厦门大学无机化学试卷
无机化学试题【附答案】@厦大
厦门大学“无机化学（一） ”课程试卷
化学化工学院化学系、材料系 2004 年级 化学、化学生物、化学教育、高分子专业
主考教师：郑兰荪、朱亚先、黄荣斌、林丽榕 试卷类型： （闭卷）
向 0.10 mol·dm-3草酸溶液中滴加NaOH溶液使pH = 7.00，溶液中(H 2 C 2 O 4 ， HC 2 O 4 ，
C2O2 4 ) ______________浓度最大 。
(H 2 C 2 O 4 的 K a1 = 5.9 10-2，K a2 = 6.4 10-5) 21. 2 分 同离子效应使难溶电解质的溶解度_________________________； 盐效应使难溶电解质的溶解度_____________________________； 后一种效应较前一种效应_____________________________得多。 21. 2 分 下列过程的熵变的正负号分别是 ：
）
4.
2 分 4 mol Br 2 和 5 mol HBr 2HBr(g) 的 K c = 1.86。 反应 H 2 (g) + Br 2 (g) 若将 3 mol H 2 ， 3 放在 10 dm 烧瓶中，则…………………………………………………………………… （ ） (A) 反应将向生成更多的 HBr 方向进行 (B) 反应向消耗H 2 的方向进行 (C) 反应已经达到平衡 (D) 反应向生成更多Br 2 的方向进行 2 分 试由下列表中数据，确定压力为 101 kPa时BCl 3 的沸点为…………………… （ BCl 3 (g) BCl 3 (l) -1 f H m / kJ·mol -427.2 -403.76
2011-2012(2)厦门大学期中无机化学试题A卷参考答案(1)
第 1 页 共 1 页2011——2012年度第二学期11级化学教育专业期中考试无机化学考试题（卷）参考答案及评分标准二、填空题（每空1分，共20分） 11、铁、铬、锰。
12、光照、受热、介质酸度、杂质离子。
13、氨，氯化氢。
14、碳酸盐>碳酸氢盐>碳酸。
离子极化。
15、HN 3，弱酸。
16、强。
17、增强。
18、奈斯勒试剂(或称铵态氮试剂)，NH 4+，红褐色。
三、写出下列各题的生成物并配平方程式（每小题2分，共10分） 19、Na 2O 2 + 2H 2O2NaOH+ H 2O 2 20、2P ＋ 5Cl 2 （过量）== 2PCl 521、MnO 2+ 4HCl （浓） == Cl 2+ MnCl 2+ 2H 2O22、2KClO 3+ 3S −−−→撞击2KCl+ 3SO 2↑ 23、2NaNO 32NaNO 2+ O 2↑ 四、简答题（每小题8分，共24分）24、答：因为浓H 2SO 4具有强氧化性，I -具有强还原性，浓H 2SO 4会将HI 氧化为I 2。
Cl -的还原性较弱，可将NaCl 与浓H 2SO 4反应制备HCl 气体。
NaCl+H 2SO 4(浓) NaHSO 4+HCl↑或： NaCl +H 2SO 4(浓) Na 2SO 4+HCl↑8KI+9H2SO 4(浓) =8KHSO 4+4I 2+H 2S↑+4H 2O25、答：H 2S 过量： H 2O 2+H 2S== S ↓ +2H 2OH 2O 2过量：4H 2O 2+H 2S== 4H 2O +H 2SO 426、答：在卤素原子中，由于F 的半径特别小，电负性又特别大，所以HF 分子中，共用电子对强烈偏向F 原子，使HF 显示出很强的极性，HF 分子间因形成氢键而缔合，使得HF 的熔沸点比其它HX 高。
其水溶液的酸性比其它HX 弱，主要是因为HF 具很大的键能。
五、计算题（14分） 27、解： ClO - + H 2CO 3 HClO + HCO 3-。
2004年厦门大学无机元素化学期末考试试卷
班级 姓名 分数一、选择题 ( 共 9题 17分 ) 1. 1 分在下列化合物中，属杂多酸盐的是……………………………………………………（ ） (A) Na 3[P(W 12O 40)] (B) KCr(SO 4)2·12H 2O (C) Na 4Mo 7O 23 (D) Fe 2(CO)92. 2 分欲将K 2MnO 4转变为KMnO 4，下列方法中可得到产率高、质量好的是………………（ ） (A) CO 2通入碱性K 2MnO 4溶液 (B) 用Cl 2氧化K 2MnO 4溶液 (C) 电解氧化K 2MnO 4溶液 (D) 用HAc 酸化K 2MnO 43. 2 分下列物质不能大量在溶液中共存的是…………………………………………………（ ）(A)-36Fe(CN)和OH -(B)-36Fe(CN)和I -(C)-46Fe(CN)和I 2(D) Fe 3+ 和Br -4. 2 分下列离子中氧化性最强的是……………………………………………………………（ ）(A) CoF -36 (B) Co(NH 3)+33(C) Co(CN)-36(D) Co 3+5. 