第十一讲 化学平衡(学案设计)
高二化学教案化学平衡的教学设计
高二化学教案化学平衡的教学设计高二化学教案—化学平衡的教学设计一、教学目标通过本节课的学习，使学生能够：1. 掌握化学平衡的基本概念和特征；2. 理解平衡常数的意义和计算方法；3. 分析平衡反应中浓度、压力、温度的影响；4. 理解平衡的移动原理和平衡位置的变化。
二、教学重难点1. 教学重点：化学平衡的基本概念和特征；2. 教学难点：平衡常数的计算和浓度、压力、温度对平衡的影响。
三、教学过程及安排1. 导入（5分钟）引入化学平衡的概念，通过举例子让学生感受到反应物、生成物在反应过程中相互转化直至达到平衡的现象。
2. 知识讲解（25分钟）（1）化学平衡的概念：通过实验反应示例和图表解释化学平衡的定义和特征。
（2）平衡常数的计算：介绍平衡常数的概念和数学表达式，并通过一个简单的化学反应方程式帮助学生理解和计算平衡常数。
（3）浓度、压力、温度对平衡的影响：分别讲解浓度变化、压力变化和温度变化对平衡位置的移动和平衡常数的变化的影响。
3. 案例分析（20分钟）结合具体实例，让学生通过解析案例来加深对平衡常数计算和浓度、压力、温度对平衡的影响的理解。
4. 实验设计（20分钟）设计一个简单的实验，通过改变温度对于反应速率和平衡位置的影响，让学生亲自操作并记录实验数据，并结合实验结果讨论平衡的移动规律和变化原因。
5. 小结与作业布置（10分钟）总结本节课的要点，并布置相关练习题作为课后作业，巩固学生对于化学平衡的概念、特征和计算方法的掌握。
四、教学资源准备1. 实验装置和相关试剂；2. 教材课件；3. 案例分析习题；4. 实验记录表；5. 课后练习题。
五、教学评价与反思本节课通过理论讲解、案例分析和实验操作相结合的方式，使学生能够全面地掌握化学平衡的基本概念和特征，以及平衡常数的计算方法和浓度、压力、温度对平衡的影响。
通过引导学生进行实验设计和数据分析，培养了学生的实验操作和数据处理能力。
在教学过程中，需要注意引导学生思考和讨论，培养其独立思考和解决问题的能力。
化学平衡教案
化学平衡教案1. 教案简介本教案主要介绍化学平衡的基本概念、平衡常数的计算方法以及影响化学平衡的因素。
通过本课的学习，学生将了解化学反应在达到平衡时的特点和条件，并能够分析影响平衡位置和平衡浓度的因素。
2. 教学目标在本节课结束后，学生应能够：•理解化学平衡的概念和条件；•掌握平衡常数的计算方法；•分析影响平衡位置和平衡浓度的因素；•解决与化学平衡相关的问题。
3. 教学重点和难点•教学重点：平衡常数的计算方法；•教学难点：影响平衡位置和平衡浓度的因素的分析。
4. 教学内容和步骤4.1 化学平衡的概念和条件（1）引入化学平衡的概念，简要介绍化学反应的平衡状态。
（2）讲解平衡位置的静态和动态理解，以及平衡状态的特点。
（3）介绍达到平衡的条件，包括反应物浓度、温度、压力等因素的影响。
4.2 平衡常数的计算方法（1）介绍平衡常数的定义和计算方法。
（2）通过实例演示平衡常数的计算过程。
（3）让学生进行练习，巩固平衡常数的计算方法。
4.3 影响化学平衡的因素（1）介绍影响平衡位置的因素，包括温度、压力、浓度以及催化剂等。
（2）讲解这些因素对平衡位置和平衡浓度的影响机制。
（3）通过实例分析这些因素的影响。
4.4 习题训练（1）安排一定数量的习题，让学生进行个人或小组练习。
（2）课堂讲解和解析习题，解决学生在练习中遇到的问题。
5. 教学工具和材料•教学投影仪和电脑；•演示用的化学试剂和实验器材；•习题练习册。
6. 教学评估方式•课堂讨论和回答问题；•习题练习成绩评估；•学生学习笔记的评估。
7. 参考资料•《化学》教科书；•《化学平衡与化学反应动力学》教材；•网络资源：化学平衡相关的学习视频、文章等。
以上是化学平衡教案的详细内容，通过本节课的教学，希望学生能够深入理解化学平衡的概念和条件，掌握平衡常数的计算方法，并能够分析各种因素对化学平衡的影响。
教师可以根据教学实际情况进行适当调整和补充，以达到更好的教学效果。
高二化学教案：《化学平衡》优秀教学设计
高二化学教案：《化学平衡》优秀教学设计一、复习回顾化学平衡的建立、特征和标志；化学平衡的移动；平衡移动原理。
二、知识梳理考点1：化学平衡的建立、特征和标志1．可逆反应在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应。
2．化学平衡的建立在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化，正反应速率和逆反应速率相等，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。
注意：化学平衡状态是指①一定条件下的可逆反应里，②正反应速率=逆反应速率，③反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
