必修二元素周期表练习题汇编

《元素周期表》练习题2016.03.01

1、下列关于元素周期表的说法，错误的是

A．元素周期表是元素按原子量大小排列而成的

B．从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的

C．主族元素中(氢除外)族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强

D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式

2．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）A．HF B．H3O＋C．NaH D．H2O2 3．如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的（）

①位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有6个电子；④没有放射性；⑤属

于氧族元素；⑥属于卤素

A．①③⑤ B．①③⑥ C．②④⑥ D．②③⑤

4．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数（）

A．只有x+1 B．可能是x+8 C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+25

5．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 A 16 B 26 C 36 D 46 6．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）

A．半导体材料砷化镓 B．吸氢材料镧镍合金 C．透明陶瓷材料硒化锌 D．超导材料K

3C 60

7．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是（）

A．该元素属于第七周期 B．该同位素原子含有114个电子，184个中子

C．该元素为金属元素，性质与82Pb相似 D．该元素位于ⅢA族

8．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径

最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）

A．A、B、C、D、E；B．E、C、D、B、A；C．B、A、D、C、E；D．C、D、A、B、E 9．在短周期元电子层只有1个或2个电子的元素是

A 金属元素

B 稀有气体元素

C 非金属元素

D 无法确定为哪一类元素

10．下列说法中正确的是

A 周期表中的主族都有非金属元素

B 周期表中的主族都有金属元素

C 周期表中的非金属元素都位于短周期

D 周期表中的非金属元素都位于主族和0族

11．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO

4＞H

2

YO

4

＞H

3ZO

4

，则下列各判断中正确的是

A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞Z

C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＞Y＞Z

12．已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192．22，这两种同位素的原子个数比应为 A．39∶61 B．61∶39 C．1∶1 D．39∶11

13．已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应；⑥浓盐酸有挥发性，浓H2SO4无挥发性，上述中能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．④⑤⑥

14.请判断115号元素在元素周期表中的位置是：（）

A．第七周期第IIIA族 B．第七周期第VA族 C．第七周期第IIIB族 D．第七周期第VB族15．有两种短周期元素X 和Y可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能为：

①m－4 ②m＋4 ③m＋8 ④m－2 ⑤m＋6

A ①②③④⑤

B ①②④⑤

C ①②⑤

D ①③④

Rn)，这是一种放射性很强的原子，会对人体产生伤害，已16．据报道，某些花岗岩会产生氡(222

86

知氡是一种稀有气体元素，下列叙述正确的是( )

A．该原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子层结构 B．该原子最外层有8个电子C．该原子中子数是86 D．1 mol气体氡的质量大约是444 g 17．已知核辐射中放射性碘(碘－131)的核电荷数为53，则下列说法不正确的是( )

A．碘131I原子核所含中子数是78 B．核能的利用证实原子的可分性

C．碘127I原子和放射性碘原子131I属于同位素 D．碘127I原子和碘131I原子的质子数不同18.下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是

A．最高正价依次升高 B．气态氢化物稳定性逐渐增强

C．原子半径逐渐增大 D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强19．下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是

A．HI、HBr、HCl、HF B．HCl、H2S、PH3、SiH4

C．H2O、H2S、HCl、HBr D．HF、H2O、NH3、CH4

20．下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是

A．NaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4 B．KOH、NaOH、H2SO4、HClO4

C．Be(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4 D．Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4

化合物，21．A、B两元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成A是正价的AB

2下列有关A、B两元素的叙述中正确的是（）

A．A、B可能属同一周期 B．A位于B的前一周期

C．A只能是金属元素 D．A可能是第二周期的ⅡA族或ⅣA族元素

22．在短周期元素中：①金属性最强的元素是________，与水反应最剧烈的非金属是________；

②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第________周期第________族．

23．某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它在周期表中的位置是________，它的最高价氧化物的化学式是________，最高价氧化物对应的水化物的化学式是________．写出它与足量烧碱溶液反应的离子方程式________．

24．（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：。