乙烯(2)
乙烯2-2低密度聚乙烯(LDPE)
❖ 分子量分布的影响比较复杂。分布宽且低分子级份 较多时，流动性改善，有利于成型加工，产品表面 光滑，但拉伸强度和耐热性能会下降。
2．HP-LDPE性能
❖ 表2-6 LDPE的分子量、分子量分布和密度或结晶度对其性能的影响
❖ 丙烷是较好的调节剂，150℃以上，能平稳 地控制产物分子量。
❖ 丙烯也可作调节剂，它同时可与乙烯共聚， 起到调节分子量和密度的双重作用。
❖ 为了在调节分子量的同时调节大分子端基结 构，可选择一些特殊调节剂。
本节课主要内容
❖ 聚乙烯（LDPE）
• 市场需要HP-LDPE • HP-LDPE老基础和工艺进步
分子量的要求而定。 ❖ 表2-9 乙烯聚合用部分过氧化物引发剂
表2-9 乙烯聚合用部分过氧化物引发剂
过氧化物
过氧化二碳酸二环己酯 过氧化新癸酸特丁酯 过氧化二辛酰 过氧化异丁酸特丁酯 过氧化乙酸特丁酯 过氧化苯甲酸特丁酯 二特丁基过氧化物 特丁基过氧化物
半衰期为1分钟 时的温度,℃ 100 113 127 130 160 170 191 260
性能
薄膜
涂层 模塑品 电缆
熔体指 数 g/min
0.3 1.5 7.0
7.0
7.0 2.0
0.2
密度 g/m3
0.923 0.924 0.923 0.90 0.923 0.920 0.924
拉伸 强度 MPa
21.56 16.66 13.72
12.74
13.72 9.8
20.58
伸长率 脆化 % 温度 ℃
LLDPE对HP-LDPE的冲击
高中化学人教版 必修第2册第七章 第二节 乙烯与有机高分子材料牛老师
第二节 乙烯与有机高分子材料人非圣贤，孰能无过？过而能改，善莫大焉。
《左传》大地二中 张清泉第1课时 乙烯[核心素养发展目标] 1.掌握乙烯的组成及结构特点，体会结构决定性质的观念，增强“宏观辨识与微观探析”的能力。
2.掌握乙烯的化学性质，认识加成反应的特点，培养“证据推理与模型认知”能力。
3.了解乙烯在生产及生活中的应用，培养“科学态度与社会责任”。
(一)乙烯的分子组成与结构(二)乙烯的性质1.乙烯的物理性质2.乙烯的化学性质(1)氧化反应①燃烧：现象：火焰明亮，伴有黑烟。
化学方程式：C2H4＋3O2――→点燃2CO2＋2H2O 。
②和酸性KMnO4溶液反应现象：酸性KMnO4溶液褪色。
结论：乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化。
(2)加成反应①将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中现象：溴的四氯化碳溶液褪色。
化学方程式：。
②加成反应定义：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生新的化合物的反应。
书写下列加成反应的化学方程式：(3)聚合反应①定义：由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的聚合物的反应。
②乙烯自身加成生成聚乙烯的方程式：该反应是聚合反应，同时也是加成反应，这样的反应又被称为加成聚合反应，简称加反应。
其中，—CH2—CH2—称为链节，n称为聚合度，小分子乙烯称为聚乙烯的单体。
(三)乙烯的用途1.乙烯是重要的化工原料，在一定条件下用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等。
乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
2.在业生产中用作植物生长调节剂。
(1)乙烯的结构简式可书写为CH2CH2( ×)提示乙烯分子中含有，在书写时，官能团不能省略，应为CH2==CH2。
(2)乙烯是一种无色无味，易溶于水的气体( ×)提示乙是一种稍有气味，难溶水的气体。
(3)乙的化学性质比乙烷活泼( √)(4)乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，反应原理相同( × )提示 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色发生的是氧化反应，乙烯使溴水褪色发生的为加成反应。
人教版高中化学必修二7.2.1 乙烯 练习( 2)( 解析版)
7.2.1 乙烯练习（解析版）1．下列说法错误的是（）A．无论是乙烯与Br2的加成反应,还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色,都与分子内含有的碳碳双键有关B．溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和甲烷C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼[答案]C[详解]A．乙烯中含C=C,与Br2加成时,碳碳双键打开两端的碳原子与Br相连,与碳碳双键有关;由于碳碳双键能被高锰酸钾溶液氧化使之褪色,与碳碳双键有关,正确,A不选;B．乙烯能与溴的四氯化碳发生加成,或被高锰酸钾溶液氧化,使溶液褪色,而乙烷不能,现象不同,能鉴别,正确,B不选;C．乙烯和甲烷中氢的质量分数不同,所以相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧生成的水的质量不同,错误,C选;D．乙烯中含碳碳双键,乙烷中均为饱和键,碳碳双键易发生加成,也易被高锰酸钾等氧化,则乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼,正确,D不选。
