高中化学必修一知识网络结构图
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高中化学基础知识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化游离态分子分子晶体单质物质：元素化合物原子原子晶体化合态离子离子晶体构成物质的微粒单质：金属、非金属、稀有气体※表示原子或元素的化学用语：元素符号、离子符号、电子式、原子结构示意图；相对原子质量、相对分子质量纯净物氢化物：非金属氢化物、金属氢化物氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性分类无机物氧化物、不成盐氧化物、过氧化物混合物化合物酸：无氧酸、含氧酸、强酸、弱酸碱：强碱、弱碱有机物盐：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐※表示单质或化合物的化学用语：化学式、结构式、结构简式、电子式等物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性等物质性质化学性质：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性物理变化变化基本反应类型：化合、分解、置换、复分解电子转移：氧化还原、非氧化还原离子参加：离子反应、非离子反应物理变化反应程度：可逆、不可逆热效应：放热、吸热※表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式计量分散系阿伏加德罗常数：N A=N/n物质的量摩尔质量： M=m/n(mol)气体摩尔体积：V =22.4 n ( 标准状况 )溶液的浓度： C=n/V浊液：悬浊液、乳浊液-9-7胶体：分散质微粒直径10 ～10 m基本概念（一）色、态、味溶解度、熔点、沸点密度、硬度、导电性导热性、塑性游离态物理性质单质宏观元素金属性、非金属性氧化性、还原性酸性、碱性稳定性、可燃性金属化学性质单质非金属纯净物稀有气体化合物化合态化合物组大多数有机物稀有气体分子晶体分酸子气态及挥发性物质原子晶体原石墨（混合晶体）子微观金属晶体大多数盐强碱离子晶体离碱性氧化物子部分过氧化物性质分类无机物物质氢化物氧化物变化酸碱盐有机物金属氢化物酸性非金属氢化物碱性成盐氧化物两性特殊不成盐氧化物含氧酸、无氧酸强酸、弱酸强碱、弱碱可溶碱、难容碱正盐酸式盐碱式盐复盐；络盐潮解、分馏混合物升华、萃取有机、无机物理变化化学变化化合、分解、置换、复分解风化、干馏氧化还原；非氧化还原溶解、盐析裂化、裂解分子、离子基本概念（二）吸热、放热可逆、不可逆第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）物质结构分子化分分分子子子学的的间运键形极作成性用动力状共离金（态范价子属极非德特键键键性极华殊分性共离金力性子分）价子属子电化化单影子合合质物物及响云合物金理性晶质体结构简图类型电子式金分原离属子子子晶晶晶晶横：周期体体体体原子核外电子原子核(分排层布)规律最次各能外外层量层层最最不不多低超超容原过过纳理8 18 2n个个 2个表示方法表的结构元素种类起止序号中子质量数同位素核电荷数元素质子性规质原子序数变律化元素周期律表现形式元素实周质期律元编元元核素素归素决外周制周纳性定电期期质子表律的排周布期周性期性n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 n=7 纵：族2短周期1～ 28 3～10周元素性质8 11～ 18 原18长周期19～36 期子18 37～54 表结位32 55～86 构置21 不完全周期87～111主族：ⅠA ～Ⅶ A副族：ⅢB ～Ⅶ B 、Ⅰ B Ⅱ BⅧ族0族比较类型离子晶体原子晶体分子晶体构成晶体微粒阴、阳离子原子分子形成晶体作用力离子键共价键范德华力熔沸点较高很高低硬度硬而脆大小物导电性不良熔融.