上海市2020年高二下学期化学期末考试试卷(II)卷
上海市2020年高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高二上·遵义期中) pH=3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V（HX）和V（HY）．若V（HX）＞V（HY），则下列说法正确的是（）A . HX可能是强酸B . HY一定是强酸C . HX的酸性强于HY的酸性D . 反应开始时，二者生成H2的速率相等2. （2分）下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（）A . pH=7的溶液是中性B . 中性溶液中一定：c（H+）=1.0×10﹣7 mol•L﹣1C . c（H+）=c（OH﹣）的溶液呈中性D . 在100℃时，纯水的pH＜7，因此显酸性3. （2分） (2019高一下·白城期末) 下列表示水解的离子方程式正确的是（）A . CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－B . NH4+＋H2O NH4OH＋H＋C . S2－＋2H2O H2S＋2OH－D . HCO3-＋H2O H3O＋＋CO32-4. （2分） (2018高二上·玉田期中) 下列有关电化学装置完全正确的是（）A B C D铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2019高二上·辽源期中) “即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种物质反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是：（）A . 浓硫酸和水B . 生石灰和水C . 熟石灰和水D . 烧碱和水6. （2分）(2016·余干模拟) 下列说法正确的是（）A . 将浓度为0.1 mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释过程中，c（H+）和c（OH﹣）都会减小B . 25℃时，等体积、等pH的HCl、H2SO4、CH3COOH溶液分别与足量锌粉反应，H2SO4溶液产生的H2量最多C . Na2CO3溶液存在水解平衡：CO +H2O⇌HCO +OH﹣，加入NaOH固体会使平衡逆向移动，溶液pH减小D . 25℃时，pH均为8的CH3COONa和NaOH溶液中，由水电解产生的c（OH﹣）之比为100：17. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . 四氯化碳分子的电子式为：B . C1﹣的结构示意图：C . 醋酸的电离方程式：CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+D . 聚丙烯的结构简式：8. （2分） (2016高一下·泰安期末) 在A（g）+B（g）═C（g）+D（g）的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q与P，则正反应是放热反应的图为（）A .B .C .D .9. （2分） (2016高一下·鞍山期中) 一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应m A（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态一定能说明反应已达到平衡的是（）①体系的压强不再发生变化②体系的密度不再发生变化③各组分的物质的量浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率VA：VB：VC：VD=m：n：p：q．A . 只有③④B . ②③④C . ①②③④D . ①②③④⑤10. （2分）以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）A . Al→Al2O3→Al（OH）3→Na[Al（OH）4]B . N2→NO→NO2→HNO3C . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D . S→SO3→H2SO4→MgSO411. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 下列变化过程与能量的说法中正确的是（）A . 中和反应是吸热反应B . 燃烧属于放热反应C . 化学键断裂放出能量D . 吸热反应中，反应物总能量大于生成物总能量12. （2分）右图是干冰的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个．实际上一个二氧化碳晶胞中平均含有的二氧化碳分子数及二氧化碳分子中σ键与π键的个数比均正确的是（）A . 14，1：1B . 4，2：1C . 12，1：2D . 4，1：113. （2分） (2018高二上·成都月考) 常温下，向20 mL 0.1 mol/L酒石酸(用H2T表示)溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的NaOH溶液。
有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系。
下列说法正确的是（）A . V(NaOH)＝10 mL时，溶液中存在c(Na＋)＝2c(H2T)＋2c(HT－)＋2c(T2－)B . V(NaOH)＝20mL时，溶液中存在c(Na＋)>c(HT－)>c(H＋)>c(H2T)>c(T2－)C . V(NaOH)＝30mL时，溶液中存在c(Na＋)>c(HT－)>c(T2－)>c(OH－)>c(H＋)D . V(NaOH)＝40mL时，溶液中存在c(OH－)＝c(HT－)＋2c(H2T)＋c(H＋)14. （2分） (2016高二上·新疆期末) 有两只密闭容器A和B，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容．起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体，并使A和B容积相等（如图所示）在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2+O2 2SO3 ．则下列描述正确的是（）A . 达到平衡所需要的时间：A容器更短B . 达到平衡时：B容器中SO3的转化率更大C . 达到平衡时：A容器中SO2的物质的量更多D . 达到平衡后，向两容器中分别通入等量的氦气，A容器中SO3的体积分数增大，B容器中SO3的体积分数不变15. （2分） (2016高一上·吉安期中) 已知W2、X2、Y2、Z2四种物质的氧化能力Z2＞X2＞W2＞Y2 ，判断下列氧化还原反应能发生的是（）A . 2W﹣+Z2→2z﹣+W2B . 2X﹣+W2→2W﹣+X2C . 2X﹣+Y2→2Y﹣+X2D . 2Z﹣+X2→2X﹣+Z2二、多选题 (共1题；共3分)16. （3分） (2019高一下·海南期末) 下列说法错误的是（）A . 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B . 热化学方程式中各物质的化学计量数不只表示物质的量，还表示分子的个数C . 所有的燃烧反应都是放热的D . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数三、填空题 (共1题；共2分)17. （2分） (2019高三上·南昌月考)（1）某温度（t℃）时，水的离子积为Kw=1×10-13，则该温度________25℃（选填“＞”“＜”“＝”），其理由是________。
