第1讲 物质的量 气体摩尔体积 课件-2021届高三新高考一轮复习化学
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高三化学一轮复习-物质的量气体摩尔体积课件
67.2 L
0.5 mol
44 g·mol-1
1. 影响物质体积大小的因素：①微粒的大小（种类）②微粒的数目（n决定）③微粒的间隔（T.P）
固体、液体:①②, 忽略微粒间隔 气体：②③,忽略微粒大小
五、气体摩尔体积
【说明】：
注意：固体液体体积与温度压强无关，气体体积受温度压强影响，谈论或比较气体体积必须指明温度和压强
3.阿伏加德罗定律(1)阿伏伽德罗定律：在同温同压下,同体积的任何气体含有相同数目的分子（或物质的量）。即:T1=T2、p1=p2、V1=V2→N1=N2。(2)适用范围：单一气体或相互不反应的混合气体。
考查角度一 以“物质的量”为中心的计算 方法指导 微粒数、物质的质量、气体的体积通过物质的量联系在一起,做题时要有“求什么先求摩,见什么就化摩”的思想,在运算中看到个数就想到阿伏加德罗常数、看到质量就想到摩尔质量、看到气体体积就想到气体摩尔体积 。
2.以物质的结构为依据求共价键（或碳环）数目
解此类题目要依据物质的结构先计算结构单元的共价键（或碳环）数，然后再求解目标共价键（或碳环）数。其解题思路如下：已知量→物质的量→分析结构单元中的共价键（或碳环）数目→目标共价键（或碳环）数目掌握常考物质所含共价键数目：
几种常考物质
CH4(C--H)
P4(P--P)
--
分类比较，突破“电子转移”判断陷阱1.同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如：(1)Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。(2)Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反 应，Na2O2只作氧化剂。2.量不同，所表现的化合价不同。如：Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。3.氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如：Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。4.注意氧化还原的顺序。如：向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。
0.5 mol
44 g·mol-1
1. 影响物质体积大小的因素：①微粒的大小（种类）②微粒的数目（n决定）③微粒的间隔（T.P）
固体、液体:①②, 忽略微粒间隔 气体：②③,忽略微粒大小
五、气体摩尔体积
【说明】：
注意：固体液体体积与温度压强无关，气体体积受温度压强影响，谈论或比较气体体积必须指明温度和压强
3.阿伏加德罗定律(1)阿伏伽德罗定律：在同温同压下,同体积的任何气体含有相同数目的分子（或物质的量）。即:T1=T2、p1=p2、V1=V2→N1=N2。(2)适用范围：单一气体或相互不反应的混合气体。
考查角度一 以“物质的量”为中心的计算 方法指导 微粒数、物质的质量、气体的体积通过物质的量联系在一起,做题时要有“求什么先求摩,见什么就化摩”的思想,在运算中看到个数就想到阿伏加德罗常数、看到质量就想到摩尔质量、看到气体体积就想到气体摩尔体积 。
2.以物质的结构为依据求共价键（或碳环）数目
解此类题目要依据物质的结构先计算结构单元的共价键（或碳环）数，然后再求解目标共价键（或碳环）数。其解题思路如下：已知量→物质的量→分析结构单元中的共价键（或碳环）数目→目标共价键（或碳环）数目掌握常考物质所含共价键数目：
几种常考物质
CH4(C--H)
P4(P--P)
--
分类比较，突破“电子转移”判断陷阱1.同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如：(1)Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。(2)Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反 应，Na2O2只作氧化剂。2.量不同，所表现的化合价不同。如：Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。3.氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如：Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。4.注意氧化还原的顺序。如：向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。
高考化学一轮复习 1.1物质的量 气体摩尔体积课件
M
第二十八页，共35页。
学以致用(xué yǐ zhì yòng) 2.下列各组物质中,两种气体的分子数一定相等的是 () A.12.8 g O2和8.96 L CO2 B.体积相同(xiānɡ tónɡ)、密度相同(xiānɡ tónɡ)的N2O和CO2 C.16 g N2和16 g O2 D.温度(wēndù)相同、体积相同的O2和N2
(1)定义:一定(yīdìng)温度、压强下, 单位物质的量的气体所
占的体积。
(2)符号(fúhào):Vm。
(3)单位:L·mol-1或m3·mol-1。
(4)与气体体积及物质的量之间的关系:
Vm=
V n
。
2.决定气体摩尔体积大小的因素:温度和压强。气体摩 尔体积与 温度成正比,与 压强成反比。
第十页，共35页。
3.标准状况(biāo zhǔn zhuànɡ kuànɡ)下的气体摩尔体积
