高中化学必修2同步习题1.2.2 元素周期表和元素周期律的应用元素周期律
【优选整合】人教版高中化学必修二 1-2-2 元素周期表和元素周期律的应用（课时练）2
1-2-2 元素周期表和元素周期律的应用1．短周期的三种元素A、B、C在周期表中的位置关系如图，下列有关A、B、C三种元素的叙述中正确的是ABCA.A是一种活泼金属元素B.C的最高价氧化物的水化物是强酸C.B的氢氧化物是强碱D.C的最高价氧化物对应的水化物能与NaOH溶液反应2．下列说法错误．．的是A. 氢是原子半径最小的元素B. 氟是非金属性最强的元素C. 硅元素适合作半导体材料D. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为83．短周期金属元素甲~戊在周期表中的相对位置如右表所示，下面判断不正确的是（）甲乙丙丁戊A. 原子半径：丙>丁>戊B. 金属性：甲＜丙C. 最外层电子数：甲＞乙D. 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊4．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是A. 原子最外层电子数： X>Y>ZB. 原子序数： X>Y>ZC. 离子半径：X2->Y+>Z-D. 单质氧化性: X>Z>Y5．短周期主族元素W、X、Y 、Z的原子序数依次增大，W、X组成的二元化合物是一种常见的无色液体,其分子具有10电子，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由W、X分别与Z组成的二元化合物常温下均为气体，且两种气体反应生成Z的单质。
下列说法正确的是（）A. X和Z的最高正价相等B. X、Y形成的离子的电子数一定相同C. Z的简单氢化物的稳定性比X的强D. 均由W、X、Y、Z组成的两种盐可发生反应6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃,X与Z同主族，Y 与Z的最外层电子数之和等于8。
由W、Y、Z 三种元素组成的化合物与W的一种氢化物在硫酸酸化下可制取水处理剂ZW2。
下列说法错误的是（）A. 简单离子的半径：W>X>YB. 单质的沸点：W<Y<ZC. X的氢化物稳定性比Z的强D. Z的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号L M X R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074主要化合价+2 +3 +6,-2 +2 -2下列叙述正确的是A. 离子半径大小r(M3+)>r(T2-)B. R 的氧化物对应的水化物可能具有两性C. X 单质在氧气中燃烧生成XO3D. L、T形成的简单离子核外电子数不相等8．周期表中位于如图A、D 位置的两种元素有很多相似的性质，如锂和镁、铍和铝，该规律被称为“对角线规则”。
人教版高中化学必修二 1.2.2元素周期表和元素周期律的应用课时提升卷含答案
课时提升卷（五）元素周期表和元素周期律的应用一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( )①原子序数为15的元素的最高化合价为+3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第2周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期第ⅡA族A.①②B.①③C.②④D.③④2.(2013·福建高考)四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是( )A.原子半径Z<MB.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族3.(双选)(2013·北京西城区高一检测)X和Y元素的原子,在化学反应中都容易失去电子形成与Ne相同的电子层结构,X的原子半径小于Y的原子半径,下列说法中正确的是( )A.X的金属性强于YB.常温下,X和Y都不能从水中置换出氢C.Y元素氢氧化物的碱性比X元素氢氧化物的碱性强D.X元素最高化合价比Y元素最高化合价高4.(2013·福州高一检测)短周期的三种元素分别为X、Y和Z,已知X元素的原子最外层只有一个电子,Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半,Z元素原子的L 电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个,则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是( )A.X2YZ4B.XYZ3C.X3YZ4D.X4Y2Z75.镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素,关于其叙述不正确的是( )A.镭的金属性比钙弱B.单质能与水反应生成H2C.镭在化合物中呈+2价D.碳酸镭难溶于水6.(2013·衡水高一检测)第3周期元素R,它的最外层达到饱和时,所需电子数小于次外层和最内层电子数之差,并且等于最内层电子数的正整数倍,则关于R的正确说法是( )①常温下能稳定存在的R的氧化物都是酸酐②R的气态氢化物受热都能分解③R元素都能以游离态存在于自然界中④R的最高价氧化物对应水化物都是强酸⑤R的氢化物在空气中都能燃烧生成+4价R的氧化物A.①③⑤B.①②④C.①②⑤D.③④⑤二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(10分)元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。
人教版高中化学必修二课后作业：1-2-2元素周期律含解析
