2017年黑龙江单招化学模拟试题附答案解析
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(5)反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是__________。若反应中消耗的氯气的体 积为 896 mL(已转化为标准状况，SO2 足量)，最后得到纯净的磺酰氯 3.3 g，则磺酰氯的产 率为__________(保留三位有效数字)。 9.(14 分)氨气是一种重要的化工原料，在工农业中都有广泛的应用。 (1)NH3 和 CO2 在 120℃ 和 催 化 剂 的 作 用 下 可 以 合 成 尿 素 ， 反 应 方 程 式 为
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(3)电解 KCl 溶液过程中，氯气、KOH 是按照固定的比率 k(质量比)生成的产品。理论上 k=______________(要求写出计算表达式和结果)，KOH 与 Cl2 反应时氧化剂和还原剂质量之 比为__________________。 (4)KClO 溶液与 Fe(OH)3 料浆反应的离子方程式为____________________。 (5)上述流程中多次用到固液分离。工业上常用的固液分离设备有__________(填字母)。 A.分馏塔 B.离心机 C.反应釜 D.框式压滤机 (6)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为____________________ ________________________________，________________________________。 12.(15 分) 蛋白质中含有 C、H、O、N、S 等元素，食物中的铁主要以三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合 物的形式存在。 (1)在蛋白质中涉及的氮、氧元素电负性由小到大的顺序是________；基态硫原子的价电子 排布式为________________________。 (2)KSCN 是检验 Fe3+的试剂之一，与 SCN-互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。1 mol CN-中含有的π键的数目为________。 (3)蛋白质分子中氨基(—NH2)氮原子的轨道杂化类型是________；血液中有一种含铜的呈蓝 色的蛋白质分子，与 Cu 同周期且最外层电子数相等的元素还有________(填元素符号)。 (4)铜晶体为面心立方最密堆积，即在晶体结构中可以分割出一块正立方体的结构单元，金 属原子处于正立方体的八个顶点和六个面上，已知铜的原子半径为 127.8 pm，列式计算晶 体铜的密度：ρ=______________g·cm-3(列出计算式即可)。
战胜疟疾的新药物——青蒿素(结构简式如图所示)，而获得 2015 年诺
贝尔生理学或医学奖，成为第一个获得自然科学领域诺贝尔奖的中国
人。下列有关青蒿素的叙述正确的是( )
A.青蒿素的分子式为 C15H22O5 B.该有机物属于烃
C.分子中含有醚键、酯基、甲基三种官能团
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C.22 g
O 分子中，含有质子数和中子数分别为 10NA 和 12NA
D.标准状况下，22.4 L CCl4 中含有的 C—Cl 键数目为 4NA 2.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A.氯气溶于水：Cl2+H2O====2H++Cl―+ClO―
B.硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸：Fe2++N +4H+====Fe3++NO↑+2H2O
同时得到 H2SO4，其原理如下图所示。(电极材料为石墨)
①图中 a 极要连接电源的__________(填“正”或“负”)极，C 口流出的物质是________。 ②S 放电的电极反应式为__________________________。 ③电解过程中若消耗 12.6 g Na2SO3，则阴极区变化的质量为______g(假设该过程中所有液 体进出口密闭)。 (4)常温下，烟气中的 SO2 被 NaOH 溶液吸收可得到 NaHSO3、Na2SO3 等。
A.图中虚线表示 NaOH 溶液滴定盐酸时的 pH 变化 B.酸溶液的体积均为 10 mL C.a 点：c(CH3COO-)>c(CH3COOH) D.当 pH=7 时，滴定醋酸消耗的 V(NaOH)=10 mL，且 c(CH3COO-)=c(Na+)
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2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g)。
某实验小组向一个容积不变的真空密闭容器中充入 CO2 与 NH3 合成尿素，在恒定温度下，混合气体中 NH3 的体积分数随 时间的变化关系如图所示(该条件下尿素为固体)。
A 点的正反应速率 v 正(CO2)________(填“大于”“小于”或 “等于”)B 点的逆反应速率 v 逆(CO2)，NH3 的平衡转化率为 ________。
平衡气体总浓度 (10-3mol·L-1)
2.4
3.4
4.8
6.8
9.6
①上述反应的焓变：ΔH________0，熵变ΔS_______0(填“>”“<”或“=”)。
②下列说法能说明上述反应建立化学平衡状态的是_______________。
A.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
B.混合气体中 NH3 与 CO2 的浓度之比不再发生变化 C.混合气体的密度不再发生变化
B.a 和 c 形成的离子化合物中可能含有共价键
C.d 的最高价氧化物对应的水化物可溶于 c 的最高价氧化物对应水化物的水溶液
D.五种元素离子半径最小的是 d
5.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是( )
A
B
实验 方案
实验 比较不同催化剂对同一反应速率的影响
目的
C
证明：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D
C.把反应 Cu+2FeCl3====2FeCl2+CuCl2 设计成原电池，其正极反应为 Fe3++e-====Fe2+ D. 向 硫 酸 氢 钠 溶 液 中 加 入 氢 氧 化 钡 溶 液 至 中 性 ， 则 离 子 方 程 式 为
H++S
+Ba2++OH―====BaSO4↓+H2O
3.2015 年 10 月 5 日，中国女药学家屠呦呦因从传统中草药里找到了
D.v 正(NH3)=2v 逆(CO2) ③根据表中数据，列出 25.0℃时该反应的化学平衡常数的计算式 K=________________(不要
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求计算结果)，该反应温度每升高 10℃，化学平衡常数就变为原来的_______________倍。 ④温度一定时，向上述容器中再按照 NH3 和 CO2 物质的量之比为 2∶1 充入一定量的混合气体， 平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动，该平衡中 NH3 的浓度与原平衡时 NH3 浓 度相比________(填“前者大”“后者大”或“相等”)。 10.(15 分)工业废气、汽车尾气排放出的 SO2、NOx 等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气 中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。 (1)大气中的 SO2 在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是________________。
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①已知 Na2SO3 水溶液显碱性，原因是______________________(写出主要反应的离子方程 式)，该溶液中，c(Na+)_______2c(S )+c(HS )+c(OH-)(填“>”“<”或“=”)。 ②常温下，0.1 mol·L-1 的 NaHSO3 溶液的 pH=6，则 c(S )-c(H2SO3)=______(填写准确数 值)mol·L-1。 (二)选考题：请考生从给出的 3 道化学题中任选一题做答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选 题目题号后的方框涂黑。 11.(15 分) 高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程 如下图所示：
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2017 年黑龙江单招化学模拟试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Br 80 Mo 96
