2020年河北省石家庄市高考化学二模试卷 (含答案解析)
2020年河北省石家庄市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生活、生产密切相关。
下列说法正确的是()A. 明矾和胆矾均可用作净水剂B. 可将可燃冰全部开采以弥补能源短缺C. 食物中的高分子化合物均能为人体提供能量D. 从源头上控制污染是保护环境的有效手段2.下列说法错误的是()A. 蛋白质在酶等催化剂作用下水解可得到氨基酸B. 植物油中不可能含有碳碳双键C. 乙烷、丙烷、新戊烷互为同系物D. 分子式为C4H8O2且能与NaHCO3溶液反应的有机物共有2种3.N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A. 26g乙炔与苯的混合物中含有的C−H键数目为2N AB. 常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中所含H+数目为0.2N AC. 100g质量分数为46％的乙醇溶液中所含氧原子数为N AD. 0.1 mol Cl2与足量铁粉充分反应，转移电子数为0.3N A4.下列有关实验操作或现象描述正确的是()A. 实验室用图1装置制备Cl2B. 加热后图2中溶液颜色恢复红色C. 用图3装置除去Cl2中含有的少量HClD. 实验室用图4装置制取少量蒸馏水5.X、Y、W、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Z元素质子数相差8，W元素能与Y元素形成两种阴阳离子比为1︰2的固体化合物。
在一定条件下，有如图的转化关系，其中A为X元素组成的单质，B为Y元素组成的单质。
下列说法正确的是()A. 简单离子半径：Z>W>YB. 简单氢化物的沸点：Y>ZC. 元素Y和W能形成的化合物均只含离子键D. 元素最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>X6.清华大学王晓琳教授首创三室电解法制备LiOH，其工作原理如图所示，下列说法正确的是()A. X电极连接电源负极B. N为阳离子交换膜C. Y电极反应式为O2+2H2O+4e−=4OH−D. 制备2.4gLiOH产生的H2在标准状况下为2.24L7.常温下，用0.1mol·L−1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L−1H2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。
下列说法不正确的是()A. A点溶液中加入少量水：c(OH−)增大c(H2A)B. B点：c(HA−)>c(H+)>c(A2−)>c(H2A)C. C点：c(Na+)=c(HA−)+2c(A2−)D. 水电离出来的c(OH−)：B点>D点二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）8.Cl2常用作自来水消毒剂，Cl2作消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害。
ClO2被世界卫生组织(WHO)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。
某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质，设计实验如下(夹持装置略去)。
请回答下列问题：(1)A装置中反应利用了浓硫酸的难挥发性，则该反应的化学方程式为______________。
(2)当B装置中反应转移0.08mol电子时，则消耗的Na2O2固体的质量为______________。
(3)反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为__________________________。
(4)ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一：实验室常用氯酸钾(KClO3)、草酸(H2C2O4)和硫酸溶液共热制备。
有同学设计如下装置制备ClO2并用其处理含锰离子的工业废水。
①C装置的作用为______________。
②B中反应产物有ClO2、CO2等，发生氧化反应的过程为：_______________________(用化学式表示)。
③写出装置D中除去Mn2+(已知Mn2+转化为MnO2)的离子方程式：______________ 。
三、简答题（本大题共4小题，共49.0分）9.铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂。
研究小组以废铝(Al、Mg、Mn、Zn的合金和少量油污)为原料制备NaAlH4并回收金属资源，设计流程如下：已知：①“焙烧”时，锰转化为Mn3O4；Zn(OH)2能溶于氨水形成[Zn(NH3)6]2+；②25℃时，相关难溶电解质的溶度积常数如下表所示：物质Al(OH)3Mg(OH)2Mn(OH)2Zn(OH)2溶度积常数(K sp) 1.3×10−33 1.8×10−11 1.9×10−13 1.2×10−17回答下列问题：(1)NaAlH4的电子式为______________________。
(2)“焙烧”的目的为___________________________。
(3)“酸溶”时，生成MnO2的离子方程式为_______________________。
(4)25℃时，若滤液2中c(Al3+)≤1.3×10−6mol·L−1、c(Mg2+)=0.018mol·L−1、c(Mn2+)=0.0019mol·L−1、c(Zn2+)=0.12mol·L−1，则“调pH”的范围为___________________；调pH过高可能导致的后果为___________________。
(5)“电解”时加入冰晶石的作用为_________________。