课后作业限时：45分钟总分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)1．下列结论错误的是()①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Be<Mg<Ca<KA．只有①B．①③⑤C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥2.下列说法正确的是()A．原子序数越大，原子半径一定越大B．电子层数多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大C．元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复D．按C、N、O、F的顺序，元素的最高正化合价依次升高3．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是() A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子电子层数多C．1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多D．常温时，A能从水中置换出H2，而B不能4．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()①HCl比H2S稳定②HClO的氧化性比H2SO4强③HClO4的酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层只有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS⑦Cl与S为同周期元素，且Cl的核电荷数比S的大⑧HCl的水溶液比H2S的水溶液酸性强A．①②B．②⑤⑧C．②⑤⑦D．①②④5．如图为截取的元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。
下列说法正确的是()A. 2B．X、Z原子序数可能相差18C．Z可能是氯元素D．Z的氢化物与X单质不可能发生置换反应6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：A．X、Y元素的金属性X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来7. 图中a、b、c、d、e为周期表前四周期的一部分元素，下列叙述正确的是()A．b元素除0价外，只有一种化合价B．五种元素中，c元素的性质最稳定C．b、d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：b>dD．e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐8.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是()A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最低B．Y、Z阴离子电子层结构都与R原子相同C．W的原子半径比X的小D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强9．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素位于第七周期第ⅣA族，称为类铅元素。
人教版高中化学必修2练习：1.2.2元素周期表和元素周期律的应用含答案
课时达标训练1.下列各组微粒中,半径由小到大的一组是( )A.H+、Al3+、Mg2+、K+B.Na+、Mg2+、K+、Ca2+C.O、N、P、SD.I、Br、Cl、F【解析】选A。
B项中半径Na+>Mg2+,K+>Ca2+,不符合题意;C项中半径:P>S,不符合题意;D项中半径依次减小,不符合题意。
2.(2017·广州高一检测)下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤氯原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子A.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤【解析】选A。
判断元素的非金属性强弱是根据元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱(即最高价含氧酸),故②错,③对;最外层电子数多的非金属性不一定强,如最外层电子数I>O,但非金属性I<O,⑤错。
【方法规律】元素非金属性强弱的判断规律本质:原子越易得电子,则非金属性就越强。
(1)根据元素周期表进行判断。
同一周期:从左到右,随着原子序数的递增,元素的非金属性逐渐增强。
同一主族:从上到下,随着原子序数的递增,元素的非金属性逐渐减弱。
(2)非金属元素单质与H2化合的难易程度:化合越容易,非金属性越强。
如F2与H2在黑暗中就可反应,Br2与H2在加热条件下才能反应,则非金属性:F>Br。
(3)形成气态氢化物的稳定性:气态氢化物越稳定,元素的非金属性越强。
如稳定性:HF>HCl,则非金属性:F>Cl。
(4)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:酸性越强,对应非金属元素的非金属性就越强。
如酸性:HClO4>HBrO4,则非金属性:Cl>Br。
(5)一般情况下,非金属单质的氧化性越强,则元素的非金属性就越强;对应阴离子的还原性越强,则元素的非金属性就越弱。
如氧化性Cl2>Br2,则非金属性:Cl>Br。
第二学期化学同步新突破人教必修2同步训练：1.2 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用【答案 解析】
人教版化学必修2：——《元素周期表和元素周期律的应用》跟踪训练元素“位—构—性”的关系及其应用第1步探究——问题引入，自主探究四种短周期元素在周期表中位置如右，请回答：1．X、Y、Z、W中最强的金属和非金属分别是什么元素？【提示】X，W2．X、Y、Z、W的原子半径大小顺序如何？【提示】X＞Y＞Z＞W同一元素的“位、构、性”关系可表示如下：第2步阐述——要点归纳，深化知识1．结构与位置的互推(1)掌握四个关系式。
①电子层数＝周期数②质子数＝原子序数③主族元素原子最外层电子数＝主族序数④主族元素的最高正价＝族序数(氧、氟除外)，最低负价＝主族序数－8(2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律。
①各周期所能容纳的元素种数以及相应稀有气体元素信息。
2.性质与位置的互推(1)根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置：若同周期元素A、B、C的金属性逐渐增强，则A、B、C在同周期中按照C、B、A的顺序从左到右排列。
(2)根据元素在周期表中的位置关系可以推断元素的性质：若同主族元素A、B、C在同一主族中从上往下排列，则可推知A、B、C 的单质的氧化性依次减弱或还原性依次增强。
3．结构与性质的互推(1)若某元素原子的最外层电子数小于4，则该元素原子在反应中容易失电子；若某元素原子的最外层电子数大于4，则该元素原子在反应中容易得电子。
(2)若某元素原子在反应中容易得电子，则该元素原子的最外层电子数大于4；若某元素原子在反应中容易失电子，则该元素原子的最外层电子数小于4。
