人教版化学必修二第五章第一节第1课时硫及其氧化物
4．熟记二氧化硫的四个重要化学方程式：
催化剂 2SO2＋O2 △ 2SO3
SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 SO2＋2H2S===3S＋2H2O Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 5．浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。 6．常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生“钝化”，“钝化”并不是 不反应，而是浓H2SO4强氧化性的体现。 7．必记浓硫酸两个重要化学方程式：
SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过
量，则沉淀都会消失，故不能用澄清石灰水[或Ba(OH)2]鉴
别SO2和CO2。通常用以下方法鉴别。
1．硫元素在周期表中的位置 硫元素在元素周期表中位于第三周期第ⅥA族。 2．硫的原子结构
硫原子结构示意图为
，其原子有三个电子层，
最外层上有6个电子，化学反应中易得到2个电子形成－2价 硫的化合物，表现典型的非金属性。
3．硫元素的非金属性弱于同周期氯元素、同主族氧元 素，其单质的氧化性弱于Cl2、O2，与变价金属反应时生成低 价态金属硫化物，如FeS、Cu2S。而Fe、Cu与Cl2反应生成 FeCl3、CuCl2。
催化剂 2SO2＋O2 △ 2SO3，SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。 (4)SO2具有氧化性，典型反应为SO2＋2H2S===3S＋2H2O。 [特别提醒] 实验室制备SO2的反应原理为Na2SO3＋ H2SO4(较浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
3．SO2和CO2的鉴别方法
△
△
生成低价硫化物，Fe＋S=====FeS，2Cu＋S=====Cu2S，
C错；硫不论在空气中还是在氧气中燃烧产物均是SO2，
D错。
答案：B
3．洗涤附着在试管内壁上的硫黄，可选用的方法是 ( )
A．用CS2洗涤 C．用饱和食盐水洗涤
B．用澄清石灰水洗涤 D．用水洗涤
解析：硫黄易溶于CS2，不溶于水，故用CS2洗涤。 答案：A
答案：D
2．下列有关硫的性质的叙述正确的是
()
A．淡黄色晶体，不溶于水，易加热易熔化
C．既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都
可生成二价金属硫化物
D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是
SO3
解析：硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，A错，B 正确；硫既有氧化性又有还原性，与Fe、Cu粉反应时均
1．SO2和SO3的物理性质及用途 (1)SO2的物理性质和用途
①物理性质
颜色
气味
毒性 溶解性
无色 刺激性气味 有毒 易溶于水
密度 比空气大
②用途：SO2可用于漂白纸浆、毛、丝草帽等；用于杀 菌消毒；用于食品加工。
(2)SO3的物理性质 标准状况下SO3为无色晶体。
2．SO2、SO3化学性质归纳 (1)SO2、SO3均具有酸性氧化物的性质。 (2)SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而生成不稳定的 无色物质。 (3)SO2具有还原性，能被O2、氯水、溴水、H2O2、KMnO4 溶液及铁盐溶液氧化，生成＋6价含硫化合物。
第五章 化工生产中的 重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
[主干知识结构化]
1．硫及其化合物
2．含硫物质的转化 (1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的。 如：
(2)不同价态含硫物质的转化是通过氧化还原反应实现的。
如：H2S
O2 H2
S
O2 H2S
SO2―O―2→SO3
[关键要点条目化]
1．硫是一种黄色晶体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
[探究实验2] 如图乙所示，用试管取2 mL在实验甲中得 到的溶液，向其中滴入1～2滴品红溶液，振荡，观察溶液的 颜色变化。然后加热试管，注意通风，再观察溶液的变化。
实验现象：品红溶液褪色，加热后又变红色。 实验结论：SO2具有漂白性，但漂白具有不稳定性。
[问题探讨] SO2、SO3均是酸性氧化物。 (1)写出二者与水反应的化学方程式： ①SO2：SO2＋H2O H2SO3 。 ②SO3： SO3＋H2O===H2SO4 。 (2)写出二者与过量NaOH反应的化学方程式： ①SO2： SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 。 ②SO3： SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O 。 (3)写出二者分别与CaO反应的化学方程式： ①SO2： SO2＋CaO===CaSO3 。 ②SO3： SO3＋CaO===CaSO4 。
(CS2)。
△
△