（2）若保持温度不变，向少量水中加入________g的NaOH固体，并加入水至1L，才能使溶液中水电离产生的H+、OH-的浓度乘积为c（H+）水·c （OH-）水=10-26。
（3）若保持温度不变，向水中通入HCl气体，恰好使溶液中的c（H+）/c（OH-）=109，此时水电离出的的c （OH-）=________。
（4）若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比。
①若所得混合溶液为中性，则a：b =________。
②若所得混合液的pH=3，则a:b=________。
③若a：b=101:9，则混合后溶液的pH= ________。
四、综合题 (共3题；共8分)18. （2分） (2018高二上·浠水月考) 结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：酸电离常数(Ka)CH3COOH 1.8×10－5HClO3×10－8H2CO3K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11H2C2O4K1＝5.4×10－2 K2＝5.4×10－5H2S K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15请回答下列问题：（1）同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、HC2O 、ClO－、S2－中结合H＋的能力最弱的是________。
（2）常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母)。
A . c(H＋)B . c(H＋)/c(CH3COOH)C . c(H＋)/c(OH－)D . c(OH－)（3）0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液与0.1 mol·L－1的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。
（4） pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK________NaClO，两溶液中：c(Na＋)－c(ClO－)________c(K＋)－c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“＝”)。
（5）向0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝________。
19. （4分） (2018高三上·赣州期中) A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。
（1）若A是能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。
①写出反应I的化学方程式________；②写出反应II的化学方程式________。
（2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
① D的结构式为________，② 写出反应I的化学方程式________；③ 写出反应II的化学方程式________。
20. （2分） (2017高一上·诸暨期中) 用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4 ，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为________（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用________mL量筒，实验中用到的仪器除了烧杯、玻璃棒之外，还需要的仪器有：________（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）①浓硫酸溶解后未冷至室温即转移到容量瓶________②定容时俯视刻度线________③所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________．五、计算题 (共1题；共3分)21. （3分） (2018高三上·郑州开学考) 消除氮氧化物污染对优化空气质境至关重要。
2020学年上海市名校高二化学下学期期末考试试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。
则下列说法错误的是( )A．通入CH4的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极B．0＜V≤22.4L时，电池总反应的化学方程式为CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2OC．22.4L＜V≤44.8L时，负极电极反应为CH 4－8e－＋＋3H2O＝D．V＝33.6L时，溶液中只存在阴离子2．下列有关叙述正确的是A．已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na+[:H]-B．在PCl5分子中，磷原子满足最外层8电子结构C．BCl3分子的空间构型为三角锥形D．石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为33．下列各项叙述中，正确的是（）A．Br-的核外电子排布式为：[Ar]4s24p6B．Na 的简化电子排布式： [Na]3s1C．氮原子的最外层电子轨道表示式为：D．价电子排布为 4s24p3的元素位于第四周期第 VA 族，是 p 区元素4．下列各组微粒，半径大小比较中错误的是A．K >Na >Li B．Na+>Mg2+>Al3+C．Mg2+>Na+>F-D．Cl->F->F5．下列有关电池的说法不正确的是（）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．锌锰干电池中，锌电极是负极C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极6．下列有关“造纸术、指南针、黑火药及印刷术”的相关说法正确的是（）B ．指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe 2O 3C ．黑火药爆炸反应为2KNO 3+3C+S==K 2S+N 2↑+3CO 2↑，其中氧化剂只有KNO 3D ．活字印刷使用的胶泥由Al 2O 3、SiO 2、CaO 等组成，它们都属于碱性氧化物 7．列叙述正确的是A ．常温常压下，1.5molNO 2的体积约为33.6LB ．NaOH 的摩尔质量是40gC ．100mL 水中溶解了8.4gNaHCO 3，则溶液中Na +的物质的量浓度为1mol/L D ．同温同压下，相同体积的C12和SO 2气体所含的分子数一定相同 8．下列说法正确的是（ ）A ．邻二溴苯只有一种可以证明苯环结构中不存在单双键交替结构B ．沸点由高到低：己烷＞异丁烷＞正丁烷C ．制取一氯乙烷的最佳途径是通过乙烷与氯气反应获得D ．等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成的气体体积比为3：1 9．做过银镜反应实验的试管内壁上附着一层银，洗涤时，选用试剂是（ ） A ．浓氨水B ．盐酸C ．稀硝酸D ．烧碱10．下列对一些实验事实的理论解释正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D11．阿伏加德罗常数的值为A N 。
上海市2020版高二下学期化学期末考试试卷(II)卷
