吉林省吉林市中考化学复习练习混合物的分离方法8(无答案)新人教版
中考化学专题练习混合物的分离方法(含解析)
中考化学专题练习混(Hun)合物的分离方法(含解析)一、单(Dan)选题1.当氧(Yang)化铜中混有少量的炭粉时，提纯的方法是（）A. 加入足(Zu)量的氧化铁后加强热(Re)B. 隔绝空气(Qi)对混合物加强热C. 在氧气流中加(Jia)强热(Re)D. 在氢气中加强热2.下列混合物，能按“溶解——过滤——蒸发”的步骤加以分离的是（）A. 大理石和食盐B. 蒸馏水和酒精C. 葡萄糖和蔗糖D. 硝酸铵和氯化钾3.除去下列物质中的少量杂质(括号内是杂质)，所用试剂及方法均正确的是A. 铜粉(碳粉)——在空气中灼烧B. 氯化亚铁溶液(氯化铜)——加过量的铁粉、过滤C. 氢氧化钠(碳酸钠)——加适量的稀盐酸、蒸发D. 二氧化碳(一氧化碳)——通过足量的氢氧化钠溶液、干燥4.下列可以用“溶解、过滤、蒸发”的操作方法进行分离的是…（）A. 食盐与泥沙B. 铜片与铁片C. 酒精与水D. 食盐与蔗糖5.生活中可能遇到的下列混合物，能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是（）A. 食盐和细砂B. 食盐和蔗糖C. 石灰石大理石D. 水和酒精6.水是一种重要的资源，有重要的用途，由于淡水资源不丰富，而且又有一部分造成污染，所以一些科学家正积极努力试图采用淡化海水的方法制取淡水．已知溶液是由溶质和溶剂组成的，例如食盐水溶液中，食盐是溶质，水是溶剂．海水淡化可采用膜分离技术．如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水．对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）A. 食盐质量增加B. 水的质量减少C. 海水质量不变D. 海水质量增加7.下列分离或提纯物质的方法中，所依据的原理正确的是选项混合物的分离或提纯分离原理A分离液态空气制取氧气利用氮气和氧气的熔点不同B将石油分馏得到石油产品石油中各成分的密度不同C分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物硝酸钾和氯化钠分解温度不同D除去粗盐中的泥沙氯化钠和泥沙的溶解性不同A. AB. BC. CD. D8.兴趣小组成员小明想从高锰酸钾受热完全分解后的固体剩余物中回收二氧化锰固体（锰酸钾溶于水，二氧化锰难溶于水），而成员小张却想从同样的固体剩余物中回收锰酸钾固体。
吉林省吉林市中考化学复习练习 混合物的分离方法58(无
混合物的分离方法1、模拟酸雨形成的流程如下图所示。
硫在单质气体 A 中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性 气味的气体 B；通常情况下 C 为无色液体，B、C、D 是氧化物；E、F 和 X 都是酸，G 是白色 沉淀。
试填空。
(1)E 的化学式为： (2)反应①的化学方程式 为： (3)反应④的化学方程式 为： (4)反应⑥的化学方程式 为：。
。
。
。
2、框图中的物质为初中化学所学的物质，其叫属于盐的是 H、C、M、N，属于氧化物的是 F、 G；胃液中含有适量的 A，可帮助消化；C 是家庭中重要的调味品之—；D 常用于改良酸性土 壤。
图中“—”表示两端的物质问能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系；部分 反应物或生成物已略去。
(1)C 物质是由 (2)A 与镁条反应能(选填“分子”、“原子”或 “离子”)构成的。
(选填“放出”、“吸收”)热量。
1(3)写出 D 的俗名：N；(4)写小 G→M 的化学方程式：；写出化学式：B； ；3、已知：A 是相对分子质量最小的氧化物，D 是最简单的有机物，也是天然气中最主要的成 分。
请分析 A、B、C、D、E 五种物质之间的变化关系，回答有关问题。
（1）请写出 D、E 的化学式 D（2）请写出 AB+C 的化学方程式：类型是。
E ；该反应的基本4、框图中 B 用于改良酸性土壤，J 是最常见的金属，G 是红棕色物质，E、F、I 为无色气体， I 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，在溶液 D 中滴入 AgNO3 溶液产生难溶于硝酸的白色沉淀。
⑴写出反应②、⑤的化学方程式: ②， ⑤，2⑵指出反应①的基本反应类型。
⑶日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是（写一条）。
⑷白色沉淀 H 的化学式为。
5、下图 A～F 是实验室制备某些常见气体的装置示意图。
(1)实验室制备 CO2 的化学方程式为：__________________________________ 可用的发生 装置有：______________ (选填上图字母序号)。
