初三化学第三章物质构成的奥秘教案
人教版化学九年级上册第三单元物质构成的奥秘课题3元素教学设计
二、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础，掌握了原子、分子等基本概念，并能运用化学知识解释一些简单现象。在此基础上，他们对元素周期表的学习将更加深入，对元素的性质、分类和应用产生更浓厚的兴趣。然而，学生在面对元素周期表这一抽象概念时，可能会出现理解困难，对元素之间的规律关系把握不足。因此，教学中应注重引导学生发现规律，通过形象化、生活化的实例，帮助学生建立元素周期表的概念，提高他们的抽象思维能力。此外，针对学生的个体差异，教师应关注学生的学习需求，创设有趣、富有挑战性的教学情境，激发学生的学习兴趣，使他们积极主动地投入到元素知识的学习中。
人教版化学九年级上册第三单元物质构成的奥秘课题3元素教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解元素的定义，知道元素是由原子构成的，掌握元素周期表的基本结构和组成。
2.掌握常见元素的名称、符号及其在元素周期表中的位置，了解元素的分类。
3.理解原子序数的概念，知道原子序数与元素周期表中的排列顺序关系。
3.进行课堂问答，鼓励学生主动提问，解答学生的疑惑。
（五）总结归纳
1.教师带领学生回顾本节课所学内容，总结元素周期表的基本组成、元素周期律、元素分类等知识点。
2.强调元素周期表在化学学习中的重要性，鼓励学生在日常生活中关注元素的应用。
3.布置课后作业，让学生结合所学知识，进行进一步的巩固和提高。
五、作业布置
4.结合实验现象，让学生亲身体验元素的性质，培养学生的实验操作能力和实践能力。
（三）情感态度与价值观
1.激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的科学素养，使他们对化学知识产生好奇心和探究欲。
初中化学物质构成的奥秘教案设计
初中化学物质构成的奥秘教案设计（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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初三化学第三章物质构成的奥秘教案
初三化学第三章物质构成的奥秘教案一、教学目标1.让学生理解分子、原子、离子等基本概念，掌握物质的组成和结构。
2.培养学生运用化学知识解释生活中的现象，提高学生的实践能力。
3.激发学生对化学的兴趣，培养学生的科学素养。
二、教学重点与难点1.教学重点：分子、原子、离子的概念及其性质，物质的组成和结构。
2.教学难点：分子、原子、离子的微观结构与性质的关系。
三、教学过程1.导入新课利用生活中的实例，如水、氧气等，引导学生思考物质是由什么组成的。
2.学习分子、原子、离子的概念通过图片、动画等手段，形象地展示分子、原子、离子的结构特点。
讲解分子、原子、离子的定义及性质。
3.物质的组成和结构讲解物质的组成，如单质、化合物等。
通过实例，讲解物质的微观结构，如金属、非金属等。
4.实践活动让学生分组讨论，列举生活中常见的分子、原子、离子实例。
让学生运用所学知识，解释一些生活中的现象，如为什么水会结冰，为什么金属可以导电等。
拓展学生的学习视野，讲解一些相关的化学知识，如化学键、元素周期表等。
具体教学过程如下：第一课时一、导入新课1.教师通过展示生活中的实例，如水、氧气等，引导学生思考物质是由什么组成的。
二、学习分子、原子、离子的概念1.教师通过图片、动画等手段，形象地展示分子、原子、离子的结构特点。
2.讲解分子、原子、离子的定义及性质：分子：由两个或多个原子通过共价键连接在一起，具有稳定的化学性质。
原子：物质的基本组成单位，由原子核和核外电子组成。
离子：带电的原子或原子团，分为阳离子和阴离子。
三、物质的组成和结构1.讲解物质的组成：单质：由同种元素的原子组成的物质。
2.讲解物质的微观结构：金属：具有金属光泽、导电、导热等性质的物质。
非金属：不具有金属光泽、导电、导热等性质的物质。
第二课时一、实践活动1.学生分组讨论，列举生活中常见的分子、原子、离子实例。
2.学生运用所学知识，解释一些生活中的现象，如为什么水会结冰，为什么金属可以导电等。
人教版九年级化学上册第三单元整章教案 物质构成的奥秘
