四川省泸县二中2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题 Word版含答案
2020年秋四川省泸县第二中学高一第一学月考试化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理100分，化学100分，生物100分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷选择题（48分）一、单选题（每小题4分，共12个小题，共48分）1．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏2．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的()A．蒸馏B．过滤C．蒸发D．搅拌3．下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数B．氦气的摩尔质量是8gC．阿伏加德罗常数通常用N A表示，6.02×1023mol-1称为阿伏加德罗常数D．4.4g二氧化碳气体中所含的原子个数与4.2g氮气中所含的原子个数相等4．下列溶液中，与100 ml 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－的物质的量浓度相同的是( )A．100 ml 0.5 mol／L MgCl2溶液B．200 ml 0.25 mol／L CaCl2溶液C．50 ml 1 mol／L NaCl溶液D．200 ml 0.25 mol／L HCl溶液5．现有三组混合液：①CCl4和水；②苯(沸点：80.1℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的混合物(二者是性质非常相似的一对互溶液体)；③氯化钾和单质碘的水溶液。
分离以上各混合液的正确方法A．分液、萃取、蒸馏B．蒸馏、萃取、分液C．分液、蒸馏、萃取D．萃取、蒸馏、分液6．下列说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含有的碳原子数B．已知微粒个数，可通过阿伏加德罗常数计算出微粒的物质的量C．阿伏加德罗常数的数值是6.02×1023D．阿伏加德罗常数的符号为N A，通常用6.02×1023表示7．以下关于混合物分离提纯操作或原理说法正确的是（）A．利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物B．蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液C．实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自来水制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法D．用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，溶液分层，下层为紫红色溶液8．瓦斯中甲烷（CH4）与氧气的质量比为1:4时爆炸最强烈，此时甲烷与氧气的体积比是A．1:3 B．1:2 C．1:1 D．2:1 9．把1000 mL含有BaCl2、KCl的混合溶液分成10等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为A．10(2a-b) mol/L B．10(b-2a) mol/LC．10(b-a) mol/L D．0.1(b-2a) mol/L10．下列检验方法和结论正确的是()A．加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl－B．在加入稀硝酸后的溶液中，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO42—C．加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定含有CO32—D．加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性11．在体积为1L的干燥烧瓶中，用排空气法收集NH3气体，测得烧瓶中气体对氢气的相对密度为9.5，此气体中NH3的体积分数约为（）A．83% B．75% C．50% D．25%12．体积为V mL，密度为d g/mL的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol/L，质量分数为w%，下列表达式正确的是（）A．c=(w×1000×d)/M B．m=V×d×wC．w%=(c×M)/(1000×d)% D．c=(1000×m)/(V×M)第II卷非选择题（52分）13．（13分）青海是我国最大的钾盐产地，某厂制得的钾盐（主要成分为KCl）混有MgCl2、CaCl2、K2SO4以及泥沙等杂质，以下是粗钾盐提纯的实验方案，各步操作流程如图，可以选用的试剂为：NaOH溶液、KOH溶液、Ba(OH)2溶液、HCl溶液、H2SO4溶液、HNO3溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液（1）过量Ca(OH)2的作用是除去溶液中的Mg2+，写出该反应的化学方程式___________。
（2）操作①和操作②都需用到玻璃棒，分别写出玻璃棒在操作①和操作②中的作用___________，_______________。
（3）试剂①、试剂②、试剂③分别为__________，____________，______________。
若在操作②之前加入试剂③有什么后果___________________________________。
（4）若发现滤液浑浊，应如何操作___________________________________________。
（5）沉淀的成分有：泥沙、Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3和_______________。
（6）除杂试剂需过量，但过量的试剂最后仍然要除去。
过量的试剂③是如何除去的________。
14．（13分）用Na2CO3·10H2O晶体配制0.20 mol/L Na2CO3溶液480 mL。
（1）实验时要用到的玻璃仪器有：除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是___________________，在使用该仪器前必须进行的操作是_______________________。
（2）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为___________g。
（3）配制溶液时有以下几个操作：简述定容的过程:_______________________________。
（4）配制过程中，下列操作对所配溶液的浓度有什么影响，完成填空。
