高中化学去除杂质的方法
高中化学中常见的除杂技术原理
高中化学中常见的除杂技术原理在高中化学学习中，我们经常会遇到需要分离和纯化化学物质的情况。
由于化学物质往往与其他物质混合在一起，我们需要使用除杂技术来分离出所需的物质。
除杂技术是一种通过物质的性质差异来实现分离的方法。
下面将介绍几种常见的除杂技术及其原理。
一、过滤技术过滤技术是一种通过物质的不溶性来实现分离的方法。
当混合物中的固体物质不溶于液体时，可以通过过滤将固体物质分离出来。
这是因为固体颗粒的大小大于液体分子的大小，所以它们无法通过滤纸的孔隙，从而被滤纸截留下来。
这种技术常用于分离悬浊液和固体混合物。
二、蒸馏技术蒸馏技术是一种通过物质的沸点差异来实现分离的方法。
当混合物中的液体沸点不同时，可以通过蒸馏将液体分离出来。
蒸馏过程中，混合物被加热，其中沸点较低的液体首先蒸发，然后通过冷凝器冷却成液体，最终分离出来。
这种技术常用于分离液体混合物。
三、萃取技术萃取技术是一种通过物质的溶解性差异来实现分离的方法。
当混合物中的物质在不同溶剂中的溶解度不同时，可以通过萃取将物质分离出来。
萃取过程中，混合物与溶剂接触，溶剂会选择性地溶解其中的某些物质，从而将其分离出来。
这种技术常用于提取天然产物或分离有机化合物。
四、结晶技术结晶技术是一种通过物质的溶解度差异来实现分离的方法。
当混合物中的溶质在溶剂中的溶解度随温度变化而改变时，可以通过结晶将溶质分离出来。
结晶过程中，溶液被加热使溶质溶解，然后缓慢冷却使溶质结晶出来。
这种技术常用于纯化固体化合物。
五、离心技术离心技术是一种通过物质的密度差异来实现分离的方法。
当混合物中的物质密度不同时，可以通过离心将物质分离出来。
离心过程中，混合物被放置在离心机中旋转，重力会使得密度较大的物质沉淀到底部，而密度较小的物质悬浮在上层。
这种技术常用于分离悬浊液和沉淀物。
六、电泳技术电泳技术是一种通过物质的电荷差异来实现分离的方法。
当混合物中的物质带有电荷时，可以通过电泳将物质分离出来。
高中化学常见物质除杂方法归纳
原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法1 N2 O2灼热的铜丝网洗气2 CO2 H2S 硫酸铜溶液洗气3 CO CO2石灰水或烧碱液洗气4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液洗气5 H2S HCl 饱和NaHS溶液洗气6 SO2 HCl 饱和NaHSO3溶液洗气7 Cl2 HCl 饱和NaCl溶液洗气8 CO2 SO2饱和小苏打溶液洗气9 碳粉 MnO2浓盐酸加热后过滤10 MnO2碳粉 ----------- 加热灼烧11 碳粉 CuO 盐酸或硫酸过滤12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液过滤14 Al2O3 SiO2盐酸 NH3•H2O 过滤、加热固体15 SiO2 ZnO 盐酸过滤16 CuO ZnO NaOH溶液过滤17 BaSO4 BaCO3稀硫酸过滤18 NaOH Na2CO3 Ba（OH）2溶液（适量）过滤19 NaHCO3 Na2CO3通入过量CO2 ------20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加热21 NaCl NaHCO3 盐酸蒸发结晶22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2溶液（适量）过滤23 FeCl3 FeCl2通入过量Cl2 -----24 FeCl3 CuCl2铁粉、Cl2过滤25 FeCl2 FeCl3铁粉过滤26 Fe(OH)3胶体 FeCl3（半透膜）渗析27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸过滤28 