化学必修二元素周期表典型例题
高中化学《元素周期表和元素周期律》练习题(附答案解析)
高中化学《元素周期表和元素周期律》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．X 的最高价含氧酸的化学式为n 2n-2H XO ，则其气态氢化物的化学式为 （ ）A ．3n-12H XB ．12-3n H XC ．3n-4H XD ．4-3n H X2．某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。
已知X 、Y 、Z 、W 为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y 为地壳中含量最高的元素。
下列有关说法正确的是（ ）A ．Y 分别与X 、Z 、W 三种元素均可形成至少两种化合物B ．单质的氧化性：Z Y X >>C ．Z 最高价氧化物对应水化物的酸性强于硫酸D ．X 与Z 形成的最简单化合物的沸点比X 与Y 形成的最简单化合物的沸点高3．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X ，则乙的原子序数不可能为（ ）A ．X+2B ．X+4C ．X+8D ．X+104．判断下列元素既不属于主族元素又不属于短周期元素的是（ ）A ．钾B ．氧C ．镧D ．氯5．已知：A 、B 两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A 元素的阴离子半径大于B 元素的阴离子半径；C 和B 两元素的原子核外电子层数相同；C 元素的原子半径大于A 元素的原子半径。
A 、B 、C 三种元素的原子序数的关系是（ ）A ．A ＞B ＞C B ．B ＞A ＞C C ．C ＞A ＞BD ．A ＞C ＞B6．根据元素性质的递变规律，下列四个演示金属钾与水反应的实验装置中最好的是（ ）A ．B ．C ．D ．7．下列说法正确的是（ ）A ．有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B ．NaCl 溶于水，在通电条件下电离成Na +和Cl -C ．2Na O 和22Na O 由相同种类的元素组成，互为同素异形体D ．随着原子序数递增，碱金属单质的熔点、沸点依次降低8．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s 22s 22p 63s 23p 4；②1s 22s 22p 63s 23p 3；③1s 22s 22p 5。
高一化学人教版必修二第一章第一节 元素周期表练习
高一化学人教版必修二第一章第一节元素周期表练习一、选择题(每题只有一个答案)1、“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。
下列关于Pu的说法正确的是()A、 Pu与U互为同位素B、 Pu与Pu具有相同的最外层电子数C、 Pu与Pu具有相同的中子数D、 Pu与U具有完全相同的化学性质2、下列微粒的结构示意图错误的是()A、14C：B、16O：C、 Li＋：D、 H－：3、某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素()A、一定是氦元素B、一定是金属元素C、一定是正二价元素D、可能是金属元素，也可能是非金属元素4、下列离子中，核外电子排布与氩原子相同的是()A、 Br－B、 F－C、 K＋D、 Na＋5、已知aXm＋和bYn－两种离子的电子层结构相同，则a等于()A、 b＋m＋nB、 b＋m－nC、 b－m＋nD、 b－m－n6、元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y的离子Y2－的核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为( )A、 XY2B、 X2Y3C、 X3Y2D、 X2Y7、根据下列原子某层的电子数，能确定该元素的原子序数的是()A、 K层上有2个电子B、 L层上有3个电子C、次外层有8个电子D、最外层有5个电子8、某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的，则该元素的符号是()A、 LiB、 SiC、 AlD、 K9、下列各组微粒中，质子数和电子总数都相等的是()A、 Na＋和OH－B、 CO和N2C、 NH3和NHD、 NO和CO10、已知R2＋离子核外有a个电子、b个中子，则表示R原子符号正确的是(A、 RB、 RC、 RD、 R11、已知X的质子数为a，X2＋比Y2－核外少8个电子。
若Y 原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为()A、 b－a－4B、 b－a－8C、 b＋a＋8D、 b－a－1212、某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为()①8－n ② n－8 ③10－n ④ n－10A、①②B、①③C、③④D、②④二、填空题13、观察下列A、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题：(1)属于阴离子结构示意图的是________(填字母)。
高一化学(必修二)《原子结构 元素周期律》练习题及答案解析
