厦门大学无机化学习题10 氮族元素
氮族元素习题及答案
第十五章氮族元素一选择题 1. 氮气制备的方法是（） A.将硝酸氨NHNO加热 B. 将亚硝酸氨NHNO加热 4342 C.将氯气与氨气混合 D. B和C 2. 下列化合物中与水反应放出HCl的是（） A. CCl B. NCl C. POCl D.ClO 433273. NO溶解在NaOH溶液中可得到（） 2A. NaNO和HO B. NaNO、O和HO 22222C. NaNO、NO和HO D. NaNO、NaNO和HO 3252322 4. 硝酸盐加热分解可以得到单质的是（） A. AgNO B. Pb（NO） C. Zn（NO） D. NaNO 332323 5. 下列分子中具有顺磁性的是（）A. NOB. NOC. NOD. NO 22234 6. 下列分子中，不存在离域键的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》) 3 A. HNO B. HNO C. NO D. N322 3 7.分子中含d—p反馈键的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》) A. HNO B. HNO C. HPO D. NH 32323 8. 下列物质中酸性最强的是（） A. NH B. NHOH C. NH D. HN 242 33 9. 下列酸中为一元酸的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》) A. HPO B. HPO C. HPOD. HPO 427323334 10. 下列各物质按酸性排列顺序正确的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A. HNO>HPO>HPO B. HPO>HPO>HNO 234427427342C. HPO>HNO>HPO D. HPO>HPO>HNO 427234344272 11. 下列物质中，不溶于氢氧化钠溶液的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.Sb(OH) B. Sb(OH) C. HAsO D. Bi(OH) 35343 12. 加热分解可以得到金属单质的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》) A. Hg(NO) B. Cu(NO) C. KNO D. Mg(NO) 323233213. NHNO受热分解产物为（） 43 A. NH+HNO B. N+H OC. NO+HOD. NO+HO 3222222 14. 下列物质中受热可得到NO的是（） 2A. NaNO B. LiNO C. KNO D. NHNO 33343 15. 下列氢化物中，热稳定性最差的是（） A. NH B. PH C. AsH D. SbH 3333 16. 遇水后能放出气体并有沉淀生成的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.Bi(NO) B. MgN C. (NH)SO D. NCl 32324243 17. 下列物质均有较强的氧化性，其中强氧化性与惰性电子对有关的是（）A. KCrO B. NaBiO C. (NH)SO D. HIO 2273422856 18. 下列化合物中，最易发生爆炸反应的是（） A.Pb(NO) B. Pb(N) C. PbCOD. KCrO 32323 24 19. 欲制备NO气体，最好的实验方法是（） A. 向酸化的NaNO溶液中滴加KI溶液 2 B. 向酸化的KI溶液中滴加NaNO溶液 2-3C.Zn粒与2mol·dmHNO反应 3 D. 向双氧水中滴加NaNO溶液220. N和CH分子中都含有键，但的化学性质不活泼。
