2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第五章 物质结构 元素周期律5-1 57张PPT
－ －
A 、B 、C 、D、E 五种粒子(分子或离子)中，每个粒子 均有 10 个电子，已知： ①A＋＋C－ ===D＋E↑；②B＋＋C－ ===2D。请回答： (1)C－离子的电子式是________。 (2)具有相同空间构型的粒子是________和________，A＋ 离子中的键角为________。
【答案】 C
(1)质子数相同的粒子不一定属于同种元素， Ne 和 H2O； 如
1 (2)有质子的粒子不一定有中子，如1H；
(3)质量数相同的核素不一定属于同种元素，如 14C 和 14N； (4)同位素是原子的互称，如 12C 与 与 37Cl2 则不能互称为同位素。
14
C 互为同位素，35Cl2
140 60Nd
摩尔质量和相对原子质量的单位不同，A
(
)
【解析】
131 53I
与 127I 互为同位素，同位素原子的化学性质 53
相同，A 项正确；131I 的质子数为 53，原子序数与质子数相等， 53 所以其原子序数为 53，B 项正确；原子核外电子数等于其质子 数，所以131I 核外电子数为 53，C 项错误；131I 的原子核内中子 53 53 数为 78，多于其质子数，D 项正确。
(对应学生用书 P77)
一、原子的构成 1．原子的构成
2．基本关系 (1)质子数＝
核电荷数 ＝ 核外电子数
(2)质量数＝ 质子数 ＋ 中子数
。
3．元素、核素、同位素 如图表示元素、核素、同位素之间的关系
(1)图中：A 表示 元素 ；B 表示 核素 ；C 表示 同位素 。
(2)①1H、2H、3H 三种微粒都属于 氢元素 ，因为它们是 具有相同
核电荷数(质子数)
的同一类原子。
3 ②在1H、2H、1H、12C、13C、14C、14N、15N 中，核素、元 1 1 6 6 6 7 7
素的种数分别为 8种 、 3种 ③12C、13C、14C 的关系为 互为同位素 6 6 6 具有 ，因为它们是 同一元素的不同
相同的质子数和不同的中子数的
原子。其化学性质几乎完全相同。
(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的 5 倍，其质子数是 最外层电子数的 3 倍，该元素的原子结构示意图是________。 (2)已知某粒子的结构示意图为 试回答： ①当 x－y＝10 时，该粒子为________(填“原子”、“阳 离子”或“阴离子”)。 。
②当 y＝8 时，粒子可能为(填名称)________、________、 ________、________、________。 ③写出 y＝3 与 y＝7 的元素最高价氧化物对应水化物之间 发生反应的离子方程式______________________。
阴离子 F－、O2－、OH－、NH－ 2 阳离子 Na 、Mg2 、Al3 、NH4 、 H3O＋
＋ ＋ ＋
Ca2＋、K＋
2.1～20 号元素中具有特殊核外电子排布的原子 (1)原子核中无中子的原子：H (2)最外层只有一个电子的原子：H、Li、Na、K 最外层有两个电子的原子：He、Be、Mg、Ca (3)最外层电子数是次外层电子数整数倍的原子一定在第 二周期。 ①最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be、Ar ②最外层电子数是次外层电子数 2 倍的原子：C ③最外层电子数是次外层电子数 3 倍的原子：O
金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有 “生物金属”之称。下列有关48Ti 和 50Ti 的说法中正确的是 22 22 ( A.48Ti 和 50Ti 的质量数不同，属于两种元素 22 22 B.48Ti 和 50Ti 的质子数相同，互称同位素 22 22 C.48Ti 和 50Ti 的质子数相同，是同一种核素 22 22 D.48Ti 和 50Ti 核外电子数相同，中子数不同，互称为同素 22 22 异形体 )
【解析】 (1)设：核电荷数＝质子数＝a，元素原子的电
子层数为 x，最外层电子数为 y，依题意：a＝5x，a＝3y，则 5x＝3y，x＝3y/5。因原子的最外层电子数不超过 8，即 y 为 1～ 8 的正整数，故仅当 y＝5，x＝3 时合理，该元素的核电荷数为 15。
(2)①当 x－y＝10 时， x＝10＋y， 说明核电荷数等于核外电 子数，所以该粒子应为原子；②当 y＝8 时，应为有 18 个电子 的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离 子；③y＝3 时为铝原子，y＝7 时为氯原子，其最高价氧化物对 应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为 Al(OH)3＋3H ===Al3 ＋3H2O。
H、D和T； O3和O2：金 实例 35 甲烷、乙烷 37Cl Cl和 刚石和石墨
(1)质子数与核外电子数之间的关系，对于原子不易出错， 对于阴、阳离子容易出错。应清楚阳离子核外电子数少于质子 数，阴离子核外电子数多于质子数。 (2)元素、同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的判 断关键是描述的对象。如： ①具有相同质子数的两微粒不一定是同种元素，如 Ne 和 H2O。 ②质子数相同而中子数不同的两微粒不一定互为同位素， 如 14N2 和 13C16O。 ③2H2 和 3H2 既不是同位素，也不是同素异形体。
