必修二 第四章,自然资源开发与利用
四川省成都市龙泉中学高一下学期化学(人教版二)第四章《化学与自然资源的开发利用》质量验收检测试题含答
（必修2）第四章《化学与自然资源的开发利用》质量验收试题时间：90分钟满分:100分第Ⅰ卷(选择题共51分)一、选择题(每小题3分，共48分。
每小题有1－2个正确选项）1．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的问题.以下解决能源问题的方法不当的是( A )A．用木材做燃料B．用液氢替代汽油C．开发风能D．开发地热能2．绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源。
下列属于绿色能源的是（ D )①太阳能②风能③潮汐能④煤⑤天然气⑥石油A．①②⑥ B．③④C．④ D．①②③3．下列不属于海水资源开发与利用的是( D )A．由海水发展氯碱工业B．从海水中开发海洋药物C．利用潮汐能、波浪能发电D．从海底开采多金属结核矿4．从高熔点氧化物中冶炼金属的常用方法是铝还原法,即铝热反应法。
不能用铝热反应法从下列物质中冶炼金属的是（ B ）A．氧化铁B．氧化镁C．二氧化锰D．氧化镍5．下列说法中正确的是（ D ）A．石油裂解可以得到氯乙烯B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5）n，水解的最终产物都是葡萄糖【解析】石油主要成分是C和H，裂解无法得到氯乙烯，A错；油脂水解得到的是高级脂肪酸和甘油，B错；CH4中没有碳碳单键，C错.6．环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定的空气质量信息，这些污染物是（ A )A．二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、可吸入颗粒物B．二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、可吸入颗粒物C．稀有气体、氮氧化物、一氧化碳、可吸入颗粒物D．稀有气体、氮氢化物、一氧化碳、可吸入颗粒物【解析】:空气中稀有气体的含量相对稳定,是没有必要发布的空气质量信息,C、D被排除。
空气中CO2的含量变化目前还未列入空气质量通报项目。
7．单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。
工业上常用硫酸分解钛矿石（主要成分为FeTiO3)的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛，主要反应有：①FeTiO3＋3H2SO4===Ti（SO4)2＋FeSO4＋3H2O ②Ti(SO4）2＋3H2O===H2TiO3↓＋2H2SO4③H2TiO3TiO2＋H2O ④TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO⑤TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti下列叙述错误的是( C ）A．反应①是非氧化还原反应B．反应②是非氧化还原反应C．反应④中TiO2是氧化剂D．反应⑤表明了金属镁还原性比金属钛强【解析】：对化学反应①~⑤进行化合价分析。
【人教版】高中化学必修2 检测试题：第四章 第一节 第1课时(含答案)
第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第1课时金属矿物的开发利用一、金属在自然界中的存在形式1．金、铂等极少数金属以________形式存在。
2．绝大多数金属以________形式存在。
在金属化合物中，金属元素都显______。
二、金属的冶炼方法1．热分解法适用于________金属的冶炼。
(1)加热分解HgO：________________________________________________________________________。
(2)加热分解Ag2O：________________________________________________________________________。
2．电解法适用于______金属的冶炼。
(1)冶炼金属钠：________________________________________________________________________。
(2)冶炼金属镁：________________________________________________________________________。
(3)冶炼金属铝：________________________________________________________________________。
3．高温还原法适用于大多数中等活泼金属的冶炼，常用的还原剂有__________、__________、________ 等。
(1)高炉炼铁：________________________________________________________________________。
(2)铝热反应炼铁：________________________________________________________________________。
