2019年高考天津卷化学试题含答案解析
2019年高考天津卷化学试题含答案解析以下数据供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B.利用石油生产塑料，化纤等高分子材料C.利用基本的化学原料生产化学合成药物D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水【试题解析】该题为生活中的化学常识考查。
A.废弃的秸秆为纤维素，经水解、分解生产生物质燃料乙醇，属于化学反应；B.石油的主要成分是烷烃、环烷烃、芳香烃，经过裂解得短链烯烃，用于生产塑料、化纤等高分子材料，为化学反应；C.利用基本化学原料生产化学合成药物，很明显是化学反应；D.利用反渗透膜，自然是物理方法。
【答案】：D2.下列离子方程式能用解释实验现象的是【试题解析】该题为化学基础知识的考查。
A. Mg(OH)2沉淀溶解原理是与NH4+ 反应生成NH3﹒H2O,正确；B.据题意生成液体故不能写沉淀符号，错误；C. 得失电子没有守恒，不要认为电荷和原子守恒就可以了，错误；D.硝酸无论浓稀均具有强氧化性,故应生成三价铁离子，错误。
【答案】：A3.下列有关金属及其化合物的应用不合理的是A.将废铁屑加入氯化亚铁溶液中，可用于除去工业废气中的氯气B.铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金可用于航空工业C.盐碱地（含较多Na 2CO 3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D.无水CoCl 2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水试题解析：该题检测金属及其化合物性质。
C 选项错误很明显，土壤已显碱性故不能加碱性物质，应该加些显酸性的物质，如可以施用铵肥。
【答案】C4.下列实验或操作能达到实验目的的是【试题解析】：该题考查学生基本实验操作。
A.有机化学制备乙酸乙酯时明确了试剂加入顺序，要先加乙醇再加浓硫酸，否则乙醇沸点低，加入浓硫酸中放热易挥发，错误；C.二氧化氮比空气重，排空气法收集应该长进短出，错误；D.电石中含有的杂质硫化钙、磷化钙与水产生的硫化氢、磷化氢也会使溴水褪色,故D 错误。
【答案】B5.某温度下，HNO 2和CH 3COOH 的电离平衡常数分别为5.0⨯10-4和1.7⨯10-5。
将PH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。
下列叙述正确的是A.曲线1代表HNO 2溶液B.溶液中水的电离程度b>cC.从c 点到d 点，溶液中)c(A c(HA)c(OH －－）保持不变(其中HA 和A -- 分别代表相应的酸和酸根离子)D.相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中n (Na +)相同试题解析：该题考查了弱酸电离平衡常数的应用，要求学生具备一定的识图能力。
a 越小酸性越弱，稀释时越具有缓冲作用,所以A 错误；溶液的PH 数值越小，酸性越强，对水的电离抑制作用越大，故B 错误；C.分子、分母同时乘以c (H +)，则变式为a/w,是个定值，故C 正确；D.起点相同，弱酸浓度大，则等体积酸溶液中和反应后n(Na +)也大，故D 错误。
【答案】C6.我国科学家研制了一种新型的高比能量锌--碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。
图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。
下列叙述不正确的是A.放电时，a 电极反应为I 2Br －+ 2e －=2I －+ Br －B.放电时，溶液中离子的数目增大C.充电时，b 电极每增重0.65 g ，溶液中有0.02mol I －被氧化D.充电时，a 电极接外电负极【试题解析】该题出题角度富有新意，以新面孔出现，考查了学生感知新题境提取信息并应用化学知识的能力，只要基础知识牢固也能迎刃而解。
本题关键点是锌--碘溴液流电池，图示为原电池放电，根据锌离子移动方向可以确定a 正极，b 负极，b 极锌失电子生成阳离子，a 极附近阴离子得电子一个离子变三个离子，故溶液中离子数目增多，故A 、B 均正确；充电相当于电解池，原正极与外电正极相连做阳极，原负极与外电负极相连做阴极，反应为原电池的逆反应，故C 对D 错。
【答案】D7.（14分）氮（N ）、磷（P ）、砷（As ）、锑（Sb ）、铋（Bi ）、镆（Mc ）为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。
回答下列问题：（1）砷在周期表中的位置，Mc 288115的中子数为。
已知：P(S,红磷)＝P(S,黑磷) △H ＝－39.3 J .mol -1P(S,白磷)＝P(S,红磷) △H ＝－17.6 J .mol -1由此推知，其中最稳定的磷单质是。
（2）氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：NH 3 PH 3（填“＞”或“＜”）。
沸点：N 2H 4 P 2H 4（填“＞”或“＜”）,判断依据是。
（3）NH 3和PH 3与卤化氢反应相似，产物的结构和性质也相似。
下列对PH 3和HI 反应产物的推断正确的是(填序号）。
a..不能和NaOH 反应b. 含离子键、共价键c. 能与水反应（4）SbCl 3 能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl ，写出该反应的化学方程式，因此，配制SbCl 3 溶液应注意。
（5）在 1 L 真空密闭容器中加入 a mol PH 4I 固体，t ℃时发生如下反应：PH 4I (是) PH 3(g) + HI (g) ①4 PH 3(g) P 4(g)+ 6H 2(g) ②2HI (g) H 2 (g) + I 2 (g) ③达平衡时，体系中n(HI)= b mol , n (I 2)= c mol , n (H 2)= d mol ,则t ℃时反应①的平衡常数值为（用字母表示）。
【试题解析】该题以几个重要的主族元素为载体考查了学生原子结构、周期表和周期律的有关知识,通过N 2H 4与P 2H 4沸点比较检测了氢键的应用,此处要注意语言表达的准确性，如分子间存在氢键，(3)、（4）两问要求学生具备知识迁移能力，将已学知识进行迁移并应用。