C.140Nd 原子的中子数与质子数之差为 80 60 D．14 g 钕元素含有 6 mol 电子
【错因分析】
一些同学误认为摩尔质量＝相对原子质量
而错选 A；一些同学不能根据质量数＝质子数＋中子数来进行 相应换算而错解；一些同学将原子的相对原子质量与元素的平 均相对原子质量等同看待而错选 D。
【正确解答】 错； mol 1
3．同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的比较
同位素
对象 原子
同素异形体
单质
同系物
有机化合物
同分异构体
无机、有机 化合物 ①分子式相 同 ②结构式不 同 正戊烷、异 戊烷、新戊 烷
①符合同一 ①质子数相 通式 同 ①属同一元 ②结构相似 特点 ②中子数不 素 ③组成相差 同 ②单质之间 一个或若干 ③原子之间 个CH2原子团
考纲要求 考情分析 命题趋势 1.了解原子构成。 预计2014年高考 本部分知识的考查主要集 了解原子序数、 对本部分知识的 中在两方面：①核素与同 核电荷数、质子 考查仍将集中在 位素的概念及表示方法， X中各数量间的 数、中子数、核 如2012年高考天津理综3题， 外电子数以及它 关系，元素、核 江苏单科2题，海南化学9 们之间的相互关 素、同位素三个 题等；②原子结构示意图 系。 基本概念的辨析， 的书写及粒子“量”之间 2．了解元素、 核外电子排布的 的关系，如2012年高考江 核素和同位素的 表示方法，应用 苏单科2题，海南化学9题。 含义。 核外电子分层排 题型主要以选择题形式出 3．了解核外电 布规律进行元素 现，难度中等。 子排布。 推断。
【解析】 本题中五种粒子均有 10 个电子是解题的突破 口。依据已有的元素与化合物知识可知，10 电子的粒子中，原 子有：Ne；阴离子有：N3 、O2 、F 、OH 、NH2 ；阳离子有： Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋、H3O＋；分子有：CH4、NH3、H2O、 4 HF。根据题意有：①A ＋C ===D＋E↑，推知 A 应为 NH4 ， C－为 OH－、D 为 H2O、E 为 NH3，将其结果代入②B＋＋C－ ===2D，推知 B 应为 H3O 。
＋
＋
－
(3)分别写出 A＋ 和 D 反应、B＋ 和 E 反应的离子方程式 ____________________、______________________。 (4)除 D、 外， E 请再写出两种含 10 个电子的分子的分子式 __________________。 (5)除 A＋ 、B＋ 外，请再写出两种含 10 个电子的阳离子 ________________。
(4)最外层电子数是内层电子数一半的原子：Li、P (5)最外层电子数是次外层电子数一半的原子：Li、Si (6)最外层电子数与电子层数相等的原子：H、Be、Al (7)内层电子数等于最外层电子数的原子：Be。
(1)短周期与前 20 号元素的内容是不同的，短周期只包含 1～18 号，而前 20 号元素还比短周期多了 K、Ca 两种元素。 要注意题中的表达。 (2)在 10e 和 18e 微粒中，要综合考虑，除无机分子外，还 要考虑有机分子，如 10e－的 CH4,18e－的 C2H6 等。 (3)第ⅠA 族元素不都是碱金属元素。
提示：(1)B (2)小于 (3)D
问题探究 3：核外电子排布相同的微粒，化学性质是否相 同？ 提示：不一定。核外电子排布相同的微粒，有中性原子和
离子。若是属于同位素的不同核素，化学性质相同；若是不同 元素的原子和离子，则化学性质不同。
(对应学生用书 P78)
1.构成原子的粒子
2．组成原子的各种粒子及相互关系 (1)原子或分子：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数 (2)阳离子：核外电子数＝质子数－所带电荷数 (3)阴离子：核外电子数＝质子数＋所带电荷数
32个 。
问题探究 2：下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填 空：
(1)属于阳离子结构的粒子是________________(填字母序 号，下同)。 (2)B 粒子的半径________C 粒子的半径(填“大于”、 “小 于”或“等于”)。 (3)某元素 R 形成的氧化物为 R2O3，则 R 的原子结构示意 图可能是________。
【解析】 位素。
48 22Ti
和50Ti 质子数相同，中子数不同，互为同 22
【答案】 B
1.核外电子数相同的微粒
10 电子微粒
18 电子微粒 Ar、HCl、H2S、PH3、 SiH4、F2、H2O2、 CH3OH、N2H4、 CH3F、CH3CH3
2 Cl－、S2－、HS－、O2－
＋
分子
Ne、HF、H2O、NH3、CH4
A 、B 、C 、D、E 五种粒子(分子或离子)中，每个粒子 均有 10 个电子，已知： ①A＋＋C－ ===D＋E↑；②B＋＋C－ ===2D。请回答： (1)C－离子的电子式是________。 (2)具有相同空间构型的粒子是________和________，A＋ 离子中的键角为________。
【答案】 C
(1)质子数相同的粒子不一定属于同种元素， Ne 和 H2O； 如
