(完整版)初三化学-除杂题练习
(完整版)初三化学除杂题专项练习
酸碱盐部分的典型习题－－除杂、共存、鉴别1. 物质的除杂（提纯）：“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有（1）物理方法①沉淀过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。
例如除去粗盐中混有少量的泥沙。
可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。
再如KCl（MnO2）②结晶法：见当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。
例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。
（2）化学方法①沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。
例如，要除掉NaOH 溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可达到除去Na2CO3的目的。
有关的化学方程式：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH；②化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。
例如，用盐酸除去NaCl中的Na2CO3。
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑；③吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。
例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。
再如H2（CO2、HCl、水蒸气）分别将气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去CO2、HCl ；和盛有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸气。
④溶解法：将杂质用化学方法溶解。
例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。
有关的化学方程式：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；再如CuSO4（CuO）加稀H2SO4有关的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；⑤加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。
例如，要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3，就可以用加热的方法。
有关的化学方程式：2 NaHCO3∆====Na2CO3＋H2O＋CO2↑（3）除杂的原则：不增，不减，易分。
九年级化学化学除杂分离和提纯题20套(带答案)
九年级化学化学除杂分离和提纯题20套(带答案)一、中考化学除杂分离和提纯1．实验室用浓度较大的盐酸与石灰石制取 CO2，为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置（如图）的导管按气流方向连接顺序是（）A．1→2→4→3B．2→1→3→4C．4→3→1→2D．3→4→2→1【答案】C【解析】【分析】【详解】碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠溶液能吸收氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，能干燥二氧化碳气体。
要得到纯净干燥的二氧化碳应该先除杂再干燥，即先通过饱和的碳酸氢钠溶液吸收氯化氢杂质再通过浓硫酸除去水，为了除杂彻底，导气管的连接顺序是“长进短出”，故连接顺序是：4→3→1→2，故选C。
2．欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是（）序混合物除杂试剂与方法号A二氧化碳中混有少量氧气通过炽热的铜网B一氧化碳中混有少量二氧化碳依次通过足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸C铁粉中混有少量铜粉加稀盐酸溶解，过滤D氯化钾溶液中混有少量的碳酸钾加入适量氯化钙溶液，过滤A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、因为二氧化碳不与铜反应，氧气在加热条件下可以与铜反应，所以可以除掉氧气，故正确；B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确；C、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故错误；D、碳酸钾能与适量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确。
故选：C。
