高中人教版化学高一必修一学案：4-4-2_非金属及其化合物_word版有答案
人教版高一化学必修1第四章《非金属及其化合物》学案及试题全套-54页word资料
第四章 非金属及其化合物第一节 无机非金属材料的主角——硅第1课时 二氧化硅和硅酸一、选择题1．下列叙述中，正确的是( )A ．自然界中存在大量的单质硅B ．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C ．二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱溶液发生化学反应D ．自然界中二氧化硅都存在于石英中2．下列关于SiO 2的叙述中正确的是( )①SiO 2能与水反应生成硅酸 ②SiO 2对应的水化物是可溶性弱酸 ③硅原子和碳原子的价电子数相同，SiO 2和CO 2分子结构也相同 ④SiO 2既能与氢氧化钠溶液反应又能与氢氟酸反应，故SiO 2是两性氧化物 ⑤SiO 2中硅元素为＋4价，故SiO 2有氧化性 ⑥在SiO 2中，每个硅原子结合2个氧原子A ．①③⑤B ．①④⑥C ．只有③D ．只有⑤3．下列反应能说明SiO 2是酸性氧化物的是( )A ．SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑B ．SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2OC ．SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2OD ．SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO 2↑4．熔融氢氧化钠反应选用的器皿是( )A ．陶瓷坩埚B ．石英坩埚C ．普通玻璃坩埚D ．生铁坩埚5．现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是( )A ．纯水B ．盐酸C ．硝酸银溶液D ．碳酸钠溶液6．Na 2SiO 3与Na 2CO 3的共同性质是( )①易溶于水；②水溶液能与CO 2作用；③与稀H 2SO 4发生复分解反应；④水溶液有黏结性能A ．④B ．①②③C ．除②外D ．①②③④7．要除SiO 2中的少量CaO 杂质，最适宜的试剂是( )A ．纯碱溶液B ．盐酸C ．硫酸D ．苛性钠溶液8．把过量CO 2气体通入下列溶液中，溶液始终保持澄清的是( )A ．Na 2SiO 3溶液B ．澄清石灰水C ．CaCl 2溶液D ．Ca(ClO)2溶液二、综合题9．为探究HCl 、H 2CO 3、H 2SiO 3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。
高中人教版化学高一必修一学案：4-1-1_无机非金属材料的主角—硅_word版有答案
【学习目标】1．知道硅在自然界的含量、存在和用途。
用二氧化硅的物理、化学性质和用途解决问题。
并会书写对应的化学方程式。
3．能指出硅酸的性质和制备。
【学习重点】二氧化硅的化学性质 【预备知识】碳及其重要化合物间的转化关系完成部分转化的化学方程式（1）CO 2→CO ___________________________________________________________________ （2）CO 2→CaCO 3 ________________________________________________________________ （3）Na 2CO 3→CO 2 _______________________________________________________________（4）NaHCO 3−−−→−NaOHNa 2CO 3 ____________________________________________________ （5）Ca(HCO 3)2−→−∆CaCO 3 ______________________________________________________〖小结〗写出发生下列转化所需要的条件【基础知识】2④ ⑤⑥②一、硅在自然界中的存在：（1）含量：在地壳中的含量居第位，仅次于。
（2）存在：硅是构成________与______________的基本元素，在自然界中都以________态存在，主要以______和___________的形式存在。
思考：为什么自然界中硅的含量会低于氧？二、硅的原子结构思考：试根据硅的原子结构示意图分析硅的化学性质及主要化合物。
三、硅的化合物1．二氧化硅（1）存在形态_____________________________________________________________________________________________ _________（2）用途_____________________________________________________________________________________________ _______（3）结构SiO2晶体是由硅原子和氧原子按照的比例所组成的_____________结构的晶体，其基本结构单元为____________，每个硅原子周围与_____个氧原子结合，每个氧原子周围与________个硅原子结合。