△
S＋Fe=====FeS，S＋2Cu=====Cu2S，S＋H2=====H2S，
点燃 S＋O2=====SO2
2．二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气 大，易溶于水，通常1体积水溶解约40体积二氧化硫。
3．二氧化硫的三种“褪色”表现的性质： (1)SO2能使品红溶液褪色表现漂白性。 (2)SO2使溴水、氯水及酸性KMnO4溶液褪色体现还原性。 (3)SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色说明其水溶液呈酸性。
4．硫单质可溶于热的强碱溶液，如硫单质与热的NaOH △
溶液反应的化学方程式为3S＋6NaOH===== 2Na2S＋Na2SO3＋
3H2O。
1．下列化合物能由两种单质直接化合生成的是
()
A．Fe2S3
B．CuS
C．SO3
D．SO2
解析：硫与铁、铜反应分别生成FeS、Cu2S，A、B错误；S与 O2反应时生成SO2而不是SO3。
△ Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O
△ C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
第1课时 硫及其氧化物
硫
1．硫有多种同素异形体
①表示 正交硫 的数据，②表示 S8 的分子结构。
2．硫的物理性质
俗称 色态
溶解性
硫黄 黄色晶体 难 溶于水，微溶于酒精，易 溶于CS2
硫的氧化物
SO2的性质
[探究实验1] 如图甲所示，把充满SO2、塞有橡胶塞的 试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的 上升。待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试 管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度。
实验结论：SO2易溶于水，水溶液显酸性。 反应原理：SO2与H2O发生反应。
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第五章第1节第1课时硫二氧化硫高中化学人教版必修第二册
4 原因：SO2 + 2NaOH = Na2S2O3 + H2O
SO2使氯水褪色，表现有还原性。
FeSO ·7H O 如何鉴别SO2和CO2？
现象：溶液由红色变为4无色 2
皓矾 绿矾
Na2SO4·10H2O
芒硝
3、硫的物理性质
色 态 熔沸点
黄色或淡黄色 固体、很脆
熔沸点较低
溶解性 不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2
同素 异形体
斜方硫、单斜硫
二、硫的化学性质 1、硫与铁的反应
实验
现象：剧烈燃烧，发光发热，
把研细的硫粉和 铁粉混合物放在 石棉网上堆成条 状，用一根加热 后的玻璃棒去引 燃药品的一端。
生成黑色固体。
△
Fe + S ==== FeS
注意：生成硫化亚铁 FeS 不生成硫化铁 Fe2S3
反应放出的热能使反应继续进行
S + O ==== SO 0 点燃 +4 SO2过量时：SO2+ NaOH=NaHSO3
(二) SO2的化学性质:
2 2 注意：硫在空气中燃烧、纯氧中燃烧的现象；
SO2+Na2O==Na2SO3 （亚硫酸钠） 2、下列反应中，硫表现还原性的是（ ） 可吸附某些有色物质的分子
硫作为还原剂 具有还原性
第一节 硫及其化合物
学习目标
第1课时 硫、二氧化硫
1、认识硫的物理性质，掌握硫的化学性质。 2、掌握二氧化硫的化学性质。
一、自然界中的硫
火 山 口 的 硫
火 山 爆 发
结第论一： 节1氯.硫气及自的其氧化化然合性物比硫界强 硫元素的存在形态：游离态、化合态
2、下列反应中，硫表现还原性的是（ ） 能否用澄清的石灰水来鉴别SO2和CO2?
SO2使氯水褪色，表现有还原性。
FeSO ·7H O 如何鉴别SO2和CO2？
现象：溶液由红色变为4无色 2
皓矾 绿矾
Na2SO4·10H2O
芒硝
3、硫的物理性质
色 态 熔沸点
黄色或淡黄色 固体、很脆
熔沸点较低
溶解性 不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2
同素 异形体
斜方硫、单斜硫
二、硫的化学性质 1、硫与铁的反应
实验
现象：剧烈燃烧，发光发热，
把研细的硫粉和 铁粉混合物放在 石棉网上堆成条 状，用一根加热 后的玻璃棒去引 燃药品的一端。
生成黑色固体。
△
Fe + S ==== FeS
注意：生成硫化亚铁 FeS 不生成硫化铁 Fe2S3
反应放出的热能使反应继续进行
S + O ==== SO 0 点燃 +4 SO2过量时：SO2+ NaOH=NaHSO3
(二) SO2的化学性质:
2 2 注意：硫在空气中燃烧、纯氧中燃烧的现象；
SO2+Na2O==Na2SO3 （亚硫酸钠） 2、下列反应中，硫表现还原性的是（ ） 可吸附某些有色物质的分子
硫作为还原剂 具有还原性
第一节 硫及其化合物
学习目标
第1课时 硫、二氧化硫
1、认识硫的物理性质，掌握硫的化学性质。 2、掌握二氧化硫的化学性质。
一、自然界中的硫
火 山 口 的 硫
火 山 爆 发
结第论一： 节1氯.硫气及自的其氧化化然合性物比硫界强 硫元素的存在形态：游离态、化合态
2、下列反应中，硫表现还原性的是（ ） 能否用澄清的石灰水来鉴别SO2和CO2?