a．Na2CO3·10H2O晶体不纯，混有NaClb．用“左码右物”的称量方法称量晶体c．容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水d．未冷却至室温就转移定容e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出f．定容时，俯视刻度线会引起所配溶液的浓度偏大的有________，无影响的有________。
（填序号）（5）如果直接使用浓度为2.00mol/L的Na2CO3溶液来配制100mL 1.00mol/L的Na2CO3溶液，需要量取2.00mol/L的Na2CO3溶液的体积为_________。
15．（13分）海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：（1）实验室灼烧海藻，需要下列仪器中的____（填字母）。
a．试管b．烧杯c．坩埚d．泥三角e．三脚架f．酒精灯（2）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是____（填字母）。
A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯C．汽油、醋酸（3）小组用CCl4萃取碘水中的碘，在下图的分液漏斗中，下层液体呈__色；他们打开分液漏斗下端旋塞，却未见液体流下，原因可能是__________。
（4）从含碘的有机溶剂中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中有2处错误，请用文字描述该错误：___、___。
16．（13分）欲提纯混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体,某学生设计了如下方案：（已知碳酸氢铵受热分解后无固体剩余）请根据操作流程回答下列问题：(1)操作①在加热时应选择用_____________来盛装混合物(填仪器名称)。
(2)操作②发生的化学反应方程式为：___________________________________________；判断SO42－已沉淀完全的方法是______________________________________________。
(3)操作③的目的是___________________________________。
(4)操作④和操作⑥的分离提纯方法的名称分别是____________、_____________。
2020年秋四川省泸县第二中学高一第一学月考试化学试题参考答案1．B 2．C 3．D 4．B 5．C 6．B 7．D 8．B 9．B 10．D 11．A 12．D13．(1)Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2(2)搅拌引流Ba(OH)2溶液K2CO3溶液HCl溶液(3)无法除去Ca2+、Mg2(4)检查滤纸有无破损，(5)再次过滤BaCO3(6)蒸发结晶即可除去HCl14．(1)500 mL容量瓶(2)查漏28.6 (3)先加水至液面距刻度线1~2cm，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切(4)df (5)c 50.0 mL15．(1)cdef (2) B (3)紫红分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通（或未打开分液漏斗上口活塞）(4)温度计水银球插到了液体中冷却水采用了上进下出16．(1)坩埚（或硬质玻璃管）(2)BaCl2+ Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl(3)取上层清液少许于洁净试管中，滴加BaCl2溶液，若不变浑浊，则证明SO42-已沉淀完全除尽过量的BaCl2(4) 过滤蒸发结晶。
泸县第一中学2020-2021学年高一上学期第一次月考 化学试题(含答案)
泸县第一中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C12N14O16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷选择题（48分）一、单选题（每小题4分，共12个小题，共48分）1．下列有关实验操作正确的是（）A．B．C．D．2．为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是（）A．分离汽油和水的混合物——分液B．分离水和酒精的混合物——分液C．用酒精从碘水中提取碘——萃取D．从溴水中提取溴——分液3．下列叙述中正确的是（）A．1 mol任何气体所占体积约为22.4 LB．配制1 mol·L－1 NaCl溶液1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L 水中C．1 mol NH3中约含有6.02×1024个电子D．1 mol O2的质量是32 g·mol－14．在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol NaCl，下列对该溶液的说法中，不正确的是A．该溶液溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1B．该溶液中含有58.5 g NaClC．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClD．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中的NaCl物质的量为0.1 mol5．实验室配制500 mL0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是（）A．称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小B．将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线D．将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中6．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．称量NaOH时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码直接放在托盘天平的右盘中C．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口7．已知4 g RO32－中核外电子数比质子数多6.02×1022个，则元素R的相对原子质量为()A．12B．27C．32D．808．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na＋、SO42－、OH－的个数比是8∶1∶2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是A ．1∶1∶1B ．1∶2∶4C ．1∶3∶2D ．1∶4∶29．在V L Fe 2（SO 4）3溶液中，含有W g Fe 3+，该溶液中SO 42-的物质的量浓度是A ．1W mol L 56V -⋅ B ．-1W mol L 112V ⋅ C ．-13W mol L 56V ⋅ D ．