上海市2020版高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高二下·大连开学考) 已知H2CO3的酸性比HClO的酸性强，对反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO 达到平衡后，要使HClO浓度增加可加入（）A . NaOHB . HClC . CaCO3（固体）D . H2O2. （2分） (2017高二下·新津开学考) 下列说法正确的是（）A . pH=6.8的溶液一定显酸性B . 相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4 ，则c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③C . 电离平衡常数（K）只与弱电解质本身有关，与其它外部因素无关D . 0.1 mol•L﹣1的硫化钠溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+c（S2﹣）3. （2分）下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的（）A . CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-B . NH4+ + H2O NH4OH + H+C . CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2OD . NaCl + H2O NaOH + HCl4. （2分） (2018高二上·玉田期中) 下列有关电化学装置完全正确的是（）A B C D铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2019高二上·武邑月考) 下列说法中正确的是（）A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B . 煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源C . 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH<0D . ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关6. （2分） (2018高二上·芮城期中) 等体积、等pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3 ，则三者的大小关系正确的是（）A . V3>V2>V1B . V3=V2=V1C . V3>V2=V1D . V1=V2>V37. （2分）在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是（）A . a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2OB . b反应：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2OC . c反应：H＋＋OH－=H2OD . d反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+8. （2分） (2016高二下·东至月考) 下列说法正确的是（）A . 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B . 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态C . 在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D . 在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态9. （2分） (2019高二上·辽源期中) 在一定条件下，在密闭容器中，发生可逆反应2NO2(g) 2NO(g) +O2(g)，达到平衡状态的标志是：（）A . 单位时间生成n mol O2 ，同时生成2n mol NOB . 用NO2、NO、O2表示反应速率之比为2：2：1的状态C . NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1的状态D . 混合气体的颜色不再改变的状态10. （2分）(2018·西城模拟) 在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3−）以达到消除污染的目的。
上海市杨浦区2020年高二化学下学期期末达标检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列图像中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是A．图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线B．图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线C．图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线D．图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀量的关系曲线2．已知前三周期某四种元素原子所形成的离子a W3+、b X+、c Y2－、d Z－具有相同的电子层结构，则下列关系表示正确的是( )A．质子数 b>a B．离子的还原性Y2－>Z－C．氢化物的稳定性H2Y>HZ D．原子半径X<W3．下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A 比较金属镁和铝的活泼性分別向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象B 除去Mg粉中混有的Al 粉加入足量的NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥C 探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化D配制0.4000mol·L−1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，直接向烧杯中加入250mL水A．A B．B C．C D．D4．某无色溶液中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋，AlO2－、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-，某同学为了探究该溶液存在的离子，进行了如下实验：①向溶液中加入过量的稀盐酸，有无色气体X和沉淀Y生成，过滤后得到无色溶液Z；②将X通入溴水中，溴水无明显变化；③向Z中加入过量的氨水，又有白色沉淀产生。
下列判断正确的是A．原溶液中一定含有K＋、AlO2－、SO42-B．原溶液中一定不含Mg2+、AlO2－、SO32-C．X、Y的化学式依次为SO2、Mg(OH)2D．实验③中反应为Al3＋+ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+5．下列化学用语表示正确的是A．羟基的电子式：B．甘氨酸的结构简式：C2H5NO2C．AlCl 3溶液中Al3+水解的离子方程式：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+D．粗铜(含Cu及少量Zn、Fe、Ag等)电解精炼时，阳极主要发生反应：Ag-e-=Ag+6．电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是A．周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大B．周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大C．电负性越大，金属性越强D．电负性越小，非金属性越强7．对于达到平衡状态的可逆反应:N 2+3H22NH3(正反应为放热反应)下列叙述中正确的是A．反应物和生成物的浓度相等B．反应物和生成物的浓度不再发生变化C．降低温度,平衡混合物里氨气的浓度减小D．增大压强,不利于氨的合成8．实验室进行下列实验时，温度计水银球置于反应物液面以下的是（）A．乙醇和浓硫酸混合加热，制乙烯B．从石油中提炼汽油C．用蒸馏方法提纯水D．实验室制取硝基苯9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
