2018年高中化学优质课铁的重要化合物教学反思
铁的重要化合物第一课时教学反思
铁的重要化合物（第一课时）教学反思
本节课的教学形式以学生的思维探究活动为主，突出学生为主体的教学理念。
将实验现象的分析讨论、实验的设计和实施作为课堂教学的主线，使学生较好的完成了学习过程，突出了知识的得到是基于实验事实的。
通过本节课的学习，学生初步掌握元素化合物的学习方法。
在每次准备实验之前，必须先亲自演示一次所有实验，避免不必要的仪器、试剂遗忘或错误。
在教学中，尤其是新课教学中，不要漫无边际的发挥，应基本按原来的教学思路进行，避免主次不分、时间安排不合理等现象。
一堂好的课程教学，与学生的表现有很大的关系，平时在教学中就应该引导学生怎样做，而不是灌输，只要他们掌握了学习方法，掌握了老师的教学进程，能为教学带来很大的便利。
铁的重要化合物教学反思
1、学生自我评价方式：谈谈本节课自己最大的收获，了解学生在知识的获得、学习兴趣、合作精神等方面目标的达成情况；
2、学生相互评价方式：在小组合作中同组成员的作用评价。
加入KSCN溶液
实验结论：氯化铁等含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成血红色，因此我们可以利用这一反应检验Fe3+的存在。
观察实验，将实验现 象填入下表：
实验步骤
现象
化学方程式
往加有KSCN试剂的 FeCl3溶液中加入铁粉
上述溶液中加氯水，振荡
实验结论:Fe3+具有氧化性，遇到较强的还原剂时，会被还原成Fe2+；Fe2+具有还原性，遇到较强的氧化剂时，会被氧化成Fe3+。Fe2+与Fe3+在一定条件下是可以相互转化的。
（三）情感态度与价值观
学生通过观察和探究，发展学习化学的兴趣与热情，感受化学变化的奇妙与和谐。
三、学习者特征分析
在知识上，学生已经有了物质的分类、氧化还原反应原理等相关知识，并对铁盐和亚铁盐、氧化铁等铁的化合物有一定的认识，这是对于掌握铁的重要化合物的支持;在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力；情感上，乐于探究物质变化的奥妙。学生可以应用第二章学习的物质分类和氧化还原的方法，去认识铁的重要化合物所属的物质类别，从碱的通性的角度去认识铁的两种氢氧化物所具有的性质和制备方法；并从化合价角度对铁的化合物进行分类，去预测并通过实验探究Fe2+、Fe3+的相互转化的途径。但由于学生刚刚开始元素化合物的学习，对氧化还原知识尚不能熟练运用，对常见的氧化剂和还原剂并不熟悉，加上实验能力有限，导致他们在实验探究Fe2+、Fe3+的相互转化时会遇到困难，需要在教师的引导下开展探究活动。
高中化学_铁的重要化合物教学设计学情分析教材分析课后反思
《铁的重要化合物》教学设计学情分析在知识层面上，学生已经学习了物质分类方法、氧化还原反应，离子反应等基础理论，本章又学习了钠的化合物和铝的化合物的主要性质，基本掌握了学习元素化合物知识的一般方法。
在能力层面上，学生经过一年多的化学学习，初步具备了观察能力，实验能力，思维能力，也有进一步学习化学的愿望。
不足之处就是学生对于氧化还原这一部分理论知识不能灵活运用，不熟悉常见的氧化剂和还原剂，导致探究Fe2+及Fe3+和的相互转化时会有些困难，需要教师的点拨启发。
效果分析在知识层面上，学生已经学习了物质分类方法、氧化还原反应，离子反应等基础理论，本章又学习了钠的化合物和铝的化合物的主要性质，基本掌握了学习元素化合物知识的一般方法。
在能力层面上，学生经过一年多的化学学习，初步具备了观察能力，实验能力，思维能力，也有进一步学习化学的愿望。
不足之处就是学生对于氧化还原这一部分理论知识不能灵活运用，不熟悉常见的氧化剂和还原剂，导致探究Fe2+及Fe3+和的相互转化时会有些困难，需要教师的点拨启发。
本节课整个过程体现了教为主导、学为主体、动为主线的生本理念，培养了学生分类法、价态观、转化观等化学思维方法，把探究自主权交给学生，极大地调动学生的积极性，学生的实验设计能力，实验操作能力、思维能力都有较大地提高。
