南昌二中2019-2020学年高一(下)第一次月考化学试卷(含答案解析)
南昌二中2019-2020学年高一(下)第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.如图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法正确的是()A. 若水槽中是NaOH溶液，试管中是CO2，可看到试管中液面上升很少B. 若水槽中是水，试管中是NO2，可看到液面上升并充满整个试管C. 若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH3，可看到试管中液体上升并呈红色D. 若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO2，可看到液面上升并褪为无色2.下列装置及其使用说法正确的是()A. 用装置①分离胶体和溶液B. 用装置②制备SO2C. 用装置③分离NaCl和I2D. 用装置④收集SO2并验证其漂白性3.已知某反应中能量变化如图所示，下列说法错误的是()A. 该图象可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化B. 该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能C. 该反应过程中，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量D. 因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才可进行4.爱迪生电池是一种二次电池，总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法正确的是()A. 正极为Ni2O3，原电池工作过程中正极周围pH值降低B. 负极为Fe，发生还原反应：Fe+2OH−−2e−=Fe(OH)2C. 正极质量增加20g，电路中转移的电子为2molD. 为了提高原电池的工作效率，可用稀硫酸做电解质溶液5.密闭容器中充入一定量N2和H2，在一定条件下发生反应：N2+3H2⇌2NH3。
下列说法错误的是A. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3物质的量浓度一定相等B. 升高温度可以增大反应速率C. 使用合适催化剂可以加快反应速率D. 若反应在密闭容器中进行，N2和H2不可能100％转化为NH36.在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑥某种气体的百分含量，能判断反应aA(g)+bB(g)cC(g)+ dD(g)一定达到平衡状态的是()A. ①②③⑤⑥B. ④⑤⑥C. ③④⑤⑥D. ⑥7.下列关于卤族元素的说法正确的是()A. F、Cl、Br、I最高正化合价都为+7B. 卤族元素的单质只有氧化性C. 从F到I，原子的得电子能力依次加强D. 卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难8.已知1−18号元素的离 a W3+、 b X+、 c Y2−、 d Z−都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是()A. 四种元素位于同一周期B. 氢化物的稳定性H2Y>HZC. 离子的氧化性 a W3+>b X+D. a+3=c−29.下列化合物中，既有离子键又有共价键的是()A. CaCl2B. MgOC. HNO3D. NH4Cl10.短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示．下列说法不正确的是()A. X、Y都存在同素异形现象B. 工业上常用W的氧化物为原料制取单质WC. Z和Y形成的化合物中只存在离子键D. 常温下单质W不能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液11.下列各组物质的性质比较中不正确的是()A. 热稳定性：SiH4>PH3>H2SB. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D. 氧化性：F2>Cl2>Br212.下列叙述中，正确的是()A. 氧化还原反应过程中得电子的物质在反应中被氧化B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C. 元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原D. 置换反应都是氧化还原反应13.短周期元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是()XYZA. X是最活泼的非金属元素B. Y的最高化合价为+7C. Z原子的最外层电子数是6D. 3种元素的单质分子都是双原子分子14.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表：元素代号X Y Z L M Q原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合价+2+3+6、−2+7、−1+4、−4−2下列说法正确的是()A. 在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子B. 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成的氢气一样多C. Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应D. Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性15.下列每组物质发生状态变化时所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是()A. 食盐和蔗糖熔化B. 金刚石和硫熔化C. 碘和干冰升华D. 二氧化硅和氧化钠熔化16.下列说法正确的是()A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B. 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键C. H2O2分子中所有的原子均为8电子稳定结构D. NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键二、填空题（本大题共1小题，共12.0分）17.为进行某些实验的探究，某兴趣小组设计了如下装置。
(1)为探究浓硫酸与木炭反应的全部产物，分液漏斗中盛浓硫酸，圆底烧瓶中放木炭。
①装置B中试剂的名称是。
②装置C、D、E中所盛放的试剂分别是品红、酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水。
C装置的作用是，确认产物中含有CO2的实验现象是。
(2)为了制取无水氯化铜，上述装置中的分液漏斗中盛浓盐酸，圆底烧瓶中放MnO2，B中放铜粉并在玻璃管下添加酒精灯，且将B装置平移至D与E之间。
①此时C、D中依次加入的试剂分别是。
②若E中为NaOH溶液用于尾气吸收，常温下发生反应的离子方程式为。
③实验结束时，应首先熄灭装置B下面的酒精灯，其目的是。
三、实验题（本大题共1小题，共10.0分）18.某小组同学利用下图装置制取气体并进行实验探究，请你和该小组同学一起完成下列实验：(1)若选用上述A、B、D、E、F装置，在实验室中制取无水氯化铁，完成下列问题：(已知无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3·nH2O)。
①用浓盐酸和KMnO4制取氯气，则乙中反应的离子方程式为________。
②将上述装置连接为成套装置，各装置的接口连接顺序依次是a→________→________→________→c→f(填导管接口字母)。
③装置E、F中的试剂分别是________、________。