高一化学（必修二）《原子结构 元素周期律》练习题及答案解析一、单选题1．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是 A ．由水溶液的酸性：HCl ＞HF ，不能推断出元素的非金属性：Cl ＞FB ．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C ．原子半径随着周期序数的增加而增加D ．短周期元素形成的微粒X 2－和Y 2＋核外电子排布相同，离子半径：X 2－＞Y 2＋ 2．下列说法正确的是A ．SO 2能使酸性KMnO 4溶液褪色，故SO 2有漂白性B ．NO 2与水反应生成HNO 3，故NO 2是酸性氧化物C ．H 2SiO 3的酸性弱于H 2CO 3，故非金属性C 强于SiD ．CaCO 3难溶于水，故CO 2能与CaCl 2溶液反应 3．下列关于物质应用错误的是 A ．3NaHCO 用作烘焙糕点膨松剂 B ．2SO 用作食品添加剂 C ．34Fe O 用作磁性材料D ．Si 做光导纤维4．下列关于硅酸的叙述，错误的是 A ．硅酸是一种很弱的酸 B ．硅酸的酸性比碳酸强C ．硅酸不稳定，加热脱水会生成二氧化硅D ．硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得 5．下列有关物质的用途不正确．．．的是 A ．用铁罐车贮存浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸B ．高纯度的硅可用于制作计算机的芯片和太阳能电池C ．碳酸氢钠可用作焙制糕点的发酵粉，也可用作治疗胃酸过多的药剂D ．金属镁常用来制造信号弹和焰火，氧化镁是优质的耐高温材料6．四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n-和d R m-( a 、b 、c 、d 为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n ，对下列叙述的判断正确的是①元素的原子序数：a>b>c>d ②a-b=m+n ③元素非金属性：Z R >④最高价氧化物对应水化物碱性：X Y > A ．只有③B ．①③C ．①②③D ．①②③④7．下列有关说法正确的是（）A．元素周期表是元素按相对原子质量大小排列而成的B．元素周期表共有9个周期和18个族C．在金属元素与非金属元素的分界线附近寻找半导体材料D．第IA族元素，原子序数越大，金属性越弱8．下列关于元素周期律的叙述中不正确的是A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强C．原子半径大小关系为Na<Al<Si<ClD．Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱9．短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，B 与C的简单离子具有相同的电子层结构，D 的最高正价与最低负价代数和为6。
化学必修二元素周期表章节练习题(附答案)
化学必修二元素周期表章节练习题一、单选题1.下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是( )①随着核电荷数的增加,碱金属单质、卤素单质的熔、沸点依次升高,密度依次增大②F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8③碱金属单质的金属性很强,均易与氧气发生反应,加热时生成氧化物R 2O④砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,At 与比化合最容易⑤根据HF 、HCl 、HBr 、HI 的稳定性逐渐减弱的事实,推出F 、Cl 、Br 、I 的非金属性逐渐增强的规律⑥碱金属都应保存在煤油中⑦卤素按F 、Cl 、Br 、I 的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加,电子层数增多,原子半径增大起主要作用⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳A.全部正确B.⑦⑧C.①③⑤⑥⑦D.①③⑦⑧2.我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素14462Sm 与15062Sm 的说法正确的是( )A. 14462Sm 与15062Sm 互为同位素 B. 14462Sm 与15062Sm 的质量数相同C. 14462Sm 与15062Sm 是同一种核素 D. 14462Sm 与15062Sm 的核外电子数和中子数均为623.某元素的一个原子形成的离子可表示为X b n a -,下列说法正确的是( )A.X b n a -含有的中子数为a+bB.X b n a -含有的电子数为a-nC.X 原子的质量数为a+b+nD.一个X 原子的质量约为23g 6.0210b ⨯ 4.张青莲是我国著名的化学家。
1991年,他准确测得In 的原子量为114.818,被国际原子量委员会采用为新的标准值。
这是原子量表中首次采用我国测定的原子量值。
已知In 的原子结构如图所示,则下列关于In 的说法不正确的是( )A.In 在反应中容易失电子B.In 为长周期元素C.In 为过渡元素D.In 的最高价氧化物对应的水化物为强碱5.下列关于卤族元素在周期表中由上到下性质发生递变的叙述中,正确的是( )①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A.①②③B.②③④C.②④⑤D.①③⑤6.氟、氯、溴、碘四种元素,它们的下列性质的递变规律不正确的是( )A.单质的密度依次增大B.单质的熔点、沸点依次升高C.Cl2可从KI溶液中置换出I2D.气态氢化物的稳定性逐渐减弱,氯、溴、碘元素的氧化物对应水化物的酸性逐渐增强7.下列关于第ⅠA族和第ⅦA族元素的说法正确的是( )①第ⅠA族元素都是金属元素②第ⅠA族元素都能形成+1价的离子③第ⅦA族元素的最高正价都为+7④第ⅦA族元素简单气态氢化物的热稳定性逐渐减弱A.①③B.②③C.②④D.③④8.“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料。
高中化学 必修二 元素周期表 专题练习(带答案)