导电绝缘体 ( 半导体 ) 不良理水溶液性传热性不良不良不良质延展性不良不良不良溶解性易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂相似相溶典型实例NaCl ，KBr 单质：金刚石、 SiC 、单质：H2、O2 Si 、SiO2 化合物：冰、干冰化表示方法学反特点速率算：v A =△c A /△t 位： mol/L ·s(min 或 h )是平均速率，均取正同一反用不同的物表示速率，数可能不同各物表示的速率比等于反方程式的系数比化和化学化反学学反平衡速率影响因素用条合件成的氨化适于学平衡内因 (主 )外因（）可逆反化学平衡建立的条件： v 正=v 逆≠ 0化学平衡的特征(平衡志的判断)反物的构、性度温度催化其他条件光、超声波、激光、放射⋯定各成分百分含量保持不等v 正 =v 逆≠ 0平衡条件改，平衡状改化学平衡、化学反应速率度影响化学平衡因素平衡移原理(勒沙特列原理 )温度强电解质（完全电离 ） AB A -+B -已电离的弱电解质分子数（电离度的定义 (电离度α = ×100%)电离平衡 AB A -+B - 弱电解质的分子总数电 弱 部解 电 分电离度平衡的移动化 质解 电质 离水的离子积 K W =1× 10-14(25℃ )合物） 水的电离平衡 H 2OH ++OH-溶液的酸碱性： PH=-log[H + ]实质装置发生条件表示方式－离子方程式离子反应非氧化还原常见类型氧化还原类型盐类的水解规律（酸碱性性判断）影响因素复分解反应水解反应络合反应置换反应溶液中氧化还原反应原理蓄电池化 能应用电源干电池高能电池学 的 原电池能 转化学能电解池电能与 换原理氯碱工业（电解饱和食盐水）电 ：电镀应用非电解精练（精练铜）电解 电冶炼金属（冶炼铝）质电解 质 溶 液比较装置能量转换 （实质） 装置特点电极名称电子流向电极反应原电池 电解池化学能→电能电能→化学能（两极分别发生氧化还原反应产生电流） （在电流作用下两极分别发生氧化还原反应）外电路无电源；两极为活泼性不同 外电路必须有直流电源；两极材料均（或其中之一为能导电的非金属）的金属 能导电即可负极（－）——较活泼 阴极——连接电源负极正极（＋）较不活泼 阳极——连接电源正极e ee负极（－）→正极（＋）电源负极→阴极电源正极→阳极氧化n+活泼金属失去电子+还原n+还原负极： M －ne → M 阴极： 2H ＋2e →H 2 ↑或 M ＋ ne → M被氧化、被溶解、被腐蚀。
高中化学必修一各章知识点网络图
硅酸盐产品：玻璃、水泥、陶瓷、高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等
二、氯
物理性质：黄绿色气体，密度大，较容易液化，有刺激性气味，有毒，能溶于水
Cl2＋H2O HClO＋HCl
与水反应
Cl2应用于消毒和漂白
1、氯气
2NaOH＋Cl2NaCl＋NaClO＋H2O
NaOH
化NaClO应用于消毒剂和漂白剂
2、用途CaSiO3
Si SiO2H2SiO3(或H4SiO4)
Na2SiO3
用途：既可用于制造玻璃、陶瓷等多种传统的无机非金属材料，又可用于制造压电材料、光导纤维等多种个性非无机非金属材料
制法：SiO2＋2NaOH Na2SiO3＋H2O
Na2SiO3性质：可溶于水，水溶液呈碱性、有粘性、不燃烧
用途：用作肥皂填料、木材防火剂及胶黏剂等
强氧化性
用途C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2H2O＋2SO2↑
四、氮及其化合物
存在：占空气体积的4/5
单质N2＋O22NO无色有毒、不溶于水
性质2NO＋O22NO2红棕色、有毒、易溶于水、易液化
3NO＋H2O 2HNO3＋NO形成酸雨
物理性质：无色、有刺激性气味、极易容易水
水：NH3＋H2O NH3·H2O NH4+＋OH-弱碱性
电解①O2点燃
② Fe2O3高温
Al2O3
△
NaAlO3NaOHAl(OH)3AlCl3
H2O
KAl(SO4)2
3、铁及其重要化合物之间的转化关系
Fe2O3Fe FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3Fe(SCN)3
二、金属的化学性质
常温下：Na＋O2Na2O
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决 定
外 电 子
表 律 的排
结
周布
构
期周
离 子
性期 性
晶
体
横：周期 元素种类
起止序号
n=1
2
1～2
n=2
8
短周期
3～10
元素性质
n=3
8
11～18
周
原
n=4
18
19～36
n=5
18 长周期
37～54
期 表 位
子 结 构
n=6
32
55～86
置
n=7
21 不完全周期 87～111
纵：族
主族：ⅠA～ⅦA
副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB ⅡB