1 (2)有质子的粒子不一定有中子，如1H；
(3)质量数相同的核素不一定属于同种元素，如 14C 和 14N； (4)同位素是原子的互称，如 12C 与 与 37Cl2 则不能互称为同位素。
14
C 互为同位素，35Cl2
140 60Nd
摩尔质量和相对原子质量的单位不同，A
(
)
【解析】
131 53I
与 127I 互为同位素，同位素原子的化学性质 53
相同，A 项正确；131I 的质子数为 53，原子序数与质子数相等， 53 所以其原子序数为 53，B 项正确；原子核外电子数等于其质子 数，所以131I 核外电子数为 53，C 项错误；131I 的原子核内中子 53 53 数为 78，多于其质子数，D 项正确。
(对应学生用书 P77)
一、原子的构成 1．原子的构成
2．基本关系 (1)质子数＝
核电荷数 ＝ 核外电子数
(2)质量数＝ 质子数 ＋ 中子数
。
3．元素、核素、同位素 如图表示元素、核素、同位素之间的关系
(1)图中：A 表示 元素 ；B 表示 核素 ；C 表示 同位素 。
(2)①1H、2H、3H 三种微粒都属于 氢元素 ，因为它们是 具有相同
核电荷数(质子数)
的同一类原子。
3 ②在1H、2H、1H、12C、13C、14C、14N、15N 中，核素、元 1 1 6 6 6 7 7
素的种数分别为 8种 、 3种 ③12C、13C、14C 的关系为 互为同位素 6 6 6 具有 ，因为它们是 同一元素的不同
相同的质子数和不同的中子数的
原子。其化学性质几乎完全相同。
(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的 5 倍，其质子数是 最外层电子数的 3 倍，该元素的原子结构示意图是________。 (2)已知某粒子的结构示意图为 试回答： ①当 x－y＝10 时，该粒子为________(填“原子”、“阳 离子”或“阴离子”)。 。
②当 y＝8 时，粒子可能为(填名称)________、________、 ________、________、________。 ③写出 y＝3 与 y＝7 的元素最高价氧化物对应水化物之间 发生反应的离子方程式______________________。
阴离子 F－、O2－、OH－、NH－ 2 阳离子 Na 、Mg2 、Al3 、NH4 、 H3O＋
＋ ＋ ＋
Ca2＋、K＋
2.1～20 号元素中具有特殊核外电子排布的原子 (1)原子核中无中子的原子：H (2)最外层只有一个电子的原子：H、Li、Na、K 最外层有两个电子的原子：He、Be、Mg、Ca (3)最外层电子数是次外层电子数整数倍的原子一定在第 二周期。 ①最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be、Ar ②最外层电子数是次外层电子数 2 倍的原子：C ③最外层电子数是次外层电子数 3 倍的原子：O
金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有 “生物金属”之称。下列有关48Ti 和 50Ti 的说法中正确的是 22 22 ( A.48Ti 和 50Ti 的质量数不同，属于两种元素 22 22 B.48Ti 和 50Ti 的质子数相同，互称同位素 22 22 C.48Ti 和 50Ti 的质子数相同，是同一种核素 22 22 D.48Ti 和 50Ti 核外电子数相同，中子数不同，互称为同素 22 22 异形体 )
【解析】 (1)设：核电荷数＝质子数＝a，元素原子的电
子层数为 x，最外层电子数为 y，依题意：a＝5x，a＝3y，则 5x＝3y，x＝3y/5。因原子的最外层电子数不超过 8，即 y 为 1～ 8 的正整数，故仅当 y＝5，x＝3 时合理，该元素的核电荷数为 15。
(2)①当 x－y＝10 时， x＝10＋y， 说明核电荷数等于核外电 子数，所以该粒子应为原子；②当 y＝8 时，应为有 18 个电子 的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离 子；③y＝3 时为铝原子，y＝7 时为氯原子，其最高价氧化物对 应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为 Al(OH)3＋3H ===Al3 ＋3H2O。
H、D和T； O3和O2：金 实例 35 甲烷、乙烷 37Cl Cl和 刚石和石墨
(1)质子数与核外电子数之间的关系，对于原子不易出错， 对于阴、阳离子容易出错。应清楚阳离子核外电子数少于质子 数，阴离子核外电子数多于质子数。 (2)元素、同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的判 断关键是描述的对象。如： ①具有相同质子数的两微粒不一定是同种元素，如 Ne 和 H2O。 ②质子数相同而中子数不同的两微粒不一定互为同位素， 如 14N2 和 13C16O。 ③2H2 和 3H2 既不是同位素，也不是同素异形体。
C.140Nd 原子的中子数与质子数之差为 80 60 D．14 g 钕元素含有 6 mol 电子
【错因分析】
一些同学误认为摩尔质量＝相对原子质量
而错选 A；一些同学不能根据质量数＝质子数＋中子数来进行 相应换算而错解；一些同学将原子的相对原子质量与元素的平 均相对原子质量等同看待而错选 D。
【正确解答】 错； mol 1