④装置B的作用是________。
(2)将装置A、C相连接，在甲中装盐酸、乙中放Na2CO3，C中装Na2SiO3溶液。
①试管丙中观察到的现象是________。
②若Na2SiO3溶液足量，则装置C中反应的化学方程式为________。
③通过上述实验验证Cl、C、Si的非金属性，是否合理⋅________请说明理由：________。
四、简答题（本大题共3小题，共30.0分）19.某化学兴趣小组利用反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计的原电池实验装置如图。
请回答下列问题：(1)b极发生___(填“氧化”或“还原”)反应，其电极材料为___，b电极反应式为：____。
(2)a极为____(填“正极”或“负极”)，其电极材料可能为___，a极的电极反应式为____。
(3)该电池放电过程中，若测得电解质溶液的质量与时间的关系如图所示，则反应从开始至t1时，电路中转移电子的物质的量为_______mol。
20.亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到。
亚硝酰氯对眼睛、皮肤和粘膜有强烈刺激性，具有类似氯气和氮氧化物的毒作用，吸入后可引起肺水肿及出血。
亚硝酰氯可通过反应制得：2NO(g)+Cl2(g)⇌2NOCl(g)ΔH=a kJ⋅mol−1(1)该反应的平衡常数表达式为K=________。
(2)氮氧化物与悬浮在大气的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：①2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+NOCl(g)ΔH1=b kJ⋅mol−1②4NO2(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)ΔH2=c kJ⋅mol−1则a=________(用b、c表示)。
(3)在恒温恒容条件下，将4mol NO气体和2molCl2气体充入体积为2L的密闭容器中建立平衡：2NO(g)+Cl2(g)⇌2NOCl(g)ΔH=a kJ⋅mol−1。
平衡时NO的转化率与温度T的关系如图所示：①a________0(填“>”、“<”或“=”)。
②M点时容器内NOCl的体积分数为________。
③下列选项不能作为平衡状态判断依据的有________。
(填正确答案标号)A.容器内气体颜色不再改变B.容器内压强不再改变C.容器内温度不再改变D.NO的体积分数不再改变E.容器内气体的密度不再改变④在M点达到平衡后，再向容器中充入2mol NOCl气体，此时υ正________υ逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，平衡后K=________。
(4)Johnston报道，在O3作用下，NOCl反应生成NO2Cl和O3的一种同素异形体，该反应的化学方程式为________。
(5)王水(浓硝酸与浓盐酸的混合物)中也含有亚硝酰氯，其反应过程是：HNO3+3HCl=Cl2+2H2O+NOCl。
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
21.五种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．请回答下列问题：(1)请写出元素名称：X______ Y______ W______(2)元素Z位于周期表中第______ 周期______ 族；(3)元素Z可以形成多种单质，其中最常见两种名称分别是______ 和______ ；(4)Y的最高价氧化物的化学式为______ ，含有______ 键；W的最高价氧化物水化物的化学式为______ ．【答案与解析】1.答案：C解析：解：A.二氧化碳可与过量的氢氧化钠完全反应，完全反应后试管可充满溶液，故A错误；B.二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO不溶于水，则看到液面上升，但水不会充满整个试管，故B错误；C.氨气溶于水，溶液显碱性，遇酚酞变红，则看到液面上升并呈红色，故C正确；D.二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸使石蕊变红，则看到液面上升并变为红色，故D错误．故选C．A.二氧化碳可与过量的氢氧化钠完全反应；B.二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO不溶于水；C.氨气溶于水，溶液显碱性，遇酚酞变红色；D.氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸使石蕊变红．本题考查了常见气体的性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，题目难度不大，D选项为易错选项，注意二氧化硫的漂白性具有选择性，不能漂白滴有石蕊的酸性溶液．2.答案：C解析：解：A.胶体和溶液均可透过滤纸，不能过滤分离，应选渗析法，故A错误；B.Cu与浓硫酸需要加热生成二氧化硫，且部分硫酸作氧化剂，浪费能源与原料，应选亚硫酸盐与硫酸反应制备，故B错误；C.碘易升华，NaCl加热无变化，则图中装置加热可分离NaCl和I2，故C正确；D.二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，可验证二氧化硫的还原性，故D错误；故选：C。
南昌市高一下学期第一次月考化学试卷
南昌市高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2019高一下·广东期末) 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。
下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）A . 大量开发矿物资源，促进地方经济发B . 研发可降解高分子材料，减少“白色污染”C . 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用D . 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放2. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 下列化学用语正确的是（）A . H、 H、H+和H2是氢元素的四种不同粒子B . 18O2和16O3互为同位素C . S2-的结构示意图为：D . U中质子数和中子数相差1473. （2分） (2016高一下·华亭期中) 下列有关氨水和氯水的说法正确的是（）A . 含有的微粒种类数相同B . 久置后溶液的pH均可能减小C . 都能与SO2发生氧化还原反应D . 均具有强氧化性4. （2分） (2019高一下·鹤岗期中) 关于元素周期表，下列叙述中错误的是（）A . 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B . 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C . 在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D . 在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系5. （2分） (2017高一上·西安期末) 铜粉加入稀盐酸中，加热无现象，这时加入一种盐则铜粉溶解而溶液变蓝，同时有气体放出，这种盐是（）A . NaClB . KNO3C . FeCl2D . Fe2（SO4）36. （2分） (2017高一上·临武期中) 下列关于碱金属、卤族元素的说法正确的是（）A . 碱金属单质的失电子能力随着原子序数的增加而减小B . 从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C . 