上海市2020年高二下学期化学期末考试试卷
上海市2020年高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015高一上·南市月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 64g SO2含有氧原子数为NAB . 0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl﹣离子数为NAC . 标准状况下，22.4L H2O的分子数为NAD . 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA2. （2分）(2018·湖南模拟) 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
已知A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是（）A . 简单离子的半径：B＞C＞D＞AB . B与C形成的化合物在水溶液中能稳定存在C . C与D都可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同D . B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性3. （2分） (2017高三上·邵东月考) 下列各组离子，在强碱性溶液中可大量共存的是（）A . I﹣， AlO2﹣， Cl﹣， S2﹣B . Na+ ， K+ ， NH4+ ， Ba2+C . Br﹣， HS﹣， Cl﹣， CO32﹣D . SO32﹣， NO3﹣， SO42﹣， HCO3﹣4. （2分）对于反应中的能量变化，下列表述正确的是（）A . 断开化学键的过程会放出能量B . 氧化反应均为吸热反应C . 加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量5. （2分）取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是A . 1：1B . 1：2C . 1：3D . 3：26. （2分） (2016高一下·绥化期中) 含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉，所得氧化产物a、b 与铁粉物质的量关系如图所示．下列有关判断正确的是（）A . a是Fe（NO3）2B . n1=0.375C . p=0.20D . n2=0.307. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列说法不正确的是（）A . 淀粉和纤维素都可以在酸性条件下水解生成葡萄糖B . 煤的气化、液化和干馏都是煤综合利用的主要方法，都属于物理变化C . 地沟油发生皂化反应后加入饱和食盐水，搅拌发现液面上有固体物质D . 蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液，有固体析出二、实验题 (共2题；共11分)8. （5分） (2019高三上·南山期中) FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。
上海市2020版高二下学期化学期末考试试卷
上海市2020版高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、多选题 (共1题；共3分)1. （3分） (2018高一上·扬州月考) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2L乙醇的分子数约为0.5NAB . 14gN2和CO的混合气体中所含原子数为NAC . 1mo1·L-1的CaCl2溶液中，Cl-离子的数目为2 NAD . 标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA二、单选题 (共19题；共38分)2. （2分） (2018高一下·上饶期末) 有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。
下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）A . OH－＋HCO3-=CO32—＋H2OB . Cl2+H2O H＋+Cl－+HClOC . CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2OD . Ag++Cl－=AgCl↓3. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）A . H2SO4=H2++SO42－B . Na2CO3=Na++CO32-C . Ca(OH)2=Ca2++OH2－D . NaHSO4=Na++H++SO42－4. （2分） (2017高二上·攀枝花期中) 下列物质分类组合正确的是（）A B C DA . AB . BC . CD . D5. （2分）实验室欲用Na2CO3•10H20晶体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列说法正确的是（）A . 要完成实验需称取10.6gNa2CO3•10H20晶体B . 本实验需用到的仪器只有药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和100 mL容量瓶C . 配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低D . 定容时用胶头滴管滴人的蒸馏水滴在容量瓶内部刻度线上方会导致浓度偏低6. （2分） (2017高一上·洛阳期末) 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏大的是（）A . 转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯B . 容量瓶中原有少量蒸馏水C . 定容时观察液面俯视D . 胶头滴管加水定容时，有少量水滴到容量瓶外7. （2分） (2018高一上·惠州期末) 等质量的下列气体中，所含的分子数最多的是( C-12 H-1 O-16 N-14) （）A . O2B . CH4C . COD . NO8. （2分） (2016高一上·温州期末) 下列说法不正确的是（）A . 干燥的氯气能使湿润的有色布条褪色B . 影响气体体积大小的主要因素是微粒间的距离与微粒的大小C . 汤姆生发现原子中存在电子，并提出了“葡萄干面包式”原子结构模型D . 干冰升华的过程只需克服分子间作用力9. （2分） (2015高一上·衡水月考) 下列说法正确的是（）A . Mg的摩尔质量是24gB . 摩尔是七个基本物理量之一，符号为molC . 同温同压下，所有气体的摩尔体积都相同D . 将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L10. （2分） (2018高一上·湛江月考) 4克氧气含有x个氧原子，则阿伏加德罗常数为（）A . x/4B . 