上海教材初中化学化合价 摩尔

二、简单化合物的命名
1、两种元素组成的化合物的命名 根据元素的名称，从右往左读作“某化某”。如NaCl读作 “氯化钠”，ZnO读作“氧化锌”，Fe3O4读作“四氧化三 铁”。但要注意，H2O就是“水”，不能读成“氧化氢”， NH3就是“氨气”。 2、含有OH原子团的化合物的命名 一般命名为“氢氧化某” 如：NaOH读作“氢氧化钠”，Cu(OH)2读作“氢氧化铜” 3、含有其他原子团的化合物的命名 一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作“某 酸某”。 如：CaCO3读作“碳酸钙”，Cu(NO3)2读作“硝酸铜” 但注意，H2CO3就读作“碳酸”，H2SO4就读作“硫酸”等。 4、某些比较复杂物质的命名 如：Cu2(OH)2CO3读作“碱式碳酸铜”，H2O2读作“过氧化 氢”等
克 m= n X M
摩尔
物质的量
m与n之间的关系
• 质量＝物质的量×摩尔质量 m＝n×M
判断
下面叙述是否正确 （A）每摩尔物质含有 (6.02)(1023)个微粒 每摩尔物质含有阿伏加德 罗常数个微粒，近似值为 (6.02)(1023)
（B）摩尔是七个物理量之一 物质的量 是七个物理量之一 ，摩尔是物质的量的单位 。
表示物质中各种元素的质量比
水中氢元素和氧元素的原子个数比 为2：1 水中氢元素和氧元素的质量比为1：
3、化学式中元素符号周围的数字的意义 如 aRbc a表示有a个这样的微粒 b 表示一个微粒中有b个原子或原子团 c 表示一个该离子中带有c个正（负）电荷 如：3H2SO4 一个硫酸分子中含有4个氧原子 一个硫酸分子中含有1个硫原子 一个硫酸分子中含有2个氢原子 3个硫酸分子
• 1摩尔物质的质量——摩尔质量， 符 号：M ，单位：克/摩尔 （g/mol） • 摩尔质量在数值上等于式量
概念的辨析
区别 概 念
含义
单位
联 系 两者在数值 上相等
摩尔质量
式量 物质的质量
每摩尔物质的质量 克/摩尔 化学式中所有原子的 相对原子质量之和 无
物质的实际质量 物质所含微粒（分 子或原子）的多少
（C）摩尔是物质的质量单位 摩尔是物质的量的单位 （D）摩尔是物质的数量单位 摩尔是物质的量的单位
(E) 1摩尔的大米约含有 (6.02)(1023) 个米粒
物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。
判断
下列写法是否正确
（A）1 摩尔氧 必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子 （B）1 摩尔氧原子 （C）2 摩尔分子氢 2 摩尔氢分子 （D）3 摩尔 H2O 正确
化学式的涵义 表示一种物质 以H2O为例 表示水这种物质 表示水由氧元素和氢元素组成的 表示一个水分子 表示一个水分子中由2个氧原子和1 个原子构成 Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18
宏 观 微 观 质 量
表示该物质有哪些元素组成的 表示该物质的一个分子 表示一个分子里有多少个原子 表示物质的相对分子质量 表示物质中各种元素的原子个数比
（E）0.5 摩 二氧化碳
正确 正确
讨论
1 摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子？
H2O
微粒个数 微粒集团 物质的量 1 NA 1 mol
2H
2 2NA 2 mol
O
1 NA 1 mol
结论：
微粒之间的个数之比也就是物质的量之比
填空
（6）1 mol Na2SO4含有 2 mol Na+
1 mol SO42－
m
kg
时
间
s
A
电流强度
热力学温度
发光强度 物质的量 物质的量
K
cd mol
摩 尔
物质的量和摩尔
是表示物质所含微粒多少的物理量 物质的量：
注 意
物质的量是一个专有名词，由四个字组成 ， 是一个 整体，不能分割，也不可加字、减字。
如 硫酸 的 物质的量 不能简化为 硫酸的量
也不能写成 硫酸的质量或 硫酸的数量
物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁
Fe + S = FeS
微粒个数比 ： 1 ： 1 ：1 质 量 比 ： 56g ： 32g ： 88g
物质的量 微观粒子
（难见、难称量）
宏观物质
（可见、可称量）
国际单位制（SI）的七个基本物理量
物 理 量 长 质 度 量 单位名称 单位符号
米
千 克 秒 安 培 开尔文 坎德拉
(
3x6.02x1023 1)3mol CO2所含的二氧化碳分子数是___________,其质