(6)生成NaAlH4的反应条件之一为隔绝空气，原因为________________。
(7)本工艺中，除制得NaAlH4外，还可回收到的金属化合物有_______________(填化学式)。
10.CO是水煤气的主要成份之一，是一种无色剧毒气体，根据信息完成下列各题Ⅰ、已知下列热化学方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=−221kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H=−393kJ/mol24g单质碳在不足量的O2中燃烧时，生成等物质的量的CO和CO2气体，则和24g单质碳完全燃烧生成CO2相比较，损失热量___________________ kJⅡ、850℃时，在10L体积不变的容器中投入2molCO和3molH2O，发生如下反应：CO(g)+ H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)当CO的转化率达60%时，反应达平衡(1)850℃时，该反应的平衡常数为________________________(2)该条件下，将CO和H2O都改为投入2mol，达平衡时，H2的浓度为____________mol/L，下列情况能说明该反应一定达平衡的是()A.CO和H2O蒸气的浓度之比不再随时间改变B.气体的密度不再随时间改变C.CO和CO2的浓度之比不再随时间改变D.气体的平均摩尔质量不再随时间改变Ⅲ.为防止CO使人中毒，一种CO分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇、氧化钠，其中O2−可以在固体NASICON中自由移动，则：(1)该原电池中通入CO的电极为______极，该电极的电极反应式为__________________(2)通空气一极的电极反应式为__________________________ ．11.[化学—选修3：物质结构与性质]铜及其化合物在生产生活中用途广泛。
回答下列问题：(1)目前，低压甲醇铜基催化剂的主要组分是CuO、ZnO和Al2O3，下列氧原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是________(填序号)。
A.B.C.D.(2)铜离子是人体内多种酶的辅因子，某化合物与Cu+结合形成如图所示的离子。
①该离子中含有化学键的类型有________(填序号)。
A.极性键B.离子键C.非极性键D.配位键②该离子中碳原子的杂化方式有________。
③H、N、Cu三种元素的电负性由大到小的顺序是________。
(3)甲醇(CH3OH)在Cu催化作用下被氧化成甲醛(HCHO)。
甲醛分子内σ键与π键个数之比为________。
甲醇分子内的O−C−H键角________(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O−C−H键角。
(4)某磷青铜晶胞结构如下图所示：①其中原子坐标参数A为(0,0，0)；B为(0,12,12)。
则P原子的坐标参数为________。
②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有________个，这些Sn原子所呈现的构型为________。
③若晶体密度为ag·cm3，最近的Cu原子核间距为________pm(用含N A和a的代数式表示)。
12.有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：已知：I．II．(1)C的名称为______，试剂X的结构简式为______，步骤VI的反应类型为______。
(2)步骤II的反应条件为______。
(3)步骤IV 反应的化学方程式为______。
(4)满足括号中条件(①苯环上只有两个取代基，②能与FeCl3溶液发生显色反应，③能发生水解反应和银镜反应)的E 的同分异构体有______种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6：2：2：1：1的分子的结构简式为______。
(5)依据题中信息，完成以为原料制取的合成路线图______。
(无机试剂一定要选银氨溶液，其它无机试剂任选)合成路线图示例如下：。
-------- 答案与解析 --------1.答案：D解析：本题考查化学与生活的联系，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，试题侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性。
A.胆矾(CuSO4·5H2O)属于重金属盐，不能用作净水剂，故A错误；B.可燃冰属于不可再生能源，过度开采会破坏海洋生态环境并造成能源短缺，故B错误；C.食物中的纤维素不能为人体提供能量，故C错误；D.绿色化学理念是从源头上控制污染，故D正确。
故选D。
2.答案：B解析：解：A.蛋白质为氨基酸的缩聚产物，可在酶等催化剂作用下水解可得到氨基酸，故A正确；B.植物油含有碳碳双键，可发生加成反应，故B错误；C.烷、丙烷、新戊烧都为烷烃，且分子式不同，互为同系物，故C正确；D.分子式为C4H8O2且能与NaHCO3溶液反应，应含有羧基，可看作羧基取代丙烷的H，有2种同分异构体，故D正确。
故选：B。
A.蛋白质为氨基酸的缩聚产物；B.植物油含有不饱和烃基；C.烷、丙烷、新戊烧都为烷烃；D.分子式为C4H8O2且能与NaHCO3溶液反应，应含有羧基。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见官能团的性质，题目难度不大。
3.答案：A解析：本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，难度中等，应注意掌握公式的运用和物质的结构为解答关键。