高一化学人教版必修一学案导学：第4章 非金属及其化合物 第2节 第1课时 含解析
第二节富集在海水中的元素——氯第1课时氯气[学习目标定位] 1.知道氯的存在形态以及其主要以氯化钠的形式存在于海洋中。
2.能正确说出氯气的物理性质。
3.从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属单质。
4.知道氯气与水反应的产物，能正确列出氯水(新制氯水和久置氯水)的主要成分。
一氯气的物理性质按照下表操作要求完成实验，并填写下表空格：实验操作实验现象观察装满氯集气瓶口向上放置，瓶内气体为黄绿色气的集气瓶嗅闻氯气有刺激性气味加水振荡瓶内气体颜色变浅，液体由无色变为黄绿色归纳总结氯气的物理性质(1)氯气的物理性质是黄绿色有毒气体、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水。
(2)氯气易液化，在低温和加压的条件下可以转变为液态(液氯)和固态。
1．Cl2可用于消灭田鼠，为此，可将Cl2用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质：①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤可溶于水中的()A．①②B．②③C．①②③D．③④⑤答案 B解析将氯气通入到田鼠洞中起灭鼠作用，一方面是利用其密度比空气大得多，可沉在洞底，另一方面是氯气有毒。
2．下列说法正确的是()A．实验室用排水法收集氯气B ．闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔C ．Cl －和Cl 2均有毒 D ．Cl －和Cl 2均呈黄绿色 答案 B解析 氯气能溶于水，密度比空气大，不能用排水法收集氯气，应该用向上排空气法收集。
Cl －无色、无毒。
二 氯气与单质的反应1．氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。
氯气能与绝大多数金属反应，把变价金属(如Fe 、Cu)一般氧化到最高价。
写出下列反应的化学方程式，指明反应现象： (1)与钠反应2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl ，产生大量白烟； (2)与铁反应2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，产生大量棕褐色烟； (3)与铜反应Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，产生大量棕黄色烟。
高中化学第四章非金属及其化合物4.2.3卤素学案新人教版必修1(2021学年)
湖北省宜昌市高中化学第四章非金属及其化合物4．２．3 卤素学案新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(湖北省宜昌市高中化学第四章非金属及其化合物4．2.3 卤素学案新人教版必修１）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第二节富集在海水中的元素－—氯第三课时卤素学习目标1.知道卤素的基本结构和性质。
2.知道Ｃl-、Br－、I—的检验方法。
3.会客观地看待化学对社会、生产生活实践、环境的影响，认识到正确使用化学物质和化学技术至关重要性和科学发展的局限性。
新知预习知识点一：卤素基本结构和性质１、卤素的原子结构卤素包括_ 、、、、等五种元素,其单质均为双原子分子。
卤素原子结构的相似性： __＿_____＿_＿＿__ 。
卤素原子结构的递变性:按照从F→I的顺序，核电荷数、电子层数、原子半径.２、卤素单质的物理性质递变性氟气(Ｆ2）氯气（Ｃl２）溴(Br2）碘（I2)颜色状态密度湖北省宜昌市高中化学第四章非金属及其化合物 4.2.3 卤素学案新人教版必修1熔沸点在水中的溶解度3、卤素的特性①液溴易，通常密封保存在带塞的色试剂瓶中,并在表面加入液封。
②碘易，这是变化（填“物理”或“化学”）。
可用于分离、提纯I2。
③溴、碘均易溶于有机溶剂中。
因溶解量多少不一,呈现颜色深浅也不一.水中四氯化碳等有机溶剂中Br橙橙～橙红２I2棕黄紫~紫红４、卤素单质的化学性质相似性卤素的原子结构特征决定了它们的单质都具有较强的__＿＿＿__性，都能与、、，反应，还决定了它们的最高正价都是（除Ｆ外）,最低负价都是。
人教版高中化学 必修一 第四章 非金属及其化合物 全章专题归纳及检测题 含解析与答案
2017-2018人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物全章专题归纳及检测题全章专题归纳1．硅及其化合物的转化关系写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：F1化学方程式：2C＋SiO2=====高温Si＋2CO↑。