第五章第1节第1课时硫和二氧化硫下学期高一化学人教版必修2
2
3
S+2H SO （浓）=== 无自所信求 是则成无功所的获第。一秘诀
24
3SO2↑+2H2O
c)氧化性和还原性（与热的氢氧化钠溶液反应）
3S＋6NaOH=== 2Na2S+ Na2SO3+3H2O
下列说法不正确的是( D )
训练1
A．硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体
B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
4 二氧化碳和二氧化硫的比较及鉴别。
目录
一、硫
二、二氧化硫
三、三氧化硫
四、课堂小结
一
硫
1．硫的存在(1)游离态：硫单质俗名________，主要存在于 _________附近或地壳的岩硫层黄里。(2)化合态：主要火以山金口属硫化物和硫酸
盐的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏 (________________)和芒硝(Na2SO4·10H2O)等。
CaSO4·2H2O
2．硫的性质
（1）物理性质 硫(俗称硫黄)是一种 黄色 晶体，质脆，易研成粉末。硫__难_____溶 于水，微溶于___酒__精_______，易溶于__二__硫__化__碳__（__C_S_2）__。
CS2可用于洗涤内壁附着硫的试管
硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。
2. 化学性质 (4) 漂白性【实验5-2】
用试管取2mL 在实验5-1中得到的溶液，向其中滴入 1-2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。然后 加热试管，注意通风，在观察溶液的变化。
现象 品红溶液褪色
结论 SO2有漂白性
无色溶液又恢复原来的红色
SO2的漂白是暂时性的
统编人教版高中化学(必修二)第五章第一节《硫及其化合物》优质教案
统编人教版高中化学（必修二）第五章第一节《硫及其化合物》优质
教案
【教材分析】
《硫及其化合物》讲述了硫及其化合物的性质、制法和用途。
本课以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
包括硫和二氧化硫、硫酸、硫酸根离子的检验、不同价态含硫物质的转化四部分内容。
教材以文字介绍硫原子导入，以文字叙述为主，辅以图片。
另外教材还提供了“资料卡片、实验方法导引、化学与职业”，以丰富拓展教学内容。
教材设置“思考与讨论、探究”相关栏目，引导学生探究实践。
【教学目标】
1.通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握硫及其化合物的性质、制法和用途；
2.通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。
【核心素养】
宏观辨识与微观探析：能从物质类别和元素价态的视角研究硫元素及其化合物的性质，形成“结构决定性质”的观念。
能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
新人教高中化学必修二第五章第一节硫及其化合物(共三课时)
(5) SO2的氧化性
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
【实验5--2】
实验步骤
用试管取2mL在实验5-1 中得到的溶液，向其中 滴入1-2滴品红溶液, 振 荡，观察溶液变化。
然后加热试管，再观 察溶液的变化。
现象 品红溶液 褪色
溶液变 回红色
结论 SO2有漂 白作用
被SO2漂白不 稳定,容易变 回原来的颜色
e
澄清石灰水
延伸2
SO2的实验室制法
原理： H2SO4 (浓) + Na2SO3 = SO2 ↑ +H2O+ Na2SO4
a 无水硫酸铜
b
c
d
品红 高锰酸钾 品红
可供选择的药品为：酸性高锰酸钾溶液、品红溶液
澄清石灰水、无水硫酸铜，指明各容器中的药品，
D装置作用是_____检__验__S_O_2_是_否__除__净__________ 说明存在CO2的实验现象是___d_中__品_红__不_褪__色__，_e_中__出_现白色浑浊
点燃
S + O2 === SO2
在氧气中燃烧发出 明亮的蓝紫色火焰， 空气中燃烧发出淡蓝色火焰， 生成有刺激性气味的气体。
二、二氧化硫（SO2）
1、物理性质：