正、逆反应速率相等是“因”，体系中各组分浓度不变是“果”。
速率时间图象：3．化学平衡的特征①“逆”：研究对象为可逆反应。
②“等”：可逆反应达到平衡时，υ正=υ逆。
第一层含义：用同种物质表示反应速率时，该物质的生成速率=消耗速率，即υA+=υA-第二层含义：用不同物质表示反应速率时，A的正反应速率:B的逆反应速率=化学计量数之比，即υA+:υB-=m:n(m、n为化学方程式中A、B前面的系数)。
③“定”：平衡混合物中各组分含量(质量、物质的量、质量分数、气体体积分数、物质的量浓度、反应物转化率、体积、体系压强、体系温度等多种物理量)不随时间变化。
④“动”：正、逆反应都在进行，只是υ正=υ逆，体系处于动态平衡。
⑤“变”：化学平衡状态是有条件的、暂时的、改变影响平衡的外界条件，平衡会发生移动，达到新的平衡。
⑥“同”：只要外界条件相同，同一可逆反应达到的化学平衡状态就相同。
它的建立与途径无关，从反应物开始或从生成物开始，或从反应物、生成物同时开始，都可建立平衡状态。
4．化学平衡的标志（1）任何情况下均可作为标志的：①υ正=υ逆(同一种物质) 对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。
②各组分浓度(百分含量、物质的量、质量)不随时间变化③体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化。
《化学平衡》教学设计
《化学平衡》教学设计《化学平衡》教学设计范文作为一无名无私奉献的教育工作者，常常要写一份优秀的教学设计，借助教学设计可以提高教学效率和教学质量。
我们应该怎么写教学设计呢？下面是店铺整理的《化学平衡》教学设计，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
《化学平衡》教学设计篇1教学目标使学生建立化学平衡的观点;理解化学平衡的特征;理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响;理解平衡移动的原理。
能力目标培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。
教学建议“影响化学平衡的条件”教材分析本节教材在本章中起承上启下的作用。
在影响化学反应速率的条件和化学平衡等知识的基础上进行本节的教学，系统性较好，有利于启发学生思考，便于学生接受。
本节重点：浓度、压强和温度对化学平衡的影响。
难点：平衡移动原理的应用。
因浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响等内容，不仅在知识上为本节的教学奠定了基础，而且其探讨问题的思路和方法，也可迁移用来指导学生进行本书的学习。
所以本节教材在前言中就明确指出，当浓度、温度等外界条件改变时，化学平衡就会发生移动。
同时指出，研究化学平衡的目的，并不是为了保持平衡状态不变，而是为了利用外界条件的改变，使化学平衡向有利的方向移动，如向提高反应物转化率的方向移动，由此说明学习本节的实际意义。
教材重视由实验引入教学，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学平衡向正反应方向移动的结论。
反之，则化学平衡向逆反应方向移动。
并在温度对化学平衡影响后通过对实验现象的分析，归纳出平衡移动原理。
压强对化学平衡的影响，教材中采用对合成氨反应实验数据的分析，引导学生得出压强对化学平衡移动的影响。
教材在充分肯定平衡移动原理的同时，也指出该原理的局限性，以教育学生在应用原理时，应注意原理的适用范围，对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。
化学平衡教案
化学平衡教案【化学平衡教案】2019年8月20日目标：通过本节课的学习，学生能够：- 理解化学平衡的基本概念；- 掌握平衡常数的计算方法；- 理解影响化学平衡的因素；- 能够应用化学平衡原理解决实际问题。
一、引入（5分钟）- 引导学生回顾反应物与生成物之间的化学反应关系。
- 提问：你们是否听说过化学平衡？你认为什么是化学平衡？二、概念讲解（15分钟）1. 化学平衡的定义- 解释化学平衡是指反应物与生成物浓度或物质量达到一定比例时的状态。
- 引导学生理解平衡反应的特点：反应物与生成物浓度之间保持相对稳定。
2. 平衡常数（K）- 定义平衡常数为反应物浓度和生成物浓度之比的乘积，可以通过实验测量获得。
- 引导学生理解平衡常数表示反应物和生成物在平衡状态下的浓度关系。
三、计算练习（20分钟）1. 计算平衡常数的方法- 给出一个化学方程式，例：2A + 3B → 4C + 5D- 引导学生计算反应物和生成物的浓度，然后计算平衡常数K。
2. 平衡常数的意义- 引导学生思考平衡常数的大小与反应物和生成物的浓度关系。
