北京化工大学《无机化学》(双语)期末考试模拟试卷-B

北京化工大学Model of Final Examination of 《Inorganic Chemistry 》（bilingual course ） Course code课程代码 C H M 2 1 7 0 T Class No.: Name and ID: Items (题号)一 二 三四五六Total score(总分) Score(得分)一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画 √ ，错误的画×。

不必写在答题纸上。

）(本大题分10小题, 每小题2分, 共20分)（ ）1、N 原子是一个很活泼的原子，但常温下N 2的化学性质不很活泼， 其原因之一是N - N 键的键能较大。

（ ）2、含有配离子的配合物，其带异号电荷离子的内界和外界之间以离子键结合，在水中几乎完全解离成内界和外界。

（ ）3、碱土金属氢氧化物溶解度大小的次序为：Be (OH)2 < Mg (OH)2 < Ca (OH)2 < Sr (OH)2 < Ba (OH)2。

（ ）4、 配合物 H 2 [ PtCl 6 ] 应命名为六氯合铂 () Ⅳ酸。

（ ）5、已知E(Pb 2+/Pb)=−0.126V ，E (Sn 2+/Sn)=−0.136V ，则反应Pb 2++Sn Pb+Sn 2+必定自左向右进行。

（ ）6、高氯酸溶液与金属锌反应时，产物之一是生成氢气。

（ ）7、O 3是反磁性的极性分子。

（）8、 每个NaCl 晶胞中含有4个Na +和4个Cl － 。

（）9、 将Co 2O 3溶在盐酸中，可生成CoCl 2。

（ ）10、在单电子原子或离子中，核外电子的能级只与主量子数n 有关，n 越大，能级越高。

二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内。

不必写在答题纸上。

）(本大题分20小题, 每小题1.5分, 共30分)（ ）1、一混合理想气体，其压力、体积、温度和物质的量分别用p、V、T、n表示，如果用i表示某一组分的气体，则下列表达式中错误的是。

(A)pV=nRT；(B)p i V=n i RT；(C)pV i=n i RT；(D)p i V i=n i RT。

（）2、在某温度条件下，反应NH4Cl (s) NH3 (g) + HCl (g) 的标准平衡常数K= 0.150，在此温度时，将放入一真空容器中，则平衡后混合气体总压是。

(A) 38.7 kPa； (B) 77.5 kPa； (C) 0.775kPa； (D) 0.15 kPa（ ）3、在其原子具有下列外层电子构型的各元素中，电负性最大的是（）。

(A)ns2； (B)ns2np3； (C)(n-1)d3ns2； (D)ns2np5（）4、已知：K(HAc) = 1.75 ×10-5，K(HCN) = 6.2 ×10-10，K(HF) = 6.6 ×10-4，K(NH 3·H2O) = 1.8 ×10-5。

下列溶液的浓度均为 0.2 mol·L-1，其溶液pH 值按由大到小的顺序排列正确的是。

(A) NaAc > NaCN > NaF > NaCl > NH4Cl；(B) NaF > NaAc > NaCN > NaCl > NH4Cl；(C) NaCN > NaAc > NaF > NaCl > NH4Cl； (D) NH4Cl > NaCl > NaF > NaAc > NaCN。

（）5、下列分子中键角最大的是。

(A) PH3；(B) PH4；(C) BF3；(D) ClF3。

（）6、298 K，浓度为 0.10 mol·L-1的某一元弱碱，当解离度为 1.0％时，溶液中的H＋浓度为。

(A) 1.0 ×10-3 mol·L-1； (B)×10-11 mol·L-1；1.0(C) 1.0 ×10-12 mol·L-1； (D)1.0×10-13 mol·L-1。

（）7、K2Cr2O7的微酸性溶液中，不可能存在的离子是。

(A) K＋；(B) Na＋；(C)Ba2＋；(D) NH4＋。

（ ）8、已知K(NH 3·H2O) = 1.8 ×10-5，欲配制 1.0 L pH = 10.00、c (NH3·H2O) = 0.10 mol·L-1的缓冲溶液，需用 (NH4 )2 SO4的物质的量为。

(A) 9.0 ×10-3mol； (B) 1.8 ×10-2mol； (C) 0.050mol； (D) 9.0 ×10-2mol。

（ ）9、下列叙述中错误的是。

(A) 配位平衡是指溶液中配离子解离为中心离子和配体的解离平衡；(B) 配离子在溶液中的行为像弱电解质；(C) 对于相同配原子及配位数的配合物，螯合物的稳定性要大于简单配合物；(D) 配位平衡是指配合物在溶液中解离为内界和外界的解离平衡。

（）10、下列元素的氢化物中，溶于H2O 后酸性最强的是。

(A)PH3；(B) AsH3；(C) H2S；(D) H2Se。

（）11、下列基态原子中，第二电离能最大的是。

(A) Cl；(B) O；(C) C；(D) N。

（ ）12、下列关于分子晶体的叙述中正确的是。

(A) 在化学式量相近时，分子晶体的熔点是所有晶体中熔点最低的一类晶体；(B) 分子晶体通常均可溶于极性或非极性溶剂中；(C) 在分子晶体中不存在单个小分子；(D) 分子晶体在时熔融时可以导电。

