2020届安徽省定远县育才学校高三5月模拟考试化学试题理科综合
2020届安徽省定远县育才学校高三下学期6月模拟考试化学试题理科综合(解析版)
安徽省定远县育才学校2020届高三下学期6月模拟考试理科综合可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N- 14 O -16 S -32 Cl -35.5 K- 39第I卷1.2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是（）A. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B. 用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用C. 碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料D. 铜导线和铝导线缠绕连接处暴露在雨水中比在干燥环境中更快断裂的主要原因是发生了电化学腐蚀『答案』B『详解』A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅能够与氢氧化钠等强碱反应生成硅酸盐和水，所以光导纤维能够被碱腐蚀而造成断路，故A正确；B．聚氯乙烯塑料因为含有氯，有毒，不可以代替木材，生产快餐盒，故B错误；C.碳纳米管表面积大，易吸附氢气，所以可以用作新型储氢材料，故C正确；D.铜铝两种金属的化学性质不同，在接触处容易电化学腐蚀，故D正确。
『答案』选B。
2.下列说法中，正确的是（）A. 将2 g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2N AB. 1molNa218O2与足量水反应，最终水溶液中18O原子为2N A个C. 常温下，46gNO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为N AD. 100mL 12mol/L的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6N A『答案』D『详解』A．将2 g H2与足量的N2混合，该反应为可逆反应，不能进行彻底，充分反应后转移的电子数小于2N A，故A错误；B. 1molNa218O2与足量水生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中的氧原子转化为氢氧化钠和氧气中的氧原子，最终水溶液中18O原子为N A个，故B错误；C．NO2、N2O4的摩尔质量不同，无法计算混合气体的组成，故C错误；D．由于浓HNO3与铜反应生成NO2，而稀HNO3与铜反应生成NO，Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，100 mL 12 mol•L-1的浓HNO3完全被还原为NO2转移0.6mol电子，完全被还原为NO转移0.9mol电子，转移的电子数大于0.6N A，故D正确；『答案』选D。
精品解析：安徽省滁州市定远县重点中学2020届高三5月模拟理综化学试题
C. 电负性：④＞③＞②＞①D. 最高正化合价：④＞①＞③＝②3．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
回答下列问题：（1）Fe原子的核外电子排布式为_____。
（2）含锰奥氏体钢是一种特殊的铁合金，主要由Fe和Mn组成，其中锰能增加钢铁的强度和硬度，提高耐冲击性能和耐磨性能。
第一电离能I1(Fe)____（填“大于”或“小于”）I1(Mn)，原因是___。
（3）FeF3具有较高的熔点（熔点高于1000℃），其化学键类型是__，FeBr3的式量大于FeF3，但其熔点只有200℃，原因是____。
（4）FeCl3可与KSCN、苯酚溶液发生显色反应。
①SCN-的三种元素中电负性最大的是____。
②苯酚（）分子中氧原子的杂化形式为___。
苯酚分子中的大π键可用符号πm n表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n 代表参与形成大π键的电子数，则m=____，n=___。
（5）Fe(CO)3与NH3在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁。
该磁性氮化铁的晶胞结构如图所示。
六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为N A，该磁性氮化铁的密度为____（列出计算式）g·cm-3。
4．室温下，用0.100 mol•L-1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100 mol•L-1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是A. Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线B. pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)＞20.00mLC. V(NaOH)＝20.00mL 时，两份溶液中c(Cl －)＞c(CH 3COO －)D. V(NaOH)＝10.00mL 时，醋酸中c(Na +)＞c(CH 3COO －)＞c(H +)＞c(OH －)5．某铝土矿和黄铁矿的共生矿(主要成分为Al 2O 3、FeS 2和SiO 2)，由此矿石制备Fe 3O 4和Al 2O 2的流程如下图所示：回答下列问题：(1)“步骤2焙烧过程产生的废气为___________。
安徽省定远县育才学校2019-2020学年高二5月月考化学试题(wd无答案)
