高二化学试题3.3.2影响盐类水解的因素练习题及答案解析(状元之路)
高二人教版化学选修四练习：3.3.2影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用含答案
第2课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用A组1.在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中,欲使C的浓度尽量接近0.1 mol·L-1,则应向溶液中加()A.HClB.AlCl3C.NaClD.KOH解析:在Na2CO3溶液中存在水解:C+H2O HC+OH-,HC+H2O H2CO3+OH-。
向溶液中加入KOH可以抑制C的水解,使C的浓度尽量接近0.1 mol·L-1。
答案:D2.(双选)在Al3++3H2O Al(OH)3+3H+的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的pH增大,应采取的措施是()A.加热B.通入HClC.加入适量Na2CO3(s)D.加入NaCl溶液解析:加入适量的Na2CO3(s),C+H+HC,平衡正向移动,pH增大;加入NaCl溶液,等效于加入水,平衡正向移动,pH增大。
答案:CD3.为了配制N的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入()①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOHA.①②B.③C.③④D.④解析:NH4Cl溶液中存在N+H2O NH3·H2O+H+,为增大N浓度,应加入酸或NH3·H2O,①加入HCl虽然增大了H+的浓度,但也增大了Cl-的浓度,不符合题目要求。
答案:B4.相同温度下,等物质的量浓度的下列溶液:a.(NH4)2SO4;b.(NH4)2CO3;c.(NH4)2Fe(SO4)2。
c(N)大小判断正确的是()A.a=b=cB.a>b>cC.a>c>bD.c>a>b解析:三种溶液中存在共同离子(N)的水解:N+H2O NH3·H2O+H+,c(N)相等;C水解:C+H2O HC+OH-,Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+,所以,c中亚铁离子水解抑制了N水解,而b中C的水解促进N水解。
答案:D5.在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,下列关系正确的是()A.c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c (H+)>c(OH-)C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)=c(H+)>c(OH-)D.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)解析:CH3COOH CH3COO-+H+,H2O H++OH-。
高中化学 第三章3 第2课时 盐类水解的影响因素和应用练习(含解析)新人教版选修4
盐类水解的影响因素和应用一、选择题1．下图是常温下X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是( )A．X呈酸性B．Y一定是水C．Z可能是碳酸钠溶液D．Z可使紫色石蕊试液变蓝解析：选B。
A.X的pH为1，小于7，呈酸性，正确；B.Y的pH为7，呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化钠的溶液也是中性的，错误；C.Z的pH为10，大于7，呈碱性，碳酸钠溶液呈碱性，正确；D.Z的pH为10，大于7，呈碱性，因此Z可使紫色石蕊试液变蓝，正确。
2．常温下，稀释0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是( )A．NH＋4水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NH＋4数D．溶液中c(NH＋4)解析：选B。
温度不变，NH＋4水解的平衡常数不变，故A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH＋4数将减少，c(NH＋4)也减小，故B项符合题意，C、D项不符合题意。
3．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，在此溶液中滴入饱和FeCl3溶液，下列说法正确的是( )A．水解平衡不移动B．水解平衡向逆反应方向移动C．溶液中H＋浓度增大D．Fe3＋的水解程度增大解析：选C。
滴入饱和FeCl3溶液，则溶液中c(Fe3＋)增大，使水解平衡向正反应方向移动，溶液中c(H＋)增大，但FeCl3的水解程度减小。
4．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl 用TiCl4制备TiO2D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：选D。
高中化学复习考点知识专题训练39---影响盐类水解的主要因素(含答案解析)
B.反应的离子方程式是 2HCO3- + Ca2+ = CaCO3 ↓ +H2CO3 C.加入 CaCl2 促进了 HCO3- 的水解
D.反应后的溶液中存在： c( Na+ ) + 2c (Ca2+ ) = c(HCO3- ) + 2c (CO32- ) + c(Cl− )
8.25℃时，向一定浓度的 Na2X 溶液中滴入盐酸，溶液的 pH 与离子浓度变化关系如图 所示：