教材分析本节内容安排在钠的化合物和铝的化合物之后，是金属元素化合物知识的重要组成部分，本节课除了二价铁和三价铁的相互转化的探究实验，还有Fe(OH)2和Fe(OH)3的制取实验和性质探究，体现出在教材安排上重视科学探究，重视知识建构过程的培养的理念。
铁元素的化合物种类较多，易于安排实验且现象明见，增强了学生学习兴趣，也践行了了分类法和转化观、价态观等化学思维方法，从而提升学生的学习元素化合物知识的能力。
评测练习一、选择题（下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的，请将所选选项前的字母编号填入括号内。
）1为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入( )A．NaOH溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液2.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是( )A．稀硫酸 B．CuSO4溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．AgNO3溶液3．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 ( )A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D．铝粉课后反思本节课整个过程体现了教为主导、学为主体、动为主线的生本理念，培养了学生分类法、价态观、转化观等化学思维方法，把探究自主权交给学生，极大地调动学生的积极性，学生的实验设计能力，实验操作能力、思维能力都有较大地提高。
高中化学教学课例《铁的重要化合物》课程思政核心素养教学设计及总结反思
⑴知识与技能
①了解 Fe3+的检验方法，理解 Fe3+的氧化性、Fe3+
与 Fe2+的相互转化，巩固、提高对氧化还原反应的认 教学目标
识；
②了解铁的氢氧化物的性质和制备的方法；
③能够熟练地书写本节所学化学方程式，并巩固、
丰富对离子反应、离子方程式的认识； ④了解铝盐铁盐的净水作用； ⑵过程与方法 以 Fe(OH)2 可被氧化成 Fe(OH)3 预测 Fe2+能被氧
Fe(OH)2：可溶性亚铁盐+可溶性碱 ②分组实验制备氢氧化铁观察、记录现象 学生做实验：氢氧化铁的制备 往 FeCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液。 观察现象：立即生成红褐色沉淀 Fe(OH)3 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 教师演示实验：Fe(OH)2 的制备 在胶头滴管中吸取少量的 NaOH 溶液，然后将滴管 尖嘴伸入新制备的 FeSO4 溶液底部，慢慢挤出 NaOH 溶 液。 观察现象: Fe(OH)2 转变过程 开始生成白色絮状沉淀，然后沉淀迅速变成灰绿 色，最后变成红褐色。 问题讨论： ①为什么生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后 变成红褐色。 分析并解释： FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓ ②实验中为什么要将滴管尖端伸入到溶液的底 部？
这节课想通过化学小魔术情境创设等环节调动学
生参与课堂学习的积极性；通过演示实验、学生实验、 实验探究、学生分析、总结归纳等形式让学生成为课堂会运用已知物质的性质推断未知 物质的性质，再通过实验探究验证假设的科学研究方 法；