（5）面对一个体系多个连续反应，表示反应①的平衡常数，需采用逆推法求得n (PH 3)，以n(I 2)= c mol 推得③生成n (H 2) c mol 并消耗n (HI) 2 c mol ，则在反应①生成n (PH 3) =n (HI) =(2 c+ b) mol ，由平衡时n(H 2)= d mol推得反应②生成n (H 2)=（d - c ）mol ，消耗mol c d )(32)n(H 2-= 故①平衡时mol c d b c )(322)n(PH 3--+=b c d b k )382(--= 或=bd c b )328(-+ 【答案】（1）第四周期第V A 族173 黑磷（2）> > N 2H 4分子间存在氢键（3）b 、c（4）SbCl 3 + H 2O SbOCl ↓ + 2HCl (写成““或“=”亦可) 加入酸如盐酸, 抑制水解（5）b )32d -8c (b + 8.（18分）我国化学家首次实现了膦催化的（3+2）环加成反应，并依据该反应，发展了一条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。
D E FG 茅苍术醇回答下列问题：（1）茅苍术醇的分子式为，所含官能团名称为，分子中手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团）的数目为。
（2）化合物B 的核磁共振氢谱中有个吸收峰，并满足以下条件的同分异构体（不考虑手性异构）数目为。
①分子中含有碳碳三键和乙酯基（－COOCH 2CH 3）②分子中有连续四个碳原子在一条直线上写出其中碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式。
（3）C →D 的反应类型为。
（4）D →E 的化学方程式为，除E 外该反应另一产物的系统命名为。
（5）下列试剂分别与F 和G 反应，可以生成相同环状产物的是(填序号）。
a.Br 2b. HBrc. NaOH 溶液（6）参考以上合成路线及条件，选择两种链状不饱和酯，通过两步反应合成化合物M ，在方框中写出路线流程图（其他试剂任选）。
【试题解析】该题以我国化学家首次实现的膦催化的（3+2）环加成反应为依据、研究合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。
考查了学生分子式的写法和手性碳的找法（重点看单键碳所连四个不同基团）、有机物的命名、等效氢的判断、给定条件下同分异构体数目的找法、反应方程式的书写及反应类型判断，这些均属于有机化学基础知识。
（5）考查了不对称烯烃的加成反应遵循马氏规则。
（6）应用所给信息完成有机物的合成流程图，考查了学生接受信息并应用信息的综合能力。
【答案】（1）C 15H 26O 碳碳双键、羟基 3（2）2 5（3）加成反应或还原反应（4）………………………………………………………→ COOCH 3COOCH 2CH 3M2-甲基-2-丙醇（5）b(Pd/C写成Ni等合理催化剂亦可）9.(18分)环己烯是重要的化工原料。
其实验室制备流程如下：回答下列问题I.环己烯的制备与提纯（1）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为现象为（2）操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。
①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl3.6H2O而不用浓硫酸的原因为(填序号)。
a.浓硫酸易使原料炭化并产生SO2b. FeCl3.6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念。
C．同等条件下，用FeCl3.6H2O比浓硫酸的平衡转化率高。
②仪器B的作用为（3）操作2用到的玻璃仪器是（4）将操作3(蒸馏)的步骤补齐：安裝蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石弃去前馏分，收集83℃的馏分。
Ⅱ。
环己烯含量的测定在一定条件下，向a g 环已烯样品中加入定量制得的b mol Br 2，与环己烯充分反应后，剩余的Br 2与足量I 作用生成I 2，用 c mol-L -1的Na 2S 2O 3标准溶液滴定，终点时消耗Na 2S 2O 3标准溶液ⅴmL(以上数据均已扣除干扰因素)。
测定过程中，发生的反应如下：①Br 2Br Br②Br 2+2I=I 2+2Br③ I 2+ 2Na 2S 2O 3= 2NaI+ Na 2S 4O 6（5）滴定Na 2S 2O 3所用指示剂为。
样品中环己烯的质量分数为(用字母表示)。
（6）下列情况会导致测定结果偏低的是(填序号)a.样品中含有苯酚杂质b.在测定过程中部分环己烯挥发c.Na 2S 2O 3标准溶液部分被氧化【试题解析】该题以有机实验为载体,通过对提纯物质流程图的认知,考查物质检验、分离方法和仪器的选择，通过纯度计算考查了定量实验---滴定实验中指示剂的选择及结果误差分析，充分体现了化学学科思维的应用性。
(2) ①考查了催化剂只能改变速率而不能改变反应物转化率的常识。
Ⅱ.环己烯含量的测定通过已给三个化学反应方程式得到关系式Br 2------I 2------2Na 2S 2O 3剩余的n (Br 2)=0.5n (Na 2S 2O 3 )=0.5⨯10-3cV mol与环己烯反应的n(Br 2)=(b-0.510⨯-3cV) mol求得环己烯的质量分数为a82)2000cv -(b ⨯【答案】（1）FeCl 3溶液溶液显紫色OHH 2O+．a 、b②减少环己醇蒸出（3）分液漏斗、烧杯（4）通冷凝水，加热（5）淀粉溶液a82) 2000cv-(b（6）b、c10.多晶硅是制造光伏电池的关键材料。
2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合化学天津卷