人教版九年级化学上册第三单元整章教案物质构成的奥秘课标要求1．知识与技能(1)知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的，知道分子是由原子构成的，并能从微观角度解释一些现象；知道物理变化和化学变化的本质区别。
(2)了解原子是由质子、中子和电子构成的；了解原子的核外电子是分层排布的；了解原子结构示意图的涵义，并能读懂一些常见原子的原子结构示意图；了解离子的概念，认识离子是构成物质的一种粒子，初步了解氯化钠等化合物的形成过程；初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
(3)掌握元素的概念；记住一些常见元素的名称和符号；了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，初步认识元素周期表。
2．过程与方法(1)通过具体形象生动的例子和多媒体课件展示，认识到分子、原子这些微观粒子是真实存在的。
(2)根据科学实验结论说明原子的构成，了解原子的结构及构成原子的粒子的性质特点，通过抽象的思维想象了解原子的大小；通过画原子结构简图了解原子核外电子的排布特点，根据钠与氯气反应生成氯化钠的过程中各元素的原子最外层电子得失情况分析了解离子的形成；通过原子结构示意图、离子结构示意图的对比，说明离子可分为阴离子和阳离子。
(3)从化学变化中分子可分而原子种类不变、元素种类也不会改变，理解元素是具有相同质子数的一类原子的总称；通过查阅资料了解地壳中各元素的含量。
(4)通过对一些常见元素名称的造字特点认识元素的分类，了解元素周期表的编排结构；通过对不同元素的性质与其元素原子的核外电子排布规律的研讨，归纳总结原子结构与元素性质的关系。
3．情感、态度与价值观(1)进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育；(2)阅读张青莲教授为相对原子质量的测定作出卓越贡献的资料，对学生进行爱国主义教育；(3)能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
教材分析本单元教材有：分子和原子、原子的结构、元素三个课题。
它们包括分子、原子概念、原子结构模型、核外电子排布观念、离子及离子的形成、相对原子质量、元素、元素符号、元素符号表示的意义等内容。
化学思维的探索——初三化学物质构成的奥秘教案
化学思维的探索——初三化学物质构成的奥秘教案化学，是一门研究物质的性质、组成、结构、变化及其在生活和生产中的应用的科学。
而要深入了解化学，就必须探索其中的奥秘，了解物质构成的本质。
初三化学，其中一个重要的知识点就是物质构成的奥秘，对于学习化学的学生来说，这是一个难点和重点。
本篇文章将探讨该知识点的教学方法，以及如何引导学生进一步拓展化学思维。
一、教学内容与分析1.物质的三种状态以及物质的组成物质是有重量和体积的，可以用化学手段分解成更小的组成部分，这就是物质的基础特征。
物质的三种状态分别是固体、液体、气体。
固态物质的分子间距离短，分子排列有规律，分子间有牵连力;液态物质的分子间距相比固态物质要大得多，分子间的相互牵连力比固态小，液态物质可以流动，但不会扩散到环境中。
太阳光或者空气的热作用可以使液态物质变成气态;气态物质分子间距非常大，分子很活跃，孤立地存在于环境中，分子间没有牵连力，所以相对比固态、液态更容易扩散到环境中。
化学分子是物质的构成部分，物质的组成可以分为单质和化合物。
单质指的是由相同元素的原子所构成的物质，具有固定的化学性质和物理性质，如氢气、金属铜、水晶、钻石等。
化合物指的是由两个或两个以上不同元素的原子按一定比例组合而成的纯物质，如水、氧气、空气等。
2.分子的构成特点分子是物质的构成部分，分子构成具有特定的特点，深入了解分子的特点会对学生理解物质构成原理的相关知识起到很大的作用。
(1) 形状的不规则性。
分子的基本结构受到原子之间的力的影响，形状很难预测。
即便是相同的原子，不同的位置和环境也会导致不同的分子结构。
(2) 分子量的巨大性。
对于一般的物质，分子量极其巨大，通常使用摩尔或者其他较大的化学单位进行计量。
例如，摩尔质量是化学计量的一种单位，其带有尺寸和重量的定义。
(3) 产生的化学性质。
由于分子是化学反应中最小的基本单位，因此化学反应是在分子水平进行的。
当两个分子发生反应时，它们会互相接触并形成新的分子，分子互相的接触是化学反应的基本过程。
人教版九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》教学设计
