(鲁教版)九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第一节酸及其性质课件
（ A） Ｄ．AgCl
5、在装有下列物质烧杯中加入过量的硫酸只能得到无色
溶液的是（ ＡＤ ） Ａ．ZnO Ｂ．BaCl2
Ｃ．Cu(OH)2
Ｄ．KOH
4、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是( A )
A、稀硫酸
B、水
C、氢氧化钠溶液
D、硫酸铜溶液
5、除去稀盐酸中的少量稀硫酸可用———氯—化——钡—溶——液—。 除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠可用——稀—盐——酸——。
Fe +2HCl= H2 ↑ + FeCl2
6、写出下列化学方程式:
（1）Fe2O3+ 3 H2SO4== Fe2(SO4)3 + 3H2O ；
（2）CuO+H2SO4==
CuSO4 + H2O
；
（3）2 NaOH+H2SO4==
Na2SO4+ 2H2O
；
（4）2 HCl+Ba(OH)2== BaCl2 + 2H2O
不要让酸溅 到皮肤上
怎样稀释浓硫酸？
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里 而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅 拌？
1．下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总 质量会增加的是（ C ） A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.醋酸
2.将浓硫酸、浓盐酸敞口放置在空气中能形成白雾的 是 浓盐酸 ，质量变大的是 浓硫酸 ，质量变小 是 浓盐酸 ，它们的质量分数都变 变小 。
金属 + 酸 → 盐 + 氢气
盐：由金属离子(或铵根离子) 和酸根离子组成的化合物。 举例：金属离子如Na+、Fe2+
NH4+
3）酸与金属氧化物的反应
Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
产生大量气泡 无变化
2、酸的通性
1）酸与指示剂的作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色
2）酸与某些金属的反应
如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
归纳小结
• 从上述练习题中你能总结出浓盐酸，浓硫 酸的保存方法吗？简要说明理由。
3、下列物质久置于空气中，它的pH会增大的是（ＡＣ） Ａ．浓盐酸 Ｂ．石灰水 Ｃ．浓硫酸 Ｄ．浓食盐水
实验探究：
实验内容
现象与结论
在稀盐酸、稀硫酸中分别加 入紫色石蕊和无色酚酞
将镁、锌、铁、铜分别放入 稀盐酸、稀硫酸中
；
（5）2 HCl+Na2CO3== 2NaCl + H2O+CO2↑ 。
3、请举出三种不同制备氯化镁的方法，用化学方程式表
示 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O
4、下列物质，能由金属跟盐酸直接作用而制得的是
Ａ．MgCl2 Ｂ．FeCl3 Ｃ．CuCl2
无色
状态
油状
液体
气味
无味 刺激性气味
密度
1.84g/mL 1.19g/mL
打开瓶塞发生的 现象
无明显现象
白雾
溶质的质量分数
98%
36%～38%
浓硫酸有很强的吸水性,溶于水放出大量的热量。可以 利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。
浓硫酸具有很强的腐蚀性， 浓硫酸滴到纸张、Байду номын сангаас糖上， 会使纸张、蔗糖炭化。稀 硫酸滴到纸张上，在水分 挥发的过程中会使纸张逐 渐炭化。浓硫酸还会腐蚀 衣物和皮肤。
D、铜片与稀硫酸
2.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们
化学性质中的( B ) A 能与金属反应
B 能与金属氧化物反应
C 能使指示剂变色
D能溶于水
3.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,
铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应的化学方程式:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
H2CO3
想一想 酸为什么具有相似的化学性质？ 酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+)，即不同的酸 溶液中都含有氢离子（H+)，所以它们具有相似的化学性 质。
3.酸的用途
硫酸的用途
在线测试
1.在实验室制备氢气可以用( B )
A、碳粒与水
B、锌粒与稀盐酸
C、铁屑与浓盐酸
第一节 酸及其性质
一、酸的性质
讨论:同学们知道哪些物质含有酸吗？了解它们的性 质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？
1、人的胃液里含有什么酸？ 1、胃液里含盐酸（HCl)；
2、汽车电瓶里含有什么酸？ 2、电瓶里含硫酸(H2SO4)；
3、食醋里含有什么酸？
3、食醋含醋酸(CH3COOH)
4、酸雨里含有什么酸？
石蕊:变红色 ；酚酞:不变色
除铜外，有气泡产生，反应速率：镁 ＞锌＞铁
稀盐酸、稀硫酸分别与铁锈、 铁锈溶解，溶液变黄
氧化铜作用
氧化铜溶解，溶液变蓝
稀盐酸、稀硫酸分别与氢氧 氢氧化铜溶解，溶液变蓝
化铜、氢氧化铁作用
氢氧化铁溶解，溶液变黄
稀盐酸与石灰石作用
石灰石逐渐溶解，产生大量气泡
碳酸钠溶液分别与稀盐酸和 稀硫酸的作用 将氯化铜溶液加到稀盐酸、 稀硫酸中
金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
4）酸与碱的反应 Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
碱 + 酸→盐 +水
5）酸与某些盐的反应 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl AgNO3 + HCl == AgCl↓+ HNO3
4、酸雨含亚硫酸(H2SO3)，
也可能含硝酸(HNO3)。
浓盐酸和浓硫酸
盐酸试剂瓶标签
你能看懂哪些内容?
