必修1第二章第二节(2)
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人教版高一化学必修1第二章第2节离子反应(共47张PPT)
练习：写出下列物质的电离方程式：Ba(OH)2、 Na2CO3、H2SO4。 ⑵ 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子
的电解质。
弱酸、弱碱、和水等都是弱电解质。
练习：判断下列物质哪些是电解质？ 其中属于强电解质的是哪些？
√ √ √ 硫酸、 Ca(OH)2、石墨、 BaSO4、氨水、H3PO4、酒精、
2、下列离子方程式中，错误的是（ A ） A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应
Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O B、纯碱溶液和硝酸反应
CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应
NH4++OH-＝NH3·H2O D、醋酸溶液与氨水反应
CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO_+H2O
CO2量
C
CO2量
D
混合物
物质
单质
纯净物
强酸：例，HCl、HNO3、H2SO4等
强电解质
强碱：例，KOH、NaOH、Ca(OH)2、 BO3、BaSO4等
弱酸：例，H3PO4、 CH3COOH
化合物
弱电解质 弱碱：例，NH3•H2O等
水
非电解质
二、电解质的电离
思考：澄清石灰水中通入少量CO2 Ca2++2OH— + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
溶液状态：离子
注意：1、易电离的微溶物
浑浊状态：分子
“清离浑分”
人教版高一化学必修1第二章第2节离 子反应( 共47 张PPT)
思考：KClO3、NH4Cl的加热分解 2H2SO4(浓)+Cu=△== CuSO4+2H2O+SO2 ↑
的电解质。
弱酸、弱碱、和水等都是弱电解质。
练习：判断下列物质哪些是电解质？ 其中属于强电解质的是哪些？
√ √ √ 硫酸、 Ca(OH)2、石墨、 BaSO4、氨水、H3PO4、酒精、
2、下列离子方程式中，错误的是（ A ） A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应
Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O B、纯碱溶液和硝酸反应
CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应
NH4++OH-＝NH3·H2O D、醋酸溶液与氨水反应
CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO_+H2O
CO2量
C
CO2量
D
混合物
物质
单质
纯净物
强酸：例，HCl、HNO3、H2SO4等
强电解质
强碱：例，KOH、NaOH、Ca(OH)2、 BO3、BaSO4等
弱酸：例，H3PO4、 CH3COOH
化合物
弱电解质 弱碱：例，NH3•H2O等
水
非电解质
二、电解质的电离
思考：澄清石灰水中通入少量CO2 Ca2++2OH— + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
溶液状态：离子
注意：1、易电离的微溶物
浑浊状态：分子
“清离浑分”
人教版高一化学必修1第二章第2节离 子反应( 共47 张PPT)
思考：KClO3、NH4Cl的加热分解 2H2SO4(浓)+Cu=△== CuSO4+2H2O+SO2 ↑
高一化学必修1第二章第二节
练习 下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？
1. Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
表示可溶性的钙盐和可溶性碳酸盐的反应 如 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl
_ 2 S
Cl_ _ 22 4OSO4 、
2Cl
+
Fe2+ +
SO4
2-
CO32-
NO3 、 、NH4+
-
NH4+ + OHNH4+ + OH-
CH3COOH、
NH3· H2O
学以致用
书写下列物质的电离方程式:
Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3 Ba(OH)2 AlCl3 FeSO4 Fe(NO3)3 Ba2+ + 2OHAl3+ + 3ClFe2+ + SO42Fe3+ + 3NO3-
写出下列物质在水溶液中的电离方程式： 每组物质间能否发生应？若能写出反应方程式
(1)Na2SO4和KCl （2)Na2SO4和BaCl2， （3）NaOH和HCl （4）Na2CO3和HCl
实验
向Na2SO4溶 液中加入KCl
向Na2SO4溶 液中加入 BaCl2溶液
现象
混合前溶液 混合后溶 生成的 中离子 液中离子 新物质
人教版高一化学必修一第二章第二节
离子反应
第二节 离子反应
思考1：下列物质中哪些能导电?为什么能导电?