K>1表示生成物浓度较高，K<1表示反应物浓度较高。
四、动态平衡（15分钟）1. 影响化学平衡的因素- 温度：引导学生理解温度升高会使平衡位置向反应物或生成物的方向移动。
- 压力/浓度：引导学生理解提高压力或浓度会使平衡位置向摩尔数较少的方向移动。
- 添加催化剂：引导学生了解催化剂对平衡位置的影响。
2. 实例讲解- 举例说明温度、压力和催化剂对平衡位置的影响。
五、应用练习（20分钟）1. 针对实际问题进行分析- 提供一些与化学平衡相关的实际问题，例如工业生产中的平衡反应控制等。
- 引导学生分析问题，利用化学平衡原理解决实际问题。
2. 小组讨论与分享- 学生分成小组，讨论并分享各自的解答方法和答案。
- 引导学生从不同角度分析和解决问题，提高综合应用能力。
六、总结与拓展（10分钟）1. 梳理学习的重点内容- 回顾本节课学习的主要内容，强调化学平衡的定义、平衡常数和影响平衡位置的因素。
高中化学《化学平衡》教案
高中化学《化学平衡》教案一、教学目标1. 使学生理解化学平衡的概念，掌握化学平衡的特征。
2. 使学生理解浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响。
3. 使学生学会运用平衡常数来判断化学反应进行的程度。
二、教学重点1. 化学平衡的概念和特征。
2. 浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响。
3. 平衡常数的应用。
三、教学难点1. 化学平衡的移动。
2. 平衡常数的计算和应用。
四、教学过程1. 导入（5 分钟）通过介绍化学反应的可逆性和化学平衡的建立，引出化学平衡的概念。
2. 化学平衡的概念和特征（10 分钟）讲解化学平衡的概念和特征，包括动态平衡、条件不变时平衡状态不改变等。
3. 浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响（15 分钟）通过实验演示和讲解，让学生了解浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响。
4. 平衡常数的应用（10 分钟）讲解平衡常数的概念和计算方法，以及平衡常数在判断化学反应进行程度和预测反应方向等方面的应用。
5. 课堂练习（10 分钟）通过课堂练习，巩固学生对化学平衡的理解和应用能力。
6. 小结（5 分钟）总结本堂课的主要内容，强调重点和难点，布置作业。
五、教学方法1. 实验演示法。
2. 多媒体辅助教学法。
3. 讲解法。
4. 讨论法。
六、教学资源1. 化学实验室。
2. 多媒体设备。
3. 化学平衡实验装置。
4. 教材和参考书。
七、教学评价1. 学生课堂表现。
2. 学生作业和测试成绩。
3. 教师反馈。
八、教学扩展1. 可以通过化学平衡的实际应用，如工业生产中的化学反应控制等，拓展学生的视野。
2. 可以引导学生进行实验探究，进一步加深对化学平衡的理解。
化学平衡教学设计(8篇)
化学平衡教学设计（8篇）一、什么是化学平衡化学平衡是指在宏观条件肯定的可逆反响中，化学反响的正、逆反响速率相等，反响物和生成物各组分浓度不再转变的状态。
可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0推断，μA是反响中A物质的化学势。
依据勒夏特列原理，如一个已达平衡的系统被转变，该系统会随之转变来抗衡该转变。
化学平衡是—种动态平衡。
一般用可逆反响中正反响速率和逆反响速率的变化表示化学平衡的建立过程。
化学平衡的本质：正反响速率等于逆反响速率。
二、什么是教学设计教学设计是依据课程标准的要求和教学对象的特点，将教学诸要素有序安排，确定适宜的教学方案的设想和规划。
一般包括教学目标、教学重难点、教学方法、教学步骤与时间安排等环节。
三、化学平衡教学设计（通用8篇）作为一名优秀的教育工，时常需要用到教学设计，编写教学设计有利于我们科学、合理地支配课堂时间。
那么问题来了，教学设计应当怎么写？下面是小编为大家整理的化学平衡教学设计（通用9篇），欢送大家借鉴与参考，盼望对大家有所帮忙。
化学平衡教学设计1一、教材分析：本节是选修模块根本概念、根本理论学习的中间环节，担当着对前面学问的回忆、总结以及深化和提升学生熟悉化学讨论及应用价值的双重任务；为培育学生分析、处理试验数据以及从数据中获得信息、总结规律的力量奠定了根底。
同时，化学反响的限度是熟悉化学反响的一个必不行少的维度，在本章中起着承上启下的作用。
二、学情分析：学生在高一《必修2》中已经学习了可逆反响、化学平衡状态等相关学问，只从定性角度讨论一个可逆反响到达平衡状态时的特征。
定量分析对学生而言是个难点，因此本节课采纳循序渐进的方法，教师引导学生探究将一个个数据最终转化成学生能够理解的规律和概念。