从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱D . 碱金属单质都是强氧化剂7. （2分）关于Na原子，下列选项中数值最大的是（）A . 核内质子数B . 核外电子数C . 核外电子层数D . 中子数8. （2分）(2016·镇海模拟) 某溶液X中可能含有NO 、Cl﹣、SO 、CO 、NH 、Fe2+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等．为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：则下列说法正确的是（）A . 若含有Fe3+ ，则一定含有Cl﹣B . SO 、NH 一定存在，NO 、Cl﹣可能不存在C . CO 、Al3+、K+一定不存在D . 气体甲、沉淀甲一定为纯净物9. （2分） (2016高一上·邵东期末) 下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）A . NaClB . Al（OH）3C . FeCl2D . CO10. （2分）已知IIA元素由上至下依次是：Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra；以同主族元素及其化合物性质的相似性为依据作出的下列判断不正确的（）A . SrO可与盐酸反应B . Sr（OH）2难溶于水C . SrSO4难溶于水D . Sr（OH）2是强碱11. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 下列叙述正确的是（）A . 同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1B . 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C . 硅位于元素周期表中金属和非金属的交界处，其单质可作半导体材料D . 元素的非金属性越强，其气态氢化物越不稳定13. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列反应中硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是（）A . 氧化铜与硫酸反应B . 氢氧化铝与硫酸反应C . 木炭粉与浓硫酸反应D . 铜与浓硫酸反应14. （2分） (2016高一下·抚州月考) 元素X，Y，Z的原子序数之和为36，X，Y在同一周期，X+与Z2﹣具有相同的核外电子排布．下列推测不正确的是（）A . 同族元素中Z的氢化物稳定性最高B . 原子半径：X＞Y，离子半径：X+＞Z2﹣C . 同周期元素中X的金属性最强D . 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强15. （2分）某元素原子的最外层电子数是次外层的电子数的n倍（n为大于1的自然数），则该原子核内的质子数是（）A . 2nB . 2n+2C . 2n+10D . n+216. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 的最高正价与最低负价的代数和为6，下列判断正确的是（）A . 原子半径：rW＞rZ＞rY＞rXB . Y的氧化物是酸性氧化物，不与任何酸反应C . 最简单气态氢化物的热稳定性：H2W＞ZH4D . X元素的非金属性比Y元素的强17. （2分） (2017高一上·宿迁期末) 图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的是（）A . 用图所示装置除去Cl2中的HClB . 用图所示装置实验室制NH3C . 用图所示装置分离MnO2和KClD . 用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体18. （2分）氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应，用CuSO4溶液和“某物质”在40﹣50℃时反应可产生它．下列有关叙述中错误的是（）A . 这“某物质”具有还原性B . CuH与盐酸反应，可能产生H2C . CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+3H++NO3﹣=Cu2++NO↑+2H2OD . CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl19. （2分）(2016·杨浦模拟) 利用图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项①②③实验结论A浓硫酸Cu KMnO4溶液褪色SO2有漂白性B浓盐酸MnO2FeBr2溶液变为黄色氧化性：Cl2＞Br2C稀硫酸碳酸钠CaCl2溶液无明显变化CO2不与CaCl2溶液反应D浓硫酸蔗糖溴水褪色浓硫酸具有脱水性、吸水性A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2016高一下·莆田期末) 下列实验现象描述错误的是（）A . 往稀硫酸中滴加酚酞试液，溶液变红色B . 往淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色C . H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰D . 将SO2通人品红溶液，溶液褪色21. （2分） (2016高三上·吉安期中) 硼氢化钠（NaBH4）在有机合成、化工生产方面有广泛应用．制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO2+2Si02+4Na+2H2⇌NaBH4+2Na2SiO3 ．下列有关上述反应的说法错误的是（）A . 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1B . 转移4 mol电子时，只需向装置中通人44.8 L H2（标准状况）C . 装药品之前加热装置至100℃并持续一会儿D . 制备硼氢化钠的副产物可能有NaH22. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 28g乙烯（C2H4）中含有的π键数与13g乙炔（C2H2）中含有的π键数一样多B . 通过MnO2催化使H2O2分解，产生16g O2时转移电子数为2NAC . 2.24L NH3中含共价键数目一定为0.3NAD . 5.6g Fe投入100mL 3.5mol•L﹣1稀硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 NA二、非选择题 (共6题；共43分)23. （6分） (2016高一下·汕头期末) X、Y、Z、W代表短周期的四种元素，有关它们的部分信息如表所示：Z Z原子的最外层电子数多于4Z元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6W第三周期元素的简单离子中半径最小W的单质化学性质虽较活泼，但只需常温保存请按要求回答下列问题（注意不能用字母X、Y、Z、W作答，请用相应的元素符号或化学式填写）：（1） X的元素名称是，X的气态氢化物的电子式是________．（2） Z元素在周期表中的位置是第周期，第族．Z和W形成的化合物属于________化合物（填“离子”或“共价”）．（3） X、Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是________．（4） X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：________．（5）铜和X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式：________．（6）气体分子（YX）2称为拟卤素，性质与卤素类似，请写出（YX）2与NaOH溶液反应的化学方程式：________．