原子晶体 石墨（混合晶体）
金属晶体 大多数盐
强 碱 离子晶体 碱性氧化物 部分过氧化物
物理性质 宏观
化学性质 纯净物
单质 化合物
非金属 稀有气体
组成
分类
性质
物质 分 子
变化
原 子 微观
离 子
无机物 氢化物
氧化物
有机物
金属氢化物
酸性
非金属氢化物
碱性
成盐氧化物
两性
特殊
不成盐氧化物
含氧酸、无氧酸
酸
强酸、弱酸
电离度平衡的移动
质离 ） 水的电离平衡 H2O H++OH-
水的离子积 KW=1×10-14(25℃) 溶液的酸碱性：PH=-log[H+]
装置
离子反应
实质
发生条件 表示方式－离子方程式
盐类的水解
常见类型
非氧化还原
复分解反应 水解反应 络合反应
类型 规律（酸碱性性判断） 影响因素
高中化学必修1第一章《物质的组成》知识和思维结构图
高中化学必修1第一章《物质的组成》知
识和思维结构图
知识结构图
下面是高中化学必修1第一章《物质的组成》的知识结构图：
- 物质的构成
- 元素
- 原子结构
- 原子核
- 原子序数
- 原子量与摩尔质量
- 元素符号
- 化合物
- 分子结构
- 配位结构
- 离子结构
- 混合物
- 同质混合物
- 非同质混合物
- 物质的性质
- 物理性质
- 化学性质
- 原子、分子的数量关系
- 摩尔与物质的关系
- ___计算
- 化学计量关系
- 化学计量公式
- 反应物与生成物的关系
- ___与化学计量关系
思维结构图
下面是高中化学必修1第一章《物质的组成》的思维结构图：
- 知识点
- 物质的组成
- 元素
- 化合物
- 混合物
- 物质的性质
- 物理性质
- 化学性质
- 基本概念
- 原子
- 分子
- 元素符号
- 化合物的分子结构
- 化合物的配位结构
- 化合物的离子结构
- 摩尔
- 化学计量关系
- 解题方法
- ___计算
- 化学计量关系计算
以上是高中化学必修1第一章《物质的组成》的知识和思维结构图，希望对你的学习有所帮助。
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高中化学识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化游离态单质分子分子晶体物质：元素※表示原子或元素的化学用语：元素符号、离子符号、电子式、原子结构示意图；化合物原子原子晶体化合态相对原子质量、相对分子质量离子离子晶体构成物质的微粒单质：金属、非金属、稀有气体氢化物：非金属氢化物、金属氢化物纯净物氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性无机物分类氧化物、不成盐氧化物、过氧化物混合物化合物酸：无氧酸、含氧酸、强酸、弱酸碱：强碱、弱碱有机物盐：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐※表示单质或化合物的化学用语：化学式、结构式、结构简式、电子式等物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性等物质性质化学性质：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性物理变化基本反应类型：化合、分解、置换、复分解变化电子转移：氧化还原、非氧化还原离子参加：离子反应、非离子反应物理变化反应程度：可逆、不可逆热效应：放热、吸热※表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式阿伏加德罗常数：N A=N/n计量物质的量(mol)摩尔质量：M=m/n气体摩尔体积：V =22.4 n ( 标准状况)溶液的浓度：C=n/V浊液：悬浊液、乳浊液分散系胶体：分散质微粒直径10-9 ～10-7m-9 ～10-7m溶液：溶解平衡、溶解度基本概念（一）金属性、非金属性色、态、味溶解度、熔点、沸点氧化性、还原性密度、硬度、导电性酸性、碱性导热性、塑性稳定性、可燃性金属非金属化学性质物理性质单质游离态稀有气体单质纯净物宏观化合物元素化合物组分类无机物有机物化合态性质金属氢化物酸性氢化物大多数有机物物质非金属氢化物碱性稀有气体分子晶体分子酸氧化物成盐氧化物两性特殊气态及挥发性物质不成盐氧化物变化原子晶体含氧酸、无氧酸原酸石墨（混合晶体）金属晶体子微观强酸、弱酸强碱、弱碱碱大多数盐可溶碱、难容碱离强碱离子晶体正盐子碱性氧化物酸式盐盐部分过氧化物碱式盐复盐；络盐混合物潮解、分馏有机、无机升华、萃取物理变化化学变化化合、分解、置换、复分解风化、干馏氧化还原；非氧化还原溶解、盐析裂化、裂解分子、离子基本概念（二）吸热、放热可逆、不可逆第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）物质结构中子质量数 