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精 溶液、K2SO4溶液、Cu。
小结：
①铁、铜能导电 因为其中有自由移动的电子存在。 ②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电 因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共18张PPT)
不是
2、为何NaCl固体不导电而它的溶液能导电？
【分析】
氯化钠晶体是由带正电荷的Na+离子和带负电荷 的Cl-离子，通过静电作用按一定规律紧密地排 列构成的，Na+和Cl-不能自由移动，因此， NaCl晶体不能导电。
当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了 氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的作用，使Na+与Cl逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离 子和水合氯离子（如下图所示）
电，HCl是电解质吗？ 3.Na2O在熔融状态下导电，Na2O是电解质
吗？
4. AgCl溶于水不导电，但它在熔融状态下能 导电，它是电解质吗？
5、SO3和H2O反应生成硫酸，所以SO3的水 溶液也可以导电，SO3是电解质吗？
实验探究：NaCl固体、盐酸、 NaCl 溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液。
实验探究一： NaCl固体是否能Biblioteka 电？结论：NaCl固体不能导电
实验探究二：盐酸、 NaCl溶液、蔗糖溶液、 NaOH溶液能否导电？
结论：除了蔗糖溶液，其余三种溶液都能导电。
结合实验阅读教材P30并分组讨论：
1、是否所有的溶液都能导电？
盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+） 和酸根阴离子的化合物叫做盐。
P34#8题
应用实践
本节课小结：主要学习了电解质的概念 和酸、碱、盐在水溶液的电离及其电离 方程式的书写。
【课下实践活动】
自学P110 酸、碱、盐的溶解性表，并编成顺 口溜，与同学交流。
思考交流
1.Cu和盐酸溶液都能导电，它们是电解质吗？ 2.HCl熔融状态（液态）时不导电，溶于水导
【思考与交流】
1、教材上酸是怎么定义的？ 2、请同学们写出熟悉的可溶性的碱和可溶性
2、为何NaCl固体不导电而它的溶液能导电？
【分析】
氯化钠晶体是由带正电荷的Na+离子和带负电荷 的Cl-离子，通过静电作用按一定规律紧密地排 列构成的，Na+和Cl-不能自由移动，因此， NaCl晶体不能导电。
当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了 氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的作用，使Na+与Cl逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离 子和水合氯离子（如下图所示）
电，HCl是电解质吗？ 3.Na2O在熔融状态下导电，Na2O是电解质
吗？
4. AgCl溶于水不导电，但它在熔融状态下能 导电，它是电解质吗？
5、SO3和H2O反应生成硫酸，所以SO3的水 溶液也可以导电，SO3是电解质吗？
实验探究：NaCl固体、盐酸、 NaCl 溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液。
实验探究一： NaCl固体是否能Biblioteka 电？结论：NaCl固体不能导电
实验探究二：盐酸、 NaCl溶液、蔗糖溶液、 NaOH溶液能否导电？
结论：除了蔗糖溶液，其余三种溶液都能导电。
结合实验阅读教材P30并分组讨论：
1、是否所有的溶液都能导电？
盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+） 和酸根阴离子的化合物叫做盐。
P34#8题
应用实践
本节课小结：主要学习了电解质的概念 和酸、碱、盐在水溶液的电离及其电离 方程式的书写。
【课下实践活动】
自学P110 酸、碱、盐的溶解性表，并编成顺 口溜，与同学交流。
思考交流
1.Cu和盐酸溶液都能导电，它们是电解质吗？ 2.HCl熔融状态（液态）时不导电，溶于水导
【思考与交流】
1、教材上酸是怎么定义的？ 2、请同学们写出熟悉的可溶性的碱和可溶性
第二章第二节第二课时离子反应及其发生条件课件高一化学人教版必修1
②离子反应生成弱电解质（弱酸、弱碱、水）不能共存；
H+与OH-、CO32-、HCO3-、CH3COO-、F-、S2OH-与H+、NH4+、 HCO3-