-13W mol L 112V⋅ 10．下列说法正确的是A ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B ．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC ．0.5 L 1 mol/L FeCl 3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl 溶液中的Cl －的数目之比为15∶2D ．100 mL 1 mol/L NaCl 溶液与50 mL 1 mol/L AlCl 3溶液中Cl －物质的量浓度相等11．实验室用H 2还原WO 3制备金属W 的装置如图所示（Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气， KMnO 4可用于吸收H 2S ），下列说法正确的是A ．∶、∶、∶中依次盛装KMnO 4溶液、浓H 2SO 4、焦性没食子酸溶液B ．管式炉加热前，用试管在∶处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C ．结束反应时，先关闭活塞K ，再停止加热D ．装置Q （启普发生器）也可用于二氧化锰与过氧化氢反应制备氧气12．标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为A ．1000V ρ(MV+2240)B ．MV 22.4(V+0.1)ρC ．V ρ(MV+2240)D ．1000MV ρ(MV+2240)第II 卷 非选择题（52分）13．（13分）实验室配制500mL 0.1mol/LNa 2CO 3溶液。
四川省2021年高一上学期化学9月月考试卷
四川省2021年高一上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题共25小题，每题2分，共50分。
） (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·上海期中) 可以用电子式：表示的微粒是（）A . HeB . NeC . Al3+D . O2-2. （2分） (2018高二下·岳阳期末) 下列各项叙述正确的是（）①氯水、氨水、水玻璃、王水、福尔马林、淀粉均为混合物②含有氧元素的化合物一定是氧化物③CO2、N2O5、SiO2均为酸性氧化物，Na2O、MgO为碱性氧化物④C60、C70、金刚石、石墨之间互为同素异形体⑤强电解质溶液的导电能力不一定强⑥在熔化状态下能导电的纯净物为离子化合物A . ①③④⑤B . ①②④⑤C . ①④⑤⑥D . ②③⑤⑥3. （2分） (2017高一上·北京期中) 下列逻辑关系图中正确的是（）A .B .C .D .4. （2分）(2019·全国Ⅱ卷) “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（）A . 蚕丝的主要成分是蛋白质B . 蚕丝属于天然高分子材料C . “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D . 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物5. （2分） (2016高二上·汪清月考) 下列电离方程式中，不正确的是（）A . Ba（OH）2⇌Ba2++2OH﹣B . NH3•H2O⇌NH +OH﹣C . CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+D . AgCl=Ag++Cl﹣6. （2分） (2015高一上·江都月考) 下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应7. （2分） (2018高一上·雅安期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。
2020-2021学年四川省泸州市泸县二中高一(上)第一次月考化学试卷(Word版含答案)
2020-2021学年四川省泸州市泸县二中高一（上）第一次月考化学试卷一、单选题（每小题4分，共12个小题，共48分）1．（4分）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏2．（4分）中国食盐产量居世界首位．下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌3．（4分）下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数B．氦气的摩尔质量是8gC．阿伏加德罗常数通常用NA表示，6.02×1023 mol﹣1称为阿伏加德罗常数D．4.4g二氧化碳气体中所含的原子个数与4.2g氮气中所含的原子个数相等4．（4分）下列溶液中，与100ml 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣的物质的量浓度相同的是（）A．100 ml 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 ml 0.25 mol/L HCl溶液C．200 ml 0.25 mol/L CaCl2溶液D．50 ml 1 mol/L NaCl溶液5．（4分）现有三组溶液：①CCl4和水；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取C．蒸馏、萃取、分液D．萃取、蒸馏、分液6．（4分）下列说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含有的碳原子数B．已知微粒个数，可通过阿伏加德罗常数计算出微粒的物质的量C．阿伏加德罗常数的数值是6.02×1023D．阿伏加德罗常数的符号为N A，通常用6.02×1023表示7．（4分）以下关于混合物分离提纯操作或原理说法正确的是（）A．利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物B．蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液C．实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl﹣的自来水制取蒸馏水，可采用蒸发的方法D．用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，溶液分层，下层为紫红色溶液8．（4分）瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时，极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A．1：4B．1：2C．1：1D．2：19．（4分）把1000mL含有BaCl2、KCl的混合溶液分成10等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为（）A．10（2a﹣b）mol/L B．10（b﹣2a）mol/LC．10（b﹣a）mol/L D．0.1（b﹣2a）mol/L10．