2 分某金属离子在八面体弱场中的磁矩是4.90 B.M.，而在八面体强场中的磁矩为0，该中心金属离子可能是……………………………………………………………………………（ ） (A) Cr(III) (B) Mn(II) (C) Mn(III) (D) Fe(II)6. 2 分弱场中，八面体和四面体配合物的 CFSE 相等的是…………………………………（ ）(A) Fe 2+ (B) Ni 2+ (C) Mn 2+ (D) Cu 2+7. 2 分在[Co(en)(C 2O 4)2]配离子中，中心离子的配位数为…………………………………（ ） (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 68. 2 分[Fe(H 2O)6]2+的晶体场稳定化能(CFSE)是……………………………………………（ ） (A) -4 Dq (B) -12 Dq (C) -6 Dq (D) -8 Dq厦门大学“无机化学（二）”课程试卷化学化工学院化学系、材料系2004年级化学各专业 试卷类型：（闭卷、A 卷） 考试时间：1小时9. 2 分根据晶体场理论，在八面体场中，由于场强的不同，有可能产生高自旋或低自旋的电子构型是…………………………………………………………………………………… （ ） (A) d 2 (B) d 3 (C) d 4 (D) d 8二、填空题 ( 共 4题 13分 ) 10. 4 分K 2Cr 207溶液分别与BaCl 2、KOH 、浓HCl(加热)和H 2O 2(乙醚)作用，将分别转变为_______________，______________，_____________，_____________ 。
06厦门大学考研无机化学(一)A卷
2006——2007年度第一学期06级化学教育（辅修生物）专业无机化学考试题（卷）1、玻尔原子模型能够很好地解释（）A.多电子原子的光谱B.原子光谱线在磁场中的分裂C.氢原子光谱的成因和规律D.原子光谱线的强度2、电子的波粒二象性是指（）A.电子有时候表现为粒子性B.电子有时候表现为波动性C.电子既是粒子又是波D.电子既表现为粒子性又表现为波动性3、3d电子的磁量子数可以是（）A.0，1，2，3B.1，2，3C.－3，－2，－1，0，1，2，3D.－2，－1，0，1，24、主量数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数分别为（）A.3和6B.3和9C.9和18D.6和125、下列基态原子的电子排布式中，不正确的是（）A.132222221zyxpppss B. 1212222221zyxpppssC.2112222221zyxpppss D. 1122222221zyxpppss6、下列说法中错误的是( )A.杂化轨道有利于形成σ键B.杂化轨道均参加成键C.采取杂化轨道成键，更能满足“轨道最大重迭原理”D.采取杂化轨道成键，提高原子成键能力7、氧的磁性归因于下述原因中的( )A.在周期表上与铁靠近B.极低沸点C.分子中有未配对电子D.气态8、用SP3杂化可以来描述下列哪一种分子中共价健的形成（）A.H20 B.NH3l4D.三种分子都可以9、通常用晶格能的大小来表示( )A.氢键的强弱B.离子键的强弱C.共价键的强弱D.金属键的强弱10、在下列配合物中，配离子的电荷数和中心离子的氧化数是正确的是( )A.K2[Co(NCS)4]： 2－、+2 B.[Co(NH3)5Cl]CI2：6＋、+3C.[Pt(NH3)2CI2]： 0、 +4 D.[Co(NO2)(NH3)3(H2O)2]CI2： 6＋、+311、在下列配合物的命名中，是错误的是( )A.Li[AlH4] 四氢合铝(Ⅲ)酸锂B.[Co(H2O)4Cl2]CI 氯化二氯·四水合钴(Ⅲ)C.[Co(NH3)4(NO2)Cl] + 一氯·亚硝酸根·四氨合钴（Ⅲ）配离子D．[Co(en)2(NO2)Cl]SCN 硫氰酸一氯·硝基·二乙二胺合钴（Ⅲ）12.如果一个反应在标准状态时任何温度下均是自发进行的，则下列各式正确的是( )A.θθ0r r S ∆H ∆＜0,＞B. θθ0r r S ∆H ∆＜0,＜C. θθ0r r S ∆H ∆＞0,＞D. θθ0r r S ∆H ∆＞0,＜13、可使任何反应达到平衡时增加产率的措施是（ ） A.升温 B.加压 C.增加反应物浓度 D.加催化剂 14、根据酸碱质子理论，+4NH 的共轭碱是（ ） A.OH -B.NH 3C.-2NH D.NH 2-15、反应2Fe 3+ +2I - ＝2Fe 2+ +I 2 的θE =0.23V,θϕFe3+/Fe 2+ = 0.77V, 则θϕI 2/I -等于（ ）A. 1.0VB. -0.54VC. 0.54VD. 1.21V 二、填空题（10分）16、已知:2A+B=2C 为基元反应, ⑴此反应对A 物质反应级数为 , ⑵总反应为 级反应。
厦门大学无机化学期末考试1-2
参考答案
一、选择题(共13题17分)