2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合化学天津卷理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1- C 12- O 16- Zn 65- 1.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（ ） A. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C. 利用基本的化学原料生产化学合成药物 D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水 【答案】D【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【详解】A 、秸杆主要成分为纤维素，生产乙醇，产生新物质，属于化学变化，故A 错误； B 、从石油生产塑料、化纤等高分子材料，产生新物质，属于化学变化，故B 错误； C 、利用基本化学原料生产化学合成药，产生新物质，属于化学变化，故C 错误； D 、海水中的水淡化成淡水，没有产生新物质，属于物理变化，故D 正确； 故选D 。
【点睛】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化． 2.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）【答案】A【分析】A 、氢氧化镁碱性强于氨水；B 、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀；C 、电荷不守恒；D 、硝酸具有强氧化性，将亚铁氧化成铁离子； 【详解】A 、氢氧化镁碱性强于氨水，故A 正确；B 、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3（胶体）＋3H ＋，故B 错误；C 、电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO 2＋2MnO 4－＋2H 2O=2Mn 2＋＋4H ＋＋5SO 42－，故C 错误；D 、硝酸具有强氧化性，将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO ＋10H ＋＋NO 3－=3Fe 3＋＋NO↑＋5H 2O ，故D 错误； 故选A 。
高考天津卷化学试题(解析版)教程文件
2d 8c
8c 2d
k (b
)b 或 k= (b
)b
3
3
【答案】
（ 1）第四周期第 VA 族 173 黑磷
（ 2）> > N2H 4 分子间存在氢键
（ 3） b、 c
（ 4）SbCl 3 + H 2O
SbOCl ↓ + 2HCl (写成 “ “或 “ =亦”可 ) 加入酸如盐酸 ,
抑制水解
（ 5） (b 8c - 2d )b 3
实验现象
A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至产生红褐色液体 C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 D 氧化亚铁溶于稀硝酸
离子方程式
M g(OH) 2+2NH 4+=Mg 2++2NH 3﹒ H 2O
Fe3++3H 2O =Fe(OH) 3↓ +3H+
3SO2+2MnO
c.Na2S2O3 标准溶液部分被氧化 【试题解析】
该题以有机实验为载体 ,通过对提纯物质流程图的认知 ,考查物质检验、分离方法和仪器的
选择，通过纯度计算考查了定量实验 --- 滴定实验中指示剂的选择及结果误差分析， 了化学学科思维的应用性。
C.从 c 点到 d 点，溶液中
c(A － )
保持不变
(其中 HA 和 A -- 分别代表相应的酸和酸根离子 ) D. 相同体积 a 点的两溶液分别与 NaOH 恰好中和后，溶液中 n(Na +)相同 【试题解析】
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该题考查了弱酸电离平衡常数的应用，要求学生具备一定的识图能力。
(完整版)2019年天津卷理综化学高考试题及参考答案
2019年天津卷理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-651．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（）A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C．利用基本的化学原料生产化学合成药物D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水2．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）实验现象离子方程式A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg(OH)2 + 2NH4+ = Mg2+ + 2NH3·H2OB 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2+ 2MnO4-+ 4H+= 3SO42-+ 2Mn2++ 2H2OD 氧化亚铁溶于稀硝酸FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O3．下列有关金属及其化合物的应用不合理．．．的是（）A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C．盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水4．下列实验操作或装置能达到目的的是（）A B C D混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集NO2气体证明乙炔可使溴水褪色5．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。
将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。
下列叙述正确的是（）A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液B．溶液中水的电离程度：b点＞c点C．从c点到d点，溶液中()()()HA OHAc cc--⋅保持不变（其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同6．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。
2019年高考理综化学真题试卷(天津卷)
2019年高考理综化学真题试卷（天津卷）2019 年普通高等学校招生个国统一考试（天津卷）理科综合化学部分理科综合共 300 分，考试用时 150 分钟。