A、乙炔和苯的最简式均为CH，故26g混合物中含有的CH的物质的量为2mol，则含2N A条C−H键，故A正确；B、pH=1的硫酸溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L，故1L溶液中的氢离子的物质的量为0.1mol，个数为0.1N A个，故B错误；C、乙醇溶液中，除了乙醇，水也含氧原子，而100g46%的乙醇溶液中，含有的乙醇的物质的量为46g，物质的量为1mol，含1mol氧原子；含水的质量为54g，物质的量为3mol，含3mol氧原子，故此溶液中共含氧原子为4mol，个数为4N A个，故C错误；D、氯气和铁反应后变为−1价，故0.1mol氯气反应后得到0.2N A个电子，故D错误。
2019-2020学年石家庄市第二中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年石家庄市第二中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．实现中国梦，离不开化学与科技的发展。
下列说法不正确的是A．新型纳米疫苗有望对抗最具攻击性的皮肤癌——黑色素瘤，在不久的将来有可能用于治疗癌症B．单层厚度约为0.7 nm的WS2二维材料构建出世界最薄全息图，为电子设备的数据存储提供了新的可能性C．纳米复合材料实现了水中微污染物铅（Ⅱ）的高灵敏、高选择性检测，但吸附的容量小D．基于Ag2S柔性半导体的新型高性能无机柔性热电材料，有望在智能微纳电子系统等领域广泛应用【答案】C【解析】【分析】【详解】新型纳米疫苗的研制成功，在不久的将来有可能用于治疗疾病，选项A正确；单层厚度约为0.7 nm的WS2二维材料为智能手表、银行票据和信用卡安全密码的印制和数据存储提供了可能性，选项B正确；纳米复合材料有较大的比表面积，具有较大的吸附容量，选项C不正确；基于Ag2S柔性半导体的新型高性能无机柔性热电材料和器件可同时提供优异的柔性和热电转换性能，且具有环境友好、稳定可靠、寿命长等优点，有望在以分布式、可穿戴式、植入式为代表的新一代智能微纳电子系统等领域获得广泛应用，选项D正确。
2．常温下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。
下列分析正确的是（）A．各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系：d>c>b>aB．常温下，R- 的水解平衡常数数量级为10 -9C．a点和d点溶液中，水的电离程度相等D．d点的溶液中，微粒浓度关系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3∙H2O)【答案】B【解析】【详解】A.溶液导电能力与溶液中离子浓度有关，根据图象可知，b点导电能力最强，d点最弱，A错误；B.根据图象可知，0.1mol/L的HR溶液的pH=3，则c(R-)≈c(H+)=10-3mol/L，c(HR)≈0.1mol/L，HR的电离平衡常数Ka==10-5，则R-的水解平衡常数数Kh==10-9，B正确；C.a、d两点导电能力相等，但溶液的pH分别为4、8，都抑制了水的电离，a点c(H+)=10-4mol/L，d点c(OH-)=10-6mol/L，所以对水的电离程度的影响不同，C错误；D.d点加入20mL等浓度的氨水，反应后溶质为等浓度的NH4R和NH3•H2O，根据物料守恒可得：2c(HR)+2c(R-)=c(NH3∙H2O)+c(NH4+)，因溶液呈碱性，NH3•H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，则c(NH4+)>c(NH3∙H2O)，则c(HR)+c(R-)＞c(NH3∙H2O)，D错误；故合理选项是B。
2020年河北省石家庄市高考化学模拟试卷(二)
2020年河北省石家庄市高考化学模拟试卷（二）1.下列说法错误的是()A. 越王勾践剑的铸造材料主要是铜锡合金B. 青花瓷的制作原料的主要成分是硅酸盐C. 以毛竹为原料制作的竹纤维属于高分子材料D. 石墨烯是一种能导电的有机高分子材料2.对二乙烯苯()可用作树脂、油漆及特种橡胶的原料下列说法正确的是()A. 分子中所有原子可共平面B. 一氯代物有4种(不考虑立体异构)C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 1mol该分子最多可与2molH2加成3.N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 17gH2S与PH3组成的混合气体中含有的质子数为9N AB. 4.6g分子式为C2H6O的有机物中含有C−H键数为0.5N AC. 常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3N AD. 一定条件下，1molH2与足量碘蒸气充分反应，生成HI分子数一定小于N A4.实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示。
下列说法错误的是()A. 装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、P2O5、NaOH溶液B. 装置③中产生红棕色气体C. 装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成D. 通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替5.当电解质中某离子的浓度越大时，其氧化性或还原性越强，利用这一性质，有人设计出如图所示“浓差电池”(其电动势取决于物质的浓度差，是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的)。