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氮族元素一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)1. 将NO3-＋Zn＋OH－＋H2O→NH3＋Zn(OH)42-配平后，离子方程式中H2O的化学计量数是()A. 2B. 4C. 6D. 8(MCE01)2. 浓硝酸与下列物质反应，其中硝酸既表现酸性又表现氧化性的是( )A. Cu2OB. CuOC. Fe2O3D. FeCO33. 安全火柴在磨擦起火的过程中，可能发生化学反应的两种物质是( )A. 氯酸钾和二氧化锰B. 氯酸钾和白磷C. 氯酸钾和红磷D. 二氧化锰和三氧化二锑4．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域的研究有重大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖；关于NO的下列叙述不正确．．．的是( )A.NO可以是某些含低价N物质氧化的产物(MCE99)B.NO不是亚硝酸酐C.NO可以是某些含高价N物质还原的产物D.NO是红棕色气体5. 下列各组物质中，每种．．物质对人体都有毒害作用的是( )A. 白磷、红磷B. 二氧化碳、二氧化硫C. 氯气、氮气D. 一氧化碳、一氧化氮6．右图装置可用于( )A.加热NaHCO3制CO2(MCE99)B.用Cu与稀HNO3反应制NOC.用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D.用NaCl与浓H2SO4反应制HCl7. 将H2和N2以3∶1体积比通入合成塔中，一定条件下达平衡后混合气含NH3 12％(体积分数)，则N2的体积分数为( )A. 25％B. 22％C. 33.3％D. 18％8．关于氮族元素（用R代表）的下列叙述正确的是() A．最高化合价是5 B．氢化物的通式为RH5(MCE01春)C．非金属性由上到下递增D．其含氧酸均为一元强酸9. 工业上使50％的硝酸浓缩为浓硝酸应采取的措施是( )①蒸去水②加浓硫酸蒸馏③加硝酸镁蒸馏④加无水氯化钙蒸馏⑤加碱石灰⑥加五氧化二磷蒸馏A. ①②③B. ②③④C. ①⑤D. ②③⑥10. 下列实验现象描述错误．．的是( )A. 磷在氧气中燃烧产生大量白雾B. 钠在空气中剧烈燃烧，生成淡黄色固体C. 氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰D. 硫在空气中点燃产生微弱的淡蓝色火焰11. 硫在加热时能被N2O氧化成SO2，现用3.2 g硫粉和224 mL(标准状况)N2O在加热下充分反应，反应结束后气体混合物在标准状况下的体积为( )A. 112 mLB. 224 mLC. 336 mLD. 448 mL12. 把少量的NO2气体通入过量的小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是( )A. O2B. NO2C. NO2和O2D. CO2和NO13. 从某些方面看，NH3和H2O相似，那么下面结论中不正确．．．的是( )A. NH4+和H3O+相当B. NH2－和OH－相当C. NH2－和O2－相当D. N3－和O2－相当14. 化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，化学方程式为：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，当生成160.5 g NH4Cl时，被氧化的氨水(含NH3 30％，密度为0.892 g／cm3)的体积为( )A. 508.2 mLB. 63.5 mLC. 254.1 mLD. 127.0 mL15. 工业上以空气、煤等原料制取硝酸铵，其生产过程有6个阶段：①合成氨②空气液化分离③氨氧化④制取水煤气⑤生成硝酸⑥生成硝酸铵。
氮族元素期末复习题
氮族元素：包括五种元素。
氮族元素性质的递变：氮族元素的最外电子层有个电子，位于周期表中的族，非金属性于同周期的氧族元素和卤族元素。
氮族元素在化合物中通常显示价。
练习：1、下列元素的原子半径由大到小的顺序是A、PB、NC、SD、O2．砷为第四周期V A族元素。
推测砷不可能具有的性质是( )A.砷在通常状况下为固体B.可以有-3、+3、+5等多种化合价C.砷的还原性比磷弱D.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱3．用R表示氮族元素，其最高价含氧酸的化学式可能是二、氮气1．物理性质：纯净的氮气是的气体。