3．同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的比较
同位素
对象 原子
同素异形体
单质
同系物
有机化合物
同分异构体
无机、有机 化合物 ①分子式相 同 ②结构式不 同 正戊烷、异 戊烷、新戊 烷
①符合同一 ①质子数相 通式 同 ①属同一元 ②结构相似 特点 ②中子数不 素 ③组成相差 同 ②单质之间 一个或若干 ③原子之间 个CH2原子团
考纲要求 考情分析 命题趋势 1.了解原子构成。 预计2014年高考 本部分知识的考查主要集 了解原子序数、 对本部分知识的 中在两方面：①核素与同 核电荷数、质子 考查仍将集中在 位素的概念及表示方法， X中各数量间的 数、中子数、核 如2012年高考天津理综3题， 外电子数以及它 关系，元素、核 江苏单科2题，海南化学9 们之间的相互关 素、同位素三个 题等；②原子结构示意图 系。 基本概念的辨析， 的书写及粒子“量”之间 2．了解元素、 核外电子排布的 的关系，如2012年高考江 核素和同位素的 表示方法，应用 苏单科2题，海南化学9题。 含义。 核外电子分层排 题型主要以选择题形式出 3．了解核外电 布规律进行元素 现，难度中等。 子排布。 推断。
【解析】 本题中五种粒子均有 10 个电子是解题的突破 口。依据已有的元素与化合物知识可知，10 电子的粒子中，原 子有：Ne；阴离子有：N3 、O2 、F 、OH 、NH2 ；阳离子有： Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋、H3O＋；分子有：CH4、NH3、H2O、 4 HF。根据题意有：①A ＋C ===D＋E↑，推知 A 应为 NH4 ， C－为 OH－、D 为 H2O、E 为 NH3，将其结果代入②B＋＋C－ ===2D，推知 B 应为 H3O 。
＋
＋
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(3)分别写出 A＋ 和 D 反应、B＋ 和 E 反应的离子方程式 ____________________、______________________。 (4)除 D、 外， E 请再写出两种含 10 个电子的分子的分子式 __________________。 (5)除 A＋ 、B＋ 外，请再写出两种含 10 个电子的阳离子 ________________。
(4)最外层电子数是内层电子数一半的原子：Li、P (5)最外层电子数是次外层电子数一半的原子：Li、Si (6)最外层电子数与电子层数相等的原子：H、Be、Al (7)内层电子数等于最外层电子数的原子：Be。
(1)短周期与前 20 号元素的内容是不同的，短周期只包含 1～18 号，而前 20 号元素还比短周期多了 K、Ca 两种元素。 要注意题中的表达。 (2)在 10e 和 18e 微粒中，要综合考虑，除无机分子外，还 要考虑有机分子，如 10e－的 CH4,18e－的 C2H6 等。 (3)第ⅠA 族元素不都是碱金属元素。
提示：(1)B (2)小于 (3)D
问题探究 3：核外电子排布相同的微粒，化学性质是否相 同？ 提示：不一定。核外电子排布相同的微粒，有中性原子和
离子。若是属于同位素的不同核素，化学性质相同；若是不同 元素的原子和离子，则化学性质不同。
(对应学生用书 P78)
1.构成原子的粒子
2．组成原子的各种粒子及相互关系 (1)原子或分子：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数 (2)阳离子：核外电子数＝质子数－所带电荷数 (3)阴离子：核外电子数＝质子数＋所带电荷数
32个 。
问题探究 2：下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填 空：
(1)属于阳离子结构的粒子是________________(填字母序 号，下同)。 (2)B 粒子的半径________C 粒子的半径(填“大于”、 “小 于”或“等于”)。 (3)某元素 R 形成的氧化物为 R2O3，则 R 的原子结构示意 图可能是________。
【解析】 位素。
48 22Ti
和50Ti 质子数相同，中子数不同，互为同 22
【答案】 B
1.核外电子数相同的微粒
10 电子微粒
18 电子微粒 Ar、HCl、H2S、PH3、 SiH4、F2、H2O2、 CH3OH、N2H4、 CH3F、CH3CH3
2 Cl－、S2－、HS－、O2－
＋
分子
Ne、HF、H2O、NH3、CH4
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2014年高考一轮化学(人教版)：第5章 物质结构 元素周期律 第1节
1．原子序数
(1)概念：人们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号。 (2)原子序数＝ 核电荷数 ＝ 核外电子数 ＝ 质子数 。
2．编排原则
新课标高考总复习· 化学（配RJ版）
基础知识回扣
热点考向聚焦
归纳总结探究
巩固提升训练
活 页 作 业
3．结构 (1)周期(7个横行，七个周期)：
新课标高考总复习· 化学（配RJ版）
必修部分
第五章 物质结构 元素周期律
第一节
元素周期表
基础知识回扣
热点考向聚焦
归纳总结探究
巩固提升训练
活 页 作 业
