高中化学专题复习 推断题与计算题解题技巧新课标人教版必修1文库
完整word版,高一必修一化学期末推断题专练
專題推斷題解題技巧推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化。
1. 常見物質の顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。
2. 一些特殊物質の顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）藍色：CuSO4•5H2O、Cu（OH）2、含Cu2+ 溶液、液態固態O2（淡藍色）紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+の溶液（棕黃色）綠色：FeSO4•7H2O、含Fe2+の溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]紫黑色：KMnO4無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）有刺激性氣味の氣體：NH3（此氣體可使濕潤pH試紙變藍色）、SO2、HCl有臭雞蛋氣味：H2S產生酸霧：HCl、HNO33. 常見一些變化の判斷：①白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸の物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）②藍色沉澱：Cu(OH)2、CuCO3③紅褐色沉澱：Fe(OH)3Fe(OH)2為白色絮狀沉澱，在空氣中很快變成灰綠色沉澱，再變成Fe(OH)3紅褐色沉澱④沉澱能溶於酸並且有氣體（CO2）放出の：不溶の碳酸鹽。
例如CaCO3⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出の：不溶の堿。
例如Cu(OH)24. 燃燒時の主要現象①在氧氣中：硫——藍紫色火焰；鐵——火星四射；木炭——發白光。
②在空氣中：鎂帶——耀眼の白光；紅磷——“白煙”；硫、氫氣——淡藍色火焰；CO、CH4——藍色火焰5、酸和對應の酸性氧化物の聯繫：①酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + 2H2O）SO2 + 2KOH ＝ K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH ＝ K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + 2H2O②酸性氧化物跟水反應生成對應の酸：（各元素の化合價不變）CO2 + H2O ＝ H2CO3 SO2 + H2O ＝ H2SO3SO3 + H2O ＝ H2SO4 N2O5 + H2O ＝ 2HNO3（說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色）6. 堿和對應の鹼性氧化物の聯繫：①鹼性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：CuO + 2HCl ＝ CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl ＝ CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl ＝ CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O②鹼性氧化物跟水反應生成對應の堿：（生成の堿一定是可溶於水，否則不能發生此反應）K2O + H2O ＝ 2KOH Na2O +H2O ＝ 2NaOHBaO + H2O ＝ Ba(OH)2 CaO + H2O ＝ Ca(OH)2③不溶性堿加熱會分解出對應の氧化物和水：Mg(OH)2 MgO + H2O Cu(OH)2 CuO + H2O2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O1 某實驗室の廢液中，可能含有氯化鐵、氯化鈉、硫酸鈉、鹽酸、氫氧化鈉、硝酸鋇中の一種或幾種。
人教版高中化学必修第一册精品课件 第4章 物质结构 元素周期律 微专题5 元素推断题解题策略
2.(微粒结构型)一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中,X的原子核只有 1个质子;元素Y、Z、W原子序数依次增大,且均位于X的下一周期;元素E 的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是( C ) A.XEZ4是一种强酸 B.非金属性:W>Z>Y C.原子半径:Y>W>E D.ZW2中,Z的化合价为+2价
解析 根据题意分析可知,W为H元素,X为N元素,Y为Al元素,Z为S元素。电
子层数越多,元素的原子半径越大,同周期主族元素从左到右原子半径依次
减小,则原子半径:Y(Al)>Z(S)>X(N)>W(H),A错误;W与X可形成NH3和 N2H4,B错误;Y为Al元素,其氧化物为两性氧化物,可与强酸、强碱反应,C错 子键又含有共 价键,D正确。
专题阐释 一、元素推断的一般思路