1. 1分
(A)
2. 2分
(C)
3. 2分
(C)
4. 2分
(D)
5. 2分
(B)
6. 1分
(A)
7. 1分
(D)
8. 1分
(C)
9. 1分
(C)
10. 1分
(D)
11. 1分
()
12. 1分
(C)
13. 1分
(C)
二、填空题(共11题28分)
14. 5分
ΔS、ΔG，ΔG
15. 5分
，NH3； ，
，NH3，Cl
Cu2+，
NH3，
16. 5分增大，减小，增大，不变，减小。
17. 1分共轭酸的电离常数
18. 1分
碱；酸。
19. 2分
理想气体；只做膨胀功
20. 2分
21. 2分
减小，增大，小
22. 2分
(1) +；(2) +；(3) +；(4) +
23. 2分
(1) 2倍；(2)酸性
24. 1分
8.210-6mol·dm-3
三、计算题(共5题45分)
25. 10分
①C3H6(g) + 2O2(g)=3CO2(g) + 3H2O(l) 1=丙烷燃烧热
②H2(g) + O2(g)=H2O(l) (H2O, l) = -286.0 kJ·mol-1
2②-①：N2H4(g) + 2H2O2(g)=N2(g) + 4H2O(g)
= 2(-348.6) - 95.8 = -793 (kJ·mol-1)
厦门大学2004级无机化学二期中考试试题
厦门大学2004级无机化学二期中考试试题厦门大学“无机化学（二）”课程试卷化学化工学院化学、材料系2004年级化学各专业试卷类型：（A卷）班级姓名分数一、选择题 ( 共18题 35分 )1. 2 分InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为…………………………………………（）(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+32. 2 分下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是…………………………………（）(A) LiAlH4 (B) CaH2 (C) SiH4 (D) NH33. 2 分和水反应得不到H2O2的是……………………………………………………………（）(A) K2O2 (B) Na2O2 (C) KO2 (D) KO34. 2 分下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是…………………………………………（）(A) Mg3N2 (B) SbCl5 (C) POCl3 (D) NCl35. 2 分有关H3PO4、H3PO3、H3PO2不正确的论述是…………………………………（）(A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P原子是四面体几何构型的中心(C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸6. 2 分下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是……………………………………（）(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS7. 2 分下列化合物中最稳定的是……………………………………………………………（）(A) Li2O2 (B) Na2O2 (C) K2O2 (D) Rb2O28. 2 分1 mol 下列各物质溶于1 dm3水中，生成的溶液中H+ 浓度最高的是……………（）(A) SO3 (B) P4O10 (C) HF (D) MgH29. 2 分对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是………………………………………………（）(A) 都是二元弱酸 (B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性 (D) 都可与氧气作用10. 2 分下列分子式中错误的是………………………………………………………………（）(A) SF2 (B) SF3 (C) SF4 (D) SOF411. 2 分可作为……………………………………………………………………………（）(A) 配体 (B) 氧化剂 (C) 还原剂 (D) 三者皆可12. 2 分下列含氧酸根中，属于环状结构的是………………………………………………（）(A) (B) (C) (D)13. 2 分BF3通入过量的Na2CO3溶液，得到的产物是………………………………………（）(A) HF和H3BO3 (B) HBF4和B(OH)3(C) NaBF4和NaB(OH)4 (D) HF和B4O314. 2 分下列含氧酸中酸性最弱的是…………………………………………………………（）(A) HClO3 (B) HBrO3 (C) H2SeO4 (D) H6TeO615. 