同位素分子原子核电荷数分分分元素化 学 键原子核子 子 子 核外电子的 的 间 质子形 极 作 ( 成 原子序数性用 分运 排动 力 层 布 状)（ 范规态性 质 变 化规 律共 价 键 共 价 化 合 物 离 子 键离 子 化 合 物金 属 键 极 性 分 子 金 属 单 质 及 合 金非 极 性 分 子 德 华 力 ） 影 响 物 理 性 质特 殊 性 电 子云 最 外 层 不超 过 8 个 律 次 外 层 不 超 过 18 个 各 层 最 多 容 纳 2n 2 个 能 量 最 低 原 理 实 质 元素周 期 律 表现形式 元 素 周 期 律 表金 属 晶 体 类 型分 子 原 子离 子结构简图电子式示 方 法表的结构 元 素 周 期 表 编制 元 素 周 期 律 归 纳 元 素 性 质 的 周 期 性 决 定 核 外 电 子 排 布 周期性晶 体晶 体晶 体 晶 体横：周期 元素种类起止序号n=1 n=221～2 短周期 83～10元素性质n=3 n=4 n=5 n=68 11～1818 1819～36 37～54长周期 3255～86周 期 表 位 置原 子 结 构n=7 不完全周期2187～111 纵：族主族：ⅠA ～ⅦA副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB ⅡBⅧ族0 族类型离子晶体原子晶体分子晶体比较构成晶体微粒阴、阳离子原子分子形成晶体作用力离子键共价键范德华力熔沸点较高很高低硬度硬而脆大小物理熔融导电性不良绝缘体(半导体) 不良.导电水溶液性质传热性不良不良不良延展性不良不良不良溶解性易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂相似相溶典型实例NaCl，KBr单质：金刚石、SiC、Si、SiO2单质：H2、O2化合物：冰、干冰化学表示方法：v A =△c A/△t 单位：mol/L ·s(min 或h )反应速率特点是平均速率，均取正值同一反应选用不同的物质表示速率，数值可能不同各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比计算化学平衡化学反应速率和化学反应影响因素应用的选择合成氨适内因主( )外因（辅）反应物的结构、性质浓度压强温度催化剂其他条件光、超声化学平衡于条件可逆反应化学平衡建立的条定波、激光、放射线⋯各成分百分含量保持不变件：v 正=v 逆≠ 0等v 正=v 逆≠0化学平衡的特征动动态平衡(平衡标志的判断)变条件改变，平衡状态改变化学平衡、化学浓度反应速率影响化学平衡因素压强平衡移动原理(勒沙特列原理)温度化合物电解质- -强电解质（完全电离）AB A+B已电离的弱电解质分子数（电离度的定义(电离度α= ×100%)-+B-电离平衡AB A弱电解质的分子总数弱部电分电离度平衡的移动解电质离）-14水的离子积K W=1×10 (25℃)++OH-水的电离平衡H2O H+]溶液的酸碱性：PH=-log[H实质装置发生条件盐类的水解类型规律（酸碱性性判断）表示方式－离子方程式影响因素离子反应复分解反应非氧化还原水解反应常见类型络合反应置换反应氧化还原溶液中氧化还原反应原理蓄电池应用电源干电池化能非电解质学能与电的转换：原电池化学能电能电解池原理应用高能电池氯碱工业（电解饱和食盐水）电镀电解精练（精练铜）电冶炼金属（冶炼铝）电解质溶液装置原电池电解池比较能量转换化学能→电能电能→化学能（实质）（两极分别发生氧化还原反应产生电流）（在电流作用下两极分别发生氧化还原反应）装置特点外电路无电源；两极为活泼性不同外电路必须有直流电源；两极材料均（或其中之一为能导电的非金属）的金属能导电即可电极名称负极（－）——较活泼阴极——连接电源负极正极（＋）较不活泼阳极——连接电源正极e e e电子流向负极（－）→正极（＋）电源负极→阴极电源正极→阳极氧化负极：M －ne→M n+活泼金属失去电子+＋2e→H n+ ＋ne→M还原还原阴极：2H 2↑或M被氧化、被溶解、被腐蚀。