I2 NaCl ------ 升华29 NaCl NH4Cl ------- 加热30 KNO3 NaCl 蒸馏水重结晶31 乙烯 SO2、H2O 碱石灰洗气32 乙烷乙烯溴水洗气33 溴苯溴稀NaOH溶液分液34 硝基苯 NO2稀NaOH溶液分液35 甲苯苯酚 NaOH溶液分液36 乙醛乙酸饱和Na2CO3溶液蒸馏37 乙醇水新制生石灰蒸馏38 苯酚苯 NaOH溶液、CO2分液39 乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液40 溴乙烷乙醇蒸馏水分液41 肥皂甘油食盐过滤42 葡萄糖淀粉（半透膜）渗析气体除杂的原则：（1）不引入新的杂质（2）不减少被净化气体的量注意的问题：（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
高中化学除杂方法
高中化学除杂方法高中化学除杂方法指的是通过物理或化学手段将混合物中的杂质分离出来，使得混合物中只剩下所需的纯净物质的方法。
以下是高中化学常用的几种除杂方法：1. 过滤法过滤法是最常见的除杂方法之一。
通过将固体颗粒混合物放置在过滤纸上，溶液通过过滤纸孔隙，而固体颗粒则被滞留在过滤纸上，从而达到分离纯净溶液的目的。
常用的过滤器还有玻璃棉等。
2. 蒸馏法蒸馏法是利用液体混合物的不同沸点进行分离的方法。
混合物经过加热蒸发，再通过冷凝器冷却凝结，从而区分其沸点不同的组分。
蒸馏法适用于分离液体混合物，如酒精和水的分离等。
3. 结晶法结晶法是通过溶解物质在溶液中的溶解度差异来分离物质的方法。
将溶液加热使其溶解，然后冷却慢慢结晶，使得溶质从溶液中析出。
通过过滤或离心等方式分离出结晶物质。
4. 萃取法萃取法是利用两种不同的溶剂把混合物中的成分分离开来的方法。
通过不同成分在不同溶剂中的溶解度差异，使得目标成分可以被其中一种溶剂提取出来，从而达到分离的目的。
5. 色谱法色谱法是一种物质分离和分析的方法，通过分配系数差异分离组分。
常见的色谱方法有气相色谱、液相色谱等。
这些方法通过将需分析物质溶解在载气或溶剂上，并通过固定相与移动相的不同作用力来实现分离目的。
6. 电解法电解法是利用电流对混合物进行分解和分离的方法。
通过将混合物溶解在适当电解质溶液中，外加电流后，根据不同物质的导电性与电解过程中物质的还原反应和氧化反应，来达到分离的目的。
7. 气体吸附法气体吸附法利用吸附剂对混合物中的组分进行吸附的方法。
混合物通过吸附剂时，吸附剂与不同组分吸附能力不同，可以实现物质的分离。
除了以上几种常用的除杂方法，还有一些其他的方法，如离心、凝胶电泳、析出法等。
每种除杂方法都有其适用的场合和实验条件，教师或实验者在实验中要根据具体情况合理选择、使用这些除杂方法。
高中化学有机物常见“除杂方法”大全
高中化学有机物常见“除杂方法”大全1、气态烷(气态烯、炔)除杂试剂：溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液操作：洗气注意：酸性高锰酸钾溶液不可。
原理：气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可与上述除杂试剂发生反应，生成不挥发的溴代烷2、汽油、煤油、柴油的分离(说白了就是石油的分馏)除杂试剂：物理方法操作：分馏原理：各石油产品沸点范围的不同。
3、乙烯(CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸气)除杂试剂：NaOH溶液－浓硫酸操作：洗气原理：CO2、SO2可与NaOH反应生成盐而被除去，乙醇蒸气NaOH溶液中的水后溶被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。
