高考化学每日一练【附答案】 (19)
高考化学专题复习-专题十一化学反应速率和化学平衡-考点一化学反应速率-高考真题练习(附答案)
专题十一化学反应速率和化学平衡考点一化学反应速率1.(2022北京,14,3分)CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用,原理如图1所示。
反应①完成之后,以N2为载气,将恒定组成的N2、CH4混合气,以恒定流速通入反应器,单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。
反应过程中始终未检测到CO2,在催化剂上检测到有积炭。
下列说法不正确．．．的是()图1图2A.反应①为CaO+CO2CaCO3;反应②为CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2B.t1~t3,n(H2)比n(CO)多,且生成H2的速率不变,推测有副反应CH4C+2H2C.t2时刻,副反应生成H2的速率大于反应②生成H2的速率D.t3之后,生成CO的速率为0,是因为反应②不再发生答案C根据题图1,可知反应①为CO2与CaO反应生成CaCO3,反应②为CaCO3与CH4在催化剂作用下反应生成CaO、CO和H2,A正确;由题图2可知,t1~t3,n(H2)比n(CO)多,生成H2的速率不变,又因为在催化剂上检测到有积炭,故发生的副反应为CH4C+2H2,B正确;t2时刻,CO的气体流速=反应②生成的H2的气体流速≈1.5mmol·min-1,副反应生成的H2的气体流速≈0.5mmol·min-1,故副反应生成H2的速率小于反应②生成H2的速率,C错误;只有反应②生成CO,题图2中t3之后CO气体流速为0,反应②不再发生,所以CO的生成速率为0,D正确。
方法技巧认真审题,仔细观察原理示意图和坐标图:①提取题中有价值的信息,找出每一个转化过程的反应物和生成物;②读懂坐标图中每一条曲线代表的物质,然后确定其变化量。
2.(2022广东,15,4分)在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响,各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图,则()A.无催化剂时,反应不能进行B.与催化剂Ⅰ相比,Ⅱ使反应活化能更低C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化D.使用催化剂Ⅰ时,0~2min内,v(X)=1.0mol·L-1·min-1答案D由题图可知,无催化剂时,反应能进行,但是反应速率比较慢,A项错误;在相同条件下,与催化剂Ⅱ相比,在使用催化剂Ⅰ时生成物的浓度变化量更大,反应速率更快,故催化剂Ⅰ使反应活化能更低,B项错误;0~2min时,反应物浓度的变化量与生成物浓度的变化量之比等于其化学计量数之比,故a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化,C项错误;使用催化剂Ⅰ时,0~2min内,v(X)=(4.0mol·L-1-2.0mol·L-1)÷2 min=1.0mol·L-1·min-1,D项正确。
高考化学核心考点最新题型限时训练：杂化类型(附答案)
杂化类型、空间构型及等电子体1. (1) NH3分子中N原子的杂化类型为____________。
(2) SO2－4中S原子的杂化类型为____________。
(3) SO2－3中S原子的杂化类型为____________。
(4)已知ClO－为V形，中心氯原子周围有四对价层电子。
ClO－中心氯原子的杂化轨道类型为____________。
(5)甲苯中C原子轨道杂化类型为________________。
(6)丙酮()中C原子轨道杂化类型为____________。
(7)草酸(H2C2O4)中C原子的杂化类型为________________。
(8) CH3COOH中C原子轨道杂化类型为____________。
(9) NH4NO3中N原子杂化轨道类型为____________。
(10)尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式依次为____________。
(11)CH3NC(其结构简式为CH3—N≡C)分子中碳原子轨道的杂化类型是____________。
(12)分子中碳原子轨道的杂化类型是________________。
(13) SO2分子中S原子的轨道杂化类型为_______________________。
(14) CH2===CH—CHO分子中碳原子均采用____________杂化。
(15)分子中N原子的杂化类型为____________。
(16)碳酸乙烯酯()中碳原子杂化轨道类型为____________________。
(17)物质A()中碳原子采取的杂化类型为____________。
(18)乳酸()分子中C原子的杂化类型为____________。
(19)配合物A()中碳原子的轨道杂化类型为______________。
(20)碳酸二乙酯()分子中碳原子的轨道杂化类型为____________。
(21)化合物A中碳原子轨道的杂化类型为______________，化合物B中含有____________(填字母)。
高考化学模拟试卷(附答案解析)
高考化学模拟试卷(附答案解析)一、单选题（本大题共13小题，共26.0分）1. 下列有关物质的性质和用途的说法中不正确的是( )A. Fe2O3可用作红色颜料B. 铝比铁活泼，所以铁比铝更抗腐蚀C. 硫酸和硝酸可用于制化肥，农药和炸药D. 硅酸钠可用于制备木材防火剂2. 化学与生产生活密切相关。
