高考化学复习测试第6单元非金属及其化合物0
内蒙古自治区高考化学二轮专题复习 专题六：非金属及其化合物D卷
内蒙古自治区高考化学二轮专题复习专题六：非金属及其化合物D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共21分)1. （2分）下列元素在一定条件下，能实现“单质氧化物氧化物酸”直接转化的元素是（）A . 硫B . 铝C . 铁D . 硅2. （2分） (2016高一下·铜陵期中) 对下列事实的解释错误的是（）A . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C . 常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不反应D . 反应CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸3. （2分） (2016高一上·佛山期中) 24mL浓度为0.05mol・L﹣1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol ・L﹣1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4 ，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）A . +2B . +3C . +4D . +54. （2分）足量浓硫酸与mg铜反应得到标准状况下SO2nL，则被还原的酸是（）A . molB . molC . gD . g5. （2分） Cl2、SO2均能使品红溶液褪色．后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物．其漂白原理可用下面的反应方程式表示：下列说法正确的是（）A . 品红溶液中同时通入Cl2、SO2 ，漂白效果会更好B . 加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的C . “无色化合物”分子中，19个碳原子都可能在同一平面上D . 无色化合物中的官能团有苯环、磺酸基、氨基6. （2分） (2016高一上·淄川期中) 下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（）A . Na2O→NaOHB . Fe→FeCl2C . CuO→CuD . H2O2→H2O7. （2分） (2020高一上·如东月考) 下列物质提纯的方法正确的是（）A . 除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合B . 除去Cl2中的HCl：将混合气体通入装有饱和NaOH溶液的洗气瓶C . 除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D . 除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMO4溶液和浓硫酸8. （2分）在某100mL混酸中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol•L﹣1 ，硫酸的物质的量浓度为0.2mol•L﹣1 ．向其中加入2.56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）A . 0.15 mo l•L﹣1B . 0.3 mol•L﹣1C . 0.225 mol•L﹣1D . 无法计算9. （3分）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。
专题六 非金属及其化合物课件广东高考化学二轮复习
SiF4↑+3H2O)
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解析 (1)水泥样品中可能含有Fe2+,酸溶时加入几滴硝酸可将Fe2+氧化为Fe3+;将Fe2+氧化为Fe3+的氧 化剂还可以选择H2O2,该氧化剂的还原产物为H2O,不会引入其他杂质。 (2)SiO2不溶于盐酸、硝酸等强酸,但可溶于氢氟酸。 (3)Fe3+、Al3+在沉淀的过程中容易形成胶体而无法沉淀分离,采取加热的方法可加速微粒凝聚形成 Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀,从而易于分离;pH为4~5时Al3+、Fe3+可完全沉淀,而Mg2+、Ca2+不沉淀,故沉 淀B的主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3。 (4)配平方程式可得对应关系式: 2KMnO4~5H2C2O4~5CaC2O4~5Ca2+ 2 mol 5×40 g 0.050 0×36.00×10-3 mol m(Ca2+) m(Ca2+)=0.180 g 故ω(Ca2+)= 0.180 g ×100%=45.0%。
代替硝酸。
(2)沉淀A的主要成分是
,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应,该反应的化学方程式为
。
(3)加氨水过程中加热的目的是
。沉淀B的主要成分为
、
(写化学式)。
(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后,用KMnO4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,
滴定反应为:Mn O-4 +H++H2C2O4 Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品,滴定时消耗了0.