第Ⅰ卷 选择题 一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是( ) A.25℃时，pH=13 的氨水和 NaOH 溶液各 1.0 L 含有的 OH-数目均为 0.1NA B.常温常压下，由 CO2 和 O2 组成的混合物中共有 NA 个分子，其中的氧原子数为 2NA
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D.能发生加成反应和取代反应
4.原子序数依次增大的短周期元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为 6、7、1、3。a、
b、c、d 形成的简单离子与氖原子电子层结构相同。下列叙述错误的是( )
A.元素的非金属性顺序为 a>b
实验 方案
实验 目的
除去 CO2 气体中混有的 SO2
证明铁钉生锈过程中有氧气参与反应
6.新型可控电池——锂水电池，工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是
()
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(1)仪器 E 的名称是__________，仪器 C 的作用是____________________。 (2)使用 B 时冷却水应从__________接口通入，由 B 的使用可知 SO2 与氯气之间的反应属于 __________(填“放热”或“吸热”)反应，从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目 的为________________________。 (3)试剂 X、Y 的组合最好是______________。 a.18.4 mol·L-1H2SO4+Cu b.4 mol·L-1HNO3+Na2SO4 c.60% H2SO4+K2SO3 (4)戊是贮气装置，则 E 中的试剂是__________，若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取 Cl2，其 反应的离子方程式为__________________________________；装置乙和丁中可以使用同一种 试剂，该试剂为________________________。
2017年普通高中学业水平模拟测试化学.doc
2017年普通高中学业水平模拟测试化学 2017.03本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Fe：56一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有一个选项是符合要求的。
1. “云锦”是南京的名片。
织造“云锦”所用蚕丝的主要成分是A. 纤维素B. 蛋白质C. 氨基酸D. 淀粉2. 碳酸钠是重要的化工原料。
碳酸钠属于A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物3. SO2是大气主要污染物之一。
SO2不具有的性质是A. 易溶于水B. 漂白性C. 碱性D. 还原性4. 水能参与很多化学反应。
下列物质不能．．与水反应的是A. NaB. Cl2C. CaOD. SiO25. 工业上用6027Co检查金属内部是否存在裂纹、气孔等。
下列对的说法正确的是A. 核电荷数为27B. 质子数为33C. 中子数为60D. 核外电子数为606. 油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，一般用充气袋包装。
充气袋中适宜填充的气体是A. N2B. SO2C. O2D. H27. 下列物质中含有离子键的是A. Cl2B. CO2C. NaOHD. HCl8. 区分胶体和溶液的常用方法是A. 观察颜色B. 一束光照射C. 静置D. 过滤9. 下列关于乙醇性质的说法正确的是A. 乙醇是无色无味的液体B. 乙醇能使紫色石蕊试液变红C. 乙醇不能与金属钠反应D. 乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化10. 下列物质互为同分异构体的是A. O2和O3B. 正丁烷和异丁烷C. H2O和H2O2D. 葡萄糖和蔗糖11. 下列冶炼金属的方法错误．．的是A. 电解熔融氧化铝制铝B. 加热氧化银制银C. CO还原铁矿石制铁D. 电解食盐水制钠12. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是4、NO－33、NO－3 B. Ba2＋、SO2－A. K＋、CO2－C. Na＋、H＋、HCO－3D. NH＋4、OH－、Cl－13. 下列化学用语表述正确的是A. 苯的结构式：B. NaCl的电子式：Na∶ClC. Mg的原子结构示意图：D.4硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3===2Fe2＋＋3SO2－14. 操作规范是化学实验的基本要求。
2017年普通高等学校招生全国统一考试考前演练(一)理科综合化学试题含答案
7．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关说法正确的是A. “地沟油”经过加工处理后，可以用制肥皂B．二氧化硫有漂白性，大量用作棉、麻、纸张和食品的漂白C．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D. PM2.5颗粒(微粒直径约为2.5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶8．以下判断，结论正确的是选项项目结论A 三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面B 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇属于同一反应类型C 乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同D C4H9Cl的同分异构体数目(不考虑立体异构)共有4种9．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A 向盛有1mL浓硫酸的试管中加入5mL0.1mol/L的2Cr2O7溶液溶液橙色变深增大生成物浓度，平衡Cr2O72-(橙色)+ H20 2CrO42-(黄色)+ 2H+逆向移动B 向Mg(OH)2悬浊液中加入少量氯化铵晶体沉淀溶解，溶液变说明反应Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3·H2O澄清C 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴3[Fe(CN)6]溶液无明显现象该过程未发生原电池反应D 向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺加少里水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量10．以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是A．常温常压下，5.6L甲烷中的共价键数目B.标准状况下．17gD3中所含分子数目C．向0.2molNH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-教目D.0.1mol羟基(—OH)中所含电子数目11．某有机物能使澳的CC4溶液褪色，也能在一定条件下发生水解生成两种有机物，还能发生加聚反应生成高分子化合物，则此有机物中通常含有的基团的组合是A.卤素原子、碳碳双键B．羟基、羧基C．醛基、酯基D．碳碳双键、酯基12．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如右表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
黑龙江省高考模拟考试化学试卷附答案解析
黑龙江省高考模拟考试化学试卷附答案解析班级:___________姓名：___________考号：____________一、单选题1．有关化学用语正确的是 （ ） A ．甲烷的结构式：CH 4B ．乙醇的结构简式：C 2H 6OC．四氯化碳的电子式： D．乙酸的分子式：C 2H 4O 22．若如图所示的烷烃结构是烯烃与H 2加成后的产物，则烯烃可能的结构有（ ）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种3．下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）A ．泡沫灭火器的反应原理：2Al 3++3CO 23-+3H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑B ．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性：Ba 2++OH -+H ++SO 24-=BaSO 4↓+H 2O C ．向AgCl 沉淀中滴加NaI 溶液，白色沉淀变黄：AgCl(s)+I -(aq)AgI(s)+Cl -(aq)D ．NaHSO 3溶液的水解方程式：HSO 3-+H 2OH 3O ++SO 23-4．下列除去杂质的操作中，所用试剂、方法能达到目的的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D5．已知0.1 mol ·L -1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+H +，要使溶液中+3c(H )c(CH COOH)增大，可以采取的措施是（ ）①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 ⑤加少量醋酸钠固体 A ．②④B ．②③⑤C ．③④⑤D ．①②6．氮、氧是两种重要的元素，下列关于这两种元素的性质描述错误的是（ ） A ．第一电离能N>O B ．电负性O>N C ．简单氢化物的稳定性O>ND ．氢化物的沸点N>O7．HCOOH 燃料电池的装置如图，两电极间用阳离子交换膜隔开。