⑶情感态度与价值观 ①通过实验，提高学生对“化学是一门以实验为基 础的科学”的认识； ②通过活动，让学生体验合作探究的过程，逐步培 养学生科学探究的能力和方法； 作为高一年级的学生，在本课题之前，已经多次进 学生学习能 行过实验探究，初步掌握了科学探究的方法;在学习了 力分析 纳、铝等金属单质的性质后已具备了一定的元素化合物 知识，为学习金属的性质奠定了知识和方法基础。 对于这节课教师应充分利用学生已掌握的事实材 料作为学习新知识的支点，引导学生对金属及其化合物 教学策略选 有一个总体的认知思路，即金属单质——金属氧化物— 择与设计 —金属氢氧化物——盐。 通过化学小魔术、情境创设等环节调动学生参与课 堂学习的积极性；通过演示实验、学生实验、实验探究、
铁重要化合物课后反思
铁重要化合物课后反思引言在铁重要化合物课程的学习过程中，我对铁及其化合物的性质和应用有了更深入的了解。
通过理论学习和实验实践，我对铁的重要性以及其在生活和工业中的广泛应用有了更加深刻的认识。
在本文中，我将结合自己的学习经历，进行课后反思和总结。
重要的铁铁是地球上最常见的金属之一，也是人类历史上最重要的金属之一。
它具有优良的物理和化学性质，包括良好的导电性和导热性，较高的熔点和磁性，使其在各个领域都有广泛的应用。
在生活中，铁是我们不可或缺的物质之一。
我们使用的大部分金属器具和工具都含有铁。
例如，锅、刀具、桌椅等都是由铁制成。
此外，铁在建筑和交通运输领域也发挥着重要的作用。
例如，大型建筑物的框架、桥梁和道路上的车辆都需要使用铁材料。
在工业领域，铁同样具有重要的地位。
钢铁工业是现代工业的基础，而铁是钢铁的主要成分。
由于铁具有良好的可塑性和强度，使得钢铁具有广泛的应用领域，如建筑、航空航天、汽车制造等。
铁化合物的应用除了纯铁外，铁还可以与其他元素形成多种化合物，这些化合物在各个领域也具有重要的应用。
铁氧化物铁氧化物是铁的重要化合物之一，常见的有三种：黑色的Fe3O4，红色的Fe2O3和棕色的FeO。
这些铁氧化物广泛用于颜料、磁性材料和催化剂等领域。
黑色的Fe3O4用于磁性材料，如磁铁、磁卡和磁带等。
它们具有良好的磁性，被广泛应用于电子和通信设备。
红色的Fe2O3是一种常见的颜料，被广泛应用于油漆、陶瓷和橡胶制品等。
它具有良好的遮盖性和稳定性，可以为产品提供持久的颜色。
棕色的FeO常用于催化剂，如催化转化和催化裂化。
它们可以促使化学反应的进行，并加速反应速度。
铁盐铁还可以形成多种盐，如铁酸盐、铁氯化物和铁硫酸盐等。
这些铁盐在医药、化学和环境等领域具有广泛的应用。
铁酸盐在医药领域具有重要的作用。
例如，硫酸亚铁被广泛用于治疗贫血，它可以补充身体所需的铁元素。
铁氯化物在化学实验中常被用作氯离子的源，同时也是一种常见的水处理剂。
2018年高中化学优质课教学反思 铁的重要化合物
《铁的重要化合物》教学反思本课时教学设计体现了“实验探究”的新课程理念，采用问题教学法，实现了“让生活走进化学，让化学走向社会”的新课程教学目标，反思本节课的教学过程，有以下三个特点：（1）整节课我重视把课堂交给学生，体现他们的主体地位，重视由他们自己去发现问题，解决问题和归纳问题。
比如关于铁的氧化物的性质，通过生活中的问题来引导他们归纳性质；对于铁的氢氧化物的性质，通过实验“氢氧化铁、氢氧化亚铁如何制取？”“如何制取纯净的氢氧化亚铁？”来开展，通过学生的大胆猜想，并由学生自己做实验来验证，最后得出结论。
整节课紧紧地联系生活，从茶水变色实验、蓝黑墨水等事例来设置问题，突出了“让生活走进化学，让化学走向社会”的新课程教学目标，也提高了学生学习的积极性，充分体验学习的价值。
（2）充分展现学生的思维过程。
尤其是实验探究“如何制备纯净的氢氧化亚铁？”这一部分，通过引导学生抓住实验目的，设计实验方法，力求让每个学生知道怎么做，为什么这样做，不这么做会怎么样。
对每个活动都力求通过学生分组讨论和师生交流，由学生自己归纳出结论，把以往的机械讲解变为活的思维过程。
（3）注重对学生学习方法的指导。