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4.(2016课标Ⅱ,7,6分)下列有关燃料的说法错误 的是 ( )
郑州市高考化学备考复习专题六：非金属及其化合物(I)卷
郑州市高考化学备考复习专题六：非金属及其化合物（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2017高一上·黄陵期末) 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3 ，②NO2 ，进行喷泉实验．经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）A . ①＞②B . ①＜②C . ①=②D . 不能确定2. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列有关工业生产中，不正确的是（）A . 制氯气：电解饱和食盐水B . 硫酸工业：在接触室中SO2氧化为SO3C . 炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁D . 制钛：钠从四氯化钛水溶液中置换出钛3. （2分） (2018高一上·陆川期末) 下列各组物质不能按（“ ” 表示反应一步完成)关系转化的是（）选项a b cA . AB . BC . CD . D4. （2分）下列各物质中能将苯酚溶液、苯甲醇、KSCN、NaOH四种无色液体鉴别出来的是（）A . 碳酸钠溶液B . FeCl3溶液C . 酚酞溶液D . 稀盐酸5. （2分）光纤通信是一种现代化的通信手段，以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，它可以提供大容量、高速度、高质量的通信服务．目前，我国正在大力建设高质量的宽带光纤通信网络，即信息高速光路．光纤通信所使用的光缆，其主要部件为光导纤维．下列说法正确的是（）①制造光导纤维的主要原料是CaCO3②制造光导纤维的主要原料是SiO2③光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射④光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的折射．A . ①④B . ②③C . ①③D . ②④6. （2分）可以证明次氯酸是弱酸的事实是（）A . 可与碱反应B . 有漂白性C . 见光能分解D . 次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸7. （2分）下列说法正确的是（）A . 铁是位于第四周期第ⅧB族元素，是一种重要的过渡元素B . 四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C . 14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁D . 铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr38. （2分）下列化学肥料中属于复合肥的是（）A . KNO3B . CO（NH2）2C . Ca3（PO4）2D . K2SO49. （2分） (2015高一上·襄城期末) 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）D Fe FeCl2FeCl3A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2019高二下·温州期中) 下列说法不正确的是（）A . 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志B . 玻璃仪器加热，不一定都要加垫石棉网C . 用冷却热饱和溶液结晶的方法除去KNO3中混有的少量NaClD . 在分液漏斗中加入萃取剂，然后上下反复颠倒摇匀11. （2分）下列措施不利于改善环境质量的是（）A . 在燃煤中添加石灰石粉末以减少酸雨的发生B . 为实现“低碳世博”，上海世博会很多展馆采用光电转化装置C . 对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理D . 利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯12. （2分） (2018高一下·惠阳期中) 下列叙述正确的是（）A . 铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B . 铝分别与足量的 HCl溶液、足量的NaOH的溶液反应，产生的氢气前者多C . 可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3D . NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中13. （2分） (2016高一上·宁晋期中) 鉴别SO42﹣时所选用的试剂及顺序最合理的是（）A . 稀盐酸、BaCl2溶液B . 稀硝酸、BaCl2溶液C . Ba（NO3）2溶液、稀盐酸D . BaCl2溶液、稀盐酸14. （2分）类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，因此类比推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否．