化学平衡学案
高中化学化学平衡教案
高中化学化学平衡教案1. 知识与技能：学生掌握化学平衡的概念及相关计算方法。
了解化学平衡的特点和影响因素。
2. 过程与方法：培养学生分析问题、解决问题的能力，培养学生实验设计与实验操作的能力。
3. 情感态度：培养学生对化学平衡的兴趣，培养学生的观察能力和实验精神。
二、教学重难点1. 化学平衡的概念及相关计算方法。
2. 化学平衡所遵循的规律和影响因素。
三、教学准备1. 教科书、教学课件、实验仪器和试剂。
2. 备好实验步骤和实验记录表。
四、教学过程1. 导入：通过实验引入化学平衡的概念，让学生对化学平衡产生兴趣。
2. 教学：讲解化学平衡的概念、性质和相关计算方法。
让学生了解化学平衡所遵循的规律和影响因素。
3. 实验：进行关于化学平衡的实验，让学生亲自操作实验，培养其实验设计与实验操作的能力。
4. 讨论与总结：与学生讨论实验结果，总结实验规律，引导学生思考。
5. 作业布置：布置化学平衡相关的作业，巩固学生的学习成果。
五、教学反馈1. 课后作业的批改与讲解。
2. 学生对本节课内容的学习感受和问题反馈。
六、板书设计1. 化学平衡的概念2. 化学平衡的计算方法3. 化学平衡所遵循的规律和影响因素七、课后拓展1. 让学生通过相关化学实验，进一步加深对化学平衡的理解。
2. 带领学生多角度地了解化学平衡对实际生活的影响。
八、教学反思1. 对本节课教学效果进行评估，及时调整教学方法。
2. 接受学生的反馈意见，不断完善教学内容和方式。
以上是一份高中化学化学平衡教案范本，希會对您有所帮助。
化学平衡状态学案
化学平衡状态、化学平衡常数导学案【学习目标】认识可逆反应的限度，建立化学平衡的观点，能描述化学平衡建立的过程，会判断可逆反应是否达到平衡状态，理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算．【学习过程】【问题探究一】课本P46你知道吗、一、可逆反应1、概念：2、特征：、、大多数化学反应都是可逆反应。
￥3、表示：【判断】：下列说法是否正确：1. 氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生成氢气和氧气，2H2+ O2 = 2H2O是可逆反应。
2. 硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又变成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反应是可逆反应。
3. 氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两种气体又自发变成氯化铵，氯化铵的分解是可逆反应。
二、化学平衡状态)引入：初中溶解平衡（1）化学平衡状态的建立若把一可逆反应的反应物装入密闭容器中，其反应情况如下：①反应开始时：正反应速率，逆反应速率，且等于。
②反应进行时：反应物浓度逐渐，正反应速率；|生成物浓度逐渐，逆反应速率逐渐③反应达到平衡时：正反应速率逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再发生变化。
（2）化学平衡状态1、定义：指在的反应里，反应和反应的相等，反应混合物中各组分的保持的状态。
2、特征：#逆：化学平衡的研究对象是动：平衡，V正0，V逆0等：V正V逆0定：一定变：改变，改变￥3、标志：（1）v正= v逆（本质特征）①同一种物质：。
②不同的物质：。
（2）反应混合物中各组成成分的含量保持不变（浓度标志）：①②③④参看《名师一号》P44 二、化学平衡状态的判断|【课堂练习】1、可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是：①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂③其它条件不变时，NH3的浓度不再改变④保持其它条件不变时，体系压强不再改变⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变⑥恒温恒容时，密度保持不变⑦正反应速率v(H2)=L·min，逆反应速率v(NH3)=L·min2、在一定的温度下，恒容容器可逆反应：A(g)+ 3B(g) 2C(g)达到平衡的是（）A. C的生成速率与C的分解速率相等>B. 单位时间生成n molA，同时生成3n molBC. A、B、C的物质的量浓度保持不变D. A、B、C的分子数之比为1 ：3 ：2E. 