其中，甲池为3mol/L的AgNO3溶液，乙池为1mol/L的AgNO3溶液A、B均为Ag电极。
实验开始先断开K1，闭合K2，发现电流计指针发生偏转。
下列说法不正确的是()A. 断开K1、闭合K2，一段时间后电流计指针归零，此时两池银离子浓度相等B. 断开K1、闭合K2，当转移0.1mole−时，乙池溶液质量增加17.0gC. 当电流计指针归零后，断开K2、闭合K1，一段时间后B电极的质量增加D. 当电流计指针归零后，断开K2、闭合K1，乙池溶液浓度增大6.W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，已知W，Y，Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数；由四种元素形成某化合物的结构如图所示。
石家庄市达标名校2020年高考二月化学模拟试卷含解析
石家庄市达标名校2020年高考二月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．阿托酸是用于合成治疗胃肠道痉挛及溃疡药物的中间体，其结构如图所示。
下列有关说法正确的是A．阿托酸分子中所有碳原子一定处于同一平面B．阿托酸是含有两种官能团的芳香烃C．阿托酸苯环上的二氯代物超过7种D．一定条件下，1mol阿托酸最多能4mol H2、1mol Br2发生加成反应2．螺环化合物可用于制造生物检测机器人，下列有关该化合物的说法错误的是A．分子式为C5H8OB．是环氧乙烷的同系物C．一氯代物有2种（不考虑空间异构）D．所有碳原子不处于同一平面3．下列说法中正确的是（）A．生物炼铜指的是在某些具有特殊本领的细菌的体内，铜矿石中的杂质元素可以被转化为铜元素，从而可以提高铜矿石冶炼的产率B．铁在NaOH和NaNO2混合溶液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜，可防止钢铁腐蚀C．已知锶(Sr)为第五周期IIA族元素，则工业上常通过电解熔融SrCl2制锶单质，以SrCl2•6H2O制取无水SrCl2一定要在无水氯化氢气流中加热至SrCl2•6H2O失水恒重D．硫比较活泼，自然界中不能以游离态存在4．在标准状况下，ALNH3溶于B mL水中，得到密度为ρg/cm3的RL氨水，则此氨水的物质的量浓度是（）A．A22.4Rmol/L B．1000ρAA+22.4Bmol/LC．A22.4mol/L D．1000ρ17A+22.4Bmol/L5．中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法错误的是（）A．“火树银花不夜天”指的是某些金属元素的焰色反应B．“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲”蕴含了碳酸钙的分解反应C．“榆荚只能随柳絮,等闲撩乱走空园”中的“柳絮”主要成分是纤维素D．“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥散在空气中的PM2. 5固体颗粒6．下列反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸钠水解：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣B．等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液等体积混合Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC．NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+Fe3++H2OD．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣7．下列表示正确的是()A．丙烯的结构简式：CH3CH=CH2B．CO2的电子式：C．金刚石的比例模型：D．硫离子的结构示意图：8．海南是海洋大省，拥有丰富的海洋资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．蒸发海水可以生产单质碘B．蒸馏海水可以得到淡水C．电解海水可以得到单质镁D．海水制食用盐的过程只发生了物理变化9．美国科学家John B．Goodenough荣获2019年诺贝尔化学奖，他指出固态体系锂电池是锂电池未来的发展方向。
2019-2020年河北省石家庄二模：石家庄2019届高三第二次模拟考试理综化学试题-附详细答案
见微知著，闻弦歌而知雅意
2019-2020届备考
青霄有路终须到，金榜无名誓不还！
2019-2020年高考备考
河北省石家庄市2019届第二次模拟考试理科综合
化学试题
7、化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A.使用含有CaCl2的融雪剂会加速对桥梁的腐蚀
B.二氧化氯(ClO2)具有还原性,故可用作自来水的杀菌消毒
C.碳酸氢钠(NaHCO3)是一种抗酸药，服用时喝些醋能提高药效
D.C919 大型客机使用的碳纤维材料属于有机高分子材料
8、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.4.6gC2H6O分子中含有C-H键的数目一定为0.5 N A
B.0.1mol/L的CH3COONa溶液中含有CH3COO-的数目小于0.1 N A
C.标准状况下，5.6 L甲烷与乙烯的混合气体中含有的氢原子数为N A
D.一定条件下,0.1mol乙酸和0.1mol乙醇充分反应，生成乙酸乙酯的
分子数为0.1 N A
9、指甲花中存在的B-紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素
A的原料。
下列有关B-紫罗蓝酮的说法正确的是。
石家庄市2020年高考理综-化学二模考试试卷