4xC . x/8D . 8x11. （2分）(2011·铁岭) 生产、生活离不开各种化学物质，下列说法正确的是（）A . 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B . 光导纤维是由高纯度的硅制成的通信材料C . 王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物D . 绿色食品是指不含任何化学物质的食品12. （2分） (2016高一下·乐清月考) 化学与与生活密切相关．下列说法不正确的是（）A . 雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同B . 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理C . 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D . 人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物13. （2分） (2016高一下·乐清月考) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OB . NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OC . 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D . 向FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液：Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3↓14. （2分） (2016高一上·成都期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B . 石灰石溶于盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓D . 氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=Fe2++3H2O15. （2分） (2018高一上·安平期中) 两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1∶2(同温同压下)，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）A . 1∶3B . 1∶2C . 1∶1D . 2∶116. （2分） (2018高一上·广州期中) 下列关于胶体的叙述错误的是（）A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间B . 胶体和溶液一样，其分散质可透过滤纸C . 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D . Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的17. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2 ，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种18. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）A . 所含分子数目相同B . 所含氢原子物质的量之比为3：4C . 质量之比为16：17D . 密度之比为17：1619. （2分）下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为A . 蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫B . 纯盐酸、空气、硫酸、干冰C . 胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D . 生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠20. （2分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）A . 液氮用作冷冻剂B . 干冰用于人工降雨C . 氧气用于气焊D . 浓硫酸用作干燥剂三、实验题 (共2题；共7分)21. （5分） (2016高一上·广州期中) 根据题意填空（1）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．甲同学：向1mol•L﹣1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液．乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液．丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．试回答下列问题：a．其中操作正确的同学是________．b．证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是________．c．已知同种胶体微粒带有同种电荷，丁同学将所制得的Fe（OH）3胶体装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体微粒带________（带“正”或“负”）电荷．（2）某学生欲用98% （ρ=1.84g/cm3）的硫酸配制6.0mol/L的H2SO4溶液950mL，请回答下列问题：d．实验所用98%的硫酸的物质的量浓度为________ mol/L．e．该实验需要使用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________．f．若配制操作定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将________（偏大、偏小，无影响？）22. （2分） (2017高一下·安徽期中) 氯水是实验室常需临时配制的一种试剂，图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置（图中的鼓气球是一种具有气体单向阀的、可用于向瓶中鼓入空气的仪器）．（1）氯水需临时配制的原因是：________（用化学方程式表示）．（2）图甲所示装置中，烧杯内的液体是________．（3）用图乙所示装置配制氯水时，操作步骤如下：①关闭活塞2，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞1，将少量浓盐酸注入大试管内．②关闭活塞1，盖上分液漏斗上口玻璃塞．浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气．③轻轻摇动瓶A，使氯气不断溶入水中．用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水．除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是________．（4）配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水，方法是________四、填空题 (共2题；共7分)23. （4分） (2018高一下·南阳月考) 有一未知的无色溶液，可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH-)：H+、NH4+、K+、Mg 2+、Fe3+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42- ，现取两份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，称量沉淀质量为6.99g；②第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH 溶液的体积关系如下图所示。