吉林省吉林市中考化学复习练习混合物的分离方法59无答案新人教版20180514279
混合物的分离方法1、根据下列装置图填写有关空格：A B C DE F G HI(1)装置A中仪器①的名称为▲；装置D中仪器②的名称为▲。
(2)用稀硫酸和锌粒制氢气的发生装置可选用上述▲或▲(填序号)装置；收集氢气可用▲或▲(填序号)装置。
(3)除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是▲、过滤和蒸发结晶，用到的蒸发装置是▲。
(填序号)，还必须用下列玻璃仪器组合中的▲(填序号)才能完成实验。
①漏斗、烧杯、玻璃棒②滴管、量筒、试管③集气瓶、表面皿、广口瓶(4)用氯化钠固体和水配制5％的氯化钠溶液，需要用到上图装置中的▲(填序号)。
若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入5g氯化钠和95mL水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数▲(填“＞”或“＜”，或“＝”)5％。
2、实验室有一包粉末状物质。
可能是氯化钠、硫酸钠、碳酸钠，氯化铁中的一种或几种组成，为了确定原粉末的成分，某校化学兴趣小组的同学，按下图所示进行试验：（1）若A是相对分子质量最小的氧化物，则A是；无色气体是。
（2）该粉末中一定不含，操作Ⅰ的名称是（3）为了不干扰对第③步实验现象的判断，试剂B最好选择，请写出步骤③的化学方程式3、一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。
为探究其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
则原白色粉末中一定不含有。
（2）取实验（1）滤出的白以沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。
则原白色粉末中一定含有。
根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有种可能。
为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有。
4、某溶液可能由稀盐酸、碳酸钠溶液、硫酸钠溶液和氯化铜溶液中的几种混合而成。
某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH试纸测得溶液的pH小于7；②加入稀盐酸，无明显现象；③加入足量BaCl2溶液，无明显现象；④加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸；⑤逐滴加入NaOH溶液，开始无现象，随后产生蓝色沉淀。
吉林省吉林市中考化学复习练习混合物的分离方法55无答案新人教版
吉林省吉林市中考化学复习练习混合物的分离方法55无答案新人教版05142751、下图是初中化学常见物质间的转化关系(反应条件和部分产物已略去)，其中A为钠盐，X、Y均为黑色粉末，D为红色金属单质，F在常温下为液态，试回答下列问题。
(1)若A含三种元素，则A的俗名是_________；若A含四种元素，则A的化学式为___________；(2)写出B→C的化学方程式_____________________；指出C的一种用途_____________。
(3)若E→F为中和反应，则E的化学式是___________。
(4)写出上述物质转化过程中属于分解反应的化学方程式________________________________。
2、为测定氯化钠和碳酸钠固体混合物中氯化钠的质量分数，有以下两个实验方案：(1)方案1：请问：①要计算样品中氯化钠的质量分数，实验中必须测量的数据是：碳酸钡的质量和②若过滤所得固体未经洗涤即烘干称重，测得样品中氯化钠的质量分数将（填“偏高”、“偏低”或“不变”）(2)方案2：通过测定样品和足量硫酸溶液反应产生气体的质量来计算样品中氯化钠的质量分数。
若测得各物质质量(g)：样品质量为a，所用硫酸溶液质量为b，完全反应后混合溶液质量为c，则生成气体的质量为______g。
（用a、b、c表示）3、小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其它物质间相互反应的关系如图4（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。
(1)若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是__ __。
(2)根据图4所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：①；②。