1、浓硫酸和浓盐酸
观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态，比较它们与同体
积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是
否有气味？
认识浓硫酸和浓盐酸
浓硫酸
浓盐酸
溶质的化学式
H2SO4
HCl
颜色
无色
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2.1酸及其性质课件_九年级化学鲁教版(五四制)全一册
C．向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色
②用后及时擦洗干净。
颜色
无色
【课堂练习1】(教材母题变式)小明用如图所示的简易装置测定空气中氧气的含量,对该实验认识正确的是( )
(2)某物质的饱和溶液对该物质饱和,但还可以溶状解态其他物质,如一定温度下氯化钠的液饱和体溶
4.t2℃时,向盛有10 mL水的Ⅰ、Ⅱ两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体,
从而使油和水不再分层的现象。其中洗涤剂所气起的味作用叫乳化作用,用洗涤剂刺去油激污性即 气味
A．熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭而应用灯帽
3．有的催化剂也可能是减慢化学反应的速率。密度
1.19g/mL
B.电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的
2）注意事项：
打开瓶塞发生的现象
白雾
溶质的质量分数
36%-38%
例题
浓硫酸的脱水性
本身的___________________在反应前后浓都硫没有酸发稀生变释化的的物错质误。 操作
A.洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
B．洗手液b的酸性比a弱
③向酒精灯内添加酒精应该用漏斗，禁止向燃着的酒精灯
(3)吸放热不明显:有些物质在溶解时无明显的温度变化,如___________(固)等。
(3)吸放热不明显:有些物质在溶解时无明显的温度变化,如___________(固)等。
能够初步区分物质D的．哪些密性度质属比于水物理小性质，哪些属于化学性质。
3．有的催化剂也可能是减慢化学反应的速率。 红磷一燃烧完,就要立即观察,并记录水进入容器的刻度 D．盐酸就是液态氯化氢
7.下列图示的化学实验基本操作中，正确的是( A )
我们日常生活中见过哪些碱？对 “碱”有什么印象？ 石灰水中的Ca(OH)2 、肥皂、草木灰中都含碱 碱有涩味、滑腻感。
鲁教版初中化学九年级全册 常见的酸和碱课件(27张PPT)
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处理工业废水
浓硫酸泄漏
医药卫生
改良酸性土壤
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2.中和反应的应用
（1）用于医药卫生；（胃舒平） （2）改变土壤的酸碱性； （3）处理工业废水； （4）调节溶液的酸碱性。
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第四站：当堂提升
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酸的化学性质
碱的化学性质
1.酸溶液能使紫色石蕊试液变 1.碱溶液都可以使紫色的石蕊 红，不能使无色酚酞试液变色。 变蓝、无色的酚酞变红。
2.酸+金属→盐+氢气 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
3.酸+金属氧化物→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
鲁教版初中四年级
《常见的酸和碱》
小魔术 变色的画
向一张洁白干燥的纸上，依次喷洒A、B、 C三种无色液体。你发现有什么变化？
你能用所学知识解释其中的道理吗？
课前讨论
某同学在晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种 无色液体在一张白纸上画了一幅画，然后再喷上一种 无色液体，白纸上立即出现了红色的图像，然后又喷 上另一种无色液体，红色图像消失。该生先后所用的