下列说法正确的是（ ）A ．电池工作时，电子由a 电极经外电路流向b 电极B ．负极的电极反应式为23HCOO 2e H O HCO 2H ---+-+=+C ．若X 为24H SO ，通入2O 发生的反应为23222Fe 4H O 2Fe 2H O +++++=+D ．理论上每消耗标准状况下22.4 L 2O ，有2 mol K +通过阳离子交换膜 二、工业流程题8．硫化铂矿的主要成分是NiS ，还含有MgS 、FeS 一些不溶性物质等，工业上用硫化铂矿制备金属铂的工艺流程如图所示：(1)硫化铂矿粉磨的目的是_______；(2)“酸浸”时，硫化铂与稀盐酸反应的化学方程式为：_______；(3)“氧化、除铁”过程中加入22H O 溶液时，发生反应的离子方程式为_______；加入氧化镍的目的是除去铁元素，用化学平衡移动原理解释除去铁元素的原因是_______。
精品解析：黑龙江省虎林市2017届高三摸底考试(最后冲刺)理综-化学试题(解析版)
黑龙江省虎林市2017届高三摸底考试（最后冲刺）理综-化学试题1. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是A. 食盐可作调味剂，也可以用作食品防腐剂B. 碳酸钾有一定的去污能力，在热水中去污能力会减弱C. 煤经过气化和液化等变化后，可以减少PM2.5引起的污染D. 根据纤维燃烧产生的气味，不能确定是否为蛋白质纤维【答案】AC【解析】【详解】A．食盐具有咸味，且能使细胞脱水，则食盐可作调味剂，也可以用作食品防腐剂，故A正确；B．热水促进碳酸钾水解，碱性增强，则在热水中去污能力会增强，故B错误；C．煤气化生成CO和氢气，液化生成甲醇，转化为清洁能源，减少固体颗粒物的排放，可以减少PM2.5引起的污染，故C正确；D．蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，则根据纤维燃烧产生的气味，能确定是否为蛋白质纤维，故D错误；故选AC。
2. 下列有机反应中属于加成反应的是A. 苯和液溴在FeBr3催化作用下反应生成溴苯B. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 乙烯与HC1气体反应生成一氯乙烷D. 丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH =CH2【答案】C【解析】【详解】A．生成溴苯时苯环上H被Br取代，为取代反应，故A错误；B．乙烯含碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，发生氧化反应，故B错误；C．乙烯与HCl反应生成一氯乙烷，双键转化为单键，为加成反应，故C正确；D．生成ClCH2CH═CH2时丙烯中甲基上H被Cl取代，为取代反应，故D错误；故选C。
3. 某有机物分子中含有羟基，不考虑羟基与氯原子连在同一个碳原子上的情况，分子式为C4H9ClO的有机物的同分异构体共有A. 8种B. 9种C. 10种D. 12种【答案】B【解析】【详解】有机物C4H9C1O的同分异构体中能与Na反应放出氢气，说明其分子中含有羟基，该有机物可以看作Cl原子取代丁醇中氢原子形成的，丁醇的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CHOHCH2CH3、(CH3)3COH、CH3(CH3)CHCH2OH，CH3CH2CH2CH2OH分子的烃基中含有4种等效H原子，不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，其一氯代物有3种；CH3CHOHCH2CH3分子的烃基中含有4种H原子，不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，其一氯代物有3种；(CH3)3COH分子中的烃基中含有1种H原子，其一氯代物有1种；CH3(CH3)CHCH2OH分子的烃基上含有3种等效H，不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，其一氯代物有2种；根据分析可知，有机物C4H9C1O的同分异构体中能与Na反应放出氢气的共有：3+3+1+2=9；故选B。
2017年黑龙江省大庆市中考化学一模试卷与答案
2017年黑龙江省大庆市中考化学一模试卷一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）1．（2分）下列诗句或名著事件的描述中既隐含物理变化又有化学变化的是（）A．伐薪烧炭南山中B．陆虞侯火烧草料场C．白玉为床金做马D．千里冰封，万里雪飘2．（2分）规范实验操作是获得实验成功的重要保证．下列实验操作错误的是（）A．蒸发食盐水B．滴管的使用C．检查装置气密性D．稀释浓硫酸3．（2分）下列叙述中，正确的是（）A．氮气化学性质稳定，不跟任何物质发生化学反应B．分子、原子、离子都是构成物质的微粒C．用食盐水除去菜刀表面的铁锈D．洗洁精能溶解餐具上的油污4．（2分）下列说法正确的是（）A．所有含碳元素的化合物都是有机物B．农药施用后，不会在农作物或农产品留有残余C．人体中含量较多的前四种元素是氧、碳、氢、氮D．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾属于复合肥料5．（2分）下列对实验现象的描述，错误的是（）A．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光B．硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体C．向稀硫酸中滴加紫色石蕊试液．溶液变成红色D．向氯化钙溶液中通入二氧化碳，出现大量白色沉淀6．（2分）下列化学方程式不正确的是（）A．细铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4B．铁丝与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4C．碳不完全燃烧：2C+O22COD．木炭还原氧化铜：CuO+C Cu+CO2↑7．（2分）下列说法正确的是（）A．锌、铁和钙都是人体必需的微量元素B．气体的溶解度随着压强的增大而减小C．在煤炉上放一壶水能防止一氧化碳中毒D．做饭时，若煤气灶火焰呈黄色，需调大灶具的进风口8．（2分）下列关于燃烧现象的解释不正确的是（）A．图a中火柴头垂直向上燃烧时容易熄灭，是因为热空气增大了火柴梗的着火点B．图a中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为火柴梗不断被加热和受到热气流带来空气的助燃C．图b中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝圈吸收热量，温度降低到蜡烛着火点以下D．煤球制成蜂窝煤后燃烧更剧烈是因为增大了煤与氧气的接触面积9．（2分）材料是时代进步的重要标志．下列有关材料的说法中，错误的是（）A．废弃塑料会带来“白色污染”B．电木插座具有热固性，破裂后不能热修补C．塑料、合成纤维、合金都属于有机合成材料D．蚕丝、棉花都属于天然纤錐10．（2分）如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（）A．决定该原子种类的粒子是bB．原子中b与c的数目一定相同C．原子的质量集中在a和c上D．原子中a与c的数目一定相同11．（2分）30℃时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20℃，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30℃．则两种情况下均不改变的是（）A．溶剂的质量B．溶质的质量C．溶质的溶解度D．溶液中溶质的质量分数12．（2分）如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种，连线两端的物质间能发生化学反应，甲与戊反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，丙溶液为蓝色，下列能代替图中丁物质的是（）A．Ag B．BaCl2C．NaOH D．CuO13．（2分）下列实验方案能达到目的是（）A．除去CO中的CO2B．探究二氧化锰对反应速率的影响C．探究空气中氧气的含量D．探究溶解性的影响因素A．A B．B C．C D．D14．（2分）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．水能溶解许多种物质，因此水是一种溶液B．物质燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火也需要同时破坏这三个条件C．碱溶液的pH＞7，若测得某溶液的pH＝12，因此该溶液一定是碱的溶液D．NaOH溶液中OH﹣能与酸反应，因此KOH溶液中的OH﹣也能与酸反应15．（2分）现有Na2S、Na2SO3组成的混合物，经测定其中硫元素的质量分数为32%，则该混合物中钠元素的质量分数为（）A．46%B．48%C．50%D．52%二、选择题（共5小题，每小题3分，满分15分）16．（3分）下列图象对应关系正确的是（）A．向氢氧化钠溶液中加水B．将过量的镁和铝分别放入质量和溶质质量分数相等的稀盐酸中C．向带锈的铁钉中加入足量的稀盐酸D．向稀盐酸和氯化钙的溶液中，加入过量的碳酸钠溶液17．（3分）甲乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、NO3﹣、OH﹣．若两厂单独排放都会造成严重污染，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可做化肥。