第3步例证——典例印证，思维深化X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数：X>Y>ZB．非金属性：X＞Z＞YC．离子半径：X2－>Y＋>Z－D．原子序数：X>Y>Z【解析】短周期Y＋和Z－具有相同电子层结构，可确定Y为Na，Z为F，进而确定X为S。
人教版高中化学必修二第一章1-2-2元素周期表和元素周期律的应用(课时练)(教师版)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作1-2-2 元素周期表和元素周期律的应用1．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。
下列说法正确的是() A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【答案】B【解析】第三周期的Al元素，既有金属性，又有非金属性，A错误；H＋最外层无电子，Li＋最外层有2个电子，因此并非所有的短周期元素原子形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构，C错；同主族元素的原子，化学性质有相似性，但并不完全相同。
2．镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。
镓的原子序数为31，属ⅢA 族。
镓的熔点为29.78 ℃，沸点高达2 403 ℃。
镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固)，它可过冷到－120 ℃。
由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是()A．镓是制造高温温度计的上佳材料B．镓能溶于强酸和强碱中C．镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中D．近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体家族的新成员”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质【答案】D【解析】镓的熔点为29.78 ℃，沸点高达2 403 ℃；镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固)，它可过冷到－120 ℃，因此A、C两项正确。
铝能溶于强酸和强碱中，铝是电的良导体而不是半导体，镓是“类铝”元素，所以镓能溶于强酸和强碱中，镓是电的良导体而不是半导体，即B正确，D不正确。
3．核电荷数大于10的某短周期元素，其原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半，有关该元素的单质或化合物的描述不正确的是()A．该元素在第三周期第ⅣA族B．该元素的单质在常温下性质稳定，不易与水反应C．该元素的氧化物不与酸反应，可与强碱的水溶液反应D．该元素在地壳中的含量大，居所有元素的第二位【答案】C【解析】核电荷数大于10的某短周期元素只能是第三周期元素，又因为原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半，故该元素是硅。
人教版高中高一化学必修2全册同步测试及单元测试习题集(含解析答案)
人教版高中化学必修2全册同步测试及单元测试习题集（含解析答案）目录1.1.1 元素周期表1.1.2 元素的性质与原子结构1.1.3 核素1.2.1 原子核外电子排布和元素周期律1.2.2 元素周期表和元素周期律的应用1.3 化学键2.2 化学能与电能2.3.1 化学反应的速率2.3.2 化学反应的限度以及化学反应条件的控制3.1.1 甲烷的性质3.1.2 烷烃3.2.1 乙烯3.2.2 苯3.3.1 乙醇3.3.2 乙酸3.4.1 糖类3.4.2 油脂和蛋白质4.1.1 金属矿物的开发利用4.1.2 海水资源的开发利用4.2 资源综合利用环境保护模块综合测试第一章物质结构、元素周期律章末综合测试第二章化学反应与能量章末综合测试第三章有机化合物章末综合测试第四章化学与自然资源的开发利用章末综合测试阶段性检测元素周期表测试一、选择题1．下列说法正确的是()A．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B．元素周期表有16个纵行，也就是16个族C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D．电子层数相同的粒子，其对应元素一定属于同一周期解析：元素周期表有18个纵行，16个族，其中第Ⅷ族占三个纵行；Be和He的最外层电子数都是2，但不属于同一族；Ne和Na＋的电子层数都是2，但不属于同一周期。
答案：A2．下列叙述中正确的是()A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素解析：F的最高价为0，但不等于族序数，A错。
周期与元素种类数关系为：一周期2种元素；二、三周期均为8种元素；四、五周期均为18种元素；六周期为32种元素；七周期目前为26种元素。
故B错。
由元素周期表结构可看出副族元素中没有非金属元素，故C正确。
第ⅠA族中包含H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr元素，而H不属于碱金属，故D错。
高一化学人教必修2-1.2.2元素周期表和元素周期律的应用
《课时同步君》2020-2021学年高一化学人教必修2-1.2.2元素周期表和元素周期律的应用学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于()A．制新农药B．制半导体材料C．制新医用药物D．制高温合金2．Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第ⅡA族元素。
已知:ⅡMg(OH)2难溶于水,而Ca(OH)2微溶于水;ⅡMgSO4溶于水,而CaSO4微溶于水。
下列推测中,不正确的是( )。
A．Sr(OH)2溶解于水B．SrSO4易溶于水C．BaSO4不溶于水D．Ba(OH)2比Ca(OH)2更易溶于水3．已知铍(Be)的原子序数为4。
下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A．铍的原子半径小于硼的原子半径B．氯化铍难溶于水C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D．单质铍与冷水反应迅速产生氢气4．短周期元素XⅡYⅡZⅡW在元素周期表中的相对位置如下表所示。