三、设计思路：“化学平衡常数”是纯理论课，比拟抽象，为帮忙学生理解把握化学平衡常数，在教学过程中，依据诱思探究教学模式及其方法，在教师导向性信息诱导下的主动探究法，对每一学问点，根据“探究（观看）讨论（思维）运用（迁移）”的认知规律，安排教学活动，设计主要分为三个认知层次：一、整体感知概念，通过学生计算沟通研讨及思索和教师的点拨先对化学平衡常数有个整体的熟悉，得出任意反响的化学平衡表达式；二、深入理解概念，通过对表格数据的分析及稳固练习的分析强化化学平衡常数的留意事项；三、迁移应用概念，会利用化学平衡常数进展简洁的计算。
高中化学上学期第十一周 化学平衡教学设计-人教版高中全册化学教案
化学平衡教学过程：1、图像的研究程序：（1）确定研究对象：题目信息或图名（2）确定坐标轴的含义：物理量和单位。
横坐标是变量，往往就是某个外因，纵坐标就是具体的物理量。
（3）明确三个特殊点的含义：起点、终点、转折点（4）曲线的变化趋势：根据所学的速率和平衡原理进行理解和判断，紧密联系化学方程式，联想勒沙特列原理。
（5）作适当的辅助线：坐标轴的垂线，帮助控制变量2、外界条件对化学平衡的影响图像【练习1】反应aA(g)＋bB(g)cC(g)（△H＜0）在等容条件下进行。
改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：（1）反应的化学方程中a∶b∶c为；（2）A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为；（3）B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是，其值是；⑷由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是；⑸比较第Ⅱ阶段反应温度（T２）和第Ⅲ阶段反应温度（T３）的高低；T２ T３（填“＜”“＞”“＝”）判断的理由是。
⑹达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必．须．标出A、B、C）。
【任务3一能力提升】1、在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间(s)0 20 40 60 80 100n(mol)n(N 2O 4) 0.40 a 0.20 c d e n(NO 2)0.000.24b0.520.600.60(1)计算20s~40s 内用N 2O 4表示的平均反应速率为 。
(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K 。
(3)反应进行至100s 后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）。
(4)要增大该反应的K 值，可采取的措施有(填序号) ，若要重新达到平衡时，使c(NO 2)/c(N 2O 4)值变小，可采取的措施有(填序号) 。
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第十一讲化学平衡车琳甘肃省清水县第六中学高考考点1、了解化学反应的可逆性。
理解化学平衡的涵义及其与化学反应速率之间的内在联系。
2、理解勒夏特列原理的涵义。
掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
3、运用对比的方法掌握等效平衡的基本原理规律和计算方法4、理解各类图象题的特点；5、能用一定的方法审视解决化学平衡图象问题；本讲序列[阅读议点]一、化学反应速率1．定义：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．表达式：，单位：。
注意：（1）v表示在一定时间内的平均速率。
（２）用反应物浓度的减少或生成物浓度的增加的变化量来表示。
（３）各物质的化学反应速率之比等于各物质的计量数之比。
（４）固体物质的量增加或减少，对化学反应速率无关，但与颗粒物的大小有关。
二、影响化学反应速率的因素：决定化学反应速率的主要因素是。
其次还受外界条件的影响。
填写外界条件的改变对化学反应速率的影响：的，而对固体、液体无关。
【问题讨论】1.．在化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2mol/L变为0.5mol/L,在这5s内B的化学反应速率为 .2.在一个5L的密闭闭容器中,盛有8mol的某气态反应,经5秒后,测得反应物还剩余6.8mol,这种反应物的化学反应速率为 .3．盐酸与石灰石反应制取CO2时，能使反应的起始速率明显增大的是（）A．升高温度 B．加入CaCO的量增大一倍C．加入HCl的量增大一倍数 D．加入HCl的量减半，但浓度增大一倍4．对于化学反应2X(g)+Y(g)=Z(g),已知X的起始浓度是2mol/L,2秒后X的浓度是1.6mol/L,用X的浓度的变化量表示的反应速率为( )A.0.2mol /L.sB. 0.4mol /L.sC. 0.6mol /L.sD. 0.8mol /L.s5.反应N2( g)+3H2(g) = 2NH3(g)在密闭容器中进行,用v N2、v H2、v NH3三种物质在单位时间内的浓度变化表示该化学反应的速率,则三者的关系正确的是( )A．v H2= v NH3 B．3v H2= 2v NH3 C．v NH3 = 2/3v H2 D．2v N2=v H2【阅读议点】三、化学平衡1．定义：。