[高考热点]1.以重大科技成果为背景，考查原子结构及各类 粒子间的数量关系。2.元素、核素、同位素的概念辨析及判断。 3.同周期、同主族元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。 4.微粒半径大小比较。5.金属性、非金属性的强弱判断。6.以推
第 8、9、10
第18纵行
新课标高考总复习· 化学（配RJ版）
基础知识回扣
热点考向聚焦
归纳总结探究
巩固提升训练
活 页 作 业
二、元素的性质与原子结构
2.(1)元素的最高正价一定等于其族序数吗？
(2)质子数相同的微粒一定是同种元素吗？ (3)同主族非金属气态氢化物水溶液的酸性如何变化？ [提示](1)不一定，如O、F。 (2)不一定，如Na＋、NH其质子数都是11，但不是同一种元 素。 (3)同主族非金属气态氢化物水溶液的酸性从上到下依次增 强，如HF＜HCl＜HBr＜HI。
(3)现用周期表中除稀有气体外有多少种非金属元素？
[提示](1)原子的最外层有2个电子的元素位于ⅡA、0族或过 渡金属区。 (2)含元素种类最多的族是ⅢB族(包括镧系、锕系)共32种。 (3)16种。
2014高考化学选修一轮复习物质结构元素周期律x5-1课件
的属于糖类等。
问题探究 2：按官能团的不同，可以对有机物进行分类， 请指出下列有机物的种类，填在横线上。
(1)CH3CH2CH2OH________；
提示：要做好这类试题，需熟悉常见的官能团与有机物类 别的对应关系。(1)和(2)中官能团均为—OH，(1)中—OH 与链 烃基直接相连，则该物质属于醇类。(2)中—OH 与苯环直接相 连，故该物质属于酚类；酚和醇具有相同的官能团，根据—OH 连接基团的不同确定有机物的类别。
高考对本部分知识的考查主要有四方 面：①了解有机物的分类方法，正确 书写一些重要官能团的结构简式和名 称，如2012年高考江苏单科11题，安 徽理综26题等；②结合有机物的成键 特点、书写、判断同分异构体，如 2012年高考课标理综10题，海南化学 5题，福建理综31题等；③应用系统 命名法给有机物命名，如2012年高考 浙江理综11题，2010年高考海南18题 等；④确定有机物结构的一般过程与 方法，如2012年高考课标38题，北京 理综28题，天津理综8题等。题型为 选择题和有机综合题。难度适中或较 难。
预计2014年高 考会着重考查 有机物分子中 官能团的种类， 有机物的结构 性质、书写有 机物的同分异 构体，有机反 应类型的判断 等。另外限定 条件的同分异 构体的书写越 来越受命题者 的青睐。
(对应学生用书 P210)
一、有机化合物的分类 1．按碳的骨架分类
链状化合物 (1)有机物环状化合物脂芳环香化化合合物物
问题探究 4：写出 C6H14 的同分异构体。
三、有机化合物的命名
1．几种常见烷基的结构简式
(1)甲基：—CH3。
(2)乙基： —CH2CH3 。
(3)—C3H7： —CH2CH2CH3 、 —CH(CH3)2 。
问题探究 2：按官能团的不同，可以对有机物进行分类， 请指出下列有机物的种类，填在横线上。
(1)CH3CH2CH2OH________；
提示：要做好这类试题，需熟悉常见的官能团与有机物类 别的对应关系。(1)和(2)中官能团均为—OH，(1)中—OH 与链 烃基直接相连，则该物质属于醇类。(2)中—OH 与苯环直接相 连，故该物质属于酚类；酚和醇具有相同的官能团，根据—OH 连接基团的不同确定有机物的类别。
高考对本部分知识的考查主要有四方 面：①了解有机物的分类方法，正确 书写一些重要官能团的结构简式和名 称，如2012年高考江苏单科11题，安 徽理综26题等；②结合有机物的成键 特点、书写、判断同分异构体，如 2012年高考课标理综10题，海南化学 5题，福建理综31题等；③应用系统 命名法给有机物命名，如2012年高考 浙江理综11题，2010年高考海南18题 等；④确定有机物结构的一般过程与 方法，如2012年高考课标38题，北京 理综28题，天津理综8题等。题型为 选择题和有机综合题。难度适中或较 难。
预计2014年高 考会着重考查 有机物分子中 官能团的种类， 有机物的结构 性质、书写有 机物的同分异 构体，有机反 应类型的判断 等。另外限定 条件的同分异 构体的书写越 来越受命题者 的青睐。
(对应学生用书 P210)
一、有机化合物的分类 1．按碳的骨架分类
链状化合物 (1)有机物环状化合物脂芳环香化化合合物物
问题探究 4：写出 C6H14 的同分异构体。
三、有机化合物的命名
1．几种常见烷基的结构简式
(1)甲基：—CH3。
(2)乙基： —CH2CH3 。
(3)—C3H7： —CH2CH2CH3 、 —CH(CH3)2 。
高考化学一轮总复习课件第五单元 物质结构 元素周期律 (共430张PPT)
考情 周期表的结构、元素周期律及其应用、元素“位—构—性”三者的关系、化学 回顾 键及元素化合物等。题型以选择题和推断题为主 课时 本单元内容共 3 讲, 课堂讲解可安排 3~4 课时的时间 安排
第1讲 原 子 结 构
一、原子结构 1.原子的构成
2.原子中各粒子之间的数量关系
1.任何微粒中, 质量数=质子数+中子数, 但质子数与电子数不一 定相等, 如阴、阳离子中。 2.有质子的微粒不一定有中子, 如 1H; 有质子的微粒不一定有电 子, 如 H+。 3.质子数相同的微粒不一定属于同一种元素, 如 F 与 OH-。 4.核外电子数相同的微粒, 其质子数不一定相同, 如 Al3+和 Na+、