F2化学方程式：4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O。
F3离子方程式：SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3。
F4化学方程式：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
2．氯及其化合物的转化关系写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：F1化学方程式：3Cl2＋2Fe=====点燃2FeCl3。
F2离子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
F3离子方程式：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。
F4离子方程式：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
3．硫及其化合物的转化关系写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：F1化学方程式：2SO2＋O2催化剂△2SO3。
F2化学方程式：a．2H2SO4(浓)＋Cu=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
b．2H2SO4(浓)＋C=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
F3离子方程式：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===SO 2－4＋4H ＋＋2Cl －。
4．氮及其化合物的转化关系写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：F1化学方程式：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。
F2化学方程式：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。
F3化学方程式：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
F4离子方程式：2NO －3＋Cu ＋4H ＋===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 。
F5离子方程式：2NO －3＋3Cu ＋8H ＋===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O 。
高一化学人教版必修一学案导学：第4章 非金属及其化合物 第4节 第1课时 含解析
第四节 氨 硝酸 硫酸第1课时 氨[学习目标定位] 1.知道NH 3的物理性质特点以及氨水显碱性的原因。
2.学会氨气的实验室制取、收集和检验方法。
3.学会铵盐的性质及NH ＋4的检验方法。
一 氨1.氨气的物理性质是无色气体，有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水(易液化)。
2.氨气易溶于水——喷泉实验实验装置操作及现象结论(1)打开止水夹，并挤压滴管的胶头 (2)烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色氨易溶于水，水溶液呈碱性3.将分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两支玻璃棒渐渐靠近，观察到的现象是有大量白烟产生，这是因为浓氨水挥发产生的氨气与浓盐酸挥发产生的HCl 气体在空气中相遇迅速反应生成氯化铵晶体小颗粒，反应的化学方程式是NH 3＋HCl===NH 4Cl 。
4.NH 3分子中氮元素的化合价为－3价，在化学反应中氮元素化合价可能的变化是只能升高，不能降低，因此氨具有还原性。
请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成NO 的化学方程式：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。
归纳总结 1.氨气的化学性质(1)氨与水反应生成一水合氨：NH 3＋H 2ONH 3·H 2O 。
(2)氨与酸反应生成铵盐：NH 3＋H ＋===NH ＋4。
(3)氨的催化氧化反应：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。
2.氨水的性质(1)氨溶于水，大部分和水反应生成NH 3·H 2O 。
NH 3·H 2O 很不稳定，受热易分解为氨气和水，反应的化学方程式是NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O 。
