厦门大学2004级无机化学二期中考试试题
无机化学期中试题答案
无机化学期中试题答案广州市生物医药高级职业技术学校无机化学期中考试试卷-A学校：班别：学号：姓名：评分：注意事项(考试时间：90分钟)1、请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、考号和所在单位的名称。
2、请仔细阅读各题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。
3、不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关内容。
一、填空。
(每空2分,共10分)1.主量子数n=2，则l=0,1 ;m=0,-1,+1。
2. 等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为120°，109。
28，。
3.分子间力包括取向力、诱导力、色散力。
三、判断题。
（请将答案填入下面表格，每小题1分，共10分）四、完成下列各题。
（每题10分，共20分）1.写出下列原子在基态时的电子排布。
(每小题3分，共6分)(1). Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2;(2). Cu：1s22s22p63s23p63d104s1;2. 判断半径大小。
（每小题2分，共4分）（1）Fe2+与Fe3+Fe2+>Fe3+同一元素离子，正电荷越高则半径越小。
（2）O、S、As As > S > O3.计算下列中心原子的价层电子对数，并判断下列分子的分子构型以及有无极性。
(每小题5分，共10分) 1. CO 2价层电子对数=(4+0)/2=2;直线型；无极性 2.NH 3价层电子对数=(5+1*3)/2=4;三角锥体；有极性五、计算题。
（每题10分，共30分）1.已知某原子的电子分布是1s22s 2 2p 63s 2 3p 64s 2（1）这元素的原子序数是多少？并写出该原子的轨道分布图（3分）（2）这元素属第几周期？第几族？是主族元素还是过渡元素？（3分）（3）请写出这个原子的价电子排布式。
（4分）解：（1）20（2）第四周期，IIA ；主族元素.（3）4s 22.在给定的条件下，氮气和氢气在密闭容器中合成氨，已知，反应之前氮气和氢气的浓度为1.0mol/l,3.0mol/l ；反应4s 后，测得氮气、氢气和氨各自的浓度为0.8mol/l ，2.4mol/l ，0.4mol/l ，求该反应的平均速率。
无机化学试题【附答案】@厦大
厦门大学“无机化学（一） ”课程试卷
化学化工学院化学系、材料系 2004 年级 化学、化学生物、化学教育、高分子专业
主考教师：郑兰荪、朱亚先、黄荣斌、林丽榕 试卷类型： （闭卷）
向 0.10 mol·dm-3草酸溶液中滴加NaOH溶液使pH = 7.00，溶液中(H 2 C 2 O 4 ， HC 2 O 4 ，
C2O2 4 ) ______________浓度最大 。
(H 2 C 2 O 4 的 K a1 = 5.9 10-2，K a2 = 6.4 10-5) 21. 2 分 同离子效应使难溶电解质的溶解度_________________________； 盐效应使难溶电解质的溶解度_____________________________； 后一种效应较前一种效应_____________________________得多。 21. 2 分 下列过程的熵变的正负号分别是 ：
）
4.