24. （7分） (2017高一下·夏津期中) 某学习小组同学利用如图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：（1）要证明非金属性：Cl＞I，在A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明．干燥管D的作用是________．从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气．（2）要证明非金属性：C＞Si，在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，将观察到C中________的现象．但老师认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸＞硅酸，请用文字叙述理由________．因此应在B、D 之间增加一个盛有足量________（选填下列字母：A．浓盐酸 B．浓NaOH溶液C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液）的洗气装置．改进后C中发生反应的化学方程式是________．25. （9分）某化学兴趣小组用下图所示装置（加热装置未画出）进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．查阅资料得知：Ⅰ．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物．Ⅱ．常温时，NO2与N2O4同时存在；在低于0℃时，几乎只有无色的N2O4的晶体存在．请回答下列问题：（1）装置中各仪器装入试剂后，接下来由先至后的操作顺序为．A . 通入N2B . 滴入浓硝酸C . 打开活塞K1D . 关闭活塞K1（2）装置A中，滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是________．（3）反应结束后，打开装置D中的活塞K2，并通入氧气，铁完全溶解于浓硝酸后生成的NO2气体中含有NO 的现象为________．装置D中发生反应的化学方程式为________．（4） C装置的作用是________．（5）反应停止后，装置A中无固体剩余．验证装置A的溶液中是否含有Fe2+，选择的药品是________．（填序号）a．铁粉b．氯水c．KMnO4溶液d．硫氰化钾溶液（6）检验是否生成﹣3价氮的化合物，应进行的实验操作、现象及结论是________．26. （6分） (2017高一上·开封期末) 已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体．（1）写出下列物质的化学式：A：________ D：________ R：________．（2）按要求写下列反应方程式：H在潮湿空气中变成M的化学方程式：________；D与盐酸反应的离子方程式：________．（3）检验气体C的方法：________．27. （6分） A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，在所有元素中A的原子半径最小，B 原子最外层电子数是次外层的2倍．A、E同主族，D、F同主族，且D、F的原子序数之和为A、E的原子序数之和的2倍，请回答下列问题：（1）写出下列元素的名称：C________ ；E________（2）A、C能形成多种化合物，其中C2A4的结构式为________ （用元素符号回答，下同）；（3）化合物E2D2中存在的化学键类型为________（4）由A、D、E、F四种元素形成的两种化合物，在水溶液中两者反应的离子方程式为________（5）B的单质可与A、D、F形成化合物的浓溶液反应，为检验所有生成物，被检验物质的顺序依次为________28. （9分） (2017高一上·长沙期中) 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．完成下列填空：（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：________+________+________═________+________（2）整个过程中的还原剂是________．（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为________色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是________．（4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg．制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2________L（标准状况，保留2位小数）．参考答案一、选择题 (共22题；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、非选择题 (共6题；共43分) 23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、24-1、24-2、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、28-1、28-2、28-3、28-4、。
江西省南昌市2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）
江西省南昌市2020-2021学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）说明：本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。
考试用时100分钟，注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、IS号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题纸上，同时用2B铅笔在规定的位置上认真填涂自己的IS号。
2．作答非选择题必需用0.5毫米黑色签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
作答选择题必需用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3．请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。
考试结束后，请将答题纸交回监考老师。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 N-14第I卷(选择题共48分)一、单选题(本大题共16题，每小题3分，共计48分。
在每小题列出的四个选项中只有一项是最符合题目要求的) 1．下列试剂的保存方法错误的是（）A．少量的钠保存在煤油中B．氢氟酸保存在无色玻璃瓶中C．氢氧化钠溶液保存在橡皮塞的玻璃瓶中D．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中【答案】B【解析】A、少量钠保存在煤油中，故说法正确；B、氢氟酸腐蚀玻璃，应保存在塑料瓶中，故说法错误；C、盛放碱液的玻璃瓶，应用橡胶塞或橡皮塞，故说法正确；D、新制氯水中Cl2＋H2O HCl＋HClO，HClO见光受热易分解，因此新制氯水应保存在棕色试剂瓶中，故说法正确。