2020—2021学年高一化学人教版必修二第4章：化学与自然资源的开发利用含解析
2020—2021学年（人教版）化学必修二第4章：化学与自然资源的开发利用含解析必修二第4章化学与自然资源的开发利用一、选择题1、有关煤的综合利用如图所示。
下列说法正确的是()A．煤和水煤气均是二次能源B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物C．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均可达到100%2、下列化工生产原理错误的是()①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠；②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁；③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝；④高炉炼铁的反应是放热的，故无需加热A．②③B．①③C．①②③D．②③④3、下列有关说法中不正确的是()A．工业上可利用海水制取镁B．实验室可以海带为原料获得碘C．工业上可用还原剂还原赤铁矿(含Fe2O3)获得铁D．从海水中提取溴元素(以Br－形式存在)，可以考虑向其中通入F24、“低碳经济，节能减排”是当今世界经济发展的新思路。
下列与之相悖的是()A．着力开发风能、太阳能、地热能等清洁高效新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用B．为了减少SO2和NO x的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展和日常生活的需要D．大力发展混合动力汽车、电动汽车等新能源汽车，以减少对化石能源的依赖，保护城乡环境，关爱人类生存空间5、下列变化不属于化学变化的是()A．煤的干馏B．石油分馏C．由乙烯制聚乙烯D．重油裂化6、冶炼金属一般有下列4种方法：①焦炭法；②水煤气(或氢气、一氧化碳)法；③活泼金属置换法；④电解法。
这4种方法在工业上均有应用。
古代有：Ⅰ.火烧孔雀石炼铜；Ⅱ.湿法炼铜。
现代有：Ⅲ.铝热法炼铬；Ⅳ.从光卤石(MgCl2·6H2O)中炼镁。
对它们的冶炼方法的分类，不正确的是()A．Ⅰ，①B．Ⅱ，②C．Ⅲ，③D．Ⅳ，④7、21世纪以来，国与国之间因对海权的争夺引起的摩擦接连不断，在捍卫主权的同时，人们看重的是海洋这个巨大宝藏，下列有关海洋资源综合利用的说法不正确的是()A．利用海水波浪发电是将动能转化为电能B．从海水中提取溴单质一定伴有化学变化C．从海水中提取Mg时可电解熔融态的MgOD．积极研发海水直接冷却技术，可减少煤炭的使用量，有利于环境保护8、“绿色化学”又称环境无公害化学。
人教版化学必修2讲义：第四章 化学与自然资源的开发利用 第1节 第2课时
第2课时 海水资源的开发利用[知 识 梳 理]一、海水水资源的开发利用 1．直接利用：海水进行循环冷却。
2．海水淡化：主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法。
3．海水的蒸馏 (1)原理(2)注意事项①烧瓶需垫石棉网加热。
②烧瓶所盛液体不能超过烧瓶容积的23，也不能少于13。
③需向烧瓶中加几粒沸石或几片碎瓷片，以防液体暴沸。
④冷凝器里的冷却水要从冷凝器的下口进、上口出。
【自主思考】1．海水的蒸馏装置与普通的蒸馏装置有何区别？为什么？提示 因为海水蒸馏得到的是淡水，水的沸点为100 ℃(常压下)无需用温度计，因此可不用蒸馏烧瓶，而换为圆底烧瓶。
二、海水化学资源的开发利用 1．海水中的化学资源海水中H 、O 两种元素，加上Cl 、Na 、K 、Ca 、Mg 、S 、C 、F 、B 、Br 、Sr 等11种元素的总量超过99%，其他为微量元素，共计含有80多种。
2．海水制盐海水――→日晒结晶粗盐――→提纯精盐。
3．海带提碘(1)流程：海带―→灼烧―→浸泡―→过滤――→Cl 2氧化―→提纯―→碘单质。
(2)原理：2I －＋Cl 2===I 2＋2Cl －。
4．海水提溴(1)过程：浓缩―→氧化―→富集―→提取。
(2)原理：2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl －。
5．海水提镁(1)过程：浓缩――→CaO 沉淀―→过滤――→盐酸溶解―→结晶(MgCl 2·6H 2O)――→脱水MgCl 2晶体――→电解金属镁。
(2)原理：①Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓。
②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。
③MgCl 2·6H 2O=====HCl △MgCl 2＋6H 2O 。
④MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑。
6．新能源的开发(1)从海水中提取铀和重水，铀和重水是核能开发的重要原料。
(2)潮汐能、波浪能是待开发的新型能源。
第四章 化学与自然资源的开发利用 章末归纳整合课件(人教版必修2)
①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变
化
②煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没
③该技术实现了煤的清洁利用 ④该技术
有物理变化
实现了煤的高效利用 A．①②③ C．①③④ B．①②④ D．②③④
包括煤的干馏、煤的液化和煤的气化，这三种变化过程都属于 化学变化。) 9.√ 10.√ 11.√ 12.×(正确为：绿色化学的
核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境 的污染。)
易错自查
技能突破
实验展台
高考视窗
海水化学资源的利用 1．海水制盐 海水制盐又称海水晒盐。其方法是把海水引到盐滩上，利用 日光和风力使水分蒸发，得到食盐(即蒸发海水，使食盐浓缩 结晶)。食盐除在食品中作调味剂外，它还是一种工业原料： 电解 ①氯碱工业：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 电解 ②制钠和氯气：2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑ ③另外还可以制盐酸、漂白剂、漂白粉、纯碱等
原理
在催化剂存在的条件 用蒸发冷凝的方 下，把相对分子质量 法把石油分成不 大、沸点高的烃断裂 同沸点范围的蒸 为相对分子质量小、 馏产物 沸点低的烃
易错自查 技能突破
主要 原料
含直链烷烃的
原油 重油 重油 石油分馏产品 (含石油气) 将原油分 提高轻质液体 将重油充 分分离并 防止炭化 获得短链气态 燃料油的产量， 不饱和烃，如 特别是提高汽 乙烯、丙烯、 油的产量和质 丁二烯等 量 化学变化
易错自查
技能突破
实验展台
高考视窗
【应用1】 海水是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按
【成才之路】14-15人教化学必修2课件：第4章《化学与自然资源的开发利用》复习
Hg Ag
Pt Au
热分解 富集法 法
第四章
章末复习提升
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活动性顺序
K Ca Na
Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu
Hg Ag
Pt
Au
O2 C C――→CO2――→CO 高温 CO 高温 3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2 △ CO＋CuO=====Cu＋CO2 高温 C＋H2O――→CO＋H2 H2 高温 CO＋H2O ――→ CO2＋H2 催化剂 △ WO3＋3H2===== W＋3H2O
把金属矿石中的金属离子还原成金属单质；第三步是精炼，采
用一定的方法，提炼纯金属。
第四章
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2．金属的冶炼方法
活动性顺 序 原子失e－ 离子得e－ 金属冶炼 电解熔融盐或 方法 氧化物
K Ca Na Mg Al
Zn Fe Sn Pb(H) Cu 强―→弱 弱―→强
炼 ②炼得金属纯度高 ③耗电量大，生产成 本高 ④熔融物属离子化 合物
第四章
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活动性顺序 电解 不活 电解 法
K Ca Na
Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu
Hg Ag
Pt
Au
①冶铜纯度很高 ②耗电量大，生产成
专题突破•纵引横连
第四章
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金属的冶炼方法 ●专题归纳 1．金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系 由于不同金属的活泼性不同，金属离子得到电子被还原成 金属原子的能力也不同。金属活动性顺序表中，金属的位置越 靠后，越容易被还原，一般的还原方法就能使金属还原；金属
高中化学必修二第四章化学和自然资源的开发和利用知识点
第四章化学与自然资源的开发利用漂市一中钱少锋一、金属矿物的开发利用1.热分解法（对于不活波的金属）2.电解法（对于非常活泼的金属）23.高温下氧化还原常用的还原剂：焦炭、一氧化碳、氢气(1)Fe的冶炼：①（高炉炼铁）②（铝热法炼铁）(2)Cu的冶炼：①（火法炼铜）③（湿法炼铜）4.铝热反应（1）反应装置（2）反应现象：镁条剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入蒸发皿。
【习题一】下列有关金属的工业制法中，不正确的是（）A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氯化镁固体，电解熔融的氯化镁得镁C．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝，提纯后电解熔融的氧化铝得到铝【分析】根据金属的活泼性不同采用不同的方法，金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法．电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au 用物理分离的方法制得，据此解答．【解答】解：A．钠性质活泼，用电解熔融的氯化钠方法制取，电解氯化钠溶液不能得到金属钠，故A错误；B．镁性质活泼，用电解熔融的氯化镁的方法制取，故B正确；C．铁性质较不活泼，用热还原反应制取，故C正确；D．氯化铝为共价化合物，熔融状态不能电离，铝性质活泼，工业上用电解氧化铝的方法制取，故D正确；故选：A。