下列分析正确的是（ ） A. CO2 通入 NaClO 溶液的反应： 2ClO- +CO2 +H2O=CO32− +2HClO B. CO2 通入 CH3COONa 溶液的反应： CO2 +H2O+CH3COO- =HCO3− +CH3COOH
6 / 25
C.通入 n (CO2 ) =0.06 mol 时，NaOH 溶液中的反应： 2OH- +CO2 =CO32− +H2O
4 / 25
A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B.反应 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应 C.3mol H2 与 1mol N2 混合反应生成 NH3,转移电子的数目小于 6×6.02×1023 D.在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快 10.某同学在实验室探究 NaHCO3 的性质：常温下，配制 0.10mol/L NaHCO3 溶液，测 其 pH 为 8.4；取少量该溶液滴加 CaCl2 溶液至 pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但 无气体放出。下列说法不正确的是（ ） A．NaHCO3 溶液呈碱性的原因是 HCO3− 的水解程度大于电离程度 B．加入 CaCl2 促进了 HCO3− 的水解 C．反应的离子方程式是 2 HCO3− ＋Ca2+=CaCO3↓＋H2CO3 D．反应后的溶液中存在：c(Na+)＋2c(Ca2+)＝c( HCO3− )＋2c( CO32− )＋c(Cl－) 11.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。关于常温下 pH＝11 的 Na2CO3 溶液，下列说法正确 的是( ) A.10 L 溶液中 H＋的数目为 0．01 NA B.加水稀释，水解常数 Kh 增大，pH 减小
3.3.2 影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用 练习(解析版)
3.3.2 影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用练习（解析版）1．为使Na2S溶液中c（Na+）/c（S2﹣）的值减小，可加入的物质是（）①盐酸②适量的NaOH溶液③适量的KOH溶液④适量的K2S固体A．①②B．②③C．③④D．①④【答案】C【解析】Na2S溶液中存在水解平衡：S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣、HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣；①盐酸电离的H+消耗OH﹣，水解平衡正向移动，硫离子浓度减小，比值增大，故错误；②适量的NaOH溶液，水解平衡逆向移动，但钠离子增大比硫离子增大得多，比值增大，故错误；③适量的KOH溶液，水解平衡逆向移动，比值减小，故正确；④适量的K2S固体，硫离子浓度增大，比值减小，故正确；综上所述，③④符合题意。
故选：C。
2．在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡；S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣．下列说法正确的是（）A．升高温度，增大B．加入CuSO4固体，HS﹣浓度增大C．稀释溶液，水解平衡常数增大D．加入NaOH固体，溶液pH减小【答案】A【解析】A．水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c（S2﹣）减小，c（HS﹣）增大，所以增大，故A正确；B．加入CuSO4固体，铜离子结合硫离子生成硫化铜沉淀，水解平衡逆向进行，HS﹣浓度减小，故B 错误；C．平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故C错误；D．加入NaOH固体是一种强碱，溶液pH增大，故D错误；故选：A。
3．欲使NH4Cl稀溶液中比值增大，可在溶液中（恒温并忽略溶液体积的变化）加入少量下列物质中的（）①通入HCl；②H2SO4；③NH4Cl固体；④NH4NO3固体⑤Ba（OH）2固体A．②或③或④B．①或②或④C．②或③或⑤D．①或③或⑤【答案】A【解析】①通入HCl，水解平衡：NH4++H2O＝NH3•H2O+H+逆向移动，而通入HCl以氯离子的浓度增大为主，所以比值减小，故错误；②加入H2SO4，氢离子浓度增大，水解平衡逆向移动，所以铵根离子浓度增大，氯离子的浓度不变，所以溶液中比值增大，故正确；③加入NH4Cl固体，铵根离子水解程度减小，所以溶液中比值增大，故正确；④加入NH4NO3固体，导致溶液中铵根离子浓度增大，所以溶液中比值增大，故正确；⑤加入Ba（OH）2固体，水解平衡正向移动，所以铵根离子的浓度减小，所以溶液中比值减小，故错误；故选：A。
3.3.2 盐类水解的影响因素-2024-2025学年高二化学同步精品讲义+习题(人教版2019选择
第三章水溶液中的离子反应与平衡第3节盐类的水解第2课时盐类水解的影响因素1．能通过实验探究温度、浓度对盐类水解平衡的影响；2. 认识影响盐类水解平衡的主要因素，并能解释反应条件影响盐类水解平衡的原因。
一、盐类水解的影响因素1. 【实验探究】外界条件对盐类水解程度的影响已知FeCl3发生水解反应的离子方程式：______________________，根据实验操作填写下表：32. 盐类水解的影响因素（1）内因：______是影响盐类水解的内在因素，也是主要因素。
