惠州市2020届高三第一次调研测试理科综合化学试题及参考答案
化学试题相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl: Ca:40 F:19一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题只有一项正确。
7．下列与化学有关的文献，理解正确的是A. 《咏石灰》中“…烈火焚烧若等闲…要留清白在人间”，其中“清白”指氢氧化钙B. 《咏煤炭》中“凿开混沌得乌金…不辞辛苦出山林”，其中“乌金”的主要成分是木炭C. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中的“碱”是一种盐溶液D. 《天工开物》中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“丝”“麻”、“裘”主要成分均属于多糖8、四氢大麻酚（简称THC），是大麻中的主要精神活性物质，其结构如图。
下列有关THC 的说法不正确的是A．THC难溶于水B．1molTHC最多可与含3mol溴单质的溴水发生反应C．THC遇FeCl3溶液能发生显色反应D．THC能与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液及碳酸氢钠溶液发生化学反应9．下列有关实验方案或说法正确的是图1 图2图3 图4A ．图1：用于实验室制取乙酸乙酯B ．图2：比较NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性 OHC ．图3：脱脂棉燃烧证明过氧化钠与水反应放热D ．图4：a 处有红色物质生成，b 处变蓝，证明X 一定是H 210．某离子反应涉及到ClO ﹣、NH 4+、N 2、Cl ﹣等微粒，其中N 2、ClO －的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是A ．该反应中ClO －为氧化剂，N 2为氧化产物 B ．反应后溶液的pH 减小 C ．如图t 0时反应达平衡状态D ．反应过程中每生成1 molN 2，转移6mol 电子11．室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定浓度均为 mol·L －1的三种酸(HA 、HB 和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是A ．三种酸对应电离常数Ka 的大小关系为：HD<HB<HAB ．滴定至P 点时，溶液中：c (Na ＋)+ c (H ＋) = c (OH －)+ c (HB) C ．pH ＝7时，三种溶液中：c (A －)＝c (B －)＝c (D －) D ．当中和百分数达100%时，三种溶液中：c (A －)<c (B －)<c (D －)12．下图是利用甲醇燃料电池进行电化学研究的装置图，下列说法正确的是t 0A．甲池是化学能转化为电能的装置，总反应式为：2CH3OH+3O2 ＝2CO2+4H2OB．乙池中的Ag不断溶解C．反应一段时间后要使乙池恢复原状，可加入一定量Cu(OH)2固体D．当甲池中280 mL（标准状况下）O2参加反应时，乙池中理论上可析出固体13．A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见氧化物；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。
下列说法中正确的是A．C的两种氧化物中阴阳离子个数比都为1：2B．最高价氧化物对应的水化物的酸性B>DC．B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物D．原子半径D>A>B>C27、（14分）氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。
回答下列问题：（1）CeFCO3中Ce的化合价为___________。
（2）氧化培烧时不能使用陶瓷容器，原因是_____ _____。
（3）氧化焙烧后的产物之一为CeO2，则酸浸时发生反应的离子方程式为____________。
（4）HT是一种难溶于水的有机溶剂，则操作Ⅰ的名称为_________。
（5）为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是_______________________________________。
（6）有机物HT能将Ce3+从水溶液中提取出来，该过程可表示为Ce3+ (水层)+3HT(有机层) CeT 3 (有机层)+3H+ (水层)。
向CeT3(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+水溶液，从平衡角度解释其原因：___________________________________。
（7）已知，298K时，K sp[Ce(OH)3]=5×l0-20，若溶液中c(Ce3+)=·L-1，加碱调节pH到_________时Ce3+开始沉淀（忽略加碱过程中溶液体积变化）。
（8）写出向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式：___________。