【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
3．下列实验操作中(括号内为杂质)不能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、浓氢氧化钠溶液可以去除氯化氢，再经过浓硫酸可以去除水蒸气，得到较为纯净的氢气，选项A不符合题意；B、碳酸钙不溶于水，氯化钙溶于水，溶解过滤后，将固体洗涤、干燥后就可以得到纯净的碳酸钙，滤液经过蒸发溶剂，得到氯化钙，达到分离的目的，选项B不符合题意；C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入盐酸除杂，杂质和主要物质都被反应掉，选项C符合题意；D、铜金属活动性强于银，所以银不能置换出硫酸铜中的铜，因此观察不到有红色固体析出，由此判断银的金属活动性弱于铜，选项D不符合题意。
化学初三除杂练习题
化学初三除杂练习题一、选择题1. 下列物质中，可以通过离心分离净化的是：A. 沙和水混合物B. 铁粉和硫磺混合物C. 酒和水混合物D. 醋和油混合物2. 高锰酸钾与硫酸铁的混合物可以通过以下哪种方法分离？A. 蒸发B. 结晶C. 离心D. 过滤3. 以下哪种方法可以分离铁屑和硅胶颗粒的混合物？A. 磁性分离B. 酒精提取C. 蒸发D. 过滤4. 根据气体分子的运动规律，下列哪种方法适合分离氧气和二氧化碳的混合物？A. 重力分层B. 蒸馏C. 吹气D. 过滤5. 下列哪种方法可以从溶液中分离盐和水？A. 蒸发B. 磁性分离C. 过滤D. 酒精提取二、填空题1. 蛋清与蛋黄的分离可以通过_________方法进行。
2. 瀑布是利用_________原理进行分离的。
3. 过滤纸上的残渣称为_________。
4. 抽滤仪是用来_________和_________固体与液体的。
5. 制取盐的主要方法是通过_________。
三、简答题1. 简要介绍离心分离的原理和应用。
2. 通过给出一个实例，说明蒸馏的原理和在化学实验中的应用。
3. 解释溶剂提取的原理，并举例说明其在化学工业中的应用。
4. 利用过滤纸和漏斗分离固体与液体的方法称为过滤，请简要说明过滤的原理。
5. 举例说明晶体的制备过程，并解释其中的原理。
四、综合题某实验室中有一瓶含有沙子、硫磺和盐的混合物，请设计一套实验步骤，将这三种物质进行有效分离，并简要说明你的分离原理。
（注意：本题可根据个人情况进行具体设计，以下为一种可能的实验步骤）实验步骤：1. 首先，将混合物加入适量的水中，使其充分溶解。
2. 然后，通过过滤将溶液中的沙子进行分离，得到滤液和沙子。
3. 将滤液放入蒸发皿中，通过加热使水分蒸发，最终得到盐。
4. 将沙子放入干净的容器中，利用磁性分离将硫磺和沙子分离。
分离原理：过滤方法是基于固体颗粒和液体之间的颗粒大小差异，通过过滤纸的孔隙限制固体颗粒通过，从而实现分离。
(化学)中考化学化学除杂分离和提纯练习题及答案及解析
（化学）中考化学化学除杂分离和提纯练习题及答案及解析一、中考化学除杂分离和提纯1．下列除去杂质所选择的试剂或方法中（括号里为杂质），正确的是（）A．CO2（CO）：点燃B．CO2（HCl）：NaOH溶液C．NaCl（Na2CO3）：H2SO4D．N2（O2）：通过灼热的铜【答案】D【解析】【分析】【详解】A、除去CO2中少量的CO，点燃是无法除去一氧化碳的，因为混合气体中没有氧气来支持燃烧，A不正确；B、除去CO2中少量的HCl气体，用NaOH溶液来吸收，虽然能把氯化氢气体除去，但也把二氧化碳除去了，B不正确；C、除去NaCl中少量的Na2CO3，滴加适量的H2SO4，碳酸钠与硫酸反应，虽然除去了碳酸钠，但又引进了新的物质硫酸钠，C不正确；D、除去N2中少量O2，把混合气体通过灼热的铜，氧气能与铜反应生成氧化铜，从而除去了氧气，剩余氮气，D正确。
故选D。
【点睛】用化学方法进混合物的除杂时，把杂质转化为与主要物质不同状态的物质即可除去，但又不能引进新的杂质。
2．下列除去杂质的方法不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、氧气通过灼热的铜网时，可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确；B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，混合物加入水，会消耗主要物质，故选项所采取的方法错误；C、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确。
D，AgNO3能与适量的氯化钾溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，能除去杂质且不引入了新的杂质，故选项所采取的方法正确。
故选B。
【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
加入试剂除杂时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
3．下列实验操作中，不能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、硬水中含有较多的可溶性钙镁离子化合物，软水中含有较少的可溶性钙镁离子化合物。