(1)标准状况(biāo zhǔn zhuànɡ kuànɡ):即温度为 0 ℃、压强为 101 kPa的状况。 (2)对象:理想气体(lǐ xiǎnɡ qì tǐ)(纯净气体与混合气体均可)。
(3)标准状况下的气体摩尔体积的值约为 22.4 L·mol-1。
特别(tèbié)提醒:
不要把气体摩尔体积与22.4 L·mol-1等同:第一,气体摩 尔体积是广义的、泛指性的概念,没有规定具体的条 件,只定义(dìngyì)为1 mol气体所占的体积。即可推广为相同
第十三页，共35页。
条件(tiáojiàn)下任何气体的摩尔体积都相同。在特殊条件 (tiáojiàn)下,气 体摩尔体积才有具体的数值,如在标准状况下,气体摩尔体积约 为22.4 L·mol-1。第二,22.4 L·mol-1并非只在标准状况下,在其 他条件(tiáojiàn)下的气体摩尔体积也有可能是22.4 L·mol-1。 第三,22.4 L·mol-1是近似值。
第二十八页，共35页。
学以致用(xué yǐ zhì yòng) 2.下列各组物质中,两种气体的分子数一定相等的是 () A.12.8 g O2和8.96 L CO2 B.体积相同(xiānɡ tónɡ)、密度相同(xiānɡ tónɡ)的N2O和CO2 C.16 g N2和16 g O2 D.温度(wēndù)相同、体积相同的O2和N2
(1)定义:一定(yīdìng)温度、压强下, 单位物质的量的气体所
占的体积。
(2)符号(fúhào):Vm。
(3)单位:L·mol-1或m3·mol-1。
(4)与气体体积及物质的量之间的关系:
Vm=
V n
。
2.决定气体摩尔体积大小的因素:温度和压强。气体摩 尔体积与 温度成正比,与 压强成反比。
第十页，共35页。
3.标准状况(biāo zhǔn zhuànɡ kuànɡ)下的气体摩尔体积
(1)标准状况(biāo zhǔn zhuànɡ kuànɡ):即温度为 0 ℃、压强为 101 kPa的状况。 (2)对象:理想气体(lǐ xiǎnɡ qì tǐ)(纯净气体与混合气体均可)。
(3)标准状况下的气体摩尔体积的值约为 22.4 L·mol-1。
特别(tèbié)提醒:
不要把气体摩尔体积与22.4 L·mol-1等同:第一,气体摩 尔体积是广义的、泛指性的概念,没有规定具体的条 件,只定义(dìngyì)为1 mol气体所占的体积。即可推广为相同
第十三页，共35页。
条件(tiáojiàn)下任何气体的摩尔体积都相同。在特殊条件 (tiáojiàn)下,气 体摩尔体积才有具体的数值,如在标准状况下,气体摩尔体积约 为22.4 L·mol-1。第二,22.4 L·mol-1并非只在标准状况下,在其 他条件(tiáojiàn)下的气体摩尔体积也有可能是22.4 L·mol-1。 第三,22.4 L·mol-1是近似值。
高考化学一轮复习 第三章 第一节 物质的量、气体摩尔体积课件
OH－数目为0.2NA
B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，
转移的电子总数为0.2NA
C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的
碳原子数目为1.5NA
D．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为
1.0NA
【解析】 A项，OH－的数目应为0.1NA；B项，Cl2与 NaOH发生歧化反应，转移电子数应为0.1NA；C项正确；
定的结构。在计算某微粒的核外电子时，不要忽略
了内层的电子而只考虑最外层的电子；在氧化还原
反应中，还要记住一些常见的化学反应，如铜与硫
反应生成的是硫化亚铜，氯气在反应中可以发生自
身氧化还原反应等等。
(200ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ年浙江理综)用NA表示阿伏加德罗常
数的值，下列说法正确的是
()
A．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后
A．②④
B．①②
C．③④
D．①④
【解析】 因为两容器的温度和压强均相同，且分 别充有质量相同的甲、乙两种气体，而甲的密度大
于乙的密度，由ρ＝ 可知，V甲<V乙；在相同温度
和压强下，气体的物质的量与气体的体积成正比，
故n甲<n乙，②正确；气体的分子数与气体的物质的
量成正比，甲的分子数比乙的分子数少，①错误； 因为气体的摩尔体积在相同温度和压强下相等，由
(6)某些离子在水溶液中能发生水解反应，使其数目 减少，也可能使溶液中阳离子或阴离子总数发生变 化。
(7)有条件限制的反应，如HCl(浓)＋MnO2，H2SO4(浓) ＋Cu，O2＋Na等。
计算微粒数目时要看清是什么粒子，如
是分子、离子、原子及其集合体，还是质子、中子、
B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，
转移的电子总数为0.2NA
C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的
碳原子数目为1.5NA
D．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为
1.0NA
【解析】 A项，OH－的数目应为0.1NA；B项，Cl2与 NaOH发生歧化反应，转移电子数应为0.1NA；C项正确；
定的结构。在计算某微粒的核外电子时，不要忽略
了内层的电子而只考虑最外层的电子；在氧化还原
反应中，还要记住一些常见的化学反应，如铜与硫
反应生成的是硫化亚铜，氯气在反应中可以发生自
身氧化还原反应等等。
(200ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ年浙江理综)用NA表示阿伏加德罗常