密度比空气略。
溶解度。
2．化学性质：Ⅰ、氮气结构：分子式：，电子式，结构式。
氮气在通常状况下下性质稳定的原因是Ⅱ、写出下列反应方程式（注意反应发生的条件）①氮气与氢气②氮气与氧气③NO和O2：④NO2和水Ⅲ、NO是的气体，于水。
NO2是的气体，于水，毒。
NO、NO2是大气污染物，它们对环境有那些害处：，它们产生的原因是Ⅳ、实验室制NO2用法收集，原因是，NO用法收集原因是，NO2和Br2（气）都是红棕色，用鉴别。
老农民有一句话，叫“雷雨发庄稼”，请你从化学的角度分析有没有科学道理：。
练习：1、氮气可以用来填充灯泡，原因是( ) A．氮气密度小B．氮气化学性质很稳定C．氮气无色D．氮气价格低廉2、在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管倒立在水中，经足够时间后，试管中气体的体积缩小为原体积的3／5，求原混合气体中N2与NO2的体积比。
3、在NO2与水的反应中，NO2是（）A、只是氧化剂B、只是还原剂C、既是氧化剂，又是还原剂D、既不是氧化剂，又不是还原剂4、下列物质中酸性最强的是（）A、HNO3B、H3PO4C、HClOD、H3BO35、下列说法中正确的是（）A、NO2对应的水化物是HNO3B、硝酸与土壤中的矿物质作用生成硝酸盐也属于氮的固定C、在标准状况下，氮气的密度小于氧气的密度D、空气中氮气约占21%（体积分数）三、氨与铵盐(1)氨气的分子结构：电子式：，结构式：，空间构型：(2)物理性质：(3)化学性质：（写出离子方程式）①与水反应：。
厦门大学无机化学习题10 氮族元素
氮族元素1. 从N2分子的结构如何看出它的稳定性？哪些数据可以说明N2分子的稳定性？2. NF3的沸点低（－129℃），且不显碱性，而NH3沸点高（－33℃）却是众所周知的路易斯碱。
请说明它们挥发性差别如此之大及碱性不同的原因？3. 为什么在化合物分类中往往把铵盐和碱金属盐列在一起？4. 加热固体的碳酸氢铵，氯化铵，硝酸铵和硫酸铵将发生什么反应？写出有关反应方程式。
5. 写出联氨、羟氨、氨基化钠和亚氨基化锂的分子式，指出它们在常温下存在的状态及其特征化学性质。
将联氨选作火箭燃剂的根据是什么？6. 为什么亚硝酸和亚硝酸盐既有还原性，又有氧化性？试举例说明。
7. 比较亚硝酸在不同介质中的氧化还原性。
8. 为什么硝酸在不同浓度时被还原的程度大小，并不是和氧化性的强弱一致的？比如，浓HNO3通常被还原为NO2只得一个电子，而氧化性较差的稀HNO3却被还原为NO得3个电子。
9. 提供实验室制取氮气的二种方法，并写出相应的反应方程式。
10. 写出钠、铅、银等金属硝酸盐热分解反应方程式。
11. 在P4分子中P-P-P键的键角约为多少？说明P4分子在常温下具有高反应活性的原因？12. 通常如何存放金属钠和白磷，为什么？13. 试讨论为什么PCl3的水解产物是H3PO3和HCl，而NCl3的水解产物却是HOCl和NH3?14. 讨论H3PO4的分子结构，挥发性和酸性强弱。
从结构上判断下列酸的强弱：H3PO4H4P2O7HNO315. 固体五氯化磷是由阴、阳离子组成的能导电的离子型化合物，但其蒸气却是分子型化合物。
试画图确定固态离子和气态分子的结构及杂化类型。
16. 写出由PO43－形成P4O124－聚合物的平衡方程式。
17. 为什么磷酸在分析化学中可用掩蔽Fe3＋离子？18. 在Na2HPO4和NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液均析出黄色沉淀？而在PCl5完全水解后的产物中，加入AgNO3只有白色沉淀，而无黄色沉淀，试对上述事实加以说明。
2021年高考化学一轮训练案 课题10 氮族元素
2021年高考化学一轮训练案课题10 氮族元素1．下列关于氮族元素的说法中不正确的是（）A．原子的最外层均有5个电子，最高价均为+5价B．非金属性比同周期的氧族元素和卤族元素弱C．原子半径比同周期的氧族元素、卤族元素小D．稳定性：NH3 > PH32．将空气中氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。
