高一化学必修一第二章单元测试题含答案及解析
高一化学必修一第二章单元测试题含答案及解析 LELE was finally revised on the morning of December 16, 2020高一化学必修一第二章单元测试题（含答案及解析）一、选择题1．(2010年哈三中高一上学期模块考试)关于反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO的说法正确的是( )A．该反应的氧化剂是水B．该反应的还原剂是NO2C．氧化剂和还原剂的物质的量比为2∶1D．若有3molNO2反应，则转移电子4mol2．阿波罗宇宙飞船以N2H4(联氨)和N2O4为推力源，反应温度达2700℃，反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O。
关于该反应的说法中正确的是( )A．属于置换反应B．联氨是氧化剂C．联氨是还原剂D．氮气是氧化产物，不是还原产物3．(2010年梅州高一质检)符合图中阴影部分的物质是( )A．Na2CO3B．Cu2(OH)2CO3C．NaCl D．NaHCO34．下列树状分类法正确的是( )A．纯净物B．物质C．化合物D．纯净物5．已知：还原性A－＜B－＜C－，则下列反应能够进行的是( )①A2＋2B－===B2＋2A－②B2＋2A－===A2＋2B－③B2＋2C－===C2＋2B－④C2＋2A－===A2＋2C－A．①③B．②③C．①④D．③④6．下列物质属于常见氧化剂的一组是( )A．Cl2、O2、FeCl3、KMnO4B．O2、KMnO4、C、H2C．Na、K、FeCl2、H2、CO D．CuO、CO、Fe2O3、H27．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出来的是( )A．Mg B．Cu C．Ag D．H2 8．下列反应的离子方程式中，正确的是( )A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑B．碳酸钠与稀盐酸的反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑C．Mg(OH)2与盐酸的反应：H＋＋OH－===H2OD．铜片放入ZnSO4溶液中：Cu＋Zn2＋===Cu2＋＋Zn9．对溶液中的离子反应，下列说法正确的是( )①不可能是氧化还原反应②只能是复分解反应③可能是置换反应④不可能有分子参加A．①③B．③C．①②D．③④10．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合后，实际参加反应的离子是( )A．H＋和CO B．HCO和H＋C．HCO和HSO D．Na＋、HCO和H＋11．下列物质中属于氧化物的是( )A．O2B．Na2OC．NaClO D．FeSO412．不能用胶体知识理解的现象是( )A．阳光通过门缝有光亮通路B．一支钢笔使两种不同牌号的墨水，容易出现堵塞C．向氯化铁溶液中加NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D．在河水与海水的交界处，易形成三角洲13．在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是( )A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D．醋酸中逐滴加入氨水14．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋―→Fe2＋；MnO―→Mn2＋；Cl2―→Cl－；HNO2―→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )A．Fe3＋B．MnOC．Cl2D．HNO215．在一定条件下，RO和氟气可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是( )A．＋4价B．＋5价C．＋6价D．＋7价二、非选择题16．(1)根据交叉分类法，请用斜线将下面框图的盐与盐的分类连接起来：(2)现有下列物质：A．豆浆B.食盐水C．铁D．硫酸E．氢氧化钠固体F．纯碱G．泥水H．二氧化碳I．水请将它们的序号或所属类别填充到下列横线上。
物质17．石灰在工农业生产和建筑业上有着重要用途。
用于生产石灰的主要原料是石灰石(其主要成分为A)，在石灰窑中加热焙烧石灰石得到生石灰(B)，并放出气体(C)。
生石灰在建筑业上主要用作黏合剂，一般先使它“熟化”变成熟石灰(D)，熟石灰与沙子混合成“沙灰”用于砌筑砖墙。
经过一段时间后，“沙灰”中的熟石灰又变成固体物质(A)。
(1)上述的A、B、D三种物质，所属类别依次是( ) A．酸、碱、盐B．碱、盐、氧化物C．盐、氧化物、氧化物D．盐、氧化物、碱(2)写出下列反应的化学方程式。
A―→B＋C：_________________________________________________________D―→A：_______________________________________________________(3)新抹上“沙灰”的墙易“出汗”(即有“水滴”附着在墙上)，请用你学过的化学知识解释这一现象。
18．分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去(括号内为混入的杂质)。
19.现有A、B、C某一种。
试根据以下实验现象回答下列问题。
A＋B―→白色沉淀A＋C―→无变化A＋D―→无变化B＋C―→白色沉淀B＋D―→无变化C＋D―→无色气体(1)写出化学式：A____________，B____________，C__________，D__________。