2 分下列各组物质氧化性变化次序不正确的是…………………………………………（）(A) HNO3 > H3PO4 > H3AsO4 (B) HBrO3 > HClO3 > HIO3(C) H2SeO4 > H6TeO6> H2SO4 (D) HClO4 > H2SO4 > H3PO416. 2 分锌粉与酸式亚硫酸钠反应生成………………………………………………………（）(A) Na2S2O4 (B) Na2S2O3 (C) Na2SO3 (D) Na2SO417. 2 分用于制备K2S2O8的方法是……………………………………………………………（）(A) 在过量的硫酸存在下，用高锰酸钾使K2SO4氧化(B) 在K+ 离子存在下，往发烟硫酸中通入空气(C) 在K+ 离子存在下，电解使硫酸发生阳极氧化作用(D) 用氯气氧化硫代硫酸钾K2S2O318. 1 分鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为…………………………………………………（）(A) 盐酸 (B) 硝酸 (C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量)二、填空题 ( 共8题 25分 )19. 5 分比较下列各物质的性质：(1) BeCl2和CaCl2的沸点，前者______________后者；(2) NH3和PH3的碱性，前者______________后者；(3) NaOCl和NaClO3的氧化性，前者______________后者；(4) BaCrO4和CaCrO4在水中的溶解度，前者______________后者；(5) TlCl和TlCl3的水解度，前者______________后者。
厦门大学物理化学试卷
（注意：试卷纸必须与答题纸同时上缴！）班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共14题 28分 )1. 下列原子轨道的n 相同，且各有1个自旋方向相反的不成对电子，则x 轴方向可形成π 键的是………………………………………………………………………………………… （ ） (A) p x - p x (B) p x - p y (C) p y - p z (D) p z - p z2. 电池Cu │Cu +‖Cu +，Cu 2+│Pt 和电池Cu │Cu 2+‖Cu 2+，Cu +│Pt 的反应均可写成 Cu + Cu 2+ =2Cu +，此两电池的……………………………………………………………（ ）(A)m r G ∆， E 均相同 (B)m r G ∆相同， E 不同 (C) m r G ∆不同， E 相同(D) m r G ∆， E 均不同3. 关于下列元素第一电离能的大小的判断，正确的是…………………………………（ ） (A) N > O (B) C > N (C) B > C (D) B > Be4. 对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是…………………………………… （ ） 2Fe 3+ + Sn 2+Sn 4+ + 2Fe 2+Fe 3+ + 21Sn 2+21Sn 4+ + Fe 2+ (A)两式的 E ，m r G ∆，K C 都相等(B) 两式的 E ，m r G ∆，K C 不等 (C) 两式的 m r G ∆相等， E ，K C 不等 (D) 两式的 E 相等， m r G ∆，K C 不等5. M 3+ ──── M + ──── M 则 ϕ(M 3+/M) 为……………………………（ ） (A) 0.00 V (B) 0.10 V(C) 0.30 V (D) 0.90 V6. 在H 原子中，对r = 0.53A (10-8cm) 处的正确描述是………………………………（ ） (A) 该处1s 电子云最大 (B) r 是1s 径向分布函数的平均值 (C) 该处为H 原子Bohr 半径 (D) 该处是1s 电子云界面7. 不用惰性电极的电池反应是………………………………………………………… （ ）(A) H 2 + Cl 2−→−2HCl(aq) 厦门大学“无机化学（一）”课程试卷化学化工学院化学系、材料系2004年级化学、化学生物、化学教育、高分子专业试卷类型：（A 卷、闭卷） 考试时间：2小时0.30 V-0.60 V(B) Ce 4+ + Fe 2+−→−Ce 3+ + Fe 3+ (C) Ag + + Cl -−→−AgCl(s) (D) 2Hg 2+ + Sn 2+ + 2Cl -−→−Hg 2Cl 2 + Sn 4+8. 下列元素原子半径的排列顺序正确的是…………………………………………… （ ） (A) Mg > B > Si > Ar (B) Ar > Mg > Si > B (C) Si > Mg > B > Ar (D) B > Mg > Ar > Si9. 