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
鲁教版九年级下册化学 《酸及其性质》常见的酸和碱PPT(第1课时)
核心一 认识浓盐酸和浓硫酸
例1下列说法正确的是( D ) A．凑到试剂瓶瓶口去闻浓盐酸和浓硫酸的气味 B．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白烟 C．浓硫酸露置于空气中，质量和溶质质量分数都会变大 D．露置于空气中的浓盐酸和浓硫酸，其溶质质量分数都会 发生变化
[解析] 闻药品的气味时，不能凑近瓶口，应用手在瓶口处轻轻扇动，仅使 极少量的气体飘进鼻孔；打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾，而不 是白烟；浓硫酸具有吸水性，露置于空气中，质量会变大，溶质质量分数 会变小；露置于空气中的浓盐酸能够挥发出氯化氢气体，质量和溶质质量 分数都会变小。
浓硫酸
搅拌，散热、降温
图7－1－4
[解析] (3)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时应特别小心，一旦将浓硫酸沾到 皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液；(4)稀释 浓硫酸时一定要将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，使热量迅速散失。
【方法点拨】稀释浓硫酸时一定不能将水倒入浓硫酸中，因为水 的密度比浓硫酸小，会浮在浓硫酸上。若将水倒进浓硫酸中，稀 释时放出大量的热会使表面的水迅速沸腾，混和着浓硫酸向外飞 溅液滴，十分危险。所以稀释浓硫酸必须要“注酸入水”，并不断 搅拌，使热量迅速散失。
浓硫酸
水
，并不断________。切不可将________倒进________里！
搅拌
水
浓硫酸
图7－1－2 图7－1－3
探究点一 认识浓盐酸和浓硫酸 [情景展示]
[问题探究]
如图所示，在天平的两端分别放入等质量的盛有浓盐酸和浓 硫酸的敞口烧杯，，观察会有什么现象，一段时间后，天平是否 会失去平衡？
第七单元 常见的酸和碱
酸及其性质
第1课时
问题导学
新知学习
《常见的酸和碱》课件1(14页)(鲁教版九年级上)
②有蓝色沉淀出现的为NaOH 溶液
③能使蓝色沉淀溶解的为稀 H2SO4，不能使蓝色沉淀溶解的 为Na2SO4溶液
我的收获
不当之处请批评指正
谢谢大家！
酸碱知识复习
现有H+、OH- 、 NO3- 、 Fe3+四种离子， 请写出它们可能组成的酸、碱、盐、氧化物的 化学式填在相应的位置。
酸（ HNO3 ）
H+ 酸根离子
碱（
Fe(OH)
）
3
金属离子 OH-
化合物
盐 （Fe(NO3) 3）
金属离子 酸根离子
氧化物（ H2O ）
如何将下面的物质区别出来？ 稀HCl NaOH溶液 NaCl溶液
1、酸碱有腐蚀性，防止溅到身上。 2、胶头滴管要专用，用后马上放回原瓶 3、向点滴板上滴液体1~2滴。 4、用水冲洗点滴板，再进行下一组实验 5、实验废液全部倒入废液缸。
注意： • 碱+盐 都溶于水 • 酸+碱 • 酸+盐
生成物必须： 或有沉淀 或有水 或有气体
学以致用
1、国家质检部门检出端午节包粽子的“返青粽叶 多以硫酸铜为添加物，有害健康。请问硫酸铜是 一种（ B ） A、氧化物 B、盐 C、碱 D、酸
2、某化工厂发生硫酸泄漏事件，为了减少硫酸 对环境的污染，你认为应在硫酸的上面喷洒的一 种试剂是（ A ） A、熟石灰 B、盐酸 C、食盐 D、干冰
3、下图“五连环”中的每一个环表示一种物质 相连环物质间能发生反应，不相连物质间不能发生 反应。
选择氧气、镁、二氧化碳、氧化铁、稀硫酸、 氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液七种物质中的五种 物质，将其化学式分别填入相应的环内。
查漏补缺
• 2Fe + 2HHCCll FeFCel2C+l +HH2↑2↑
鲁教版九年级下册化学 《酸及其性质》常见的酸和碱PPT
结论
①稀盐
酸②稀H盐2
酸
③镁条
④生锈铁 钉
⑤碳酸钠 粉末
⑥硝酸银 溶液
石蕊试液变红
无明显变F化eCl3
盐酸可以使紫色石蕊试
液C变O红2。
AgCl
剧烈反应，产生大量气泡，放热