2 分 4 mol Br 2 和 5 mol HBr 2HBr(g) 的 K c = 1.86。 反应 H 2 (g) + Br 2 (g) 若将 3 mol H 2 ， 3 放在 10 dm 烧瓶中，则…………………………………………………………………… （ ） (A) 反应将向生成更多的 HBr 方向进行 (B) 反应向消耗H 2 的方向进行 (C) 反应已经达到平衡 (D) 反应向生成更多Br 2 的方向进行 2 分 试由下列表中数据，确定压力为 101 kPa时BCl 3 的沸点为…………………… （ BCl 3 (g) BCl 3 (l) -1 f H m / kJ·mol -427.2 -403.76
无机化学精品之第二学期期中练习题题目+答案
嘉应学院化学与环境学院 无机化学 (期中)练习答案题 号一二三四五六七总分 复核人得 分 评卷人（题号后的数字为题库中试题的编号）一、选择题 ( 共30题 ，每题1分， 共30分 )1. (0901) 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数(n ，l ，m ，m s )的电子，能量最大的电子具有的量子数是………………………………………………………………………………（ A ）(A) 3，2，+1，+21 (B) 2，1，+1，-21(C) 3，1，0，-21 (D) 3，1，-1，+212. (0952) 下列元素原子半径的排列顺序正确的是…………………………………………（ B ）(A) Mg > B > Si > Ar (B) Ar > Mg > Si > B (C) Si > Mg > B > Ar (D) B > Mg > Ar > Si3. (4077) 下列分子中偶极矩大于0的是………………………………………………………（B ） (A) BF 3 (B) PF 3 (C) SiF 4 (D) PF 54. (4036)下列分子和离子中，中心原子杂化轨道类型为sp 3d ，且分子(离子)构型为直线型的是…………………………………………………………………………………………………（A ） (A)-2ICl (B)-4SbF (C) IF 3 (D)-4ICl5. (1087) 下列物质的熔点由高到低的顺序为…………………………………………………（ B ） a. CuCl 2 b. SiO 2 c. NH 3 d. PH 3(A) a > b > c > d (B) b > a > c > d(C) b > a > d > c (D) a > b > d > c6. (1103) 0.01mol 氯化铬(CrCl 3·6H 2O)在水溶液中用过量AgNO 3处理，产生0.02mol AgCl 沉淀，此氯化铬最可能为……………………………………………………………………… （ B ） (A) [Cr(H 2O)6]Cl 3 (B) [Cr(H 2O)5Cl]Cl 2·H 2O (C) [Cr(H 2O)4Cl 2]Cl ·2H 2O (D) [Cr(H 2O)3Cl 3]·3H 2O7.(4607) 最适于对 Fe(H 2O)6n+描述的是………………………………………………… （A ） (A) sp 3d 2杂化，顺磁性 (B) sp 3d 2杂化，反磁性 (C) d 2sp 3杂化，顺磁性 (D) d 2sp 3杂化，反磁性8. (0495) 下述反应在298 K 、100 kPa 下是非自发的， 在高温下可变成自发的是………（D ）(A) CaCO 3(s)−→−CaO(s) + CO 2(g) (B) CuCl 2(s)−→−CuCl(s) + 21Cl 2(g)(C) 2SO 3(g)−→−2SO 2(g) + O 2(g) (D) 所有这些反应 9. (3418) 在标准压力和373 K 下， 水蒸气凝聚为液态水时体系中应是…………………（ C ） (A) ΔH = 0 (B) ΔS = 0 (C) ΔG = 0 (D) ΔU = 010. (3504) 已知某反应的 K < 1，则该反应的m r G ∆值应是………………………………（B ）(A) m r G ∆= 0 (B) m r G ∆> 0 (C) m r G ∆< 0 (D)m r G ∆< -111. (0883) 催化剂的特性是………………………………………………………………… （D ） (A) 有选择性 (B) 易中毒 (C) 可再生 (D) 以上三点都有6． (3646)25℃时，Mg(OH)2的K sp =1.8 ⨯ 10-11，其饱和溶液的pH = __10.52____。
2004年厦门大学无机元素化学期末考试试卷