数的值，下列说法正确的是
()
A．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后
A．②④
B．①②
C．③④
D．①④
【解析】 因为两容器的温度和压强均相同，且分 别充有质量相同的甲、乙两种气体，而甲的密度大
于乙的密度，由ρ＝ 可知，V甲<V乙；在相同温度
和压强下，气体的物质的量与气体的体积成正比，
故n甲<n乙，②正确；气体的分子数与气体的物质的
量成正比，甲的分子数比乙的分子数少，①错误； 因为气体的摩尔体积在相同温度和压强下相等，由
(6)某些离子在水溶液中能发生水解反应，使其数目 减少，也可能使溶液中阳离子或阴离子总数发生变 化。
(7)有条件限制的反应，如HCl(浓)＋MnO2，H2SO4(浓) ＋Cu，O2＋Na等。
计算微粒数目时要看清是什么粒子，如
是分子、离子、原子及其集合体，还是质子、中子、
高考专题_物质的量气体摩尔体积时pptxPPT教学课件2021届高三高考化学一轮复习
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反思归纳：
审“组成、体积”因素，规避电解质溶液中粒子数目判断陷阱 (1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。
(2)Cl2＋H2O HCl＋HClO (3)NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4 ＋OH－
△ (4)MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
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数为0.2NA
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2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
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反思归纳：
记“组成”，突破陷阱 (1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目， 如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。 (2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 (3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 (4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目
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反思归纳：
审“组成、体积”因素，规避电解质溶液中粒子数目判断陷阱 (1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。
(2)Cl2＋H2O HCl＋HClO (3)NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4 ＋OH－
△ (4)MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
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数为0.2NA
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2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
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反思归纳：
记“组成”，突破陷阱 (1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目， 如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。 (2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 (3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 (4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目
高三一轮复习化学第一节物质的量气体摩尔体积ppt课件
（09福建）
6. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．2 g重水含有NA个中子
ACE
B．24g镁的最外层电子数为NA C．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
D．1mol羟基中电子数为10NA
E. 1mol甲烷分子所含质子数为10NA F.1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
5. 下列叙述正确的是（ D ）
A. 25℃时，pH＝13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA B. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA C．0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0.2NA个Na+ D．7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