本教学设计以问题教学法结合实验探究法实施对学生主动学习、自主探究的引导，使学生正确地确立学习目标，增强学生学习的主动性和积极性，培养学生主动探索的精神和科学探究的能力，并最终提高学习效率和教学效果，从而全面提高师生的综合素质。
【总评析】本案例可以说是突出体现新课改的一个典型案例，虽说内容是高中的，但同样适用初中的课程教学设计。
案例的分析涵盖了指导思想、教学背景、教学目标、重难点、教学过程、教学评价、教学反思等课程标准和新课改的核心内容，是我们进行教学设计的很好的参考范例，我们在进行教学设计时，是需要考虑到本案例涉及的这些方面的，大家可以结合本案例及课程标准的要求，认真的学习和研究本案例，为自己的教学设计积累素材。
我们在设计教学的时候，由于时间等因素的限制，没有必要将本案例所有的内容都呈现，必须要呈现的有：教学目标，重难点，教学过程和教学评价，有这些基本内容足够，如果时间允许，能力够强的话，可以适当增加本案例的其他部分内容。
铁的重要化合物教案 教学反思-1
铁的氢氧化物教案【学习目标】1、知识与技能目标（1）了解铁的两种氢氧化物，了解Fe (OH)2的特性及其制备方法。
（2）了解制备Fe(OH)2实验成功的关键。
（3）初步应用化学反应原理知识探讨Fe (OH)2制备实验。
2、过程与方法目标（1）了解实验条件对化学实验的影响以及实验成功的关键因素。
（2）提高对实验探究的全面理解、认识以及综合运用所学知识和技能，探究未知知识的水平。
（3）理解探究化学实验的一般方法与程序，提高综合解决实际问题的能力。
3、情感、态度和价值观目标（1）通过小组活动，培养学生的科学态度和合作精神。
（2）培养与发展学生对化学学习的兴趣，以及理论与实践相结合能力。
（3）通过探索氢氧化亚铁制备方法的体验，培养学生的创新意识和创新思维能力，养成勤于思考、善于思考、敢于创新、不断创新的科学素养。
【学习方法】设疑、探究、合作、归纳【教学重点】Fe(OH)2实验装置的改进和设计方案【教学难点】如何用所学化学知识解释、制备Fe(OH)2实验。
【学情分析】学生刚刚进入高中，对高中知识的理解和学习还处在一个起步阶段，化学是以实验为基础的科学，高中对实验的学习是学生能学习好化学的关键，本节课的学习对于培养学生对化学实验的设计有着很大的帮助，通过对氢氧化亚铁制备的实验讨论能增强学生的创新意识，培养他们不断探索，积极思考，勇于创新的精神。
【教学过程】【拓展思考】1、氢氧化铁加热时会分解，产生红棕色的氧化铁，试写出方程式。
2、如果在空气中加热氢氧化亚铁，最终会得到什么产物呢？【归纳小结】总结本节课所学知识【作业布置】：导学教程P54-55(知识点二)【板书】铁的氢氧化物一、Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe (OH)3二、Fe(OH)2制备的改进方案1、新配制2、加热煮沸3、液面以下4、加覆盖层5、排除空气练习，回答思考讨论，得出结论调动学生的学习兴趣，通过自主思考讨论，提高学生的思维能力教学反思本课的教学内容取自人教版必修一化学第3章《金属及其化合物》第2节《几种重要的金属化合物》。
铁的重要化合物教学反思
铁的重要化合物教学反思
铁的重要化合物教学反思
1、由基本认识引入，对铁有一个初步印象；
2、利用实物认识新事物的性质，避免空洞说法；
3、用实验去探讨物质的性质，培养基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力，以及由实验现象分析得出结论的能力；
4、从实践中总结出理论，用理论指导实践（实验）；
5、对比中感受不同，并且认识到创新变化的'作用；
6、实验较多，必须分工合作，才能在45分钟的规定时间内完成任务；
7、按照《实验活动报告》进行实验，及时的记录，规范作法；
8、以课本为基础，联系生活，可以设计出很多现象明显的实验，促进学生关心生活。
举一些例子：如研究+2价铁和+3价铁的相互转化，教材只提供了一种情况：氯水将+2价铁氧化成+3价铁。
这里只要从理论上总结实现的原理，方法是多样的。