【习题二】冶炼金属常用以下几种方法：①热还原法②热分解法③电解法④物理提取法．下列金属各采用哪种方法还原最佳．（用序号填写下列空白．）（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属_____（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属______（3）Hg、Ag等不活泼金属_____（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属_______（5）Au、Pt等非常不活泼的金属_______【分析】根据工业上金属的冶炼方法结合金属的性质来择合适的冶炼方法①Fe，Zn，Cu等中等活泼金属可用C，CO，H2做还原剂还原，②K、Ti等金属可用较活泼金属Na，Mg等还原，③V，Cr，Mn，W等高熔点金属可利用铝热反应的原理还原，④Na，Mg，Al等活泼可电解法，⑤Hg，Ag等不活泼金属可用热分解法．【解答】解：（1）由Fe、Zn、Cu等中等活泼金属用热还原法，即以C、CO或H2做还原剂还原冶炼，故答案为：①；（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属的化合物与C、CO或H2等不反应，故采用电解法冶炼制备，故答案为：③；3）Hg、Ag不活泼金属的氧化物不稳定，受热易分解，故采用热分解法冶炼，故答案为：②；（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用利用铝热反应产生的高温来冶炼，属于热还原法，故答案为：①；（5）Au、Pt等非常不活泼的金属采用物理提取法，故答案为：④．【点评】本题考查金属的冶炼，为高频考点，注意金属的活泼性不同，冶炼方法不同，活泼金属采用电解法冶炼，不活泼的金属采用直接加热法冶炼，大分金属的冶炼是在高温下采用氧化还原反应法．二、海水资源的开发利用1.海水淡化：蒸馏法、电渗析法、离子交换法。
高中化学必修二第四章 化学与自然资源的开发利用知识点归纳
13. 化学与自然资源的开发利用
要点：6、煤的综合利用： a.煤的干馏：焦碳(冶金/制电石);煤焦油;焦炉气;粗氨水粗苯 b.煤的气化：水煤气反应C（s）+H2O（g）=高温=CO+H2 c.煤的液化：直接液化：煤+氢气→液体燃料 间接液化：煤→水煤气→甲醇
法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 4、铝热反应：焊接金属
13. 化Байду номын сангаас与自然资源的开发利用
要点：5、还水化学资源的利用
a、海水提镁： 步骤：煅烧贝壳→CaO→石灰乳→装海水的沉淀池→Mg(OH)2→通盐酸
浓缩→MgCl2·6H2O→通盐酸脱水→MgCl2→电解→Mg+Cl2 原理：MgCl2（熔融）=Mg+Cl2↑ （反应条件：电解） b、海水提溴： 步骤：海水浓缩→通Cl2氧化→吹出Br2用SO2吸收富集→Cl2氧化→ Br2 原理：通Cl2氧化：Cl2+2Br-= Br2+2Cl-
化学与自然资源的开发利用
开发利用金属矿物和海水资源 资源综合利用 环境保护
13. 化学与自然资源的开发利用
要点：1、金属在自然界中的存在及冶炼方法 2、有效利用金属资源的途径：
a.提高金属矿物的利用率 b.减少金属的使用量 c.加强金属资源的回收和再利用 d.使用其他材料代替金属材料 3、海水中水资源的利用包括海水的淡化和直接利用海水；海水的淡化方
7、天然气的综合利用：清洁的燃料、重要的化工原料 8、石油的综合利用：
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△ 高温电解 电解 电解 高温 第四章 化学与自然资源的开发利用一、金属矿物的开发利用1、金属元素的存在：除了金、铂等极少数金属外，绝大多数金属以化合物的形式存在于自然界。
2、金属的冶炼： 冶炼金属的实质是用还原的方法使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。
M n+ 得电子 M （被还原）（1）物理提取法： 适用于极不活泼的金属——Pt 、Au（2）热分解法：适合一些不活泼金属2HgO === 2Hg + O 2 ↑2Ag 2O === 4Ag + O 2 ↑ （3）热还原法：大部分金属 CuO+H 2 === Cu + H 2O Fe 2O 3+3CO === 2Fe + 3CO 2（4）电解法：非常活泼的金属MgCl 2 (熔融) === Mg + Cl 2 ↑ 2Al 2O 3 (熔融) ==== 4Al + 3O 2↑2NaCl (熔融) === 2Na + Cl 2 ↑3、铝热反应：该反应放热，铝在高温下还原出了单质铁，在冶金工业上夜常用这一原理制取熔点较高的金属 Fe 2O 3+2Al === 2Fe + Al 2O 3练习：1．铝能用于冶炼难熔的金属(如Fe 、Mn 等)，这是因为铝具有( )性质A.两性B.导电性好 C 熔点低 D ．还原性及冶炼反应中放出大量的热2．下列金属①铁、②镁、③锰、④矾、⑤铬。