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高中化学基础知识网络图完整版高中化学识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）键体第三部分：元素化合物转化关系第四部分：有机化学有机抓住官能团的性质烃烃的衍生物糖蛋白质：多肽、氨基酸（官能团：—NH 2和—COOH ）高分子化合物链烃（脂肪烃）环烃饱和链烃 烷烃：C n H 2n+2(n ≥1)R —CH 3不饱和链烃烯烃：C n H 2n (n ≥2) R —CH=CH 2二烯烃：C n H 2n-2(n ≥4)R —CH=CH —CH=CH 2炔烃：C n H 2n-2(n ≥2) R —C ≡CH环烷烃C n H 2n (n ≥3)芳香烃（苯和苯的同系物）C n H 2n-6(n ≥6)天然高分子：橡胶（聚异戊二烯）、多糖、蛋白质R卤代烃（官能团：—X ）：饱和一卤代烃C n H 2n+1X(n ≥1)R —X醇 （官能团：—OH ）：饱和一元醇C n H 2n+1OH(n ≥1)R —OH 醚 C n H 2n+2O (n ≥2)R —O —R 酚（苯酚）（官能团：—OH ）C n H 2n-6O (n ≥2)OH羧酸 （官能团：—COOH ）：饱和一元羧酸 C n H 2n+1O 2 (n ≥1)R —COOH醛 （官能团：—CHO ）C n H 2n O (n ≥1)R —CHO 酮 （官能团：—CO —）C n H 2n O (n ≥3)R —CO —R ’酯 （官能团：—COO —R ）：饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯 C n H 2n O 2 (n ≥2)R —COOR ’ 硝基化合物（官能团—NO 2）R —NO 2 胺（官能团—NH 2）R —NH 2单糖：葡萄糖、果糖C 6H 12O 6(互为同分异构)二糖：蔗糖、麦芽糖C 12H 22O 11(互为同分异构) 多糖：淀粉、纤维素(C 6H 12O 6)n (n 值不同)合成高分子合成塑料合成橡胶合成纤维有机化合物。
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学习必备欢迎下载高中化学识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化※表示原子或元素的化学用语：元素符号、离子符号、电子式、原子结构示意图；相对原子质量、相对分子质量物质物理变化变化物理变化※表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式分散系基本概念（一）学习必备欢迎下载色、态、味金属性、非金属性 兀素容解度、熔点、沸点 密度、硬度、导电性导热性、塑性化合态大多数有机物稀有气体 氧化性、还原性 酸性、碱性 稳定性、可燃性气态及挥发性物质■单质宏观纯净物1性质 化学,物理性质游离态化合物槽化合物分类非金属稀有气体物质无机物 「金属氢化物L 非金属氢化物分子晶体 氧化物变化有机物酸性 碱性 原子晶体 石墨（混合晶体） 微观L 成盐氧化物不成盐氧化物 含氧酸、无氧酸曲厶-酸强酸、弱酸两性 特殊丈多数盐 强 碱 离子晶体 碱性氧化物部分过氧化物 金属晶体 离 子可溶碱、难容碱正盐 •酸式盐 碱式盐 复盐；络盐潮解、分馏物理变化升华、萃取 溶解、盐析化学变化风化、干馏裂化、裂解混合物念（二）学习必备欢迎下载第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、、电解质溶液）比鞭〜一类型— 离子晶体原子晶体 分子晶体 构成晶体微粒 —阴、阳离子原子 分子 形成晶体作用力离子键共价键 范德华力物理性质熔沸点P较咼 很高 低 硬度硬而脆大小 导电性 熔融导由 不良水溶液.绝缘体（半导体）不良 传热性 不良 不良 不良 延展性 不良不良不良 溶解性 易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂相似相溶典型实例NaCI , KBr单质：金刚石、 SiC 、 Si 、SiO 2单质：H 2、O 2 化合物：冰、干冰 花学反应速率化学反应速率和化学平衡内因（主）反应物的结构、性质 化学反应影响因素应用F的选择外因（辅）化学平衡、化学反应速率浓度 压强 温度 催化剂其他条件——光、超声波、激光、放射线…影响化学平衡因素平衡移动原理（勒沙特列原理）计算等于该反应方程式的系数比化学平衡可逆反应温度比^-■装置 原电池电解池能量转换 （实质） 化学能T 电能（两极分别发生氧化还原反应产生电流）电能T 化学能（在电流作用下两极分别发生氧化还原反应） 装置特点 外电路无电源；两极为活泼性不同 （或其中之一为能导电的非金属）的金属外电路必须有直流电源；两极材料均 能导电即可电极名称 负极（一）——较活泼 正极（+ ）较不活泼阴极一一连接电源负极 阳极一一连接电源正极 电子流向负极（一）丿正极（+ ）电源负极事阴极电源正极-e 阳极电极反应负极：M — n （氧化 M n+活泼金属失去电子 被氧化、被溶解、被腐蚀。