班级 姓名 分数一、选择题 ( 共 9题 17分 ) 1. 1 分在下列化合物中，属杂多酸盐的是……………………………………………………（ ） (A) Na 3[P(W 12O 40)] (B) KCr(SO 4)2·12H 2O (C) Na 4Mo 7O 23 (D) Fe 2(CO)92. 2 分欲将K 2MnO 4转变为KMnO 4，下列方法中可得到产率高、质量好的是………………（ ） (A) CO 2通入碱性K 2MnO 4溶液 (B) 用Cl 2氧化K 2MnO 4溶液 (C) 电解氧化K 2MnO 4溶液 (D) 用HAc 酸化K 2MnO 43. 2 分下列物质不能大量在溶液中共存的是…………………………………………………（ ）(A)-36Fe(CN)和OH -(B)-36Fe(CN)和I -(C)-46Fe(CN)和I 2(D) Fe 3+ 和Br -4. 2 分下列离子中氧化性最强的是……………………………………………………………（ ）(A) CoF -36 (B) Co(NH 3)+33(C) Co(CN)-36(D) Co 3+5. 2 分某金属离子在八面体弱场中的磁矩是4.90 B.M.，而在八面体强场中的磁矩为0，该中心金属离子可能是……………………………………………………………………………（ ） (A) Cr(III) (B) Mn(II) (C) Mn(III) (D) Fe(II)6. 2 分弱场中，八面体和四面体配合物的 CFSE 相等的是…………………………………（ ）(A) Fe 2+ (B) Ni 2+ (C) Mn 2+ (D) Cu 2+7. 2 分在[Co(en)(C 2O 4)2]配离子中，中心离子的配位数为…………………………………（ ） (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 68. 2 分[Fe(H 2O)6]2+的晶体场稳定化能(CFSE)是……………………………………………（ ） (A) -4 Dq (B) -12 Dq (C) -6 Dq (D) -8 Dq厦门大学“无机化学（二）”课程试卷化学化工学院化学系、材料系2004年级化学各专业 试卷类型：（闭卷、A 卷） 考试时间：1小时9. 2 分根据晶体场理论，在八面体场中，由于场强的不同，有可能产生高自旋或低自旋的电子构型是…………………………………………………………………………………… （ ） (A) d 2 (B) d 3 (C) d 4 (D) d 8二、填空题 ( 共 4题 13分 ) 10. 4 分K 2Cr 207溶液分别与BaCl 2、KOH 、浓HCl(加热)和H 2O 2(乙醚)作用，将分别转变为_______________，______________，_____________，_____________ 。
厦门大学无机化学期末考试1-2
参考答案
一、选择题(共13题17分)
1. 1分
(A)
2. 2分
(C)
3. 2分
(C)
4. 2分
(D)
5. 2分
(B)
6. 1分
(A)
7. 1分
(D)
8. 1分
(C)
9. 1分
(C)
10. 1分
(D)
11. 1分
()
12. 1分
(C)
13. 1分
(C)
二、填空题(共11题28分)
14. 5分
ΔS、ΔG，ΔG
15. 5分
，NH3； ，
，NH3，Cl
Cu2+，
NH3，
16. 5分增大，减小，增大，不变，减小。
17. 1分共轭酸的电离常数
18. 1分
碱；酸。
19. 2分
理想气体；只做膨胀功
20. 2分
21. 2分
减小，增大，小
22. 2分
(1) +；(2) +；(3) +；(4) +
23. 2分
(1) 2倍；(2)酸性
24. 1分
8.210-6mol·dm-3
三、计算题(共5题45分)
25. 10分
①C3H6(g) + 2O2(g)=3CO2(g) + 3H2O(l) 1=丙烷燃烧热
②H2(g) + O2(g)=H2O(l) (H2O, l) = -286.0 kJ·mol-1
2②-①：N2H4(g) + 2H2O2(g)=N2(g) + 4H2O(g)
= 2(-348.6) - 95.8 = -793 (kJ·mol-1)
厦门大学2004级无机化学一期末考试试卷
厦门大学2004级无机化学一期末考试试卷厦门大学“无机化学（一）”课程试卷化学化工学院化学系、材料系2004年级化学、化学生物、化学教育、高分子专业试卷类型：（A卷、闭卷）考试时间：2小时班级姓名分数一、选择题( 共14题28分)1. 下列原子轨道的n相同，且各有1个自旋方向相反的不成对电子，则x轴方向可形成p键的是…………………………………………………………………………………………（）(A) p x- p x(B) p x- p y(C) p y- p z(D) p z- p z2. 电池Cu│Cu+‖Cu+，Cu2+│Pt和电池Cu│Cu2+‖Cu2+，Cu+│Pt的反应均可写成Cu + Cu2+ = 2Cu+，此两电池的……………………………………………………………（）(A) ，均相同(B) 相同，不同(C) 不同，相同(D) ，均不同3. 关于下列元素第一电离能的大小的判断，正确的是…………………………………（）(A) N > O (B) C > N (C) B >C (D) B > Be4. 对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是……………………………………（）2Fe3++ Sn2+Sn4++ 2Fe2+Fe3++ Sn2+Sn4++ Fe2+(A) 两式的，，K C都相等(B) 两式的，，K C不等(C) 两式的相等，，K C不等(D) 两式的相等，，K C不等5.-0.60 V0.30 VM3+────M+────M 则(M3+/M) 为……………………………（）(A) 0.00 V (B) 0.10 V (C) 0.30 V (D) 0.90 V6. 