下列类推结论中正确的是（）A . Cu与Cl2直接化合生成CuCl2；Cu与S直接化合也能得到CuSB . Fe3O4可写成FeO•Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO•Pb2O3C . Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火D . 工业上电解熔融MgCl2制取金属镁；也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝15. （2分）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别有NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成．已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L 乙溶液的pH＜1（在常温下）；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成．下列结论不正确的是（）A . 甲溶液中含有HCO3﹣B . 乙溶液中含有SO42﹣C . 丙溶液中含有Mg2+D . 丁溶液中含有NH4+16. （2分）(2018·三明模拟) 如图是某同学用含有铁锈的废铁屑制取氯化铁的装置(省略夹持装置，气密性完好)。
2024年新高考版化学专题六非金属及其化合物讲解部分
O24 )。 3)加盐酸目的:防止CO32 、SO32 、Ag+等的干扰。
一、氮气
考点四 氮及其化合物
1.结构:电子式为 :N︙︙N:,结构式为
。
2.性质:一定条件下,与O2发生反应N2+O2
2NO。
3.氮的固定:N2→氮的化合物的过程,分为自然固氮和人工固氮。
二、氮的氧化物 1.NO和NO2 NO:无色的有毒气体,不溶于水,易与O2反应(2NO+O2 2NO2)。 NO2:红棕色、有刺激性气味的有毒气体,易与水反应(3NO2+H2O 2HNO3+NO)。
正确;B项,c为HClO,电子式应为
,错误;C项,d为NaClO,ClO-水解
使溶液显碱性,正确;D项,e为ClO2,b为Cl2,消毒时ClO2中的Cl由+4价变为-1 价,Cl2中的Cl由 0价变为-1价,设ClO2、Cl2的质量都为m g,则两者转移电
子的物质的量分别为( m ×5) mol、( m ×2) mol,ClO2转移的电子总数较
二氧化碳、甲烷等
倡导低碳生活,增加植被面积
可吸入颗粒物、SO2、NOx、碳氢化合物等 立法、综合治理
重金属、难降解物质、洗涤剂、耗氧物质等 控制污水排放、综合治理
土壤污染
城市污水、生活垃圾、化肥、 农药、大气沉降物等
控制、减少污染物的排放,加强 废物处理利用
二、绿色化学
1.核心:利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境造成的污
3.特殊性
氟:氟元素无正价,是非金属性最强的元素。单质与水反应:2F2+2H2O 4HF+O2。
溴:常温下唯一呈液态的非金属单质,易挥发且有毒,液封保存。
碘:易升华,淀粉遇I2变蓝。I2易与Na2S2O3溶液反应:I2+2S2O32
高考化学非金属及其化合物一轮复习(解析版)
非金属及其化合物一、单选题1.下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是（）A.微粒观：二氧化硫是由硫原子和氧原子构成的B.转化观：升高温度可以将不饱和硝酸钾溶液转变为饱和C.守恒观：1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2gD.结构观：金刚石和石墨由于结构中碳原子的排列方式不同，性质存在着较大的差异【答案】D【解析】A.二氧化硫是由二氧化硫分子构成的,分子是由C原子和S原子构成的,A不符合题意；B.升高温度硝酸钾的溶解度增大,升高温度不饱和硝酸钾溶液仍然为不饱和溶液,B不符合题意；C.Mg与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,则1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为小于2g,C不符合题意；D.物质的组成和结构决定了物质的性质,金刚石和石墨因为结构中碳原子的排列方式不同,所以金刚石和石墨的性质存在着较大的差异,D符合题意；故答案为：D。
2.化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意图如下：下列关于合成氨反应的叙述中错误的是（）A.该过程表明,在化学反应中存在化学键的断裂与形成B.在催化剂的作用下,反应物的化学键变得容易断裂C.过程②需吸收能量,过程③则放出能量D.常温下该反应难以进行,是因为常温下生成物的化学键难以形成【答案】D【解析】A.由图中可知，每3个氢分子和1个氮气分子断键得到原子，然后生成2个氨分子，生成氨分子之前是氢原子和氮原子，A不符合题意；B.催化剂能改变化学反应的速率，合成氨的反应在催化剂作用下，反应速度加快，意味着反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成变的更容易，B 不符合题意；C.化学键的断裂需要吸收能量，而化学键的形成则放出能量，从图中可看出②为化学键断裂过程，③为新的化学键形成过程，C 不符合题意；D.化学键的断裂需要吸收能量，所以该反应在常温下难以进行，D 符合题意；故答案为：D 。