铁锈消失，溶液变 黄；一会儿铁钉上 产生气泡 剧烈反应，产生大 量气泡
产生白色沉淀
无明显现象
金属镁、铁 铁锈（主要成分为氧化铁Fe2O3） 碳酸钠 硝酸银溶液
HnR=nH++Rn-
HCI→H++CI-
H2SO4→H++SO42NaHSO4→Na++H++SO42-(不是酸)
认识浓盐酸和浓硫酸
活
认识浓盐酸和浓硫酸
浓盐酸 （36~38%）
Hydrochloric acid
500ml
(1.18g/ml) 化学式HCl 相对分子质量36.5 本试剂为无色透明液体 有腐蚀性！
6、下列说法正确的是（）C
A.盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B.浓硫酸露置于空气中,溶质的质量分数变大 C.醋酸露置于空气中可闻到酸味,说明醋酸有挥发性 D.打开盛浓盐酸的试剂瓶,瓶口会产生白烟
盐酸和稀硫酸为什么具有相似的化学性质？
盐酸HCl=H++Cl硫酸H2SO4=2H++SO42硝酸HNO3=H++NO3-
酸在水溶液中都能解离出相同的氢离子 (H+)，因此它们具有相似的化学性质。
1、能使紫色石蕊试液变红 2、能与某些金属发生置换反应 3、能与某些金属氧化物发生复分解反应 4、能与部分盐发生复分解反应
注意：
【初中化学】常见酸和碱的性质PPT课件 鲁教版
课堂检测
2、九年级A、B两个班利用酚酞鉴别稀盐酸 和石灰水。实验结束后，废液分别集中到各班 的废液缸中。 ①已知A班的废液呈红色，则废液中一定含有 ________、________。 ②B班的废液pH<7，则该废液呈_____色。若 将该废液直接排入铸铁下水管道，会造成什么 危害？_______________________________
思考与设计
方案设计 (选择药品） 实验现象
稀盐酸 石灰水
反应方程式
紫色石蕊
铁丝 铁锈 二氧化碳 氢氧化铜
变___色 变__色
Na2CO3
方案设计 石蕊
实验现象 稀盐酸 石灰水 红色 蓝色 无变化 无变化 白沉淀 无变化 白沉淀
反应方程式
铁丝
气体 锈消失 铁锈 二氧化碳 无变化 氢氧化铜 固消失 Na2CO3 气体
2HCl+Fe＝FeCl2 + H2↑ 6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓ +H2O 2HCl+Cu(OH)2＝CuCl2+2H2O 2HCl+ Na2CO3 ＝ 2NaCl+H2O+CO2↑ Ca(OH)2+Na2CO3＝
CaCO3↓+2NaOH
思考与设计
常见酸和碱的性质 (复习)
有两瓶失去标签的无色液体， 一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸
浓盐酸和浓硫酸物理性质的比较
浓盐酸 37％
颜色、状态
无色 白雾 有刺激性气味 有腐蚀性 液体
浓硫酸 98％
无色黏稠油状液体 无明显现象 无气味
打开瓶塞 后的现象
气味
其它
有强腐蚀性吸水性
鲁教版九年级化学下册《碱及其性质》常见的酸和碱PPT教学课件
放置一会儿 将NaOH固体放入盛有少量水的试 管中，并用手轻轻触碰试管外壁
头发在其中的变化
现象 白色块状固体
表面渐湿
试管外壁发热
头发变细变软
分析
NaOH吸收空气中 的水分
溶解时放出大量热
强腐蚀性
➢ NaOH的物理性有质些及固用体(途如氢氧化钠)曝露在空气中容易
吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解
1．物理性质：白色固体，易溶解，溶于水时放出大量的热。 2．特性：易潮解。 3．用途： （1）一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织
氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]的制备方法
工业上通过高温煅烧石灰石生产生石灰： 化学方程式：CaCO3 高温 CaO+CO2↑
将生石灰(CaO)放入水中，放出大量的热
化学方程式： CaO + H2O ===Ca(OH)2
使用碱时需要注意什么？
1.取用固体碱时要特别小心， 切勿用手拿
2.防止碰到眼睛、皮肤、衣 服等
学以致用
1. 氢氧化钠和氢氧化钾的水溶液具有相似化学性质的原因是都含 有__O_H__-__（用符号表示）；向它们的溶液中分别滴加无色酚酞 试液，观察到的现象是__溶__液__变__红____.