（ ）13、已知 [Co (NH3 )6 ]3+的磁矩μ = 0 B.M.，则下列关于该配合物的杂化方式及空间构型的叙述中正确的是。

(A) sp3 d2杂化，正八面体；(B) d2 sp3杂化，正八面体；(C) sp3 d2，三方棱柱； (D)d sp3，四方锥。

（ ）14、下列各组分子或离子中，均含有单电子π键的是。

(A) O2、He2+、；(B) BN、H2＋；(C) B2、C2；(D)Be2+、F2。

（ ）15、在酸性溶液中，下列各组离子或分子能共存的是。

(A) H 2S ，SO 32-； (B) Sn 2+，Fe 2+； (C) Cu 2+，I -； (D) ClO 3-，Cl - 。

（ ）16、下列分子中，不可能存在的分子是：(A)NCl 5； (B)PCl 5； (C)AsCl 5； (D)SbCl 5。

（ ）17、 下列碳酸盐中，热稳定性最差的是。

(A) BeCO 3； (B) MgCO 3； (C) CaCO 3； (D) BaCO 3。

（ ）18、 下列分子或离子中，中心原子以 sp 杂化轨道成键，且又具有正常大π键的是。

(A) CO 2； (B) OF 2； (C)H 2O ； (D) PCl 3。

（ ）19、对于乙硼烷， 下列叙述中错误的是.。

(A) 易自燃； (B)水解时能放出大量的热；(C) 加热时可分解为甲硼烷； (D) 有缺电子键且易发生加合反应。

（ ）20、下列物质中溶解于 HAc 的是。

(A) As 2S 3； (B) CdS ； (C) MnS ； (D) Ag 2S 。

三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字、符号或数值。

不必写在答题纸上。

本大题分10小题, 每小题2分, 共20分）1、由于化学反应的焓变、熵变在一般情况下随温度变化________，故在温度变化不大的情况下=________________。

θm r G Δ2、已知H 2SO 4 的 K = 1.0 × 10-2，在 0.10mol·L -1 的 H 2SO 4 溶液中 c (H + ) = ________mol·L -1， c (SO 42- ) = ________mol·L -1。

3、427℃时，CO(g)+H2O(g)H 2(g)+CO 2(g)的K =9.0，若反应开始时，p (CO)=p (H 2O)=100kPa ，则平衡时，p (H 2)=__________kPa ，CO 的转化率α=________％。

4、已 知 K (HAc) = 1.75 ×10-5。

用 等 体 积 0.050 mol·L -1 HAc 溶 液和 0.025 mol·L -1 NaAc 溶 液配 制 的 缓 冲 溶 液， 其 pH = ________， 在 100mL 该溶液中加入 20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液，其 pH 值将变________。

5、请分别写出下列一个简单酸的化学式：分子中含有大π键________ ；分子中含有p-dπ键________；分子中含有简单单键________；分子中含有简单双键________。

6、室温时，系统中含有CaCO3 和 CaF2两种固相的水溶液，平衡时，c ( Ca2+ ) = 2.0 × 10-5 mol·L-1，c ( CO32- ) = 1.4 × 10-4 mol·L-1，c ( F- ) = 1.2 × 10-3 mol·L-1 ，则 CaCO3 的标准溶度积常数等于_________，CaF2 的标准溶度积常数等于_________________。

7、已知K(AgI) = 8.3 × 10-17，K(Ag 2CrCO4) = 1.2 × 10-12。

用 NH4 I溶液来处理Ag2CrCO4沉淀,使之转化为 AgI沉淀，其离子方程式为____________________________________; 其标准平衡常数为____________。

8、电子在原子轨道中的排布应遵循__________________、___________________、 ____________________ 三规则。

对 d 轨道来说是________ 重简并的。

9、； 14、I3－离子的空间构形是________，按价键理论，中心I的原子轨道采用的杂化形式为________，该离子的极性为________。

10、、三氯·三氨合钴的化学式为：________________；K3[Fe(SCN)6]3-的名称为________________。

四、Please balance the following chemical equations (five equations, 2 points for each one, 10 points in total)1、PbO2 + HCl (浓) →2、 Cl2(s) + Al2O3(s) + C(s) →3、Sb2 (SO4)3+ H2O →4、Hg22++ I-(aq) (过量)→5、 Cu 2+ + SO 32- + Cl - →五、Answer the following questions according to request (5 points )Please try to set up a method to separate and identify the ions Ag +、Fe 3+、Co 2+、Cr 3+ from a mixed solytion.六、Answer the following questions according to requests (2 questions, 15 points in total)1、(7 point) If you know (COCl θm f G Δ2)=－204.6kJ·mol -1，(CO)=－137.2kJ·mol θmf G Δ-1, please try to calculate:（1） Chemical equilibria constant of the reaction CO + Cl 2 → COCl 2 at at 25℃；（2） Chemical equilibria constant of the reaction CO + Cl 2 → COCl 2 at 373K ifyou know (COCl θm f H Δ2)=－218.8 kJ·mol -1，(CO)=－110.5 kJ·mol θm f H Δ-1.2、(8 points) Supposing the chemical equilibria constant of the reaction H 2（g ）＋I 2（g ）2HI(g) at 425 is ℃=54.5，if 2.0×10θK -3mol H 2(g)，5.0×10－2 mol I 2(g)and 4.0×10-3 mol HI(g) are put in a 2Lcontainer, how much HI(g) is there at chemical equilibria?。