3.下列所示物质的工业制备方法合理的是（ ）A. 制Si ：SiO 2 →HCl(ap) SiCl 4 →H2 Si B. 制H 2SO 4：黄铁矿 →煅烧O 2 SO 2 →H 2O H 2SO 3 →O 2 H 2SO 4 C. 卤水中提取Mg:卤水(主要含MgCl 2) →NaOH(ap) Mg(OH)2 →HCl(ap) MgCl 2 →电解 MgD. 侯氏制碱法:饱和食盐水 →过滤 NaHCO 3(s) →△ Na 2CO 3【答案】 D【解析】A 、工业上制硅方法是：二氧化硅与碳在高温下反应得到粗硅：2SiO+2C高温__ 2Si+2CO↑，然后将粗硅提纯即可，二氧化硅与盐酸不反应，A 不符合题意；B 、工业制取硫酸的方法是：煅烧黄铁矿生成SO 2 ， 然后SO 2与O 2在催化剂的作用下生成SO 3 ， 然后将SO 3气体通入硫酸中，即可制取，而不是SO 2与水反应制取亚硫酸，再氧化为硫酸，SO 2与水的反应为可逆反应，转化率低，B 不符合题意；C 、海岸中有大量的贝壳，贝壳的主要成分为CaCO 3 ， 煅烧得到CaO ，溶于水得到Ca(OH )2 ， 故应在卤水中加入Ca(OH )2生成Mg(OH)2沉淀，然后加稀盐酸，蒸发结晶得到MgCl 2固体，再电解熔融的MgCl 2即可，C 不符合题意；D 、侯氏制碱法的原理是：向饱和食盐水中先通入氨气，使溶液显碱性，再通入足量的CO 2气体，可以增大CO 2的吸收量，生成更多的NaHCO 3 ， 过滤加热即可得到纯碱，D 符合题意。
高考化学无机非金属及其化合物复习专题卷
高考化学无机非金属及其化合物复习专题卷一、单选题（共13题；共26分）1.下列图示方法能完成相应实验的是（ ）A.配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液 B ．实验室制取Cl 2C ．验证铁的析氢腐蚀 D.验证氨气易溶于水A. AB. BC. CD. D2.关于硝酸的说法正确的是（ ）A. 硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子B. 浓硝酸与浓盐酸按3∶1的体积比混合，所得的混合物叫王水C. 硝酸电离出的H +离子，能被Zn 、Fe 等金属还原成H2D. 常温下，向浓HNO 3中投入 Fe 片，会产生大量的红棕色气体3.向四支试管中分别加入少量不同溶液进行如下实验，其中操作，现象和结论均正确的是（ ）A. AB. BC. CD. D4.将3.2 gCu 投入到一定浓度的HNO 3 溶液中，恰好完全反应，产生NO 2 和NO 的混合气体共 0.08 mol 。
则原溶液中HNO 3 的物质的量为（ ）A. 0.34 molB. 0.38 molC. 0.28 molD. 0.18 mol5.向Fe 2+、I -、Br -的溶液中通入适量Cl 2,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。
下列有关说法正确的是( )A. 线段BC代表Cl-物质的量的变化情况B. 原混合溶液中c(FeBr2)=6mol·L-1C. 当通入2mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D. 原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:2:36.关于氮的变化关系如图：则下列说法不正确的是( )A. 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B. 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C. 上述所有反应都是氧化还原反应D. 上述反应中只有③属于氮的固定7.下列五种有色溶液与SO2作用,均能褪色，其实质相同的是（）①品红溶液②KMnO4酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液A. ①④B. ①②③C. ②③⑤D. ②③④8.下列有关H2SO4的说法中正确的是( )A. 将过量的Zn投入一定量的浓H2SO4中，最终生成的气体只有SO2B. 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体C. 运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应立即用大量水冲洗D. 向5mL18mol·L-1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，生成0.045 mol SO29.下列7种溶液中，通入足量的SO2气体，溶液变浑浊的有（）①Na z S溶液②Na2SiO3溶液③澄清石灰水④0.1mol/L Ca(ClO)2溶液⑤Ba(NO3)2溶液⑥BaCl2溶液⑦酸性KMnO4溶液A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种10.海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的示意图如下：下列说法正确的是（）①通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等②除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水得到较纯净的无水MgCl2④电解MgCl2溶液可制取金属镁A. ①③B. ②④C. ③④D. ①②11.