二、推断题要点总结 1.结构与位置互推是解题的核心 (1)掌握四个关系式: ①电子层数=周期序数; ②质子数=原子序数; ③最外层电子数=主族序数; ④主族元素的最高正化合价=主族序数(O、F除外),最低负化合价=主族序数-8。 (2)熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律: ①各周期元素种类; ②稀有气体的原子序数及在周期表中的位置; ③同主族上下相邻元素原子序数的关系。
例4(物质转化关系类型)分别由短周期元素m、n、p、q组成的单质依次为 甲、乙、丙、丁,m和q位于同一主族,有关反应的关系如图所示(部分产物 省略)。其中甲为黄绿色气体,甲与M反应生成乙的同时伴有白烟。M、N 均为10电子分子且M的水溶液呈碱性,Q为离子化合物。下列说法中正确 的是( B ) A.原子半径的大小:m>q>n>p B.元素非金属性:q>n>p C.Q由非金属元素组成,属于共价化合物 D.n的氧化物的水化物一定为强酸
高一化学综合推导判断题、综合实验题的解题思路、技巧人教版知识精讲
高一化学综合推导判断题、综合实验题的解题思路、技巧人教版【本讲教育信息】一. 教学内容：综合推导判断题、综合实验题的解题思路、技巧二. 教学要求：掌握实验判断题、综合题的分析能力和解题技巧。
三. 教学重难点：对于此类题目的突破口的发现。
四. 知识分析：（一）综合推导判断题：要想解好此类综合推导判断题，首先必须先复习好教材中最重要的知识点，并形成完整的知识网络，这是解题的基础。
在此基础上，解综合推导判断题时还要善于找到突破口，以此为契机，运用正推法或逆推法，推导出相关的其他物质，最后进行检查核实，以保证推导正确。
某钠盐A能跟H SO24反应，放出一种有刺激性的有毒的气体B。
气体B通过某液态单质C的水溶液中，此时溶液的橙黄色消失。
向所得到的溶液中加入可溶性钡盐时，则析出不溶于稀硝酸的白色沉淀。
将黄绿色的气体D通入所得到的无色溶液后，溶液又出现了颜色，且形成物质C，试确定（写分子式）：A__________，B__________，C__________，D__________。
各步变化的化学方程式为______________________解题思路、技巧：某钠盐能与H SO24反应放出有刺激性有毒的气体B。
则B可能是SO2也可能是Cl2。
但从后边所得到的水溶液加入可溶性钡盐，析出不溶于稀HNO3的白色沉淀是BaSO4可推知气体B只可能是SO2而不可能是Cl2。
B与某液态单质C的水溶液反应，溶液橙黄色消失。
非金属液态单质只有溴一种。
溴单质将SO2氧化，本身被还原而使溶液颜色消失。
黄绿色气体应为Cl2，通入所得到的含有Br-离子的溶液中，Br-离子被氧化成Br2单质而又显现颜色。
由此可知：A为Na SO23，B为SO2，C为Br2，D为Cl2。
答案：A. Na SO 23B. SO 2C. Br 2D. Cl 2Na SO H SO Na SO H O SO 23242422+=++↑2242424222222222Br HCl HBr Cl HCl BaSO BaCl SO H HBrSO H O H Br SO +=++↓=++=++（二）综合实验题：化学是以实验为基础的自然科学。
人教版高中化学复习课件-元素推断题的解题方略
。NCl3 遇水
可发生水解，可生成一种具有漂白性的物质，据此确定该分子发
生反应生成了 HClO 和 NH3。判断非金属性强弱的实验方法很多， 方法合理即可。
答案 (1)
(2)NH4Cl (极性)共价键、离子键(配位键不作要求)
(3)
(4)NCl3＋3H2O===NH3＋3HClO (5)向 Na2S 溶液中通入 Cl2，若有淡黄色沉淀生成，则说明非金属 性：Cl>S。(其他合理方法也可)
【示例1】 已知X、Y、Z為三種短週期主族元素，可分別形 成Xn＋、Ym＋、Zn－三種離子，已知m>n且X、Y、Z三種 原子的M層電子數均為奇數。下列說法中不正確的是 ( )。 A．三種離子中，Ym＋的離子半徑最小 B．Z的最高價氧化物對應水化物的分子式為HnZO4 C．X、Y、Z一定在同一週期，且原子半徑Z>X>Y D．三種元素相應的最高價氧化物對應水化物之間兩兩 會發生反應
6．最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應，又能與強鹼 反應的元素：Al。
7．元素的氣態氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能 起化合反應的元素：N；能起氧化還原反應的元素：S。
8．元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短週期元素： Li、Na、F。
【示例2】 現有五種短週期元素的性質、用途或原子結構資 訊如下表：
2．元素在週期表中的8個特殊位置 (1)除H外，原子半徑最小的元素：F。 (2)族序數等於週期數的短週期元素：H、Be、Al。 (3)族序數等於週期數2倍的元素：C、S。 (4)週期數是族序數2倍的元素：Li、Ca。 (5)族序數等於週期數3倍的元素：O。 (6)最高正化合價與最低負化合價代數和為0的元素：C、 Si。 (7)最高正化合價是最低負化合價絕對值3倍的短週期元 素：S。 (8)同主族的兩元素，原子序數為2倍關係的是S和O。
高中化学 化学推断题解题高手课件 新人教版 精品133页PPT
高中化学 化学推断题解题高手课件 新人 教版 精品
56、极端的法规，就是极端的不公。 ——西 塞罗 57、法律一旦成为人们的需要，人们 就不再 配享受 自由了 。—— 毕达哥 拉斯 58、法律规定的惩罚不是为了私人的 利益， 而是为 了公共 的利益 ；一部 分靠有 害的强 制，一 部分靠 榜样的 效力。 ——格 老秀斯 59、假如没有法律他们会更快乐的话 ，那么 法律作 为一件 无用之 物自己 就会消 灭。— —洛克