化学试卷分为第 Ⅰ 卷（选择题）和第 Ⅱ 卷两部分，第 Ⅰ 卷 1 至 2 页，第 Ⅱ 卷 3 至 6 页，共 100 分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第 Ⅰ 卷注意事项：1 ．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2 ．本卷共 6 题，每题 6 分，共 36 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：1.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实 不涉及化学反应的是（ ）A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B.利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C.利用基本的化学原料生产化学合成药物D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水2.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）A.如图所示AB.如图所示BC.如图所示CD.如图所示D3.下列有关金属及其化合物的 不合理的是（ ）A.将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的B.铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C.盐碱地（含较多等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D.无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水4.下列实验操作或装置能达到目的的是（ ）A.如图所示AB.如图所示BC.如图所示CD.如图所示D5.某温度下，和的电离常数分别为和。
将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。
下列叙述正确的是（ ）A.曲线Ⅰ代表溶液B.溶液中水的电离程度：b点＞c点C.从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）D.相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同6.我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。
(精校版)2019年天津卷理综化学高考真题文档版(含答案)
绝密 ★ 启用前2019 年一般高等学校招生全国一致考试（天津卷）理科综合理科综合共 300 分，考试用时 150 分钟。
物理试卷分为第Ⅰ卷 (选择题 )和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷 1 至 3 页，第Ⅱ卷 4 至答卷前，考生务势必自己的姓名、准考据号填写在答题卡上，并在规定地点粘贴考试用7 页，共 120 分。
条形码 。
答卷时，考生务势必答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！化学部分第 Ⅰ 卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需变动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案标号。
2．本卷共 6 题，每题 6 分，共 36 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项最切合题目要求的。
以下数据供解题时参照：相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Zn 651．化学在人类社会发展中发挥侧重要作用，以下事实不波及 ．．．化学反响的是A ．利用荒弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B ．利用石油生产塑料、化纤等高分子资料C ．利用基本的化学原料生产化学合成药物D ．利用反浸透膜从海水中分别出淡水2．以下离子方程式能用来解说相应实验现象的是实验现象离子方程式向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉Mg 2AMg OH 2 2NH 42NH 3 H 2O淀溶解向开水中滴加饱和氯化铁溶液获得红褐Fe 33H 2OFe OH 33HB色液体C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液退色3SO 2 2MnO 4 4H3SO 42 2Mn 22H 2OD氧化亚铁溶于稀硝酸3．以下相关金属及其化合物的应用不合理的是．．．FeO 2H Fe2H 2OA ．将废铁屑加入FeCl 2溶液中，可用于除掉工业废气中的Cl 2B．铝中增添适当锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C．盐碱地（含许多Na 2CO 3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改进D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变成粉红色，可用于判断变色硅胶能否吸水4．以下实验操作或装置能达到目的的是A B C D混淆浓硫酸和乙醇配制必定浓度的溶液采集NO2气体证明乙炔可使溴水退色5．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为 5.0 10 4和 1.710 5。
2019年高考理综(化学部分)试题(天津卷)及答案
2019年高考理综（化学部分）试题（天津卷）及答案一、制备Na2S2O3•5H2O反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)实验步骤：①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。
另取5g研细的硫粉，用3ml 乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。