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. SO2CaSO3CaSO4B. Fe Fe2O3FeCl3C. HCl(aq) Cl2Ca(ClO)2D. Cu2(OH)2CO3CuO CuCl2(aq)12.将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，然后再通人X 气体或加入X 溶液，有白色沉淀生成，X 不可能是（）A. Cl2B. CO2C. H2O2D. NH3·H2O13.为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入下图所示的装置a中，打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。
高考化学一轮复习专题六常见非金属及其化合物课件北京高三全册化学课件
2易与Na2S2O3溶液反应:I2+2S2 量;
O 232 I- -+S4 ,常用O于62 -定量测定碘的含
f.卤族元素单质能将同主族原子序数大的元素从其盐溶液中置换出来,但
氟不能进行相应的置换,原因是F2能与水发生反应;
2、Cl2、Br2均能将Fe氧化为Fe3+,而I2只能把铁氧化为Fe2+。
12/12/2021
12/12/2021
(三)硫酸 无色、油状液体,密度比水大,难挥发,沸点高。 稀硫酸具有酸的通性。 浓硫酸的特性: (1)吸水性 浓硫酸能吸附物质中湿存的水分。 H2SO4(浓)+nH2O H2SO4·nH2O
12/12/2021
利用此性质可用浓硫酸作干燥剂,干燥一些不与浓硫酸反应的气体,如O2、 H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2等气体。 (2)脱水性
2)- 。
4
取清液
有无白色沉淀
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的O 检32 - 验 向溶液中加入盐酸,将产生的气体通入品红溶液中,红色褪去;或加入氯化 钡溶液生成白色沉淀,加入盐酸,沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体。
考点三 氮及其化合物
考点基础
(一)氮单质的性质 通常情况下,N2化学性质很稳定,只在高温、放电、催化剂等条件下才能发 生一些化学反应。
12/12/2021
液面上木炭迅速燃烧发出亮光。经查阅资料可知浓硝酸分解产生NO2和O2。 为了探究“液面上木炭迅速燃烧发出亮光”的原因,该小组同学用下图 装置完成以下实验:
12/12/2021
有效成分是 Ca(ClO)2
有效成分是 Ca(ClO)2
HClO具有强 氧化 性
次氯酸盐与酸反应生成的HClO具有强氧化性,有漂白作用,如 Ca(ClO)2+2HCl(稀) CaCl2+2HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO
2021届高考化学复习单元双测卷第6单元 常见的非金属元素(A卷 基础过关检测解析版)
第六单元 常见的非金属元素 A卷 基础过关检查 一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．当不慎有大量Cl2逸散到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是 A．NaOH B．NaCl C．NH3·H2O D．NaHCO3 【答案】D 【解析】NaOH虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但浓NaOH的腐蚀性强，不能用浸有浓NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，A错误；NaCl不与氯气反应，且NaCl溶液抑制氯气的溶解，则不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子来防止吸入氯气中毒，B错误；氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用浸有氨水的毛巾捂住鼻子，C错误；NaHCO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，D正确。故选D。 2．下列变化中，不能一步实现的是 A．Na2SiO3→H2SiO3 B．H2SiO3→SiO2 C．SiO2→H2SiO3 D．SiO2→Na2SiO3 【答案】C 【解析】Na2SiO3和盐酸反应可生成H2SiO3；H2SiO3加热可生成SiO2，SiO2和NaOH反应生成Na2SiO3，SiO2不与H2O反应，故不能一步转化为H2SiO3。故选C。 3．某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如图)。过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是