4、乙炔(H2S、PH3、H2O)除杂试剂：CuSO4溶液－浓硫酸操作：洗气原理：H2S、PH3可与CuSO4溶液反应生不溶物而被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。
5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分离除杂试剂：物理方法操作：分馏原理：沸点不同。
)6、溴苯(Br2除杂试剂：NaOH溶液操作：分液可与NaOH溶液反应生成盐，系强极性离子化合物，不溶原理：Br2于苯而溶于水(相似相容原理)。
、水)7、硝基苯(HNO3除杂试剂：水、操作：分液原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，具体原理见“萃取”。
TNT、苦味酸除杂可使用相同操作。
8、气态卤代烃(卤化氢)除杂试剂：水操作：洗气(需使用防倒吸装置)原理：卤化氢易溶于水，可被水吸收，气态卤代烃不溶于水。
9、乙醇(水或水溶液)除杂试剂：CaO、碱石灰操作：蒸馏原理：CaO与水反应生成不挥发的Ca(OH)2，故只会蒸馏出无水的乙醇。
10、苯(苯酚)除杂试剂：NaOH溶液操作：分液原理：苯酚可与NaOH溶液反应生成苯酚钠，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。
11、乙酸乙酯(乙醇、乙酸、水)除杂试剂：浓硫酸＋饱和Na2CO3溶液操作：蒸馏＋分液原理：乙酸与乙醇发生可逆的酯化反应生成乙酸乙酯和水，四者共同存在于反应容器当中。
除杂高中化学总结
除杂高中化学总结高中化学学科是自然科学的一支，主要研究物质的组成、性质、变化规律以及物质与能量之间的关系。
在学习化学的过程中，我们常常会遇到各种各样的杂质，而除杂就成为了化学实验和应用中一项非常重要的工作。
除杂的目的是为了提高化学实验的准确性，确保所得到的结果是可靠的。
本文将从实验方法、实验技巧以及实验注意事项三个方面总结高中化学中的除杂方法。
一、实验方法1. 溶解法：当我们需要将混合物中的某种物质分离出来时，可以利用溶解法进行除杂。
首先，将混合物溶解在适当的溶剂中，然后根据不同物质的溶解度，通过过滤、蒸发、结晶等方法将目标物质提取出来。
2. 气体法：对于气体混合物的除杂，可以利用气体的不同性质进行分离。
例如，通过液体吸附剂吸附气体混合物中的某种气体，然后再通过蒸馏或者减压等方法将目标气体从吸附剂上除去。
3. 离心法：对于固体颗粒较大的混合物，可以利用离心机的离心力将颗粒沉淀下来，然后再用溶剂进行洗涤，最后通过干燥将目标物质分离出来。
二、实验技巧1. 使用合适的实验器材：在进行除杂实验时，需要使用适当的实验器材。
例如，选择合适的滤纸、漏斗、过滤瓶等来进行过滤操作，选择适当的温度和压力来进行蒸发和减压操作。
2. 注意操作的顺序：在进行除杂实验时，需要注意操作的顺序。
一般来说，先进行溶解操作，然后再进行过滤、蒸发、结晶等操作，以确保实验的顺利进行。
3. 操作要细心：在进行除杂实验时，需要细心操作，避免操作不当导致实验失败或者结果不准确。
例如，过滤操作时要保持滤纸的整齐，避免出现漏斗堵塞或者过滤不彻底的情况。
三、实验注意事项1. 安全第一：在进行除杂实验时，安全是首要考虑的因素。
要正确佩戴实验室安全设备，如实验服、手套、护目镜等，避免对身体和环境造成伤害。
2. 遵守实验规范：在进行除杂实验时，要遵守实验规范，按照实验步骤进行操作，不随意更改实验条件和步骤，以免影响实验结果的准确性。
3. 垃圾分类：在进行除杂实验时，要注意将废弃物进行分类处理，按照实验室的规定进行正确的垃圾分类，保持实验环境的整洁和卫生。
高中化学常见的除杂方法
高中化学常见的除杂方法
除杂是化学实验中必不可少的一步，它确保化学物质的纯度，也是化学实验成功的重要保障。
