届高三化学一轮复习五物质结构元素周期律二节元素周期律PPT课件
=主族序数=最 外层电子数 (O、F 除外)
应 元素原子失 用 电子能力
逐渐减弱
逐渐增强
基础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
元素原子得 电子能力 元素的金属性 和非金属性
离子的氧化性 和还原性
最高价含氧酸酸性 最高价碱的碱性 气态氢化物稳定性 气态氢化物还原性 单质置换氢气 的难易程度
逐渐增强
。
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二、元素周期律
1.定义 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。 2.实质 元素原子核外电子排布的周期性变化。
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3.元素周期表中主族元素性质的递变规律
同周期(左→右) 同主族(上→下)
结
电子层数 相同
CH3OH、CH3F、H2N—NH2 等 ②阴离子:S2-、HS-、Cl-、O22③阳离子:K+、Ca2+
①Na+、NH4+、H3O+ ②F-、OH-、NH2③同位素如 11H、12H、13H
3.寻找10电子微粒和18电子微粒的思维方法 (1)10电子微粒：
(2)18电子微粒：
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考点一原子核外电子排布的特殊规律及电子数相等的粒 子
1.核外电子排布的特殊规律(短周期元素) (1)最外层有 1 个电子的元素:H、Li、Na。 (2)最外层有 2 个电子的元素:He、Be、Mg。 (3)最外层电子数等于次外层电子数的元素:Be、Ar。 (4)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素:C;是次外层 3 倍的元 素:O;是次外层 4 倍的元素:Ne。 (5)电子层数与最外层电子数相等的元素:H、Be、Al。 (6)电子总数为最外层电子数 2 倍的元素:Be。 (7)次外层电子数是最外层电子数的 2 倍的元素:Li、Si。 (8)内层电子总数是最外层电子数 2 倍的元素:Li、P。
族元素的性质递变规律,可推知未学元素砹(At)应为黑色固体,与氢很难化 合,HAt 不稳定,水溶液呈酸性,AgAt 不溶于水等。
(3)启发人们在一定区域内寻找新物质。 例如在周期表中金属与非金属与界线附近寻找半导体材料;在周期表 中的氟、硫、磷附近探索研制农药的材料;在过渡元素寻找催化剂和耐高温、 耐腐蚀的合金材料。
(4)次外层最多容纳的电子数目不超过 18 个,倒数第三层不超过 32 个。
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3.核外电子排布的表示方法:原子或离子结构示意图 圆圈表示原子核,圆圈内标示出核内质子数,用弧线表示电子层,弧线上 的数字表示该电子层的电子数。要注意无论是阳离子还是阴离子,圆圈内的 核电荷数是不变的,变化的是最外层电子数。
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三、元素周期表和元素周期律的应用
1.元素周期表中元素的分区
(1)金属元素:位于分界线的左面区域,包括所有的过渡元素和部分主族 元素。
(2)非金属元素:位于分界线的右面区域,包括部分主族元素和 0 族元素。 (3)分界线附近的元素,既能表现出一定的金属性,又能表现出一定的非 金属性。
递增
电子层
构 结构
最外层 电子数
递增(1→8 或 2) 相同(族序数)
核电荷数(核 内质子数)
递增
递增
原子半径
递减(除稀有 气体元素)
递增
离子半径 性 质
阳离子逐渐减小 阴离子逐渐减小 最高正化合价: +1→+7 最低负化合价:
逐渐增大 相似
主要化合价
-4→-1
最高正化合价
负化合价= -(8-主族序数)
第二节 元素周期律
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一、原子核外电子的排布
1.在同一原子中各电子层之间的关系
电子号
KLMNOPQ
电子层能量的关系
(由低到高)
从 K→Q 能量逐渐升高
电子层离核远近的
关系(由近到远)
从 K→Q 离核越来越远
2.原子核外电子排布规律 (1)核外电子一般总是尽先排布在能量较低的电子层里。 (2)每个电子层最多容纳的电子数为 2n2 个。 (3)最外层最多容纳电子数不超过 8 个(K 层为最外层时不超过 2 个)。
金属性逐渐减弱, 非金属性逐渐增强 阳离子氧化性增 强,阴离子还 原性减弱 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱
越来越难
逐渐减弱
金属性逐渐增强, 非金属性逐渐减弱 阳离子氧化性减 弱,阴离子还原 性增强 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强
—