选项 A B C D 纸蝴蝶上的喷洒液 石蕊 酚酞 酚酞 石蕊 小烧杯中的溶液 浓氨水 浓氨水 氢氧化钠溶液 浓硫酸 【答案】B 【解析】从白色的蝴蝶变成红色可推断滤纸上喷洒的物质不是石蕊，而是酚酞溶液；浓氨水有挥发性，挥发出的氨气遇到试剂中的水形成氨水，氨水呈碱性，无色的酚酞溶液遇碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液没有挥发性，不能使蝴蝶变红。故选B。 4．亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是 A．N2 B．N2O3 C．HNO3 D．NO2 【答案】A 【解析】亚硝酸(HNO2)在反应中作氧化剂时，氮元素的化合价降低，A项正确。故选A。 5．SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是
高考化学常见的非金属及其化合物专项练习题附答案
高考化学常见的非金属及其化合物专项练习题附答案高考化学常见的非金属及其化合物专项练习题一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()①②③④A 黄绿色橙色蓝色白色B 无色橙色紫色白色C 黄绿色橙色蓝色无色D 黄绿色无色紫色白色2. 氯气可损害人体全身器官和系统，大剂量氯气可以在两分钟内致人缺氧并发生急速中毒死亡。
近两年来我国发生了多起液氯泄漏事故，造成了严重的后果。
作为救援消防干警在氯气泄漏现场的下列处理方法和过程较合理的是 ()①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况;②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩;③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液;④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润);⑤将人群转移到地势较低的地方，即可不必走太远;⑥及时清理现场，检查水源和食物是否被污染;⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
A.②③④⑤B.①③④⑥C.①②⑤⑥D.①③⑤⑦3.自来水常用氯气进行消毒。
如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是 ()A.FeCl2B.Na2SO3C.NaOHD.AlCl34.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 ()A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B.通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状;光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D.氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸5.下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是 ()A. Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质B.在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于SiC.向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性6.将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H+)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变()7.ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
2015高考化学总复习分章测试卷：非金属及其化合物
专题4 非金属及其化合物班级：__________姓名：__________学号：__________一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分)1.下列推断正确的是()A．等质量的NaHCO3和Na2CO3固体中，分别加入一定量盐酸，NaHCO3产生的气体多B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终呈红色2.实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样(如图所示)。
已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。
若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是()A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3C．用pH试纸检验，若pH＝7，则固体M一定是Na2SO4D．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO43.硫氰[(SCN)2]的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2＋H2O===HSCN ＋HSCNO，它们阴离子的还原性强弱为：Cl－＜Br－＜SCN－＜I－。