2．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N AB．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5N AC．0.1 mol CH4所含的电子数为1N AD．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1N A【答案】C【解析】A．Al的最外层为3个电子，0．5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1．5N A，故A错误；B．标准状况下SO3为固体，V m≠22．4L/mol，无法计算物质的量，故B错误；C．1个CH4分子中含有10个电子，0．5molCH4所含的电子数为5N A，故C正确；D．因发生2NO 2N2O4反应，46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数小于1N A，故D错误。
南昌市人教版高一第二学期第一次月考化学试卷
南昌市人教版高一第二学期第一次月考化学试卷一、选择题1．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液【答案】D【详解】A．先加HNO3酸化，再滴加氯化钡溶液，原溶液中若有SO32－、Ag+，也会生成白色沉淀，干扰SO42－的检验，故A错误；B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液，若原溶液中有SO32－也生成白色沉淀，干扰SO42－的检验，故B错误；C．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液，可排除Ag+和CO32-的干扰，无法排除SO32-的干扰，故C错误；D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，可以排除SO32－、Ag+和CO32-的干扰，产生的沉淀只能是硫酸钡，故D正确；故答案为D。
2．下列试剂能用于鉴别CO2和SO2的是A．BaCl2溶液B．NaOH溶液C．澄清石灰水D．酸性高锰酸钾溶液【答案】D【详解】A、CO2、SO2均不能和BaCl2溶液反应，故BaCl2溶液不能用于鉴别CO2和SO2，A错误；B、CO2、SO2均能和NaOH溶液反应，但都没有明显现象，故NaOH溶液不能用于鉴别CO2和SO2，B错误；C、CO2、SO2均能使澄清石灰水变浑浊，故澄清石灰水不能用于鉴别CO2和SO2，C错误；D、SO2具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，CO2不和酸性高锰酸钾溶液反应，故酸性高锰酸钾溶液能用于鉴别CO2和SO2，D正确；故选D。
3．下列反应中，硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是()A．2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑B．2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑C．H2SO4(浓)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑D．H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑【答案】A【详解】A．在2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑中，硫元素的化合价部分降低，部分不变，则浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性，故A正确；B．在2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑中，硫元素的化合价全部降低，则浓硫酸只表现强氧化性，故B错误；C．在H2SO4(浓)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑中，硫元素化合价没有改变，体现浓硫酸是难挥发性酸，故C错误；D．在H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑中，硫元素化合价没有改变，体现浓硫酸是强酸，故D错误；故答案为A。
江西省南昌市第二中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题(含解析)
A. NO和水B. CO2和NaOH溶液C. HCl和水D. Cl2和
NaOH溶液
【答案】A
【分析】
【剖析】
在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，若挤压胶头滴管，形成喷泉，则
气体极易溶于水、或气体极易与溶液反响，以此来解答。
详解】A．一氧化氮不溶于水，不可以形成压强差，不可以形成喷泉，A切合题意；
D．Y、Z、N的最高价的氧化物的水化物分别为
NaOH、Mg(OH)、HClO，此中NaOH、Mg(OH)之
2
4
2
间不可以反响，选项D错误；
答案选D。
13.标况下，将一盛有等体积NO、NO2的试管倒立在水槽中，充足反响后，以下表达不正确的
是(设试管中的溶质不往试管外扩散) A.此反响中水既不是氧化剂又不是复原剂
x+2
D.可能是
x+1或
x+11或
x+25
【答案】D
【分析】
试题剖析：若该元素处于第二、第三周期，ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素
的原子序数是x+1；若该元素处于第周围期、第五周期ⅡA族，则与其处于同一周期第Ⅲ族元
素的原子序数是x+11；若该元素处于第六周期、第七周期ⅡA族，则与其处于同一周期第Ⅲ
含氧酸，①切合；
②氮气与氧气化合生成NO，氨气被氧化能够转变成氮气或
NO，NO被氧化转变成二氧化氮，二
氧化氮溶于水生成硝酸，②不切合；
4分解生成碳和氢气，碳焚烧能够生成
，甲烷不完整焚烧也能够生成
③高温下，CH
的COCO，CO
被氧化转变成二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，③不切合；
④硫焚烧生成二氧化硫，氯化氢被氧化能够转变成单质硫或二氧化硫，二氧化硫被氧化生成
江西省南昌市第二中学高一下学期第一次月考化学试题
【全国百强校】江西省南昌市第二中学2020-2021学年高一下学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．以下性质的比较中，错误的是（）A．酸性：H2CO3>H2SiO3>Al(OH)3B．熔点：K>Na >LiC．热稳定性：HF>HCl>H2SD．碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)22．已知短周期元素的四种离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( )A．原子半径：B＞A＞C＞D B．原子序数：D＞C＞B＞AC．离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋D．氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－3．下列组合不能．．实现喷泉实验的是A．NO和水B．CO2和NaOH溶液C．HCl和水D．Cl2和NaOH溶液4．铜有两种天然同位素6329Cu 和6529Cu ，参考铜的相对原子质量(63.5)，估算6329Cu的原子个数百分含量约是A．20% B．25% C．50% D．75%5．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）A．反应剧烈程度，两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少6．某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数是( ) A．只有x+1 B．可能是x+8或x+18C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+257．有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径由大到小的顺序为Y＞X＞Z，原子序数之和为16。