能实现人工固氮的是( ) A．闪电 B．电解饱和食盐水车间C．豆科植物的根瘤 D．合成氨车间3．我国城市环境中的大气污染物主要是( )A．CO2,Cl2,N2,酸雨 B．SO2,CO,NO2,烟尘C．.NH3,CO2,NO,雾 D．HCl,SO2,N2,粉尘4．氮气与其他单质化合一般需要高温，有时还需高压的条件，但金属锂在常温常压下即能与氮气化合生成氮化锂，这是因为①此反应可能是吸热反应；②此反应可能是放热反应；③此反应前可能氮分子无需先分解成氮原子；④此反应前氮分子必定先分解为氮原子( )A．①② B．②④ C．②③ D．①④5．铋（Bi）是氮族元素中原子序数最大的元素，试推测铋单质或其化合物可能具有的性质（）A．铋能形成很稳定的气态氢化物B．铋的最高价氧化物对应水化物的酸性比磷酸强C．铋单质可能具有良好的导电性并具有较大的密度D．铋具有比铅更明显的金属性6．在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中，若有10.2gNH3被氧化，则反应用去的氯气在标准状况下体积为( )A.5.04LB.6.72LC.20.16LD.40.32L7．对于氨水的组成的叙述正确的是（）A.只含有NH3和H2OB.含有H2O和NH3·H2OC.只含NH3、H2O 、NH3·H2OD.含NH3、H2O、NH3·H2O、NH4＋、OH-、H＋8．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．NH4+、SO42—、NO3—、H＋ B．I－、NO3—、H＋、K＋C．NH4+、Cl－、OH－、NO3— D．Na＋、H＋、SO32—、SO42—9.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42-C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+10.通常情况下能共存，且能用碱石灰干燥的一组气体是( )A.H2、O2、HClB.NO、O2、NO2C.O2、NH3、.H2D.CO2、O2、NH311．下列各组物质均由一种干燥气体和一种液体组成，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的组合是 ( )A．Cl2，饱和食盐水 B．SO2氨水 C．NH3，稀盐酸 D．NO2 水12．为了同时施用分别含有氮、磷、钾3种元素的化肥，对于下列化肥：①草木灰②KCl ③Ca（H2PO4）2④(NH4)2SO4⑤氨水，适宜的组合是（）A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤13.常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。
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第一章氮族元素第一节氮和磷（第一课时）一、选择题（只有一个正确选项）1、通常情况下，氮气的化学性质稳定的原因是（）A、N2是非极性分子B、氮元素的非金属性很弱C、N2分子中的化学键很牢固D、氮的原子结构很稳定2、硝酸的酸酐是（）A、NOB、NO2C、N2O3D、N2O53、在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量比（）A、3:1B、1:3C、1:2D、2:14、将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够的时间后，试管内的气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中N2与NO2的体积比是（）A、1:1B、1:2C、1:3D、3:15、把盛满NO2大试管倒扣在盛水的水槽中，充分吸收后，试管内溶液的物质的量浓度为（mol·L-1）（）A、0.045B、0.036C、0.033D、0.0186、关于NO的下列叙述不正确的是（）A、NO可以是某些含低价氮物质的氧化产物B、已知亚硝酸钠的化学式是NaNO2,则NO不是亚硝酸酐C、NO可以是某些含高价氮物质的还原产物D、NO是红棕色气体7、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）A、SO2B、氮氧化物C、CO2D、悬浮颗粒8、下列气体因会与人体血液中的血红蛋白结合而引起中毒的是（）A、CO2B、SO2C、 