可用铝热法制备的有( )A.①②④B.①②③⑤C.④③④⑤D.①②③④⑤3．在冶金工业上，通常均不能用化学还原剂制得的金属组是( )A ．Na 、Ba 、Mg 、A1B ．Zn 、Fe 、Cu 、AgC ．Na 、K 、Zn 、FeD ．Mg 、Al 、Zn 、Fe4．下列化工生产原理错误的是( )①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠 ②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 ③用电冶铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A.②③B.①③C.①②③D.②③④5.我国古代曾用火烧孔雀石的方法炼铜。
孔雀石的主要成分是Cu 2(OH)2CO 3，其冶炼方法是( )A.焦炭还原法B.湿法炼铜C.铝热还原法D.电解冶炼法加热加热海带灰溶解过滤灼烧 残渣 含I -的溶液 稀H 2SO 4H 2O 2含I 2的溶液含I 2的有机溶液 萃取6.在实验室进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（ ）7.用足量的CO 还原32.0 g 某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g 沉淀，则该氧化物是（ ）A.FeOB.Fe 2O 3C.CaOD.Cu 2O8．单质A 能从盐溶液中置换出单质B ，则下列说法中，不正确的是( )A.当A 、B 都是金属时，A 一定比B 活动性强B.当A 、B 都是非金属时，A 一定比B 活动性强C.当A 是金属时，B 可能是金属，也可能是非金属D.当A 是非金属时，B 可能是金属，也可能是非金属二、海水资源的利用1、海水淡化：蒸馏法、电渗析发、离子交换法。
2、海水化学资源的利用：（1）晒盐（2）从海带中提取碘：（3）海水提溴海带（4）海水提取镁：练习：1.从海水提取溴的过程中，有如下反应：5NaBr+NaBrO 3+3H 2SO 4====3Br 2+3Na 2SO 4+3H 2O ，与上述反应在原理上最相似的反应是（ ）A.2NaBr+Cl 2====Br 2+2NaClB.AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O====4Al （OH ）3↓+3NaClC.2H 2S+SO 2====3S↓+2H 2OD.Cl 2+H 2O====HCl+HClO2.海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ）A.溶质的质量增加B.溶液的质量不变C.溶剂的质量减少D.溶质的质量分数不变过滤Mg(OH)2沉淀过量HCl 溶液MgCl 2溶液蒸发结晶 无水MgCl 2 熔融电解 Mg海水（主要含NaCl 、MgCl 2等） 过量NaOH 溶液 溶液3.下列变化中，属于物理变化的是（）①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤由乙烯变为聚乙烯⑥氧气转变为臭氧⑦乙烯催熟果实⑧苯遇溴水⑨海水蒸馏法制取淡水A.①②③④B.①②⑤⑦C.①⑧⑨D.①②⑥⑨4.广东正在建设成为海洋强省。
下列说法不正确的是（）A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D.海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属5．人造光卤石(KCl·MgCl2·6H20)是盐化工生产的中间产物。
以光卤石为原料制得金属镁，可有下列步骤：①过滤②溶解③加入适量Ca(OH)2④蒸发⑤用盐酸溶解⑥电解熔融MgCl2⑦在HCl气流中强热MgCl2·6H20晶体正确的顺序是( )A.⑤③①②④⑥⑦B.②③①⑤④⑦⑥C.②④①③⑦⑤⑥D.⑤③①④②⑦⑥6.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元离子的形式存在。
实验中从海藻提取碘的流程如图所示(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称①；写出过程②中有关反应的化学方程式。
(2)提取碘的过程中可提供选择的有机试剂为( )A.酒精、四氯化碳B四氯化碳、苯C．汽油、醋酸D．汽油、甘油(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是。
[CH 2﹣CH 2]n三、煤、石油、天然气的综合利用1、 煤（1）组成：有机物和少量无机物组成的混合物；以碳元素为主，少量H 、O 、N 、S 、P 等。
（2）利用：干馏（化学变化） 产物：出炉煤气、焦煤油、焦碳气化（化学反应） 可燃性气体（CO 、H 2）液化（化学反应） 直接液化（与氢气作用得液体燃料）和间接液化（最终得甲醇）2、 天然气：化工原料主要用于合成氨和甲醇。
3、 石油（1） 分馏（物理变化）：利用石油中各组分沸点不同进行分离。
（2） 裂化（化学变化）：将重油裂化为汽油等。
（3） 裂解（化学变化）：深度裂化。