2、隐含条件：
①有H+ ——pH<7，酸性溶液，石蕊变红，与活泼 金属产生氢气；
②有OH- ——pH>7，碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变 红；
③无色溶液——有颜色的离子不能存在；
六、离子共存
1、离子不能共存的类型
①离子结合成沉淀不能共存，微溶物不能大量共存；
CO32-与Ca2+、Ba2+、Mg2+ 、 Ag+ SO42-与 Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+ OH-与 Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+ Ag+与 OH-、Cl-、Br-、I-、 SO42- 、PO43-
有志登山顶，无志站山脚。
Na＋、SO42-
雄鹰必须比鸟飞得高，因为它的猎物就是鸟。
中微粒 ＋ 得意时应善待他人，因为你失意时会需要他们。
－
K 、Cl 卒子过河，意在吃帅。
混合液中微
粒
Na＋、SO4、K＋、Cl－
离子之间的 反应
无反应
产生白色沉淀 Na＋、SO42Ba2＋、Cl－
BaSO4、Na＋、Cl－
Cl- +Ag+ = AgCl ↓
【离子方程式书写的关键】
强酸（6） 能拆 强碱（4）
可溶性盐 钾、钠、硝酸、铵盐
不能拆： 单质、气体、氧化物、沉淀、 弱电解质、大多有机物
六大强酸：
HNO3 HBr
H2SO4 HI
四大强碱： KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
H+与OH-、CO32-、HCO3-、CH3COO-、F-、S2OH-与H+、NH4+、 HCO3-
2、隐含条件：
①有H+ ——pH<7，酸性溶液，石蕊变红，与活泼 金属产生氢气；
②有OH- ——pH>7，碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变 红；
③无色溶液——有颜色的离子不能存在；
六、离子共存
1、离子不能共存的类型
①离子结合成沉淀不能共存，微溶物不能大量共存；
CO32-与Ca2+、Ba2+、Mg2+ 、 Ag+ SO42-与 Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+ OH-与 Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+ Ag+与 OH-、Cl-、Br-、I-、 SO42- 、PO43-
有志登山顶，无志站山脚。
Na＋、SO42-
雄鹰必须比鸟飞得高，因为它的猎物就是鸟。
中微粒 ＋ 得意时应善待他人，因为你失意时会需要他们。
－
K 、Cl 卒子过河，意在吃帅。
混合液中微
粒
Na＋、SO4、K＋、Cl－
离子之间的 反应
无反应
产生白色沉淀 Na＋、SO42Ba2＋、Cl－
BaSO4、Na＋、Cl－
Cl- +Ag+ = AgCl ↓
【离子方程式书写的关键】
强酸（6） 能拆 强碱（4）
可溶性盐 钾、钠、硝酸、铵盐
不能拆： 单质、气体、氧化物、沉淀、 弱电解质、大多有机物
六大强酸：
HNO3 HBr
H2SO4 HI
四大强碱： KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
高中物理必修一 第二章 第二节 第2课时 匀变速直线运动的速度与位移的关系
设弹射系统使战斗机具有的初速度为v0，由速度与位移的关系式vt2 －v02＝2as 可知 v0＝ vt2－2as＝30 m/s.
(2)若某舰上不装弹射系统，要求该型号战斗机仍能在此舰上正常起飞， 问该舰身长至少应为多长？ 答案 250 m
不装弹射系统时，战斗机从静止开始做匀加速直线运动.由 vt2＝2as′ 可知该舰身长至少应为 s′＝v2ta2＝250 m.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
4.(多选)(2022·高州市高一期末)物体沿着x轴正方向从坐标原点开始计时 做匀变速直线运动，其速度与坐标值x的函数关系式是v2＝4－4x，规定向 右为正方向，下列说法错误的是
√A.物体从计时开始一直做匀减速直线运动 √B.物体的初速度v0＝4 m/s √C.物体的加速度a＝－4 m/s2
D.物体在t＝1 s时速度为0
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
由匀变速直线运动的速度与位移关系得2as＝vt2－v02，所以vt2＝v02 ＋2as，由题意知物体的初速度为正，对比函数关系式v2＝4－4x，可 得v0＝2 m/s，a＝－2 m/s2，所以物体从计时开始先沿正方向做匀减 速直线运动，后沿负方向做匀加速直线运动，故A、B、C错误； 在t＝1 s时，v1＝v0＋at＝0，故D正确.