(2)写出有关反应的离子方程式：A＋B：________________________________；B＋C：________________________________。
20．高铁酸钠(化学式为Na2FeO4)是一种新型净水剂，工业上常通过如下化学反应制取：Fe2O3＋3NaNO3＋4NaOH===2Na2FeO4＋3NaNO2＋2H2O。
(1)反应中氧化剂为__________。
(2)当生成4molNa2FeO4时，电子转移总数为__________mol。
21．半透膜与滤纸一样有许多小孔，但孔径比滤纸小，为证实半透膜只能通过离子和较小的分子，胶体分散质不能通过半透膜。
现把10mL淀粉胶体和50mLKCl溶液的混合液体加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中。
2min后，用两支试管各取5mL烧杯中的液体做如下实验。
(1)向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是____________________。
(2)向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是__________________。
(3)由上述实验现象得出的结论是________________________________。
22．已知离子反应：RO＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O，试根据离子方程式必须符合“质量守恒，电荷守恒”等判断：n＝______________，R元素在RO中的化合价是__________。
23．用KMnO4氧化密度为·cm－3、溶质质量分数为%的HCl。
反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
(1)能使多少克HCl发生上述反应有多少克HCl被氧化(2)若Cl2的标准状况下的密度为·L－1，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？1、B2、C3、A4、A5、A6、A7、C8、B9、B10、B11、B12、C13、C14、B15、B 16(1)(2)B 胶体G C D E F 氧化物17(1)D (2)CaCO3CaO＋CO2↑Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(3)“沙灰”中的Ca(OH)2与空气中的CO2反应生成CaCO3的同时产生水181819(1)Na2SO4BaCl2Na2CO3HCl(2)SO＋Ba2＋===BaSO4↓Ba2＋＋CO===BaCO3↓20(1)NaNO3(或硝酸钠) (2)1221(1)出现白色沉淀(2)无明显变化(3)Cl－能透过半透膜，淀粉胶体粒子不能透过半透膜221 ＋5价23(1) (2)【解析】由2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O可得关系式：2KMnO4～16HCl(反应)～10HCl(被氧化)～5Cl2316g 584g 365g 355(g)所以发生反应的HCl<2>被氧化的HCl产生氯气在标准状况下体积为：＝。
高一化学必修1_第二章《化学物质及其变化》单元测试题(含详细解答)
第二章《化学物质及其变化》一、选择题1．下列说法中正确的是()A．纯净物一定由分子构成B．由同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的D．含有氧元素的化合物就是氧化物2．下列物质的分类合理的是()A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O33．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A．分散质粒子大小都在1～100nm之间B．有丁达尔效应C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色4．下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是()A．Cl－、Fe3＋、NO－3、OH－B．HCO－3、Cl－、Na＋、H＋C．Ba2＋、Cl－、CO2－3、K＋D．NH＋4、K＋、OH－、Cl－5．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体，能引起下列离子浓度减小的是() A．HCO－3B．Cl－C．OH－D．CO2－36．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－37．根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是()A．Fe3＋>Cl2>I2B．Cl2>I2>Fe3＋C．I2>Cl2>Fe3＋D．Cl2>Fe3＋>I28．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl=====△NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是()A．NaNO2是氧化剂B．生成1molN2时转移的电子为6molC．NH4Cl中的N元素被还原D．N2既是氧化剂又是还原剂二、非选择题(本题包括6个小题，共40分)9．(6分)某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH－、SO2－4、CO2－3、Cl－。
高一化学必修一第二单元习题含答案