（4） 催化重整（化学变化）：在催化剂作用下，使链状烃转化为环状烃。
4、用途：合成高分子化合物（塑料、合成橡胶、合成纤维）。
5、加聚反应：利用加成反应原理，使小分子化合物聚合成高分子化合物的反应。
6、单体：聚合成高分子化合物的小分子，聚乙烯的单体是乙烯。
7、nCH 2=CH 2 — — 聚乙烯 练习：1.等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧消耗氧气的物质的量的关系是（ ）A.前者大B.后者大C.相等D.不能确定2.下列有关说法错误的是（ ）A ．石油中含有C 5～C 11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B ．石油的分馏是物理变化C ．石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下，因为它测的是混合液的温度D ．石油分馏得到的汽油仍是混合物3.煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。
最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”，让煤变成合成气（一氧化碳及氢气总含量≥90%)，把煤“吃干榨尽”。
下列有关说法正确的是（ ）①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化②煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化③该技术实现了煤的清洁利用 ④该技术实现了煤的高效利用A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④4．有关煤的叙述不正确的是 ( )A ．煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源B ．煤的干馏过程属于化学变化C．煤是由多种有机物组成的混合物D．煤除了主要含有碳元素外，还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素5．下列转化不属于煤或石油的综合利用的是( )A．将煤干馏制得煤焦油和焦炭B. 在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料C. 将煤变为煤饼作燃料D．将石油裂解制得乙烯等化工原料6.有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。
(1)可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。
例如，加入CH30C(CH3)3来生产“无铅汽油”。
CH3OC(CH3)。
分子中必存在的原子间连接形式有(填写编号)①②③④(2)天然气的燃烧产物无毒、热值高，而且管道输送方便，将成为我国西部开发的重点项目之一。
天然气常和石油伴生，其主要的成分是。
能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是(填写编号)。
①其一氯取代物不存在同分异构体②其二氯取代物不存在同分异构体③它是非极性分子④它的键长和键角都相等(3)1980年我国首次制得一辆燃烧氢气的汽车，乘员12人，以50 km/h行驶了40km。
为了有效开展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济的制氢方法是(填写编号)。
①电解水②锌和稀硫酸反应③光解海水其次，制得纯氢气后还需要解决的问题是(写出其中一个)。
四、环境保护和绿色化学1．环境：2．环境污染：环境污染的分类：•按环境要素：分大气污染、水体污染、土壤污染•按人类活动分：工业环境污染、城市环境污染、农业环境污染•按造成污染的性质、来源分：化学污染、生物污染、物理污染（噪声、放射性、热、电磁波等）、固体废物污染、能源污染3．绿色化学理念（预防优于治理）核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。
又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。
从学科观点看：是化学基础内容的更新。
（改变反应历程）从环境观点看：强调从源头上消除污染。
（从一开始就避免污染物的产生）从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。
（尽可能提高原子利用率）热点：原子经济性——反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%练习：1．下列措施不能达到节能减排目的的是（）A.利用太阳能制氢燃料B.用家用汽车代替公交车C.利用潮汐发电D.用节能灯代替白炽灯2.下列措施不符合节能减排的是（）A.大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气3．下列产品的使用不会对环境造成污染的是( )A.含磷洗衣粉B.酒精C.氟利昂D.含汞电池4．汽车尾气(含有烃类、CO、S02与NO等物质)是城市空气的污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及S02的转化。