答案选C。
2．下列叙述错误的是（）A．1molCH2=CH2先与HCl发生加成反应,再与Cl2发生取代反应,最多消耗Cl22.5molB．实验室中可用如图所示方法除去CH3CH3气体中的CH2=CH2气体C．实验室中可用酸性的KMnO4溶液鉴别CH3CH3气体和CH2=CH2气体D．工业上可利用CH2=CH2与HCl的加成反应制得纯净的CH3CH2Cl[答案]A[详解]A．CH2=CH2与HCl发生加成生成CH3CH2Cl,根据取代反应原理,取代1molH需要1molCl2,则CH3CH2Cl再与Cl2发生取代反应,最多消耗5molCl2,错误,A选;B．CH2=CH2能与Br2发生加成,生成油状液体,而乙烷不溶于溴水,可以除去乙烯,正确,B不选; C．乙烷不与酸性KMnO4溶液反应,而乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色,可以鉴别,正确,C不选; D．乙烯与HCl发生加成只生成一种产物CH3CH2Cl,因此可以制得纯净的CH3CH2Cl,正确,D不选。
乙烯 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
情景导入
教学目标
预习检查
问题导学
随堂巩固
思维导图
情景导入
为了促进香蕉成熟， 可在密封袋子中放一些 成熟的苹果
情景导入
乙烯是石油化学工业重要的基本原料，通过一系列化学反应，可以从乙烯得 到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。 乙烯的用途广泛，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。
HH H—C—C—H
Br Br 1,2-二溴乙烷
有机物分子中的不饱和键（双键 或 三键）两端的碳原子与其 他原子或原子团直接结合成新化合物的反应叫加成反应。
新课讲授
三、乙烯的化学性质 (2)、加成反应 乙烯不仅可以与溴发生加成反应，在一定条件下，还可以与氯气、 氢气、氯化氢和水等物质发生加成反应，你能尝试写一下吗？
H.. H. 电子式 H : C :: C : H
结构式
结构简式 CH2 = CH2
CH2 CH2
6个原子共平面，键角120°，平面型 分子，分子中有碳碳双键，碳原子 的价键没有全部被氢原子“饱和”。
随堂巩固
1．(2021·北京高一期中)乙烯分子的球棍模型如图，下列关于乙烯的说法中 不正确的是( )
练习 丙烯与乙烯互为同系物,由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH2＝CH—CH3)
与HCl在一定条件下能加成的产物有几种?写出结构简式。
乙烯的结构l）小于碳碳单键键能 （348KJ/mol）的二倍，说明其中 有一条碳碳键键能小，容易断裂。
乙烯模型
乙烯分子的碳碳双键中的一个键容易断裂。 所以，乙烯的化学性质比较活泼。
课后巩固评价
答案
(1)CH2===CH2＋Br2―→BrCH2—CH2Br (2)溶液紫(或紫红)色褪去 (3)氧化反应 (4)AC
【高中化学】乙烯 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
②乙烯与氯化氢在催化剂条件下反应：
CH2=CH2 + HCl 催化剂 CH3CH2Cl(氯乙烷)
③乙烯与水在催化剂加热加压的条件下反应：
CH2=CH2 + H2O
催化剂 加压加热
CH3CH2OH(乙醇)
取代反应与加成反应的比较
意义 归属 断键规律
产物特点
取代反应
取而代之,有进有出
烷烃的特征反应
C－H 断裂
两种产物 产物复杂, 为混合物
加成反应
加而成之,有进无出
烯烃的特征反应
C－C断裂
一种产物 产物较纯净
思考：1、制取一氯乙烷, 是采取CH3-CH3与Cl2取代反应好, 还是采CH2=CH2 与HCl加成反应好？
2、乙烯可以发生取代反应吗？
500℃
CH2=CH2+ Cl2
CH2=CHCl+HCl
3.加聚反应
一．乙烯的组成与结构
分子式
C2H4
电子型
球棍模型
空间填充模型 （比例模型）
H C=C H CH2=CH2
H
H
结构特点：平面形分子（所有原子共平面），键角为120°，碳碳双 键中有一个键容易断裂，所以乙烯的性质比烷烃要活泼，容易发生 化学反应
二．乙烯的主要化学性质
1.氧化反应
①乙烯在空气中燃烧现象： 火焰明亮，冒黑烟 ，燃烧的化学方程式
为 C2H4＋3O2 点→燃 2CO2＋2H2O
。
②乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化，使紫色酸性KMnO4溶液 褪色 。