（4分）下列检验方法和结论正确的是（）A．加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl﹣B．在加入稀硝酸后的溶液中，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO42﹣C．加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定含有CO32﹣D．加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明溶液一定显酸性11．（4分）在体积为1L的干燥烧瓶中，用排空气法收集NH3气体，测得烧瓶中气体对氢气的相对密度为9.5，此气体中NH3的体积分数约为（）A．83%B．75%C．50%D．25%12．（4分）体积为V mL，密度为d g/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为cmol/L，质量分数为ω%，下列表达式中正确的是（）A．c＝B．m＝Vd C．m＝VdωD．c＝二、非选择题（52分）13．（13分）青海是我国最大的钾盐产地，某厂制得的钾盐（主要成分为KCl）混有MgCl2、CaCl2、K2SO4以及泥沙等杂质，以下是粗钾盐提纯的实验方案，各步操作流程如图，可以选用的试剂为：NaOH溶液、KOH溶液、Ba（OH）2溶液、HCl溶液、H2SO4溶液、HNO3溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液。
泸县二中高2020┄2021届2020┄2021届春期第1月考卷
泸县二中2021年春期高2022级第一学月考试化学试题（全卷满分100分，考试时间90分钟）注意事项：1. 全卷共8页，分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
2. 第I卷的答案必须填在第5页的选择题答题栏内。
答案不能写在试卷上，否则不给分。
第II卷用铅笔答题不得分。
3. 可能用到的相对原子质量：H---1 C---12 Cl---35.5 He---4第I卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
第1~10题每小题2分，第11~20题每小题3分，共50分）1、提出元素周期律并绘制了第一张元素周期表的科学家是A．戴维 B．阿伏加德罗 C．门捷列夫 D．道尔顿2、元素性质呈周期性变化的原因是A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性的变化 D．元素化合价呈周期性的变化3、下列各组粒子中属于同位素的是A． 24Mg和24Na B．H2O和D2O C．H2和D2 D．氘和氚4、下列物质的电子式书写正确的是5、某粒子用符号A z M n表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是A．所含质子数为 A—n B．中子数—电子数=A—2Z＋nC．所含电子数为 Z＋n D．所含中子数为 A—Z—n6、下列说法正确的是A．含有共价键的化合物必是共价化合物B．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C．化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D．共价化合物可能含有离子键7、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是A．1molX单质含有4mol电子B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．Z的氢化物比Y的氢化物稳定D．1 molY单质跟足量水反应时，有2 mol电子发生转移8、下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。
表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是Xyz9、运用元素周期表和元素周期律，下列推断中不正确的是A．砹单质是一种有色固体，砹的气态氢化物很不稳定B．在周期表中金属和非金属元素的分界线附近可以寻找制取新农药的元素C．铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱D．溴化氢没有氯化氢稳定10、电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是A．NO和O2 B．HCl和H2SC．CH4和NH4+ D．NH2—和H3O+11、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图。
四川省泸州市泸县第二中学2020_2021学年高一化学下学期第一次月考试题
某某省某某市泸县第二中学2020-2021学年高一化学下学期第一次月考试题试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的某某、班级、考号填写在答题卡上相应位置。
2.选择题答案使用2B铅笔填涂在答题卡对应题号的位置上，填涂在试卷上无效。
黑色签字笔填写在答题卡对应题号的位置上，填写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 I-127第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括24个小题，每小题2分，共48分。
请将每小题最符合题意的一个选项填涂在答题卡上。
）1．下列物质中能引起光化学烟雾的是A．二氧化碳 B．氮的氧化物C．氟氯烃（即氟利昂） D．二氧化硫2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法中正确的是A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终转化为CaSO3，可减少对大气的污染C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH<7即形成酸雨3．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是A．冷水浸泡B．加热煎制C．箅渣取液D．灌装保存4．下列关于物质分类的说法中正确的是A．CO2﹑NO2﹑SO2都是酸性氧化物B．烧碱﹑纯碱﹑碱石灰都是碱C．BaSO4﹑H2SO4﹑CO2都是电解质D．CaO﹑Na2O﹑K2O都是碱性氧化物5．下列有关药品的保存方法中错误的是A．锂应保存在煤油中B．漂白粉应密封保存C．保存液溴用水液封D．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中6．下列关于物质性质的叙述中，正确的是A．Cl2在一定条件下能与大多数金属反应B．N2是大气的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D．浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、Cl2、HI等气体7．