NO2D、CO9、下列试纸或试剂：①湿润的淀粉碘化钾试纸②湿润的蓝色石蕊试纸③硝酸银溶液④蒸馏水，可用来鉴别NO2和Br2蒸气的是（）A、①②③④B、②③④C、③④D、①③10、下列物质：①氟气②金属钠③二氧化氮④氧化钙，能与水反应生成气体单质的是（）A、①②B、①②③C、①②③④D、②③11、某氮的氧化物和CO在催化剂作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1:2，则该氮的氧化物是（）A、N2OB、NOC、NO2D、N2O512、将20mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应：6NO2+8NH3═7N2+12H2O，已知参加反应的NO2比NH3少2mL（体积为相同状况下），则原混合气体中NO2与NH3的物质的量之比（）A、3:2B、3:2或3:7C、3:4D、2:313、在体积为V升的密闭容器中通入amLNO和bmLO2，反应后容器内氮与氧的原子个数之比为（）A、a/bB、a/2bC、a/(a+2b)D、a/2(a+b)14、起固定氮作用的化学反应是（）A、N2与H2在一定条件下反应生成NH3B、由NH3转变成NH4HCO3C、NO与O2反应生成NO2D、豆科植物的根瘤菌将氮的化合物转变成植物蛋白15、将盛满NO2与NO的混合气体（体积比1:1）的试管倒置水槽中，反应完毕后，液面上升高度是（）A、1/2B、1/3C、2/3D、5/616、所有氮的氧化物都能和灼热的铁粉按下列反应：4N X O Y+3YFe═YFe3O4+2XN2；将2molN X O Y通过500g灼热的铁粉完全反应后，生成1molN2和1 molFe3O4则使用的氮的氧化物是（）A、N2OB、NOC、NO2D、N2O317、实验室收集NO、NO2两种气体（）A、均可用排水法B、NO用向上排气法，NO2用排水法C、均可用向上排气法D、NO用排水法，NO2用向上排气法18、下列各组气体中，常温下能共存的是（）A、H2和F2B、NO和O2C、H2S和SO2D、N2和O2二、填空题1、农村中有句俗语“雷雨肥庄稼”，用化学方程式表明这句话的科学依据是2、⑴在大气的平流层中存在：O3=02+0，若有NO则发生下列反应：NO+O3=NO2+O2，NO2+O=NO+O2。
氮族元素试题
氮族元素试题（2）1、下列物质中有剧毒的是 ( )（A ）红磷 （B ）白磷 （C ）N 2 （D ）一氧化氮2、制取相同质量的Cu （NO 3）2时，消耗硝酸质量最多的是 ( )（A ）铜与浓HNO 3反应（B ）铜与稀硝酸反应 （C ）氧化铜与硝酸反应 （D ）氢氧化铜与硝酸反应3.、某元素X 最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X 的氢化物的分子式不是H 2X ，则下列说法正确的是( )A. X 的最高价含氧酸的分子式可表示为H 3XO 4B. X 是第三周期ⅤA 族元素C. X 是第二周期ⅥA 族元素D. X 的最高化合价为＋44、标准状况下，在一不规则的玻璃容器内充满NO 2气体后，将其倒置于水槽中，假设容器中的物质不扩散至容器外，则充分反应后容器中所得溶液的物质的量浓度近似为（ ）A ．1.0mol ·L —1B ．0.045mol ·L —1C ．0.020mol ·L —1D ．0.12mol ·L —15、在图示装置中，将液体Y 滴入瓶中并摇动，一会儿小气球胀大。