回答问题：（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是。
（2）仪器a的名称是，其作用是。
（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是，检验是否存在该杂质的方法是。
（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：。
II.测定产品纯度准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.2018 mol•L‾1碘的标准溶液滴定。
反应原理为：2S2O32‾+I2=S4O62-+2I‾（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：。
（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为 mL。
产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）。
III.Na2S2O3的应用（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42‾，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为。
10．（14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）∆H=—92.4kJ•mol‾1一种工业合成氨的简易流程图如下：（1）天然气中的H2S杂质常用常用氨水吸收，产物为NH4HS。
一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：。
（2）步骤II中制氯气原理如下：对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是。
a.升高温度b.增大水蒸气浓度c.加入催化剂d.降低压强利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。
(精编)2019年全国统一高考天津化学试卷
（精编）2019年全国统一高考天津化学试卷一、选择题1. 下列有关金属及其化合物的应用不合理的是（）A.盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良B.将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2C.无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水D.铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业2.下列实验操作或装置能达到目的的是（）3. 化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是（）A.利用基本的化学原料生产化学合成药物B.利用废弃的秸秆生产物质燃料乙醇C.利用反渗透膜从海水中分离出淡水D.利用石油生产塑料、化纤等高分子材料4. 下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）二、解答题7. 氮、磷、砷(As) 、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。
回答下列问题：（1）砷在元素周期表中的位置____________________。
115288Mc的中子数为______。
已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷) ΔH=−39.3kJ⋅mol−1P(s，白磷)=P(s，红磷) ΔH=−17.6kJ⋅mol−1由此推知，其中最稳定的磷单质是______。
（2）氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性: NH3 ______ PH3（填“＞”或“＜”）。
沸点：N2H4______P2H4（填“＞”“＜”），判断依据是________________________。
（3）PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。
下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是______（填序号）。
a．不能与NaOH反应 b．含离子键、共价键 c．能与水反应（4）SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，写出该反应的化学方程式_______________________________，因此，配制SbCl3溶液应注意_______________________________。
(完整版)2019天津高考化学解析
2019年普遍高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分第I卷1.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B.利用石油生成塑料、化纤等高分子材料C.利用基本的化学原料生产化学合成药物D.利用反渗析膜从海水中分离出淡水解析：本次考查内容为化学反应实质，是否有新物质生成。
考查内容相对基础。
同时也从题目中的四个选项中发现，考查点相对细致和琐碎。
选项中ABC三个选项都是涉及化学变化，D选项考查渗析原理，没有涉及化学变化。
答案：选D2.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是B沸水中加入饱和溶液，生成胶体；C选项离子方程式左右两边带电量不对；D选项二价铁遇到硝酸发生氧化还原反应。
答案：选择A。
3.下列有关金属及其化合物的应用不合理的是A.将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2B.铝中添加适量锂，制的低密度，高强度的铝合金，可以用于航空工业C.盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D.无水CoCl2呈蓝色，吸水会变成粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水解析：选项A，氯气与二价铁反应，铁单质与三价铁反应最终将氯气吸收；选项B，考查的是合金的性质；选项C，Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓生成物质还是碱性物质，并没有改良。