在H原子中，对r = 0.53(10-8cm) 处的正确描述是……………………………（）(A) 该处1s电子云最大(B) r 是1s径向分布函数的平均值(C) 该处为H原子Bohr半径(D) 该处是1s电子云界面7. 不用惰性电极的电池反应是…………………………………………………………（）(A) H2+ Cl22HCl(aq) (B) Ce4+ + Fe2+Ce3+ + Fe3+(C) Ag+ + Cl-AgCl(s) (D) 2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl-Hg2Cl2 + Sn4+8. 下列元素原子半径的排列顺序正确的是……………………………………………（）(A) Mg > B > Si > Ar (B) Ar > Mg > Si > B(C) Si > Mg > B > Ar (D) B > Mg > Ar > Si9. 两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势…………………………………………………………（）(A)= 0，E= 0 (B)≠0， E ≠0(C)≠0，E= 0 (D)= 0， E ≠010. 下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是…………………………………（）(A) NO- HNO2(B) SO- H2SO3(C) Fe(OH)3 - Fe(OH)2(D) MnO- MnO11. 核外某电子的主量子数n= 4，它的角量子数l可能的取值有…………………（）(A) 1个(B) 2个(C) 3个(D) 4个12. 对于电极反应O2 + 4H+ + 4e--2H2O来说，当= 100 kPa时，酸度对电极电势影响的关系式是…………………………………………………………………………（）(A) j =+ 0.0592 pH (B) j =- 0.0592 pH(C) j =+ 0.0148 pH (D) j =- 0.0148 pH13. 已知M+ 2e-M1= -2.0 V；M+ e-M2= 0.5 VM+ e-M= -1.0 V；M+ e-M= 1.0 VM+ e-M= 0.5 V；M+ e-M= 1.9 V下列情况中，不可能反应的是………………………………………………………………（）(A) M1 投入水中(B) M离子加到水中(C) 1 mol M离子加到1 dm3的1 mol·dm-3M离子溶液中(D) M离子加到含M离子的溶液中去14. 以分子间作用力结合的晶体是……………………………………………………（）(A) KBr(s) (B) CO2(s) (C)CuAl2(s) (D) SiC(s)二、填空题( 共11题32分)15. 5 分写出具有下列基态电子组态的元素的符号和名称，所处的周期及族：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p63d84s2；[Ar]3d104s2；16. 5 分Na原子核最外层电子的四个量子数n, l, m, m s依次为17. 2 分利用分子轨道能级图确定、、B2、NO-的未成对电子数目和键级分别为、、、。
03-04学年第二学期无机化学期中试卷
03-04学年第二学期无机化学期中试卷班级___________ 姓名_________ 分数__________ 2004.4一、选择题 ( 共13题 26分 )1．根据铬在酸性溶液中的元素电势图可知， ϕ(Cr 2+/Cr)为………………… （ ）Cr 3+ ───── Cr 2+ ───── Cr(A) -0.58 V (B) -0.91 V (C) -1.32 V(D) -1.81 V2．有关H 3PO 4、H 3PO 3、H 3PO 2不正确的论述是………………………………（ ）(A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P 原子是四面体几何构型的中心 (C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸3．氮气制备的方法是…………………………………………………………… （ ）(A) 将硝酸铵(NH 4NO 3)加热 (B) 将亚硝酸铵(NH 4NO 2)加热 (C) 将氯气与氨混合 (D) B 和C4．O 22-可作为…………………………………………………………………… （ ）(A) 配体 (B) 氧化剂 (C) 还原剂 (D) 三者皆可5．下列有关卤素的论述，正确的是……………………………………………（ ）(A) 溴是由Cl - 作氧化剂制得的 (B) F -是最强的氧化剂(C) 所有卤素都可以通过电解熔融卤化物得到 (D) 碘是最强的还原剂6．下列制备反应中，没有实际意义的是………………………………………（ ）(A)PbO(s) + CO(g)−→−Pb(l) + CO 2(g) (制铅) (B)As 4O 6(s) + 6C(s)−→−As 4(g) + 6CO(g) (制砷) (C)2Ca 3(PO 4)2(s)+ 6SiO 2(s) +10C(s)−→−6CaSiO 3(s) +10CO(g) +P 4(g) (制磷) (D)H 2SO 4(l) + 6NO 2(g) + 2H 2O(l)−→−S(s) + 6HNO 3(aq) (制硫)-0.41 V-0.74 V△△△7．