组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就______（越弱越水解）。
例如：酸性CH3COOH＜HF水解程度CH3COONa＞NaF。
（2）外界条件：①温度：盐的水解是______，升高温度，水解程度增大。
②浓度：加入水，溶液浓度减小，使平衡向______移动，水解程度增大。
③外加相关物质：盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。
外加酸或碱，可以______的水解。
3. 几种不发生水解的情况（1）发生复分解反应。
当发生______生成的沉淀比水解反应生成的沉淀更难溶时，物质之间不发生______。
如Na2S 溶液和CuSO4溶液混合，其反应式为S2－＋Cu2＋=CuS↓。
（2）发生氧化还原反应。
物质之间若既能发生______，又能发生水解反应，通常以氧化还原反应为主。
如Na2S溶液和FeCl3溶液混合，其反应式为S2－＋2Fe3＋=S↓＋2Fe2＋。
（3）HCO3－与[Al(OH)4]－不共存，不是由于相互促进水解，而是因为______大小：H2CO3>HCO3－>Al(OH)3，所以：HCO3－+[Al(OH)4]－=Al(OH)3 ↓+CO2－3【常见互相促进水解离子如下所示】【易错辨析】（１）水解平衡右移，盐的离子______不一定增大。
比如：氯化铵溶液中NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，再加入NH＋4，平衡右移，但水解程度减小；加水稀释时，水解平衡右移，______一定增大。
3.3.2影响盐类水解的因素及水解常数(分层作业)高二化学同步备课系列(人教版2019选择性必修1)
“高中化学单元教学精品课程”课时作业设计单第二课时 影响盐类水解的因素及水解常数1.D解析 加热能使平衡向水解方向移动，c (H ＋)增大，pH 减小，A 项错误；通入HCl 气体能增大c (H ＋)，抑制了Al 3＋的水解，且pH 减小，B 项错误；加入少量Na 2SO 4(s) ，对平衡和pH 无影响，C 项错误；加入NaCl 溶液，相当于加水稀释，能促进Al 3＋的水解，但c (H ＋)变小，故pH 增大，D 项正确。
2.C解析 等浓度的(NH 4)2SO 4溶液和NH 4Cl 溶液，NH ＋4的浓度不同，水解程度不同，A 项错误；将碳酸钠溶液加水稀释，水解程度会增大，但是其c (OH －)减小，B 项错误；根据浓度对盐类水解的影响，加水稀释，水解平衡正向移动，加入少量Na 2CO 3固体，水解平衡也正向移动，C 项正确；根据温度会促进盐类水解，加热CH 3COONa 溶液，CH 3COO -水解平衡正向移动，c (CH 3COO -)减小，c (Na +)增大，其比值减小，D 项错误。
3.C解析 A ．加水稀释，平衡正移，但是HS-浓度减小，故A 错误；B ．水解是吸热反应，升温，平衡正向移动，硫氢根离子浓度增大，硫离子浓度减小，所以-2-c(HS )c(S )增大，故B 错误；C ．水解平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故C 正确；D ．加入氢氧化钠，溶液的碱性增强，溶液pH 增大，故D 错误； 故选C 。
4.D解析 A ．KOH 是强碱，在水溶液里完全电离，升高温度，促进水电离，水的离子积常数增大，溶液中NaOH 电离出的氢氧根离子浓度远远大于水电离出氢氧根离子浓度，所以溶液中氢氧根离子浓度几乎不变，则溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH 减小，故A 不选；B ．硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，升高温度促进铵根离子水解，溶液中氢离子浓度增大，则溶液的pH 减小，故B 不选；C ．盐酸易挥发，升高温度会使HCl 挥发，溶液中氢离子浓度减小，则溶液的pH 增大，故C 不选；D ．硫酸是强酸，在水溶液里完全电离生成氢离子和硫酸根离子，升高温度促进水电离，但硫酸电离出的氢离子浓度远远大于水电离出的氢离子浓度，所以溶液中氢离子浓度几乎不变，则溶液的pH 几乎不变，故D 选；5.C解析 A ．Na 2CO 3与CaCl 2溶液生成CaCO 3沉淀，NaHCO 3与CaCl 2溶液不反应，则可用CaCl2溶液鉴别，A 正确；B ．NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中存在的微粒均为：3HCO -、Na +、23CO -、OH -、H +、H 2O ，即存在的粒子种类相同，B 正确；C ．水解程度：233HCO CO --<，水解程度越大，c(OH−)越大，则c(OH−)前者小于后者，C 错误；D ．NaHCO 3溶液中加入NaOH 固体时，3HCO -与OH−反应生成23CO -，导致()23c CO -增大；Na 2CO 3溶液中加入NaOH 固体时，使23CO -的水解平衡逆向移动，导致()23c CO -增大，D 正确；故选C 。
人教版高中化学选修四3-3-2盐类水解的应用(含答案详解).docx
高中化学学习材料唐玲出品课时作业(十五)(对应学生用书第123页)1．下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是( )A．NaHSO4B．Na2SO4C．NaHCO3 D．NH3【解析】本题考查水解的实质及规律。
A项，NaHSO4是强酸的酸式盐，不发生水解；B项，Na2SO4是强酸强碱盐，不水解；C项是弱酸的酸式盐，水解使溶液呈碱性；D项NH3是非电解质，溶于水后生成弱碱。
故选C。