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三原则：①不增：提纯过程中不增加新的杂质；②不变：被提纯的物质不能改变；③易分：被提纯的物质与杂质易分离。
三步骤：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
五种初中化学常用除杂方法：初中化学常用除杂方法有：1、沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而除去。
例题1：下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（）A．KNO3〔BaCl2〕B．NaCl〔KNO3〕C．NaNO3 [NaCl] D．Ca(NO3)2 [Mg( NO3)2] 答案：C NaCl+ Ag NO3= AgCl↓+ NaNO3D Mg(NO3)2+Ca(OH)2= Ca(NO3)2+ Mg(OH)2↓小结：一般说来，如果杂质中有一种离子与原来的物质中的离子相同，那所选试剂只需有一种离子与原来物质中的离子相同，另一种离子与杂质离子生成沉淀。
2、气化法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，或得硝酸钠固体。
例题2：下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气化法除去的是：A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl [Mg(OH)2]C.KNO3〔K2CO3〕D.Na2SO4〔MgSO4〕答案：C：K2CO3小结：杂质一般为碳酸盐或碳酸氢盐，试剂一般是酸。
3、置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸锌固体；Cu中混有少量CuO除了用酸除去外，可以用氢气在加热的条件下置换出氧化铜中的铜。
练习：1 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜（）A．Zn B．Fe C．Cu D．Mg答案B2 将混有少量铁粉和锌粉的硫酸铜晶体溶于适量水，充分静止过滤，结果是A．滤出了混杂在其中的铁粉B．滤出了混杂在其中的锌粉C．滤出了一些铜粉D．什么也没滤出答案：C．小结：根据杂质的类别，一般考虑金属与酸反应，金属与盐溶液反应，氢气还原金属氧化物，碳还原金属氧化物来选择试剂。
物质除杂专题训练(初三化学)
物质的除杂、分离、提纯1．在由CuCl2、HCl组成的混合液体中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，下列有关该实验的叙述中，正确的是A．滤液中含有Cu2+ B．反应中一定有气体产生C．滤出的固体可能是纯净物D．溶液的质量一定会减少2）34．下列除去杂质的方法不可行的是（）A．加热除去MnO2中少量的KMnO4 B．将潮湿的氧气通过浓H2SO4除去水蒸气C．用磁铁吸除铜粉中少量铁粉D．加入铁粉除去FeSO4溶液中少量CuSO456A．②③B．①③C．②④D．①④7．氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素都是白色固体，也是重要的化肥。
下列物质能够将尿素从这四种化肥中鉴别出来的是（）A．氢氧化钙B．稀盐酸C．氯化钠D．水8．下列实验结论正确的是（）A．向某无色溶液中滴加酚酞试液无现象，则溶液一定呈中性B．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐C．12mL蒸馏水和20mL酒精混合后，体积小于32mL，说明分子之间有间隙D．将洗涤剂滴加到少量植物油和水的混合物中，振荡、静置，不分层，说明植物油可溶于水9．现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是（）A．NaOH 、Ba(OH)2、HCl B．NaOH、HCl、NaClC．NaOH、HCl、HNO3D．H2SO4、NaCl、Na2SO410．欲鉴别氢气、氧气、二氧化碳、甲烷四种气体，现有一盒火柴，还需要用到下列实验用品中的（）A．装有蒸馏水的烧杯B．装有无色酚酞的烧杯C．冷而干燥的烧杯D．内壁蘸由澄清石灰水的烧杯11．下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是（）A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4C．KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl12．不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是A．盐酸B．氢氧化钙C．氢氧化钠D．碳酸钠13．请回答下列与物质提纯有关的问题：（1）下列两个方案都可以除去铜粉中少量氧化铜：①用稀盐酸除去氧化铜；②用CO还原氧化铜。
九年级化学化学除杂分离和提纯题20套(带答案)含解析
C、混合固体加入过量的稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸具有挥发性，蒸发、结晶可除去杂质得到氯化钠，无需过滤，符合题意；