安徽省定远县育才学校2019-2020学年高二5月月考化学试题一、单选题(★★) 1. 从分类上讲，属于①脂肪酸②芳香酸③一元酸④多元酸A．①②B．②③C．②④D．①③(★★) 2. 乙醇和二甲醚在下列哪一种检测仪上显示出的信号是完全相同的A．质谱仪B．红外光谱仪C．元素分析仪D．核磁共振仪(★★) 3. 由乙烯推测丙烯（CH 3CH=CH 2）的结构或性质正确的是（）A．分子中3个碳原子在同一直线上B．分子中所有原子在同一平面上C．与氯化氢加成只生成一种产物D．能发生加聚反应(★★) 4. 某有机物的结构简式为，它在—定条件下可发生的反应为①酯化反应②氧化反应③水解反应④加聚反应⑤取代反应A．②③④B．①②③C．①②③⑤D．③④⑤(★★) 5. 下列化学用语中表示错误的是( )A．对硝基苯酚的结构简式：B．甲烷的比例模型：C．甲基的电子式：D．乙二酸的实验式：CHO2(★★) 6. 对如图有机物的命名正确的是（）A．2-乙基-3，3-二甲基戊烷B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C．3，3，4-三甲基己烷D．2，3，3-三甲基己烷(★★) 7. 下列关于有机物的说法中正确的是（）A．凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物C．所有的有机化合物都易燃烧D．有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一(★★) 8. 下列关于烷烃的说法正确的是（）A．正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物B．1 mol乙烷在光照条件下最多能与3 mol Cl2发生取代反应C．C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同D．甲烷性质稳定，在高温下不能分解(★★) 9. 从柑橘中炼制萜二烯下列有关它的推测，不正确的是（）A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．常温下为液态，难溶于水C．分子式为C10H16D．1mol萜二烯与过量的溴的CCl4溶液反应最多消耗2molBr2(★★★) 10. 下列关于炔烃的叙述错误的是（）A．实验室可用电石与饱和食盐水反应制取乙炔B．分子中所有的碳原子都在一条直线上C．碳原子数相同的炔烃和烯烃不是同分异构体D．既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色(★★) 11. 有关苯的结构和性质，下列说法正确的是A．苯间位二元取代物只有1种，证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替排布的事实B．从萃取分液后碘的苯溶液中提取碘可以用蒸馏方法C．苯不具有典型的单键和双键，不能发生加成和取代反应D．苯燃烧，黑烟比乙炔浓(★★) 12. 下列对如右图所示分子的描述正确的是A．该物质的分子式为C25H21B．该物质所有氢原子均在同一平面上C．该物质的一氯代物有3 种D．此分子为苯的同系物(★★) 13. 下列叙述正确的是A．属于取代反应；B．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和己烷C．有机物C3H8和C6H14一定是同系物；D．丙烯分子中可能有8个原子处于同一平面(★) 14. 涂改液是一种使用率较高的文具，经实验证明，涂改液中含有苯的同系物和卤代烃．下列说法中不正确的是( )A．涂改液危害人体健康、污染环境B．中小学生最好不用或慎用涂改液C．苯的同系物和卤代烃没有刺鼻气味D．苯的同系物和卤代烃是涂改液中的溶剂(★★) 15. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．由溴丙烷水解制丙醇；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由丙烯与水反应制丙醇(★★★) 16. 有如下合成路线，甲经二步转化为丙：下列叙述错误的是( )A．甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应B．反应(1)的无机试剂是液溴，铁作催化剂C．步骤(2)产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲。
安徽省定远县育才学校2019-2020学年高二5月月考化学试题
育才学校2019-2020学年度第二学期5月考高二化学一、选择题（每小题3分，共48分）1.从分类上讲，属于()①脂肪酸；②芳香酸；③一元酸；④多元酸A. ①②B. ②③C. ②④D. ①③2.乙醇和二甲醚在下列哪一种检测仪上显示出的信号是完全相同的()A. 质谱仪B. 红外光谱仪C. 元素分析仪D. 核磁共振仪3.由乙烯推测丙烯（CH3CH=CH2）的结构或性质正确的是()A. 分子中3个碳原子在同一直线上B. 分子中所有原子在同一平面上C. 与氯化氢加成只生成一种产物D. 能发生加聚反应4.某有机物的结构简式为，它在—定条件下可发生的反应为( )①酯化反应②氧化反应③水解反应④加聚反应⑤取代反应A. ②③④B. ①②③C. ①②③⑤D. ③④⑤5.下列化学用语中表示错误的是 ()A. 对硝基苯酚的结构简式：B. 甲烷的比例模型：C. 甲基的电子式：D. 乙二酸的实验式：CHO26.对右侧有机物的命名正确的是( )A. 2-乙基-3，3-二甲基戊烷B. 3，3-二甲基-4-乙基戊烷C. 3，3，4-三甲基己烷D. 2，3，3-三甲基己烷7.下列关于有机物的说法中正确的是（）A. 凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物B. 易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物C. 所有的有机化合物都易燃烧D. 