【答案】 C2．下列溶液常温下能跟镁反应生成H2的是( )A．NaOH(aq) B．NaHCO3(aq)C．NH4Cl(aq) D．Na2SO3(aq)【解析】酸性溶液才能跟镁反应生成H2，首先排除A；NaHCO3(aq)中存在着HCO－3的电离和水解：HCO－3H＋＋CO2－3、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，HCO－3的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，排除B；NH4Cl水解，溶液显酸性：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，可与Mg反应放出H2，C正确；Na2SO3溶液水解显碱性。
SO2－3＋H2O HSO－3＋OH－，故排除D。
【答案】 C3．相同物质的量浓度的下列铵盐中c(NH＋4)最大的是( )A．NH4HCO3 B．NH4HSO4C．NH4NO3 D．CH3COONH4【解析】本题考查影响水解平衡移动的因素。
先找出对NH＋4水解无影响的阴离子，再看是促进的还是抑制的，并排出顺序。
NH 4NO 3中NH ＋4的水解不受影响，NH 4HSO 4电离出H ＋抑制NH ＋4水解，c (NH ＋4)大，HCO －3、CH 3COO －对NH ＋4的水解都有促进作用，c (NH ＋4)小。
【答案】 B4．在0.1 mol/L 的Na 2CO 3溶液中，下列关系正确的是( )A ．c (Na ＋)＝2c (CO 2－3)B ．c (OH －)＝2c (H ＋)C ．c (HCO －3)>c (H 2CO 3)D ．c (Na ＋)<c (CO 2－3)＋c (HCO －3)【解析】 本题考查盐溶液中离子浓度大小的比较。
高中化学第3章第3节第2课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用练习(含解析)新人教版选修4
高中化学第3章第3节第2课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用练习（含解析）新人教版选修4课时过关·能力提升一、基础巩固1.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A.纯碱溶液去油污B.粗盐在空气中易潮解C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味答案:B2.一定条件下,CH3COONa溶液中存在水解平衡:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-。
下列说法正确的是( )A.加入少量NaOH固体,c(OH-)减小B.升高温度,溶液的pH增大C.稀释溶液,c(H+)减小D.通入少量HCl气体,c(H+)减小答案:B3.在一定条件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2O HS-+OH-。
下列说法正确的是( )A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.升高温度C.加入NaOH固体,溶液pH减小D.加入CuSO4固体,HS-浓度增大解析:平衡常数仅与温度有关,温度不变,则稀释时平衡常数不变,故A错误;水解反应是吸热反应,升温促进水解,平衡正移,c(S2-)减小,c(HS-)增大,所,故B正确;加入NaOH固体是一种强碱,溶液pH增大,故C错误;加入CuSO4固体,铜离子结合硫离子生成硫化铜沉淀,水解平衡逆向进行,HS-浓度减小,故D错误。
答案:B4.常温下0.1 mol·L-1的下列溶液中cA.NH4Al(SO4)2B.NH4ClC.NH3·H2OD.CH3COONH4答案:A5.在一定条件下,Na2CO3溶液中存在如下水解平衡A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入CO2,平衡向正反应方向移动C.升高温度NaOH固体,溶液pH减小解析:平衡常数仅与温度有关,故稀释时平衡常数是不变的,A项错误;CO2通入水中生成H2CO3,与OH-反应而促进平衡正向移动,B项正确;升温,促进水解,平衡正向移动,,C项项,加入NaOH,碱性肯定增强,pH增大,故错误。
答案:B,下列操作后颜色变深的是( )A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体解析:滴有酚酞溶液的溶液颜色变深说明溶液呈碱性且对应操作后碱性增强。
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3-3-2《影响盐类水解的因素》课时练双基练习1．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧(溶液低于400℃)可以得到原溶质固体的是( )A．AlCl3B．NaHCO3C．MgSO4D．KMnO4解析：AlCl3是强酸弱碱盐，且水解生成的盐酸易挥发，故最终得到的是Al2O3；NaHCO3受热易分解为Na2CO3、CO2和H2O，故最终产物为Na2CO3；C也是强酸弱碱盐，但水解生成的酸H2SO4不挥发，故最终仍可得到原溶质；KMnO4受热时易发生分解。
答案：C2．使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的值减小，可加入的物质是( )A．盐酸B．适量的NaOH溶液C．适量的KOH溶液 D．适量的CH3COONa溶液解析：在Na2S溶液中存在如下水解平衡：S2－＋H2O HS－＋OH－，若使c(Na＋)/c(S2－)减小，应抑制S2－水解，A项促进S2－水解，其比值增大；B、D项虽抑制其水解，但又引入Na＋，其比值增大；C项可使其比值减小，符合题意，答案为C。