D、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧至质量不再改变，可以除去杂质碳酸钙，不符合题意。
除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。
6．除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质）的方法错误的是( )
A．N2（O2）——通过灼热的铜网
B．Fe（Fe2O3）——过量稀盐酸、过滤
C．H2（水蒸气）——通过浓硫酸的洗气瓶
D．NaOH溶液（Na2CO3）——适量Ca(OH)2溶液，过滤
C、二氧化碳中含有少量的一氧化碳不能点燃，且通入氧气引入新杂质，故错误；
D、氯化钾易溶于水，而二氧化锰难溶于水，故可以溶解过滤，除去二氧化锰，再蒸发获得氯化钾，故正确。故选D。
5．下列除去杂质的方法正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
除去杂质的方法
A
CO2（CO）
点燃
B
FeCl2（CuCl2）
加水溶解、加入过量铁粉、过滤
故选C。
【点睛】
除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。
8．下列实验目的对应实验方案正确的是（）
实验目的
实验方案
A
鉴别铁粉、木炭粉、氧化铜粉末
加入足量的稀硫酸
B
鉴别碳酸铵、硫酸铵、硝酸铵三种氮肥
用氢氧化钡溶液
C
除去CO中少量H2O和CO2
(化学)九年级必备化学化学除杂分离和提纯技巧全解及练习题(含答案)及解析
（化学）九年级必备化学化学除杂分离和提纯技巧全解及练习题(含答案)及解析一、中考化学除杂分离和提纯1．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是( )物质杂质试剂操作方法A K2CO3溶液K2SO4BaCO3加适量BaCO3，粉末，充分反应后，过滤B MgCl2溶液HCl过量Mg(OH)2过滤C CO2水蒸气足量NaOH固体干燥D CaCO3CaO无高温煅烧A．A B．BC．C D．D【答案】B【解析】【分析】除杂条件是不引入新的杂质，加入的物质不和原物质反应。
【详解】A、碳酸钡为沉淀，不能与硫酸钾发生反应，故A不正确；B、加入过量氢氧化镁，氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，再过滤掉剩余氢氧化镁得到氯化镁溶液，故B正确；C、氢氧化钠与原物质二氧化碳能发生反应，故C不正确；D、高温燃烧时原物质碳酸钙发生分解反应，故D不正确。
故选B。
【点睛】物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质。
2．下列操作不能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作A除去CO2 中的少量CO点燃B检验一瓶气体是否为CO2倒入澄清的石灰水，振荡C鉴别CO2和CO分别通过灼热的氧化铜D鉴别H2O2溶液和H2O分别加入二氧化锰A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】【详解】A、除去CO2 中的少量CO可以通过灼热的氧化铜，不能点燃，A错误，符合题意；B、CO2通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，故通过澄清石灰检验CO2，B正确，不符合题意；C、CO具有还原性通过灼热的CuO会生成Cu和CO2，现象为黑色固体变为红色，二氧化碳不具有还原性，通过灼热氧化铜无现象，故可通过灼热的氧化铜鉴别CO2和CO，C正确，不符合题意；D、H2O2溶液加入二氧化锰会迅速反应产生大量氧气，H2O中加入二氧化锰没有现象，故可通过二氧化锰来鉴别H2O2溶液和H2O，D正确，不符合题意；故选：A3．下列除去杂质的方法，错误的是（）A．除去 H2中的少量水蒸气：通过浓硫酸B．除去 CuO 中的少量碳粉：在空气中充分加热C．除去 CO2中少量的 CO：通过灼热的氧化铜D．除去 ZnCl2溶液中少量的 CuCl2：加入足量的铁屑充分反应后，过滤【答案】D【解析】【详解】A、浓硫酸具有很强的吸水性，能够用于干燥酸性或中性气体，氢气是中性气体，所以可以通过浓硫酸除去 H2中的少量水蒸气，A正确；B、除去 CuO 中的少量碳粉，在空气中充分加热，氧化铜不与氧气反应，而碳粉与氧气反应生成二氧化碳气体扩散，B正确；C、除去 CO2中少量的 CO，把气体通过灼热的氧化铜，二氧化碳气体不与氧化铜反应，而一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，从而除去了一氧化碳还得到了二氧化碳，C正确；D、除去 ZnCl2溶液中少量的 CuCl2，向溶液中加入足量的铁屑充分反应后，过滤，铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，虽然除去了氯化铜，但又生成了氯化亚铁，引进了新杂质，D 错误。
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解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三步骤；五种常用的方法。