下列叙述中错误的是A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．稀硝酸和活泼金属反应时不能得到氢气C．王水（浓硝酸与浓盐酸的体积比为3:1的混合物）能溶解某些不溶于硝酸的金属D．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处8．在给定条件下，下列选项所示物质间的转化不能一步实现的是A．Na → Na2O → Na2O2B．S → SO3→ H2SO4C．Si → Si O2→ K2SiO3D．NH3→NO→NO29．下列说法中错误的是A．钠的原子结构示意图：B．氢元素存在3种核素：C．金刚石与石墨互为同素异形体BrD．质子数为35，中子数为45的溴原子：803510．下列关于元素周期表和元素周期律的说法中错误的是A．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．第IA族元素Li、Na、K的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多D．H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱11．下列有关元素及其化合物性质的比较中正确的是A．稳定性：H2O＜PH3＜NH3B．酸性：H2CO3＜H2SO4＜H3PO4C．原子半径：F＜O＜ClD．碱性：LiOH＜NaOH＜Al(OH)312．下列有关反应的离子方程式书写错误的是A．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO－+SO2+2H2O=CaSO3↓+2HClO B．二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2H++2NO3－+NOC．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2OD．少量SO2气体通入足量氨水中：SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32－+H2O13．常温下，下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是A．某无色透明溶液中：Fe3＋、K+、NO3－、SO42－B．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、K+、SiO32－、NO3－C ．与Al 反应能放出H 2的溶液中：Na +、Ba 2+、NO 3－ 、ClO －D ．含大量NaHSO 4的溶液中：K +、Fe 2+、Cl －、MnO 4－ 14．N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．18gD 2O 的质子数为10N A ·L －1 氨水中的氮原子N AC ．60 mL 18mol ·L －1浓硫酸与足量铜共热反应，生成SO 2N AD ．在工业合成氨的反应中，当有34g NH 3生成时，转移的电子数为6N A 15．喷泉实验装置如图所示。
四川省泸县第二中学2021学年上学期高二年级第一次月考化学试卷
四川省泸县第二中学2020-2021学年上学期高二年级第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23222(CO)(H O)(CO)(H)c cc c⋅⋅ol—1、ol—1、ol—1、O=O dJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是A（6a5d－4c－12b）J·mol—1A．B．（4c12b－6a－5d）J·mol—1C（4c12b－4a－5d）J·mol—1D．（4a5d－4c－12b）J·mol—17．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－mol，则H2SO4和CaOH2反应的中和热ΔH＝2×－J/mol B．COg的燃烧热是mol，则2CO2g ＝2COg＋O2g反应的ΔH＝2×molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热8．化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是A．N2g3H2g=2NH3l ΔH=2a-b-cJ/molB．N2g3H2g=2NH3g ΔH=2b-cJ/molC．1/2N2g3/2H2g=NH3l ΔH=2bc-aJ/molD．1/2N2g3/2H2g=NH3l ΔH=2abJ/mol9．设CsCO 2g2COg ΔH>0，反应速率为v1，N2g3H2g2NH3g ΔH<0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大10．在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3XgYg⇌2Zg ΔH<0，达到平衡测得X的转化率为%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是A．若X的反应速率为•L-1•s-1，则Z的反应速率为•L-1•s-1B．若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高C．升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D．开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2：111．利用I 2O5可消除CO污染，其反应为：反应为I2O5s＋5COg5CO2g＋I2s；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数φCO2随时间t变化曲线如图所示。
2020-2021学年四川省泸州市泸县二中高一(上)第二次月考化学试卷(Word+答案)
2020-2021学年四川省泸州市泸县二中高一（上）第二次月考化学试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯2．化学实验中，人的五官起着非常重要的作用，下列五官的使用符合实验要求的是（）A．鼻子闻B．嘴巴吹C．耳朵听D．眼睛看3．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）A．利用排空气法收集CO2B．收集氧气C．制备并检验氢气的可燃性D．稀释浓硫酸4．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1L含1mol的NaOH的水溶液中含有N A个氧原子B．常温常压下，14g CO和N2混合气所含质子总数为7N AC．N A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为N A个5．同温同压下，相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是（）A．分子数目比为1：1B．原子数目比为16：15C．