精品解析：黑龙江省大庆实验中学2017届高三仿真模拟理科综合化学试题(解析版)
黑龙江省大庆实验中学2017届高三仿真模拟理科综合-化学试题1. 化学在生产和生活中有着重要的作用，下列有关说法正确的是（）A. 汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的B. 利用二氧化碳制造可降解塑料，可以减缓“白色污染”，减轻温室效应C. 埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同D. 通过化学变化可以实现12C与14C间的相互转化【答案】B【解析】【详解】A. 汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是放电条件下氮气和氧气化合生成的，A错误；B. 利用二氧化碳制造可降解塑料，可以减缓“白色污染”，减轻温室效应，B正确；C. 埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理不相同，前者不是氧化作用，C错误；D. 12C与14C间的相互转化是物理变化，D错误，答案选B。
2. N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 60g丙醇中含有的共价键的数目为10N AB. 在含有1mol FeI2的溶液中，通过足量的氯气，转移的电子数是3N AC. 某溶液中Na2CO3和NaHCO3的浓度均为0.1mol/L ，Na+离子总数为0.3N AD. 50mL 12mol/L 盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A【答案】B【解析】【详解】A. 60g丙醇是1mol，其中含有的共价键的数目为11N A，A错误；B. 在含有1mol FeI2的溶液中，通过足量的氯气碘化亚铁全部被氧化，转移的电子数是3N A，B正确；C. 溶液体积未知，不能计算Na+离子总数，C错误；D. 由于随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，则50mL 12mol/L 盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数小于0.3N A，D错误，答案选B。
点睛：解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；⑥要注意审清运算公式。
黑龙江省2017年高考化学试题及答案(Word版)
黑龙江省2017年高考化学试题及答案(Word版)黑龙江省2017年高考化学试题及答案本试卷共有7个选择题，每个小题6分，共42分。
在每个小题中，只有一个选项是正确的。
7.下列说法错误的是：A。
糖类化合物也可称为碳水化合物B。
维生素D可促进人体对钙的吸收C。
蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D。
硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多8.阿伏加德罗常数的值为N_A。
下列说法正确的是：A。
在1L0.1mol·LNH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1N_AB。
2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N_AC。
在标准状态下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N_AD。
在密闭中，0.1mol H2和0.1mol I2充分反应后，其分子总数为0.2N_A9.a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是：A。
原子半径：d>c>b>aB。
4种元素中b的金属性最强C。
c的氧化物的水化物是强碱D。
d单质的氧化性比a单质的氧化性强10.下列由实验得出的结论正确的是：A。
将乙烯通入溴的四氧化碳溶液，溶液最终变为无色透明B。
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体C。
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除；乙酸的酸性小于碳酸的酸性D。
甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红；生成的氯甲烷具有酸性11.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液。
下列叙述错误的是：A。
待加工铝质工件为阳极B。
可选用不锈钢网作为阴极C。
阴极的电极反应式为：Al3+ + 3e- = AlD。
硫酸根离子在电解过程中向阳极移动12.改变0.1mol·L-1二元弱酸HA溶液的pH，溶液中的HA、A-随pH的变化如图所示[已知δ(X)=c(X)log10(Ka/(H+)+1)]。
黑龙江省哈尔滨市2017届高三下学期第三次模拟考试化学试题word版有答案AlAqKw
哈尔滨市第六中学校2017届第三次模拟考试理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅰ卷第33－38题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置上。
2、选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3、请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4、保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5、做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Na:23 Cu:64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法不正确的是（）A．若升温，水溶液中盐类的水解平衡、弱酸的电离平衡、沉淀溶解平衡不一定正向移动B．将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中，铜丝变为红色；反复数次，试管中的液体出现刺激性气味，表明乙醇已被铜氧化为乙醛C．我国古代文献《本草经集注》记载区分硝石( KNO3)与朴硝(Na2SO4)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，是应用了焰色反应知识D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放咸的食品8．某有机物的分子式是C3H602。
以下说法正确的是 ( )A．不能发生氧化反应 B．至少有三种同分异构体可以水解得到甲酸或甲醇 C．至少有三种同分异构体能与Na0H溶液反应 D．分子中含有碳碳双键或碳氧双键9．下列各项实验操作与现象及结论或解释合理的是（）抑制作用A．常温下，0．1 m ol·L一的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0．1NAB．标准状况下，33．6 ml氯气通人足量水中发生反应，转移电子数为1．5×10-3NAC．常温常压下，28 g由C3H6和C4H8组成的混合气体中含共用电子对数目为6NAD．同温下，pH=1体积为1 L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1 L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0．1NA11．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
黑龙江2018年高职单招化学模拟试题【含答案】