上海市2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷
上海市2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分）(2018·潍坊模拟) 化学与生活、生产科技密切相关。
下列说法错误的是（）A . 单质硅可用于制取通信芯片B . 《天工开物》中描述:“世间丝、麻、袭、褐皆具素质……文中的丝、麻主要成分是蛋白质C . 航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料D . 工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料2. （2分）下列有关焰色反应叙述正确的是（）A . 氯化钠在火焰上灼烧时，火焰呈黄色B . 焰色反应是金属单质的特性C . 连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧至无色D . 不可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应3. （2分） (2017高一上·六安期末) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC . 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为 NA4. （2分） (2018高一上·双峰月考) 下列反应不属于氧化还原反应的是（）A . AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3B . 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2C . 2F2＋2H2O=4HF＋O2D . MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑5. （2分）下列实验操作正确的是（）A . 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B . 在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热C . 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量D . 过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中6. （2分） (2016高一下·大庆期中) 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态（）①混合气体的压强②混合气体的质量③各气体物质的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量．A . ①②③B . ②③⑤C . ②③④⑤D . ①③④⑤7. （2分） (2018高二下·静海开学考) 25℃时，水的电离可达到平衡：H2O H++OH- △H ＞0，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变C . 向水中加入少量金属钠，平衡逆向移动，c（H+）降低D . 将水加热，Kw增大，pH不变8. （2分）(2015·潮州模拟) 化学平衡常数（K）、弱酸的电离常数（Ka）、难溶物的溶度积常数（KSP）是判断物质性质或变化的重要的平衡常数．下列关于这些常数的说法中，正确的是（）A . 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B . 当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小C . KSP（AgCl）＞KSP（AgI），由此可以判断AgCl（s）+I﹣=AgI（s）+Cl﹣能够发生D . Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强9. （2分）下列关系不正确的是（）A . 离子半径：Clˉ＞ F ˉ＞ Na+ >Al3+B . 熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰C . 结合氢离子的能力:SO＞ SO＞ COD . 热稳定性： HF >HCl >H2S >PH310. （2分） (2016高二上·西安期末) 利用如图装置，能完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，不正确的是（）A . 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B . 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流阴极保护法C . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小11. （2分） (2016高一下·杭州期末) 表示下列反应的离子方程式中，正确的是（）A . 烧碱加入醋酸溶液OH﹣+CH3COOH═CH3COO﹣+H2OB . 盐酸与小苏打溶液反应2H++CO ═CO2↑+H2OC . 氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO ═BaSO4↓D . 金属钠与水反应Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑12. （2分） (2018高二上·双流开学考) 下列说法正确的是（）A . 淀粉和纤维素互为同分异构体B . 植物油氢化过程中发生了加成反应C . 环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D . 水可以用来分离溴苯和苯的混合物13. （2分） (2015高二上·宁德期末) 下列有关pH的说法正确的是（）A . 常温下，测得0.1mol•L﹣1盐酸的pH=1B . 测定溶液pH时，事先将pH试纸润湿C . pH相同的醋酸溶液导电性一定比盐酸的弱D . 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH=414. （2分） (2016高一上·青阳期中) 某溶液中有Ba2+、Mg2+、Ag+ ，现用①KOH溶液，②K2SO4溶液，③KCl 溶液，将三种离子逐一沉淀并分离的过程中，用到的分离方法及次数分别是（）A . 洗涤，2次B . 过滤，2次C . 分液，3次D . 过滤，3次15. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 已知A，B，D，E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断错误的是（）A . 若A是铁，则E可能为稀硝酸B . 若A是CuO，E是碳，则B为COC . 若A是NaOH溶液，E是CO2 ，则B为NaHCO3D . 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水16. （2分） (2018高三上·成都开学考) 在25 ℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（）A . －488.3 kJ/molB . ＋488.3 kJ/molC . －191 kJ/molD . ＋191 kJ/mol17. （2分） (2018高一下·湖州期中) 有关下列物质分子结构特征描述正确的是（）A . 