零的匀加速直线运动，通过的距离为1.6×103 m，速度达到80 m/s，飞机
的加速度大小为
√ A.1 m/s2 B.2 m/s2
C.4 m/s2
D.8 m/s2
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
根据 vt2－v02＝2as 可得 a＝vt2－2sv02＝2×801.m6×/s12－030m＝2 m/s2，故选项 B 正确.
高中地理必修一第二章第二节气压带和风带课件(共16张PPT)
带、风带〔风向〕
[小组合作]
观察气压带和风带 的分布图，发现气压带 和风带的分布规律。
〔例如：数量、分布、盛行风 的风向……〕
七
个南
气北
压 带
对 称 、
和相
六间
个 风
分 布
带
[问题探究3]气压带和风带的移动规律
冬至日 春分日、秋分日 夏至日
北纬90°
66°34′
23°26′ 0° 23°26′
冷（高压）
〔低压〕
[问题探究2] 三圈环流的形成
考虑：上下纬之间受热不均 +
地转偏向力
[小组合作]
〔以北半球为例〕 讨论低纬环流圈 的形成： ①赤道上空的风 为什么不能一直流 向极地上空？ ②副热带高气压 带是如何形成的？ ③低纬度近地面 的风是如何形成的？ 请画〔粘贴〕出南半球气压 是什么风向？
副热带高气压带
副极地低气压带
90°
秋分日－冬至日
60° 66.5ºN 30°
23.5ºN
0° 0º 30° 23.5ºS 60°
移 动 规 律
90° 极地高冬压至日带－春分日 副极地低气压带 副热带高气压带 赤道低气压带 副热带高气压带 副极地低气压带
90°
冬至日－春分日
60° 66.5ºN 30° 23.5ºN
B．乙地位于300N附近 D．②是冷性气流
图2为“某日南半球局部气压带、风带分布 示意图〞，其中①、②、③分别代表气压带或风 带,完成3-4题。
A．春季 B．夏季 C．秋季 D．冬季
+
请画〔粘贴〕出南半球气压带、风带〔风向〕
观察气压带和风带的分布图，发现气压带和风带的分布规律。
讨论低纬环流圈的形成：
[小组合作]
观察气压带和风带 的分布图，发现气压带 和风带的分布规律。
〔例如：数量、分布、盛行风 的风向……〕
七
个南
气北
压 带
对 称 、
和相
六间
个 风
分 布
带
[问题探究3]气压带和风带的移动规律
冬至日 春分日、秋分日 夏至日
北纬90°
66°34′
23°26′ 0° 23°26′
冷（高压）
〔低压〕
[问题探究2] 三圈环流的形成
考虑：上下纬之间受热不均 +
地转偏向力
[小组合作]
〔以北半球为例〕 讨论低纬环流圈 的形成： ①赤道上空的风 为什么不能一直流 向极地上空？ ②副热带高气压 带是如何形成的？ ③低纬度近地面 的风是如何形成的？ 请画〔粘贴〕出南半球气压 是什么风向？
副热带高气压带
副极地低气压带
90°
秋分日－冬至日
60° 66.5ºN 30°
23.5ºN
0° 0º 30° 23.5ºS 60°
移 动 规 律
90° 极地高冬压至日带－春分日 副极地低气压带 副热带高气压带 赤道低气压带 副热带高气压带 副极地低气压带
90°
冬至日－春分日
60° 66.5ºN 30° 23.5ºN
B．乙地位于300N附近 D．②是冷性气流
图2为“某日南半球局部气压带、风带分布 示意图〞，其中①、②、③分别代表气压带或风 带,完成3-4题。
A．春季 B．夏季 C．秋季 D．冬季
+
请画〔粘贴〕出南半球气压带、风带〔风向〕
观察气压带和风带的分布图，发现气压带和风带的分布规律。
讨论低纬环流圈的形成：
高三化学必修一第二章 第二节 第二课时《离子反应及其发生的条件》课件 人教版
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
2．离子方程式的正误判断 (1)看是否符合客观事实： 如：Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋ 3Cu(错)。 错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4。 正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
离子方程式的书写与正误判断
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
1．离子方程式的书写关键 书写离子方程式关键是“拆”，要“拆”得合理。 (1)熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。有关盐的溶 解性口诀：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无影踪，硫酸 盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 (2)不能拆成离子的物质：难溶的物质，弱酸、弱碱 和水(难电离的)，气体，单质，氧化物。