有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一8.下列关于烷烃的说法正确的是()A. 正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物B. 1 mol乙烷在光照条件下最多能与3 mol Cl2发生取代反应C. C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同D. 甲烷性质稳定，在高温下不能分解9.从柑橘中炼制萜二烯下列有关它的推测，不正确的是（）A. 它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 常温下为液态，难溶于水C. 分子式为C10H16D. 1mol萜二烯与过量的溴的CCl4溶液反应最多消耗2molBr210.下列关于炔烃的叙述错误的是( )A. 实验室可用电石与饱和食盐水反应制取乙炔B. 分子中所有的碳原子都在一条直线上C. 碳原子数相同的炔烃和烯烃不是同分异构体D. 既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色11.有关苯的结构和性质，下列说法正确的是()A. 苯间位二元取代物只有1种，证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替排布的事实B. 从萃取分液后碘的苯溶液中提取碘可以用蒸馏方法C. 苯不具有典型的单键和双键，不能发生加成和取代反应D. 苯燃烧，黑烟比乙炔浓12.下列对如右图所示分子的描述正确的是()A. 该物质的分子式为C25H21B. 该物质所有氢原子均在同一平面上C. 该物质的一氯代物有3 种D. 此分子为苯的同系物13.下列叙述正确的是()A. 属于取代反应；B. 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和己烷C. 有机物C3H8和C6H14一定是同系物；D. 丙烯分子中可能有8个原子处于同一平面14.涂改液是一种使用率较高的文具，经实验证明，涂改液中含有苯的同系物和卤代烃．下列说法中不正确的是( )A. 涂改液危害人体健康、污染环境B. 中小学生最好不用或慎用涂改液C. 苯的同系物和卤代烃没有刺鼻气味D. 苯的同系物和卤代烃是涂改液中的溶剂15.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是()A. 由溴丙烷水解制丙醇；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C. 由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由丙烯与水反应制丙醇16.有如下合成路线，甲经二步转化为丙：下列叙述错误的是（）A. 甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应B. 反应（1）的无机试剂是液溴，铁作催化剂C. 步骤（2）产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲D. 反应（2）属于取代反应二、非选择题（3小题，共52分）17. （12分）（1）用系统命名法命名下列物质：①__________________________________。
2020年安徽省滁州市定远县民族中学高考化学模拟试卷(5月份) (含解析)
2020年安徽省滁州市定远县民族中学高考化学模拟试卷（5月份）一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A. 在化妆品中添加乙醇可以起到保湿的作用B. 石油是多种烃的混合物，煤的主要成份是碳单质C. 苯甲酸钠可作食品防腐剂，可大量使用以延长食品保质期D. 医用酒精的浓度为75％，福尔马林是35％～40％的甲醛溶液2.设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是()A. 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB. 1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N AC. 1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD. 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4N A3.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法正确的是()A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B. 元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物只有乙炔C. 元素Y的单质制成的器皿，可用于长时间的存放酸性食物D. 元素Z的单质易溶于Z与X形成的共价化合物XZ2中4.依据下列实验现象，所得结论不正确的是()实验实验现象①品红溶液红色褪去，经检验溶液中含有SO42−②加热褪色后的溶液至沸腾，未见颜色恢复，有气体溢出，可使蓝色石蕊试纸变红，遇淀粉碘化钾试纸，无明显变化。
