上海教材初中化学化合价 摩尔

m
电流强度
热力学温度
发光强度 物质的量 物质的量
K
cd mol
摩 尔
物质的量和摩尔
是表示物质所含微粒多少的物理量 物质的量：
注 意
物质的量是一个专有名词，由四个字组成 ， 是一个 整体，不能分割，也不可加字、减字。
如 硫酸 的 物质的量 不能简化为 硫酸的量
也不能写成 硫酸的质量或 硫酸的数量
化合价和化学式的写法 1、各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的，一种纯净物只能由一个化 学式来表示，不能主观臆造 2、化合价。大量的化合物中不同元素的原子数目中都是一个固定的比值，体现 这种关系的数值就是化合价 某种元素的化合价数值与它原子的最外层电子数是密切相关的 3、单质的化学式的写法 （1）金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示。如金属单质： Fe（铁）、Na（钠）；固体非金属：S（硫）、P（磷）等；稀有气体：He（氦）、 Ne（氖）等 （2）氧气等多原子分子构成的单质，在元素符号的右下角添上下标，表示一个 分子含有多少个该原子。如：O2（氧气）、O3（臭氧），Cl2（氯气） 4、化合物的化学式的写法——根据化合价来写化学式 1）一般是正价的元素（或原子团）写在左边，负价元素（或原子团）写在右边 （2）在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属呈负价；在化合物中，氧 元素一般呈-2价，氢元素一般呈+1价 （3）化合物中，各种元素化合价的代数和为零
（E）0.5 摩 二氧化碳
正确 正确
讨论
1 摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子？
H2O
微粒个数 微粒集团 物质的量 1 NA 1 mol
2H
2 2NA 2 mol
O
1 NA 1 mol
结论：
微粒之间的个数之比也就是物质的量之比
填空
（6）1 mol Na2SO4含有 2 mol Na+
1 mol SO42－
表示物质中各种元素的质量比
水中氢元素和氧元素的原子个数比 为2：1 水中氢元素和氧元素的质量比为1：
3、化学式中元素符号周围的数字的意义 如 aRbc a表示有a个这样的微粒 b 表示一个微粒中有b个原子或原子团 c 表示一个该离子中带有c个正（负）电荷 如：3H2SO4 一个硫酸分子中含有4个氧原子 一个硫酸分子中含有1个硫原子 一个硫酸分子中含有2个氢原子 3个硫酸分子
• 1摩尔物质的质量——摩尔质量， 符 号：M ，单位：克/摩尔 （g/mol） • 摩尔质量在数值上等于式量
概念的辨析
区别 概 念
含义
单位
联 系 两者在数值 上相等
摩尔质量
式量 物质的质量
每摩尔物质的质量 克/摩尔 化学式中所有原子的 相对原子质量之和 无
物质的实际质量 物质所含微粒（分 子或原子）的多少
原子团
化学式
化合价
原子团
化学式
化合价
氢氧根
碳酸氢根 碳酸根 氯酸根 磷酸根 氨根
OH
HCO3 CO3 ClO3 PO4 NH4
-1
-1 -2 -1 -3 +1
硝酸根
高锰酸根 锰酸根 硫酸根 亚硫酸根
NO3
MnO4 MnO4 SO4 SO3
-1
-1 -2 -2 -2
根据化学式的计算将在下节课讲
摩尔
前18号元素的化合价 H, +1 He, Li, +1, Be, +2 B, +3
C, +2, +4, N,-3, +2, +4, +5， O, -2，
F,-1， Ne, Na, +1， Mg, +2， Al,+3， Si, +4 P,+5， S,-2， +4， +6， Cl, -1， +5， Ar , K,+1， Ca,+2， Fe, +2 +3 Cu, +2 +1 Zn，+2
克 m= n X M
摩尔
物质的量
m与n之间的关系
• 质量＝物质的量×摩尔质量 m＝n×M
判断
下面叙述是否正确 （A）每摩尔物质含有 (6.02)(1023)个微粒 每摩尔物质含有阿伏加德 罗常数个微粒，近似值为 (6.02)(1023)
（B）摩尔是七个物理量之一 物质的量 是七个物理量之一 ，摩尔是物质的量的单位 。
化学式的涵义 表示一种物质 以H2O为例 表示水这种物质 表示水由氧元素和氢元素组成的 表示一个水分子 表示一个水分子中由2个氧原子和1 个原子构成 Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18
宏 观 微 观 质 量
表示该物质有哪些元素组成的 表示该物质的一个分子 表示一个分子里有多少个原子 表示物质的相对分子质量 表示物质中各种元素的原子个数比