二、氢氧化钠变质的探究
氢氧化钠的变质
分别向澄清石灰水与氢氧化钠溶液中吹入二氧化碳气体，
观察现象。 自己尝试完成下列问题后交流讨论： 1. 观察到的现象是什么？
Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
典型例题
【例1】根据碱的化学性质回答下列问题：
变色
指示剂
碱 溶
液
Y X
盐和水 新盐和新碱
（1）碱溶液能使酚酞试液变_红___色。 （2）图中的X代表一类物质，则X为____盐_____(填物质类别)，并写出符合
鲁教版(五四制)化学九年级全册 第二单元 -酸及其性质第一课时 课件
颜色
浓盐酸 无色
状态 液态
气味
密度
溶质质量分数 打开瓶塞后的现象
刺激性气味 1.18mg/mL 36%－38% 瓶口出现白雾
其他
挥发性 腐蚀性
浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发在空气中会形成白雾， 这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空位中的水蒸气接触，
形成盐酸小液滴的缘故。工业上浓盐酸因为含有少量杂质而稍带黄色。浓盐酸有强烈的腐蚀性。
氧元素按照2:1的比例脱去，并生成黑色的碳；又叫做 腐蚀性
二 师生互动，共学新知
浓硫酸的稀释：
正确稀释方法： 将浓硫酸沿着烧杯内壁倒入大量水中，并用玻璃棒不断搅拌。
错误的稀释方法： 将水倒入浓硫酸的过程中，由于是大量的浓硫酸溶于水中，则 会放出大量的热，会导致浓硫酸沸腾，一旦溅出，腐蚀他人，具有危害性。
二 师生互动，共学新知
酸的化学式表示
稀盐酸：将氯化氢气体（HCl）溶于水形成的，用溶质HCl表示稀盐酸。
稀硫酸：将硫酸（H2SO4）溶于水形成的，用溶质H2SO4表示稀硫酸 稀硝酸：将硝酸（HNO3）溶于水形成的，有溶质HNO3表示稀硝酸。
酸在水中的解离情况： HCl ＝ H+ + Cl-
H2SO4＝ 2H+ + SO42-
四 课堂小结
一、酸的定义 二、常见酸的化学式的书写 三、浓盐酸、浓硫酸的物理性质 四、浓硫酸的稀释
教学重难点
初步形成运用化学知识、实验、生活 常识，解决实际问题的模型。
一 课堂导入
在炎热的夏季， 当我们被蚊子叮咬之后皮肤会起包、发痒， 这是为什么呢？怎么做才可以止痒呢？
这是因为蚊子叮咬我们之后，会在我们人体内分泌 一种蚁酸，蚁酸刺激皮肤，使皮肤红肿起来。 在叮咬处，涂抹肥皂，会起到止痒作用。 肥皂止痒蚊虫叮咬，实际上涉及到了酸和碱的反应。 那么，什么是酸和碱呢？ 带着这样的疑问，让我们一起展开第二单元的学习。
5.3酸和碱的性质课件(鲁教版九年级)
3、金属氧化物与酸的反应
如： Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O CuO+2HCl ==CuCl2 + H2O
4、盐与酸的反应
CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O AgNO3 + 2HCl ==AgCl + H NO3
请你回忆有关知识解释:为什么 不同酸的水溶液有共同的化学 性质?