黑龙江2018年高职单招化学模拟试题【含答案】一．选择题（本题共20小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1．下列有关说法中，正确的是（）A．盐酸、漂白粉都是混合物B．127I和131I互为同素异形体C．硫酸铜、蔗糖都是电解质D．分馏、干馏都是物理变化2．除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（）A．植物油（水）﹣﹣分液B．Fe（OH）3胶体（HCl）﹣﹣渗析C．水（NaCl）﹣﹣蒸馏D．CO2（HCl）﹣﹣氢氧化钠溶液，洗气3．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm﹣100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是（）A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液4．下列物质在生话中应用时，起还原作用的是（）A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂5．下列说法中正确的是（）A．胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClC．Fe（OH）3胶体带正电荷D．加入电解质，胶体一定能发生凝聚6．下列指定微粒的数目相等的是（）A．等物质的量的H2O与D2O含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的镁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数7．由CO2和H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同．则该混合气体中，CO2和H2的物质的量之比为（）A．8：13 B．1：1 C．13：8 D．1：28．下表中所示物质或概念间的从属关系符合如图的是X Y ZA 钠元素主族元素短周期元素B 电解质化合物纯净物C 氢氧化铁胶体分散系D 置换反应氧化还原反应放热反应A．A B．B C．C D．D9．已知98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸的物质的量浓度（）A．等于9.2 mo1/L B．小于9.2 mo1/LC．大于9.2 mo1/L D．无法确定10．某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是（）A．Fe2+ K+NO3﹣Cl﹣B．Na+Mg2+ HCO3﹣NO3﹣C．K+ Na+ AlO2﹣Cl﹣D．Al3+ NH4+ SO42﹣Cl﹣11．下表中物质的分类组合完全正确的是（）编号 A B C D强电解质KNO3 H2SO4 BaSO4 HNO3弱电解质HF CaCO3 HClO CO2非电解质SO2 CS2 H2O C2H5OHA．A B．B C．C D．D12．已知氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列反应不能发生的是（）A．Br2+2I﹣=I2+2 Br﹣B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3C．2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HID．2Fe3++2I﹣=2Fe2++I213．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+614．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：515．某同学欲配制250mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）①将35.5g Na2SO4溶于250mL水中②将80.5g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至250mL③将50mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至250mL．A．①② B．②③ C．①③ D．②16．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．10g46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2 NAB．0.5 mol Na2O2中含有的离子数目为2NAC．标准状况下，2.24 L甲醇中含有C﹣H键的数目为0.3NAD．S2和S8的混合物共38.4 g，其中所含硫原子数为1.4NA17．下列离子方程式正确的是（）A．醋酸铵溶液和盐酸反应：CH3COONH4+H+═CH3COOH+NH4+B．碳酸氢铵溶液和过量氢氧化钠溶液：NH4++OH﹣═NH3•H2OC．偏铝酸钠溶液和过量盐酸：AlO2﹣+4H+═Al3++2H2OD．钠跟水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑18．24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7 溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价是（）A．+6 B．+3 C．+2 D．019．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO220．物质R2CO3的饱和溶液VmL，密度为ρg•cm﹣3，c（R+）=Pmol•L﹣1，溶质的质量分数为a%，溶质的式量为M，溶质的溶解度为sg．则下列表达式正确的是（）A．a=B．s=C．P=×2 D．V×ρ×a%=二．填空题（本题共4小题，共37分）21．（1）向等体积、等浓度的AgNO3溶液中，分别加入相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它们中的Cl﹣完全转化为AgCl沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为．（2）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗Na、Mg、Al的质量之比为．22．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．（1）上述反应中氧化剂是．（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白酒⑤食醋，你认为必须选用的物质有（填序号）．（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是．A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4（4）请配平以下化学方程式Al+ NaNO3+ NaOH═NaAlO2+ N2↑+ H2O若反应过程中转移5mol 电子，则生成标准状况下N2的体积为L．23．某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究．已知废水试样中可能含有下表在的离子离子阳离子Na+，Mg2+，X阴离子Cl﹣，S，Y，N请回答下列问题：（1）离子X是（填化学式，下同），离子Y是．（2）表中不能确定是否存在的阴离子是，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为．（3）写出废水试样中滴加淀粉一KI溶液所发生反应的离子方程式：24．Na2O2与水的反应实际是Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，反应放热使部分H2O2受热分解：2H2O2═2H2O+O2↑．为了测定某过氧化钠固体的纯度，做如下实验（假设杂质不参加反应）①称取过氧化钠固体2.00g②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在112mL处恰好与水槽内液面相平④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，洗涤并将洗涤液也转入容量瓶，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切⑤取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L 的KMnO4溶液去滴定，至终点时用去了24.20mLKMnO4溶液（此时锰全部以Mn2+ 存在）（1）有500mL、250mL、150mL的量筒备用，应选用量程为的量筒．（2）在步骤③测量气体体积时，必须待烧瓶和量筒内的气体都冷却到室温时进行，若此时量筒内的液面高于水槽中液面（如图），立即读数会使Na2O2的纯度（填“偏高”“偏低”或“不变”）；应进行的操作是．（3）在步骤⑤中反应的离子方程式是判定滴定达到终点的依据是．（4）该过氧化钠的纯度为．（保留一位小数；实验中得到的气体体积均看作为标准状况下）三．计算题（本题共1小题，共8分）25．向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，固体完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g．计算：（1）Cu与Cu2O 的物质的量之比（2）HNO3的物质的量浓度（要求：写出计算过程）四．【化学-选修5：有机化学基础】26．有机物Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成，请根据以下信息完成下列问题：①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢②③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基（1）B的分子式为．（2）A→B、C→D的反应类型为、．（3）芳香族化合物F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为．（4）D生成E的化学方程式为．E与H反应生成I的方程式为．