下列说法不正确的是() A．Cl2可以与KSCN溶液反应B．(SCN)2可以与KI溶液反应C．KSCN可以与FeCl3溶液反应D．(SCN)2可以与KBr溶液反应4.下列说法正确的是()A．Cl2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好B．测定等浓度的CH3COONa和NaCN溶液的pH分别为8.8和11.1，可以判断反应CH3COOH＋NaCN―→CH3COONa＋HCN不能发生C．溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在SO2－4D．若通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝色，可确定溶液中含有I－5.某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。
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1 非金属及其化合物 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1. 2008年８月２５日，十一届全国人大常委会第四次会议正式对《食品安全法(草案)》进行了二审，表明国家对食品安全问题越来越重视。工商人士提醒消费者，长期食用二氧化硫含量超标的食品不仅会破坏维生素B1，还会影响人体对钙的吸收。下列说法中一定错误．．的是( )
A.二氧化硫遇水生成亚硫酸，容易引起胃肠道反应 B.人体直接吸入二氧化硫易引起呼吸道疾病 C.二氧化硫引起的环境问题主要是酸雨 D.可通过服入碱性物质(如NaOH)的方法来消除二氧化硫中毒 2.2008年5月12日中国四川发生了里氏8.0级地震，解决地震后的防疫问题被列为抗震救灾工作中的大事，用漂白粉消毒饮用水是最常用的方法，下列关于漂白粉的说法中正确的是( ) A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B.漂白粉在空气中久置不会变质 C.漂白粉是由Cl2和石灰乳制得的 D.在使用漂白粉时应加浓盐酸 3.在生活中学习化学，在化学学习中思考生活。人的血液正常时呈弱碱性，血液呈弱碱性的原因是血液中存在着( ) A.Cl－ B.HCO－3 C.Ca2＋ D.Na＋ 4.《科技日报》报道：德国科学家利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图。从科学家绘制的二氧化氮分布图来看，欧洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮密度很高。其原因是这些地区的( ) A. 机动车辆过多 B.雷雨天气较多 C. 硝酸工业发达 D.燃料以煤为主 5.向新制备的氯水中不断滴入饱和NaCl溶液，则下列曲线符合氯水pH变化的是( )
6.入秋后，我国北方地区的农民常把地瓜(红薯)贮藏在地窖中(地下2～3 m)，春暖花开时，从地窖中取出地瓜繁殖使用。没经验的农民，打开窖门立即下窖，常造成死难事故的发生。其原因是( ) A.地窖中含有大量的一氧化碳 B.地窖中含有大量的二氧化碳 C.地窖中含有大量的二氧化硫 D.地窖中含有大量的沼气 7.汽车尾气在光照下分解时，即开始光化学烟雾的循环，它的形成过程可用下面的化学方程式表示：
NO2=====hνNO＋O,2NO＋O2===2NO2，O＋O2===O3 下列有关的叙述中不正确．．．的是( )
A.在此过程中，NO2是催化剂 B.在此过程中，NO是反应的中间产物 C.此过程的总反应的化学方程式为2O3===3O2 D.光化学烟雾能引起人严重的呼吸功能障碍 8. 右图是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是( ) A.两个实验均表现了NH3是碱性气体 B.两个实验均表现了NH3易挥发 C.两个实验均表现了NH3易溶于水 D.两个实验均表现了NH3是还原性气体 9.2007年8月5日新华网报道：登陆器“凤凰” 将携带第一个“火星书库”(一张名为“火星幻想”的数字化光盘)上火星。“火星幻想”光盘由二氧化硅玻璃材料制成，在火星表面可维持500年的寿命。下列有关推断中正确的是( ) A.该光盘遇水会溶解 B.该光盘遇碱会被腐蚀 C.该光盘中的二氧化硅能导电 D.该光盘中的二氧化硅属于两性氧化物 2
10.2007年3月1日，一辆满载浓硝酸的槽罐车在浙江萧山突然发生严重的泄漏事故。虽然最后现场的空气污染已经得到控制，但附近河道内的污染仍比较严重。下列叙述中错误．．的是 ( )
A.可向河道内投放石灰石来处理河道内硝酸的污染 B.可用喷水的方法来控制硝酸蒸气造成的空气污染 C.能用铝制的槽罐车装运浓硝酸是因为硝酸不与铝反应 D.浓硝酸易挥发，在空气中会挥发出HNO3而造成空气污染 11. 现有下列五个转化：①SiO2―→Na2SiO3 ②CuSO4―→CuCl2 ③SiO2―→H2SiO3 ④CuO―→Cu(OH)2 ⑤Ca3(PO4)2―→Ca(H2PO4)2。其中不可能．．．通过一步反应实现的是( )
