氮的循环PPT课件11 鲁科版优质课件

2．制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置已略去)。
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式： _____________________________________。
(2)收集氨气应使用________法，要得到干燥的氨气 可选用________作干燥剂。
(1)图甲为 化学教学中所用的喷泉实验装置。在 烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯 中分别盛有液体。下列组合中不可能形 成喷泉的是( ) A．HCl和H2O B．O2和H2O C．NH3和H2O D．CO2和NaOH溶液
(2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如 图乙所示装置。
①在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反 应后可能产生喷泉的是( )
(1)强酸性：硝酸具有酸的通性。
(1)钝化是一种化学反应，是形成了一层致密的 氧化膜。
(2)浓HNO3中的黄色物质为NO2，可充入O2除去， 发生如下反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
1．氮的氧化物的性质 (1)氮的氧化物都是大气污染物。 (2)NO既具有氧化性又具有还原性，以还原性为主， 它能与人体内血红蛋白作用引起中毒。 (3)NO2既具有氧化性又具有还原性，以氧化性为主， 空气中的NO2是造成光化学烟雾的主要因素。 (4)NO2、NO均能与NH3反应生成N2，还能被NaOH溶液吸 收。
②与碱反应 在水溶液中(如NH4Cl溶液和NaOH溶液反应)，离 子方程式分别为：
五、硝酸
1．物理性质
(1)纯净硝酸为 无 色、 易 挥发、有刺激性气味的 液体。
(2)硝酸低沸点(83°C)，在空气中遇水蒸气呈白 雾状。
(3)95%以上的浓硝酸称为“发烟 硝酸”，69%的硝 酸称为 浓 硝酸。
பைடு நூலகம்．化学性质
A．浓硫酸 B．食盐 C．硝酸钾 D．硫酸铜
③比较上述图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理 来分析，图甲是________上部烧瓶内压强；图乙是 ________下部锥形瓶内气体压强(均填“增大”或“减 小”)。
(3)城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述 ________(填“图甲”或“图乙”)装置的原理相似。
①1∶1∶1 ②6∶3∶2 ③2∶5∶6 ④8∶5∶4
A．①
B．①②
C．①②③
D．都有可能
答案：D
1．氨气的实验室制法 (1)加热固态铵盐和碱的混合物 一般加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物：
⑤环保措施：收集时，一般在管口塞一团用水或稀
H2SO4浸湿的棉花球，可减小NH3与空气的对流速率，收 集到纯净的NH3，同时也可避免污染空气。
A．Cu与稀盐酸
B．NaHCO3与NaOH溶液 C．CaCO3与稀硫酸 D．NH4HCO3与稀盐酸 这种方法产生喷泉的原理是_________________。
②在图乙锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水 槽中加入水后，再加入足量的下列物质，结果也产生 喷泉。水槽中加入的物质可以是________。原因是 _______________________________________。
【解析】 图甲装置形成“喷泉”是因为烧瓶内气体 极易溶于烧杯和胶头滴管中的液体，使烧瓶内的压强 突然减小而产生压强差形成“喷泉”。图乙装置恰恰 相反，锥形瓶中的物质相互作用产生气体，使锥形瓶 内气体压强增大而产生压强差，将液体从锥形瓶中压 入到烧瓶形成“喷泉”。
【答案】 (1)B (2)①D NH4HCO3与稀盐酸发生反应： NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O，随着CO2气体的产 生，锥形瓶中的压强增大，将液体压入烧瓶而产生 “喷泉” ②A 浓硫酸溶于水时，放出大量的热，使 温度升高，锥形瓶中的酒精挥发加快，瓶内压强增大， 从而形成“喷泉” ③减小 增大 (3)图乙
(2)加热浓氨水
②装置：下左图所示。
2．喷泉实验 (1)喷泉形成的原理 容器内外存在较大的压强差，在这种压强差的作用 下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出，即形 成喷泉。 (2)使容器内外产生较大的压强差的两类情况
①容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的 溶质发生化学反应。因此当外部的水或溶液接触容器 内气体时，由于气体大量减少，从而使容器内气压迅 速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容 器，形成喷泉。
将8 mL NO2和O2的混合气体通入倒立于水槽中 装满水的量筒，充分反应后，剩余气体为1 mL，则原混
合气体中NO2和O2的体积比可能为( )
A．7∶3
B．3∶7
C．7∶1
D．1∶7
1．向一只充满水且倒立于水槽中的大试管中依次通
入V1mL NO2、V2 mL O2、V3 mL NO，最后试管中充满溶 液，则V1、V2、V3的比值可能为( )
四、氨和铵盐 1．氨气 (1)物理性质：氨气是 无 色、有刺激性气味的气 体， 极易 溶于水。在常温常压下，1体积水中能溶 解约 700 体积的氨气。 NH3比PH3沸点 高 (填“高”或“低”)，原因是 分子间存在 氢键 。
(4)用途： 制造硝酸、化肥、作制冷剂等。
2．铵盐： (1)化学性质 ①受热易分解
一、氮在自然界中的循环 1．氮的固定 (1)含义：使空气中游离态的氮转化为氮的化合物的 过程。
2．氮在自然界中的循环
3．含氮化合物对环境的影响
3．存在及用途 N2在大气中的体积分数约为 78% ；主要用作合成氨 的原料气，以及填充气和保护气，液态氮可做冷冻剂等 。
三、氮的氧化物 1．氮有多种价态的氧化物：如N2O、NO 、N2O3 、NO2 、 N2O4 、 N2O5 (按化合价由低到高填写)，其中 N2O3 、 N2O5 分别是HNO2和HNO3的酸酐。
②由于液体受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或 发生化学反应，使容器内产生大量气体，压强迅速增 大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。 如喷雾器、人造喷泉、火山喷发等均是此原理。
喷泉实验成功的关键： (1)气体在吸收液中被吸收的既快又多，如NH3、HCl 用水吸收，CO2、SO2用NaOH溶液吸收等。 (2)装置的气密性要好。 (3)烧瓶内气体纯度要大。