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最外层电子数相同的元素,其化学性质一定相似吗? 提示:不一定。0 族的氦与第ⅡA 族元素最外层电子数相同,性质不同;同一 主族的元素,化学性质也不一定相同,从上到下非金属性逐渐减弱,金属性逐 渐增强,同一主族元素可由非金属元素和金属元素组成,它们的化学性质也 不相似。
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2.核外电子数相等的粒子
10 电子粒子
18 电子粒子
核外电子总数和质子 总数均相同的粒子
①分子:CH4、NH3、H2O、HF、Ne ②阴离子:N3-、O2-、F-、OH-、NH2③阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+
①分子:SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、F2、H2O2、C2H6、
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2.元素周期律和元素周期表的应用 (1)根据周期表中的位置寻找未知元素。 (2)预测元素的性质(由递变规律推测)。 ①比较不同周期、不同主族元素的性质。 如金属性 Mg>Al,Ca>Mg,则碱性
Mg(OH)2>Al(OH)3,Ca(OH)2>Mg(OH)2; ②推测未知元素的某些性质。 如已知 Ca(OH)2 微溶,Mg(OH)2 难溶,可推知 Be(OH)2 难溶;再如:已知卤
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核外电子排布的各条规律之间有怎样的关系?以 19 号元素 K
的原子结构示意图不能写成
为例来说明。
提示:核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一,不能孤立
地应用其中一条,第(3)(4)条是对第(2)条的限制,如钾原子由于受第(3)条的
限制,最外层不能超过 8 个,故原子结构示意图应为
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高考化学(人教版)一轮复习配套课件：5-2 元素周期表 元素周期律(147张ppt)
的 元 素 ， 既 能 表 现 出 一 定 的 非 金 属 性 ， 又 能
32种 元 素 ；
Ⅷ族 ， 全 部 都 是 金 属 元 素 ， 原 子
2个(1～2个)。 3～7个 的 原 子 一 定 属 于 主 族 元 素 ， 且 最 外
第五章
第二节
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( 4 ) 同 一 周 期 ⅡA族与ⅢA族 的 原 子 序 数 可 能 相 差 或1 1 ( 四 、 五 周 期 )或25(六 、 七 周 期 )。
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核心知识图
课堂师生互动 方法警示探究
自主复习
学科素养提升
自主评估
课后强化作业
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第五章
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一 、 元 素 周 期 表 1． 原 子 序 数 按 照 元 素 在 周 期 表 中 的 顺 序 给 元 素 所 编 的 序 号 。 原 子 序 数 ＝
核 电 荷 数
外 电 子 数 ＝ 核
第五章
第二节
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③单 质 与 水 反 应 的 剧 烈 程 度 由 强 到 弱 的 顺 序 为 ④最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 碱 性 由 强 到 弱 的 顺 序
高考化学一轮总复习课件第五单元 物质结构 元素周期律 (共430张PPT)
考情 周期表的结构、元素周期律及其应用、元素“位—构—性”三者的关系、化学 回顾 键及元素化合物等。题型以选择题和推断题为主 课时 本单元内容共 3 讲, 课堂讲解可安排 3~4 课时的时间 安排
第1讲 原 子 结 构
一、原子结构 1.原子的构成
2.原子中各粒子之间的数量关系
1.任何微粒中, 质量数=质子数+中子数, 但质子数与电子数不一 定相等, 如阴、阳离子中。 2.有质子的微粒不一定有中子, 如 1H; 有质子的微粒不一定有电 子, 如 H+。 3.质子数相同的微粒不一定属于同一种元素, 如 F 与 OH-。 4.核外电子数相同的微粒, 其质子数不一定相同, 如 Al3+和 Na+、
( 3) 阳离子: 质子数=核外电子数+离子所带电荷数。 ( 4) 阴离子: 质子数=核外电子数-离子所带电荷数。 3.熟记常见的 10e-粒子和 18e-粒子
+ 10e-粒子: Ne、 HF、 H2O、 NH3、 CH4、 Na+、 Mg2+、 Al3+、 N������������ 、 H3O+、