答案：C新课标第一网3．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是( ) A．c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)B．c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋)C．c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋)D．c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋)解析：乙酸比甲酸酸性弱，则NaA水解程度比NaB强，c(HA)＞c(HB)水解均呈碱性，故c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)，由于水解程度比较微弱，c(A－)、c(B－)比c(OH－)大。
答案：A w w w .x k b 1.c o m4．将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L的盐酸10 mL 混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是( ) A．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)B．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C．c(CH3COO－)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)解析：据电荷守恒原理可知，选项D肯定正确。
醋酸钠溶液中加入盐酸后发生反应：CH3COONa＋HCl===CH3COOH＋NaCl，反应后CH3COONa剩余0.002 mol－0.001 mol＝0.001 mol，醋酸虽然是弱酸，但总有部分电离，使溶液显酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，说明此时CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度，即n(CH3COO－)＞0.001 mol，此时溶液中的H＋主要来自CH3COOH，而CH3COOH只是部分电离。
答案：BD5．下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大解析：在NH4Cl和氨水的混合液中，根据溶液电荷守恒，可以得关系式：c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(OH－)，如果pH＝7，则c(NH＋4)＝c(Cl－)，所以A项不对；醋酸在稀释过程中，c(OH－)浓度降低，但温度没有变，水的离子积常数不变，根据c(H＋)＝K W/c(OH－)，所以c(H＋)增大，故B项也不对；体积相同pH相同的盐酸和醋酸，由于醋酸不完全电离，所以其物质的量浓度大，则醋酸的物质的量大，所以中和时消耗的NaOH多，所以C项也不对；S2－比HS－的水解程度大，所以常温下，同浓度的Na2S溶液的pH比NaHS大，故D项对。
答案：D6．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋在此溶液中滴入饱和FeCl3溶液，下列说法中正确的是( ) A．水解平衡向正反应方向移动B．水解平衡向逆反应方向移动C．溶液中H＋浓度不变D．Fe3＋的水解程度增大解析：增加Fe3＋浓度，水解平衡向正方向移动，达到平衡后溶液中H＋浓度增大，但Fe3＋的水解百分率减小。
答案：A7．为了得到比较纯净的物质，下列使用的方法恰当的是( ) A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热蒸发得NaHCO3晶体B．加热蒸发CuCl2饱和溶液得纯净的CuCl2晶体C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3解析：A中NaHCO3加热时要分解；B、C中CuCl2与FeCl3在加热蒸发的情况下，水解趋于完成，最后生成CuO和Fe2O3，D正确。
答案：D8．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO－3)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B．0.1 mol/LNH4Cl溶液：c(NH＋4)＝c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量的醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na ＋)＞c(CH－)＞c(H＋)＞c(OH－)3COOD．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO－3)解析：解答此类题目时，要注意将盐的电离、水解与电荷守恒和物料守恒建立关系。
Na2CO3溶液中的电荷守恒关系为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)，物料守恒关系为c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)，将两关系式相减消掉c(Na＋)，可知A项正确。