（5）I的同系物K相对分子质量比I小28．K的结构中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基；②分子中不含甲基．共有种（不考虑立体异构）．试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式．黑龙江2018年高职单招化学模拟试题参考答案与试题解析一．选择题（本题共20小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1．下列有关说法中，正确的是（）A．盐酸、漂白粉都是混合物B．127I和131I互为同素异形体C．硫酸铜、蔗糖都是电解质D．分馏、干馏都是物理变化【考点】混合物和纯净物；电解质与非电解质．【分析】A．不同物质组成的为混合物；B．同种元素组成的不同单质为同素异形体；C．水溶液中或熔融状态导电的为电解质；D．分馏是利用物质沸点不同分离混合物，干馏是隔绝空气加强热发生复杂的物理化学变化生成新的物质．【解答】解：A．盐酸是氯化氢的水溶液、漂白粉由氯化钙和次氯酸钙组成，都是混合物，故A正确；B．127I和131I是碘元素的不同原子互为同位素，故B错误；C．硫酸铜水溶液中导电属于电解质、蔗糖水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故C错误；D．分馏是利用物质沸点不同分离混合物属于物理变化，干馏是隔绝空气加强热发生复杂的物理化学变化生成新的物质，故D错误；故选A．2．除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（）A．植物油（水）﹣﹣分液B．Fe（OH）3胶体（HCl）﹣﹣渗析C．水（NaCl）﹣﹣蒸馏D．CO2（HCl）﹣﹣氢氧化钠溶液，洗气【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．植物油和水不互溶；B．胶粒不能透过半透膜；C．水易挥发；D．CO2与HCl都能与氢氧化钠溶液反应．【解答】解：A．植物油和水不互溶，能分层，故A错误；B．胶粒不能透过半透膜，离子可以透过，可用渗析的方法分离，故B正确；C．水易挥发，氯化钠难挥发，可用蒸馏分离，故C正确；D．CO2与HCl都能与氢氧化钠溶液反应，则不能利用氢氧化钠溶液来除杂，故D错误．故选D．3．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm﹣100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是（）A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液【考点】纳米材料．【分析】根据胶体微粒的直径判断，胶体微粒的直径为1﹣100nm之间．【解答】解：胶体微粒的直径为1﹣100nm之间，把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，与胶体的微粒直径相当，故选C．4．下列物质在生话中应用时，起还原作用的是（）A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂【考点】氧化还原反应．【分析】物质起还原作用，则该物质作还原剂，其化合价要升高，据此分析．【解答】解：A．明矾净水时铝离子发生水解反应，没有元素化合价的变化，故A错误；B．甘油作护肤保湿剂，是利用的其物理性质，没有元素化合价的变化，故B错误；C．漂粉精作消毒剂，氯元素的化合价降低，作氧化剂，故C错误；D．铁粉作食品袋内的脱氧剂，Fe与氧气反应，铁的化合价升高，作还原剂，起到还原作用，故D正确．故选D．5．下列说法中正确的是（）A．胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClC．Fe（OH）3胶体带正电荷D．加入电解质，胶体一定能发生凝聚【考点】胶体的重要性质．【分析】A．区分分散系的本质特性是分散质粒子的直径大小；B．胶粒不能透过半透膜；C．Fe（OH）3胶体不带电荷，是电中性的；D．有些胶体不带电荷．【解答】解：A．区分分散系的本质特性是分散质粒子的直径大小，胶体微粒直径在1﹣100nm 之间，故A错误；B．淀粉溶液是胶体，胶粒不能透过半透膜，可用渗析提纯胶体，故B正确；C．Fe（OH）3胶体不带电荷，是电中性的，胶粒带正电荷，故C错误；D．有些胶体不带电荷，加入电解质不发生聚沉，故D错误．故选B．6．下列指定微粒的数目相等的是（）A．等物质的量的H2O与D2O含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的镁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．H2O与D2O分子中含有的中子数分别为8、10，物质的量相等时含有中子的物质的量不相等；B．丙烯和乙烯的最简式为CH2，质量相等时含有的C、H原子数相等，而二者分子中1个C 原子形成1个碳碳键、1个H形成1个C﹣H键；C．CO、NO分子中含有的质子数不相等；D．Mg为+2价金属，Al为+3价金属，根据电子守恒判断转移电子的物质的量及数目．【解答】解：A．H2O和D2O含有的中子数不相等，则等物质的量的H2O与D2O含有的中子数不相等，故A错误；B．等质量的乙烯和丙烯中含有最简式CH2的物质的量相等，则含有C、H原子数相等，而单烯烃分子中，1个C原子平均形成1个C﹣C键，1个H形成1个C﹣H键，所以等质量的二者含有的共用电子对数相等，故B正确；C．同温、同压、同体积的CO和NO具有相同的物质的量，由于二者含有的质子数不相等，则含有的质子数不相等，故C错误；D．等物质的量的镁和铝分别与足量氯气完全反应时，由于Mg为+2价金属，Al为+3价金属，则二者转移的电子数不相等，故D错误；故选B．7．由CO2和H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同．则该混合气体中，CO2和H2的物质的量之比为（）A．8：13 B．1：1 C．13：8 D．1：2【考点】物质的量的相关计算．【分析】同温同压下气体密度之比等于其摩尔质量之比，则混合气体平均相对分子质量为28，依据摩尔质量公式M=计算解答．【解答】解：同温同压下气体密度之比等于其摩尔质量之比，而由CO2和H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则混合气体平均相对分子质量为28，设二氧化碳物质的量为xmol，氢气的物质的量为ymol，则：M===28，解得x：y=13：8；故选：C．8．下表中所示物质或概念间的从属关系符合如图的是X Y ZA 钠元素主族元素短周期元素B 电解质化合物纯净物C 氢氧化铁胶体分散系D 置换反应氧化还原反应放热反应A．A B．B C．C D．D【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；混合物和纯净物；吸热反应和放热反应；化学基本反应类型．【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．【解答】解：A．钠元素为主族元素，主族元素中一、二、三周期属于短周期元素，主族元素中四、五、六、七周期属于长周期元素，故A错误；B．电解质属于化合物，化合物都是纯净物，故B正确；C．胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故C错误；D．置换反应属于氧化还原反应，而氧化还原反应不一定是放热反应，故D错误；故选B．9．已知98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸的物质的量浓度（）A．等于9.2 mo1/L B．小于9.2 mo1/LC．大于9.2 mo1/L D．无法确定【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】设98%的浓硫酸的密度为Ag/mL，49%的硫酸的密度为ag/mL，根据c=表示各自物质的量浓度，结合硫酸的浓度越大密度越大进行比较判断．【解答】解：设98%的浓硫酸的密度为Ag/mL，49%的硫酸的密度为ag/mL，根据c=，则：18.4=，c（49%的硫酸）=，硫酸的浓度越大密度越大，故A＞a，则：c（49%的硫酸）＜9.2mol/L，故选B．10．某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是（）A．Fe2+ K+NO3﹣Cl﹣B．Na+Mg2+ HCO3﹣NO3﹣C．K+ Na+ AlO2﹣Cl﹣D．Al3+ NH4+ SO42﹣Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】能使石蕊试液变红的溶液，显酸性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Fe2+、NO3﹣、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故B错误；C．H+、AlO2﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确．故选D．11．下表中物质的分类组合完全正确的是（）编号 A B C D强电解质KNO3 H2SO4 BaSO4 HNO3弱电解质HF CaCO3 HClO CO2非电解质SO2 CS2 H2O C2H5OHA．A B．B C．C D．D【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；在水溶液中完全电离的是强电解质；部分电离的是弱电解质．