两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势…………………………………………………………（ ）(A) E = 0，E = 0 (B) E ≠0， E ≠0 (C) E ≠0，E = 0(D) E = 0， E ≠010. 下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是………………………………… （ ）(A) NO -3- HNO 2(B) SO -24- H 2SO 3 (C) Fe(OH)3 - Fe(OH)2(D) MnO -4- MnO -2411. 核外某电子的主量子数n = 4，它的角量子数l 可能的取值有………………………（ ）(A) 1个 (B) 2个 (C) 3个 (D) 4个12. 对于电极反应O 2 + 4H + + 4e --2H 2O 来说，当2O p= 100 kPa 时，酸度对电极电势影响的关系式是…………………………………………………………………………… （ ） (A) ϕ = ϕ+ 0.0592 pH (B) ϕ = ϕ- 0.0592 pH (C) ϕ = ϕ+ 0.0148 pH (D) ϕ = ϕ- 0.0148 pH13. 已知 M +21+ 2e -M 1 ϕ= -2.0 V ； M +2+ e -M 2ϕ= 0.5 V M +31+ e -M +21 ϕ= -1.0 V ； M +22+ e-M +2ϕ= 1.0 VM +41+ e -M +31 ϕ= 0.5 V ； M +32+ e -M +22 ϕ= 1.9 V下列情况中，不可能反应的是………………………………………………………………（ ） (A) M 1 投入水中(B) M +21离子加到水中(C) 1 mol M +31离子加到1 dm 3的1 mol ·dm -3 M +2离子溶液中 (D) M +32离子加到含M +2离子的溶液中去14. 以分子间作用力结合的晶体是……………………………………………………… （ ） (A) KBr(s) (B) CO 2(s) (C) CuAl 2(s) (D) SiC(s)二、填空题 ( 共11题 32分 )15. 写出具有下列基态电子组态的元素的符号和名称，所处的周期及族：1s 22s 22p 63s 23p 4 ；1s 22s 22p 63s 23p 63d 84s 2 ； [Ar]3d 104s 2 ；16. Na 原子核最外层电子的四个量子数n , l , m , m s 依次为17. 利用分子轨道能级图确定O 2-、2O 、B 2、NO -的未成对电子数目和键级分别为 、 、 、 。
厦门大学无机化学习题03 酸碱理论,电离平衡, 沉淀溶解平衡
溶液中[H+]多大？ 10、计算下列溶液的pH值： ① 0.010 mol/l H2SO4 (要考虑第二步电离平衡) ② 0.010 mol/l H3PO4 ③ 0.010mol/l Ba(OH)2 ④ 4.0克NaOH溶于水，配成1升溶液 ⑤ 2.0×10-5 mol/l H Cl 11、写出一列盐类水解的离子方程式及pH值（设均浓度为 0.10mol·1-1） ① NH4Cl； ② Mg（NO3）2； ③ Fe2（SO4）3 [Fe3+（aq） pKa=2.20] ④ K2CO3； ⑤ Na3PO4； ⑥ NH4CN 12、计算下列溶液的pH值和Ac－离子浓度。 ① 0.10 mol/l H Ac加等体积的0.20 mol/l NaAc ② 0.10 mol/l H Ac 加等体积的0.20 mol/l HCl 13、求0.10 mol/l HNO2溶液பைடு நூலகம்： ① [H+]； ② []；③ [HNO2] （已知Ka=4.6×10－4） 14、300ml 0.20mol/l的HAc稀释到多大体积才能使其电离度增大1 倍？ 15、25℃时0.0050mol/l HAc溶液的α=5.86%，0.20mol/l 的HAc溶液 的α=0.94%，分别计算它们的[H+]及Ka，计算结果说明什么问题？ 16、计算室温下CO2饱和水溶液（假定浓度为0.040mol/l）中[H+]， []，[]及溶液的pH值。（K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11） 17、计算下列各组水溶液的pH值？哪些可以作缓冲溶液，为什么？ ① 0.10 mol/l HAc 加等体积的0.10 mol/l NaOH ② 0.10 mol/l HAc 加等体积的0.20 mol/l NaOH ③ 0.20 mol/l HAc 加等体积的0.10 mol/l NaOH ④ 40ml 0.10mol/l HCl + 50ml 0.10 mol/l NaOH ⑤ 50ml 0.10mol/l HCl + 50ml 0.20 mol/l NaAc ⑥ 50ml 0.10mol/l NaOH + 50ml 0.20 mol/l NH4Cl