A. 品红溶液褪色是氯水漂白所致B. 集气瓶中发生了反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClC. 依据现象②可确定产生的气体为SO2D. 检验SO42−的试剂为：盐酸、BaCl2溶液5.锂硫电池是以硫元素作为电池正极，金属锂作为负极的一种锂电池．单位质量的单质硫放电比容量高达1675mAh/g，远远高于商业上广泛应用的钴酸锂电池的容量(<150mAh/g).并且硫是一种对环境友好的元素，对环境基本没有污染，锂硫电池是一种非常有前景的锂电池．其工作原理如图所示．下列关于锂硫电池的说法不正确的是()A. 放电时，锂为负极，发生还原反应B. 充电时阳极反应式为：8Li2S−16e−=S8+16Li+C. 电解质可采用导电有机电解质D. 锂硫电池的理论电压为2.0V，则单位质量的单质硫的比能量为3.35kW⋅h/kg6.25℃时，在NH4+的浓度均为1mol⋅L−1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得三种物质的浓度分别为a、b、c(mol⋅L−1)，则下列判断正确的是()A. a>b>cB. c>a>bC. b>a>cD. a>c>b二、双选题（本大题共1小题，共6.0分）7.扁桃酸衍生物Z是重要的医药中间体，其合成路线如下：下列叙述正确的是()A. 化合物X、Y、Z和H2发生加成反应后的产物均含2个手性碳原子B. 两分子X可生成一个含有3个六元环的分子C. 化合物Z可发生氧化反应、取代反应、加聚反应和缩聚反应D. 化合物X与NaHCO3和Na2CO3溶液都能反应，且都可以产生CO2气体三、实验题（本大题共1小题，共15.0分）8.SnCl4可用于染色时的媒染剂、润滑油添加剂、玻璃表面处理剂等，实验室可以通过如下图装置制备少量SnCl4(夹持装置略)。
2020届安徽省定远县民族中学高三5月模拟检测理科综合化学试卷
安徽省定远县民族中学2020届高三5月模拟检测理科综合7.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）A. 为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸B. 食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂C. 用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含有碘元素D. 化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO X的催化转化都是减少酸雨产生的措施8.N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 1.0L1.0molL—1的H2SO4水溶液中含有的氧原子数为4N AB. 273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物的分子总数一定为N AC. 25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH—的数目为0.1N AD. 1 mol Na与氧气完全反应得到Na2O与Na2O2的混合物时失去的电子数一定为N A9.短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，并且可与X的氢化物形成一种共价化合物。
Y是地壳中含量最多的金属元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。
下列说法中一定正确的是（）A. X的简单气态氢化物稳定性比Z的强B. 原子半径大小顺序：W<X<Y<ZC. W的氧化物对应水化物为强酸，具有强氧化性D. 工业上一般采取电解Y的熔融氯化物来生产Y的单质10.Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得：下列叙述正确的是（）A. 反应过程中加入NaI，能提高X的转化率B. Y与Br2的加成产物分子中不含手性碳原子C. X和Y均能与新制的Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀D. 等物质的量的X、Y分别与H2反应，最多消耗H2的物质的量之比为3∶411.下列对有关实验操作及现象的结论或解释正确的是（）选项实验操作实验现象结论或解释A向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液产生大量气泡FeCl3催化H2O2的分解B将酸性KMnO4溶液滴入丙烯醛中溶液的紫红色褪去丙烯醛中含有碳碳双键C 向某溶液中滴加稀H2SO4溶液产生有刺激性气味的气味原溶液中一定含有SO32-D 向某溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验试纸不变蓝原溶液中一定不含有NH4+12.2019年3月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。
安徽省定远县育才学校2019-2020学年高一5月月考化学试题含解析
育才学校2019-2020学年度第二学期5月考高一化学一、单选题(共16小题，共48分)1.下列有关碱金属单质的性质的说法错误的是（）A. 锂与水反应不如钠与水反应剧烈B. Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出NaC. 熔、沸点：Li＞Na＞KD. 碱性：LiOH<NaOH<KOH【答案】B【解析】【详解】A.同主族元素从上到下金属性增强，金属性越强，金属与水反应越剧烈，金属性：钠>锂，因此锂与水反应不如钠与水反应剧烈，故A正确；B. Rb比Na活泼，钠能与水剧烈反应，可知Rb与水反应更剧烈，Rb置于氯化钠溶液中与水先反应，因此不能置换氯化钠溶液中的Na，故B错误；C.同主族从上到下金属性增强，金属性越强熔沸点越低，金属性：K>Na>Li,，故熔、沸点：Li＞Na＞K，故C正确；D.金属性越强最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性：K>Na>Li，碱性：LiOH<NaOH<KOH，故D正确；故选：B。