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高中化学基础知识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化氧化物、不成盐氧化物、过氧化物酸：无氧酸、含氧酸、强酸、弱酸决表示单质或化合物的化学用语：化学式、结构式、结构简式、电子式等物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性等反应程度：可逆、不可逆决表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式阿伏加德罗常数：M=N/n念（一）物质：元素化章L ►纯净物|—刑I 物有机物•盐：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐物质 生质化学性质：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性物理变化-变化基本反应类型：化合、分解、置换、复分解 电子转移：氧化还原、非氧化还原物理变化离子参加：离子反应、非离子反应物质的量摩尔质量：M=m/n (mol)---- 气体摩尔体积:V =22.4 n （标准状况）色、态、味溶解度、熔点、沸点 密度、硬度、导电性导热性、塑性「单质兀素游离态宏观化合态原子晶体物质变化分类石墨（混合晶体）金属晶体微观大多数盐离子晶体pl 纯净物-无机物碱性氧化物*6分过氧化新潮解、分储升华、萃取溶解、盐析裂化、裂解念（二）第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）金属 稀有气体-氢化物--氧化物一不成盐氧化物含氧酸、无氧酸 强酸、弱酸，可溶碱、难容碱 正盐 酸式盐 碱式盐 复盐；络盐物质结构荷电 一实质.Si排布规律、分层1能 量最低原理层最多容纳29个次外层不超过18个最外层不超过8个一运动状态——特殊性•，电子云分子间作用力{范德华力•分子的极性L分子的形成属键一L葛子健 化学键I n ———共价键核外电子排布周期性元素性质的周期性元素周期律编制一 元素周期表表的结构示方法,影响物理性质2812---8188213Bn ABw WA BI m••族族族族 、王副o族 56 7 一一 一一 一L化学反应速率和化学平衡表示方法 ：V A = △ C A /△ t 单位：mol/L - s(min 或 h是平均速率，均取正值同一反应选用不同的物质表示速率，数值可能不同 各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比化学平衡件学平衡、化学 反应速率反应物的结构、性质 浓度温度］催化剂 ___________________ 其他条件—光、超声 波、激光、放射线…影响化学平衡因素压强 温度平衡移动原理强电解质（完全电离）AB -^A '+B化合物电解质弱电解质装:能的转换：化学能与电化学能非电解质电冶炼金属（冶炼铝）电解质溶液第三部分：元素化合物转化关系H2O H2OMg(OH) ------ MgCO3NaOH /H2O/HCI/ CO:/ HCl .. /OHCaCl2 ・JHClCl2 为/ HCl Na2CO3HClCl* CaCO3飞CO2+ H2OAlCl 3(AI 3+)[、NaOHHClHCW " Ji/电解1Al 2O3.、O2NaOHCl HCl *Fl H2°(沸腾).»OH)3NaOH 或H C z^C02ZT S^u NaOHNaAl O 2NaOHKSCNFe(ScN)3FeSNa2SH2SO4FeONaOH H2SO4Fe3O4Fe(OH) 2O2 和H2O・ FeCl2Cl FeKSCNFeCl3 :Fe(SCN)3NaOH HCl♦ Fe(OH)3SCU2S 一HNO3 或H2SO4(浓NH3H2O 2+• Cu(OH) 2 ■ [Cu(NH 3)4]CuS ♦Na2S Cu2+(NO3、S°42)金属部分:按照单质-氧化物一氢氧化物一►盐为线索进行搜罗寻找关系非金属：按照化合价寻找各类物质,主要有氢化物、单质、氧化物、含氧酸、及其盐第四部分：有机化学—醇 （官能团：一OH ）：饱和一元醇C n H 2n+1OH （n 法1）R — OH 酬 C n H 2n+2O （n A2）R O R _____ 酚（苯酚）（官能团：OH ） C n H 2n-6。