4、初中化学中的几种常见物质有下图所示的转化关系（部分反应物和生成物已略去），其中反应②常用于工业生产，反应③常用于实验室制备F气体。
请回答下列问题：（1）D的化学式是；A的化学式可能是（任写一种）。
（2）反应⑤的化学方程式为；（3）在四种基本反应类型中，上图未涉及的反应类型是（填序号）。
吉林省吉林市中考化学复习练习混合物的分离方法24无答案新人教版20180514241
混合物的分离方法241、如图是初中化学中的一个重要装置（a、c是为止水夹，b是为分液漏斗活塞），同学们利用该装置与其它装置组合，完成以下实验．（试剂均足量）（1）甲认为该装置可以分离一氧化碳和二氧化碳的混合气体．他选择分液漏斗中盛放的试剂A．稀硫酸B．氢氧化钠溶液C．澄清的石灰水（2）乙认为甲分离混合气体的实验，同时也验证了二氧化碳能与氢氧化钠的反应，相关的实验操作及现象（3）丙认为在右侧导管连接一个盛有石灰水的烧杯，广口瓶中盛放二氧化碳，分液漏斗中盛放氢氧化钠溶液，通过控制弹簧夹和分液漏斗的活塞，也能达到验证二氧化碳与氢氧化钠反应的目的，实验过程中观察2元素．（2）如图实验：（3）①甲同学：点燃红磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞．待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，观察到集气③丙同学：向集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液，然后完成乙同学的实验，他认为能得到与甲同学相同的（4）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用．常利用NaOH 溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）．3、请结合下列常用的仪器和装置，回答有关问题：（1）写出标号仪器的名称：b______；e______．（2）上图仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的有______（填序号）．（3）选择上图中的______（填序号）可组合成实验室制取氧气的发生装置，在不添加其他仪器的情况下，检查该发生装置气密性的方法为______；收集氧气，可选择上图中的______（填序号）装置；为获得平稳的气流，可将长颈漏斗换成______．（4）将反应后混合物中二氧化锰分离出来，除上图有关仪器外，必须添加的仪器是______（填序号）．A．玻璃棒B．烧杯C．水槽D．铁架台．4、下列实验装置（如图所示），回答下列问题：取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序a．烘干b．溶解c．过滤d．洗涤5、探究1 为了从硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，提取并回收银，小燕设计了如下的实验方案：（1）若溶液乙为无色溶液，则固体甲一定含有的物质是______，可能含有的物质是______，写出一个在步骤①中肯定发生的反应的化学方程式______．（2）若溶液乙为浅绿色溶液，则溶液乙中溶质的组成可能是______或______（填物质的名称或化学式）．探究2：物质的鉴别和提纯实验操作考试时，小王同学用稀盐酸、BaCl2溶液、酚酞溶液来检验四瓶无标签的溶液：Na2CO3、NaCl、Na2SO4、澄清石灰水．（1）请你帮助小王同学完成澄清石灰水的鉴别：实验方法实验现象实验结论______ ______ 原溶液是石灰水（2）实验结束后，他将废液倒入同一烧杯中，发现废液为红色且呈浑浊状态，向过滤废液得到的滤渣和滤液中分别加足量稀硝酸后滤渣部分溶解，滤液中无气泡．则使废液呈红色的离子是______（写离子符号），滤渣中一定含有______和______或______（写化学式）．（3）小王同学想提纯烧杯中含有的氯化钠，他提出以下方案：①加入过量的BaCl2溶液，②加入过量的Na2CO3溶液，其目的是除去原来可能存在的钡离子和______（写离子符号）和过量的BaCl2．③过滤，④向滤液中逐滴加入盐酸至______为止，其目的是除去______；⑤蒸发结晶，即得氯化钠．。
吉林省吉林市中考化学复习练习 混合物的分离方法49(无答案) 新人教版
混合物的分离方法3、如右图所示，某兴趣学习小组的同学根据“上下相邻的物质间均可发生化学反应，且左边上下相邻物质间反应均有气体产生”的游戏规则，以玩“盖房子”的游戏方式来学习几种重要物质之间的有关知识。
(1)请根据上述游戏规则从Cu、CO2、CuSO4溶液、Na2CO3，溶液四种物质中选出适合图中③、④、⑦三处位置的物质：⑨，④，⑦。
(2)向盛有物质⑤的锥形瓶里先滴入几滴酚酞溶液，再滴人物质②并振荡，至溶液刚好褪成无色时，溶液的pH____7。