2.0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2(标准状况)，并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（）A. 第三周期ⅠA族B. 第三周期ⅡA族C. 第四周期ⅠA族D. 第四周期ⅡA族【答案】D【解析】【详解】0.05mol某金属单质与足量的盐酸溶液反应，放出1.12LH2(标准状况)，设金属元素在化合物中的化合价为x，由电子守恒可知0.05mol×(x-0)=1.12L22.4L/mol×2×(1-0)，解得x=2，并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，则质子数为18+2=20，即为Ca元素，原子序数为20，位于周期表中第四周期第ⅡA族，故答案为D。
3.下列各组比较不正确的是（）A. 锂与水反应不如钠与水反应剧烈B. 还原性：K>Na，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C. 金属性：K>Na>LiD. 碱金属元素原子最外层电子数相同【答案】B【解析】【详解】A．Li的金属性比Na弱，故Li与水反应不如Na与水反应剧烈，A正确；B．K非常活泼，可以和水法神反应，把K投入到NaCl溶液中，K会立即和水发生反应，不会置换出金属Na，B错误；C．同主族元素从上到下金属性依次增强，C正确；D．碱金属元素均为第一主族元素，同主族元素最外层电子数相同，D正确；故选B。
2020年安徽省定远县高三5月模拟考试理科综合能力测试-含答案
2020年安徽省定远县高三5月模拟考试理科综合能力测试全卷满分300分，考试用时150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。
每小题给出的4个选项中只有一项是符合题意要求的。
1.下列有关细胞物质基础和结构基础的叙述，正确的是A. 硝化细菌中的酶，在核糖体上合成，并由内质网和高尔基体加工B. 天水大樱桃植株上所有的细胞都可以发生质壁分离和复原C. 线粒体中的DNA，能进行自我复制并控制某些蛋白质的合成D. 生物吸收氮元素用于合成脂肪、核酸及蛋白质2.下列有关科学研究或试验的叙述，错误．．的是A. 制作细胞有丝分裂装片时，洋葱根尖解离后直接用龙胆紫染色B. 植物细胞质壁分离实验中，滴加蔗糖溶液的目的是使原生质层与细胞壁分离C. 性状分离模拟实验中代表雌、雄配子的2个小桶每桶彩球总数可以不同D. 萨顿以蝗虫细胞为材料，观察精子和卵细胞形成过程，类比推理基因在染色体上3.下列有关生物实验及结论分析合理的是A. 在温度影酶响活性的实验中，在其他条件均相同的条件下，若两支试管的反应速率相同，可判断这两支试管所处的环境温度也一定相同B. 在研究呼吸作用的实验中，有水生成时一定进行有氧呼吸，有酒精生成时一定有无氧呼吸，动物细胞进行无氧呼吸时一定不会产生酒精C. 在探究某油料作物种子萌发时呼吸作用方式的实验中，检测到产生的CO2与消耗的O2的体积相等，则该种子在测定条件下的呼吸作用方式是有氧呼吸D. 在光合作用的相关实验中，可以通过测定绿色植物在光照条件下CO2的吸收量、O2的释放量以及有机物的积累量来表示植物实际光合作用的强度4.研究发现，如果父母都有哮喘，其子女患哮喘的几率可高达60%，如果父母中有一人患有哮喘，子女患哮喘的可能性为20%，如果父母都没有哮喘，子女患哮喘的可能性只有6%左右，下列叙述正确的是A. 哮喘是由多个基因控制的多基因遗传病B. 哮喘在群体中的发病率较高，故符合“调查人类遗传病”的遗传病类型要求C. 哮喘是由遗传物质改变引起的疾病，因此改善病人所处的环境，对预防哮喘作用不大D. 人类基因组计划的实施在将来可以对哮喘病进行及时有效的基因诊断和治疗5.美国科学家詹姆斯·艾利森和日本科学家本廉佑共同获得2018年诺贝尔生理学或医学奖。
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安徽省定远县育才学校2020届高三5月模拟考试理科综合7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W最简单的氢化物常温下为气体，是可燃冰的成分，X是同周期中原子半径最小的元素，W和Y的最外层电子数之和等于X 的最外层电子数，X、Z同主族。
下列有关判断正确的是（）A. 常温下，X、Z的单质与水反应均有弱酸生成B. W、X、Z的最简单氢化物中，HZ的热稳定性最强C. Y与Z的化合物YZ3是非电解质D. W的氢化物的沸点一定低于X的氢化物的沸点8.N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述不正确的是（）A. 在电解精炼铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数目为N AB. 将1molCH4与1molCl2混合光照，充分反应后，生成气体分子数为N AC. 9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6N AD. 向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01N A9.我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。
下列说法不正确．．．的是（）A. 异戊二烯所有碳原子可能共平面B. 可用溴水鉴别M和对二甲苯C. 对二甲苯的一氯代物有2种D. M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气10.分别向体积均为100mL、浓度均为1mol/L的NaClO、NaOH、CH3COONa的三种溶液中通入CO2，测得各溶液中n(HCO3-)的变化如下图所示：下列分析正确的是（）A. CO2通入NaClO溶液的反应：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClOB. CO2通入CH3COONa溶液的反应：CO2+H2O+CH3COO-=HCO3-+CH3COOHC. 通入n(CO2)=0.06mol时，NaOH溶液中的反应：2OH-+CO2=CO32-+H2OD. 通入n(CO2)=0.03mol时，三种溶液中：n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03mol11.化学是一门以实验为基础的学科。