石家庄市2020年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上·远安期中) 实验中的下列操作正确的是（）A . 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B . Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C . 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中2. （2分）在常压和100℃条件下，把乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，其混合气体为V L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是（）A . 2V LB . 2.5V LC . 3V LD . 无法计算3. （2分） (2018高一上·湛江月考) 下列反应可用离子方程式H++OH−=H2O表示的是（）A . NaHSO4溶液与NaOH溶液混合B . H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合C . NaHCO3溶液与KOH溶液混合D . NH4Cl溶液与NaOH溶液混合4. （2分）某种酯的结构可表示为：CmH2m+1COOCnH2n+1 ，其中m+n=5，该酯的一种水解产物经催化氧化可转化成它的另一种水解产物，则原来的酯是（）A . 丙酸乙酯B . 乙酸乙酯C . 丁酸甲酯D . 丙酸丙酯5. （2分）下列有关实验原理或实验操作正确的（）A . 用图1所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B . 用图2所示装置除去CO2中含有的少量HClC . 用图3所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D . 用图4所示装置吸收氨气并防止倒吸6. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为(溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计) （）A . 13、7、1B . 12、7、2C . 1、7、13D . 7、13、17. （2分） (2017高二上·佛山期中) 水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其离子积为KW（25℃）=1.0×10﹣14 ， KW（35℃）=2.1×10﹣14 ．则下列叙述正确的是（）A . c（H+）随温度的升高而降低B . 35℃时，c（H+）＞c（OH﹣）C . 溶液：pH（35℃）＞pH（25℃）D . 水的电离是吸热的过程二、综合题 (共5题；共32分)8. （7分）(2017·榆林模拟) 钴周期表第四周期第ⅥⅡ族元素，其化合价用途广泛，如：LiCoO2做锂电池的正极材料，草酸钴可用于指示剂和催化剂制备．（1）Ⅰ LiCoO2中钴元素的化合价为________．（2）工业上将废锂电池的正极材料与过氧化氢溶液、稀硫酸混合加热，可得到CoSO4回收，反应的化学方程式为________可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是________．（3）Ⅱ 利用一种含钴矿石[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O 工艺流程如下：已知：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2完全沉淀的pH 3.79.69.2 5.29.8浸出过程中加入NaClO3的目的是________．（4）请用平衡移动原理说明加Na2CO3调PH至5.2生成沉淀的原因________．（5）滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是________．（6）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知某温度下，Ksp（MgF2）=7.35×10﹣11，Ksp（CaF2）=1.05×10﹣10．当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg2+）/c（Ca2+）=________．9. （7分）碳及其化合物与人类的生活、生产紧密联系．（1）已知1g甲烷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出Q kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：________（2）已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130kJ•mol﹣1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1．断开1mol H﹣H键、O═O键分别需要吸收436kJ、496kJ 的热量，则断开1mol O﹣H键需要吸收的热量为（）A . 332kJB . 118kJC . 462kJD . 360kJ（3）以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原电池原理如图1．电极a、b表面发生的电极反应式分别为：a：________，b：________．（4）图2中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2气体．则阳极产生ClO2的电极反应式为________，用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：________．10. （6分）(2018·宿迁模拟) 镍、铂、镧等过渡金属单质及化合物在医疗领域有着广泛的应用。