(3)物质③和物质⑤发生反应的化学方程式是____4、孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3〔也可认为是Cu(OH)2·CuCO3〕,还含少量Fe、Si的化合物。
实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O，步骤如下：请回答下列问题：（1）气体E的化学式是。
（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、和干燥等操作。
（3）写出孔雀石主要成分与稀硫酸反应的化学方程式：。
5、框图中A是人体胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是铁锈的主要成分（Fe2O3·xH2O），E、F、I为无色气体。
根据图示回答下列问题。
（1）写出有关物质的化学式：B : ，C: 。
（2）写出反应④的化学方程式: 。
（3）反应①属于反应（填反应类型）。
（4）日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是（写一条）。
（5）要使反应⑤能够发生，需要反应物B和M，其中M的化学式为。
8、有一包固体粉末，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：（1）固体粉末中一定有，一定没有。
（2）若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，结论是固体粉末中；若现象X为“沉淀全部溶解”，结论是固体粉末中。
（3）实验步骤①和③都有相同的实验操作，该操作名称为。
吉林省吉林市中考化学复习练习混合物的分离方法10(无答案)新人教版(2021年整理)
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混合物的分离方法101、某同学收集了班级同学“氢气还原氧化铜"实验后的固体残渣（含铜和氧化铜）,进行如下实验:（1）步骤①中发生反应的化学方程式为：______．（2）过滤时，需要的仪器组合为______．A．①②③④B．①②⑤⑥C．①②④⑤D．③④⑤⑥（3）步骤②得到的固体为______（填物质名称）．（4）步骤①所得滤液中溶质的化学式是______．（5）步骤③中加入的试剂a为______．A．氢氧化铜B．铜C．镁D．硫酸铜(6）步骤③中加入的试剂a为什么需要过量？______．2、作为推行“低碳经济”的重要科技进步成果，太阳能光伏发电成为2010年上海世博会的“亮点”．太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，生产高纯硅的流程示意图如下：（1）写出从粗硅到SiHCl3的化-学方程式．（2）“精馏”也是蒸馏的一种形式．通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的（填“熔点”或“沸点”）不同．（3）整个制备过程必须达到无水无氧．在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果有(填一种可能）．（4)石英砂的主要成分是SiO2，含有少量杂质Al2O3．若要除去石英砂中少量的杂质，可选用的试剂(填化学式）．3、溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利．请你根据如图的溶解度曲线回答下列问题：（1)t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是．（2）当A中混有少量B时，可用方法提纯A；（3）在t1℃时，将25g A物质加入到盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，再升温至t2℃（不考虑溶剂的挥发)，在升温过程中，A溶液中溶质的质量分数的变化情况是(填“变大"、“变小”或“不变”)．(4)t2℃时A和C的饱和溶液中，溶质的质量分数 A C (填“＞”“＜"或“=”）．4、某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品．（一)原料岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁．上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：温度/℃10203040氯化35。
吉林省吉林市中考化学复习练习混合物的分离方法62无答案新人教版20200514283