通过分析下列实验现象，得出的结论中正确的是（）选项实验操作结论A将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液,观察到溶液变红Fe（NO3）2样品已氧化变质B向2mL ZnSO4 和CuSO4的混合溶液中逐滴加入0.01mol/LNa2S溶液，先出现白色沉淀相同温度下，Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)C取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水，溶液未变蓝淀粉已经完全水解D 向NaAlO2的试管中滴加碳酸氢钠溶液，产生白色沉淀AlO2-结合氢离子的能力比碳酸根强12.已知某高能锂离子电池的总反应为：2Li+FeS= Fe +Li2S，电解液为含LiPF6．SO(CH3)2的有机溶液（Li+可自由通过）。
某小组以该电池为电源电解废水并获得单质镍，工作原理如图所示。
下列分析正确的是（）A. 该锂离子电池正极反应为FeS+2Li++2e-=Fe +Li2SB. X与电池的Li电极相连C. 电解过程中c(BaC12)保持不变D. 若去掉阳离子膜将左右两室合并，则X电极的反应不变13.化工生产上有广泛用途的轻质碱式碳酸镁『MgCO3•Mg(OH)2•3H2O』是以卤块(主要成分为MgCl2, 含Fe2+、Fe3+等杂质离子)为原料制备。
工艺流程如下：注：氢氧化亚铁沉淀絮状，不易从溶液中除去下列说法正确的是（）A. 沉淀的成分是Fe(OH)2和Fe (OH)3的混合物B. “…”的操作步骤为:氧化和调节pH等分离和提纯过程C. “热解”产生的CO2对生成轻质碱式碳酸镁『MgCO3•Mg(OH)2•3H2O』有重要的作用D. “料液II”呈酸性26. (14分)一种用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2) 制取MnSO4·H2O并回收单质硫的工艺流程如下：已知：本实验条件下，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。
回答下列问题：（1）步骤①混合研磨成细粉的主要目的是__________________________________________；步骤②浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化学方程式为_____________________________________。
（2）步骤③所得酸性滤液可能含有Fe2+，为了除去Fe2+可先加入______________________；步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH为4~5，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是_____________________________________。
步骤⑤所得滤渣为__________________(填化学式)。
（3）步骤⑦需在90~100℃下进行，该反应的化学方程式为_________________________________。
（4）测定产品MnSO4·H2O的方法之一是：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量ZnO 及H2O煮沸，然后用c mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪色，消耗标准溶液VmL，产品中Mn2+的质量分数为w(Mn2+)=________________。
27. (14分)氨气和氯气是重要的工业原料，某兴趣小组设计了相关实验探究它们的某些性质。
实验一：用氨气认识喷泉实验的原理，并测定电离平衡常数K(NH3•H2O)。
（1）检査图1的装置Ⅰ的气密性的方法是__________________________________________。
（2）喷泉实验结束后，发现三颈烧瓶未充满水（假如装置的气密性良好），原因是_______________________________________。
用___________（填仪器名称）量取25.00mL 喷泉实验后的氨水至锥形瓶中，用0.0500mol/L盐酸滴定测定氨水的浓度，滴定曲线如图2所示。
下列关于该滴定实验的说法中正确的是__________（选填字母）。
A．当pH=7.0时，氨水与盐酸恰好中和B．选择酚酞作为指示剂，测定结果偏低C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低D．当pH=11.0 时，K(NH3•H2O)约为2.2×10-5实验二：拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。
（3）A中所发生反应的化学方程式为__________________________________________________。
（4）上图中的装置连接顺序为A→_________→_________→_________→_________→_________ （用大写字母表示）。
若按照正确顺序连接实验装置后，整套实验装置存在的主要缺点是________________________。