河北省石家庄市达标名校2020年高考二月大联考化学试卷含解析
河北省石家庄市达标名校2020年高考二月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了CO 2直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图。
下列有关说法正确的是（ ）A ．在Na-Fe 3O 4上发生的反应为CO 2+H 2=CO+H 2OB ．中间产物Fe 5C 2的生成是实现CO 2转化为汽油的关键 C ．催化剂HZMS-5可以提高汽油中芳香烃的平衡产率D ．该过程，CO 2转化为汽油的转化率高达78％2．钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是 A ．过氧化钙的化学式是Ca 2O 2B ．1mol 过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol 氧气C ．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1D ．过氧化钙中只含离子键3．捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。
下列说法不正确的是(N A 为阿伏加德罗常数的值) ( )A ．10.1gN(C 2H 5)3 中所含的共价键数目为 2.1N AB ．标准状况下，22.4LCO 2 中所含的电子数目为 22N AC ．在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂D ．100g 46％的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5N A 4．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A ．用22Na O 或22H O 作反应物制氧气B ．进行中和热的测定C ．蒸干4CuSO 溶液制备42CuSO 5H OD ．模拟工业制氨气并检验产物5．下列解释工业生产或应用的化学方程式正确的是（ ） A ．氯碱工业制氯气：2NaCl （熔融）通电2Na+C12↑B ．利用磁铁矿冶炼铁：CO+FeO高温Fe+CO 2C ．工业制小苏打：NH 3+CO 2+H 2O+NaCl=NaHCO 3↓+NH 4ClD ．工业制粗硅：C+SiO 2高温Si+CO 2↑6．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。
石家庄市高考理综-化学二模考试试卷(I)卷(考试)
石家庄市高考理综-化学二模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020高一上·新宁期末) 下列实验操作中错误的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 蒸馏操作时，应使冷凝管中的冷却水从下口进上口出C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 称量NaOH固体时，将NaOH固体放在托盘天平的左盘的小烧杯中并盖上玻璃片2. （2分） (2018高三上·武邑期中) 下列各组中的物质，均能发生加成反应的是（）A . 溴苯和植物油B . 苯和环已烷C . 乙烯和乙烷D . 乙醇和乙酸3. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列离子方程式表达正确的是（）A . Na2S的水解：S2ˉ+2H2O⇌H2S+2OHˉB . 将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C . 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD . 向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOˉ+SO2+H2O=SO32ˉ+2HClO4. （2分）(2018·成都模拟) 下列描述正确的是（）A . 葡萄糖和麦芽糖属于同系物B . 苯和甲苯可以用溴水鉴别C . 植物油水解属于取代反应D . 用NaOH溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸5. （2分） (2016高一上·福州期中) 下列实验操作中错误的是（）A . 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，萃取剂只要是有机溶剂即可6. （2分） (2016高一下·淮安期中) 下列有关电化学原理的说法中，错误的是（）A . 在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大B . 原电池就是将化学能转化为电能的装置C . 氯碱工业，主要依托电解熔融的氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气D . 可充电的电池称“二次电池”，在充电时，是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能7. （2分） (2014高二下·资阳期末) 关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是（）A . 四种平衡常数都是一个比值，没有单位B . 四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其值都增大C . 一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关D . 