(2)氨水具有弱碱性，电离方程式是NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －，能使酚酞试液变红色(或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色)，能与氯化铝溶液反应，离子方程式是Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。
河北省衡水中学高中化学4.4.2非金属及其化合物学案新人教版必修1
非金属及其化合物（3）与O 2：氨的催化氧化原理：思考交流①并回答课本P99问题：根据氨的一系列转化，写出各步反应方程式，分析反应中的元素化合价变化，以及每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。
O 2 O 2 H 2ON2 NH3 NO NO 2 HNO 3思考交流② 实验设计：浓氨水和氧气在红热铂丝催化下反应。
思考：反应现象有哪些？原因是什么？并写出方程式①②③3．氨的用途：① ② ③三．铵盐的性质：（三大性质）1、铵盐都是 晶体，都 溶于水。
农业上常见的化肥，如 、 、 等都是铵盐。
2、铵盐的不稳定性，受热易分解。
例如：NH 4HCO 3NH 4Cl注意：所有的铵盐受热都分解，但并不是都会分解出氨气！如：NH 4NO 3和(NH 4)2SO 4的分解时可能发生氧化还原还应，产生复杂产物（如：N 2O 、N 2、NH 3），如：NH 4NO 3在受热或撞击时会发生爆炸： 2NH 4NO 3===2N 2+O 2+2H 2O ，要注意使用时的安 全。
3、铵盐都能与碱反应一般有两种模式： 不加热：氨盐 + 碱 → 新盐 + 一水合氨△ △加热（或浓溶液）：氨盐 + 碱→ + + 如：NH4NO3＋NaOH===(NH4)2SO4＋NaOH===四、铵盐性质的应用：1、铵根离子的检验：原理（1）试剂及方法：（2）现象：2、氨的实验室制法（1）原理：药品方程式思考1：为什么不在相应的溶液中进行？_________________________思考2：能否用离子方程式：NH4++OH-=NH3↑+H2O表示该反应过程？（2）发生装置；与制相同。
画出实验室制氨气的装置图（夹持装置可略去）（3）净化装置：主要杂质为，选用试剂为性干燥剂（如：），不能用酸性干燥剂（如：浓硫酸、P2O5、浓磷酸），也不用CaCl2。
（4）收集装置：只能用______法收集。
装置在中收集NH3的试管口放置的棉花应用什么溶液浸湿？作用是（5）如何检验氨气已经集满：1、 2、【参考答案】（3）4NH3+5O 24NO+6H2O①4NH3+5O 24NO+6H2O②2NO+O2=2NO2③3NO2+H2O=2HNO3+NONH3+HNO3=NH4NO33.制化肥；有机合成；制HNO3、铵盐和纯碱的原料三、1.无色易 (NH4)2SO4 NH4NO3 NH4HCO32. NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑NH4Cl NH3↑+HCl↑3.新盐氨气水 NaNO3+NH3•H2ONa2SO4+2 NH3•H2O四．NH4++OH- NH3↑+H2O↑1.(1) ①加NaOH ②加热③湿润的红色石蕊试纸（2）湿润的红色石蕊试纸变蓝2.（1）NH4Cl（s）Ca(OH)2(s) 2. NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑NH3产量少╳ 不是溶液中进行的（2）O2装置图略（3）H2O 和HCl 碱碱石灰 CaCl2•8NH3(4)排空气 H2O 防止形成对流，保证收集的NH3较为纯净（5）1.湿润的红色石蕊试纸 2.沾有浓盐酸的玻璃棒。
人教版高一化学必修一第四章非金属及化合物复习提纲学案1份
高一化学导学案编号：34 班级小组姓名【学习内容】：第四章非金属及其化合物复习提纲和答案一．硅：1．硅和硅酸二氧化硅和二氧化碳比较2.2、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较①弱酸性；一元弱酸，比H 2CO 3 ②不稳定；2HClO =③ 强氧化性；杀菌能力，故氯水可用作自来水消毒。
④漂白性；使色布、品红溶液等褪色。
4.HClO 与H 2CO 3酸性比较：5．漂白粉① 制法： 2Cl 2 + 2Ca(OH)2 =② 有效成分： 主要成分： ③ 漂白原理：漂白粉溶液置于空气中能产生漂白性（在溶液中）漂白慢 漂白粉溶液中加酸能能提高漂白性； 漂白快 ④久置失效发生的反应：Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O =2HClO 三．氮 1.氮气的性质（1）物理性质：无色无味的气体，难溶于水，是空气的主要成分。
（2）化学性质：①通常情况氮气的性质比较稳定，常用作 ②放电条件下与氧气反应：N 2 + O 2 放电 ③与H 2反应：N 2 + 3H 2催化剂 高温高压(工业合成氨的主要反应,也是人工固氮的方法。