+ F-等, N������������ 与 OH-等。
二、核素 1.元素: 具有相同⑧ 2.核素: 具有一定数目⑩ 用符号 3.同位素 概念: 互称为同位素。 相同而 不同的同一种元素的不同 表示。 即⑨ 和一定数目 的同一类原子的总称。 的一种原子。可
特征: ( 1) 具有相同存在形态的同位素, 化学性质几乎完全相同。 ( 2) 天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。
。
( 3) 电子式着重描述原子构成的物质中最外层电子的成键情况。 如: · ������ ·。
高三化学一轮第五章物质结构元素周期律第二讲元素周期律和元素周期表92张
相同
最外层电子数 依次 增多 (从 1 至 8 )
原子半径
逐渐减小
主要化合价
最高正价由 ＋1 到 _＋_7___价(O、F除外) 最 低负价由 －4 到－1 价
金属性
逐渐减弱
非金属性
逐渐增强
同主族(从上到下)
依次增大 依次增加
相同 (He除外)
逐渐增大
一般相同
逐渐增强 逐渐减弱
结合碱金属和卤素知识，回答下列问题。
＝
＝
＝ 2．元素周期表
核电荷－数
质子数。
核外(电1)子编数排原则： 质量数
中子数
①把
相同的元素按
横行，共有
个横行。
递增顺序从左到右排成一
②把不同横行中
序从上到下排成一纵行，共有
相同的元素按 纵行。
递增的顺
电子层数
原子序数
7
最外层电子数
电子层数 18
(2)周期
序号 元素种数
0族元素 原子序数
短周期
③锕系：元素周期表第 周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
④超铀元素：在锕系元素中92号6元素轴(U)以后的各种元素。
7
元素周期表在科研、生产等方面有哪些指导意义？
提示 (1)科学预言方面的意义在于为新元素的发现及预测它们的原子
结构和性质提供了线索。(2)对工农业生产的指导意义在于在周期表中一定的
①最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元
素。
②最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，
也可能是副族或0族元素氦。
③最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二
周期。
④某元素的阴离子最外层电子数与次外层相同，则该元
高三一轮复习-元素周期律课件
组成和结构
元素周期表的组成和结构对于理解元素周期律的规律至关重要。我们将介绍 周期表的基本组成和结构。
• 周期表的布局和排列 • 周期和族的概念 • 主要的元素分类
周期性性质
元素周期律揭示了元素的周期性变化规律。我们将探讨元素在周期表上的周期性性质以及其背后的原因。 1. 原子半径和电离能的周期性变化 2. 电负性和金属性的周期性变化 3. 原子结构与周期性规律的关系
顶级元素
在元素周期律中，有一些特殊的元素被认为是最重要和有影响力的。我们将 介绍这些顶级元素。
• 氢元素的特殊地位 • 氧元素的生物重要性 • 金元素的珍贵性
重要性和应用
元素周期律在化学科学和实际应用中发挥着关键作用。我们将了解元素周期律的重要性和一些实际应用。
科学研究
元素周期律为科学家研究元素 性质和化学反应提供了基础。
元素分类
元素周期律将元素分为不同的类别和区块，这有助于我们理解它们的性质和行为。我们将介绍元 素周期表中的主要分类。
金属元素
具有良好的导电和导热性质，广泛应用于工业和建筑领域。
非金属元素
大多数非金属元素为无色气体，具有不同的化学性质和用途。
过渡金属元素
位于周期表中心的元素，具有丰富的化合价和多样的化学性质。
高三一轮复习-元素周期 律课件
元素周期律是化学中的一项重要概念，它揭示了元素之间的规律和关系。通 过本课件，我们将深入探讨元素周期律的定义、特征和分类。
背景与起源
了解元素周期律背后的历史和起源是理解其重要性的关键。我们将探讨元素周期表的发展历程和贡献者。 • 元素周期表的起源 • 元素周期律的发现 • 重要的贡献者
工业应用
元素周期律的认识有助于开发 新材料和改进现有产品。
高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第2讲 元素周期律和元素周期表课件 新人教
2．电负性 (1)含义：元素的原子在化合物中 吸引键 合电子 能力的标度。元素的电负性越大，表示其原 子在化合物中 吸引键合电子 的能力越 强 。 (2) 标准 ：以最 活泼 的非金 属氟的 电负 性为 4.0 和锂的电负性为 1.0 作为相对标准，计算得出 其他元素的电负性(稀有气体未计)。
(3)变化规律 ①金属元素的电负性一般 小于1.8 ，非金
3．启发人们在一定区域内寻找新物质 (1)半导体元素在分区线附近，如：Si、Ge、Ga 等。
(2)农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、 P、As 等。
(3)催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过 渡元素中找。如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd 等。