（5）写出F装置中的反应的一种工业用途_________________________________________。
（6）反应完成后，F装罝中底部有固体物质生成。
请利用该固体物质设计一个实验方案证明NH3•H2O为弱碱（其余实验用品自选）_______________________________________________________________。
28 (15分).丙烯(C3H6)是重要的有机化工原料。
丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如下图。
(1)丙烷脱氢制丙烯为强吸热过程。
①为提供反应所需热量，恒压时若向原料气中掺入水蒸气，则K(主反应)____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，转化率α(C3H8)_____。
②温度升高，副反应更容易发生的主要原因是__________________________________。
(2)下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为104 Pa和105 Pa)。
①104 Pa时，图中表示丙烯的曲线是____(填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”)。
②104 Pa、500 ℃时，主反应用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p=_____(已知：气体分压=气体总压×体积分数)。
(3)利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。
该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。
已知：CO和H2的燃烧热分别为△H =－283.0 kJ·mol-1、△H =－285.8 kJ·mol-1。
①图中催化剂为______。
②298 K 时，该工艺总反应的热化学方程式为_____________________________________。
③该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是____________________。
35. 『化学-选修3：物质结构与性质』（15分）磷、铁及它们化合物在生产生活及科研中应用广泛。
（1）P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。
①P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为________________。
②每个P4S3分子中含孤电子对的数目为_________________。
（2）磷化铝熔点为2000℃，它与晶体硅互为等电子体，磷化铝晶胞结构如图2所示。
①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为_______________。
②图中A点和B点的原子坐标参数如图所示，则C点的原子坐标参数为_____________。
（3）Fe3+、Co3-与N3-、CN-等可形成络合离子。
①C、N、O的第一电离能最大的为____________，其原因是________________________________。
②K3『Fe(CN)6』可用于检验Fe2+，lmol『Fe(CN)6』3-离子中含有σ键的数目为__________________。
③『Co(N3)(NH3)5』SO4中Co的配位数为_____________。
（4）化合物FeF3熔点高于1000℃，而Fe(CO)5的熔点却低于0℃, FeF3熔点远高于Fe(CO)5的可能原因是__________________________________________________。
（5）某种磁性氮化铁晶体的结构如图3所示，该化合物的化学式为_______________。
36. 『化学-选修5：有机化学基础』（15分）有机物分子中与“”相连的碳原子上的氢活性较大，可以与甲醛或卤代烃等发生反应．已知：①②有机物J 是重要的工业原料，其合成路线如下（部分产物和反应条件略）：（1）A 中所含官能团的名称是_________．（2）A→B 的反应类型是________反应．B→C 的反应方程式___________________________________________．（3）G 俗称缩苹果酸，与 B 以物质的量之比1：2 反应，则G+B→H 的化学方程式是____________________________________________．（4）D 的分子式为C5H10O4，若一次取样检验D 的含氧官能团，按顺序写出所用试剂____________．（5）已知E 中只有一种官能团，且核磁共振氢谱显示其分子中有两种不同化学环境的氢．则下列说法正确的是___________（填序号）．a．E 与B 互为同系物b．E 中含有的官能团是醚键c．F 在一定条件下也可转化为E d．F 中也有两种不同化学环境的氢（6）J 的结构简式是________．J 的同分异构体X 属于芳香族化合物，1mol X 分别与足量Na 或NaOH 反应时的物质的量之比是1：4 和1：1，且苯环上只有一种一氯代物．写出符合上述所有条件的X 的一种结构简式__________．——★参考答案★——7.A 『解析』短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W最简单的氢化物是可燃冰的有效成分，即为CH4，则W为C元素；X是同周期中原子半径最小的元素，X不是F就是Cl，因原子序数依次增大，则X为F元素；W和Y的原子核外最外层电子数之和等于X的最外层电子数，则Y为Al元素；X、Z同主族，则Z为Cl元素，据此分析解答。