0.3NA F.将含有1molFeCl3的饱和溶液加入到沸水中得到氢氧化铁 胶体，其中胶粒的数目为NA
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
三、粒子数
4．下列叙述不正确的是（ C ）
A．14 g氮气中含有7NA个电子 B．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 C．62gNa2O溶解于水中，所得溶液中含有O2-离子数为NA D．20 g D2O中含有的质子数目为10NA
D．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为2NA E.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 NA F.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为NA 个，则阳极质量减少64g
6. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．2 g重水含有NA个中子
ACE
B．24g镁的最外层电子数为NA C．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
D．1mol羟基中电子数为10NA
E. 1mol甲烷分子所含质子数为10NA F.1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
5. 下列叙述正确的是（ D ）
A. 25℃时，pH＝13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA B. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA C．0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0.2NA个Na+ D．7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
0.3NA F.将含有1molFeCl3的饱和溶液加入到沸水中得到氢氧化铁 胶体，其中胶粒的数目为NA
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
三、粒子数
4．下列叙述不正确的是（ C ）
A．14 g氮气中含有7NA个电子 B．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 C．62gNa2O溶解于水中，所得溶液中含有O2-离子数为NA D．20 g D2O中含有的质子数目为10NA
D．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为2NA E.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 NA F.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为NA 个，则阳极质量减少64g
2021人教版高考化学一轮复习物质的量气体摩尔体积课件69页)
(2)物质的量的规范表示方法
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考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
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2.(1)1 mol H2SO4的质量是
2.气体摩尔体积 [注意] 上述结论均可由pV=nRT导出,不需要“机械记忆”。
答案 1∶1 1∶2 2∶3 7∶11 7∶11 7∶11 精编优质课PPT2021人教版高考化学一轮复习第1讲 物质的量 气体摩尔体积课件（69页）(获奖课件推荐下载) 求解气体摩尔质量“四”方法 下列说法正确的是 ( A ) 14 g分子式为CnH2n的烃中含有的碳碳双键数为NA/n 1NA,故 错;(4)1 mol Na2O2与足量CO2反应转移NA个电子,故错;(5)由于还原性:I-> Fe2+,故当1 mol Fe2+被氧化时,转移3NA个电子,故错;(6)1 mol Cl2与足量H2 O或碱液反应时转移电子数小于2NA,故错;(7)没注明所处状况,无法确定 NO2的物质的量,故错;(8)1 mol Fe3O4中含有1 mol ,则与足量HNO3反 同密度、同压强的N2和C2H4 精编优质课PPT2021人教版高考化学一轮复习第1讲 物质的量 气体摩尔体积课件（69页）(获奖课件推荐下载) 类型五 物质转化中的“隐含反应” 精编优质课PPT2021人教版高考化学一轮复习第1讲 物质的量 气体摩尔体积课件（69页）(获奖课件推荐下载) 1 mol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中碳酸根离子的数目为NA 精编优质课PPT2021人教版高考化学一轮复习第1讲 物质的量 气体摩尔体积课件（69页）(获奖课件推荐下载) 0 mol CH4与足量 氯气反应时上述四种有机物的总物质的量为1. 4 L ( ✕ ) 精编优质课PPT2021人教版高考化学一轮复习第1讲 物质的量 气体摩尔体积课件（69页）(获奖课件推荐下载) 精编优质课PPT2021人教版高考化学一轮复习第1讲 物质的量 气体摩尔体积课件（69页）(获奖课件推荐下载) NH3分子数为NA ( ✕ ) 考点三 阿伏加德罗常数的应用 HC (少量)+Ca2++OH- CaCO3↓+H2O。 解析 1 mol乙烯中含4 mol C—H键和1 mol碳碳双键,A项错误;NO2 和N2O4的最简式是NO2,4. (6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA ( ✕ )