下列分子式中错误的是……………………………………………………（）(A) SF2(B) SF3(C) SF4(D) SOF48．由英国化学家N·Bartlett发现的第一个稀有气体化合物是……………（）(A) XeF2(B) XeF4(C) XeF6(D) XePtF69．对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………（）(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用10．下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………（）(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO411．过氧化氢(H2O2)…………………………………………………………（）(A) 是一种碱(B) 是一种酸(C) 是一种氧化剂(D) 既是酸，又是碱，既是氧化剂，又是还原剂12．下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是……………………（）(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S313．下列化合物与水反应放出HCl 的是…………………………………（）(A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7二、填空题( 共6题24分)1．(6分)写出锌电极[ϕ= 0.2415V)组成的原ϕ(Zn2+/Zn) = -0.763V]与饱和甘汞电极(电池符号________________________________________________________；正极反应_______________________________________________________ ；负极反应_______________________________________________________ ；电池反应_______________________________________________________ ；平衡常数_______________________________________________________。
04-05二学期040911班无机化学期中试卷(答案)
04-05学年第二学期040911班无机化学期中试卷答案(2005.4.28)一、选择题 ( 共13题 13分 )1. (4004) (B)2. (6739) （D ）3. (1268) (D)4 (0929) (D)5. (1269) (A)6. (6732) (B)7. (0901) (A)8. (7050) (B)9. (7103) (A)10. (0952) (B)11. (1125) (C)12. (7105) (D)13. (0925) (C)二、填空题 ( 共 8题 21分 )1. (7069) 8:8，62. (1281) Li ─Mg ；Be ─Al ；B ─Si 。
3. (1247) LiOH4. (7078) 氢键，范德华力5. (0779) 阴极; 阳极，氧化反应； 作为金属镀层的金属离子。
6. (7029) 三角双锥形、变形四面体形、近似T 形、直线形。
7. (1148) (A) < (B) > (C) < (D) >8. (1290) 小，小三、计算题 ( 共 2题 20分 )1. 10 分 (4093)Ba(s) + Cl 2(g) ───────→BaCl 2(s)192.5↓ ↓238.5 ↑Ba(g) 2Cl(g) U501.2 + 962.3↓ ↓-364 ⨯ 2Ba 2+(g) + 2Cl -(g) ─────────H ·mol -1)U = 2027 kJ ·mol -12. 10 分 (3765)ϕ(S/S 2-) = -0.51 +2059.0lg ]S [12-= -0.51 +2059.0lg 5310410.0-⨯= 1.01 (V) E = 0.96 - 1.01 = -0.05 (V)所以正向反应不能自发进行。
-860.2四、问答题 ( 共 7题 45分 )1. (4161) (1) 确定配合物的结构，设此配合物为100 g 。