第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表一、元素周期表的结构：元素周期表有７个横行，每一个横行叫做一个周期。
其中第一、二、三周期叫做短周期，四至六周期叫做长周期，第七周期由于没有排满叫做不完全周期。
１．周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数２．除第1周期只包括氢和氦，第7周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为1的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7的卤素，最后以最外层电子数为8的稀有气体结束。
短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行） 长周期（第4、5、6周期） 周期表 不完全周期（第7周期） 主族7个：ⅠA-ⅦA族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB第Ⅷ族1个（3个纵行） 零族（1个）稀有气体元素 口诀：三长、三短、一不完全；七主七副一零一Ⅷ 二．元素的性质和原子结构：（一）碱金属元素：相似性：最外层电子数相同，都为１个1. 原子结构 递变性：从上到下，随着核电核数增大，电子层数增多 ２．碱金属化学性质的相似性：4Li + O 2 2Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 2 Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑通式： 2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。
３．碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从Li 到Cs ），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。
所以从Li 到Cs 的金属性逐渐增强。
点燃 点燃结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。
４．碱金属物理性质的相似性和递变性：1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有延展性。
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作业 11、某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周期表中的位置是（）A．第二周期，第ⅠA族B．第二周期，第ⅤA族C．第三周期，第ⅣA族D．第三周期，第ⅤA族2、下图微粒的结构示意图，正确的是（）A ． Mg 2+B ． ClC ． ArD ． K3、下列原子中，最容易形成阳离子的是（）A ．B ．C ．D ．4、元素的化学性质主要决定于（）A．主要化合价B．核外电子数C．原子半径D．最外层电子数5、和氖原子有相同的电子层的微粒是（）A ． He＋C ．Cl－D． Na + B． K6、核外电子层结构相同的一组微粒是（）A ． Mg 2+， Al 3+， Cl -， NeB ． K +， Ca 2+， S2-， ArC ． Na +， F -， S2-， Ar D． Mg 2+， Na +， Cl -， S2-7、核外电子排布相同的离子 A m+和 B n-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是（）A ．大于B ．小于C ．等于 D．不能肯定8、今有 A、B两种原子，A 原子的 M 层比 B原子的 M 层少 3个电子，B原子的L 层电子数恰为 A 原子 L 层电子数的 2倍．则 A、B 分别是（）A ． He 和B B ．C 和 Cl C ． Na 和 SiD ． C 和 Al题目 1 2 3 4 5 6 7 附 8 答案9、有 A、B、C三种元素，已知 C原子最外层电子数为次外层电子数的 3 倍；B和 C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为 10；A、C能形成 AC型化合物，A2+离子和B原子电子层数也相同．回答：（ 1）画出 A2+离子的结构示意图 _______________ ；（2） A、 B、 C 三元素符号分别为 ________ 、 ________、 ________。
作业 21．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．原子半径呈周期性变化B．元素化合价呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素金属性或非金属性呈周期性变化2．下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从 1 到 8 重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从 +1 到+7，负价从-7到-1重复出现D．主族元素原子的最高正价和负价的绝对值之和一定是 83．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系4．能说明氯的非金属性比硫强的事实是A．氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢B．向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫C．氯气能与水反应而硫不能D．氯原子最外电子层上有7 个电子而硫最外电子层上有 6 个电子5.