第二单元测试题第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(每小题3分，共54分)1．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( ).A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子D．NaCl溶液中水电离出大量的离子2．下列离子方程式书写正确的是( ).A．在氨水中通入过量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2OB．在次氯酸钠溶液中通入少量SO2：2ClO－＋H2O＋SO2===2HClO＋SOC．在氢氧化钠溶液中通入一定量的CO2：3OH－＋2CO2===CO＋HCO＋H2OD．在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O3．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；MnO→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( ).A．Fe3 B．MnO C．Cl2 D．HNO24．三聚氰胺[C3N3(NH2)3]是一种重要的有机化工原料。
动物长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，膀胱、肾部结石，并可进一步诱发膀胱癌，它遇强酸或强碱水溶液会水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3]。
三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2，其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O，下列说法正确的是( ).A．C3N3(OH)3与HNCO为同一种物质B．HNCO是一种很强的氧化剂C．1 mol NO2在反应中得到的电子为 4 molD．反应中CO2是氧化产物5．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。
人教版化学必修一《第二章 化学物质及其变化》单元测试卷含答案及详细解析
绝密★启用前人教版化学必修一《第二章化学物质及其变化》单元测试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.实验室中检验所用的试剂是()①盐酸②NaOH溶液③澄清的石灰水A．①②B．①③C．②③D．①②③2.下列变化过程中属于氧化反应的是 ()A． MnO2→Mn2＋B． u → u l2C． Ag＋→Ag2OD． Sn2＋→Sn4＋3.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A． Na+、K+、、B．、A13+、、C． K+、Fe2+、、D．、Na+、、4.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是()A．有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原B．氧化反应的本质是得电子C．原子得到电子后，元素的化合价一定升高D．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应5.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是() A． Na＋K＋OH－Cl－B． Na＋Cu2＋SC． Mg2＋Na＋S Cl－D． Ba2＋K＋6.下列各组离子能大量共存的是（）A． Na+、Mg2+、、I﹣B． H+、、Fe2+、Br﹣C．、K+、、Cl﹣D． Na+、S2﹣、Cu2+、7.如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()A． X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物B． X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物C． X为强碱、Y为碱、Z为化合物D． X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物8.在下列物质的分类中，前者包括后者的是()A．氧化物、酸性氧化物B．含氧酸、酸C．碱性氧化物、碱D．酸式盐、盐9.能正确表示下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+===H2O+CO2↑+ a2+B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+===Ca2++2H2OC． NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+===CO2↑+ 2OD．氢氧化镁与盐酸的反应OH﹣+H+===H2O10.要使溶液中存在K+、Na+、H+、、、Cl﹣六种离子，则蒸馏水中至少溶解几种物质（）A．两种B．三种C．四种D．五种11.O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2―→SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是()A．氧气是氧化产物B． O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶412.下列有关分散系的叙述中不正确的是()A．胶体分散质微粒直径较大，不能透过滤纸B．液态分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．纳米材料分散到液体分散剂中得到的分散系属于胶体13.