下列说法正确的是( )A. 不当开采可燃冰，有可能引发温室效应B. 过期药品和纸箱均需投入到可回收垃圾箱内C. 油脂发生皂化反应后所得产物为高级脂肪酸和甘油D. 燃煤中加入石灰石可以缓解环境污染并提高燃烧效率3. 下列化学用语的使用正确的是( )A. 氟离子的结构示意图：B. 甲烷的比例模型：C. NaCl的电子式：D. 乙炔的结构简式：CHCH4. NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A. 18gH218O中含有的质子数目为10NAB. 32gN2H4中含有共价键的数目为5NAC. 1mol⋅L−1的硝酸中含有NO3−的数目为NAD. 标准状况下，11.2L苯中含有碳原子的数目为3NA5. 下列离子方程式正确的是( )A. 金属铝溶于稀NaOH溶液：Al+OH−+H2O=AlO2−+H2B. ZnCO3溶于稀盐酸：CO32−+2H+=H2O+CO2↑C. 澄清石灰水中加入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2OD. 稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2O6. 有人将工业染料“苏丹红4号”非法用作饲料添加剂，使得某些“红心鸭蛋”中含有对人体有害的苏丹红．“苏丹红4号”的结构简式为：下列关于“苏丹红4号”说法中错误的是( )A. 分子式为C24H20N4OB. 能发生加成反应C. 能被酸性高锰酸钾溶液氧化D. 属于苯的同系物7. 近日，南开大学科研团队以KSn合金为负极，以含羧基多壁碳纳米管(MWCNTs−COOH)为正极催化剂构建了可充电K−CO2电池(如图所示)，电池反应为4KSn+3CO2⇌2K2CO3+C+4Sn，其中生成的K2CO3附着在正极上。
高考化学 化学键 培优 易错 难题练习(含答案)附答案
高考化学化学键培优易错难题练习(含答案)附答案一、化学键练习题（含详细答案解析）1．(1)下面是 4 种粒子的结构示意图：A． B． C． D．图中粒子共能表示________种元素，图中表示的阳离子是________(用离子符号表示)，图中B 所表示的元素在元素周期表中的位置________。
(2)在 1﹣18 号的短周期主族元素中，图中的字母代表一种元素，回答下列问题：①写出 D 气态氢化物的电子式________；②写出 C 的最高价氧化物的结构式________；③E 和 F 分别形成的气态氢化物中较稳定的是(填写氢化物的化学式)_________；④A 最高价氧化物的水化物所含化学键为____，其水溶液与 B 反应的离子方程式为________；(3) X、Y、Z、M、N、Q 皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。
下列说法正确的是______A．金属性：N＞QB．简单离子半径：Q＞N＞XC．最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞Y＞ND．原子序数：Z＞M＞X＞Y【答案】3 Mg2+第三周期第ⅦA 族 O=C=O HCl 离子键、共价键 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2- +3H2 CD【解析】【分析】(1)根据质子数决定元素的种类分析，根据核内质子数与核外电子数的关系分析阴、阳离子，写出阳离子符号，根据B的质子数判断其在元素周期表中的位置；(2)由元素在周期表中的位置，可知A为钠、B为铝、C为碳、D为氮、E为硫、F为氯。
①D单质为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对；②C的最高价氧化物为CO2，分子中C与O原子之间形成双键；③元素非金属性越强，对应氢化物越稳定；④A最高价氧化物为NaOH，氢氧化钠溶液与Al反应生成偏铝酸钠与氢气，由此写出反应的离子方程；(3)X、Y、Z、M、N、Q都是短周期主族元素，由图中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素，M的化合价为+6、-2价，故M为S元素；Z的最高价为+7价，最低价-1价，则Z为Cl元素；Y的化合价为+4、-4价，原子半径小于Cl，故Y为C元素；N为+3价，原子半径大于S，故N为Al元素；Q的化合价为+1价，位于第ⅠA族，原子半径大于Al ，故Q为Na元素，根据以上分析解答。
2020版高考化学复习课时规范练19化学反应速率苏教版(有答案)
课时规范练19 化学反应速率一、选择题(本题共9小题,每小题7分,共63分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列有关化学反应速率的判断正确的是( )A.块状大理石、粉末状大理石分别与0.1 mol·L-1的盐酸反应的速率相同B.物质的量浓度相同的稀盐酸和稀硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同C.镁粉和铁粉分别与物质的量浓度相同的稀盐酸反应的速率相同D.物质的量浓度相同的稀盐酸和稀醋酸分别与2 mol·L-1的NaOH溶液反应的速率相同2.(2018海南华侨中学月考)在一密闭容器中充入一定量的N2和O2,在电火花作用下发生反应N2+O22NO,经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L-1·s-1,则6s末NO的浓度为( )A.1.2 mol·L-1B.小于1.2 mol·L-1C.大于1.2 mol·L-1D.不能确定3.在一定的条件下,某反应X(g)Y(g)+Z(g)分解的部分实验数据如下:反应时间/min 0 10 20 30 40 50下列有关说法正确的是( )A.X的浓度越大,反应速率越大B.X的浓度越大,消耗一半时所用的时间越短C.X分解的速率与其浓度无关D.X的分解速率先快后慢4.一定温度下,在某密闭容器中发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH>0,若15 s内c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1,则下列说法正确的是( )A.0~15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.002 mol·L-1·s-1B.c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反应时间小于10 sC.升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢D.