第三单元物质构成的奥秘一、单元教学内容分析（一）本单元概述：本单元包括三个课题，分别是“分子和原子” 、“原子的结构”和“元素” 。
包括物质由微观粒子构成、分子可以分为原子、原子的构成、原子核外电子的排布、相对原子质量、元素、元素符号、元素周期表简介等内容。
本单元教材是“双基”的重要组成部分，这些课题所涉及的内容在初中化学课程中占有重要的地位，可以在实现课程目标中发挥很好的教育教学功能。
主要体现在以下三个方面：第一，人们依据物质由微观粒子构成的观点，通过对微观粒子及运动特点的不断探究和发现来认识和解释宏观物质组成、结构和性质变化的规律，成为化学学科的重要内容和特点，也是现代科学关于物质世界认识的重要成果，在促进学生科学物质观、正确的世界聪明人形成和发展过程中，具有独特的教育价值和文化传承功能。
第二，本单元要学习的基本概念，在初中化学基本概念中占有很大的分量，这些生长性很强的基本概念是支撑和构建初中化学知识结构的重要结点，正确理解这些基本概念，熟练运用有关化学用语和术语，是学习元素化合物、化学实验和化学计算等其他知识板块的重要基础和工具。
第三，本单元包括的重要科学方法、观念、典型人物和化学史实，是教学中需要深入挖掘并充分利用的教育、教学浆糊。
包括一些具有应用价值的科学方法和过程，如一滴水中所含分子数量的计算，原子大小与乒乓球和地球的类比、元素符号的采用、相对原子质量的采用、用原子结构示意图解释离子的形成等；一些重要的化学基本观念，如在化学反应中分子可分而原子不可分、化学变化前后元素不变等；一些重要的化学人物和史实，如道尔顿为代表的控科学家提出原子论的观点、以张青莲为代表的现代科学家测定相对原子质量等。
本单元内容比较抽象，与学生的生活经验距离较远，再加上前面所学元素化合物知识能提供支持的感性经验有限，这给学生的学习和老师的教学带来了一定的挑战。
通过合理的教学设计和安排，本单元的学习将会为大多数学生将初中化学知识融会贯通打下重要的基础。
九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘教案
- 提问与讨论：针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。
教学方法/手段/资源：
- 讲授法：通过详细讲解，帮助学生理解原子结构和元素周期表的基本概念。
- 实践活动法：设计实践活动，让学生在实践中掌握原子结构和元素周期表的应用。
教学方法/手段/资源：
- 自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。
- 反思总结法：引导学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结。
作用与目的：
- 巩固学生在课堂上学到的原子结构和元素周期表的基本概念和应用技能。
- 通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。
- 通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。
- 讨论法：组织学生进行小组讨论，分享对物质构成的理解，促进思维碰撞和知识交流。
- 实验法：引导学生参与实验，观察和分析实验现象，加深对原子和元素的认识。
2. 教学手段
- 多媒体设备：利用PPT、动画等展示原子结构模型和元素周期表，增强直观性和记忆效果。
- 教学软件：运用互动教学软件，开展虚拟实验和知识小游戏，提高学生的参与度和兴趣。
- 视频资源：《化学元素周期表》纪录片，通过生动的影像，呈现了元素周期表的奥秘。
- 视频资源：《原子结构与元素周期表》教学视频，深入讲解原子结构和元素周期表的相关知识。
2. 拓展要求
- 鼓励学生利用课后时间进行自主学习和拓展，加深对物质构成的理解。
- 教师可提供必要的指导和帮助，如推荐阅读材料、解答疑问等。
教学反思与改进
在完成“物质构成的奥秘”这一章节的教学后，我进行了深刻的教学反思，以评估教学效果并识别需要改进的地方。
人教版九年级上册化学第三单元 物质构成的奥秘 教案
第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子一、分子的物理性质：1、分子总是在作无规则运动；温度越高，分子运动速率越快。
实例：品红溶液滴入水中、蓝墨水滴入水中、湿衣服晾干、酒精挥发、闻到花香、酒香不怕巷子深等。
2、分子的质量和体积都很小。
3、分子间有间隔。