在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是（）A． 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑B． Cl2+H2O===HCl+HClOC． 2F2+2H2O===4HF+O2D． 2H2O2H2↑+ 2↑14.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是()A．还原剂B．氧化剂C．氧化产物D．还原产物15.下列化学反应中，既属于四大基本类型又属于氧化还原反应的是()A． NH4Cl＋NaOH NH3↑＋H2O＋NaClB． 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2C． Cl2＋2KBr===Br2＋2KClD． NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO316.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 () A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铁质菜刀生锈17.下列物质中不能电离出酸根离子的是()A． Ca(OH)2B． KMnO4C． KClO3D． NaHSO418.歌手那英在歌曲中唱的“雾里看花，水中望月”，其中“雾”属于下列分散系中的() A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体19.下列说法正确的是()A．氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质B． 1 mol·L－1的硫酸钠溶液与1 mol·L－1的氢氧化钠溶液导电性不同C．氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质D．在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强20.下列物质种类中，前者包含后者的是（）A．混合物、溶液B．电解质、化合物C．浊液、胶体D．单质、化合物第Ⅱ卷二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)21.下列表中每组均有4个选项，请挑选出1个选项，它跟另3个选项属于不同的“分类”，请将挑选出的选项及挑选依据填入下表。
人教版高一化学必修一第二章《化学物质及其变化》测试卷(含答案解析)
人教版高一化学必修一第二章《化学物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列叙述正确的是()A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．失电子难的原子，容易获得电子2.有相同条件下的三个反应：①2A﹣+B2===2B﹣+A2，②2C﹣+A2===2A﹣+C2，③2B﹣+D2===2D﹣+B2。
由此得出，下列判断不正确的是（）A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B．还原性：C﹣＞A﹣＞B﹣＞D﹣C． 2A﹣+D2===2D﹣+A2该反应可以进行D． 2C﹣+B2===2B﹣+C2该反应也能进行3.下列离子方程式正确的是（）A．向盐酸中滴加氨水：H++OH﹣===H2OB．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++===CaCO3↓C．氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+===Al3++3H2OD． Ca（HCO 3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2+++OH﹣===CaCO3↓+H2O4.某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素()A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．既不被氧化，也不被还原5.漂尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触会使SO2部分转化为SO3，使空气的酸度增加。
漂尘所起的作用是()A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．干燥剂6.关于酸、碱、盐的下列说法中错误的是()A．酸在水溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子B．碱在水溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子C．盐在水溶液中电离一定有金属阳离子产生D．酸和盐在水溶液中电离都可能有含氧酸根离子产生7.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A． K+、、、Br﹣B．、、OH﹣、K+C． K+、Ca2+、、D． H+、Cl﹣、Na+、8.实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液，且在溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol·L－1。
高中化学必修1_第一、二章综合测试题及答案解析(可编辑修改word版)
必修一化学第一、二章单元综合测试题及答案解析一、选择题(每小题有1 个或2 个选项符合题意，每小题3 分，共54 分)1．以下实验装置一般不用于分离物质的是( )【解析】 A 项为蒸馏，用于互溶而沸点不同的液体混合物的分离；B 为渗析，用于胶体的净化；C 为过滤，用于固体与液体的分离；D 为配制一定物质的量浓度溶液中的移液操作，不属于分离物质的操作。