容器中气体的密度保持不变F. 混合气体的平均摩尔质量保持不变…G. 容器中气体的总压强保持不变【课后作业】1、下列可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（）A. 反应容器内压强不随时间变化B. P和S的生成速率相等!C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化2、下列说法可以证明反应N 2+3H 22NH 3 已达平衡状态的是 ( )A. 1个N ≡N 键断裂的同时,有3个H －H 键形成B. 1个N ≡N 键断裂的同时,有3个H －H 键断裂~C. 1个N ≡N 键断裂的同时,有6个N －H 键断裂D. 1个N ≡N 键断裂的同时,有6个N －H 键形成3、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应:A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是 ( )A.混合气体的压强B. 混合气体的密度￥的物质的量浓度 D.气体的总物质的量4、在一定条件下，向一固定容积的容器中投入2molNO 2进行反应：2NO 2 2NO+O 2，一段时间后测得NO 2、NO 、O 2的物质的量可能是 （ ）A. 2 mol NO 、 mol O 2B. 1 mol NO 2、 mol NOC. 2 mol NOD. mol O 2…三、化学平衡常数 P48交流与讨论 表2-6 数据分析1．概念 在一定 下，一个可逆反应达到 时，生成物与反应物 的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）（以方程式中计量数为幂），用符号K 表示．2．表达式 对于一般的可逆反应：m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)在一定温度下达到平衡时：K ＝ .注：1．任一可逆反应K 值仅与温度有关，与浓度无关。
化学平衡教案
化学平衡教案
一、教学目标：
1. 让学生理解化学平衡的概念和特点。
2. 掌握化学平衡常数的计算方法。
3. 了解影响化学平衡的因素。
二、教学重难点：
1. 重点：化学平衡的概念和特点，化学平衡常数的计算方法。
2. 难点：如何引导学生理解影响化学平衡的因素。
三、教学方法：
讲授法、讨论法、演示法
四、教学过程：
1. 导入：通过展示一些化学反应的实验现象，引发学生对化学平衡的兴趣。
2. 知识讲解：讲解化学平衡的概念和特点，包括化学平衡的建立、平衡常数的计算方法等。
3. 小组讨论：让学生分成小组，讨论影响化学平衡的因素，如温度、浓度等。
4. 实验演示：通过实验演示，让学生观察不同条件下化学平衡的变化，加深对知识的理解。
5. 教师总结：教师对学生的讨论进行总结，强调影响化学平衡的因素和平衡常数的计算方法。
6. 布置作业：让学生回家后，完成一些关于化学平衡的练习题。
五、教学反思：
在教学过程中，教师要注重引导学生思考和讨论，培养学生的观察能力和逻辑思维能力。
同时，要让学生明白，化学平衡不仅是一种理论概念，更是一种实际应用的工具。
高中化学平衡章节的教案
高中化学平衡章节的教案教学目标：1. 理解化学平衡的概念和定义。
2. 了解平衡常数和反应商的意义。
3. 掌握计算平衡常数和反应商的方法。
4. 理解平衡常数对平衡位置的影响。
5. 能够利用Le Chatelier原理预测平衡位置的变化。
教学重点和难点：重点：化学平衡的概念、平衡常数和Le Chatelier原理的应用。
难点：平衡常数的计算和Le Chatelier原理在不同情况下的应用。
教学方法：讲授结合实例分析；示范演示，引导实践。
教学准备：1. 化学平衡的实验设备及试剂。
2. 平衡常数和反应商的计算方法。
3. 相关实验数据和案例。
教学过程：一、导入（5分钟）教师简要介绍化学平衡的概念和重要性，引出今天的学习内容。
二、讲解化学平衡（15分钟）1. 介绍化学平衡的定义和特点。
2. 讲解平衡常数和反应商的概念。
3. 分析平衡常数对平衡位置的影响。
三、实验操作（20分钟）1. 实验员示范一组化学反应过程，并记录实验数据。
2. 学生根据实验数据计算平衡常数和反应商。
3. 学生讨论实验结果的意义，并与理论知识相结合。
四、活动讨论（15分钟）1. 学生根据实验数据和理论知识讨论平衡位置的变化。
2. 学生结合Le Chatelier原理预测不同情况下的平衡位置。
五、小结（5分钟）教师总结本节课的重点内容，并布置相关练习作业。