C2H4
KMnO4 H+
CO2
2.加成反应 ①概念：有机物分子中的 不饱和碳原子与其他 原子或原子团 直接结合
第七章 第二节 第一课时《乙烯》教学设计 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
《乙烯》教学设计——基于“教、学、评”一体化思路学习乙烯的结构、性质与应用一、教材分析“乙烯”是《新课标》中必修课程主题4“简单的有机化合物及其应用”中二级标题“有机化合物的结构特点”和“典型有机化合物的性质”的内容。
本节课的内容主要分为两个方面：一是帮助学生认识乙烯的物理性质、分子结构化学性质和用途，帮助学生构建有机物的认知模型，使学生进一步认识有机物的结构特点，体会物质结构对性质和用途的决定作用；二是对比乙烯和甲烷的结构和性质并总结异同，锻炼学生分析、归纳、总结的能力。
本节课在新人教版教材中位于第七章“有机化合物”的第二节“乙烯与有机高分子材料”。
与旧人教版相比，新人教版在知识点设置上会有所变化，如：删除了关于乙烯的用途的讨论，删除了石蜡油分解制乙烯的实验，增加了乙烯参与的聚合反应和加聚反应的介绍，增加了聚乙烯的分子结构模型（局部）示意图，对乙烯参与的有机化学反应类型有了更详细的介绍等等。
这意味着本节课的教学重点更为突出，更有利于学生核心素养的发展。
二、学情分析学生在上一节课已经学习了乙烷的物理性质、分子结构化学性质和用途，对认识有机物的一般流程已经建立了模糊的认知模型。
因此，课堂学习活动可围绕学生的问题展开，问题可集中在乙烯和乙烷的结构和性质的对比方面，帮助学生认识有机化合物的结构决定性质的学科思想。
初中化学曾简单介绍过小分子相互连接形成高分子的聚合反应，因此教材在这里侧重通过化学方程式、结构式和分子结构模型具体展示化学键与有机物的分子结构在聚合反应前后的变化，使学生初步认识加成反应与聚合反应的关系，了解聚合物的分子结构，深化对结构决定性质这化学基本观念的理解。
同时，教材还以聚乙烯为例介绍了链节、单体、聚合度等高分子基本概念，以利于接下来学习合成高分子与生物高分子。
三、素养目标【教学目标】1．以不饱和烃的代表物—乙烯的结构和性质为模型，帮助学生认知不饱和烃的结构和性质。
2．通过介绍乙烯和水的加成反应和乙烯的加聚反应，让学生知道合成新物质是有机化学研究价值的重要体现，也让学生体会到合成高分子材料让我们的生活更美好。
乙烯2
(第二课时）
复习
乙烯的结构 乙烯的实验室制法
三、乙烯的性质
物理性质
在通常情况下，乙烯是一种____味的___色 气体，不溶于___。 想一想：为什么只能用排水法来收集乙烯？
化学性质
（1）氧化反应 与酸性高锰酸钾：现象______。 可燃性：方程式______、现象_______。 ①怎样鉴别乙烷和乙烯两种气体？②现有一 瓶混有少量乙烯的甲烷气体，通过什么途径 可以得到纯净的甲烷气体？③对于可燃性气 体在点燃前应注意什么？ 演示实验(乙烯通入溴水中) 加成反应 溴水、水、氯化氢
练一练：
1、下列物质不能用加成反应得到的是 A、CH2Cl2 B、CH3CH2 Cl C、CH3CH2OH D、CH2ClCH2Cl 2、实验室测得乙烯和氧气混合气体的密度和 空气相同，可知乙烯的质量分数为 A、25% B、27.5% C、72.4% D、75%
Hale Waihona Puke 聚合反应(模拟动画)由相对分子质量小的化合物分子互相结合相 对分子质量大的高分子的反应。 加成聚合反应(加聚反应) 想一想： ①从乙烯的分子结构上分析，乙烯为什么能 发生加成反应和聚合反应？烷烃具有这些性 质吗？②根据乙烯的性质，同学们结合日常 生活中的了解，总结一下乙烯具有哪些性质？
人教版高中化学必修2-乙烯(共33张PPT)
Br Br CH2CH2 1，2-二溴乙烷
——可用于鉴别或除杂。 Br Br （CH2BrCH2Br） 无色油状液体, 密度比水大,
不溶于水，易溶于CCl4 。
迁移应用
试写出乙烯与H2 、HCl 、H2O发生加成反应 的化学方程式。
催化剂
CH2=CH2 + H-H △
CH3-CH3 乙烷
催化剂
CH2=CH2 + H-Cl
石油裂解气： 主要成分是乙烯， 还含有丙烯、异丁 烯、甲烷、乙烷、 异丁烷、硫化氢和 碳的氧化物等。
一、乙烯的分子结构
分子式
C2H4
球棍模型
电子式
结构式 结构简式 CH2= CH2
CH2CH2
比例模型
空间构型： 平面型分子 6个原子共平面
（ 键角约120° ）
六个原子共面
约120°
约120°
约120°
研究表明，石蜡油分解的产物 主要是烯烃和烷烃的混合物
资料卡片 石油的裂化、裂解
催化剂
CC168HH3146
△
催化剂
C8CH81H8 16
△
C4H10 C4H10
催化剂
△
催化剂
△
CC8H4H1810++CC8H4H168 辛烷 辛烯
C4H10 + C4H8 丁烷 丁烯
C2H4 + C2H6 乙烯 乙烷 CH4 + C3H6 甲烷 丙烯
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。上午10时55分 53秒上午10时55分10:55:5324.3.4
实验 通入酸性高锰酸钾溶液中