考点精讲
考点一 元素周期表的结构
问题 1：如何根据原子序数确定元素在周期表中的 位置？
有气体元素所在周期的下一周期。 (3)求差值，定族数。若某元素原子序数比相应稀有气
体元素多 1 或 2，则该元素处于该稀有气体元素所在周期的 下一周期的ⅠA 族或ⅡA 族；若比相应稀有气体元素少 1～ 5，则该元素处于稀有气体元素所在周期的ⅢA～ⅦA 族。 对于过渡元素族序数的确定另行考虑。
问题 2：同周期ⅡA 族与ⅢA 族元素原子序数差的关 系如何？
第Ⅷ 族
第 8、9、10 共 3 列
0族
第18 列
(4)分区
①分界线：沿着元素周期表中 铝、锗、锑、 钋 与 硼、硅、砷、碲、砹 的交界处画一条斜线，
即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左下方 金属元素区，分界线 右上方为非金属元素区 。
③分界线附近元素的性质：既表现 金属 元素 的性质，又表现 非金属元素 的性质。
(5)重要关系 ①周期序数＝元素原子的电子层数。
高考化学总复习 第5章 物质结构,元素周期律 第2节 元素周期表 元素周期律课件 新人教版
长周期
序号பைடு நூலகம்
一二三四五六七
元素种数
2
0 族元素原子序数 2
8 8 18 18 32 32 10 18 36 54 86 118
(2)族(18 个纵行，16 个族)
纵行 1
2 13 14 15 16 17
主族
族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
纵行 3
4
5
6
7 11 12
副族
族 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB
1．元素周期表是按元素的相对原子质量由小到大排列而形成的 (×) 2．三、四周期同主族元素的原子序数相差 8( × ) 3．元素周期表中从第ⅢB 族到第ⅡB 族 10 个纵行的元素都是 金属元素( √ )
4．同周期第ⅡA 族和第ⅢA 族的原子序数相差 1( × ) 5．元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同 位素( × ) 6．元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡 元素( × )
元素周期表结构中隐含的两条规律 (1)同周期主族元素原子序数差的关系 ①短周期元素原子序数差＝族序数差。 ②两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差。两 元素分布在过渡元素两侧时，第四或第五周期元素原子序数差 ＝族序数差＋10，第六或第七周期元素原子序数差＝族序数差 ＋24。 ③第四、五周期的第ⅡA 与ⅢA 族原子序数之差都为 11，第六、 七周期为 25。
Ⅷ族
第__8_、__9_、__1_0_____三个纵行
0族
第__1_8___纵行
4.元素周期表中的特殊位置
(1)分区 ①分界线：沿着元素周期表中__铝__、__锗__、__锑__、__钋__与__硼__、__硅__、___ _砷__、__碲__、__砹__的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元
高考化学一轮复习学案课件(人教版)第5章物质结构元素周期律第2节元素周期律(1)
答案：
一、1. K L M N O P Q 由近到远 由低到高 2．(1)能量低 (2)2n2 (3)8 2 (4)18 2 32 二、1. 性质 原子序数 周期性 2. 核外电子排布 3. 减小 增大 相同 逐渐增多 逐渐增多 相同 减弱 增强 增强 减弱 减弱 增强
增强 减弱 主族序数 主族序数 增强 减弱 减弱 容易 增强 难 减弱
其他
分子 Ar F2、HCl
离子
K＋、Ca2＋、Cl－、 S2－
O22－、HS－
H2S
PH3、H2O2
SiH4、CH3F
N2H4、CH3OH
C2H6、CH3NH2等
【温馨提示】上表中有些18电子粒子符合“9＋9”规律，如 C2H6、H2O2、N2H4、F2、CH3F、CH3OH等(－CH3、－OH、 －NH2、－F为9电子基团)。
三、2. (1)金属与非金属的分界线 (2)过渡元素 (3)右上角
原子核外电子的排布
【自主解答】
C 解析：K层电子数为奇数的元素只有H，A正确；L层或M层电 子数为奇数时，此层为最外层，族序数等于最外层电子数，B、D 均正确；第二周期以后元素的L层中电子数均为8个，但族序数与L 层电子数无关，C错误。
非金属元素气态氢化物 的形成与稳定性
最高正价＝______最 低负价＝主族序数－8
酸性逐渐________碱 性逐渐________
气态氢化物的形成越来 越______，其稳定性 逐渐______
最高正价数＝ ________(O、F除外)
酸性逐渐________碱 性逐渐________
气态氢化物的形成越来 越______，其稳定性 逐渐______
②最高价氧化物性也就越强。