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厦门大学2004级无机化学二期中考试试题厦门大学“无机化学（二）”课程试卷化学化工学院化学、材料系2004年级化学各专业试卷类型：（A卷）班级姓名分数一、选择题 ( 共18题 35分 )1. 2 分InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为…………………………………………（）(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+32. 2 分下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是…………………………………（）(A) LiAlH4 (B) CaH2 (C) SiH4 (D) NH33. 2 分和水反应得不到H2O2的是……………………………………………………………（）(A) K2O2 (B) Na2O2 (C) KO2 (D) KO34. 2 分下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是…………………………………………（）(A) Mg3N2 (B) SbCl5 (C) POCl3 (D) NCl35. 2 分有关H3PO4、H3PO3、H3PO2不正确的论述是…………………………………（）(A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P原子是四面体几何构型的中心(C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸6. 2 分下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是……………………………………（）(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS7. 2 分下列化合物中最稳定的是……………………………………………………………（）(A) Li2O2 (B) Na2O2 (C) K2O2 (D) Rb2O28. 2 分1 mol 下列各物质溶于1 dm3水中，生成的溶液中H+ 浓度最高的是……………（）(A) SO3 (B) P4O10 (C) HF (D) MgH29. 2 分对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是………………………………………………（）(A) 都是二元弱酸 (B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性 (D) 都可与氧气作用10. 2 分下列分子式中错误的是………………………………………………………………（）(A) SF2 (B) SF3 (C) SF4 (D) SOF411. 2 分可作为……………………………………………………………………………（）(A) 配体 (B) 氧化剂 (C) 还原剂 (D) 三者皆可12. 2 分下列含氧酸根中，属于环状结构的是………………………………………………（）(A) (B) (C) (D)13. 2 分BF3通入过量的Na2CO3溶液，得到的产物是………………………………………（）(A) HF和H3BO3 (B) HBF4和B(OH)3(C) NaBF4和NaB(OH)4 (D) HF和B4O314. 2 分下列含氧酸中酸性最弱的是…………………………………………………………（）(A) HClO3 (B) HBrO3 (C) H2SeO4 (D) H6TeO615. 2 分下列各组物质氧化性变化次序不正确的是…………………………………………（）(A) HNO3 > H3PO4 > H3AsO4 (B) HBrO3 > HClO3 > HIO3(C) H2SeO4 > H6TeO6> H2SO4 (D) HClO4 > H2SO4 > H3PO416. 2 分锌粉与酸式亚硫酸钠反应生成………………………………………………………（）(A) Na2S2O4 (B) Na2S2O3 (C) Na2SO3 (D) Na2SO417. 2 分用于制备K2S2O8的方法是……………………………………………………………（）(A) 在过量的硫酸存在下，用高锰酸钾使K2SO4氧化(B) 在K+ 离子存在下，往发烟硫酸中通入空气(C) 在K+ 离子存在下，电解使硫酸发生阳极氧化作用(D) 用氯气氧化硫代硫酸钾K2S2O318. 1 分鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为…………………………………………………（）(A) 盐酸 (B) 硝酸 (C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量)二、填空题 ( 共8题 25分 )19. 5 分比较下列各物质的性质：(1) BeCl2和CaCl2的沸点，前者______________后者；(2) NH3和PH3的碱性，前者______________后者；(3) NaOCl和NaClO3的氧化性，前者______________后者；(4) BaCrO4和CaCrO4在水中的溶解度，前者______________后者；(5) TlCl和TlCl3的水解度，前者______________后者。
20. 5 分把下列氯化物分别置于纯水中，(1) 能生成盐酸和碱式盐沉淀的是________________，(2) 能生成盐酸和相应的含氧酸的是__________________，(3) 能生成盐酸和氧化物的水合物的是_________________。
NaCl，KCl，MgCl2，AlCl3，SnCl2，SbCl3，SnCl4，ZnCl2，SCl4，PCl5，BaCl2。