而且教材提供的实现是不环保的（氯水有毒，污染环境）。
我们可以作出如下的一些改进，设计出现象明显、有趣、环保的实验：
1、向KmnO4溶液中滴加FeCl2溶液，KmnO4溶液褪色；
2、用H2O2代替教材实验中的氯水进行实验，现象一样明显；
3、取FeCl3溶液，加入KSCN溶液，显血红色，再加入一片维生
素C片，振荡，片刻，血红色褪去；
4、用FeCl3溶液在铜板上写字，提示印刷电路版的制作原理。
高中化学_铁的重要化合物教学设计学情分析教材分析课后反思
主题二：价轴关系预测氧化还原性质通过酸碱反应实现物质类别相互转化二、根据价轴关系，预测元素化合物的氧化还原性质1、Fe 只有还原性2、Fe3+只有氧化性3、Fe2+ 既有氧化性，又有还原性1、Fe2+的还原性：酸性高锰酸钾溶液和双氧水溶液、氯水均为常见的氧化剂。
请根据氧化还原反应原理写出反应的离子方程式①酸性高锰酸钾溶液同硫酸亚铁溶液反应的离子方程式（高锰酸钾被还原为硫酸锰）②氯水同硫酸亚铁溶液反应的离子方程式③双氧水同硫酸亚铁反应的离子方程式（有氧气放出）2、Fe3+的氧化性金属Fe和Cu为常见的金属还原剂，碘化钾也是常见还原剂。
根据氧化还原原理写出相关的离子方程式①Fe和氯化铁溶液②Cu和氯化铁溶液③碘化钾和氯化铁溶液主题三：性质决定用途，解决实际问题概括归理1：分类观和价态观是研究元素化合物的两种基本方法【探究活动】敞口放置的硫酸亚铁溶液成分是什么亚铁盐不稳定，非常容易被空气中的氧气氧化为铁盐，敞口放置的硫酸亚铁溶液成分是什么？提出假设：情况1：若氧化完全，则只含铁离子情况2：若氧化不完全，则即含有亚铁离子又含有铁离子情况3：若没有被氧化，则只含亚铁离子制定实验方案需要前置知识：铁离子和亚铁离子的检验方法我们结合宏观类别和价轴关系，设计以下几组性质验证实验。
实验现象Fe3+Fe2+方法优点方法缺点1、特征反应滴KSCNS试剂2、沉淀反应NaOH溶液3、Fe2+的还原性KMnO4H2O24、Fe3+的氧化性Fe粉淀粉KI试纸制定实验方案，完成实验，并解释结果：（完成下列流程填写）概括归理2：科学探究思路：提出假设制定方案实验验证解释现象达标检测巩固提升1、为了除去FeSO4溶液中的CuSO4和Fe2(SO4)3杂质，或选用的物质是( )A.NaOHB.MgC. 氯水D.Fe2、可用来分离Fe3+和Al3+两种离子的试剂是()A.盐酸B.氢氧化钠溶液C.氨水D.硫氰化钾溶液3、在Fe2O3、CuCl2和HCl混合溶液中加入Fe粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+归纳总结（1）知识收获 (2)方法收获（3）化学核心素养《铁的重要化合物》学情分析生活中处处有化学，以下说法错误的是（）A.生活中可以用食醋除去水垢B.食品包装袋中的干燥剂（主要成分是CaO）有防潮作用C.目前加碘食盐中加入的是KIO3，可有效预防甲状腺肿大D.补铁保健食品中铁元素的价态是+3价这一道化学与生活相联系的题目让我记忆很深，出卷老师本以为D选项补铁保健食品中铁元素的价态是+3价错的很明显，得分率会很高。
《铁的重要化合物》的教学案例与反思
《铁的重要化合物》的教学案例与反思摘要：化学本身是一门以实验为基础的科学，实践性很强，在当今素质教育的环境下，怎样实现化学高效课堂，显得尤为重要。
兴趣是最好的老师，“以趣诱学”可以作为高中化学课的教学思路，在教学过程以兴趣带动学生积极性，不断反思教学方法才能使自己不断进步，才能对自己提出更高的要求，向教学艺术的殿堂前进。
一个成功的教师是在反思中成长起来的。
本文结合案例分析就化学反思性教学等方面进行了探讨。
关键词：化学教学；反思教学；教学案例一名优秀的化学教师，不仅要具备丰富的教学经验、良好的实验动手能力，同时还要具备在教学过程不断反思的意识，只有这样才能找到正确的教学方法，才能使自己不断进步，向教学艺术的殿堂前进[1]。
每一节高效的课堂都是在不断的反思中积累起来的。