本题考查的是分离的基本操作原理。
【答案】 D2．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。
下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是( )【解析】本题中A 装置虽然能防止倒吸，但会有氯化氢逸入空气而造成环境污染。
C、D 装置中进气管插入了液面以下，不能起到防止倒吸的作用。
【答案】 B3．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是( )【解析】本题主要考查尾气的吸收及防止液体倒吸装置的设计等内容。
装置A 设计原理错误，气体没有“通路”易发生爆炸；装置C 漏斗已伸入液面以下，发生倒吸时不能及时使漏斗与液面脱离，不能达到目的。
装置B 中的双球及装置D 中干燥管的容积大，发生倒吸时引起的液面差大，可使导气管下端及时与液面脱离从而防止倒吸。
【答案】BD4．(ft东五莲2009－2010 学年度上学期期中考试)化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是( )A ．纯净物与混合物属于包含关系B ．化合物与氧化物属于包含关系C ．单质与化合物属于交叉关系D ．氧化反应与化合反应属于并列关系【解析】 A 中纯净物与混合物属于并列关系，C 中单质与化合物属于并列关系，D 中氧化反应与化合反应属于交叉关系。
【答案】 B 5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。
A ．萃取法B ．升华法C ．蒸馏法D ．分液法 5.【答案】 C【点拨】 本题要求根据试题给定的甲、乙两物质的性质，综合分析后选出最佳方案。
升华法显然不行，又因为甲、乙物质均溶于水，所以用分液法、萃取法也不行，故只能根据沸点的差异，采取分馏法最为方便。
高一化学必修一第二章单元测试题(含答案及解析)
高一化学必修一第二章单元测试题一、选择题1.关于反应3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 的说法正确的是( )A ．该反应的氧化剂是水B ．该反应的还原剂是NO 2C ．氧化剂和还原剂的物质的量比为2∶1D ．若有3molNO 2反应，则转移电子4mol2．阿波罗宇宙飞船以N 2H 4(联氨)和N 2O 4为推力源，反应温度达2 700 ℃，反应的化学方程式为2N 2H 4＋N 2O 4===3N 2＋4H 2O 。
关于该反应的说法中正确的是( )A ．属于置换反应B ．联氨是氧化剂C ．联氨是还原剂D ．氮气是氧化产物，不是还原产物3．(2010年梅州高一质检)符合图中阴影部分的物质是()A ．Na 2CO 3B ．Cu 2(OH)2CO 3C ．NaClD ．NaHCO 34．下列树状分类法正确的是( )A ．纯净物⎩⎪⎨⎪⎧单质⎩⎨⎧金属单质非金属单质化合物B ．物质⎩⎪⎨⎪⎧混合物纯净物⎩⎨⎧溶液化合物C ．化合物⎩⎪⎨⎪⎧有机物无机物⎩⎪⎨⎪⎧ 酸⎩⎨⎧氧化物非氧化物碱盐D ．纯净物⎩⎪⎨⎪⎧无机物⎩⎪⎨⎪⎧ 单质氧化物化合物有机物5．已知：还原性A －＜B －＜C －，则下列反应能够进行的是( )①A 2＋2B －===B 2＋2A －②B 2＋2A －===A 2＋2B －③B 2＋2C －===C 2＋2B －④C 2＋2A －===A 2＋2C －A ．①③B ．②③C ．①④D ．③④6．下列物质属于常见氧化剂的一组是( )A ．Cl 2、O 2、FeCl 3、KMnO 4B ．O 2、KMnO 4、C 、H 2 C ．Na 、K 、FeCl 2、H 2、COD ．CuO 、CO 、Fe 2O 3、H 27．在含有Cu(NO 3)2、Mg(NO 3)2和AgNO 3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出来的是() A．Mg B．CuC．Ag D．H28．下列反应的离子方程式中，正确的是() A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑B．碳酸钠与稀盐酸的反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑C．Mg(OH)2与盐酸的反应：H＋＋OH－===H2OD．铜片放入ZnSO4溶液中：Cu＋Zn2＋===Cu2＋＋Zn9．对溶液中的离子反应，下列说法正确的是()①不可能是氧化还原反应②只能是复分解反应③可能是置换反应④不可能有分子参加A．①③B．③C．①②D．③④10．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合后，实际参加反应的离子是() A．H＋和CO2－3B．HCO－3和H＋C．HCO－3和HSO－4D．Na＋、HCO－3和H＋11．下列物质中属于氧化物的是() A．O2B．Na2OC．NaClO D．FeSO4。
人教版高中化学必修第一册第二章综合测试试卷含答-案答案在前1
第二章综合测试答案解析1.【答案】A【解析】摩尔是物质的量的单位，A 正确；溶液的体积不等于溶剂的体积，把1mol NaOH 溶于1 L 水中，溶液体积大于1 L ，其浓度小于1mol L 1 ，B 错误；标准状况下，1 m ol N 的体积为22.4 L ，常温常压下，21 mol N 的体积大于22.4 L ，C 错误；从10 mL2 mol L H SO 溶液中取出5 mL 溶液，溶液的浓度仍为12 2 42 mol L 1 ，D 错误。