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文案大全高中化学基础知识网络图
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第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）
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离子晶体原子晶体分子构成晶体微粒阴、阳离子原子形成晶体作用力离子键共价键范德华力类型比较元质同位中分物质结
原
原子核外原子序核电荷
12
表现形
结构简
电子
横：周
元素性
n=1n=2n=3n=6n=4n=5n=72主族
副纵2
188
108118136
354
18～、BB325868111短周
不完全周21～AⅧ
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熔沸点较高很高硬度硬而脆导电不绝缘半导传热延展溶解易溶于极性溶不溶于任何溶典型实NaCKBr 单质：金刚石SiSSi
.导电熔融水溶液
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化合物
非电解质电解质溶液电解质
强电解质（完全电离）AB A-+B-
弱电解质
（部分电离）电离平衡AB A-+B水的电离平衡H2O H++OH-电离度的定义电离度平衡的移动已电离的弱电解质分子数(电离度α= ×100%) 弱电解质的分子总数
水的离子积K W=1×10-14(25℃) 溶液的酸碱性：PH=-log[H+]
盐类的水解实质
类型
规律（酸碱性性判断）
影响因素离子反应发生条件
表示方式－离子方程式
常见类型非氧化还原
氧化还原复分解反应
水解反应
络合反应
置换反应
溶液中氧化还原反应
电镀原理
能的转换：化学能与电化学能电能原电解池应用电源蓄电池
干电池
高能电池
原理
应用氯碱工业（电解饱和食盐水）
电冶炼金属（冶炼铝）电解精练（精练铜）装置
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第三部分：元素化合物转化关系
O NaOH 实用文档文案大全
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第四部分：有机化学
有机抓住官能团的性质烃
烃的衍生物
糖
蛋白质：多肽、氨基酸（官能团：—NH2和—COOH）
高分子化合物环烃饱和链烃烷烃：C n H2n+2(n≥1)R—CH3 不饱和链烃烯烃：C n H2n (n≥2) R—CH=CH2
二烯烃：C n H2n-2(n≥4)R—CH=CH—CH=CH2 炔烃：C n H2n-2(n≥2) R—C≡CH
环烷烃C n H2n (n≥3)
芳香烃（苯和苯的同系物）C n H2n-6(n≥6)
天然高分子：橡胶（聚异戊二烯）、多糖、蛋R
卤代烃（官能团：—X）：饱和一卤代烃C n H2n+1X(n≥1)R—X 醇（官能团：—OH）：饱和一元醇C n H2n+1OH(n≥1)R—OH 醚C n H2n+2O (n≥2)R—O—R 酚（苯酚）（官能团：—OH）C n H2n-6O (n≥2) OH
羧酸（官能团：—COOH）：饱和一元羧酸C n H2n+1O2 (n≥1)R—COOH
醛（官能团：—CHO）C n H2n O (n≥1)R—CHO 酮（官能团：—CO—）C n H2n O (n≥3)R—CO—R'
酯（官能团：—COO—R）：饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯C n H2n O2 (n≥2)R—COOR'
硝基化合物（官能团—NO2）R—NO2
胺（官能团—NH2）R—N单糖：葡萄糖、果糖C6H12O6(互为同分异构) 二糖：蔗糖、麦芽糖C12H22O11(互为同分异构)
多糖：淀粉、纤维素(C6H12O6)n (n值不同) 合成高合成塑料
合成橡胶
合成纤维
有机化合。