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考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
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2.(1)1 mol H2SO4的质量是
2.气体摩尔体积 [注意] 上述结论均可由pV=nRT导出,不需要“机械记忆”。
答案 1∶1 1∶2 2∶3 7∶11 7∶11 7∶11 精编优质课PPT2021人教版高考化学一轮复习第1讲 物质的量 气体摩尔体积课件（69页）(获奖课件推荐下载) 求解气体摩尔质量“四”方法 下列说法正确的是 ( A ) 14 g分子式为CnH2n的烃中含有的碳碳双键数为NA/n 1NA,故 错;(4)1 mol Na2O2与足量CO2反应转移NA个电子,故错;(5)由于还原性:I-> Fe2+,故当1 mol Fe2+被氧化时,转移3NA个电子,故错;(6)1 mol Cl2与足量H2 O或碱液反应时转移电子数小于2NA,故错;(7)没注明所处状况,无法确定 NO2的物质的量,故错;(8)1 mol Fe3O4中含有1 mol ,则与足量HNO3反 同密度、同压强的N2和C2H4 精编优质课PPT2021人教版高考化学一轮复习第1讲 物质的量 气体摩尔体积课件（69页）(获奖课件推荐下载) 类型五 物质转化中的“隐含反应” 精编优质课PPT2021人教版高考化学一轮复习第1讲 物质的量 气体摩尔体积课件（69页）(获奖课件推荐下载) 1 mol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中碳酸根离子的数目为NA 精编优质课PPT2021人教版高考化学一轮复习第1讲 物质的量 气体摩尔体积课件（69页）(获奖课件推荐下载) 0 mol CH4与足量 氯气反应时上述四种有机物的总物质的量为1. 4 L ( ✕ ) 精编优质课PPT2021人教版高考化学一轮复习第1讲 物质的量 气体摩尔体积课件（69页）(获奖课件推荐下载) 精编优质课PPT2021人教版高考化学一轮复习第1讲 物质的量 气体摩尔体积课件（69页）(获奖课件推荐下载) NH3分子数为NA ( ✕ ) 考点三 阿伏加德罗常数的应用 HC (少量)+Ca2++OH- CaCO3↓+H2O。 解析 1 mol乙烯中含4 mol C—H键和1 mol碳碳双键,A项错误;NO2 和N2O4的最简式是NO2,4. (6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA ( ✕ )
高考化学一轮复习专题一基本概念第1讲物质的量气体摩尔体积讲解获奖公开课优质课件
(任何一种单一组分的气体或
相互不反应的混合气体)
(2)结论:1 mol任何气体在标准状况下的体积都约是⑤ 22.4 L 。
3.阿伏加德罗定律
(1)内容
在相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
T1 T2
即 p 1 p⇒N
=N2
2 1
V 1 V 2
“三同”(T、p、V) “一同”(N) (n)
答案 A A项,1个18O中含10个中子,故1 mol 18O中含10 mol中子即10NA个,
故A项正确;B项,甲烷所处的状态不明确,故其物质的量和分子个数无法计
算,故B项错误;C项,N H 4 是弱碱阳离子,在溶液中会水解,故溶液中的N H 的个
4
数小于0.1NA,故C项错误;D项,醋酸是弱酸,只能部分电离,1 L pH=1的醋酸溶
体积则一定不是22.4 L (
)
(5)22.4 L气体在标准状况下是1 mol,在非标准状况下一定不是1 mol(
)
(6)在相同条件下,相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同,
原子个数也相同 (
)
(7)在相同条件下,相同物质的量的C2H4和C3H6,所含分子个数相同,而相同质
量时,它们所含的原子个数相同 (
②>③>④>①。
)
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 (
)
A.1 mol 18O含有的中子数为10NA
B.22.4 L甲烷气体中所含分子数目为NA
C.1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl 溶液中N H 4数目为 0.1NA
D.1 L pH=1的醋酸溶液中,CH3COOH分子的数目为0.1NA
相互不反应的混合气体)
(2)结论:1 mol任何气体在标准状况下的体积都约是⑤ 22.4 L 。
3.阿伏加德罗定律
(1)内容
在相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
T1 T2
即 p 1 p⇒N
=N2
2 1
V 1 V 2
“三同”(T、p、V) “一同”(N) (n)
答案 A A项,1个18O中含10个中子,故1 mol 18O中含10 mol中子即10NA个,
故A项正确;B项,甲烷所处的状态不明确,故其物质的量和分子个数无法计
算,故B项错误;C项,N H 4 是弱碱阳离子,在溶液中会水解,故溶液中的N H 的个
4