选项D，物质颜色变化判断性质。
答案：C选项。
4.下列实验操作或者装置能达到目的的是解析：选项A密度先小后大，硫酸加入到乙醇中；选项B，读取刻度数看凹液面；选项C，NO2密度大于空气，长近短出；选项D，没有除去杂质。
答案：选B5.某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5.将PH和体积均为相同的两种酸溶液分别稀释，其PH随加水体积的变化如图所示。
下列叙述正确的是A.曲线1代表HNO2溶液B.溶液中加水的电离程度：b点>c点C.从c点到d点，溶液中)()(c) (c---⋅A c OHHA保持不变（其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n（Na+）相同解析：HNO2和CH3COOH相比，HNO2酸性更强，加水稀释，越稀越电离，醋酸电离程度大，曲线1为醋酸，选项A错误；b点PH大，氢离子浓度大，对水抑制程度大，水电离程度小，选项B 错误；C选项表达式只和温度有关，加水稀释过程中温度没变，保持不变，选项c正确；因为HNO2和CH3COOH酸性不一样，在PH相同的情况下，浓度不一样，中和需要的NaOH也不一样。
2019年天津化学高考真题(含答案和解析)
2019年天津化学高考真题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（）A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C．利用基本的化学原料生产化学合成药物D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水【答案】D【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【详解】A、秸杆主要成分为纤维素，利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇，有新物质生成，属于化学变化，故A涉及化学反应；B、利用石油生产塑料、化纤等高分子材料，产生新物质，属于化学变化，故B涉及化学反应；C、利用基本化学原料生产化学合成药，产生新物质，属于化学变化，故C涉及化学反应；D、海水中的水淡化成淡水，没有产生新物质，属于物理变化，故D不涉及化学反应；故选D。
【点睛】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】A 【解析】 【分析】A 、氢氧化镁碱性强于氨水；B 、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀；C 、电荷不守恒；D 、硝酸具有强氧化性，将亚铁氧化成铁离子； 【详解】A 、氢氧化镁碱性强于氨水，故A 能用来解释相应实验现象；B 、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3（胶体）＋3H ＋，故B 不能用来解释相应实验现象；C 、电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO 2＋2MnO 4－＋2H 2O=2Mn 2＋＋4H ＋＋5SO 42－，故C 不能用来解释相应实验现象；D 、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO ＋10H＋＋NO 3－=3Fe 3＋＋NO↑＋5H 2O ，故D 不能用来解释相应实验现象；故选A 。
2019年天津卷理综化学高考试题及参考答案
2019年天津卷理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-651．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（）A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C．利用基本的化学原料生产化学合成药物D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水2．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）实验现象离子方程式A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg(OH)2 + 2NH4+ = Mg2+ + 2NH3·H2OB 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2+ 2MnO4-+ 4H+= 3SO42-+ 2Mn2++ 2H2OD 氧化亚铁溶于稀硝酸FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O3．下列有关金属及其化合物的应用不合理．．．的是（）A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C．盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水4．下列实验操作或装置能达到目的的是（）A B C D混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集NO2气体证明乙炔可使溴水褪色5．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为 5.0×10-4和1.7×10-5。
将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。
下列叙述正确的是（）A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液B．溶液中水的电离程度：b点＞c点C．从c点到d点，溶液中HA OHAc cc保持不变（其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同6．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。