【解答】解：A．KNO3在水溶液中完全电离，是强电解质；HF在水溶液中部分电离，是弱电解质；SO2自身不能电离，是非电解质，故A正确；B．H2SO4在水溶液中完全电离，是强电解质；CaCO3溶于水的部分完全电离，是强电解质；CS2自身不能电离，是非电解质，故B错误；C．BaSO4溶于水的部分完全电离，是强电解质；HClO在水溶液中部分电离，是弱电解质；H2O部分电离，是弱电解质，故C错误；D．HNO3在水溶液中完全电离，是强电解质；CO2自身不能电离，是非电解质；C2H5OH自身不能电离，是非电解质，故D错误；故选A．12．已知氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列反应不能发生的是（）A．Br2+2I﹣=I2+2 Br﹣B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3C．2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HID．2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2【考点】氧化还原反应．【分析】根据化学方程式，只要根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性得出的结果符合题干已知条件的，说明反应成立．【解答】解：A、根据Br2+2I﹣=I2+2 Br﹣可知氧化性是Br2＞I2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故A正确；B、根据2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知氧化性是Cl2＞Fe3+，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故B正确；C、根据2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI可知氧化性是I2＞Fe3+，不符合题干已知条件，所以化学方程式不成立，故C错误；D、根据2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，可知氧化性是Fe3+＞I2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故D正确；故选C．13．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+6【考点】真题集萃；氧化还原反应．【分析】根据电荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，则n=2，所以RO4n﹣为RO42﹣，该离子中O元素化合价为﹣2价，R、O元素化合价的代数和为﹣2，据此判断R元素化合价．【解答】解：根据电荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，则n=2，所以RO4n﹣为RO42﹣，该离子中O元素化合价为﹣2价，R、O元素化合价的代数和为﹣2，所以该离子中R元素化合价=﹣2﹣（﹣2）×4=+6，故选D．14．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的计算．【分析】在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化；氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比．【解答】解：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]=5：3．故选A．15．某同学欲配制250mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）①将35.5g Na2SO4溶于250mL水中②将80.5g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至250mL③将50mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至250mL．A．①② B．②③ C．①③ D．②【考点】溶液的配制．【分析】①根据溶液的体积不等于溶剂的体积来分析；②80.5g Na2SO4•10H2O物质的量为=0.25mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，根据c=计算判断；③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，据此计算稀释后浓度．【解答】解：①溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，故①错误；②80.5g Na2SO4•10H2O物质的量为=0.25mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c==1.0mol•L﹣1，故②正确；③根据稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则50ml×5.0mol/L=250mL×c，则c=1.0mol/L，故③正确．故选B．16．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．10g46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2 NAB．0.5 mol Na2O2中含有的离子数目为2NAC．标准状况下，2.24 L甲醇中含有C﹣H键的数目为0.3NAD．S2和S8的混合物共38.4 g，其中所含硫原子数为1.4NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、乙醇溶液中除了乙醇外，水也含H原子；B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；C、标况下甲醇为液体；D、S2和S8均由S原子构成．【解答】解：A、乙醇溶液中除了乙醇外，水也含H原子，10g 46%的乙醇溶液中含有的乙醇的质量为4.6g，物质的量为0.1mol，则含0.6NA个H原子；水的质量为5.4g，物质的量为0.3mol，则含0.6NA个H原子，故共1.2NA个H原子，故A正确；B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.5mol过氧化钠中含有1.5NA个离子，故B错误；C、标况下甲醇为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的C﹣H键个数，故C错误；D、S2和S8均由S原子构成，故38.4g混合物中含有的硫原子的物质的量为n==2.4mol，故个数为2.4NA个，故D错误．故选A．17．下列离子方程式正确的是（）A．醋酸铵溶液和盐酸反应：CH3COONH4+H+═CH3COOH+NH4+B．碳酸氢铵溶液和过量氢氧化钠溶液：NH4++OH﹣═NH3•H2OC．偏铝酸钠溶液和过量盐酸：AlO2﹣+4H+═Al3++2H2OD．钠跟水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．醋酸铵完全电离；B．漏写碳酸氢根离子与碱的反应；C．反应生成氯化铝和水；D．电子、原子不守恒．【解答】解：A．醋酸铵溶液和盐酸反应的离子反应为CH3COO﹣+H+═CH3COOH，故A错误；B．碳酸氢铵溶液和过量氢氧化钠溶液的离子反应为HCO3﹣+NH4++2OH﹣═NH3•H2O+CO32﹣+H2O，故B错误；C．偏铝酸钠溶液和过量盐酸的离子反应为AlO2﹣+4H+═Al3++2H2O，故C正确；D．钠跟水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故D错误；故选C．18．24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7 溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价是（）A．+6 B．+3 C．+2 D．0【考点】氧化还原反应的计算．【分析】Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，设Cr元素在产物中的化合价为x价，根据电子转移守恒计算x的值．【解答】解：反应中Na2SO3被氧化成Na2SO4，S化合价从+4变为+6，化合价升高2价，设Cr元素在产物中的化合价为x价，K2Cr2O7 中Cr元素的化合价为+6，则化合价降低：6﹣x，根据电子转移守恒可得：24×10﹣3L×0.05mol/L×（6﹣4）=20×10﹣3L×0.02mol/L×2×（6﹣x）解得：x=+3，故选B．19．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【考点】真题集萃；常见阳离子的检验．【分析】A．如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+；B．无水硫酸铜吸水变为CuSO4•5H2O，白色粉末变蓝，可证明原气体中含有水蒸气；C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，不能证明无K+，因为黄光可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察；D．