已知YⅡW的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()A．原子半径：X<Y<ZB．气态氢化物的稳定性：X>ZC．ZⅡW均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W5．元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是（）A ．D 在过量的B 中燃烧的主要产物为DB 3 B ．C 的氢化物的水溶液酸性比E 的强 C ．D 与B 形成的阴离子可能有DB 32﹣、D 2B 42﹣ D ．E 单质中由于形成了氢键，所以很容易液化6．下列叙述中，金属a 的活泼性肯定比金属b 的活泼性强的是（ ） A ．a 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 B ．常温时，a 能从水中置换出氢，而b 不能C ．1mol a 从酸中置换H +生成的2H 比l mol b 从酸中置换+H 生成的2H 多D ．a 原子电子层数比b 原子的电子层数多7．AⅡBⅡCⅡD 为短周期元素，且原子序数依次增大。
2021年高中化学人教版必修2(练习)1.2.2 元素周期表和元素周期律的应用 Word版含解析
第2课时元素周期表和元素周期律的使用方针导航] 1.知道元素周期表的简略分区。
2.进一步知道元素周期表是元素周期律的详细体现形式。
3.了解元素的原子结构、周期表中的方位与元素性质的联系。
4.领会元素周期表和元素周期律在科学研讨和工农业生产中的指导意义。
一、元素周期表的分区及元素化合价规则1．金属元素与非金属元素的分区及性质递变规则请填写出图中序号所示内容。
①增强②削弱③增强④增强⑤Al⑥Si⑦金属⑧非金属指点(1)周期表的左下方是金属性最强的元素(钫)，右上方对错金属性最强的元素(氟)。
碱性最强的是FrOH，酸性最强的含氧酸是HClO4。
(2)由于元素的金属性和非金属性之间没有严厉的界限，因而，坐落分界限邻近的元素，既能体现出必定的金属性，又能体现出必定的非金属性。
2．元素的化合价与元素在周期表中的方位之间联系主族元素的最高正化合价等于原子所能失掉或偏移的最外层电子数，而非金属的负化合价则等于使原子到达8电子安稳结构所需得到的电子数。
所以，非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于8。
1.最高正化合价＝族序数＝原子最外层电子数(O、F在外)。
2.最高正化合价＋|最低负化合价|＝8。
议一议判别正误，正确的打“√”，过错的打“×”1.依据元素周期律可知金属性最强的是钫，非金属性最强的是氦()2.金属不或许具有非金属性，非金属不或许具有金属性()3.锗元素归于金属元素，但也具有必定的非金属性()答案(1)×(2)×(3)√二、元素周期表和元素周期律的使用1．依据同周期、同主族元素性质的递变规则判别元素性质的强弱(或巨细)。
2．使用于元素“方位—结构—性质”的彼此揣度。
3．猜测新元素为新元素的发现及猜测它们的原子结构和性质提供线索。
4．寻觅新物质1.在金属与非金属分界限邻近寻觅半导体资料。
2.研讨氟、氯、硫、磷邻近元素，制作新农药。
3.在过渡元素中寻觅催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金资料。
人教版必修2高一化学一课一练：1.2.2 元素周期表和元素周期律的应用
元素周期表和元素周期律的应用1．下列事实不能说明非金属性Cl>I的是()A．Cl2＋2I－===2Cl－＋I2B．稳定性：HCl>HIC．酸性：HClO4>HIO4D．酸性：HClO3>HIO3解析：元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，说明Cl2的氧化性大于I2，元素的非金属性Cl大于I，A正确；元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比碘化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，B正确；元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性：HClO4>HIO4，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，C正确；酸性：HClO3>HIO3，不能说明非金属性Cl>I，因为两种酸不是最高价含氧酸，D错误。
答案：D2．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“(ào)”命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族解析：元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越强，A对；氢元素可与O、S等形成共价化合物，又可与Na、Ca等形成离子化合物，B对；该实验只能证明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，与元素非金属性无关，C错；根据元素周期表可知，118号元素位于第七周期0族，D对。
答案：C3．下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是()A．C、N、O、F B．K、Mg、Si、SC．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb解析：A中C的最高正价为＋4价，N为＋5价，F无正价，O无最高正价；B中K的最高正价为＋1价，Mg为＋2价，Si为＋4价，S为＋6价，符合题意；C中Cl、Br、I最高正价均为＋7价；D中Li、Na、K、Rb最高正价均为＋1价。
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1.2.2 元素周期表和元素周期律的应用
1．元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，在其气态氢化物中，R元素的化合价为( )
A．－10＋3n B．－6＋3n
C．－(12－3n) D．－(4－2n)
2．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是( )
A．在化合物中呈＋2价
B．单质能和水反应，放出氢气
C．镭比钙的金属性弱
D．碳酸镭难溶于水
3．有同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列叙述中不正确的是( )
A．非金属性：X＞Y＞Z
B．X、Y、Z形成的阴离子还原性逐渐增强