A.①② B.③④ C.②③④ D.②③④⑤ 12.在粗碘中含ICl和IBr，受热时I2、ICl、IBr均可升华，在粗碘中加入一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是( ) A. KI B.Zn C. H2O D.KCl 13.近期，世界范围内有成千上万个湖泊变为鱼类绝迹的死湖，数以千万公顷计的森林衰败枯萎，大片土地沙漠化……将这些现象与频繁降落的酸雨相联系，人们认为，酸雨是肇事主因。某研究小组研究某地硫酸酸雨的形成，有人提出以下猜想：
猜想一：SO2――→氧化SO3――→雨水H2SO4 猜想二：SO2――→雨水H2SO3――→氧化H2SO4 猜想三：以上两过程同时存在 有关上述猜想，收集一定量该地区刚下的雨水进行实验，下列判断中错误．．的是( )
A.若猜想一或猜想三正确，则该雨水加入盐酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 B.若存在猜想二的过程，则该雨水可能使品红褪色 C.若只存在猜想一的过程，则该雨水的pH随时间延长而增大 D.上述任意一个猜想正确，该地区雨水的pH均小于5.6 14.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是( ) 序号 甲 乙 丙
① CO2 SO2 石灰水
④ NO2 SO2 BaCl2 Z.yy100.ComB.②③④⑤ C.①③④ D.①②③④ 15.某学习小组做了以下实验来探究铜与浓硫酸反应的情况：取6.4 g铜片和12 mL 18 mol·L－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，圆底烧瓶中最后还有铜片剩余。该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，他们设计了下面几个测定剩余硫酸量的方案，其中合理的是( ) A.将产生的气体缓缓通入足量的氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀 B.用排水法收集气体并测量气体的体积 C.将产生的气体缓缓通入足量的硝酸钡溶液中，反应完全后，过滤，洗涤，烘干，称量沉淀 D.取反应后的溶液，滴入2～3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5)，通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求剩余酸的物质的量 16.氨气跟二氧化氮在一定条件下反应可生成氮气和水，若反应使用的是14NH3和15NO2，则所得氮气的摩尔质量(g·mol－1)约为( ) A.29.00 B.28.86 C.29.14 D.29.60 3
二、（本题包括6题，共52分 17.(8分)下表是验证饱和氯水中所含主要粒子的实验操作和实验现象，请根据实验要求将相应的操作和现象的标号填在空白栏内(所选操作和现象不能重复)。 粒子 操作 现象
a.H＋ b.Cl－ c.Cl2 d.HClO
①将氯水滴入有机色素品红溶液中 ②在氯水中滴加紫色石蕊试液 ③在氯水中滴加AgNO3溶液 ④将湿润的淀粉KI试纸置于氯水试剂瓶口上方
A.有白色沉淀生成 B.试纸由白色变成蓝色 C.品红由红色变成无色 D.滴入瞬间溶液显红色随即又褪去
a. b. c. d. 18. (8分)在实验室中打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口立即产生大量的白雾；把盛有浓氨水的试剂瓶打开，在瓶口却看不到白雾。于是甲、乙两位同学分别提出了如下假设： 甲：浓氨水的挥发性不如浓盐酸强，瓶口附近空气中的NH3少，形成的氨水小液滴少，产生的白雾达不到能被肉眼观察到的程度。 乙：NH3的相对分子质量比HCl小，NH3的扩散速率比HCl快，由于挥发出的NH3快速地向四周扩散，形成的氨水小液滴不易集中.所以看不到白雾。 为了验证假设的正确性，两位同学在老师的指导下进行了以下实验：如下图所示，取一根长50 cm、直径约2 cm的玻璃管，水平放置，在其一端塞入蘸有某浓度的浓盐酸的棉球，同时在其另一端塞入蘸有同浓度的浓氨水的棉球，立即用橡皮塞塞紧两端。数分钟后，玻璃管中在距离浓盐酸一端约18 cm 处开始产生白烟。
(1)上述实验事实说明 ，所以关于浓氨水的试剂瓶口看不到白雾的原因， (填“甲”或“乙”)同学的假设是正确的。 (2)氯化铵除了用做肥料以外，也可用于金属的焊接上，以除去金属表面的氧化物薄层。NH4Cl在加热的条件下除去金属铜表面的氧化铜的原理是：NH4Cl受热分解产生的两种气体都能与氧化铜发生反应。写出NH4Cl受热分解产生的两种气体分别与氧化铜发生反应的化学方程式： ①___________________________________； ②___________________________； 19. (8分)A、B、C、D是四种短周期元素，其原子序数依次增大。已知A、D同主族，A、B同周期，A原子的L层电子数是K层电子数的2倍，C原子的最外层有2个电子，且A原子和D原子的最外层电子数之和等于B原子和C原子的最外层电子数之和。请用化学用语回答下列问题： (1)A、D两种元素分别是 、 。(写元素符号) (2)A、B、C、D按原子半径由小到大的顺序排列为 (用元素符号表示)。 (3)写出由上述非金属元素组成的单质与化合物之间发生置换反应的一个化学方程式： 。 (4)化合物CB的电子式为 。 20. (10分)下图表示A～J之间的转化关系，E为常见的气体单质，G为金属单质，F的浓溶液在实验室常用做气体干燥剂，B、E反应t0～t3时刻物质的量及放出热量关系如下表所示(部分产物已略去)：