减小反应体系的体积,化学反应速率加快5.从下列实验事实所引出的相应结论正确的是( )选项实验事实结论(g)6.(2018贵州贵阳高三检测)在一密闭容器中充入1 mol H 2和1 mol I 2,压强为p (Pa),并在一定温度下使其发生反应:H 2(g)+I 2(g)2HI(g) ΔH <0,下列说法正确的是( )A.保持容器容积不变,向其中加入1 mol H 2(g),反应速率一定加快B.保持容器容积不变,向其中加入1 mol N 2(N 2不参加反应),反应速率一定加快C.保持容器内气体压强不变,向其中加入1 mol N 2(N 2不参加反应),反应速率一定加快D.保持容器内气体压强不变,向其中加入1 mol H 2(g)和1 mol I 2(g),再次平衡时反应速率一定加快7.一定温度下,10 mL 0.40 mol·L -1H 2O 2发生催化分解。
2020年高考化学北京卷(附答案与解析)
化学试卷 第1页（共24页）化学试卷 第2页（共10页）绝密★启用前北京市2020年普通高中学业水平等级性考试化 学本试卷共9页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.近年来，我国航空航天事业成果显著。
下列成果所涉及的材料为金属材料的是（ ）A .“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金B .“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓C .“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢D .“C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂 2.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（ ）A .用石灰乳脱除烟气中的2SOB .用明矾()422KAl SO 12H O ⎡⎤⋅⎣⎦处理污水C .用盐酸去除铁锈（主要成分232Fe O H O x ⋅）D .用84消毒液（有效成分NaClO ）杀灭细菌 3.水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是（ ）A .NaB .2ClC .2NOD .2Na O 4.已知：33As （砷）与P 为同族元素。
下列说法不正确的是（ ）A .As 原子核外最外层有5个电子B .3AsH 的电子式是C .热稳定性：33AsH PH ＜D .非金属性：As Cl ＜ 5.下列说法正确的是（ ） A .同温同压下，2O 和2CO 的密度相同B .质量相同的2H O 和2D O （重水）所含的原子数相同C .物质的量相同的32CH CH OH 和33CH OCH 所含共价键数相同D .室温下，pH 相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同 6.下列说法不正确的是（ ）A .用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：()()224334CaSO s CO CaCO s SO --++B .湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：2233Cl I 3H O 6Cl IO 6H ---+++++C .铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：23232Al Fe O Al O 2Fe ++高温D .淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2222322Na O 2CO 2Na CO O ++；22222Na O 2H O 4NaOH O ++↑ABCDA .AB .BC .CD .D-------------在--------------------此--------------------卷--------------------上--------------------答--------------------题--------------------无--------------------效------------毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ _____________化学试卷 第3页（共24页）化学试卷 第4页（共24页）8.淀粉在人体内的变化过程如图：下列说法不正确的是（ ）A .n m ＜B .麦芽糖属于二糖C .③的反应是水解反应D .④的反应为人体提供能量9.硫酸盐（含24SO -、4HSO -）气溶胶是PM2.5的成分之一。
高三化学每日一读一练 排列溶液中微粒浓度的大小顺序专题
排列溶液中微粒浓度的大小顺序专题（运用“六大平衡”判断离子浓度大小）有关溶液中离子浓度大小的判断与比较，是高考的热点之一，运用好各种平衡知识解题，可使此类问题顺利得以解决。
1、溶解平衡【例1】若把足量的AgCl分别投入①10mL蒸馏水②10mL0.1mol·L－1Na Cl溶液③10mL0.1mol·L－1Al Cl3溶液④10mL 0.1mol·L－1Ca Cl2溶液中，搅拌后在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序为。
【解析】所给蒸馏水、Na Cl溶液、Al Cl3溶液和Ca Cl2溶液，其c（Cl-）从小到大的顺序是：①〈②〈④〈③。
由溶解平衡知识知：当AgCl溶解达到平衡时，Ag＋和Cl-物质的量浓度之积为一定值，可见溶液中[Cl-]越大, AgCl在其中的溶解度越小，故[Ag+]浓度由大到小的顺序为①〈②〈④〈③.2、电离平衡【例2】下列溶液中，c（OH-）最小的是（）A．向0.1mol·L－1的NaOH溶液中加入同体积的蒸馏水B．向0.1mol·L－1的氨水中加入同体积的蒸馏水C．向0.2mol·L－1的NaOH溶液中加入同体积的0.1mol·L－1盐酸D．向0.2mol·L－1的氨水中加入同体积的加入同体积的0.1mol·L－1盐酸【解析】由提给条件易算出：A、C两种溶液中NaOH的浓度均为0.05 mol·L－1，B、D两种溶液中氨水的浓度均为0.05 mol·L－1。