）自然固氮主要是雷雨和豆科植物的根瘤菌的固氮。
④与金属反应：3Mg + N 2△⑶ 用途：合成氨、保护气O 5．实验室制取干燥NH 3的方法：制取原理： 2NH 4Cl +Ca(OH )2 = 气体成分： NH 3（ H2O ）除水用试剂： 碱石灰(不用浓H 2SO 4 、 CaCl 2原因是：2NH 3 + H 2SO 4 = (NH 4)2SO 4 ;CaCl 2 + 8NH3 = CaCl 2·8NH 3 ) 6.铵盐离子：四．硫1、二氧化硫的性质3．浓H2SO4与蔗糖混合后的现象及原理①现象：白色蔗糖→黑色→体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体、酸雾②原理：C12H22O1112C + 11H2O H2SO4 + nH2O = H2SO4·nH2O ( 放热)C + 2H2SO4(浓)== CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O （膨胀）SO2 + H2O = H2SO3 （刺激性气味的气体、酸雾）4．漂白化学漂白：①永久漂白：Na2O2HClO O3→强氧化剂、发生氧化还原反应、不可逆②暂时漂白：SO2→化合成不稳定无色物质、非氧化还原反应、可逆物理吸附：活性炭第四章非金属及其化合物一．硅2.二氧化硅和二氧化碳比较性质2、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较①弱酸性；一元弱酸，比H 2CO 3弱 ②不稳定；2HClO = 2HCl + O 2↑③ 强氧化性；杀菌能力，故氯水可用作自来水消毒。
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（3）与O 2：氨的催化氧化
原理：
思考交流①并回答课本P99问题：根据氨的一系列转化，写出各步反应方程式，分析反应中 的元素化合价变化，以及每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。
O 2 O 2 H 2O
N 2 NH 3
NO NO 2 HNO 3
思考交流② 实验设计：浓氨水和氧气在红热铂丝催化下反应。
思考：反应现象有哪些？原因是什么？并写出方程式
①
②
③
3．氨的用途：
① ② ③
三．铵盐的性质：（三大性质）
1、铵盐都是 晶体，都 溶于水。
农业上常见的化肥，如 、 、 等都是铵盐。
2、铵盐的不稳定性，受热易分解。
例如：NH 4HCO 3
NH 4Cl
注意：所有的铵盐受热都分解，但并不是都会分解出氨气！
如：NH 4NO 3和(NH 4)2SO 4的分解时可能发生氧化还原还应，产生复杂产物（如：N 2O 、N 2、
NH 3），
如：NH 4NO 3在受热或撞击时会发生爆炸： 2NH 4NO 3===2N 2+O 2+2H 2O ，要注意使用时的安
全。
3、铵盐都能与碱反应
一般有两种模式： 不加热：氨盐 + 碱 → 新盐 + 一水合氨
加热（或浓溶液）：氨盐 + 碱 → + +
如：NH 4NO 3＋NaOH ===
(NH 4)2SO 4＋NaOH ===
△
△
四、铵盐性质的应用：
1、铵根离子的检验：原理
（1）试剂及方法：
（2）现象：
2、氨的实验室制法
（1）原理：药品方程式
思考1：为什么不在相应的溶液中进行？_________________________
思考2：能否用离子方程式：NH4++OH-=NH3↑+H2O表示该反应过程？
（2）发生装置；与制相同。
画出实验室制氨气的装置图
（夹持装置可略去）
（3）净化装置：主要杂质为，
（如：
浓硫酸、P2O5、浓磷酸），也不用CaCl2。
（4）收集装置：只能用______法收集。
装置在中收集NH3的试管口放置的棉花应用什么溶液浸湿？作用是
（5）如何检验氨气已经集满：1、2、
【参考答案】
（3）4NH3+5O24NO+6H2O
①4NH3+5O24NO+6H2O
②2NO+O2=2NO2
③3NO2+H2O=2HNO3+NO
NH3+HNO3=NH4NO3
3.制化肥；有机合成；制HNO3、铵盐和纯碱的原料
三、1.无色易(NH4)2SO4 NH4NO3 NH4HCO3
2. NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
NH4Cl NH3↑+HCl↑
3.新盐氨气水NaNO3+NH3•H2O
Na2SO4+2 NH3•H2O
四．NH4++OH-NH3↑+H2O↑
1.(1) ①加NaOH ②加热③湿润的红色石蕊试纸
（2）湿润的红色石蕊试纸变蓝
2.（1）NH4Cl（s）Ca(OH)2(s) 2. NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
NH3产量少╳不是溶液中进行的
（2）O2装置图略
（3）H2O 和HCl 碱碱石灰CaCl2•8NH3
(4)排空气H2O 防止形成对流，保证收集的NH3较为纯净（5）1.湿润的红色石蕊试纸 2.沾有浓盐酸的玻璃棒。