三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中B和C均为10电子分子，以下说法不正确的是A．A和C不可能发生氧化还原反应B．X元素位于ⅥA族C．A不能溶解于B中D．B的沸点高于C的沸点8．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(夹持装置未画出)A．制取二氧化硫气体B．检验溶液中是否有钾离子C．验证氨气极易溶解于水D．加热氢氧化钠固体9．某同学设计如下微型实验装置用以验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达不．正确．．的是（）A．a棉球褪色，验证SO2具有漂白性B．b棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的性质C．c棉球蓝色褪去，验证SO2具有还原性D．只能用烧碱溶液吸收尾气10．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
1南昌市高一下学期第一次月考化学试卷
1南昌市高一下学期第一次月考化学试卷一、选择题1．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是选项M N P QA NH3·H2O Ba(OH)2铜KSCNB Na BaCl2FeO KSCNC NaOH Ba(NO3)2铁粉KSCND Na2O2MgCl2锌粉KSCNA．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】硫酸铁与M发生反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀为Fe(OH)3沉淀，M为碱或与水反应能生成碱的物质。
硫酸铁与N反应生成白色沉淀，可以为BaSO4沉淀，N可能含有Ba2+。
P 与硫酸铁反应生成浅绿色溶液，浅绿色微粒为Fe2+，P起到还原剂的作用；硫酸铁与Q作用溶液变为红色，则Q为硫氰化钾。
【详解】A. N不能是氢氧化钡，因为它与硫酸铁反应除了生成硫酸钡，还会生成氢氧化铁，二者的混合物为红褐色，不是白色沉淀，A错误；B. P不能为氧化亚铁，因为FeO不能与硫酸铁反应生成Fe2+，B错误C. M若为NaOH，与硫酸铁反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；N若为硝酸钡，与硫酸铁反应生成BaSO4白色沉淀；P若为铁粉，还原+3价的Fe3+为+2价的Fe2+，C正确；D. N不能为氯化镁，它不能与硫酸铁反应生成白色沉淀，D错误；故合理选项是C。
【点睛】本题考查了有关铁元素的化学反应，注意各种物质之间的化学反应及常见物质的颜色及溶解性。
2．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（）A．迅速退色B．不退色C．先退色后又恢复红色D．慢慢退色【答案】B【详解】Cl2和SO2同时通入到溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B。
【点睛】Cl2、SO2都具有漂白性，同时它们的漂白性都需要在湿润的环境中才能得以体现；若将这两种气体以物质的量比为1：1的方式通入到溶液中，二者优先发生氧化还原反应（Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）生成无漂白性的物质；需要注意的是，这两种气体的漂白原理也不相同，Cl2是因为溶于水后生成了HClO，该物质具有强化性，漂白作用是不可逆的，而SO2是因为溶于水后生成了H2SO3，该物质可以和有色物质结合生成无色物质，漂白作用是可逆的。
南昌二中2019-2020学年高一(下)第一次月考化学试卷(含答案解析)
南昌二中2019-2020学年高一(下)第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.如图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法正确的是()A. 若水槽中是NaOH溶液，试管中是CO2，可看到试管中液面上升很少B. 若水槽中是水，试管中是NO2，可看到液面上升并充满整个试管C. 若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH3，可看到试管中液体上升并呈红色D. 若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO2，可看到液面上升并褪为无色2.下列装置及其使用说法正确的是()A. 用装置①分离胶体和溶液B. 用装置②制备SO2C. 用装置③分离NaCl和I2D. 用装置④收集SO2并验证其漂白性3.已知某反应中能量变化如图所示，下列说法错误的是()A. 该图象可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化B. 该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能C. 该反应过程中，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量D. 因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才可进行4.爱迪生电池是一种二次电池，总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法正确的是()A. 正极为Ni2O3，原电池工作过程中正极周围pH值降低B. 负极为Fe，发生还原反应：Fe+2OH−−2e−=Fe(OH)2C. 正极质量增加20g，电路中转移的电子为2molD. 为了提高原电池的工作效率，可用稀硫酸做电解质溶液5.密闭容器中充入一定量N2和H2，在一定条件下发生反应：N2+3H2⇌2NH3。
下列说法错误的是A. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3物质的量浓度一定相等B. 升高温度可以增大反应速率C. 使用合适催化剂可以加快反应速率D. 若反应在密闭容器中进行，N2和H2不可能100％转化为NH36.在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑥某种气体的百分含量，能判断反应aA(g)+bB(g)cC(g)+ dD(g)一定达到平衡状态的是()A. ①②③⑤⑥B. ④⑤⑥C. ③④⑤⑥D. ⑥7.下列关于卤族元素的说法正确的是()A. F、Cl、Br、I最高正化合价都为+7B. 卤族元素的单质只有氧化性C. 从F到I，原子的得电子能力依次加强D. 卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难8.已知1−18号元素的离 a W3+、 b X+、 c Y2−、 d Z−都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是()A. 四种元素位于同一周期B. 氢化物的稳定性H2Y>HZC. 离子的氧化性 a W3+>b X+D. a+3=c−29.下列化合物中，既有离子键又有共价键的是()A. CaCl2B. MgOC. HNO3D. NH4Cl10.短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示．下列说法不正确的是()A. X、Y都存在同素异形现象B. 工业上常用W的氧化物为原料制取单质WC. Z和Y形成的化合物中只存在离子键D. 常温下单质W不能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液11.下列各组物质的性质比较中不正确的是()A. 热稳定性：SiH4>PH3>H2SB. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D. 氧化性：F2>Cl2>Br212.下列叙述中，正确的是()A. 