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等．【解答】解：A．Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+，故A错误；B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故B正确；C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，并不能证明无K+，Na+焰色反应为黄色，可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C错误；D．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO2，故D错误，故选B．20．物质R2CO3的饱和溶液VmL，密度为ρg•c m﹣3，c（R+）=Pmol•L﹣1，溶质的质量分数为a%，溶质的式量为M，溶质的溶解度为sg．则下列表达式正确的是（）A．a=B．s=C．P=×2 D．V×ρ×a%=【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】A．计算c（R2CO3），根据c=计算；B．根据n=cv，m=nM可知表示溶液中R+的质量；C．计算c（R2CO3），根据c=计算；D．V×ρ×a%表示溶质R2CO3 的质量，而表示溶液中R+的质量．【解答】解：A．c（R2CO3）=c（R+）=0.5P mol•L﹣1，根据c=可知，0.5P=，整理的a=，故A错误；B．溶液中m（R2CO3）=nM=，且溶解度对应的溶剂质量为100g，故B错误；C．c（R2CO3）=c（R+）=0.5P mol•L﹣1，根据c=可知，0.5P=，故P=×2，故C正确；D．V×ρ×a%表示溶质R2CO3 的质量，溶液中m（R2CO3）=nM=，二者质量不相等，故D错误，故选C．二．填空题（本题共4小题，共37分）21．（1）向等体积、等浓度的AgNO3溶液中，分别加入相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它们中的Cl﹣完全转化为AgCl沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为6：3：2．（2）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗Na、Mg、Al的质量之比为23：12：9．【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】（1）相同物质的量的硝酸银溶液分别与等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应，恰好使它们中的Cl﹣完全转化为AgCl沉淀，三种溶液的浓度与氯离子的系数成反比；（2）当转移电子相等时，根据转移电子与金属的物质的量之间的关系式计算；【解答】解：（1）相同物质的量的硝酸银溶液分别与等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应，恰好使它们中的Cl﹣完全转化为AgCl沉淀时，氯离子的物质的量相等，溶液的体积相等，则三种溶液的浓度与氯离子的系数成反比，所以其浓度之比为1：：=6：3：2，故答案为：6：3：2；（2）钠、镁、铝分别和酸反应生成氢气是，金属和氢气之间的关系式分别为：2Na～H2、Mg～H2、Al～H2，当生成相同质量的氢气时，消耗金属的物质的量之比为2：1：=6：。
2017年黑龙江省哈尔滨市中考化学模拟试卷(可编辑修改word版)
2017 年黑龙江省哈尔滨市中考化学模拟试卷一、选择题（每题2 分，共54 分）1．（2 分）下列黑龙江省著名绿色食品品牌的产品中，含维生素较多的是（）A．五常稻花香大米B．伊春蓝莓C．秋林大列巴面包D．九三大豆油2．（2 分）下列过程没有发生化学变化的是（）A．溶洞的形成B．硬水中加入肥皂水C．探究分子运动实验D．用高分子薄膜制成鸟笼3．（2 分）下列实验操作正确的是（）A．过滤B．检查装置气密性C．取用粉末状药品D．称量氢氧化钠4．（2 分）下列有关物质的应用叙述正确的是（）A．盐酸用于蓄电池B．石灰水用于保护树木C．发酵粉蒸馒头D．金属钛制人造骨5．（2 分）下列说法中不正确的是（）A．吃松花蛋时，为消除蛋中所含碱性物质的涩味可加入少量食醋B．人被蚊虫叮咬后，涂一些肥皂液可减轻痛痒C．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液D．水基型灭火器不可用来扑灭酒精燃烧6．（2 分）下列实验现象描述正确的是（）A．向装有氢氧化铜的试管中滴加酚酞试液，试液由无色变为红色B．向已经变蓝的石蕊试液中加入一定量的氢氧化钠溶液时，溶液会变为紫色C．把生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，一段时间后铁钉表面会有气泡产生D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶：在瓶口处会看到大量白烟7．（2 分）下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型正确的是（）A．铝制品耐腐蚀：4Al+3O2═2Al2O3 化合反应B．用氢氧化镁治疗胃酸过多：Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O 中和反应C．用烧碱溶液吸收二氧化碳气体NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 分解反应D．比较铁和铜的活动性Fe+Cu（OH）2═Cu+Fe（OH）2 置换反应8．（2 分）下列有关说法错误的是（）A.每人每天应食用3﹣5g 食盐，以满足人体的需要B.健康人体内血浆的pH 范围是7.45﹣7.55C.纯碱广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产D．幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良9．（2 分）有一种剧毒物质学名N﹣二甲基亚硝胺，浅黄色油状液体，分子结构如图所示，下列关于N﹣二甲基亚硝胺说法正确的是（）A．N﹣二甲基亚硝胺由多种原子构成的化合物B．N﹣二甲基亚硝胺分子中碳、氢三种元素的质量比为4：1C．N﹣二甲基亚硝胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成D．N﹣二甲基亚硝胺分子中含有11 个原子10．（2 分）下列有关事实用微观粒子的知识解释正确的是（）选项事实解释A 浓硫酸开盖后变稀空气中的水分子不断运动到浓硫酸中B 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性溶液中都含有钠离子C 很多宝石绚丽多彩宝石中含有某些金属原子D 一氧化碳使人中毒一氧化碳分子无色且有毒A．A B．B C．C D．D11．（2 分）下列有关资源和能源的叙述不正确的是（）A．太阳能、风能、地热能等的利用，可以部分解决化石燃料面临耗尽的问题B．回收一个铝制易拉罐比制造一个新的要便宜20%，还可以节约金属资源和95%的能源C．人类可直接利用的淡水资源，不到全球总淡水储量的1%D．空气中各成分作为原料广泛用于生产化肥，炼钢，石油加工，运输等12．（2 分）区分下列物质的两个实验方案都合理的是（）选项需区分的物质方案一方案二A 硫酸铵和氯化钾加熟石灰，研磨观察状态B 聚乙烯和聚氯乙烯点燃，闻气味加热观察是否熔化C 大理石和碳酸钠粉末取样，分别加入足量稀盐酸取样，分别加入足量水D 木炭和氧化铜观察颜色通入CO 加热A．A B．B C．C D．D13．（2 分）如图所示为甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，50℃时，取甲、乙两种物质各50 克，分别加入100 克水中，使之充分溶解，下列有关说法正确的是（）A.在50℃时，甲和乙形成溶液的质量相等B.温度降到0℃时，溶液中溶质的质量分数甲大于乙C.温度高于50℃时，甲和乙形成的溶液都变为不饱和溶液D．将上述甲、乙两种物质的溶液分别降温到20℃，两溶液溶质质量分数相同14．（2 分）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（）选项物质杂质试剂操作方法A 二氧化碳一氧化碳氧气点燃B 氮气氧气铜将气体通过足量的灼热的铜网C 水可溶性有色物质活性炭加活性炭、过滤、蒸发D 氯化钾氯酸钾二氧化锰加热A．A B．B C．C D．D15．（2 分）实验室有200g 碳酸银样品（杂质既不溶于水，也不与酸反应），与500g 氢元素质量分数为10.5%的稀盐酸恰好完全反应，过滤，得到205.5g 固体，则该样品中碳酸银的质量分数为（）A．23% B．46% C．69% D．92%二、解答题（共8 小题，满分40 分）16．（6 分）厨房，是指可在内准备食物并进行烹饪的房间，一个现代化的厨房通常有的设备包括炉具、洗碗槽及储存食物的设备，请回答下列相关问题：（1）厨房作出美味早餐，蔬菜馒头（用蔬菜叶和面粉制成）和一杯热牛奶，蔬菜馒头和牛奶能给人体提供能量的主要营养素是，蔬菜能给人体提供主要营养素（除水外）的作用是调节新陈代谢、，制作蔬菜馒头的白面是用小麦制的，由于今年哈尔滨地区雨水少且气温低，为了使小麦长势好，叶色浓绿，同时增强抗倒伏能力，应施加的一种化肥是（填名称）。