无色有刺激性气味的有毒气体 密度比空气大 易溶于水（常温常压下 1 : 40 ） 易液化（－10 ℃ ）
二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一
-2
0
+4
+6
S
S
S（SO2） S
试设计实验来探究验证你的结论
SO2
+6
S
0
表现还原性,需加入 氧化 剂来实现,
硫及其化合物——硫和二氧化硫-高一化学课件(人教版2019必修第二册)
预期现象
褪色
溶液颜色变浅，但不褪色
变浑浊
三、三氧化硫SO3
1.物理性质： 熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，常温下为无色液体，标况下为无色固体， 加热后为气体
注意：不能说在标准状态下1mol SO3所占的体积为22.4L。 2. 化学性质：酸性氧化物的通性
①与水反应： SO3＋H2O = H2SO4（放出大量热） ②与碱性氧化物反应： SO3+CaO=CaSO4 SO2与BaCl2溶液不反应， ③与碱反应： SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O 但SO3与BaCl2溶液产生白色沉淀
少量
过量
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O； 2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2
少量
过量
③与碱性氧化物反应 SO2+CaO
CaSO3（煤脱硫）
④与盐反应 SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2
如何除CO2中的SO2 ？
SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2O
(2)SO2的漂白性
（2）二氧化硫与氯水的漂白性比较
视频2
(3)SO2的强还原性（+4 → +6） 能被X2(X=Cl、Br、I)、O2、KMnO4(H+)溶液等强氧化剂所氧化，生成SO42①与卤素单质反应： X2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HX （X=Cl、Br、I）
SO2+Br2+2H2O = H2SO4+2HBr （溶液由橙色变为无色） SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl （溶液由浅黄绿色变为无色）
【高中化学】第五章第一节硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫 课件 高一化学人教版(2019)必修第二册
二氧化硫等
吸附型
有些固体物质疏松、多孔，可以吸 附有色物质，使之失去原来的颜色
（物理变化）
(永久漂白)
活性炭、胶体等
3、二氧化硫的用途
(1)制造硫酸：2SO2 + O2 催化剂 △
2SO3
SO3 + H2O == H2SO4
(2)可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等
(3)杀菌消毒、食品添加剂
随堂练习
问题讨论 2. SO2有漂白性，氯水有漂白性，如果将二者等物质的量混合，漂白 性是不是更强？
二氧化硫和氯气发生化学反应生成新物质 SO2 + Cl2 + 2H2O== 2HCl + H2 SO4
而HCl 和H2 SO4是没有漂白性的，因此漂白性消失。
3. SO2可以使高锰酸钾褪色和SO2使品红褪色原理一样吗？ 前者是表现还原性，后者是表现漂白性。
常见漂白剂的漂白原理及特点
类型
原理
特点
举例
氧化型
漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化 性氧化有色物质，使之失去原有的 颜色
(永久漂白，不 可逆的)
Cl2、Ca(ClO)2、 ClO2、H2O2、O3等
（化学变化）
化合型
漂白剂与有色物质结合生成新的无 色物质，使之失去原来的颜色（化
学变化）
(暂时漂白，加热 可逆的)
(2)化学方法：用热的NaOH溶液洗涤，该反应原理为
3S＋6NaOH
△ =====
2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在该反应中，硫单质表现___氧_性化和___还__原性，氧