教学反思：本节课通过实验操作和讨论，帮助学生深入理解化学平衡的概念和应用。
但可能需要更多实例来加深学生对平衡常数和Le Chatelier原理的理解。
下节课可以加强相关习题训练，提高学生的应用能力。
化学学科的化学平衡教案
化学学科的化学平衡教案教案：化学平衡一、引入在化学学科中，平衡是一个非常重要的概念。
化学平衡是指在化学反应中，反应物和生成物的浓度或物质的状态不再发生明显变化的状态。
本节课将引导学生了解化学平衡的概念、条件以及平衡常数等相关知识。
二、发展1. 化学平衡的概念化学平衡是指反应物和生成物在化学反应中的浓度或物质的状态不再发生明显变化的状态。
学生通过实例和观察，理解化学平衡的概念。
2. 化学平衡的条件讲述化学反应达到平衡的条件。
引导学生探讨温度、压力和浓度对化学反应平衡的影响，进而理解Le Chatelier原理。
3. 平衡常数的概念及计算介绍平衡常数的概念及计算方法。
通过示例和公式推导，引导学生计算平衡常数。
4. 平衡常数与化学反应的关系通过实验和示例，讲解平衡常数与化学反应的关系。
引导学生理解不同平衡常数大小对反应方向的影响。
5. 影响化学平衡的因素讲述影响化学平衡的因素，如温度、浓度、压力和催化剂等。
通过实验和案例分析，引导学生进一步理解影响化学平衡的因素。
三、拓展1. 动态平衡和静态平衡引导学生理解动态平衡和静态平衡的概念，并通过图示和实例进行说明。
2. 平衡移位通过Le Chatelier原理，讲解平衡移位现象，并解释平衡移位的原理。
3. 工业上的应用通过实际案例，介绍工业上化学平衡的应用，如氨合成、硝酸生产等，引导学生深入理解化学平衡概念在工业领域的重要性。
四、总结通过本节课的学习，学生应该掌握化学平衡的概念、条件、平衡常数以及影响化学平衡的因素，并能够运用所学知识解释和理解实际化学反应中产物和反应物的浓度变化情况。
五、作业要求学生结合所学知识，选择一种化学反应，分析其平衡条件和平衡常数，并解释在不同条件下反应方向的变化情况。
六、教学反思通过本节课的教学，学生对于化学平衡的概念和相关知识有了较为深入的了解。
通过引用实例和案例，使学生更容易理解和接受化学平衡的概念和原理。
同时，通过实验和计算的训练，提高学生解决化学平衡问题的能力。
化学平衡导学案
三化学平衡（第一课时）[学习目标定位] 1.通过溶解和结晶过程的分析，了解化学反应的可逆性。
2.通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡，理解并会判断化学平衡状态的标志。
一、化学平衡状态的建立与特征1.在一定条件下，把1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中，在一定条件下发生反应。
根据要求填表：N2＋3H22NH3反应物浓度v正生成物浓度v逆开始时c(N2) c(H2)进行中c(N2) c(H2)平衡时c(N2) c(H2)2.用速率—时间(v－t)图像表示出以上过程：【小结】(1)化学平衡状态的概念在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率时，反应体系中所有参加反应的物质的或保持恒定的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。
(2)化学平衡的特征化学平衡的特征可以概括为逆、等、动、定、变，即：①逆：研究的对象是反应。
②等：化学平衡的条件是v正和v逆。
③动：化学平衡是一种平衡，此时反应并未停止。
④定：当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)为一。
⑤变：若外界条件改变，平衡可能发生，并在新条件下建立新的平衡。
二、化学平衡状态的判断依据与方法1.可逆反应达到化学平衡状态时的特征之一是v正v逆≠0。
在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是。
①单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B②C的生成速率与C的分解速率相等③3v正(A)＝v逆(B)④单位时间内生成n mol A，同时生成2n mol C2.可逆反应达到化学平衡状态时的另一特征是反应混合物中各组分的百分含量保持不变。
一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)。
当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是。