2、现用大量的水冲洗，再涂上 3%～ 5% 的碳酸氢钠 溶液。
探究二、稀盐酸的化学性质
小实验：实验桌上有未贴标签的稀盐 酸和氯化钠溶液，请你通过实验验证 后给它们贴上标签，注意实验安全。
设计方案：①滴加石蕊溶液；②放 入镁带观察实验现象等。
用稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填 入下表，并写出反应的化学方程式：
3、把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放 置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变 化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”
浓盐酸
溶质的质量 减少
溶剂的质量 不变
溶液的质量 减少
溶质质 量分数
减少
浓硫酸 减少
增加
增加
减少
布置作业：
1 、课下完成交流共享：分析有关酸的
反应的方程式，试找出它们在反应物与生 成物的组成上有什么共同特性？ 2、预习碱的性质
2 、盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，
试用化学方程式解释原因。
（1 ） _____F_e__+__H_2_S_O_4_=_=__F_e_S_O_4__+_H_2_↑______；___
（2 ）
点燃
________2_H__2 +_O__2 _=_=_2__H_2_O____________。___
如： Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O CuO+2HCl ==CuCl2 + H2O
4、盐与酸的反应
CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O AgNO3 + 2HCl ==AgCl + H NO3
请你回忆有关知识解释:为什么 不同酸的水溶液有共同的化学 性质?
2、现用大量的水冲洗，再涂上 3%～ 5% 的碳酸氢钠 溶液。
探究二、稀盐酸的化学性质
小实验：实验桌上有未贴标签的稀盐 酸和氯化钠溶液，请你通过实验验证 后给它们贴上标签，注意实验安全。
设计方案：①滴加石蕊溶液；②放 入镁带观察实验现象等。
用稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填 入下表，并写出反应的化学方程式：
3、把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放 置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变 化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”
浓盐酸
溶质的质量 减少
溶剂的质量 不变
溶液的质量 减少
溶质质 量分数
减少
浓硫酸 减少
增加
增加
减少
布置作业：
1 、课下完成交流共享：分析有关酸的
反应的方程式，试找出它们在反应物与生 成物的组成上有什么共同特性？ 2、预习碱的性质
2 、盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，
试用化学方程式解释原因。
（1 ） _____F_e__+__H_2_S_O_4_=_=__F_e_S_O_4__+_H_2_↑______；___
（2 ）
点燃
________2_H__2 +_O__2 _=_=_2__H_2_O____________。___
鲁教版化学九年级第二单元《第一节 酸及其性质》教学课件
现象
化学方程式
铁锈+ 盐酸
铁锈 +硫酸
氧化铜 +盐酸 氧化铜 +硫酸
铁锈逐渐消 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
失 , 溶液
（黄色）
由无色变黄
色
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （黄色）
黑色粉末逐渐 消失，溶液由
无色变蓝色
CuO +2HCl=CuCl2+H2O （蓝色）
MgCO3 + 2HCl==MgCl2+ H2O + CO2↑
酸 + 盐 == 新酸 + 新盐
小结：盐酸可以跟银盐、碳酸盐反应
BaCl2 + H2SO4 ==BaSO4↓+ 2HCl
白色沉淀，难溶于酸
Na2CO3 + H2SO4==Na2SO4+ H2O + CO2↑
Ba(NO3 )3 + H2SO4==BaSO4↓+ 2HNO3
猜想：盐酸中的H+使紫色石蕊溶液变红色 。
方案设计：
1.在水中滴入紫色石蕊溶液 （不变色） 2.在氯化钠溶液中滴入紫色石蕊溶液 （不变色） 3.在稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液 （变红色）
结论：盐酸中的H+使紫色石蕊溶液变红色
二、酸的化学性质
• 2、酸与活泼金属反应 ★ ★ ★
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）单C质u铁Hg参A加g 的Pt
酸及其的性质
酸的性质
1、浓盐酸和浓硫酸
颜色 状态 气味 密度 g/ml
浓盐酸 无色 液体 刺激性 1.19
浓硫酸 无色 粘稠 无味 1.84 液体