混合物的分离方法1、有一包白色粉末，可能是由Na2CO3、Na2SO4、B a(O H)2、BaCl2中的一种或几种组成，现做如下实验：（Ⅰ）：将少量粉末放在烧杯中加入足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；（Ⅱ）：向（Ⅰ）过滤得到的白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解并有气体产生；（Ⅲ）：向（Ⅰ）过滤得到的滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再滴加硝酸银，沉淀不溶解。
根据以上实验现象推断：白色粉末中①一定存在的是，②一定不存在的是。
③可能存在的是。
（2）A、B、C、D、E五种化合物中，A为白色固体，B为无色、无味的气体，E为不溶于稀硝酸的白色沉淀。
根据图示回答下列问题：①若现象a为“无明显变化”，则只含有三种元素的A的化学式可能为。
②若现象a为“无色有刺激性气味的气体”，则A的化学式可能为。
2、在古代，人们曾经把A矿石放入烈火中煅烧获得一种红色金属。
下图是A能发生的变化，根据图示回答下列问题。
(1)写出B、C的化学式：B__________，C__________。
(2)你能判断出A中含有的元素是__________，依据是______________________________。
(3)D与NaOH溶液反应的化学方程式：______________________________，该反应属于__________反应(填反应类型)。
3、根据表格回答：部分酸、碱和盐在水中的溶解性（20℃）OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Zn2+不溶溶溶溶不溶Fe3+不溶溶溶溶不溶（1）Ba（OH）2的溶解性为，从上表中找出一种微溶性盐（填化学式）。
（2）Zn（NO3）2、CuCl2两种溶液发生反应（填“能”或“不能”），理由是。
（3）现有一包白色固体混合物,可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl 等中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：步骤一：取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液。
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混合物的分离方法8
1、如图1为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线．请回答下列问题：
（4）如图2所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加
A．氢氧化钠固体B．生石灰C．硝酸铵D．浓硫酸
2、学习小组将“从空气中制取氮气”作为研究课题，以下是他们的实验方案：
（1）除去二氧化碳和水蒸气：写出图1装置A中发生反应的化学方程式______；
（2）除去氧气：他们分别收集一瓶（1）中得到的气体，用图2装置进行实验，其中甲同学选用红磷，乙同学选用木炭．你认为：选用______（填“红磷”或“木炭”）的方法不科学，原因是______；
（3）分析误差：此法得到的氮气密度与氮气的实际密度有误差，请你分析产生误差的可能原因（写两种）______；
（4）利用物质间某些性质的差异选用不同的方法将它们分离，是分离物质的基本思路．例如：在工业上，分离空气中的氮气和氧气是利用它们沸点的不同．请列举一种你所知道的利用物质性质差异分离物质的方法______．
3、硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：
回答下列问题：
（4）已知硫酸钠溶解度随温度变化的曲线如右图所示．40℃时，50g蒸馏水中溶
4、下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题．是一种结晶水合物．许多物质从水溶液里析出晶体时，晶体里常含有一定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水．含有结晶水的物质叫做结晶水合物．结晶水合物在受热时会失去结晶水．）
a．过滤b．加热浓缩c．冷却结晶d．晶体加热至完全失去结晶水
）3Fe
变”）
（2）待固体完全反应后通过以下四步实验操作回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是
a．烘干b．溶解c．洗涤d．过滤
A．酒精灯B．烧杯C．玻璃棒D．漏斗E．量筒（4）小丽想要用回收的氯化钾配制80g 5%的氯化钾溶液．配制该溶液的操作步骤如下：
③溶【解析】
将称得的氯化钾固体放入烧杯，倒入量取的水，用玻璃棒充分搅拌；
④装瓶：将配制的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签．
（5）如下图所示，已知一定质量分数、一定质量的氢氧化钾溶液与一定质量的盐酸恰好完。