由于NaOH是强碱完全电离，可见A、C两种溶液中c（OH-）均为0.05 mol·L－1；NH3·H2O是弱电解质部分电离，在B、D两种溶液中均存在电离平衡：NH3·H2O NH4+＋OH－，故B、D中c（OH-）均小于0.05 mol·L－+，使电离平衡向逆反应方向移动，故D中c（OH-）最小。
2014年高三化学模拟试卷(1)
2014年高三化学模拟试卷（1）（含标准答案）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O－16 Na－23 Al－27 S－32 Fe－56 Cu－64第I卷（选择题共126分）―、选择题：本题共13小题，每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确．．．的是A. 鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM2.5的污染B. 与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀C. 发酵粉中含有较多的NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔D. 金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火8．L—多巴（）是治疗帕金森氏症的药物，下列说法中不正确是A．核磁共振氢谱上共有8个峰B．其分子式为C9H11O4NC．能与酸、碱反应生成盐D．能与浓溴水发生取代反应9. 下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中C(H+)=10-1mol/L时有气体产生;而当溶液中C(H+)=10-13mol/L时又能生成沉淀。
则该组离子可能是（）A．Na+、Ba2+、NO3—、CO32- B．Ba2+、K+、Cl—、NO3-NH 、SO42-、Cl- D．Fe2+、Na+、SO42-、NO3—C．Mg2+、410．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，15 g甲基(—CH3)所含的电子数为7N AB．水的摩尔质量就是N A个水分子的质量之和C．含N A个Na＋的Na2O2溶于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol／LD．1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2N A个电子11．下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是A．将2molSO3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) △H=+Q kJ/molB．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋2ClO－＝SO32－＋2HClOC．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OD．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2+＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br212．电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如右图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。
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1．下列各组物质，不能按a、b、c(“→”表示反应一步完成)关系转化的是()
选项 a b c
A Al2O3NaAlO2Al(OH)3
B AlCl3Al(OH)3NaAlO2
C Al Al(OH)3Al2O3
D MgCl2Mg(OH)2MgO
2.－
氢气，且比钠反应生成的氢气少，V的大小范围是()
A．V≥1
18B．V≤
1
23
C．V＜1
18D．V≤1
56
3．A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成分分析方案如下，下列分析不正确的是()
A．当m1>m2时，溶液a中阴离子只有1种
B．生成蓝色溶液的离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
C．要确定混合物中是否含Al，可取A加入适量稀HCl
D．当m2－m3＝2.96 g，Fe3O4的质量至少为2.32 g
4．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是()
A．锌B．铁C．铝D．镁
5．下列各组物质中，X是主要物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()
A B C D
X FeCl2溶液FeCl3溶液Fe Na2SO4溶液
Y FeCl3CuCl2Al Na2CO3
Z Cl2Fe NaOH溶液HCl溶液
6.33m g 铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变血红色。
下列有关说法正确的是()
A．由于氧化性Fe3＋>H＋，首先发生的反应是Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
B．当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体
C．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在