下列叙述中，肯定 a 金属比 b 金属活泼性强的是A． a 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少B． a 原子电子层数比 b 原子的电子层数多C． 1mol a 从酸中置换 H 生成的 H2比 1 mol b 从酸中置换 H 生成的 H2多D．常温时， A 能从水中置换出氢，而 B 不能6.下列递变规律不正确的是A． Na、 Mg、 Al 还原性依次减弱 B ． I 2、 Br2、Cl 2氧化性依次增强C． F、 Cl 、 Br 、I 原子半径依次增大 D ． N、 O、 F 最高正价依次升高7. 下列各组中的性质比较，不正确的是（）A．稳定性：NH3 3 4 4 24 34＜ PH ＜ SiH B．酸性： HClO ＞H SO＞H POC．碱性： KOH＞ NaOH＞ Mg（ OH）2 D．还原性： F-＜ Cl -＜ Br -9. 元素 R 的最高价含氧酸的化学式为H RO ，则在气态氢化物中R 元素的化合价为2 4A．+6 B． -6 C．+2 D．-210. （双选）关于铯（ Cs）及其化合物的性质，说法正确的是（）A．金属铯的熔点比金属钠高B． CsOH 比 NaOH 的碱性强C． Cs 与 H2 O 能剧烈反应，甚至发生爆炸D．碳酸铯难溶于水11.（双选）短周期元素 X、Y、Z、R 在周期表中的位置如图．下列说法正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：X＞YB．原子半径大小： Y＞XC．离子半径大小： Z2-＞R-D．Z、 R 的最高价氧化物对应的水化物都是强酸12.已知常温下某元素 R 的气态氢化物的化学式为 H 2R，下列叙述中不正确的是A ．该元素的原子最外电子层上有 6 个电子B．该元素的是了高正价氧化物的化学式为RO 2C．该元素一定是非金属元素D．该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO 413.下表为元素周期表中的一部分，列出 10 种元素在元素周期表中的位置。
元素周期表典型例题
元素周期表典型例题例1 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出下列元素符号：①，⑥，⑦，。
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是，写出三者之间相互反应的化学方程式。
（4）在这些元素中，原子半径最小的是，原子半径最大的是。
（5）在③与④中，化学性质较活泼的是，怎样用化学实验证明？答：。
在⑧与 12 中，化学性质较活泼的是，怎样用化学实验证明？答：。
解析：解答本题关键要掌握：①1～20号元素的名称及符号；②元素周期表的结构；③能根据元素周期表中元素性质递变规律进行分析、判断。
答案：（1）N；Si；S；Ca （2）K；F；Ar（3）；，，（4）K；F（5）Na；可以用它们跟水反应的实验证明：钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱；Mg跟沸水才反应，放出氢气，并生成中强碱；；可用氯气通入溴化钠溶液的实验证明：溶液呈棕红色，发生的反应为。
29．在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。
请选归属类型：(1) 主族元素(2) 过渡元素(3) 同周期元素(4) 同族元素(5) 金属元素(6) 非金属元素(上海93.10)29．(a) N 3 (b) Sn 4 (c) Fe 1解析：(a)中，S、Na、Mg为第三周期元素，而N为第二周期元素；(b)中，P、Sb、As为第Ⅴ主族元素，而Sn为第Ⅳ主族元素；(c)中，Rb、B、Te是主族元素，而Fe是副族元素。
例3 9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，A和B原子核中质子数与中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40％，在其氢化物中含量为94.1％。
试计算A、B两元素的原子量，并推算出它们在周期表中的位置。
选题目的：此题通过计算推断元素在周期表中的位置，属于一道比较综合的练习题。
解析：思路：（1）推出A的氢化物分子式为H x A，最高价氧化物分子式应该是A2O8－x，通过题给的条件求出A的原子量，（2）再利用题目中A、B质量关系和原子个数关系求出B的原子量，根据两种元素原子的质子数确定在周期表中的位置。
高一化学必修二元素周期表练习题22(附答案)
高一化学必修二元素周期表练习题一、填空题1.最新报道,我国科学家通过与多个国家进行科技合作,成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟,使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒,标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。
已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族,根据铯在元素周期表中的位置,推断下列内容:1.铯的原子核外共有__________层电子,最外层电子数为__________,铯的原子序数为__________。
2.铯单质与水剧烈反应,放出________色气体,同时使紫色石蕊试液显________色,因为____________________(写出化学方程式)。
3.预测铯单质的还原性比钠单质的还原性__________(填“弱”或“强”)。
2.据报道,德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。
已知铷是37号元素。
根据材料回答下列问题:1.铷(Rb)位于元素周期表的第__________周期第__________族。