①混合气体的总物质的量②B的物质的量浓度③容器内气体的压强④混合气体的密度【达标检测】1.下列关于化学平衡状态的理解正确的是()A.所有反应都存在平衡状态B.反应物与生成物的浓度相等C.正反应与逆反应停止进行D.正反应和逆反应的速率相等2.14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C 的粒子有()A.14CO2B.14CO2、14COC.14CO2、14CO、14CD.14CO3.下列关系中能说明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已经达到平衡状态的是()A.3v正(N2)＝v正(H2)B.v正(N2)＝v逆(NH3)C.2v正(H2)＝3v逆(NH3)D.v正(N2)＝3v逆(H2)4.工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，下列选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是()A.单位时间内消耗2 mol的CO同时生成2 mol的CO2B.两个H—O键断裂的同时有一个H—H键断裂C.反应容器内的压强不再发生变化D.混合气体的相对分子质量不发生变化5.在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，达到平衡时浓度可能正确的是()A.SO2、O2分别为0.4 mol·L－1、0.2 mol·L－1B.SO2为0.25 mol·L－1C.SO2、SO3均为0.15 mol·L－1D.SO2为0.24 mol·L－1，SO3为0.14 mol·L－1。
化学平衡教学设计(8篇)
化学平衡教学设计（8篇）一、什么是化学平衡化学平衡是指在宏观条件肯定的可逆反响中，化学反响的正、逆反响速率相等，反响物和生成物各组分浓度不再转变的状态。
可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0推断，μA是反响中A物质的化学势。
依据勒夏特列原理，如一个已达平衡的系统被转变，该系统会随之转变来抗衡该转变。
化学平衡是—种动态平衡。
一般用可逆反响中正反响速率和逆反响速率的变化表示化学平衡的建立过程。
化学平衡的本质：正反响速率等于逆反响速率。
二、什么是教学设计教学设计是依据课程标准的要求和教学对象的特点，将教学诸要素有序安排，确定适宜的教学方案的设想和规划。
一般包括教学目标、教学重难点、教学方法、教学步骤与时间安排等环节。
三、化学平衡教学设计（通用8篇）作为一名优秀的教育工，时常需要用到教学设计，编写教学设计有利于我们科学、合理地支配课堂时间。
那么问题来了，教学设计应当怎么写？下面是小编为大家整理的化学平衡教学设计（通用9篇），欢送大家借鉴与参考，盼望对大家有所帮忙。
化学平衡教学设计1一、教材分析：本节是选修模块根本概念、根本理论学习的中间环节，担当着对前面学问的回忆、总结以及深化和提升学生熟悉化学讨论及应用价值的双重任务；为培育学生分析、处理试验数据以及从数据中获得信息、总结规律的力量奠定了根底。
同时，化学反响的限度是熟悉化学反响的一个必不行少的维度，在本章中起着承上启下的作用。
二、学情分析：学生在高一《必修2》中已经学习了可逆反响、化学平衡状态等相关学问，只从定性角度讨论一个可逆反响到达平衡状态时的特征。
定量分析对学生而言是个难点，因此本节课采纳循序渐进的方法，教师引导学生探究将一个个数据最终转化成学生能够理解的规律和概念。
三、设计思路：“化学平衡常数”是纯理论课，比拟抽象，为帮忙学生理解把握化学平衡常数，在教学过程中，依据诱思探究教学模式及其方法，在教师导向性信息诱导下的主动探究法，对每一学问点，根据“探究（观看）讨论（思维）运用（迁移）”的认知规律，安排教学活动，设计主要分为三个认知层次：一、整体感知概念，通过学生计算沟通研讨及思索和教师的点拨先对化学平衡常数有个整体的熟悉，得出任意反响的化学平衡表达式；二、深入理解概念，通过对表格数据的分析及稳固练习的分析强化化学平衡常数的留意事项；三、迁移应用概念，会利用化学平衡常数进展简洁的计算。
化学中的化学平衡教案
化学中的化学平衡教案一、教学目标1. 掌握化学反应中化学平衡的基本概念。
2. 理解化学平衡定律，掌握利用反应商计算化学平衡常数的方法。
3. 学会应用化学平衡定律及其相关计算公式解决实际问题。
二、教学重难点1. 理解和应用化学平衡定律。
2. 通过实例理解化学平衡的影响因素。