本文结合课堂案例，具体问题具体分析，思考教中学、学中教的问题，对于高中化学课堂的教学反思得出以下几点见解。
案例重现：铁是过渡元素，这节课我们共同学习铁的重要化合物首次上课情景描述：师：大家回顾前面我们学习钠和铝的重要化合物时的学习次序是怎样的？生：先学习氧化物，再学习氢氧化物。
师：很好，铁的重要化合物的学习次序与前面是一致的。
1.铁的氧化物师：这里有三种化学物质依次为 FeO、Fe2O3、Fe3O4 请学生们分别观察三种物质的颜色及状态？生：由观察可知FeO为黑色粉末，Fe2O3为红棕色粉末，Fe3O4为黑色固体。
师：同学们回答的非常好，那么请同学们分别取三支试管，分别加入两滴管纯净水待用，然后分别将上述三种物质依次加入到试管中，观测三种物质的溶解性？生：得出的结论分别是FeO不溶于水，Fe2O3不溶于水，Fe3O4不溶于水。
师：各位同学得出了正确的结论，其中三种物质有个俗名：FeO为铁红，Fe2O3为磁性氧化铁红，Fe3O4为磁性氧化铁，那么下面请同学们按照规范的操作方法，验证三种物质与酸反应的现象？生：经过实验得出与酸反应 Fe++2H+====Fe2++H2OFeO+2H+====Fe2++H2OFe2O3+6H+====2Fe3++3H2O师：同学们回答的非常正确，三种物质均与强酸发生反应。
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《铁及其化合物》教学反思
由生活中的黄金搭档引入，为什么VC和铁在一起就成为了黄金搭档呢？由此设疑引入新课，进行探讨。
课堂设计了二个演示实验：制氢氧化铁、氢氧化铁与酸的反应，亚铁离子的检验；两个探究性实验：氢氧化亚铁的制备及亚铁离子到铁离子的转化和铁离子到亚铁离子的转化（给出一些常见的氧化剂和还原剂以选择）。
实验之后，交流汇报，进行归纳总结，再回到课前提出的问题，再进行解决。
《铁的重要化合物》的内容是属于高中化学中“元素及其化合物”部分的知识。
整个教学设计中，发挥了分类的观点、氧化还原反应的观点、离子反应的观点在课堂教学中的指导作用。
运用分类的观点，可以解决铁的氧化物、氢氧化物与酸的反应；可以解决复分解反应制备氢氧化物等问题。
运用氧化还原反应的观点，可以预测Fe(II)—Fe(III)的相互转化及进行探究性实验的设计。
运用离子反应的观点，可以加深学生对铁的化合物性质的认识。
利用生活中的化学进行质疑，激发了学生的兴趣，课堂中展开对铁离子和亚铁离子的氧化性还原性的探究，能很好地发展学生的科学素养。
毕竟最好的教学设计还需通过实践教学来检验，并从中发现问题，进行改进，才能不断优化教学，提高教学能力。
一堂课下来，课前和课后的思想又有另一番感受。
一、本节课的优点：
1、整个教学设计较好，教学流畅，学生较为积极。
2、课堂导入贴近生活，一下激发了学生的兴趣，吸引了所有学生的眼球。
3、探究性实验的设计、学案的设计是本堂课的又一亮点。
二、不足之处及深入的反思
1、为什么好的教学设计却离预期的教学效果存在一些差距呢？
还是教师在课前的备课有不充分的地方，语言表达还需要更多琢磨。
教学设计还需更精细一些，多一些预见，整个课堂教学会更完美些。
2、一些细节问题。
一是教师的语速要慢一些，个别地方学生反应不过来；二是学生在回答问题后，要及时的评价，如多表扬。
点评单一。
要求多琢磨，多听、多学习。
3、注重学生书写技能。
这节课放在高一第一学期，所以应一开始就强化学生的
书写能力，要让学生多写、多动手、多思考，正是基于此，学生任务很重，很是花费时间。
对于绝大数学生而言，书写方程式很困难，尤其还要写出离子方程式。
当今时代，是一个以知识创新和知识迅速转化为技术引导经济主流的时代，面对迅速膨胀的知识总量和日益加快的知识更新，我们的教育基点是什么？是授予学生科学知识重要还是科学方法重要？我想答案是明确的。
让我们以课程改革的实施和新教材的使用为契机，从学生科学方法的训练入手，为培养具有良好科学素质的未来人才而努力。