2.关于铷的结构和性质判断正确的是( )①与水反应比钠剧烈②它的原子半径比钠小③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2④它的阳离子最外层电子数和镁相同⑤它是还原剂A.①③④B.②③⑤C.②④D.①③⑤3.现有铷和另一种碱金属形成的合金50g,当它与足量水反应时,放出标准状况下的氢气22.4L,这种碱金属可能是( )A.LiB.NaC.KD.Cs3.用AZX表示原子。
1.中性原子的中子数N=__________。
2.A nX+共有x个电子,则该阳离子的中子数N=__________。
3.A nX-共有x个电子,则该阴离子的中子数N=__________。
4.一个12162C O分子中的中子数N=__________。
5.A2-原子核内有x个中子,其质量数为m,则n g A2-所含电子的物质的量为__________。
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元素周期表典型例题
1．两种微粒的质子数和电子数都相等，则这两种微粒肯定不会是 ( ) A.两种不同的原子 B.一种原子和一种分子
C.两种不同的离子
D.一种原子和一种离子
2.元素的下列性质，随原子序数的递增不是周期性变化的是（）
A.相对原子质量
B.化合价
C.原子半径
D.元素的化学性质
3．下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是
（）
A．原子核外N层比M层少8个电子的元素
B．原子核外L层比M层多一个电子的元素
C．最高价为+6价的元素
D．无负化合价的元素
4.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（）
A、Li Na K
B、Ba2+ Ca2+ Mg2+
C、Ca2+ K+ Cl-
D、N O F
5．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数（）
A．只有x+1 B．可能是x+8
C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+25
6．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈
碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径
最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（） A． A、B、C、D、E B． E、C、D、B、A
C． B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E
7．短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY
4
型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为
n , 则 m 和n 的相互关系为（） A．m – 13 = n B．n + 5 = m C．m + 8 = n D．n – 11 = m
8、已知一个N
2O
3
分子的质量为a g，一个N
2
O
5
分子的质量为b g，若以氧原子
质量的1／16作为相对原子质量标准，则NO
2
的相对分子质量为（）
A. 8（b＋a）/（b－a）
B. 16（b＋a）/（b－a）
C. 8（b－a）/（b＋a）
D. 16（b－a）/（b＋a）
9．有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。
E的单质可与酸反应，1molE
单质与足量酸作用，在标准状况下能产生3．36LH
2
；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：
（1）五种元素的名称：A__________，B__________，C__________，D___________，
E___________。
（2）画出C原子、A离子的结构示意图：____________。
（3）B单质在D单质中燃烧，反应现象是____________，生成物的化学式为______________。
（4）A与E形成的化合物的化学式是______ ，它的性质决定了它在物质的分类中应属于_______。
（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是________________ ，有关反应的离子方程式为________________。
10．(7分)（1）根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较，这种元素是
（2）元素周期表为人们寻找特殊用途的元素提供了指导性区域。
可作半导体材料的元素位于。
（3）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。
根据周期表对角线规律，金属Be与铝单质及其化合物性质相似，试回答下
列问题：
①已知2Al＋2NaOH＋2H
2O=2NaAlO
2
＋3H
2
↑,写出Be与NaOH溶液反应的离子
方程式（生成物之一为Na
2BeO
2
）
②鉴别Be(OH)
2和Mg(OH)
2
可选用的试剂为_________，有关
为:_____________________________
11．(5分)0.15mol某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后，在标准状况下生成5.04L氢气和 25.65g该金属的硫酸盐，若该金属原子核内的质子数比中子数少1个，试通过计算推导出该元素的原子序数，并指出其在周期表中的位置。
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