物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁
Fe + S = FeS
微粒个数比 ： 1 ： 1 ：1 质 量 比 ： 56g ： 32g ： 88g
物质的量 微观粒子
（难见、难称量）
宏观物质
（可见、可称量）
国际单位制（SI）的七个基本物理量
物 理 量 长 质 度 量 单位名称 单位符号
米
千 克 秒 安 培 开尔文 坎德拉
(
3x6.02x1023 1)3mol CO2所含的二氧化碳分子数是___________,其质
量____。 132g
(2)现有100克乙醇(C2H6O) ，
（C2H6O,式量为46），请问其中含有_2.2___mol 2.2x6.02x1023 ___________个乙醇分子。
0.4 18.4 (3)2.408x1023个C2H6O是___mol,质量_______g
每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒， (2) 应具体说明是哪一种微观粒子 (3) 以阿伏加德罗常数为桥梁进行物质的量和微粒数之间的 换算： NA
约为 (6.02)(1023)
物质的量
. .
微粒数
NA
0.1 mol KClO3 和 0.1 mol KClO 中所含微粒数相 等的是 （ A C ）
（A） 钾离子 （B）氯离子 （D）氧原子 （C） 氯原子
(4) (6.02)(1023)个氧原子 0.5 mol Na2SO4含有 1 mol Na+ mol SO42－ 0.5
(2) (6.02)(1023)
物质所含微粒数目 (N) 阿伏加德罗常数 (NA)
个氧原子
物质的量 (n)
=
小
摩尔是它的单位，
结
(1) 物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，
二、简单化合物的命名
1、两种元素组成的化合物的命名 根据元素的名称，从右往左读作“某化某”。如NaCl读作 “氯化钠”，ZnO读作“氧化锌”，Fe3O4读作“四氧化三 铁”。但要注意，H2O就是“水”，不能读成“氧化氢”， NH3就是“氨气”。 2、含有OH原子团的化合物的命名 一般命名为“氢氧化某” 如：NaOH读作“氢氧化钠”，Cu(OH)2读作“氢氧化铜” 3、含有其他原子团的化合物的命名 一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作“某 酸某”。 如：CaCO3读作“碳酸钙”，Cu(NO3)2读作“硝酸铜” 但注意，H2CO3就读作“碳酸”，H2SO4就读作“硫酸”等。 4、某些比较复杂物质的命名 如：Cu2(OH)2CO3读作“碱式碳酸铜”，H2O2读作“过氧化 氢”等
（C）摩尔是物质的质量单位 摩尔是物质的量的单位 （D）摩尔是物质的数量单位 摩尔是物质的量的单位
(E) 1摩尔的大米约含有 (6.02)(1023) 个米粒
物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。
判断
下列写法是否正确
（A）1 摩尔氧 必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子 （B）1 摩尔氧原子 （C）2 摩尔分子氢 2 摩尔氢分子 （D）3 摩尔 H2O 正确
摩尔：物质的量 的单位。
将 12g 所含的碳原子数定义为 1 mol，
摩尔 简称 摩，符号 mol
12C （原子核里含 6个质子和 6个中子的碳原子）
1 mol 物质含有 阿伏加德罗常数 个微粒，
近似值 为
(6.02)(1023) 。
注意
不能认为 (6.02)(1023) 就是阿伏加德罗常数
摩尔质量
书写化学式
一、化学式反映了物质的组成 1、化学式（formular），就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。 提出的依据：任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同 2、化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度） 微观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的 宏观上：表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分 子的构成情况 以水（H2O）为例说明