51、 天 下 之 事 常成 于困约 ，而败 于奢靡 。——陆 游 52、 生 命 不 等 于是呼 吸，生 命是活 动。——卢 梭
53、 伟 大 的 事 业，需 要决心 ，能力 ，组织 和责任 感。 ——易 卜 生 54、 唯 书 籍 不 朽。——乔 特
55、 为 中 华 之 崛起法。— —西塞 罗
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高一化学推断题的题型及解题技巧
高一化学推断题的题型及解题技巧推断题是高中化学试题中常见，但却十分重要的一类题型。
该类题目考查知识面广、变化多端、思维量大、综合性强，是考查学生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类好题。
但学生普遍感觉难度较大，解题时没有把握，倍感头痛。
其实推断题就好比是公安人员侦破案情，要紧抓蛛丝马迹，并以此为突破口，顺腾摸瓜，最终推出答案。
解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。
平时，多积累一些“常用”的基础知识，这是解答推断题的看家本领，如（仅列一部分）：1、特殊颜色：焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）；含Cu2＋的溶液呈蓝色；含Fe3＋的溶液呈黄色；CuSO4粉未为白色，蓝色絮状沉淀为Cu(OH)2，红褐色絮状沉淀为Fe(OH)3；不溶于水也不溶于酸的白色沉淀有两种：AgCl和BaSO4。
2、特殊性质：溶与水显碱性的气体是NH3；在空气中能自燃的固体物质是白磷；能使澄清石灰水变浑浊，通入过量又变澄清的气体有CO2（无色无味）和SO2（刺激性气味）；7、能使品红溶液褪色，加热又复原的气体是SO2；不溶于水又不溶于酸的沉淀有BaSO4（白色）、AgCl（白色）、CuS（黑色）、PbS（黑色）等；具有漂白性的物质有Cl2、HClO、H2O2、Na2O2、SO2等；有臭鸡蛋气味且能使湿润的醋酸铅试纸变黑的是H2S ；使淀粉变蓝的是I2。
3、特殊反应条件：光照：HClO、HNO3、AgBr、AgI的分解等；MnO2作催化剂：H2O2、KClO3的分解；加热并用V2O5 作催化剂：2SO2+O22SO3等4、特征反应：⑴能与酸反应产生气体的物质：①活拨的金属：Na、Mg、Zn等；②不稳定的弱酸盐：碳酸盐、碳酸氢盐、硫化物、亚硫酸盐等。
⑵能与碱反应产生气体的物质：①单质：Al、Si ；②盐类：铵盐；⑶既能与酸反应又能与碱反应的物质：①单质：Al ；②两性氧化物：Al2O3；⑷能与水反应产生气体的物质：①活拨的金属单质：Na、K等；②非金属单质：F2；③过氧化物：Na2O2等。
高中化学必修一第三章图像专题、计算专题、推断专题复习
第三章图像专题、计算专题、推断专题复习一.选择题：1、把Ba (OH) 2溶液滴入明矶溶液中，使SO/全部转化成BaS04沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()A. Al3*B. AI (OH) 3C. Al3*和AI (OH) 3D. AI02_2、把g Na2CO3・10出0和NaHCOj组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)== mol・匚1。
若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是( )OA. gB. gC. gD. g3、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为( )。
A. 1:1B. 2:3 C・ 3:2D. 1:6 4、向MgSOq和Al2(SOO3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)5.将14 g铁粉溶于1 L稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加8g ,则原溶液中硝酸的浓度为()A. 0. 4m o I ・ L_1B. 0. 6 m o I ・ l_C. m o I • L6.现有200 mL MgCJ和AICI3的混合溶液，其中c(Mg2 + )= mol ・l_7, c(CI ■)= mol・「。
要使镁离子转化成Mg(0H)2,并使M『+和Al'+分离开来，至少需要4 mol • L 1的NaOH 溶液A. 140mLB. 20mLC. 100mL D・ 80 mL7. 甲、乙、丙、丁分别是AI2(S04)3> FeS04>NaOH、BaCI2四种物质中的一种。
若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴A D加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生。