2.【答案】C【解析】金属钠在氯气中燃烧产生白烟，A 错误；Cl 氧化性较强，可以把Fe 氧化为 3 价，所以氯气与铁2反应生成氯化铁，B 错误；氯气没有漂白性，所以氯气不能使干燥的有色布条褪色，C 正确；Cl 可以与2NaOH 溶液发生反应，因此不能用NaOH 溶液除去Cl 中HCl ，D 错误。
23.【答案】D【解析】过氧化钠中阴离子是O2，阴、阳离子数目之比为1:2 ，A 错误；反应①的离子方程式为22Na 2H O 2Na2OH H ，B 错误；2 21Na H O NaOH H ，0.1 mol Na 生成2 220.05 mol H ，生成2 H 的质量为H 2 g mol 0.05 mol 0.1 gm 1 ，故溶液增加的质量为2 2m(Na) m H 2.3 g 0.1 g 2.2 g ，2 N a O H O 2NaOH ，溶液增加的质量为2 21m；Na O0.1 m ol 62 g mol 6.2 g Na O H O 2NaOH O ，0.1 mol Na O 与水反应，生12 2 2 2 2 2 22成0.05 mol O ，生成2 O 的质量为O 32 g mol 0.05 mol 1.6 gm 1 ，故溶液增加的质量为2 2m Na2O2 m O2 7.8 g 1.6 g 6.2 g ，根据钠原子守恒可知，0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为0.1 mol、0.2 mol、0.2 mol ，由以上分析可知，0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧4g化钠分别溶于100 g 水所得溶液的质量分数分别为100g 2.2g 100% 3.9%8g、100g 6.2g100% 7.5% 、8g 100g 6.2g 100% 7.5% 所以①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小的顺序：②③①，高中化学必修第一册1 / 6C 错误；由2Na O 2H O 4NaOH O 可知，0.1 mol 过氧化钠与100 g 水反应转移0.1 mol 电子，2 2 2 2D 正确。
最新人教版高一化学必修一第二章测试题及答案全套
最新人教版高一化学必修一第二章测试题及答案全套人教版化学高一必修1第二章第一节物质的分类同步练习一、选择题1.下列各组物质，按照化合物，单质，混合物顺序排列的是（）A、烧碱、液态氧、碘酒B、生石灰、白磷、熟石灰C、干冰、铁、氯化氢D、空气、氮气、胆矾2.根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物。
下列物质中，也属于同类氧化物的是（）A、CaCO3B、SO3C、CuOD、KMnO43.下列物质属于纯净物的是（）A、高锰酸钾完全分解后的残留物B、洁净的食盐水C、冰、水混合物D、含氮30%的硝酸铵（NH4NO3）4.下列关于物质分类的正确组合是（）A、碱:Na2CO3 酸: H2SO4 盐: NaHCO3 碱性氧化物: SiO2 酸性氧化物: CO2B、碱:NaOH 酸: HCl 盐: NaCl 碱性氧化物: Na2O 酸性氧化物: COC、碱:NaOH 酸: CH3COOH 盐: CaF2 碱性氧化物: SO3 酸性氧化物: SO2D、碱:KOH 酸: HNO3 盐: CaCO3 碱性氧化物: CaO 酸性氧化物: SO35.某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动。
在此胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液，②硫酸镁溶液，③硅酸胶体，④氢氧化铁胶体，不会发生聚沉现象的是（）A、①③B、①④C、②③D、③④6.物质分类是化学研究的重要方法之一。
化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。
近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。
下列物质与它属于同类的是（）A、H2、O3B、H2SO4、H2CO3C、SO2、NOD、Na2SO3、KClO37.奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。
下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是（）A、①NaCl②K2SO4③KCl④（NH4）2SO4B、①Na2SO4②K2SO4③KCl④NH4ClC、①NaCl②K2SO4③KCl④NH4ClD、①Na2SO4②K2SO4③KCl④（NH4）2SO48.图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。
(人教版最新)高中化学必修第一册 第二章综合测试01-答案
第二章综合测试答案解析一、1.【答案】C【解析】与同浓度的盐酸反应时，3NaHCO 产生气体比23Na CO 快，因此反应更剧烈，A 错误；实验室通常用大理石（3CaCO ）与稀盐酸反应制取2CO ，B 错误；等物质的量的23Na CO 和3NaHCO 完全反应消耗盐酸的量之比为2:1，D 错误。
2.【答案】A【解析】23Na CO 和3NaHCO 均可与()2Ba OH 反应生成白色沉淀，A 错误；除去23Na CO 固体中混有的少量3NaHCO ，可采用加热的方法使3NaHCO 分解生成23Na CO ，B 正确；HCl 、23H SO 的酸性比23H CO 强，因此可用饱和3NaHCO 溶液吸收2CO 中混有的HCl 、2SO 等气体，C 正确；将澄清石灰水滴入3NaHCO 溶液中，开始时()2Ca OH 的量较少，发生反应的离子方程式为2+2+3332 Ca +2OH +2HCO CaCO +CO +2H O --↓，D 正确。