( 3) 阳离子: 质子数=核外电子数+离子所带电荷数。 ( 4) 阴离子: 质子数=核外电子数-离子所带电荷数。 3.熟记常见的 10e-粒子和 18e-粒子
+ 10e-粒子: Ne、 HF、 H2O、 NH3、 CH4、 Na+、 Mg2+、 Al3+、 N������������ 、 H3O+、
+ F-等, N������������ 与 OH-等。
二、核素 1.元素: 具有相同⑧ 2.核素: 具有一定数目⑩ 用符号 3.同位素 概念: 互称为同位素。 相同而 不同的同一种元素的不同 表示。 即⑨ 和一定数目 的同一类原子的总称。 的一种原子。可
特征: ( 1) 具有相同存在形态的同位素, 化学性质几乎完全相同。 ( 2) 天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。
。
( 3) 电子式着重描述原子构成的物质中最外层电子的成键情况。 如: · ������ ·。
2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第五章 物质结构 元素周期律章末整合5 27张PPT
【解析】
A 是地壳中含量最高的元素，A 是氧；D 的氢
化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，D 是氯，B、C、 D 三元素在第三周期，它们的最高价氧化物对应的水化物两两 混合均能反应生成盐和水，根据 B、C、D 原子序数依次增大， 因此 B 是钠，C 是铝，椐 A、D、E 三种元素形成的盐中，A、 D、 三种元素的原子个数比为 2∶2∶1 知 E 为＋2 价金属 Ca。 E
(2)元素 C 在元素周期表中的位置是________， 的最高价 B 氧化物对应的水化物的电子式为________。 (3)A、D、E 可以形成多种盐，其中一种盐中 A、D、E 三 种元素的原子个数比为 2∶2∶1，该盐的名称为________。它 的水溶液与 D 的氢化物的水溶液反应可生成 D 的单质， 该反应 的离子方程式为________________。
(2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置 ①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。 ②族序数等于周期数 2 倍的元素：C、S。 ③族序数等于周期数 3 倍的元素：O。 ④周期数是族序数 2 倍的元素：Li、Ca。 ⑤周期数是族序数 3 倍的元素：Na、Ba。 ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、 Si。
⑦最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素：S。 ⑧除 H 外，原子半径最小的元素：F。 ⑨最高正价不等于族序数的短周期元素：O、F。
(2013 年原创)现有 A、B、C、D 四种短周期元素，它们之 间的关系如下。原子半径：A<C<B<D；原子的最外层电子数： A＋C＝B＋D＝8；原子的核外电子层数：B＝C＝2A；B 元素 的主要化合价： 最高正价＋最低负价＝2。 下列有关说法错误的 是 ( A．由 A、B 两种元素组成的一种常见气体显碱性 B．D 元素组成的单质能与强碱溶液反应，并有 H2 生成 )
高考化学一轮复习名师讲解课件第五章物质结构元素周期律5-368张PPT - 副本
【解析】 本题主要考查对化学反应的实质即旧化学键的 断裂与新化学键的生成的理解程度以及物质中所含化学键类型 的判断。 A 选项中没有非极性共价键的断裂与形成；B 选项中 没有离子键的断裂，也没有非极性共价键的断裂与生成；C 选
－ 项中没有非极性共价键的生成； D 选项中反应前有 Na＋与 O2 2 的
【解析】
KOH 中含有 K＋和 OH－有离子键也有共价键，
属于离子化合物，A 正确； N2 属于单质，含有 N≡ N，B 不正 确； MgCl2 中含有 Mg2＋和 Cl－只含有离子键， C 不正确； NH4Cl 中含有共价键，全部由非金属元素组成，但属于离子化合物， D 不正确。
【答案】 A
(1)有化学键被破坏的变化不一定是化学变化， 如 HCl 溶于 水、NaCl 晶体熔化。 (2) 许多非金属单质和许多共价化合物在熔化时并不破坏 共价键，如 O2、HCl、CO2、H2O 等。
【解析】 NH4Cl 中既含有共价键，也含有离子键，A 错； 非金属原子以共价键结合形成的可能为共价化合物如 HCl，也 可能为单质如 H2、 O2，B 错；NH4NO3 为离子化合物，C 错； 共价化合物，最少含有两种不同的非金属元素，非金属原子是 通过共用电子对形成共价化合物的，D 对。
【答案】 D
(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如 Na2O2、CaC2、 NH4Cl、NaOH、Na2SO4 等。 (4)无化学键的物质，稀有气体，如氩气、氦气等。 2．化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度大、熔点高， 就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。
熔点、沸点、溶解度
，而
化学键影响物质的化学性质和物理性质。 ③存在于由共价键形成的多数
2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第五章 物质结构 元素周期律5-2 107张PPT