三、教学内容1. 化学平衡的基本概念化学反应有时不会完全进行到结束，而是在一定条件下达到一种特殊的状态，这种状态被称为化学平衡。
在化学平衡状态下，反应物的浓度、物质的化学属性等均不再变化。
2. 化学平衡常数化学平衡常数（Kc）是反应物与生成物浓度的商数，表示了化学反应达到平衡时反应物和生成物之间的浓度比例。
Kc越大，说明反应产物的比例越大，化学反应越倾向于向右进行；Kc越小，说明反应物的比例越大，化学反应越倾向于向左进行。
3. 影响化学平衡的因素（1）温度：在一般情况下，温度升高会促进反应，反之则减缓；但一般来说，当反应是吸热反应时，温度升高会减缓反应的速度。
（2）压力：对于气相反应，压力增大会促进反应，反之则减缓；对于液态和固态反应，压力的影响较小。
（3）浓度：增加反应物的浓度会促进反应，反之则减缓；化学平衡定律表明，化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度比例是定值。
4. 化学平衡的计算化学平衡的计算主要通过反应商来计算化学平衡常数，反应商表示了反应物和生成物的浓度比例，一般表示为Qc。
当Qc小于Kc时，化学反应向右进行；当Qc等于Kc时，化学反应达到平衡；当Qc大于Kc时，化学反应向左进行。
四、教学方法1. 前置教学法：通过化学反应原理、反应速率、化学平衡等概念，为学生理解化学平衡做好铺垫。
2. 讨论式教学法：通过实例或实验数据，引导学生讨论分析化学平衡条件下各因素对反应的影响。
3. 实践式教学法：通过实验操作，让学生直观感性的体验到化学平衡的现象，加深学生对化学平衡的理解。
五、教学资源1. 教材《化学》，人教版。
2. 实验室硬件设备及化学实验原料。
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专题八 化学平衡【考纲展示】1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
理解外界条件（温度、浓度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
3.了解化学平衡建立的过程。
了解外界条件（温度、浓度、压强、催化剂等）对反应平衡的影响，认识其一般规律。
4.理解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行简单计算。
5.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
6.以上各部分知识的综合应用。
【知识网络】知识网络化学反应速率与化学平衡表示方法：v= c/t单位：或mol/L·min公式法简单计算化学计量数之比法影响因素内因：反应物的结构、性质外因浓度：c 增大，v 增大压强：P 增大，v 增大温度：T 升高，v 增大催化剂：使用催化剂一般加快反应速率化学平衡概念：可逆反应，条件一定，v 正=v 逆特征：逆、等、动、定、变原因：外界条件变化，正、逆反应速率不同程度改变结果：再次v 正=v 逆，各组分百分含量又不变方向v 正>v 逆，平衡正向移动v 正<v 逆，平衡逆向运动影响因素温度浓度压强勒夏特列原理化学平衡常数表达式：对于mA （g ）+nB （g （g ）+qD （g ）K=c p （C ）c q （D ）/c m （A ）c n （B ）影响因素：只与温度有关，与反应物、生成物浓度无关化学平衡移动应用判断可逆反应进行的程度判断可逆反应进行的方向求反应物的转化率要点扫描一、化学平衡常数及反应物的转化率 1.化学平衡常数对于一般的化学反应：mA （g ）+nB （g （g ）+qD （g ）在一定温度下，平衡常数为：K ＝）（）（）（）（B c A c D c C nm q p c 平衡常数的意义在于：（1）化学平衡常数的大小是可逆反应进行程度的标志，K越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，其正反应进行程度越大，该反应进行的越完全，反应物转化率越大；利用K 可以判断反应的热效应，若升高温度K 增大，则正反应为吸热反应，反之正反应为放热反应。
（2）利用浓度积Q （Q 为起始生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值）和K 比较，可判断可逆反应进行的方向：Q=K 时可逆反应达到化学平衡状态；Q ＞K 时，可逆反应向逆反应方向进行；Q ＜K 时，可逆反应向正反应方向进行。