4．将下列不能大量共存的离子连起来。
①H＋ ②Ag＋
A．CO32－ B．Cl－
③Ba2＋
C．Fe3＋
④OH－
D．Mg2＋
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
解析：CO32－和 H＋反应生成 CO2，和 Ba2＋生成 BaCO3 沉 淀，和 Ag＋生成 Ag2CO3 沉淀；Cl－和 Ag＋生成 AgCl 沉淀， Fe3＋、Mg2＋与 OH－反应生成 Fe(OH)3、Mg(OH)2 沉淀。 答案：①－A ②－A、B ③－A ④－C、D
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
(4)稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 反应的离子方程式为：Ba2＋
＋SO24－===BaSO4↓
()
(5)在酸性条件下，CO32－、Na＋、SO42－、Ba2＋能够大量
第一部分·专题一 基本概念
2．离子方程式的正误判断 (1)看是否符合客观事实： 如：Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋ 3Cu(错)。 错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4。 正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
离子方程式的书写与正误判断
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
1．离子方程式的书写关键 书写离子方程式关键是“拆”，要“拆”得合理。 (1)熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。有关盐的溶 解性口诀：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无影踪，硫酸 盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 (2)不能拆成离子的物质：难溶的物质，弱酸、弱碱 和水(难电离的)，气体，单质，氧化物。
4．将下列不能大量共存的离子连起来。
①H＋ ②Ag＋
A．CO32－ B．Cl－
③Ba2＋
C．Fe3＋
④OH－
D．Mg2＋
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
解析：CO32－和 H＋反应生成 CO2，和 Ba2＋生成 BaCO3 沉 淀，和 Ag＋生成 Ag2CO3 沉淀；Cl－和 Ag＋生成 AgCl 沉淀， Fe3＋、Mg2＋与 OH－反应生成 Fe(OH)3、Mg(OH)2 沉淀。 答案：①－A ②－A、B ③－A ④－C、D
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
(4)稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 反应的离子方程式为：Ba2＋
＋SO24－===BaSO4↓
()
(5)在酸性条件下，CO32－、Na＋、SO42－、Ba2＋能够大量
高中生物必修一第二章第二节 细胞中的无机物(框架图)
) 细胞内良好的溶剂
工参与生化反应
3 为细胞提供液体环境
4 运输营养物质和代谢废物
应用
1 种子萌发时需吸收水分 ;
2 种子贮存前晒干为了降低自由
水含量
降低代谢速率 ,
延⻓贮存时间
j
,
,
越冬作物减少灌溉 增强抗逆性 。 ,
大多数以离子的形式存在以
较多的阳离 Mg 等 5 Ca +
+
÷ Na k . .
1 不同种类的生物的含水量不同 (水生生物 ? 陆生生物了
1 , 小水的含量
2 闻一生物在不同的生⻓发育时期含水量不同
统力年成年 →老年 , 男性 ? 女性 )
( 一般 60 % - 95 % ] 不3 同 同一组 生物织 个体器 , 官含水量不同
∞ 1志水存的在形存羨式在式{形i 式的以自{由i{水含量大约个{ 一、细胞中的水照对照组实验Fra bibliotek组 :
植
物完+全缺培
养×培液养植液物
{ 自身对照对照组 之前加入无机盐 12) 实验中的对照
: 植物 +缺× 培养液加入无机盐 ×
实验组 :
×后
、
曲线自由水与结合水:的关系 、
, 自由水结合承↑代谢越旺 生物的抗逆性越差
低 与细胞内的其他物质相结合的水 口) 结合水含量 : 大约占 4 .5
2 自由水利结合水 ↓ , 代谢越慢
生物的抗逆性越强
特点 :
不易散失
、
含量较、稳定
失去流动性
,
1 ⻔结合水 : 细胞结构的重要组成部分
4 、 水的功能
12 ) 自由水
<+
.