据此推断丙物质是A. A12 (S04) 3B. NaOHC. BaCI2D. FeS(h8. 向100 mL mol・L_1AICI3溶液中加入金属钠，完全反应，恰好生成只含NaCI 和NaA102的澄清溶液，则加入金属钠的质量是A. gB. gC. g D无法计算9. 把铁片加到1 L 1 mol/L的氯化铁溶液中，当反应后溶液中和Fe"物质的量浓度相等时，铁片减少的质量为( )OA gB gC gD g10. 有镁、铝混合物粉末，将它溶于500mL4mol・「的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 mol •『的氢氧化钠溶液的体积为( )A. 1000 mLB. 500 mLC. 100 mLD.1500 mL二.非选择题: 门.下列六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图象的序号填入表中。
高中化学专题复习_推断题与计算题解题技巧新课标人教版必修1
实用文档专题推断题与计算题解题技巧推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化。
1. 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2. 一些特殊物质的颜色：黑色：MnO、CuO、FeO、C、FeS（硫化亚铁）4232+ 溶液、液态固态O （淡蓝色）、含OH）Cu 蓝色：CuSO?5HO、Cu（2224红色：Cu（亮红色）、FeO（红棕色）、红磷（暗红色）323+的溶液（棕黄色） S）、含Fe黄色：硫磺（单质2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu(OH)COOFeSO?7H、含Fe] 绿色：34222紫黑色：KMnO 4无色气体：N、CO、CO、O、H、CH 42222有色气体：Cl（黄绿色）、NO（红棕色）22有刺激性气味的气体：NH（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、SO、HCl23有臭鸡蛋气味：HS 2产生酸雾：HCl、HNO 33. 常见一些变化的判断：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO、AgCl（就这两种物质）4②蓝色沉淀：Cu(OH)、CuCO 32③红褐色沉淀：Fe(OH) 3Fe(OH)为白色絮状沉淀，在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)红褐32色沉淀大全．实用文档④沉淀能溶于酸并且有气体（CO）放出的：不溶的碳酸盐2⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱4. 燃烧时的主要现象①在氧气中：硫——蓝紫色火焰；铁——火星四射；木炭——发白光。
②在空气中：镁带——耀眼的白光；红磷——“白烟”；硫、氢气——淡蓝色火焰；CO、CH——蓝色火焰45、酸和对应的酸性氧化物的联系：①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO + 2NaOH ＝ NaCO + HO2232（HCO + 2NaOH ＝ NaCO + 2HO）SO + 2KOH ＝ KSO + HO 222233232HSO + 2KOH ＝ KSO + 2HO 23223SO + 2NaOH ＝ NaSO + HO 2324HSO + 2NaOH ＝NaSO + 2HO22442②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）CO + HO ＝ HCO SO + HO ＝ HSO 32223 222SO + HO ＝ HSO NO + HO ＝ 2HNO3234 2522（说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色）6. 碱和对应的碱性氧化物的联系：①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO + 2HCl ＝ CuCl + HO 22Cu(OH) + 2HCl ＝ CuCl + 2HO 222CaO + 2HCl ＝ CaCl + HO22大全．实用文档Ca(OH) + 2HCl ＝ CaCl + 2HO222②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）KO + HO ＝ 2KOH NaO +HO ＝ 2NaOH 2222 BaO + HO ＝ Ba(OH) CaO + HO ＝ Ca(OH) 2222③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：CuO + HO MgO + HMg(OH)O Cu(OH)222 2+ 3HO 2Al(OH) + 3HOFeO Al2Fe(OH)O 3 2323223（二）解计算题：计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算②根据化学方程式进行计算③由①和②两种类型混合在一起计算1. 溶液中溶质质量分数的计算×＝100%溶质质量分数2. 化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算＝×某元素质量分数 100%3. 混合物中某化合物的质量分数计算 100%化合物的质量分数＝×4. 混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数＝× 100%或：某元素质量分数＝化合物的质量分数×该元素在化合物中的质量分数大全．实用文档5. 解题技巧）审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化1（学方程式。