氧化还原反应过程中得电子的物质在反应中被氧化B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C. 元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原D. 置换反应都是氧化还原反应13.短周期元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是()XYZA. X是最活泼的非金属元素B. Y的最高化合价为+7C. Z原子的最外层电子数是6D. 3种元素的单质分子都是双原子分子14.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表：元素代号X Y Z L M Q原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合价+2+3+6、−2+7、−1+4、−4−2下列说法正确的是()A. 在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子B. 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成的氢气一样多C. Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应D. Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性15.下列每组物质发生状态变化时所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是()A. 食盐和蔗糖熔化B. 金刚石和硫熔化C. 碘和干冰升华D. 二氧化硅和氧化钠熔化16.下列说法正确的是()A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B. 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键C. H2O2分子中所有的原子均为8电子稳定结构D. NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键二、填空题（本大题共1小题，共12.0分）17.为进行某些实验的探究，某兴趣小组设计了如下装置。
南昌二中2020-2021学年高一(下)第一次月考化学复习卷(含答案解析)
南昌二中2020-2021学年高一(下)第一次月考化学复习卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列说法正确的是()A. 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B. 热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C. 在常温下就能进行的反应一定是放热反应D. 在“反应热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的小烧杯中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度2.下列有关 92235U和 92238U的说法正确的是()A. 互为同位素B. 质量数相同C. 是同一种核素D. 中子数相同3.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷(37Rb)同周期。
下列说法不正确的是()A. In是第五周期第ⅢA族元素B. 49115In的中子数与电子数的差值为17C. 原子半径：In>AlD. 碱性：In(OH)3>RbOH4.X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为()A. N、P、OB. N、C、SiC. B、Mg、AlD. C、N、P5.核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是()A. nA+16(A−N+8)mol B. nA+16(A−N+10)molC. (A−N+2)molD. nA(A−N+6)mol6.下列关于元素金属性、非金属性的说法正确的是()A. HCl的酸性强于H2S，故非金属性Cl>SB. ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C. 仅用AlCl3、MgCl2、NaOH三种溶液，无法验证Mg、Al的金属性强弱D. ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强7.反应A+B=2C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3kJ；1mol A所含化学能为E1kJ，1mol B所含化学能E2kJ，1molC 所含化学能E3kJ.下列说法中一定正确的是()A. 若Q1+Q2<Q3，则反应为放热反应B. 若Q1+Q2<2Q3，则反应为放热反应C. 若E1+E2>E3，则反应为放热反应D. 若E1+E2>E3，则反应为吸热反应8.键能是指破坏(或形成)1mol化学键所吸收(或放出)的能量．化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程．现查得：H−H、Cl−Cl和H−Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应()A. 放热183KJB. 放热91.5KJC. 吸热183KJD. 吸热91.5KJ9.下列有关物质性质的比较中，正确的是()A. 热稳定性：CH4>NH3>H2OB. 还原性：I−<Br−<Cl−C. 酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4D. 原子半径：Na>Mg>O10.ICl能发生下列变化，其中变化时会破坏化学键的是()A. 升华B. 熔化C. 溶于CCl4D. 受热分解11.根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中正确的是()A. 铍原子失去电子能力比镁强B. 砹的氢化物能够稳定存在C. 硒化氢比硫化氢稳定D. 氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强12.已知1～18号元素的离子W3+、X+、Y2−、Z−都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A. 元素第一电离能：X>WB. 离子的还原性：Y2−>Z−C. 氢化物的稳定性：H2Y>HZD. 原子半径：X<W13.下列说法正确的是()A. 离子化合物中只能含离子键，不能有共价键B. 非金属元素之间形成的化学键一定是共价键C. 电子数相同的两种微粒一定是同一元素D. 化学键被破坏的变化不一定是化学变化14.下列叙述中，一定能说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是()A. 在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B. 同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C. 甲能与稀盐酸反应放出氢气而乙不能D. 甲能与水反应放出氢气而乙不能15.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是()A. 离子半径大小：r(L2+)>r(T2−)B. X单质在氧气中充分燃烧生成XO3C. L、M、X的最高价氧化物对应的水化物可以两两反应D. M的氧化物对应的水化物具有两性16.将含一定质量的铁粉和铅粉的均匀混合物平均分成两份。
江西省南昌市高一下学期第一次月考化学试卷