高中化学必修一第二章第二节 离子反应
第二节离子反应知识点一、电解质与非电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
如硫酸、氢氧化钠、硝酸钾等。
(2) 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
如蔗糖等。
(3) 电解质与非电解质的比较电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离所含物质类型酸：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3 ·H2O、Fe(OH)3盐：NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性气态氢化物：NH3部分有机物：蔗糖、酒精、CH4【特别提醒】①电解质与非电解质均属于化合物。
例如，HCl是电解质，其水溶液盐酸不是电解质。
②化合物具备下列条件之一便为电解质：a.在水溶液中能导电；b.在熔融状态下能导电。
例：化合物HCl在液态时不导电，在水溶液中能导电。
③CO2等非金属氧化物溶于水后所得溶液能导电，是因为CO2与水反应生成了能电离出导电离子的H2CO3，H2CO3属电解质，CO2属非电解质。
④能导电的物质不一定是电解质，如石墨、铜等；电解质不一定都能导电，如NaCl晶体。
⑤活泼金属氧化物(如Na2O、MgO)在熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质。
⑥BaSO4、CaCO3等盐难溶于水，但它们熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质。
知识点二、电解质的电离(1)电离：电解质在水溶液或熔融状态下产生自由移动离子的过程。
(2)电解质在水溶液里产生自由移动的带电粒子的原理（以NaCl在水溶液中的溶解和电离为例，如下图所示）：(3)电解质导电的原因电解质导电的前提条件是电解质能产生自由移动的离子，还必须具备一定的外因条件，就是溶于水或受热使电解质呈熔融状态。
湘教版高中地理选择性必修1 第2章 第2节 第2课时 外力作用与地表形态
第二章 岩石圈与地表形态
【答案】1．A 2．B
[解析]第1题，岩石在冰川作用、冻胀作用、风力作用、暴晒作用 下，变成松散的碎屑残留在地表，这个过程属于风化作用。风化或侵蚀 的产物，经外力作用从一个地方移动到另一个地方，这属于外力作用中 的搬运作用。第2题，“水滴石穿”描述的是流水侵蚀作用。
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第二章 岩石圈与地表形态
想一想： 黄土高原的成因与黄土高原沟壑地貌的成因相同吗？ 【答案】不同。黄土高原的形成主要是风力沉积作用；黄土高原沟 壑地貌的成因是流水侵蚀作用。
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第二章 岩石圈与地表形态
二、风化作用与地表形态
1．概念：是指地表或接近地表的岩石，在温度变化、水、大气及 生物的影响下 __原__地____发生的 ___破__坏___作用。
断受到侵蚀而崩塌后退，形 曲不断向下游移动，形成□23 成陡峻的河岸。同时，□21 _曲__流__带___。河床发生裁弯取直，形 __凸______岸堆积，导致河流 成□24 牛__轭__湖__
侧向发展
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第二章 岩石圈与地表形态
新视点： 球状风化
化学成分与力学性质较为均匀的岩石如花岗岩、辉绿岩和某些砂岩 中，常见球状风化作用。岩石剥离就像剥洋葱，由表及里、层层往里风 化剥离脱落，岩石棱角的地方最容易风化剥离而脱落，最后剩下的未受 风化的、岩石内部的部分呈球形，形成岩球，大的
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第二章
相互作用
正交分解法的应用
例2
(满分样板
12分)如图2－2－8
所示，
图2－2－8
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第二章
相互作用
用绳AC和BC吊起一重100 N的物体， 两绳AC、BC与竖直方向的夹角分别 为30°和45°.求：绳AC和BC对物体 的拉力的大小．
【思路点拨】
对物体受力分析，建
立直角坐标系，然后对力进行正交分
B．F1＝F2 D．无法确定
如图2－2－12所示， 分析B球的受力情况， 图2－2－12
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第二章
相互作用
B球受重力、弹簧的弹力和绳的拉 力，△OAB与△BDE相似，由于OA ＝OB，则绳的拉力等于B球的重力，
所以F1＝F2＝mg.