2．特征：①、②、③；3．注意判断化学平衡的几种标志：（1）V正=V逆；（2）反应混合物中各物质的浓度（质量、质量分数、摩尔数、平均分子量等不变）。
（3）对于反应前后气体是等体积变化的可逆反应来讲，混合气体的总压强、总体积、总物质的量、平均分子量不再发生改变，是不一定达到平衡的。
（4）颜色不再发生改变；（5）对于同一物质来讲，化学键断裂的数目等于化学键生成的数目。
（6）在密闭的反应体系中，温度不再发生改变，都可以说明达到平衡。
[知识点拨]1、影响化学平衡移动的因素有哪些？2、据化学平衡的定义，可以得出哪些直接标志和间接标志？3、什么是勒沙特列原理？怎样认识勒沙特列原理？【问题讨论】1．下列各反应达到平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是：A．2NO2=NO4 (正反应为放热反应) B.C(s)+CO2=2CO(正反应为吸热反应)C. N2+3H2=2NH3 (正反应为放热反应)D.H2S=H2+S(s) (正反应为吸热反应)2.某温度下,反应H2(g)+I2(g)=2HI(g) 在密闭容器中达到平衡,若缩小容器的体积,下列结论正确的是( )A.平衡向正反应方向移动B.正反应速率增大,逆反应速率减小C.容器内颜色加深D.容器内氢气的质量分数增大3.对于可逆反应2X(g)+Y(g)=Z(g)(正反应为吸热反应),当达到平衡时,要使用权正反应速率降低,且使X的浓度增大,应采取的措施是( )Ａ．增大压强Ｂ．减小压强Ｃ．减小Ｙ的浓度Ｄ．降低温度４．对某一可逆反应来讲，使用催化剂的作用是（）Ａ．提高反应物的转化率Ｂ．同等程度地改变正逆反应速率Ｃ．改变平衡混合物的组成Ｄ．正反应速率增大,逆反应速率减小5.反应mA+nB=pC 在某温度下达到平衡,则(1)若A、B、C都是气体时，减压后，正反应速率小于逆反应的速率，则m、n、p三者的关系是。
（2）若C为气体时，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必向方向移动。
（3）若升高温度，A的转化率降低，此反应的逆反应是反应。
6．对于达到平衡状态的可逆反应，N2+3H2=2NH3(正反应为放热反应)，下列叙述正确的是（）A．反应物和生成物的浓度相等 B．反应物和生成物的浓度不再发生改变C．降低温度，平衡混合里NH3浓度减小 D．增大压强，不利于氨的合成【针对检测】1.(2003年春，12)反应：A(气)＋3B(气)2C(气)＋Q达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动2.(2002年河南，11)在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y 气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z3.(2002年新课程理综，10)对已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)===2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动4.(2001年全国，9)压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A.H2(g)＋I2(g)2HI(g)B.3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)C.2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) D.C(s)＋CO 2(g)2CO(g)5.(2001年广东，13)反应：L(s)＋a G(g)b R(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强p 1＞p 2，x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气中G 的体积分数。