注意：（1）平衡常数的表达式可以是多种，与化学方程式的书写形式有关，如化学方程式配平的系数是分数时，其平衡常数表达式与正常配平的化学方程式的化学平衡常数表达式不同的。
（2）对于同一个可逆反应，若反应条件相同，则正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数成互为倒数关系。
2.平衡转化率对于一般的可逆反应：mA （g ）+nB （g （g ）+qD （g ），达到平衡时反应物A的转化率为：α（A ）=%100A A 的初始浓度的平衡浓度—的初始浓度A注意：（1）同一个可逆反应中，反应物可能有多种，但不同反应物的转化率可能不同。
若两反应物的转化率相同，则其起始物质的量之比等于方程式中的化学计量数之比。
（2）增大一种反应物的浓度，可以提高其他反应物的转化率。
（3）对于一个确定的可逆反应，温度一定，平衡常数只有一个，但平衡常数与平衡转化率之间存在一定的关系，用平衡常数可以计算平衡转化率，用转化率也可以计算平衡常数。
三、化学平衡移动的注意事项1.①改变平衡体系中固体、纯液体的量，化学平衡不移动。
因为固体、纯液体的浓度是常数，增加量不会引起浓度的增大，v （正）、v （逆）不变。
②在溶液中进行的的反应，若稀释溶液，则反应物、生成物浓度均减小，正逆反应速率均减小，但减小的程度不同，化学方程式中化学计量数和大的一侧减小多，化学平衡向系数和大的一侧移动。
③改变浓度时，某一速率从原平衡速率开始变化。
2.①对反应体系中无气体物质存在的化学平衡，改变压强，平衡不移动。
②对反应前后气体的物质的量不变的可逆反应，改变压强，平衡不移动。
③恒容时充入非反应物气体或者稀有气体，容器内气体压强增大，但平衡不移动。
3.温度改变时，正逆反应速率都发生变化，只是程度不同。
升高温度，放热反应的反应速率增大的小，平衡向吸热方向移动；降低温度，吸热反应的反应速率减小的小，平衡向放热反应的方向移动。
4.在温度、浓度、压强等影响化学平衡移动的因素中，只有温度变化，平衡一定发生移动。
5.勒夏特列原理勒夏特列原理又称平衡移动原理，不仅适用于化学平衡移动方向的判断，而且适用于水解平衡、弱电解质的电离平衡、难溶物的溶解平衡移动方向的判断。
勒夏特列原理的实质是化学平衡移动方向只是削弱了所改变的条件，而不会由于平衡的移动使此改变完全抵消。
【热点透视】热点题型【典例1】下列有关化学研究的正确说法是（ ）A ．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B ．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C ．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D ．从HF 、HCl 、HBr 、HI 酸性递增的事实，推出F 、Cl 、Br 、I 的非金属递增的规律 【典例2】研究NO 2、SO 2 、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO 2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。
利用反应6NO 2＋ 8NH 3催化剂 加热7N 2＋12 H 2O 也可处理NO 2。
当转移1.2mol 电子时，消耗的NO 2在标准状况下是L 。
（2）已知：2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ） ΔH=—196.6 kJ ·mol —12NO （g ）+O 2（g ）2NO 2（g ） ΔH=—113.0 kJ ·mol —1则反应NO 2（g ）+SO 2（g ）SO 3（g ）+NO （g ）的ΔH= kJ · mol —1。
一定条件下，将NO 2与SO 2以体积比1︰2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a ．体系压强保持不变b ．混合气体颜色保持不变c ．SO 3和NO 的体积比保持不变d ．每消耗1 mol SO 3的同时生成1 molNO 2测得上述反应平衡时NO 2与SO 2体积比为1:6，则平衡常数K ＝ 。
（3）CO 可用于合成甲醇，反应方程式为CO （g ）+2H 2（g ）CH 3OH （g ）。
CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。
该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。