1 mol CH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5 mol H2 ，不能说明乙醇分子中有一个氢原子与其它氢原子不同B . 苯分子的结构中存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构C . 和属于同一种物质，不能用来解释甲烷是一种正四面体结构D . 乙烯容易与溴的四氯化碳溶液发生反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质，证明乙烯分子里含有一个碳碳双键18. （2分）下列实验操作及结论合理的是（）A . 用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低B . 用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管尖嘴处开始有气泡，滴后气泡消失，会使测定结果偏低C . 用湿润pH试纸测溶液pH时，应用滴管取液滴在试纸上，再与标准比色卡对比D . 取a克Na2CO3和NaHCO3混合物于锥形瓶中加适量水溶解，酚酞作指示剂，用c mol?L-1的标准盐酸滴定，可测定混合物中Na2CO3的质量分数19. （2分）下列说法正确的是：A . 在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1 ，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH =40.69kJ·mol-1B . 已知MgCO3的Ksp =6.82× 10-6 ，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82× 10-6C . 已知：则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1D . 常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小二、多选题 (共1题；共3分)20. （3分） (2016高二下·庄浪期中) 关于有机物C3H6O3的下列叙述一定正确的是（）A . 若能与金属钠和碳酸氢钠反应，则其结构中同时含有﹣OH和﹣COOHB . 若该物质中含有两个﹣CH3 ，则它可以是碳酸酯C . 若该物质中结构中不能只含有C﹣O键和C﹣H键D . 若1mol C3H6O3与足量钠反应只产生1mol氢气，说明一分子C3H6O3中含有2个﹣OH和一个﹣CHO三、实验题 (共3题；共10分)21. （3分） (2018高一下·顺义期末) 研究金属与硝酸的反应，实验如下。
上海市2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷(II)卷
上海市2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下·辽宁期末) 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。
原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。
在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2017高二上·广州期中) 下列关于油脂的叙述正确的是（）A . 油脂有固定的熔、沸点B . 油脂是高级脂肪酸的甘油酯C . 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D . 油脂分成油和脂肪，油的熔点高于脂肪3. （2分） (2017高二上·澄海期中) 下列不属于高分子化合物的是（）A . 蛋白质B . 油脂C . 淀粉D . 纤维素4. （2分） (2019高一下·滁州期末) 下列叙述错误的是（）A . 淀粉和纤维素互为同分异构体B . 和是同一物质C . 甲烷与异丁烷互为同系物D . 乙烯、乙酸的官能团分别是碳碳双键、羧基5. （2分） (2018高一下·成都期末) 中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的（）A . 乙醇B . 二氯乙烯C . 乙酸D . 水6. （2分） (2017高二上·上海期末) 将甲烷与氯气混合，在光照下充分反应，所得产物有：①CH3Cl，②CH2Cl2 ，③CHCl3 ，④CCl4 ，⑤HCl．其中正确的是（）A . ①⑤B . ②⑤C . ①②③的混合物D . ①②③④⑤的混合物7. （2分） (2019高一上·辽宁期中) 下列说法正确的是（）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②分离煤油和水可采用分液的方法③溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀可以证明含硫酸根④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象⑤某无色溶液加入稀盐酸，产生气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO32-⑥可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液A . ①③④⑤B . ①②④⑥C . ①③④⑤⑥D . ①②③④⑤⑥8. （2分）下列化合物和乙醇具有相似的化学性质的是（）A .B .C .D .9. （2分）下列获取物质的方法，不正确的是（）A . 用电石和饱和食盐水制取乙炔B . 通过石油分馏得到甲烷、乙烯和苯C . 用碳酸钠和氢氧化钙反应制氢氧化钠D . 将氯气通入氢氧化钠溶液得到漂白液10. （2分）根据有机化合物的系统命名法，下列命名正确的是（）A . 3﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯B . 2﹣羟基丁烷C . 2﹣乙基丁烷D . 邻羟基苯甲酸11. （2分） (2018高二下·温州期中) 篮烷的结构如图所示。
上海市2020高二化学下学期期末检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是（）A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B．用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2C．电子云中每一个小点代表一个电子D．电子的运动状态只能从能层、能级、轨道3个方面进行描述2．能说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的事实是（）①苯不能与溴水反应而褪色②苯环中碳碳键的键长键能都相等③邻二氯苯只有一种④间二甲苯只有一种⑤在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环已烷A．①②③④B．①②③C．②③④⑤D．①②③⑤3．0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（）A．加入少量盐酸B．加KOH固体C．加水D．加热4．下面有关晶体的叙述中，错误的是A．白磷晶体为分子晶体，分子之间通过共价键结合B．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或6个Na＋)C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏5．下列叙述中不正确．．．的是（）A．