高中化学实验中，可以选用以下几种除杂方法：
首先，离心分离是最常用的除杂方法，其主要原理是物质在离心的拉力作用下，由于毛细管萘的不同，从而使物质分离。
离心分离常用于悬浮液中杂质的分离，分离效果良好，但要求分离物在温度、pH 和水溶性等条件下无溶解变化。
其次，沉淀法也可用于除杂。
其基本原理是：一定的pH、温度和电导率条件下，物质的溶解度差异，当溶于水的化合物当pH、温度或电导率等条件发生变化时，分子结构相应地发生变化，当分子结构变化到某一程度时，将变为沉淀物而不再溶于水，最终形成沉淀物，从而实现杂质与所需物质的分离。
此外，凝胶过滤是也是除杂的一种方法。
u凝胶过滤是利用滤材中凝胶体系（常用蔗糖凝胶）结合与物质进行化学作用，从而进行分
离。
此方法的特点是快速、简单、清洁，且精准度高、可控性强，因
此非常适合于生物物质的除杂，同时也可以用于细胞的分离。
最后，也是最重要的一种，萃取法也是一种除杂法，即将混有欲
分离物质的混合液在不同溶剂中温和搅拌，然后把两种溶剂分开，并
用其中一种溶剂去溶解组分物，另一种则用来回收，从而实现分离物
质的除杂。
萃取手段灵活多变，简便、安全易行，常用于酸碱物质的
分离及分集其中的某一成分，以达到分离和提纯的目的。
因此，要想进行准确的化学实验，除杂是必不可少的一步，高中
的学生在实验中广泛运用。
离心分离、沉淀法、凝胶过滤以及萃取法等，都是实验中常用的除杂方法，学生在这方面一定要加强理论学习，多多练习，才能取得更好的化学实验结果。
常见高中化学气体除杂方法和规律小结
常见高中化学气体除杂方法和规律小结高中化学中，气体除杂是一个重要的实验操作和理论知识。
下面将对常见的高中化学气体除杂方法和规律进行小结。
1.热力学效应：在一定温度和压力下，气体的溶解度与温度和压力成正比。
根据这一规律，可以利用升温或降压来除去气体溶解。
2.冷凝法：将气体冷却到低温，使其在低温下形成液体或固体状态，然后通过物理的分离方法，如过滤、沉淀等，将溶液中的其他杂质除去，得到纯净的气体。
常用的冷凝法有冰浴法、冷凝管法等。
3.洗涤法：利用溶液对气体溶解度的影响来除去杂质。
将气体通入溶解着杂质的溶液中，杂质会与溶液发生化学反应，形成新的物质，然后通过物理分离方法，如沉淀、过滤等，将溶液中的杂质除去，得到纯净的气体。
常用的洗涤法有饱和盐溶液洗涤法、酸洗法、碱洗法等。
4.吸附法：利用杂质在吸附剂表面的吸附性质来除去杂质。
将气体通过吸附剂床层时，吸附剂表面的活性位点能与杂质发生吸附作用，将杂质吸附在吸附剂上，从而除去杂质，得到纯净的气体。
常用的吸附剂有活性炭、沸石、分子筛等。
5.膜分离法：利用气体分子大小和传输速率不同来分离气体。
通过选择性透过性好的膜，使其中一种或几种气体通过膜，而其他气体被阻挡在膜上，从而实现气体分离。
常用的膜分离法有渗透膜法、气体扩散法等。
6.组合应用：根据气体的物理、化学性质以及所需要纯化程度的不同，可以将以上方法进行组合应用，以达到更好的气体除杂效果。
总之，常见的高中化学气体除杂方法有热力学效应法、冷凝法、洗涤法、吸附法和膜分离法。
使用这些方法可以有效地除去气体中的杂质，得到纯净的气体。
不同的方法适用于不同的气体和杂质，需要根据实际情况进行选择和操作。
高中化学除杂方法
(1)洗气法：此法适用于除去气体有机物中的气体杂质。
如除去乙烷中的乙烯，应将混合气体通入盛有稀溴水的洗气瓶，使乙烯生成1，2-二溴乙烷留在洗气瓶中除去。
不能用通入酸性高锰酸钾溶液中洗气的方法，因为乙烯与酸性高锰酸钾溶液会发生反应生成CO2混入乙烷中。
除去乙烯中的SO2气体可将混合气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶洗气。
(2)转化法：将杂质转化为较高沸点或水溶性强的物质，而达到分离的目的。
如除去乙酸乙酯中少量的乙酸，不可用加入乙醇和浓硫酸使之反应而转化为乙酸乙酯的方法，因为该反应可逆，无法将乙酸彻底除去。