B项中，根据电荷守恒：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因NH4Cl溶液水解显酸性，c(H＋)＞c(OH－)，所以c(NH＋4)＜c(Cl－)，B项错误。
选项C中，根据C项中离子的顺序，溶液中正电荷大于负电荷，使整个溶液呈正电性，与溶液呈电中性矛盾，应该为：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。
选项D，因NaNO3提供的Na＋和NO－3不发生任何变化，所以反应后仍有c(Na＋)＝c(NO－3)，所以D正确。
答案：AD9．向三份0.1 mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为( ) A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大解析：本题考查盐类水解的影响因素，CH3COONa为强碱弱酸盐，水解后呈碱性，NH4NO3和FeCl3水解呈酸性，因此这两种盐会促进CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO－浓度减小；Na2SO3为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，抑制CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO－浓度增大。
答案：A能力提升10．侯德榜是我国著名的工业化学家，又是一个伟大的爱国者，他所发明的制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业作出了重要的贡献，被誉为“侯氏制碱法”。
请你回答以下问题：(1)“侯氏制碱法”中的“碱”其实不是烧碱，而是纯碱，请用离子方程式写出纯碱呈碱性的原因__________________________；向它的溶液中滴加少量稀盐酸的离子方程式为___________________ _________________。
(2)某化学研究性学习小组在老师的指导下，模拟侯德榜先生制碱原理设计了如图的实验装置。
①写出有关仪器的名称：a．__________，b.__________。
②实验的操作步骤中，你认为打开旋塞K1、K2的合理顺序应为：先打开________，后打开__________。
(填字母代号)。
简述理由：__________________________________。
③在盛饱和食盐水的装置中发生反应的化学方程式为________ ________________________________。
(3)泡沫灭火器常用硫酸铝和小苏打溶液混合制备二氧化碳气体，请思考为什么不采用纯碱溶液呢？_________________________ _________________________________________________________。
解析：(1)纯碱水解第一步为主，主要产生碳酸氢根离子；因此它与少量盐酸反应生成碳酸氢根离子。
(2)制碱原理为向饱和食盐水中先通入溶解度较大的氨气，使溶液呈碱性，然后通入酸性气体二氧化碳，从而生成碳酸氢钠。
(3)泡沫灭火器的原理是发生双水解反应，碳酸根水解主要生成碳酸氢根，因而其反应速率较慢，由于纯碱的摩尔质量较大，因此等质量的纯碱放出的二氧化碳较少。
答案：(1)CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－CO2－3＋H＋===HCO－3(2)①a．分液漏斗b．长颈漏斗②K1K2氨在水中的溶解度较大，先使氯化钠溶液吸收足够的氨才能充分吸收二氧化碳形成较大浓度的HCO－3，便于碳酸氢钠的沉淀能析出③NH3＋NaCl＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl(3)纯碱与硫酸铝反应的速率较慢，且等质量的纯碱与小苏打相比纯碱放出的二氧化碳少11．(1)欲使Na2S(aq)中N(Na＋)∶N(S2－)接近2∶1，应加入适量__________。
(2)配制FeSO4(aq)时，常加少量Fe粉，目的是_______________ _______________________；常加入少量H2SO4，目的是__________ __________________。
解析：(1)Na2S(aq)中存在S2－的水解反应：S2－＋H2O HS－＋OH －，HS－＋HH2S＋OH－。
2O加入少量KOH，使上述平衡左移，可使N(Na＋)∶N(S2－)接近2∶1。
(2)FeSO4(aq)中，Fe2＋易被空气中氧气氧化为Fe3＋：12Fe2＋＋3O2＋6H2O===8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓。
加入Fe粉，可使Fe3＋转化为Fe2＋：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，加入H2SO4可防止Fe(OH)3沉淀的生成。
同时FeSO4又能发生水解反应：Fe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋，加入H2SO4可抑制Fe2＋的水解。
答案：(1)KOH(s)[或浓KOH(aq)](2)使氧化生成的Fe3＋转化为Fe2＋反应掉氧化生成的Fe(OH)3、抑制Fe2＋的水解12．普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是_____________________________ _________________________________________________________。