化剂和还原剂的物质的量之比为___2_∶__1，写出上述反应的离子方程式： _3_S_＋__6_O__H_－_=_=_△=_=_=_2_S_2_－_＋__S_O__23－_＋__3_H__2O__。
高中化学人教版必修 第二册(2019)_5.1.1 硫和二氧化硫(课件) 公开课
3、氧化性
SO2+2H2S = 3S↓+2H2O
二、化学性质
4、漂白性
原理：与某些有色物质化合生成无色物质。 特点：漂白具有不稳定性，加热可恢复原有颜色 实例：工业上常用来漂白纸浆、毛、丝；杀菌和食品添加剂。
【思考交流】
各种漂白剂有何不同？
漂白剂 漂白原理
SO2 化合(可逆)
HClO 强氧化性(不可逆)
漂白效果 暂时：加热恢复原色
漂白范围
品红
永久
活性炭 吸附： 物__理_变化
／
／
二、化学性质
思考： 可以从哪些视角来预测二氧化硫的性质？并进行预测。
二、化学性质
1、酸性氧化物的通性：硫元素化合价不变（+4）
使指示剂溶液变色： 使石蕊试液变红色
与水反应： SO2+H2O
H2SO3
可逆反应：在同一条件下正反应 逆反应均能(同时)进行的化学反应
与碱反应： SO2+_2NaOH = _N_a_2_S_O_3_+_H_2_O__(SO2不足)
-2
Fe＋S =∆=FeS
∆
2Cu+S == Cu2S
二、化学性质
小结： 变价金属(除Hg)与弱氧化剂反应，常生成低价金属 化合物
代表S和O2氧化性的强弱
【任务二：二氧化硫】
一、物理性质
二氧化硫是一种无色、 有刺激性气味、有毒 的 气体，密度比空气大， 易溶于水 (常温下1:40) 。
引发呼吸道疾病、甚至死亡
人教版（2019）必修第二册
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
第一课时
【任务二：硫】
一、物理性质
硫(单质)，俗称硫黄 ，黄色晶体， 质脆，易研成粉末；
SO2+2H2S = 3S↓+2H2O
二、化学性质
4、漂白性
原理：与某些有色物质化合生成无色物质。 特点：漂白具有不稳定性，加热可恢复原有颜色 实例：工业上常用来漂白纸浆、毛、丝；杀菌和食品添加剂。
【思考交流】
各种漂白剂有何不同？
漂白剂 漂白原理
SO2 化合(可逆)
HClO 强氧化性(不可逆)
漂白效果 暂时：加热恢复原色
漂白范围
品红
永久
活性炭 吸附： 物__理_变化
／
／
二、化学性质
思考： 可以从哪些视角来预测二氧化硫的性质？并进行预测。
二、化学性质
1、酸性氧化物的通性：硫元素化合价不变（+4）
使指示剂溶液变色： 使石蕊试液变红色
与水反应： SO2+H2O
H2SO3
可逆反应：在同一条件下正反应 逆反应均能(同时)进行的化学反应
与碱反应： SO2+_2NaOH = _N_a_2_S_O_3_+_H_2_O__(SO2不足)
-2
Fe＋S =∆=FeS
∆
2Cu+S == Cu2S
二、化学性质
小结： 变价金属(除Hg)与弱氧化剂反应，常生成低价金属 化合物
代表S和O2氧化性的强弱
【任务二：二氧化硫】
一、物理性质
二氧化硫是一种无色、 有刺激性气味、有毒 的 气体，密度比空气大， 易溶于水 (常温下1:40) 。
引发呼吸道疾病、甚至死亡
人教版（2019）必修第二册
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
第一课时
【任务二：硫】
一、物理性质
硫(单质)，俗称硫黄 ，黄色晶体， 质脆，易研成粉末；
化学人教版(2019)必修第二册5.1.1硫和二氧化硫(共15张ppt)
（3）还原性
催化剂
2SO22 + 2H2S === 3S + 2H2O
注意：SO2具有较强还原性，可被强氧化剂（酸性KMnO4、氯水、溴水等）氧化
二、二氧化硫 2.化学性质 （4）漂白性 能使品红溶液褪色，加热后溶液恢复为红色
注：（1）SO2的漂白原理是发生化学变化，且是不稳定的 （2）SO2不能使酸碱指示剂褪色。
二、二氧化硫
3.用途
SO2能用于漂白品红溶液、纸浆、毛、丝、棉、麻，还 可用作食品添加剂。
三、可逆反应
定义：同一个反应，在同一条件下正反应和逆反应同 时进行。
补充： 1.SO2和Cl2分别通入品红溶液和石蕊溶液的形象。 2.SO2和CO2的性质相似与不同之处。 2.SO2和CO2混合气体的鉴别方法。 2.CO2中混有SO2气体的除杂方法。
①S+Fe =Δ=FeS ② ③SS++CHu2==Δ==ΔHC2uS2(S臭鸡蛋味气体）
一、硫 2.化学性质 （2）还原性
①.S+O2点=燃=SO2
一、硫
3.用途
用于制造硫酸、化肥、火药、火柴、农药及 杀虫剂