体积比为4：5D．密度比为4：56．若某原子的摩尔质量为M g•mol﹣1，则一个该原子的真实质量是（）A．Mg B．gC．g D．g7．欲配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，正确的方法是（）A．称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中B．称量10.6 g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mLC．量取20 mL 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mLD．配制80 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO38．0.5L 2mol/L FeCl3溶液与0.2L 5mol/L KCl溶液中的Cl﹣物质的量之比（）A．6：5B．3：2C．15：2D．3：1 9．0.5L AlCl3溶液中Cl﹣为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为（）A．0.1 mol•L﹣1B．1 mol•L﹣1C．3 mol•L﹣1D．1.5 mol•L﹣110．N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．标况下，11.2L CO2与SO2的混合物含有氧原子数为2N AB．常温下，0.9g H2O中，含有的电子数为0.5N AC．标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5N AD．1mol•L﹣1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2N A11．下列说法中，正确的是（）A．细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧B．1mol红磷（P）燃烧后生成物，在标准状况下，其体积约为11.2LC．将12g碳在氧气中充分燃烧后，所得气体体积约为22.4LD．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体12．a mol H2中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A．mol﹣1B．mol﹣1C．mol﹣1D．mol﹣113．由He、CO2和O2组成的混合气体，与H2的相对密度为16，则该混合气体中He、CO2和O2的体积比可能为（）A．3：7：8B．7：3：8C．8：3：7D．7：8：314．VLFe2（SO4）3溶液中含有a克SO42﹣的溶液取0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为（）A．a/576V mol•L﹣1B．a/125 mol•L﹣1C．250a/36V mol•L﹣1D．250a/48V mol•L﹣115．标准状况下，将5.6L CO2和CO混合气体，通入足量澄清石灰水中，经过滤洗涤干燥后得到10.0g固体，则混合气体中CO所占质量分数为（）A．48.8%B．51.2%C．60.0%D．40.0%二、解答题（共5小题，满分55分）16．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。
高考化学复习第一次月考化学试题【四川版】.docx
高中化学学习材料第一次月考化学试题【四川版】第Ⅰ卷(选择题 共42分)本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间150分钟。
考试结束后，将答题卷和机读卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Cl-35.5 Ca-40 8-1、下列说法正确的是A ．明矾水解形成的Al （OH ）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律,，即布朗运动D. 电解2MgCl 饱和溶液，可制得金属镁9-2、下列反应的离子方程式书写正确的是：A ．用硫氰化钾溶液检验Fe 3+：Fe 3+＋3SCN - = Fe(SCN)3↓B ．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I - + 2H ++ H 2O 2 = I 2 + 2H 2OC ．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO 2＋2Na +＋2OH - = Na 2SiO 3↓＋H 2OD ．NaHCO 3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO 3- + OH -+ Ba 2+= H 2O + BaCO 3↓10-3、用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 25℃时，PH=13的1.0L Ba （OH ）2溶液中含有的-OH 数目为0.2N AB. 标准状况下，2.24L Cl 2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC. 室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A11-4、下列叙述正确的是 A ．将2CO 通入2BaCl 溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入2SO ，产生沉淀B ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入32Cu(NO )固体，铜粉仍不溶解C ．向3AlCl 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量4NaHSO 溶液，沉淀消失D ．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量4CuSO 固体，速率不改变 12-5.、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 无色溶液：2Ca+、、H +、Cl -、3HSO -B .能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I -、3NO -C. FeCl 2溶液：K +、、Na +、、24SO -、、2AlO -D.()Kw c H +=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、23SiO -、3NO - 13-6、有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L 的2种溶液混合而成： ①3CH COONa 与HCl ②3CH COONa 与NaOH ③3CH COONa 与NaCl ④3CH COONa 与3NaHCO ，下列各项排序正确的是A ．pH: ②>③>④>① B. -3c(CH COO )：②>④>③>①C.溶液中c(H ＋): ①>③>②>④ D. 3c(CH COOH): ①>④>③>②14-7．I 2在KI 溶液中存在平衡：，某I 2、、KI 混合溶液中，c(-3I )与温度T 的平衡曲线图如下。