江西省南昌市高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分）下列关于18O的说法中正确的是（）A . 该原子核内有18个质子B . 该原子核内有8个中子C . 该原子核外有8个电子D . 该原子的质量数为262. （2分）据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 He，每百吨 He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以 He的形式存在．下列说法正确的是（）A . He原子核内含有4个质子B . He和 He互为同位素C . He原子核内含有3个中子D . He最外层电子数为2，具有较强金属性3. （2分）下列说法正确的是（）A . 热稳定性：H2O＞H2S＞HFB . 微粒X2﹣和Y2+的核外电子排布相同，离子半径：X2﹣＜Y2+C . 第3周期金属都能与氯气发生化合反应D . 第IVA族元素的氧化物都能与NaOH溶液反应生成盐和水4. （2分） (2016高一下·广东期末) 下列事实不能用来判断非金属性强弱依据的是（）A . 单质的熔点、沸点高低B . 非金属之间发生的置换反应C . 非金属与氢气生成气态氢化物的难易程度D . 非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱5. （3分）短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如下表所示，它们原子的最外层电子数之和为18．依此推断正确的是（）X YW ZA . X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B . W、X、Y的原子半径依次减小C . W、Z的单核离子均能促进水的电离D . W的氧化物能溶解在氨水中．6. （2分） (2016高一下·重庆期中) 13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得诺贝尔化学奖．下列有关13C、15N的叙述正确的是（）A . 13C、15N具有相同的中子数B . 13C与12C60互为同位素C . 15N的核外电子数与中子数相同D . 15N与14N核外电子排布方式相同7. （2分） (2018高三上·浙江月考) Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3 ，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：下列说法不正确的是（）A . “酸浸”后，若钛主要以TiOCl42-形式存在，则相应反应的离子方程式可表示为：B . 若Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，则其中过氧键的数目为3个C . “高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为：D . TiO2 · xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：温度/ 3035404550转化率/%9295979388可知，40 oC前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大；40 oC后，H2O2分解加剧，转化率降低8. （2分）(2015·柳州模拟) aX、bY、dZ、W是四种短周期主族元素（只有一种是金属），b﹣a=d﹣b=1，Z 与W可形成两种常见的化合物，其中一种（Q）有强氧化性且在航天、潜水过程中有极为重要的用途，下列说法中正确的是（）A . Q中只有离子键B . 原子半径W＞Z＞Y＞XC . Y元素可形成两种含氧酸，且这两种含氧酸均为强酸D . 最简单氢化物的稳定性Z＞Y＞X，沸点Z＞Y＞X9. （2分） (2015高一下·克拉玛依期中) 下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成XY2型共价化合物的是（）A . 3与8B . 6与8C . 1与16D . 12与1710. （2分）某元素B的核电荷数为Z，已知Bn﹣与Am+的核外具有相同的电子层结构，如果A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应表示为（）A . Z+n+mB . Z﹣n+mC . Z﹣n﹣mD . Z+n﹣m11. （2分）已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的相对分子质量是（）A . 32B . 16C . 32 g /molD . 16 g12. （2分）下列属于放热反应的是（）A . 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B . CaCO3 CaO+CO2↑C . C+H2O CO+H2D . 2NH4Cl+Ba（OH）2•8H2O═BaCl2+2NH3↑+10H2O13. （2分）有六种微粒分别是1940X、2040Y、1840Z、1940Q+、2040K2+、2040M，它们所属元素的种类为（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种14. （2分） (2019高三上·济宁期末) 下列说法正确的是（）A . 吸热反应一定不能自发进行B . 由 C(s，石墨)= C(s，金刚石) ∆H= +1.9kJ·mol−1 ，可知金刚石比石墨稳定C . S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H1 ， S(g)+ O2(g)=SO2( g) ∆H2 ，则∆H1＞∆H2D . 已知 H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)；∆H=-57.3kJ·mol−1 ，则 0.5mol H2SO4 与 0.5mol B a(OH)2 反应一定放出 57.3kJ 热量15. （2分） (2018高一下·盐城期末) 最近我国科学家研制出强度是钢60倍的碳纳米管（如下图所示）新材料。
1南昌市高一下学期第一次月考化学试卷
A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2＋
B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
C．检验亚硫酸盐是否已氧化变质，可滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成。
D．向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
【答案】C
【详解】
A．滴加KSCN溶液，溶液不变色，则不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含Fe2+，故A正确；
B．KMnO4溶液与FeCl3溶液不发生反应，但与亚铁离子发生氧化还原反应，则用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，故B正确；
C．酸性条件下亚硫酸根离子被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，不能检验，应该滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成，故C错误；
D．加NaOH溶液产生红褐色沉淀氢氧化铁，则说明溶液中含有Fe3+，故D正确；
故选C。
10．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( )
序号
被提纯的物质
该盐一定是碳酸钠
D
某物质的焰色试验火焰显黄色
该物质一定不含钾元素
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】
A.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；
B.金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故B正确；
加入试剂