应加入饱和Na2CO3溶液使乙酸转化为乙酸钠溶液后用分液的方法除去。
溴苯中溶有的溴可加入NaOH溶液使溴转化为盐溶液再分液除去。
乙醇中少量的水可加入新制的生石灰将水转化为Ca(OH)2，再蒸馏可得无水乙醇。
灼3用26.SO2(HCl)——用饱和NaHSO3溶液NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑7.Cl2(HCl)——用饱和食盐水，HCl易溶而Cl2不溶8.MnO2(碳粉)——1.将混合物在氧气中点燃C+O2=CO22.通入灼热的氧化钙C+CaO=Ca+CO2↑(条件:高温)3.通入灼热的氧化铁3C+2Fe2O3=3CO2↑+4Fe9.碳粉（MnO2）——加浓盐酸MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O10.C(CuO）——加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O11.Al2O3（Fe2O3）方法一：将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。
AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-2Al(OH)3====Al2O3+3H2O方法二：将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶解。
Al2O3+6H+=2Al3++3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2、加入过量NaOH溶液,过滤除去沉淀Fe(OH)3,Fe3++3OH-=Fe（OH)3Al3++4OH-=AlO-+2H2O3、向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。
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高中化学去除杂质的方法
高中化学是关于化学原理和化学实验的一门科学课程，其中有很多关于如何去除杂质的方法，这些方法包括物理方法和化学方法两种。
一、物理方法
1.沉淀法：它是一种利用溶液中溶质与溶剂互相沉淀的方法，把混有杂质的溶液倒入漏斗中，滴加一定量的其他化学试剂，使产生沉淀，然后用滤纸或电子筛分离出沉淀，沉淀中就包含了杂质。
2.简单蒸馏法：其原理是将液体蒸发成气体，再把气体冷
却回到液体，就可以去除杂质。
这种方法适用于分离两种沸点相差不大的液态混合物中的有用成分。
3.萃取法：它是利用有机溶剂中的物质不同程度的溶解度
差异，从而实现分离的方法。
例如，传统的萃取是把需要处理的混合物和溶剂分别倒入两个烧杯中，同时加热搅拌，等待混合物和溶剂相互溶解。
然后，用漏斗或分离漏斗从中分离出有机溶剂并制成有机层，可以去除残留的杂质。
4.结晶法：这是根据溶质的溶解度差异来分离物质的方法。
通过加热让溶质溶解，再使其冷却，溶液便会结晶，结晶的过程中就减少了杂质的数量。
二、化学方法
1.还原法：这是一种通过将杂质还原成金属的方法，从而去除杂质。
用还原剂还原杂质，剩下的就是需要的原有的物质了。
2.氧化法：与还原法，氧化法是一种通过让杂质氧化成无害物质的方法来去除它们。
例如，将醇类氧化成醛或酮，这样可以去除其中的杂质。
3.酸碱中和法：将杂质分解成基本的化学组成，并使其溶于水。
水会将由酸和碱中同样的量分解成的盐溶解掉，留下杂质。
以上就是一些高中化学去除杂质的方法，不同的情况适用不同的方法，有些需要同时使用多种方法才能最终去除杂质。
在学习化学过程中，我们需要理解这些方法的原理与步骤，并在实验中多加练习，以加深对化学原理的理解和应用。