对于同类型反应，化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度二、综合题 (共5题；共51分)8. （8分）某铜矿石的成分中含有Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2 ．某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如下：（1）已知：Cu2O易溶于稀酸溶液，溶液变为蓝色且有紫红色的金属单质生成，写出并配平其反应的离子方程式________．（2）滤液A中铁元素的存在形式为________（填离子符号），检验滤液A中存在该离子的试剂为________（填试剂名称）．（3）固体混合物B主要含有________，其中氧化物的用途为________（填写一种用途即可）．（4）金属E与固体混合物F发生反应的化学方程式为________．（5）将Na2CO3溶液滴入到一定量的FeCl3溶液中，有无色无味气体放出，写出相应的离子方程式：________．（6）取10g该铜矿石炼制精铜，可用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定粗铜精炼后电解液中铁元素的含量（假设其他物质不与高锰酸钾反应，且流程中不考虑铁元素的损耗）．若滴定时用去0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液20.00mL，则该铜矿石中Fe2O3的含量为________．9. （10分） (2018高三上·广州期末) 含氮化合物是化学与工业中运用广泛的物质。
2020年河北省石家庄二中联考高考化学模拟试卷(5月份) (含答案解析)
2020年河北省石家庄二中联考高考化学模拟试卷（5月份）一、单选题（本大题共7小题，共28.0分）1.“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是()A B C D泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9N AB. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为N AC. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AD. 过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A3.盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量的稀硝酸，乙试管中加入足量的NaOH溶液，则下列叙述正确的是()A. 甲、乙两试管都生成同种白色沉淀B. 甲、乙两试管都有白色沉淀生成，但不是同种物质C. 甲试管没有白色沉淀生成而乙试管中有D. 甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有4.下列说法正确的是()A. 的与H2加成之后的产物中，其一氯代物有7种B. CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C. 按系统命名法，化合物的名称是2，3，4−三甲基−2−乙基戊烷D. 的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)5.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。
现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(以含CH3COO−的溶液为例)。
下列说法错误的是()A. 负极反应为CH3COO−+2H2O−8e−=2CO2↑+7H+B. 隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜C. 当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5gD. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：16.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)⇌C(s)+4D(g)，反应2min后达到平衡，测得生成0.4mol C，下列说法正确的是A. 前2min，D的平均反应速率为0.8mol/(L·min)B. 此时，B的平衡转化率是40％C. 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大D. 增大该体系的压强，平衡不移动7.下列元素中，2017年最新命名的卤族元素是()A. Ts 钿B. Si 硅C. Br 溴D. I 碘二、实验题（本大题共2小题，共28.0分）8.实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如图1所示).(1)制备实验开始时，下列操作顺序依次是______ (填序号)．A.往烧瓶中加入MnO2粉末B.加热C.往烧瓶中加入浓盐酸D.检查装置气密性(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的 AgCl 质量．乙方案：与足量 Zn 反应，测量生成的H2体积．继而进行下列判断和实验：①判定甲方案不可行，测定结果会明显______ .(填“偏大”或“偏小”)②进行乙方案实验：装置如图2所示(夹持器具已略去)．(ⅰ)使 Y 形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将______ 转移到______ 中．(ⅰ)反应完毕，读取气体体积时，若量气管液面高于水准管液面，则读取气体体积______ (填“偏大”或“偏小”)．9.钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素，常见化合价为+6、+5、+4，金属钼广泛用于冶金、机械制造、电子、照明及一些高科技领域。