二、二氧化硫
1.物理性质
无色，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水 （溶于水的比例为1：40）
二、二氧化硫
2.化学性质
（1）酸性氧化物
与水反应： SO2 + H2O
H2SO3 （亚硫酸）
与碱反应： SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
与碱性氧化物反应： SO2+Na2O==Na2SO3
二、二氧化硫 2.化学性质 （2）氧化性
SO2+2H2S==3S+2H2O
新人教高中化学必修二 5.1.1 硫和二氧化硫
二、二氧化硫
1. 物理性质
颜色 _无__色
状态 气体
气味
_刺__激__性__ 气味
毒性 有毒
密度 比空气 _大__
溶解性
？
二、二氧化硫
2.化学性质
可逆反应 可逆反应:在_同__一__条__件__下,既能向正反应方向进行,_同__时__又能向逆反应 方向进行的反应。
二、二氧化硫
2. 化学性质 (1) 酸性氧化物的通性
SO2+KMnO4 === SO2+Fe3+ ===
离子方程式
(3) 弱氧化性
SO2+2H2S===3S+2H2O
二、二氧化硫
【实验5-2】
二、二氧化硫
现象 品红溶液褪色
结论 SO2有漂白性
无色溶液又恢复原来的红色
SO2的漂白是暂时性的
实验过程中可以闻到刺激性气味
(4)特性—— 漂白性
化合漂白具有不稳定性 选择性（品红）
二氧化硫的用途
二氧化硫在葡萄酒果汁中可以起着杀菌、抗氧化防腐的作用
4、用途
催化剂
⑴制造硫酸： 2SO2 + O2 △ 2SO3
SO3 + H2O = H2SO4
⑵可以漂白 纸浆、草编制品等 开心果、银耳
⑶杀菌、抗氧化 葡萄酒
5、防治 燃煤脱硫
【学习小结】
二、二氧化硫
常见漂白剂的漂白原理及特点
(2)……
人教版必修第一册
使品红褪色的一定是SO2吗？
二、二氧化硫
常见漂白剂的漂白原理及特点
类型
原理
特点
漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性 氧化型
氧化有色物质，使之失去原有的颜色
[新教材]新教材人教版必修第二册 第五章第一节 硫及其化合物(第1课时) 教案
第五章化工生产中的重要非金属元素5。
1 硫及其化合物第1课时硫与二氧化硫一、教学目标1.知识与技能了解二氧化硫的物理性质、二氧化硫与水的反应、还原性和漂白性。
2. 过程与方法（1)通过实际应用、实验探究、理论分析、归纳提升来学习二氧化硫的溶解性、还原性、漂白性等. (2)体验科学探究的过程和科学思维方法，提高分析、解决问题的能力。
3．情感态度与价值观认识二氧化硫在生产生活中的应用和对生态环境、食品安全的影响，培养学生辩证地分析事物的科学态度和价值观。
二、教学重难点1.教学重点二氧化硫与水反应、二氧化硫的漂白性。
2。
教学难点二氧化硫的漂白原理.三、教学过程增、空气流动性差，有害细菌和病毒向周围扩散的速度变慢,导致空气中病毒浓度增高，疾病传播的风险很高.请同学们观看天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。
【学生】回答问题.首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒【师】今天我们就来共同探究关于二氧化硫的相关问题2。
探索新知【PPT展示】关于硫的图片。
【师】这种块状的硫，易研成粉末，在初中我们就见过，请大家在课本上找出有关它的一些性质的描述.【学生】黄色固体，难溶于水，微溶于酒精,易溶于CS2，易升华等.【师】讲解二氧化硫一．二氧化硫的物理性质状态：气体颜色：无色气味：有刺激性沸点：－10 ℃毒性：有毒密度：比空气大溶解度：易溶于水，在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2。
【实验5—1】实验现象：经测量pH〈7,说明溶液呈酸性。
实验结论:SO2是酸性氧化物,SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3。
这同CO2溶于水极为相似,亚硫酸也只能存在于溶液中，很不稳定,易分解成SO2和H2O。
二．二氧化硫的化学性质（1）与水反应:SO2 + H2O H2SO3【师】CO2＋H2O H2CO3这两个反应有什么特点呢？通过探讨交流培养学生的合作意识和表达能力激发学生对新事物的探究,培养严谨的科学思维方法【学生】能同时向两个反应方向进行。