三原则：①不增：提纯过程中不增加新的杂质；②不变：被提纯的物质不能改变；③易分：被提纯的物质与杂质易分离。
三步骤：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
五种初中化学常用除杂方法：初中化学常用除杂方法有：
1、沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而除去。
例题1：下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（）
A．KNO3〔BaCl2〕B．NaCl〔KNO3〕C．NaNO3 [NaCl] D．Ca(NO3)2 [Mg( NO3)2]
答案：C NaCl+ Ag NO3= AgCl↓+ NaNO3
D Mg(NO3)2+Ca(OH)2= Ca(NO3)2+ Mg(OH)2↓
小结：一般说来，如果杂质中有一种离子与原来的物质中的离子相同，那所选试剂只需有一种离子与原来物质中的离子相同，另一种离子与杂质离子生成沉淀。
2、气化法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，或得硝酸钠固体。
例题2：下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气化法除去的是：
A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕
B.NaCl [Mg(OH)2]
C.KNO3〔K2CO3〕
D.Na2SO4〔MgSO4〕
答案：C：K2CO3
小结：杂质一般为碳酸盐或碳酸氢盐，试剂一般是酸。
3、置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸锌固体；Cu中混有少量CuO除了用酸除去外，可以用氢气在加热的条件下置换出氧化铜中的铜。
练习：1 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜（）
A．Zn B．Fe C．Cu D．Mg
答案B
2 将混有少量铁粉和锌粉的硫酸铜晶体溶于适量水，充分静止过滤，结果是
A．滤出了混杂在其中的铁粉B．滤出了混杂在其中的锌粉C．滤出了一些铜粉D．什么也没滤出答案：C．
小结：根据杂质的类别，一般考虑金属与酸反应，金属与盐溶液反应，氢气还原金属氧化物，碳还原金属氧化物来选择试剂。
4、吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。
如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。
练习：下列气体中的杂质(括号内的物质是杂质)用吸收法除去，所选试剂正确的是
A O2(H2O) 用浓H2SO4除水
B CO2（HCl）用NaOH溶液除HCl
C NH3(H2O) 用浓H2SO4除水
D CO2（HCl ）用Na2CO3溶液除HCl
答案：A D
小结：气体的吸收剂可考虑：浓硫酸吸收水蒸气、氨气；氢氧化钠溶液吸收二氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体等；水吸收氨气、氯化氢气体等。
5、其它法: 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。
如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。
A．②③B．①③C．②④D．①④
2、某种即热饭盒用混有少量铁粉的镁粉与水反应提供热量。
现将该混合物分成四等份，进行如下实验，其中
A. 氢氧化钡溶液
B. 氯化钡溶液
C. 硝酸银溶液
D. 氢氧化钠溶液
9、用经济、简便的方法鉴别硫酸铜、碳酸钠、氢氧化镁三种白色固体粉末，应选用的一种试剂是
A. 稀盐酸
B. 紫色石蕊试液
C. 水
D. 氢氧化钠溶液
10．下列各组溶液，不用其他试剂，就能区别出来的一组是
A. NaCl、H2SO4、NaOH
B. CuCl2、CuSO4、NaOH
C. BaCl2、Na2SO4、Na2CO3
D. BaCl2、CuSO4、Na2CO3 11．要除去氯化锌溶液里混有的少量盐酸和氯化铜，可加入下列试剂中的
A. NaOH溶液
B. AgNO3溶液
C. Fe
D. Zn
12、如果要除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是（）
A. 点燃混合气体，使一氧化碳转变成二氧化碳
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A．
C．
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A
C
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A
C
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A
C
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A
C。