则气体X 与液体Y 不可能是 ( )A B C D气体XNH 3 SO 2 CO 2 HCl 液体Y 水 浓NaOH 稀H 2SO 4 称食盐水6、在标准状况下将充满NO 、NO 2和O 2组成的混合气体的烧瓶倒立于水槽，经充分反应后，水充满烧瓶，设其产物不扩散，则烧瓶中溶液溶质物质的量浓度数值M 大小范围是（ ）A.0＜M ＜4.221B. 281＜M ＜241C. 2.391＜M ＜4.221D. 2.391＜M ＜281 7、常温常压下，a 、b 、c 、d 四支相同的试管中，分别装入以物质的量混合的两种气体，a试管内是NO 2与O 2，b 试管内为Cl 2和SO 2，c 试管内为NO 与O 2，d 试管内是NH 3与N 2，将四支试管同时倒立于水中，最终各试管中水面上升高度顺序应为 ( )（A ）b>c>a>d （B ）b>a>c>d （C ）d>b>a>c （D ）b>d>c>a8、关于磷的下列叙述中，正确的是 ( )A. 红磷没有毒性而白磷有剧毒B. 红磷在空气中加热到260℃可转变为白磷C. 白磷可用于制造安全火柴D. 少量的白磷应保存在水中9、 Murad 等三位教授最早提出NO 分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。
无机课后习题答案12-17、20
3Cu+8HNO3（稀）==3Cu（NO3）2+2NO+4H2O （4）实验室制备 NO2 的反应为： Cu+4HNO3==Cu（NO3）2+2NO2+2H2O
12.3 解：N2 分子中氮氮三键键能很大，不易参加反应；而 NH3 分子中的 N—H 键则键能较小，易 断裂参加反应，故常作为制备含氮化合物的原料。
市售硝酸的百分比浓度为：68%；密度为：1.4g/cm-3；；体积摩尔浓度为：15.1mol/cm-3。市售 磷酸的百分比浓度为：85%密度为 1.6g/cm-3; 体积摩尔浓度为：13.9mol/cm-3。 12.25 解：向 SbCl5 溶液中通入 H2S 时，伴随 Sb2S5 的生成，溶液的酸度提高，Sb5+氧化能力提高而 与 H2S 发生氧化还原反应，有 Sb2S3 和 S 沉淀生成。 2Sb5++5H2S==Sb2S5+10H+ 2Sb5++5H2S==Sb2S3+2S+10H+ 若制较纯的 Sb2S5，应在碱性条件下先得到 SbS43-，再小心加入稀酸即可。 2Sb5++5S2-==Sb2S5 Sb2S5+3S2-==2SbS432SbS43-+6H+==Sb2S5+3H2S 12.26 解：Sb2S3 是两性氧化物，故可以和碱性氧化物反应。反应方程式为： 3Na2S+Sb2S3==2Na3SbS5 而 Bi2S3 没有酸性，不溶于碱金属硫化物中。 Sb2S3 具有还原性，它们可以和具有氧化性的多硫化物反应生成硫代锑酸盐，方程式为： Sb2S3+（NH4）2S2==（NH4）2SbS4 由于 Bi2S3 中 Bi（III）的还原性极若，故不和多硫化物反应。 12.27 解：并不矛盾。碱性条件下：E（AsO43-/AsO2-）=-0.68V，E（I2/I-）=0.5355V，故碘单质可以
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氮族元素
1. 从N2分子的结构如何看出它的稳定性？哪些数据可以说明N2分子的稳定性？
2. NF3的沸点低（－129℃），且不显碱性，而NH3沸点高（－33℃）却是众所周知的路易斯碱。
请说明它们挥发性差别如此之大及碱性不同的原因？
3. 为什么在化合物分类中往往把铵盐和碱金属盐列在一起？
4. 加热固体的碳酸氢铵，氯化铵，硝酸铵和硫酸铵将发生什么反应？写出有关反应方程式。
5. 写出联氨、羟氨、氨基化钠和亚氨基化锂的分子式，指出它们在常温下存在的状态及其特征化学性质。
将联氨选作火箭燃剂的根据是什么？
6. 为什么亚硝酸和亚硝酸盐既有还原性，又有氧化性？试举例说明。
7. 比较亚硝酸在不同介质中的氧化还原性。
8. 为什么硝酸在不同浓度时被还原的程度大小，并不是和氧化性的强弱一致的？比如，浓HNO3通常被还原为NO2只得一个电子，而氧化性较差的稀HNO3却被还原为NO得3个电子。
9. 提供实验室制取氮气的二种方法，并写出相应的反应方程式。
10. 写出钠、铅、银等金属硝酸盐热分解反应方程式。
11. 在P4分子中P-P-P键的键角约为多少？说明P4分子在常温下具有高反应活性的原因？
12. 通常如何存放金属钠和白磷，为什么？
13. 试讨论为什么PCl3的水解产物是H3PO3和HCl，而NCl3的水解产物却是HOCl和NH3?