量____。 132g
(2)现有100克乙醇(C2H6O) ，
（C2H6O,式量为46），请问其中含有_2.2___mol 2.2x6.02x1023 ___________个乙醇分子。
0.4 18.4 (3)2.408x1023个C2H6O是___mol,质量_______g
(4) (6.02)(1023)个氧原子 0.5 mol Na2SO4含有 1 mol Na+ mol SO42－ 0.5
(2) (6.02)(1023)
物质所含微粒数目 (N) 阿伏加德罗常数 (NA)
个氧原子
物质的量 (n)
=
小
摩尔是它的单位，
结
(1) 物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，
化合价和化学式的写法 1、各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的，一种纯净物只能由一个化 学式来表示，不能主观臆造 2、化合价。大量的化合物中不同元素的原子数目中都是一个固定的比值，体现 这种关系的数值就是化合价 某种元素的化合价数值与它原子的最外层电子数是密切相关的 3、单质的化学式的写法 （1）金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示。如金属单质： Fe（铁）、Na（钠）；固体非金属：S（硫）、P（磷）等；稀有气体：He（氦）、 Ne（氖）等 （2）氧气等多原子分子构成的单质，在元素符号的右下角添上下标，表示一个 分子含有多少个该原子。如：O2（氧气）、O3（臭氧），Cl2（氯气） 4、化合物的化学式的写法——根据化合价来写化学式 1）一般是正价的元素（或原子团）写在左边，负价元素（或原子团）写在右边 （2）在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属呈负价；在化合物中，氧 元素一般呈-2价，氢元素一般呈+1价 （3）化合物中，各种元素化合价的代数和为零
每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒， (2) 应具体说明是哪一种微观粒子 (3) 以阿伏加德罗常数为桥梁进行物质的量和微粒数之间的 换算： NA
约为 (6.02)(1023)
物质的量
. .
微粒数
NA
0.1 mol KClO3 和 0.1 mol KClO 中所含微粒数相 等的是 （ A C ）
（A） 钾离子 （B）氯离子 （D）氧原子 （C） 氯原子
原子团
化学式
化合价
原子团
化学式
化合价
氢氧根
碳酸氢根 碳酸根 氯酸根 磷酸根 氨根
OH
HCO3 CO3 ClO3 PO4 NH4
-1
-1 -2 -1 -3 +1
硝酸根
高锰酸根 锰酸根 硫酸根 亚硫酸根
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MnO4 MnO4 SO4 SO3
-1
-1 -2 -2 -2
根据化学式的计算将在下节课讲
摩尔
摩尔：物质的量 的单位。
将 12g 所含的碳原子数定义为 1 mol，
摩尔 简称 摩，符号 mol
12C （原子核里含 6个质子和 6个中子的碳原子）
1 mol 物质含有 阿伏加德罗常数 个微粒，
近似值 为
(6.02)(1023) 。
注意
不能认为 (6.02)(1023) 就是阿伏加德罗常数
摩尔质量
书写化学式
一、化学式反映了物质的组成 1、化学式（formular），就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。 提出的依据：任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同 2、化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度） 微观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的 宏观上：表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分 子的构成情况 以水（H2O）为例说明
前18号元素的化合价 H, +1 He, Li, +1, Be, +2 B, +3
C, +2, +4, N,-3, +2, +4, +5， O, -2，
F,-1， Ne, Na, +1， Mg, +2， Al,+3， Si, +4 P,+5， S,-2， +4， +6， Cl, -1， +5， Ar , K,+1， Ca,+2， Fe, +2 +3 Cu, +2 +1 Zn，+2