结 论 越易与氢气化合、氢化物越稳定者， 非金属性越强 一般地，单质的氧化性越强，其对 应非金属元素的非金属性越强。如 根据Cl2＋2I－===2Cl－＋I2可知，非 金属性Cl>I 还原性越强，非金属性越弱 酸性越强者非金属性越强。如由酸 性H2SO4>H2CO3可知，非金属性 S>C
(1)元素金属性、非金属性的强弱与元素原子失去或得到电 子的难易程度有关，与失去或得到电子的数目无关。如 Na 在 反应中失去 1 个电子，Al 在反应中失去 3 个电子，但是金属性 Na>Al。 (2)对于 Mg、Al、NaOH 溶液形成的原电池中，虽然 Al 作负极，但不能说明 Al 的金属性比 Mg 强。因为金属性强弱的 判断是根据金属与酸反应放出 H2 的难易， 此处的电解质溶液为 NaOH 溶液。 (3)判断非金属性强弱时可以根据最高价氧化物对应水化 物的酸性强弱来判断，不是氧化物对应的水化物或无氧酸。
过渡元素 中寻找优良的催化剂和耐高温、 耐腐蚀的
(对应学生用书 P82)
1.元素金属性强弱的判断依据 (1)根据元素在周期表中的位置： ①同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱； ②同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强。
(2)根据金属活动性顺序表：一般排在前面的金属金属性较 强，如金属性 Al>Fe。 (3)根据原电池反应：原电池中作负极的金属一般金属性较 强。
提示：(1)不一定。如第ⅠA 族的氢元素与碱金属元素的某 些性质差别较大。 (2)不一定。如 0 族的氦(He)与第ⅡA 族元素最外层电子数 相同，性质不同。
三、元素周期表和元素周期律的应用 1．元素周期表中元素的分区
族 周期 1 2 3 4 5 6 7
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
(人教)高考化学(全国)一轮复习课件：第5章物质结构、元素周期律基础课时1
质子数
考点一
考点二
3.核外电子排布与元素性质的关系 (1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易_失__去__电子， 形成阳离子，表现出_还__原__性，在化合物中显正化合价。 (2) 非 金 属 元 素 原 子 的 最 外 层 电 子 数 一 般 大 于 或 等 于 4 ， 较 易 _获__得__电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要 显负化合价。 (3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构， 不易失去或得到电子，通常表现为0价。
考点一
考点二
提醒：①核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一， 不能孤立地应用其中一条，如当M层不是最外层时，最多排布的 电子数为2×32＝18个，而当M层是最外层时，则最多只能排布8 个电子。 ②书写原子结构示意图时要注意审题和书写规范：看清是原子还 是离子结构示意图，勿忘记原子核内的“＋”号。
考点一
考点二
[题组精练·提考能]
题组一 原子的构成 1.据科学家预测，月球的土壤中蕴含着数百万吨的32He，每百吨32He
核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的总能量。在地 球上氦元素主要以42He 的形式存在。下列说法正确的是( ) A.42He 原子核内含有 4 个质子 B.32He 原子核内含有 3 个中子 C.32He 和42He 互为同位素 D.42He 的最外层电子数为 2，所以42He 在反应中容易失去电子
考点一
考点二
பைடு நூலகம்
题组二 以同位素为核心的概念辨析
3.具有广泛用途的2670Co 放射源首次实现了国内批量生产。另外， 钴还有多种原子，如5267Co、5277Co、5287Co 和5297Co。下列关于钴原 子的说法正确的是( ) A.5267Co、5277Co、5287Co、2579Co 和6207Co 是摩尔质量不同的五种同素 异形体 B.6207Co 放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数之差等于
高三化学一轮复习 第5章 第1讲 元素周期表
②最高正价(除 F 外)均显 ＋7 价
③最低负价均为 感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进
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－1
价
④单质均可与 H2 反应生成
气态 氢化物
⑤单质均可与 大多数金属
序号 元素种数
0 族元素原 子序数
短周期
长周期
1
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2 345
6
7
2 8 8 1 1 32
88
不完全周
期，最多容
2019/9/2
10
考点精讲
考点一 关于元素周期表的结构
问题 1：如何根据原子序数确定元素在周期表中的 位置？
序数
提示
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②最高正化合价均为