21. 5 分在砷分族的氢氧化物(包括含氧酸盐)中酸性以_____________为最强，碱性__________最强，以____________的还原性最强，以____________的氧化性最强，这说明从砷锑到铋氧化数为________的化合物渐趋稳定。
22. 2 分① Bi ② Sn ③ Se ④ F2上述单质与NaOH溶液反应属于：(1) 很难发生反应的是____________________；(2) 发生歧化反应的是____________________；(3) 有氢气生成的是______________________；(4) 在一定条件下，有氧气放出的是________。
23. 2 分在AlCl3和SbCl3溶液中各加入适量Na2S溶液，将分别产生__________和_________沉淀，使后者与过量的Na2S溶液作用，将生成___________而溶解。
24. 2 分在Sn(II)的强碱溶液中加入硝酸铋溶液，发生变化的化学方程式为：________________________________________________________________。
25. 2 分H3BO3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定量的_____________________，生成________________________________后，因酸性大为增强，则就可滴定了。
26. 2 分TlCl3与H2S以及Tl和稀HNO3的反应式分别为________________________________和___________________ ____________。
三、计算题 ( 共 2题 15分 )27. 10 分在酸性溶液中，KBrO3能把KI氧化成I2和KIO3，本身可被还原为Br2、Br-；而KIO3和KBr反应生成I2和Br2，KIO3和KI反应生成I2。
现于酸性溶液中混合等物质的量的KBrO3和KI，生成哪些氧化还原产物，它们的物质的量的比是多少？28. 5 分高纯锡可在600 K温度下炼铸，这时反应 Sn(l) + O2(g) = SnO2(s)的= - 418.4 kJ·mol-1。
炼铸时常用氩作为保护气体，然而其中常包含分压力为1.0 ⨯ 10-6标准压力（=100kPa）的氧。
试回答在此环境中锡是否会受到氧化？四、问答题 ( 共 5题 25分 )29. 3 分比较和的碱性。
哪一个离子是较强的还原剂？写出与过量HCl(c = 1 mol·dm-3 )反应的方程式。
30. 5 分写出下列物质的名称或化学式：(1) BaO4，(2) HN3，(3) H2NOH，(4) H2SO4·SO3，(5) KH2PO2，(6) 芒硝，(7) 海波，(8) 保险粉，(9) 联膦，(10) 正高碘酸31. 10 分氮、磷、铋都是VA族元素，它们都可以形成氯化物，例如：NCl3、PCl3、PCl5和BiCl3。
试问：(1) 为什么不存在NCl5及BiCl5而有PCl5？(2) 请你对比 NCl3、PCl3、BiCl3水解反应的差异(指水解机理及水解物性质上差异)。
写出有关反应方程式。
32. 8 分石硫合剂是以硫黄粉、石灰及水混合，煮沸、摇匀而制得的橙色至樱桃红色透明水溶液，写出相应的反应方程式。
该溶液在空气的作用下又会发生什么反应？厦门大学2004级“无机化学（二）期中考试参考答案一、选择题 ( 共18题 36分 )1. 2 分 (D)2. 2 分 (D)3. 2 分 (D)4. 2 分 (D)5. 2 分 (D)6. 2 分 (D)7. 2 分 (D)8. 2 分 (A)9. 2 分 (C)10. 2 分 (B)11. 2 分 (D)12. 2 分 (C)13. 2 分 (C)14. 2 分 (D)15. 2 分 (A)16. 2 分 (A)17. 2 分 (C)18. 2 分 (D)二、填空题 ( 共 8题 25分 )19. 5 分 (1) 低于 (2) 强于 (3) 强于 (4) 小于 (5) 小于20. 5 分 (1) SnCl2，SbCl3(2) SCl4，PCl5(3) SnCl421. 5 分 H3AsO4 Bi(OH)3Na3AsO3 NaBiO3 +322. 2 分 (1) ① (2) ③ (3) ② (4) ④23. 2 分 Al(OH)3↓(白) Sb2S3↓(橙) Na3SbS324. 2 分 3+ 2Bi3+ + 9OH-= 3 + 2Bi↓黑25. 2 分甘油或甘露醇(己六醇)配合物26. 2 分2TlCl3 + 3H2S = Tl2S↓ + 2S↓ + 6HCl3Tl + 4HNO3(稀) = 3TlNO3 + NO + 2H2O三、计算题 ( 共 2题 15分 )27. 10 分 6KBrO3 + 5KI + 3H2SO4= 3Br2 + 5KIO3 + 3K2SO4 + 3H2O6 mol 5 mol 3 mol 5 mol所余1 mol KI将和(1/5) mol KIO3作用生成(3/5) mol I2KIO3 + 5KI + 3H2SO4= 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O1/5 mol 1 mol 3/5 mol生成Br2、I2、KIO3，其物质的量比为3 : 3/5 : 24/5。