3.【答案】A【解析】B 项，向滴有酚酞溶液的水溶液中加22Na O ，溶液先变红后褪色，陈述Ⅰ错误，陈述Ⅱ正确；C 项，高压钠灯发黄光是物理变化，与金属钠具有还原性没有因果关系；D 项，陈述Ⅰ和Ⅱ有因果关系。
4.【答案】B【解析】由题意可知，关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀时，潮湿的2Cl 通过甲瓶进入乙瓶，未湿润的红色布条不褪色，可能是甲中盛有浓硫酸将氯气干燥了，或盛有碱液吸收了氯气。
5.【答案】D【解析】A 是金属，B 是淡黄色的金属氧化物，即B 为22Na O ，依次可推知A 为Na ，C 为23Na CO ，D 为NaOH 。
23Na CO 溶液呈碱性，A 正确；()2332 Na CO +Ca OH CaCO +2NaOH ↓，B 正确；2322 Na CO +2HC12NaCl+CO +H O ↑，C 正确；23Na CO 性质稳定，受热不分解，D 错误。
6.【答案】B【解析】足量的碳酸氢钠固体受热完全分解，32322 2NaHCO Na CO +CO +H O △↑，生成足量的2CO 和2H O 混合气体，足量的混合气体和22Na O 反应最终生成23Na CO 。
(完整版)高中化学必修一第二章单元测试题(含答案)
1.下列物质中属于氧化物的是A.OB. NaOC. NaClOD. FeSO4 2 22.根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海•些城市多次出现人雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体3.能用H+OH = HO来农示的化学反应是2A.氢氧化镁和稀盐酸反应B. Ba(OH)溶液滴入稀硫酸中2C.澄清石灰水和稀硝酸反应D.二氧化碳通入澄淸石灰水中4.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是“2 C. H-H B. Zn- ZnOD. CuO-CuClA. C1-*C1 22225.以下说法正确的是A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B.在氧化还原反应中，失去电了的元素化合价降低C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D.还原剂中必定有一种元素彼氧化6.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是一一卄2CO、、C1B. KNO、A. K、、\InONaNa、343 ------- U T SO、. FeCk. NaNa、H、NO、SO、DC4347.对溶液中的离/反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应：③可能是置换反应：④不能有分子参加。
其中正确的是A.①③B.③C.①②D.她8.下列反应属于氧化还原反应的是A. CaCO+2HCl=CaCl+CO t +HOB. CaO-HO=Ca(OH)232222*CaO+CO t D・ 2HC ・ O6CO2HO十O f 22J2229.下列反应的离子方程式书写正确的是>2-+Cu+Fe=FeA・氯化铜溶液与铁粉反应：Cu*+3H f =2Fe・稀BHSO与铁粉反应：2Fe+6He >2=BaSO I +SOSO反应：BaC・氢氧化顿溶液与稀H*4戸HO+COCO f+2H D・碳酸钙与盐酸反应：23210.从海水中捉収溟有如下反应：5NaBrHNaBrO+3HSO=3Br+NaSO+3HO,与该反应2242324在氧化还原反应原理上最和似的是A・ 2NaBr-Cl=2CaCl^Br 22B ・ AlCl+3NaAlO-6HO=4Al(OH) I +3NaCl 3232C ・ 2HS十SO=2H O十3S I 222.=2COD ・ 2CO+O22・在下列反应中，HC1作氧化剂的是11O・NaOH+HCl=NaCl+HA2・Zn+2HCl=ZnCl+H tB22MnCl+2HO〒ClC. MnO十4HC1(浓f)222iOD. CuO-2HCl=CuCl十Hu13.下列关于胶体的说法中正确的是B.胶体能通过半透膜 A.胶体外观不均匀D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀C.胶体微粒做不停的无秩序运动都只能用同•个离f•方程式來衣示的.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，14是SOBa(OH)与H B. A. FeBr 与C1 22224NaOH)与 D. Ca(HCO . CHC1 与NaCO 2233pp 原了•与被还原的P+6HPO+15HSO 反应中，被氧化的15. 1 1P+15C U SO+24HO=5C U43M224原子个数比是11:6 D. C. 11:5 B6:5 . 5:6 A.16.下列说法正确的是A.电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B.强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D.常见的强酸、强碱和人部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质17.关于氧化剂的叙述正确的是B.反应后化合价升高A.分了中•定含有氧元素D.在反应中易结合电子的物质.氧化性：氧化剂v氧化产物C-2-3卄，:1四种离子，某溶液中只含有Na已知前三种离子的个数比为、A13、C1 :、SO2. 1842J+A1的离子个数比为和SO则溶液中42::4D. 3 ： 2B. 1 ： 4C. 3A. 1 非选择题第口卷二、填空题：是3Fe4CO+4CO的的中，是氧化剂，+分)在.19 (3FeO 234元素被氧化。