似
+1 价 ③碱金属元素的单质均能与氧
性
气等非金属单质反应，生成相
应的氧化物等碱金属化合物
④均能与水、酸剧烈反应，生 成 H2 和相应的碱、盐
5
递变性
① 电子层数 逐渐增多
② 原子半径 逐渐增大 ③金属性 逐渐增强 ④氢氧化物的碱性 逐渐增强
7 11
ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB
第Ⅷ 族
2014高考化学选修一轮复习物质结构元素周期律5-1课件
一、原子的构成 1．原子的构成
(对应学生用书 P77)
2．基本关系 (1)质子数＝ 核电荷数 ＝ 核外电子数 (2)质量数＝ 质子数 ＋ 中子数 。
3．元素、核素、同位素 如图表示元素、核素、同位素之间的关系
(1)图中：A 表示元素 ；B 表示 核素 ；C 表示 同位素 。
(2)①1H、2H、3H 三种微粒都属于 氢元素 ，因为它们是
问题探究 2：下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填 空：
(1) 属于 阳离子 结构的 粒子是 ________________(填 字母序 号，下同)。
(2)B 粒子的半径________C 粒子的半径(填“大于”、“小 于”或“等于”)。
(3)某元素 R 形成的氧化物为 R2O3，则 R 的原子结构示意 图可能是________。
提示：(1)B (2)小于 (3)D
问题探究 3：核外电子排布相同的微粒，化学性质是否相 同？
提示：不一定。核外电子排布相同的微粒，有中性原子和 离子。若是属于同位素的不同核素，化学性质相同；若是不同 元素的原子和离子，则化学性质不同。
1.构成原子的粒子
(对应学生用书 P78)
2．组成原子的各种粒子及相互关系 (1)原子或分子：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数 (2)阳离子：核外电子数＝质子数－所带电荷数 (3)阴离子：核外电子数＝质子数＋所带电荷数
①具有相同质子数的两微粒不一定是同种元素，如 Ne 和 H2O。
②质子数相同而中子数不同的两微粒不一定互为同位素， 如 14N2 和 13C16O。 ③2H2 和 3H2 既不是同位素，也不是同素异形体。
15331I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中15331I 的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关
高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律第二讲元素周期表元素周期律课件
(2)过渡元素：元素周期表中部从_Ⅲ___B_族到_Ⅱ___B_族 10 个纵行 共六十多种元素，这些元素都是金属元素。 (3)镧系：元素周期表第__六___周期中，57 号元素镧到 71 号元素 镥共 15 种元素。 (4)锕系：元素周期表第__七___周期中，89 号元素锕到 103 号元 素铹共 15 种元素。 (5)超铀元素：在锕系元素中 92 号元素铀(U)以后的各种元素。
第五章 物质结构 元素周期律
第二讲 元素周期表 元素周期律
第五章 物质结构 元素周期律
1．掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周 期、族)及其应用。 2．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与 原子结构的关系。 3．以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与 原子结构的关系。 4．了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规 律。
元素周期表
[知识梳理] 1．原子序数 原子序数＝_核__电__荷__数___＝_核___外__电__子__数__＝质子数。 2．编排原则 周期(横行)：元素原子的_电__子__层__数__相同，左―→右：_原__子__序__数___ 递增； 族(纵行)：元素原子的____最__外__层__电__子__数______相同，上―→下： _电___子__层__数__递增。
主族 列序 1 2 13 14 15 16 17
副族
族序 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 列序 3 4 5 6 7 11 12
Ⅷ族
族序
ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB 第___8_、__9_、__1_0__共 3 个纵行
0族
第_1_8_纵行
4.元素周期表中的特殊位置 (1)分区 ①分界线：沿着元素周期表中_铝__、__锗__、__锑__、__钋__与硼___、__硅__、__砷__、 ____碲__、__砹____的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属 元素区的分界线。 ②各区位置：分界线左下方为__金__属__元__素__区__，分界线右上方为 __非__金__属__元__素__区__。 ③分界线附近元素的性质：既表现_金__属__元__素___的性质，又表现 __非__金__属__元__素__的性质。