河北省2020年高考理综-化学二模考试试卷(II)卷
河北省2020年高考理综-化学二模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·南通期中) 下列事实与胶体性质无关的是（）A . 在豆浆里加入盐卤做豆腐B . 在河流入海处易形成沙洲C . 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D . 氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀2. （2分） (2016高一上·会宁期中) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，可能有CO32﹣B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C . 加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl﹣D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+3. （2分） (2016高二下·锦州期末) 某药物丙可由有机物甲和乙在一定条件下反应制得下列有关叙述正确的是（）A . 甲、乙和丙都属于芳香族化合物B . 乙能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应C . 丙是由甲和乙通过加成反应制得的D . 丙中的两个六元环上的碳原子有可能共平面4. （2分） (2018高二上·九江开学考) W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素。
W是原子半径最小的元素，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y是植物生长所需化学肥料中主要的营养元素之一，Z 原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的1.5倍。
下列说法正确的是（）A . 氢化物的沸点：Z一定高于YB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X强于YC . 仅由W、Y、Z三种元素组成的化合物不可能属于盐类D . W、X、Y、Z都能分别与氯元素形成共价化合物5. （2分） (2016高二下·盐城期中) 甲醇﹣空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图．下列有关叙述正确的是（）A . H+从正极区通过交换膜移向负极区B . 负极的电极反应式为：CH3OH（l）+H2O（l）﹣6e﹣=CO2（g）+6H+C . d导出的是CO2D . 图中b、c分别是O2、甲醇6. （2分）已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。
2020年河北省高考化学仿真模拟试题二(附答案)
2020年河北省高考化学仿真模拟试题二（附答案）（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Fe 56 Cu 65一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列有关试剂的保存方法，错误的是 ( )A. 少量的钠保存在煤油中B. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中C. 氢氧化钠溶液保存在用橡皮塞的玻璃试剂瓶中D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中2．五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，下列有关反应的颜色叙述正确的是( )①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③溴化银见光分解→银白色④Na2CO3溶液中滴加酚酞→红色⑤鸡蛋白溶液遇浓硝酸→黄色⑥碘化银的悬浊液中加入硫化钠晶体，振荡后变黑A.①②④⑤⑥B.②③④⑤⑥C.①②③④⑤D.①③④⑤⑥3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法确的是（）A. 1mol乙醇完全氧化为乙酸，转移电子数为4N AB. 标准状况下，22.4L乙烯中含有的共用电子对数目为5N AC. 3.6gD2O与足量的金属钠反应，生成的D2分子数0.1N AD. 在1mol/L的NaF溶液中，F—的个数为N A4.下列解释事实的化学用语不正确．．．的是()A. 闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH CH3COO- + H+C. 电解NaCl 溶液，阴极区溶液pH 增大：2H 2O + 2e - === H 2↑+ 2OH -D. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe －3e - === Fe 3+5．用CuCl 2·2H 2O 晶体制取无水CuCl 2的实验装置如图所示，下列说法错误的是( )A ．通入HCl 可以抑制CuCl 2的水解B ．先滴入浓硫酸，再点燃c 处酒精灯C ．硬质玻璃管内部右侧会出现白雾D ．装置d 中上层为苯，下层为NaOH 溶液6．常温下，分别向NaA 溶液和MCl 溶液中加入盐酸和NaOH 溶液，混合溶液的pH 与离子浓度变化关系如图所示。