实例：热胀冷缩、变瘪的乒乓球放到热水中变鼓、气体压缩盛放在钢瓶中、10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL等。
二、分子的化学性质1、由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小微粒。
注意：①分子只能保持物质化学性质，单个分子不能保持物质的物理性质；②分子不是保持物质化学性质的唯一粒子，如由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质的最小微粒；2、分子是由原子构成的①有些分子由同种原子构成，如O2、H2、N2、Cl2等；②大多数分子由两种或两种以上的原子构成，如CO2、NH3、H2O、HCl、HgO、H2O2等；3、在化学变化中，分子可以分为原子，原子又可以结合成新的分子。
注意：①宏观：化学变化是有新物质生成的变化；微观：化学变化是有新的分子生成的变化；②原子是化学变化中的最小微粒；原子是最小的微粒（×）③化学变化前后，原子的种类、数量、质量均不发生变化；④化学变化前后分子的种类一定发生变化；⑤化学变化前后分子的数目可能发生变化；例：氧化汞分解示意图课题2 原子的结构一、原子的构成质子：每个质子带一个单位正电荷原子核1、原子（体积小，质量大）中子：不带电核外电子（运动空间大，质量小）：每个电子带一个单位负电荷2、原子构成图表原子种类原子序数质子数中子数核外电子数核电荷数氢 1 1 0 1 1氮7 7 7 7 7氟9 9 10 9 9钠11 11 12 11 11铝13 13 14 13 13磷15 15 16 15 15氯17 17 18 17 17钾19 19 20 19 19碳 6 6 6 6 6氧8 8 8 8 8镁12 12 12 12 12硅14 14 14 14 14硫16 16 16 16 16钙20 20 20 20 20由上图可得到以下结论：（1）在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数；（2）不同种类原子中质子数不同；（3）原子中：中子数不一定等于质子数；（4）原子中：中子数可能为0；二、原子核外电子排布在构成原子的微粒中，原子核居于原子的中心，发生变化时往往是原子核外电子发生变化，尤其是位于最外层的电子。
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初三化学第三章物质构成的奥秘教案
第一节用微粒的观点看物质
学习目标：
1．认识物质的微粒性：物质由微粒构成的，微粒不断运动，微粒之间有间隔，微粒间有作用力，初三化学教案：第三章物质构成的奥秘第1－2节。
2．了解物质性质与微粒之间的关系：微粒的性质决定了物质的化学性质。
能力目标：
1．能够用微粒的观点解释某些常见的现象。
2．能够设计或完成某些说明物质微粒性的简单实验。
3．能够运用有关物质的微观知识来进行想象和推理。
情感目标：
1．使学生了解物质的性质是由微粒的结构性质决定的。
2．使学生善于用已有的知识对周围的一些现象作出合理的解释。
教学重点：
物质的微粒性与物质变化的联系。
教学设计：
引入：在前一段时间，我们学习一些氧气、二氧化碳、水等物
质的性质，它们各自都有着不同的性质。
我们是否会提出这些问题：物质间为什么可以发生那么多的反应？氧气和二氧化碳等为什么会
有不同的性质，原因是什么？物质到底由什么构成的？世界是由物质构成的，那么各种物质是否有相同的构成？……这些问题将会在我们本章逐步为你解决。
引入：既然要开始研究物质构成的奥秘，那么我们学会用微观
的观点来观察和解释宏观的物质或现象。
实验：探究物质的可分性
1．将高锰酸钾粉末取出少部分，用研钵将高锰酸钾再研碎，成为小颗粒。
2．将研磨的高锰酸钾粉末放入试管中少量，加入少量的水，发现试管中的固体颗粒逐渐变少，直至消失。
3．得到的高锰酸钾溶液中，逐渐加入水，溶液的紫红色逐渐变浅，直至无色。
分析：
1．固体颗粒为什么消失？
答：高锰酸钾颗粒被"粉碎"成肉眼看不见的微粒，分散到水中。
2．溶液的颜色由深到浅，直至无色，这是为什么？
答：变浅直至无色，并不是高锰酸钾消失，而是构成它的微粒太少，太小，我们看不见了。
也就是能说明高锰酸钾固体是由肉眼看不见的微粒构成的。
3．同样是高锰酸钾溶液，有的颜色深，有的颜色浅，甚至无色。
那么我们是否能说同种物质的微粒的物理性质不同？
答：不能。
对于一个微粒而言，毫无物理性质之说。