14. 讨论H3PO4的分子结构，挥发性和酸性强弱。
从结构上判断下列酸的强弱：
H3PO4 H4P2O7 HNO3
15. 固体五氯化磷是由阴、阳离子组成的能导电的离子型化合物，但其蒸
气却是分子型化合物。
试画图确定固态离子和气态分子的结构及杂化类型。
16. 写出由PO43－形成P4O124－聚合物的平衡方程式。
17. 为什么磷酸在分析化学中可用掩蔽Fe3＋离子？
18. 在Na2HPO4和NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液均析出黄色沉淀？而在PCl5完全水解后的产物中，加入AgNO3只有白色沉淀，而无黄色沉淀，试对上述事实加以说明。
19. 在地球电离层中，可能存在下列五种离子，你认为哪一个最稳定？为什么？
N2＋ NO＋ O2＋ Li2＋ Be2＋
20. 砒霜的分子式是什么？比较As2O3、Sb2O3、Bi2O3及它们的水化物酸碱性，自As2O3到Bi2O3递变规律如何？
21. 讨论SbCl3和BiCl3的水解反应的产物。
22. 为什么铋酸钠是一种很强的氧化剂？As、Sb、Bi三元素的＋3、＋5氧化态化合物氧化还原性变化规律如何？
23. As、Sb、Bi三元素的硫化物分别在浓HCl、NaOH或Na2S溶液里的溶解度如何？它们的硫代酸盐生成与分解情况如何？
24. 画出PF5、PF6－的几何构型。
25. 分别往Na3PO4溶液中加过量HCl，H3PO4，CH3COOH，问这些反应将生成磷酸还是酸式盐？
26. Sb2S3能溶于Na2S或Na2S2，而Bi2S3既不能溶于Na2S，也不能溶于Na2S2。
请根据以上事实比较Sb2S3，Bi2S3的酸碱性和还原性。
27. 用电极电势说明：在酸性介质中Bi(Ⅴ)氧化Cl－为Cl2，在碱性介质中Cl2可将Bi(Ⅲ)氧化成Bi(Ⅴ)。
28. 如何鉴定NO2－和NO3－？NO3－和PO45－？
30.（1）计算0.1mol·L－1 K2HPO4，KH2PO4，K3PO4溶液的pH值。
（2）计算KH2PO4和等体积、等摩尔K3PO4混合液的pH值。
31. 试说明H4P2O7的酸性比H3PO3强？
32. 完成并配平下列反应方程式
（1）P4＋NaOH＋H2O →
（2）KMnO4＋NaNO2＋H2SO4 →
（3）AsCl3＋Zn＋HCl →
（4）Bi(OH)3＋Cl2＋NaOH →
（5）Ca3P2＋H2O →
（6）Sb2S3＋(NH4)2S →
（7）N2H4＋AgNO3 →
（8）As2O3＋HNO3（浓）＋H2O →
（9）(NH4)3SbS4＋HCl →
（10）BiCl3＋H2O →
（11）Mg3N2＋H2O →
（12）PI3＋H2O →
33. 解释下述事实
（1）为什么NF3的偶极矩非常小。
且很难发生水解？
（2）PCl5存在，但NCl5不存在。
PH5和PI5是未知的化合物？
（3）NH3、PH3和AsH3的键角分别为107°，94°和91°，为什么变小？（4）PF3可以和许多过渡金属形成配合物，而NF3几乎不具有这种性质？
（5）用Pb(NO3)2热分解来制取NO2，而不用NaNO3？
（6）不能把Bi(NO3)3直接溶于水中来制取Bi(NO3)3溶液？
（7）白磷燃烧后的产物是P4O10，而不是P2O5。
（8）在PF5中，轴向P－F键长（158pm）大于水平P－F键长
（153pm）。
34. CO和N2是等电子体，而CO2与N2O也是等电子体，比较它们的性质和结构。
35. 废切削液中含2－5％NaNO2，若直接排放将造成对环境的污染，问下列5种试剂中哪些能使NaNO2转化为不引起二次污染的物质？为什
么？
（1）NH4Cl；（2）H2O2；（3）FeSO4；（4）CO(NH2)2；（5）
NH2SO3－（氨基磺酸盐）
36. AlP和Zn3P2可以用作粮食仓库的烟熏消毒剂，这是利用了它们的何种特性？
37. 提供消除空气中PH3污染的三种试剂？写出相关的反应方程式。
38. 磷矿粉肥料施用在什么性质的土壤中较适宜？为什么？
39. 试说明磷污染产生的后果？提供治理磷污染的办法。
40. 试画出三聚磷酸钠的结构。
将三聚磷酸添加到洗衣粉中起什么作用？提供三聚磷酸钠的替代物。
41. 制备MgNH4PO4，通常是在镁盐的溶液中加入Na2HPO4、氨水、NH4＋溶液。
根据以上信息写出有关离子反应方程式，并说明加铵盐的目的是什么？。