实际生产条件控制在250℃、 1.3×104kPa 左右，选择此压强的理由是 。
【典例 3】二氧化硫和氧气生成三氧化硫是工业上生产硫酸的热点反应。
今在一密闭容器中充入4molSO 2和一定量的O 2，发生反应：2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ）；△H= —196.6kJ·mol —1。
根据上述文字信息及图像信息判断下列说法正确的是（ ）A.选择高效的催化剂可以提高该反应的反应速率，并能提高SO 2的转化率B.增大反应体系压强，SO 2转化率和反应平衡常数都增大C.当放出275.24kJ 热量时，SO 2的转化率为70%D.图中y 表示的是SO 3的含量【典例 4】电镀废液中Cr 2O 72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO 4)：Cr 2O 72－（aq ）+2Pb 2＋（aq ）+H 2O （l ） 2 PbCrO 4（s ）+2H ＋（aq ） ΔH< 0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（ ）yT 1T 1【直击高考】1. 在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，发生反应：Fe3++SCN—=Fe（SCN）2+ △H8秒时反应达到平衡，此时测得溶液中离子浓度为：c（Fe3+）=0.04mol·L—1，c（SCN—）=0.1mol·L—1，c[Fe（SCN）2+]=0.04mol·L—1。
且加热，溶液颜色变浅。
下列判断正确的是（）A．△H ＞0 B．v（[Fe（SCN）2+]）=0.005mol·（L·s）—1C．向平衡体系中加入固体FeCl3，平衡向逆反应方向移动D．该反应的平衡常数为0.1mol/L2. 已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO（g）+2CO（g2（g）+2CO2（g）下列说法不正确的是（）A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡3. 800℃时，在2L密闭容器中充入0.50molNO和0.25molO2，发生如下反应：2NO（g）+O2（g2（g）；△H＜0。
体系中，n（NO）随时间的变化如表：t（s）0 1 2 3 4 5n（NO）0.50 0.35 0.35 0.28 0.25 0.25 （mol）下列有关说法正确的是（）A.3s时，该反应体系中v正（NO2）=v逆（O2）B.选择高效催化剂，提高NO的转化率C.5s时，增大O2的浓度，平衡正向移动D.800℃时，该反应的平衡常数为84.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（）A.33%B.40%C.50%D.65%5. 已知H2（g）+I2（g（g）；△H<0。
有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。
欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）A．甲、乙提高相同温度 B. 甲中加入0.1mol He，乙不改变C．甲降低温度，乙不变 D. 甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I26. 在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通。
容器中发生以下反应：N2+3H3，正反应是放热反应。
若达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积，据此回答下列问题：（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，反应达到平衡时，各物质的百分含量与上述平衡时完全相同，那么：①若a＝1,c＝2，则b ＝，在此情况下，反应起始时将向进行；②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的范围是。
（2）在上述容器中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是。
7. 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。