也就是说，一种物质的物理性质必然是大量微粒聚集才能表现出来的。
4．日常生活中，糖水是甜的，盐水是咸的，这个现象又能说明什么问题？
答：在水的作用下，构成蔗糖和食盐的微粒被分散到水中。
同样是微粒，一种是甜的，一种是咸的，说明不同物质是由不同微粒构成的，具有不同的化学性质。
总结：物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的
1.物质可以再分；
2.物质是由极其微小的微粒构成的；
3.不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质，即：构成物质的微粒能保持物质的化学性质；
4.构成物质的微粒不能保持物质的物理性质，物理性质是由大量微粒体现的，化学教案《初三化学教案：第三章物质构成的奥秘第1－2节》。
举例：除了课本上的实验，我们日常生活中还有那些现象能够说明物质是由大量微粒构成的？
回答：如过滤时水能够从滤纸中渗过，
补充实验：20毫升的稀硫酸置于一只小烧杯中，另取20mL的稀硝酸钡，慢慢将硝酸钡溶液滴入小烧杯中，不断搅拌，"乳白色固体"从无到有，并且不断增多。
说明：生成物硫酸钡不溶于水，聚集到一定颗粒被人的视觉察觉到，分布在水中形成浊液，静置后小颗粒群聚而沉淀。
实验：探究微粒运动的实验
步骤：实验1：向盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，再向其中加少量的浓氨水。
现象：滴入浓氨水后，溶液由无色变为红色
说明：酚酞试液遇蒸馏水不能变色，而酚酞试液遇浓氨水后变红。
实验2：重新配制酚酞与水的混合溶液A，在另一烧杯B中加入3～5mL的浓氨水，用大烧杯罩在一起。
现象：溶液A逐渐变红
原因：构成氨气的微粒扩散在大烧杯中，溶于水后形成溶液就能使无色酚酞试剂变红。
假设实验3：为了使实验结论准确可靠，用一杯纯净水来代替浓氨水来做对比实验，有无必要性？
回答：没有必要。
因为在实验一开始，已经证明了蒸馏水不能使无色酚酞变红。
结论：构成物质的微粒是在做不停的无规则运动。
提问：氨水中的氨气的微粒在不断的运动，酚酞的微粒也在不断的运动。
我想问：为什么不会是酚酞从烧杯中挥发，扩散到浓氨水
与蒸馏水的混合物中，使之变色？你又能用什么实验来证明，并不是酚酞扩散？这个实验又能说明什么问题？
回答：我们可以用氢氧化钠溶液代替氨水。
如果是酚酞扩散的话，它也会使碱性的氢氧化钠溶液变红，但实验事实可以证明，并没有变色，所以假设是错误的。
这个实验可以说明，各种微粒运动的情况是不同的，有的容易扩散，有的不容易甚至很难，所以我们可以看到有些物质容易挥发，有些物质容易溶解，而有些物质却不易挥发，不易溶解。
提问：我们为了加快物质的溶解，我们一般可以用加热的方法。
我们发现相同质量的白糖在热水中溶解要比在同样多的冷水中快，这是为什么？这又能说明什么问题？
回答：温度高，构成白糖的微粒更快地扩散到水中。
说明微粒的运动速率与温度有关，温度越高，速率越大。
总结：
1．构成物质的微粒是不断运动的；
2．不同微粒的运动情况有所不同；
3．微粒的运动速率与温度成正比。
举例：那些现象又能够说明构成物质的微粒是不断运动的呢？
讨论：如闻到花香，湿衣服晒干，氯化氢与氨气生烟实验。
阅读实验：水和空气的压缩实验
现象：水不容易被压缩，而空气容易被压缩
说明：
1．构成物质的微粒之间具有间隙；
2．构成水的微粒间隙很小，构成空气的微粒很大。
阅读实验：水与酒精的混合实验
1．50mL水+50mL水
2．50mL酒精+50mL酒精
3．50mL水+50mL酒精
结果：等于100mL 等于100mL 小于100mL
说明：同种微粒之间的间隙相同；不同种微粒间隙不同
总结：
1.构成物质的微粒间具有间隙
2.不同种物质的微粒间隙有所不同
3.同种物质时，液体、固体微粒间隙小，而气体间隙大
提问：有水能够运用微粒的知识来解释物质三态变化的原因？
解释：有关物质构成的知识主要有物质是很小的微粒构成的，微粒是不断运动的，微粒间有一定的空隙。
微粒的运动受温度的影响，温度越高，微粒运动越快，微粒间的空隙就越大。
当微粒间的空隙小到一定程度时，成为固体，大到一定程度时，成为液体，微粒间的空隙继续增大，就会成为气体。
提问：我们在一量筒中，现放一定量的水，然后再放入两块冰糖，观察液面情况。
待全部溶解后，再观察液面，试解释。
回答：未溶解时，冰糖固体的体积占据了水的一部分体积，使液面上升；当冰糖全部溶解后，构成冰糖的微粒就被分散到构成水的微粒的间隙中，使总体积减小
内容仅供参考。