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物B．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源C．碳酸钠俗称苏打,碳酸氢钠俗称小苏打D．氧化铝是冶炼金属铝的重要原料,也是一种比较好的耐火材料,它可以用来制造耐火坩埚,耐火管和耐高温的实验仪器6．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如下图所示，下列说法不正确．．．的是A．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeOB．沉淀过程中有CO2气体放出C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质7．下列有关电池的说法不正确的是（）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．锌锰干电池中，锌电极是负极C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极8．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有( )①2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑②Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑③2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑④2H2O2H2↑＋O2↑A．①②③B．①②④C．②③④D．②④9．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
上海市2020-2021年高二下学期期末化学试卷
上海市2020-2021年高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高三上·福州期中) 将一定量Fe和Fe2O3的混合物放入300mL 2mol/L的硝酸溶液中，反应完全后无固体剩余，生成4.48L NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是（）A . 400mLB . 500mLC . 450mLD . 无法确定2. （2分） (2018高一上·遵化期中) 下列物质中，体积为22.4L的是（）A . 20℃时18 g水B . 常温常压下1 mol氨气C . 标准状况下含6.02×1023个原子的氯气D . 标准状况下44 g二氧化碳3. （2分）(2018·葫芦岛模拟) 工业上合成乙苯的反应为，下列说法错误的是（）A . 乙、丙均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 该反应属于加成反应C . 甲、乙均可通过石油分馏获取D . 丙的一氯代物有5种4. （2分） (2017高二上·绵阳期中) 2001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家．下列分子属于手性分子的是（）A . CHFBr2B . CH3CH2OHC .D .5. （2分）铜的摩尔质量为M g/mol，密度为d g/cm3 ，阿伏伽德罗常数为NA ，下列说法正确的是（）A . 1kg铜所含原子的数目为dNAB . 一个铜原子所占有的体积为（）NAcm3C . 一个铜原子的质量为 gD . 1dm3铜所含有的原子数为6. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列关于有机物的说法错误的是（）A . CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B . 石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C . 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D . 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应7. （2分） (2018高二上·南宁期中) 生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示，上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后，使染料分子释放出荧光。
高中化学选择性必修三 高二化学下学期期末测试卷02(考试版)
2020–2021学年下学期期末测试卷02高二化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教2019选择性必修三全册。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷一、选择题：本题共16小题，1至10题，每小题2分，共20分；11至16题，每小题4分，共24分。
选择题总分共44分。
在每小题给出的四个选项中，均只有一项符合题目要求。
1、新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。
在各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法正确的是A．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的B．“84”消毒液是以NaClO为有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果C．用药皂洗手能有效防止病毒传染，药皂中的苯酚能杀菌消毒。
D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烯烃2、下列有关化学用语表示正确的是A．乙炔的结构简式：(CH)2B．2−甲基−2−丁醇的分子式：C5H12OC ．对硝基甲苯的结构简式D ．甲醛的电子式：3、“碧玉妆成一树高，万条垂下绿丝绦。
不知细叶谁裁出，二月春风似剪刀。
”《咏柳》名句赋物入妙。
下列有关说法中错误的是A．玉石是珍贵的无机矿物材料B．柳叶的主要成分可表示为(C6H10O5)nC．制造剪刀的材料钢铁是使用最广泛的金属材料D．柳树皮加工处理后的纤维产品是合成纤维4、下列叙述正确的是A ．与含有相同的官能团，互为同系物B ．属于醛类，官能团为—CHOC ．的名称为2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷D．β -月桂烯的结构简式为，该物质与等物质的量的溴发生加成反应的产物(不考虑立体异构)理论上最多有4种5、氧化2.12g有机物X的蒸汽，生成了7.04g二氧化碳和1.80g水，通过仪器分析得知X的相对分子质量为106，用核磁共振氢谱仪测出X的核磁共振氢谱中有2组峰，其峰面积之比为2：3，用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图所示，下列说法错误的是A、上述测X的相对分子质量的方法称为质谱法B、X 的结构简式为C、X的红外光谱测定含有苯环，属于苯的同系物D、Y是X的同分异构体，符合①属于芳香烃②苯环上的一氯代物有三种这两个条件的Y的结构简式有三种6、下列各反应中属于氧化反应的是①+15O2点燃−−−→12CO2+6H2O②催化剂−−−−−→CH3-CH2-OH③2CH2=CH2+O2Ag−−→④CH3CH3+Cl2−−−−−→光照CH3CH2Cl+HClA．①②B．①③C．②③D．②④7、新冠肺炎病毒疫情爆发以来，我国科学家、医务工作者一直奋战在第一线，攻坚克难，成功研制出多种抑制新冠病毒药物，应用于临床，为战胜疫情立下赫赫战功。