【答案】 B
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第二章
相互作用
【规律总结】
相似三角形法一般处
由①②式得
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第二章
相互作用
FAC＝100( 3－1)N(2 分) FBC＝50 2( 3－1)N(2 分) 即 AC 绳、BC 绳的拉力分别为 100( 3－1)N、50 2( 3－1)N.
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第二章
相互作用
【名师归纳】
一般情况下，应用正
交分解建立坐标系时，应尽量使所求 量(或未知量)“落”在坐标轴上，这 样解方程较简单，但在本题中，由于
是(
)
A．FN变大，FT变大 B．FN变小，FT变大
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第二章
相互作用
C．FN不变，FT变小 D．FN变大，FT变小 解析：选C.对A进行受 力分析，如图所示， 力三角形AF′FN与 几何三角形OBA相似，
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第二章
相互作用
由相似三角形对应边成比例， FN FT G ＝ ＝ ，所以 FN 不变，FT 变 OA AB OB 小．答案为 C.
理三力作用下且三力不构成直角三角
形的平衡(动态平衡)问题．
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第二章
相互作用
变式训练2 如图2－2－13所示， 固定在水平面上的 光滑半球，球心O的 正上方固定一个小定
滑轮，细绳一端拴一
图2－2－13
小球，小球置于半球面上的A点，
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第二章
相互作用
一端绕过定滑轮．今缓慢拉绳使小球 从A点滑向半球顶点(未到顶点)，则 此过程中，小球对半球的压力大小 FN及细绳的拉力FT大小的变化情况
解，最后列方程求解Fx＝0，Fy＝0.
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第二章
相互作用
解题样板 以物体C为研究对象，受力分析并建 立如图2－2－9所示的直角坐标系．
图2－2－9
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第二章
相互作用
设AC、BC的拉力分别为FAC、FBC， 由平衡条件知： x轴：FBCsin45°－FACsin30°＝0 ①(4分) y轴：FBCcos45°＋FACcos30°－mg ＝0 ②(4分)
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第二章
相互作用
A．物体受到的摩擦力为F· cosθ B．物体受到的摩擦力为μmg C．物体对地面的压力为mg D．物体受到地面的支持力为mg－ F· sinθ 答案：D
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第二章
相互作用
相似三角形法的应用
例3 如图2－2－11所
示，两球A、B用劲度 系数为k1的轻弹簧相连， 球B用长为L的细绳悬 于O点， 图2－2－11
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第二章
相互作用
球A固定在O点正下方，且OA之间的 距离恰为L，系统平衡时绳子所受的 拉力为F1.现把A、B间的弹簧换成劲 度系数为k2的轻弹簧，仍使系统平 衡，此时绳子所受的拉力为F2，则F1 与F2的大小之间的关系为( )
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第二章
相互作用
A．F1>F2 C．F1<F2 【解析】
对工件的推力分别按实效分解．
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第二章
相互作用
【解析】
对力F和杆对工件的作用
力分解如图2－2－7所示．
图2－2－7
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第二章
相互作用
由甲图可得：F2sinα＝F 由乙图可得：FN＝F2cosα 解得：FN＝ 3F＝100 3 N.
【答案】 100 3 N
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第二章
相互作用
【名师点评】对力进行实效分解时， 分析力产生的效果，确定分力的方向 是能否正确解题的关键．
第二章
相互作用
第二节
力的合成与分解
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第二章
相互作用
题型探究讲练互动
力的效果分解法应用
例1 如图2－2－6
所示，
图2－2－6
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第二章
相互作用
α＝30°，装置的重力和摩擦力均不 计，若用F＝100 N的水平推力使滑块 B保持静止，则工件上受到的向上的 弹力多大？ 【思路点拨】 把B受到的力F和杆
两个未知量FAC和FBC与竖直方向夹角
已知，所以坐标轴选取了沿水平和竖
直两个方向．
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第二章
相互作用
变式训练1 如图2－2－10所示， 质量为m的物体放 图2－2－10
在水平桌面上，在与水平方向成θ角 的拉力F作用下加速往前运动，已知 物体与桌面间的动摩擦因数为μ，则 下列判断正确的是( )
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第二章
相互作用
知能演练强化闯关
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第二章
相互作用
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