2025届四川省泸州市泸县二中化学高一第一学期期中质量检测试题含解析
2025届四川省泸州市泸县二中化学高一第一学期期中质量检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质中，体积为22.4L的是A．20℃时18 g水B．常温常压下1 mol氨气C．标准状况下含6.02×1023个原子的氯气D．标准状况下44 g二氧化碳2、在标准状况下，气体的体积大小主要取决于A．分子数目B．分子间距C．分子大小D．分子种类3、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N AC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2N AD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A4、下列两种气体的原子数一定相等的是A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等体积、等密度的CO和N2C．等温、等体积的O2和Cl2D．等压、等体积的NH3和CO25、下列说法中不正确的是①BaSO4不溶于水,其水溶液的导电能力极弱,所以BaSO4是弱电解质②SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质③液氧不导电,所以液氧是非电解质④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电A．①④B．①④⑤C．②③④D．①②③④⑤6、进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C．点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银7、下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是选项异常情况可能原因分析A 萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗玻璃塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C 蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水D 蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部【选项A】A 【选项B】B 【选项C】C 【选项D】D8、标准状况下，相同质量的O2和O3相比较，下列有关叙述中正确的是( )A．分子数目比为2∶3 B．原子数目比为3∶2C．体积比为2∶3 D．密度比为2∶39、实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液，且在溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol·L－1。
2020-2021学年泸州市泸县二中高一下学期第一次月考化学试卷(附答案详解)
2020-2021学年泸州市泸县二中高一下学期第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.下列有关物质用途的说法中，不正确的是()A. SO2可用于漂白纸浆B. SiO2是良好的半导体材料C. 硅单质可用来制造太阳能电池D. Cl2可用于消毒和制造漂白粉2.现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：物质化学式熔点/℃沸点/℃密度/g.cm−3在水中溶解度甲C3H6O2−9857.50.93易溶乙C4H8O2−84770.90易溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是()A. 萃取法B. 蒸发法C. 蒸馏法D. 分液法3. 在两个密闭容器甲、乙中，分别充入氧原子数目相同的O2、O3两种气体，若它们的温度和密度均相同，下列说法正确的是()A. 气体的摩尔质量：甲>乙B. 气体的质量：甲<乙C. 气体的物质的量：甲>乙D. 气体的分子数：甲<乙4. 当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是()A. NaCl溶液B. 牛奶C. 盐酸D. Fe(OH)3胶体5. 下列离子方程式书写正确的是()A. 钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑B. FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C. 铜和浓HNO3反应：3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO2↑+4H2OD. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42−+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2O6. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子．关于此反应说法错误的是()A. 一定属于可逆反应B. 一定属于放热反应C. 一定属于氧化还原反应D. 一定属于分解反应7. 下列实验中固体不会溶解的是()A. 氧化铝与足量的稀盐酸混合B. 过氧化钠与水混合C. 氢氧化铝与足量的氨水混合D. 木炭与足量浓硫酸反应共热8. 镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些较大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是()①CO2②盐酸③NaOH溶液④水．A. ①④B. ②③C. ①③D. ②③④9. 类推法在化学学习中经常采用，下列类推的结论正确的是()A. 由Cl2+2KBr=2KCl+Br2所以F2也能与KBr溶液反应置换出Br2B. 常温下，由Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，所以Fe也能与浓硝酸反应产生NO2C. 由Cu+Cl2=ΔCuCl2，所以Cu+I2=ΔCuI2D. 由钠保存在煤油中，所以钾也可以保存在煤油中10. 某无色溶液中，常温下由水电离出的c(H+)=1×10−14mol/L，则该溶液中一定能大量共存的离子是()A. Al3+、Na+、MnO4−、SO42−B. Na+、Ag+、Cl−、NO3−、C. Na+、K+、Cl−、NO3−D. K+、Ba2+、Cl−、HCO3−11. 在隔绝空气条件下，11.12g FeSO4⋅nH2O受热脱水过程的热重曲线(固体质量随温度变化的曲线)如图所示，373℃时恰好完全失去结晶水。