据此可判断A.上述反应是放热反应B.上述反应是吸热反应C.a ＞bD.a ＜b6.(2000年全国，13)在一密闭容器中，反应a A(g)b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则A.平衡向正反应方向移动了B.物质A 的转化率减少了C.物质B 的质量分数增加了D.a ＞b7.(2000年春，20)在一定温度下，反应A 2(g)＋B 2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A.单位时间生成n mol 的A 2同时生成n mol 的ABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间生成2n mol 的AB 同时生成n mol 的B 2D.单位时间生成n mol 的A 2同时生成n mol 的B 28.(2000年上海，19)对于反应2SO 2＋O 2 2SO 3，下列判断正确的是A.2体积SO 2和足量O 2反应，必定生成2体积SO 3B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C.平衡时，SO 2消耗速率必定等于O 2生成速率的两倍D.平衡时，SO 2浓度必定等于O 2浓度的两倍9.(1999年全国，19)X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 和b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X ＋2Y2Z ，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n X ＋n Y =n Z ,则Y 的转化率为 A.5b a +×100％ B.b b a 5)(2+×100％ C.5)(2b a +×100％ D.a b a 5+×100％10.(1999年上海，19)可逆反应：3A(g)3B(?)＋C(?)－Q ，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是A.B 和C 可能都是固体B.B 和C 一定都是气体C.若C 为固体，则B 一定是气体D.B 和C 可能都是气体11.(1999年广东，6)在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是A.Z 的生成速率与Z 的分解速率相等B.单位时间生成a mol X,同时生成3a mol YC.X 、Y 、Z 的浓度不再变化D.X 、Y 、Z 的分子数比为1∶3∶212.(1999年广东，18)在5 L 的密闭容器中充入2 mol A 气体和1 mol B 气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的65，则A 的转化率为 A.67% B.50%C.25%D.5% 13．(2008年全国)在相同温度和压强下，对反应CO 2(g)+H 2(g)=CO(g)+H 2O(g)进行甲、乙、物质的量 物质 实验CO 2 H 2 CO H 2O甲a mol a mol 0 mol 0 mol 乙2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙0 mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol 0 mol a mol a mol上述四种情况达到平衡后，n (CO)的大小顺序是（ ）。
A.乙=丁>丙=甲B.乙>丁>甲>丙C.丁>乙>丙=甲D.丁>丙>乙>甲【知识点拨】一、什么是等效平衡？讨论：（一）、等效平衡原理在一定条件下（定温定容或定温定压），对于同一可逆反应，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只是起始时加入物质的情况不同，而达到平衡时，任何相同组分的含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。
由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。
因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡。
如，常温常压下，可逆反应：2SO2 + O2 2SO2①2mol 1mol 0mol②0mol 0mol 2mol③0.5mol 0.25mol 1.5mol①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正逆反应同时开始，由于①、②、③三种情况如果按方程式的计量关系折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等(如将②、③折算为①)，因此三者为等效平衡。
（二）、等效平衡规律①在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。