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班级 姓名 分数
一、选择题 ( 共18题 35分 ) 1. 2 分
InCl 2为逆磁性化合物，其中In 的化合价为…………………………………………（ ） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3
2. 2 分
下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是…………………………………（ ） (A) LiAlH 4 (B) CaH 2 (C) SiH 4 (D) NH 3
3. 2 分
和水反应得不到H 2O 2的是……………………………………………………………（ ） (A) K 2O 2 (B) Na 2O 2 (C) KO 2 (D) KO 3
4. 2 分
下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是………………………………………… （ ） (A) Mg 3N 2 (B) SbCl 5 (C) POCl 3 (D) NCl 3
5. 2 分
有关H 3PO 4、H 3PO 3、H 3PO 2不正确的论述是…………………………………（ ） (A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P 原子是四面体几何构型的中心 (C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸
6. 2 分
下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是…………………………………… （ ） (A) SiCl 4，SnCl 4，PbO (B) CCl 4，NO 2，HgI 2 (C) SiC ，B 2H 6，N 2O 4 (D) PbO 2，PbI 2，SnS
7. 2 分
下列化合物中最稳定的是…………………………………………………………… （ ） (A) Li 2O 2 (B) Na 2O 2 (C) K 2O 2 (D) Rb 2O 2
8. 2 分
1 mol 下列各物质溶于1 dm 3水中，生成的溶液 中H + 浓度最高的是……………（ ） (A) SO 3 (B) P 4O 10 (C) HF (D) MgH
2 厦门大学“无机化学（二）”课程试卷
化学化工学院化学、材料系2004年级化学各专业
试卷类型：（A 卷）
对于H 2O 2和N 2H 4，下列叙述正确的是………………………………………………（ ） (A) 都是二元弱酸 (B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性 (D) 都可与氧气作用
10. 2 分
下列分子式中错误的是……………………………………………………………… （ ） (A) SF 2 (B) SF 3 (C) SF 4 (D) SOF 4
11. 2 分
O 22-
可作为…………………………………………………………………………… （ ）
(A) 配体 (B) 氧化剂 (C) 还原剂 (D) 三者皆可
12. 2 分
下列含氧酸根中，属于环状结构的是……………………………………………… （ ）
(A) S O 462-
(B) S O 3102-
(C) P O 393-
(D) P O 3105-
13. 2 分
BF 3通入过量的Na 2CO 3溶液，得到的产物是………………………………………（ ） (A) HF 和H 3BO 3 (B) HBF 4和B(OH)3 (C) NaBF 4和NaB(OH)4 (D) HF 和B 4O 3
14. 2 分
下列含氧酸中酸性最弱的是………………………………………………………… （ ） (A) HClO 3 (B) HBrO 3 (C) H 2SeO 4 (D) H 6TeO 6
15. 2 分
下列各组物质氧化性变化次序不正确的是………………………………………… （ ） (A) HNO 3 > H 3PO 4 > H 3AsO 4 (B) HBrO 3 > HClO 3 > HIO 3 (C) H 2SeO 4 > H 6TeO 6> H 2SO 4 (D) HClO 4 > H 2SO 4 > H 3PO 4
16. 2 分
锌粉与酸式亚硫酸钠反应生成……………………………………………………… （ ） (A) Na 2S 2O 4 (B) Na 2S 2O 3 (C) Na 2SO 3 (D) Na 2SO 4
17. 2 分
用于制备K 2S 2O 8的方法是……………………………………………………………（ ） (A) 在过量的硫酸存在下，用高锰酸钾使K 2SO 4氧化 (B) 在K + 离子存在下，往发烟硫酸中通入空气
(C) 在K + 离子存在下，电解使硫酸发生阳极氧化作用 (D) 用氯气氧化硫代硫酸钾K 2S 2O 3
鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为…………………………………………………（）
(A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量)
二、填空题( 共8题25分)
19. 5 分
比较下列各物质的性质：
(1) BeCl2和CaCl2的沸点，前者______________后者；
(2) NH3和PH3的碱性，前者______________后者；
(3) NaOCl和NaClO3的氧化性，前者______________后者；
(4) BaCrO4和CaCrO4在水中的溶解度，前者______________后者；
(5) TlCl和TlCl3的水解度，前者______________后者。
20. 5 分
把下列氯化物分别置于纯水中，(1) 能生成盐酸和碱式盐沉淀的是________________，(2) 能生成盐酸和相应的含氧酸的是__________________，(3) 能生成盐酸和氧化物的水合物的是_________________。
NaCl，KCl，MgCl2，AlCl3，SnCl2，SbCl3，SnCl4，ZnCl2，SCl4，PCl5，BaCl2。
21. 5 分
在砷分族的氢氧化物(包括含氧酸盐)中酸性以_____________为最强，碱性__________最强，以____________的还原性最强，以____________的氧化性最强，这说明从砷锑到铋氧化数为________的化合物渐趋稳定。
22. 2 分
①Bi ②Sn ③Se ④F2
上述单质与NaOH溶液反应属于：
(1) 很难发生反应的是____________________；
(2) 发生歧化反应的是____________________；
(3) 有氢气生成的是______________________；
(4) 在一定条件下，有氧气放出的是________。
23. 2 分
在AlCl3和SbCl3溶液中各加入适量Na2S溶液，将分别产生__________和_________沉淀，使后者与过量的Na2S溶液作用，将生成___________而溶解。
24. 2 分
在Sn(II)的强碱溶液中加入硝酸铋溶液，发生变化的化学方程式为：
________________________________________________________________。
25. 2 分
H 3BO 3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定量的_____________________，生成________________________________后，因酸性大为增强，则就可滴定了。
26. 2 分
TlCl 3与H 2S 以及Tl 和稀HNO 3的反应式分别为________________________________和_______________________________。
三、计算题 ( 共 2题 15分 ) 27. 10 分
在酸性溶液中，KBrO 3能把KI 氧化成I 2和KIO 3，本身可被还原为Br 2、Br -；而KIO 3和KBr 反应生成I 2和Br 2，KIO 3和KI 反应生成I 2。
现于酸性溶液中混合等物质的量的KBrO 3和KI ，生成哪些氧化还原产物，它们的物质的量的比是多少？
28. 5 分
高纯锡可在600 K 温度下炼铸，这时反应 Sn(l) + O 2(g) =
SnO 2(s) 的
m
r G ∆= - 418.4 kJ ·mol -1。
炼铸时常用氩作为保护气体，然而其中常包含分压力为1.0 ⨯ 10-6 标准压力（ p =100kPa ）的氧。
试回答在此环境中锡是否会受到氧化？
四、问答题 ( 共 5题 25分 ) 29. 3 分
比较-4BH 和-
4AlH 的碱性。
哪一个离子是较强的还原剂？
写出-4GaH 与过量HCl(c = 1 mol ·dm -3
)反应的方程式。
30. 5 分
写出下列物质的名称或化学式：
(1) BaO 4，(2) HN 3，(3) H 2NOH ，(4) H 2SO 4·SO 3，(5) KH 2PO 2， (6) 芒硝，(7) 海波，(8) 保险粉，(9) 联膦，(10) 正高碘酸
31. 10 分
氮、磷、铋都是V A 族元素，它们都可以形成氯化物，例如：NCl 3、PCl 3、PCl 5和BiCl 3。
试问： (1) 为什么不存在NCl 5及BiCl 5而有PCl 5？
(2) 请你对比 NCl 3、PCl 3、BiCl 3水解反应的差异(指水解机理及水解物性质上差异)。
写出有关反应方程式。
32. 8 分
石硫合剂是以硫黄粉、石灰及水混合，煮沸、摇匀而制得的橙色至樱桃红色透明水溶液，写出相应的反应方程式。
该溶液在空气的作用下又会发生什么反应？。