数小于0.1NA,故C项错误;D项,醋酸是弱酸,只能部分电离,1 L pH=1的醋酸溶
体积则一定不是22.4 L (
)
(5)22.4 L气体在标准状况下是1 mol,在非标准状况下一定不是1 mol(
)
(6)在相同条件下,相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同,
原子个数也相同 (
)
(7)在相同条件下,相同物质的量的C2H4和C3H6,所含分子个数相同,而相同质
量时,它们所含的原子个数相同 (
②>③>④>①。
)
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 (
)
A.1 mol 18O含有的中子数为10NA
B.22.4 L甲烷气体中所含分子数目为NA
C.1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl 溶液中N H 4数目为 0.1NA
D.1 L pH=1的醋酸溶液中,CH3COOH分子的数目为0.1NA
1 物质的量 气体摩尔体积-课件 2021届高三高考化学一轮复习(共35张PPT)
物质的量 气体摩尔体积
化学常用计量
一. 掌握“3个物理量”： 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积
（定义、符号、单位、适用范围、公式）
掌握“2个常数” : NA≈6.02×1023 mol-1 Vm ≈22.4 L/mol（标况） 掌握“1个定律”: 阿伏伽德罗定律及推论
二. 突破“NA”的陷阱
1.物质的量(n)
1)物理意义：含有一定数目粒子的集体。 2)单位：摩尔，符号“ mol”，简称“摩”。
1mol任何粒子具有阿伏加德罗常数个微粒
【注意】
1) 物质的量仅适用于微观粒子，对宏观无意义；
微粒：原子、分子、离子、质子、电子、中子或某些特定组合等。
2）使用摩尔作单位时，应用_化__学__式_（__微__粒_符__号__）指明粒 子的种类。例如：
8)14 g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2NA√ 9)31 g白磷中含有的共价键数为1.5NA √ 10)1 mol SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为4NA √
突破方法： 记“组成”
1.记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、 -OH、OH－等
2.记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 3.记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和 丙烯(C3H6)等。 4. 离 子 化 合 物 中 离 子 数 目 的 计 算 ， 如 ： Na2O2 和 NaHSO4(熔融)
白磷
SiO2
金刚石/硅单质
石墨烯
题组四：电解质溶液中粒子数目的判断
1)1L1mol•L-1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒
子数为NA×
FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合 体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目
化学常用计量
一. 掌握“3个物理量”： 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积
（定义、符号、单位、适用范围、公式）
掌握“2个常数” : NA≈6.02×1023 mol-1 Vm ≈22.4 L/mol（标况） 掌握“1个定律”: 阿伏伽德罗定律及推论
二. 突破“NA”的陷阱
1.物质的量(n)
1)物理意义：含有一定数目粒子的集体。 2)单位：摩尔，符号“ mol”，简称“摩”。
1mol任何粒子具有阿伏加德罗常数个微粒
【注意】
1) 物质的量仅适用于微观粒子，对宏观无意义；
微粒：原子、分子、离子、质子、电子、中子或某些特定组合等。
2）使用摩尔作单位时，应用_化__学__式_（__微__粒_符__号__）指明粒 子的种类。例如：
8)14 g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2NA√ 9)31 g白磷中含有的共价键数为1.5NA √ 10)1 mol SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为4NA √
突破方法： 记“组成”
1.记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、 -OH、OH－等
2.记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 3.记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和 丙烯(C3H6)等。 4. 离 子 化 合 物 中 离 子 数 目 的 计 算 ， 如 ： Na2O2 和 NaHSO4(熔融)
白磷
SiO2
金刚石/硅单质
石墨烯
题组四：电解质溶液中粒子数目的判断
1)1L1mol•L-1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒
子数为NA×
FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合 体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目