D．m至少等于28 g，反应过程中溶液的质量一直在减小
7．向一定量Fe3O4和Fe的混合物中加入50 mL 2 mol·L－1 H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，放出448 mL(标准状况下)的气体。
向所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。
则用足量的CO在高温下与相同质量的此混合物充分反应，能得到铁的质量为()
A．2.8 g B．5.6 g
C．11.2 g D．22.4 g
8．(2015·云南第一次月考)在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3和AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，且溶液中不存在Fe3＋，同时又析出0.1 mol Ag。
则下列结论中不正确的是()
A．反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2
B．氧化性：Ag＋>Cu2＋>Fe3＋>Zn2＋
C．含Fe3＋的溶液可腐蚀铜板
D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋
答案解析
1．C[A、B、D三项中的转化关系分别为，，
，C项中Al不能经一步反应转化为Al(OH)3。
]
2．D[等质量的Al、Fe与稀硫酸完全反应，则Al产生的氢气多，所以根据题意，Al与Fe
若产生氢气的量相等时，说明硫酸不足，则硫酸的最大体积为1 g Fe与稀硫酸反应消耗的硫
酸的体积，为1
56L，此时产生氢气的物质的量等于硫酸的物质的量为1
56mol；1 g Na完全反
应产生氢气的物质的量是1
46mol，因为
1
56<
1
46，所以V的取值范围是V≤
1
56。
]
3．A[当m1>m2时，说明至少有Al2O3、Al两者中的一种，且生成了偏铝酸钠溶液，而过量的氢氧化钠，阴离子不止一种，A错误；Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，三价铁离子有强氧化性，发生Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，B正确；金属氧化物与酸反应生成水，无氢气，而铜与盐酸不反应，可取A加入适量稀HCl，如果有气体产生，证明铝的存在，C 正确；因金属氧化物的溶解，和三价铁与铜单质之间的氧化还原反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，Fe3O4～2Fe3＋～Cu，也就是四氧化三铁和铜的物质的量大于1∶1，m2－m3＝2.96 g
才符合，最小值为1∶1，即2.96 g×232
232＋64
×100%＝2.32 g，D正确。
]
4．C[产生11.2 L H2需要锌32.5 g、铁28 g、铝9 g、镁12 g，根据平均值思想，混合物中的两种金属需要量应分别小于和大于10 g，而小于10 g的只有铝，故一定有铝。
]
5．C[2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，除去了主体物质，A错误；2FeCl3＋Fe===3FeCl2，CuCl2＋Fe===Cu ＋FeCl2，主体物质和杂质均被消耗，B错误；2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，NaAlO2易溶，过滤即可除去，C正确；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，引入新的杂质NaCl，D 错误。
]
6．B[由于氧化性HNO3>Fe3＋>H＋，加入铁粉发生反应依次为①Fe＋NO－3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，②Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，③Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A错误；当加入16.8 g铁粉时，只发生反应Fe＋NO－3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，可生成标准状况下6.72 L NO气体，B正确；在铁粉充分反应后的溶液中，滴加KSCN溶液不变血红色，铁元素以Fe2＋的形式存在，C错误；根据上述反应和题给数据分析m至少等于28 g，反应过程中溶液的质量一直在增加，D错误。
]
7．B[Fe3O4和Fe的混合物中加入硫酸恰好使混合物完全溶解，生成了铁的硫酸盐，因加入KSCN溶液，无血红色出现，说明只生成硫酸亚铁，根据硫酸根守恒则：n(FeSO4)＝n(H2SO4)＝2 mol·L－1×0.05 L＝0.1 mol，足量CO与相同质量的Fe3O4和Fe反应，根据Fe元素守恒n(Fe)＝n(FeSO4)＝0.1 mol，故m(Fe)＝0.1 mol×56 g·mol－1＝5.6 g。
]
8．B[由反应2Ag＋＋Fe===Fe2＋＋2Ag,2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，可知反应共生成0.2 mol Fe2＋，而0.1 mol Cu2＋没有参加反应，则反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2，A正确；根据金属活动顺序表可知氧化性：Zn2＋＜Cu2＋＜Ag＋，根据金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，可知氧化性：Cu2＋＜Fe3＋，B错误；氧化性：Cu2＋＜Fe3＋，则含Fe3＋的溶液可腐蚀铜板，C正确；金属铁和三价铁的反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，则1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋，D正确。
]。