C．原子半径：X＜Y＜Z
D．X、Y、Z的气态氢化物稳定性由弱到强
4．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于( )
A．制新农药B．制半导体材料
C．制新医用药物D．制高温合金
5．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( ) A．R一定是第四周期元素
B．R一定是第ⅣA族元素
C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D．R气态氢化物的化学式为H2R
6．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列说法中正确的是
( ) A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
7．元素周期律揭示的规律包括以下内容：
①元素的性质随相对原子质量的递增呈周期性的变化
②元素的性质是元素原子序数的周期性函数
③事物的量变可以引起质变
④元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变，与原子结构无关
其中正确的说法是( )
A．①② B．①④
C．②③ D．①②③④
8．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是( )
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W
C．原子半径：T>Q>R
D．T的最高价氧化物的水化物只能与酸反应
9．如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是( )
A.元素的简单离子半径大小：④>⑤>②
B．气态氢化物的稳定性：⑤>②
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥>⑤
D．元素的最高正化合价：③＝⑥
10．随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
(1)f在周期表中的位置是________。
(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：
_______>_______；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：
________>________。
11．据中国新闻网综合媒体报道，美国华裔科学家叶军领导一个研究小组成功制造出全球最准确的时钟，两亿年误差不足一秒。
它是一个锶原子钟，比铯原子喷泉钟准确得多，估计将可大大促进不同电讯网络的发展，将使全球各地的船只导航变得更为准确。
请根据锶、铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：
(1)锶元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素，金属性比钙元素________(填“强”或“弱”)，原子核外有________个电子层，其原子半径________镁(填“大于”“小于”或“等于”)；铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________。
(2)铯与水发生剧烈反应，放出________色气体，同时使滴有紫色石蕊试液的溶液显________色，因为______________________________(写出化学方程式)。
(3)碳酸锶________于水(填“难溶”或“易溶”)的________色粉末，与盐酸反应的离子方程式为___________________________。
12．元素周期表中主族元素左上角与右下角元素性质相似，如Be和Al、B和Si……，则下列说法错误的是( )
A．1 mol Be与NaOH溶液反应可生成1 mol H2
B．BeO是两性化合物
C．已知Si熔沸点高，则B熔沸点也高
D．Li2CO3和LiOH均易溶于水
13． W、X、Y、Z是4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是( )
A．X的非金属性是同周期中最强的
B．对应气态氢化物的稳定性：Y>Z
C．对应简单离子半径：X>W
D．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应
14．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。
W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。
下列说法正确的是( )
A．原子半径：W>Y>Z>X
B．简单气态氢化物的稳定性：X<Z
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W
D．Y、Z的氧化物都具有两性
15．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处于同一周期，A、C 处于同一主族。
C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。
试回答下列问题。
(1)这4种元素分别是：A____________，B____________，C____________，D____________(填元素名称)。
(2)这4种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是______。
(3)A与B形成的三原子分子的化学式是________，B与D形成的原子个数之比为1∶1的化合物的化学式是______________。
(4)A元素的某氧化物与D元素的某含氧化合物反应生成单质的化学方程式是_____________________________。
答案
1 C
2 C
3 D
4 B
5 D
6 C
7 C
8 D
9 C
10 (1)第三周期ⅢA族
(2)r(O2－) r(Na＋) HClO4H2SO4
11 (1)金属强 5 大于 6 1
(2)无蓝2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑
(3)难溶白SrCO3＋2H＋===Sr2＋＋CO2↑＋H2O
12 D
13 D
14 A
15 (1)碳氧硅钠
(2)H2O＞CH4＞SiH4
(3)CO2Na2O2
(4)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2。