28.(14分)某化学兴趣小组用如图所示装置探究苯与溴的反应原理。
请回答下列问题：(1)仪器M的名称为__________。
(2)装置Ⅰ中铁丝除做催化剂外，还可控制反应的进行，使反应停止的操作是__________。
（3）装置Ⅰ中生成溴苯的化学方程式为______________________________。
（4）冷凝管的进水口为________(填“a”或“b”，下同；其作用是_____________；（5）能验证苯与液溴发生的是取代反应的现象是______________；（6）装置Ⅱ中，若撤去装有苯的小试管，将导管直接插入硝酸银溶液，对实验目的达成会产生什么影响__________________________（7）装置III中的离子反应方程式为。
29．（15 分）丙烯是重要的有机化工原料，工业上丙烷脱氢制丙烯的反应如下：C 3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H1（1）一定温度下，向10 L 恒容．．密闭容器中充入 2 mol C3H8发生反应，经过10 min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的倍。
① 0 ～10 min 内丙烯的生成速率v(C3H6) =________，C3H8的平衡转化率为______。
②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________。
A．气体密度保持不变B．[c(C3H6)·c(H2)]/c(C3H8)保持不变C．装置内总压器保持不变D．C3H8分解速率与C3H6生成速率相等（2）总压强分别为p1和p2时，上述反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如下图所示：①压强：p1 p2 ；△H10 （填“>”或“<”），该反应自发进行的条件是_______（填“高温”“低温”或“任意温度”）②若p1= MPa，起始时充入一定量的丙烷发生反应，计算Q 点对应温度下该反应的平衡常数K p = （用平衡分压代替平衡浓度计算，某气体分压=总压×某气体物质的量分数）③在恒温恒压条件下，向容器中通入丙烷和稀有气体的混合气体，发生丙烷脱氢反应，发现混合气体中稀有气体所占比例越多，丙烷脱氢转化率逐渐增大。
试解释原因____________。
（3）在实际生产中，还可能存在如下副反应：C 3H8(g)C2H4(g)+CH4(g) △H2 = + kJ/molC 2H4(g)+H2(g)C2H6(g) △H3C3H8(g) +H2(g)CH4(g)+C2H6(g) △H4 = kJ/mol则△H3 = 。
34.[物质结构与性质] (15 分)CaF2、CaC2都是工业生产的重要物质。
回答下列问题：（1）基态钙原子的电子排布式_______，钙原子核外电子______种不同的空间运动状态。
（2）CaC2与水反应生成乙炔(C2H2)，乙炔中碳原子的杂化类型为____，乙炔中的σ键与π键数之比为______。
（3）CaF2与浓H2SO4反应生成HF，HF的沸点高于C2H2，原因是：___________；HF能与BF3化合得到HBF4，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因___________。
（4）NO2F分子与BF3互为等电子体，则NO2F分子的立体构型为______________________。
（5）CaF2的晶胞为立方晶胞，结构如下图所示：①CaF2晶胞中，Ca2+的配位数为___________个。
②“原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的“原子坐标参数”为（___________，___________，）③晶胞中两个F-的最近距离为，用N A表示阿伏加德罗常数，则晶胞的密度为_______g/cm3 ( 1pm=1×10-10㎝，列出计算式即可)。
35.[有机化学基础] (15 分)高分子化合物M的合成路线如下：已知：（1）A中含氧官能团的名称是______。
（2）H是A的同分异构体，能与FeCl3显示特殊的紫色，核磁共振氢谱显示H有5组峰，则其结构简式为____________________。
（3）B的结构简式为______，G的结构简式为__________________。
（4）已知D为乙酸乙酯，2 D → E + C2H5OH，F中含有醇羟基，⑤的反应类型为_____。
（5）写出④的反应方程式___________________________________________。
（5）以乙醛为原料，写出合成D的流程图______。
(其他无机试剂任选)。
惠州市2020高三第一次调研考试理综化学参考答案7. C 8. D 9. C 10. C 11. A 12. D 13. A27.（14分）（1）+3（1分）（2）陶瓷会与生成的HF反应（2分）；(3) 2CeO2+H2O2+6H+ = 2Ce3++O2↑+4H2O（2分，没有配平扣1分）；（4）分液（1分）（5）温度升高，双氧水发生分解，造成浸出率偏小（2分）(6) 向混合液中加入稀硫酸，使c(H+)增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移动（2分）（7）8（2分）；（8）4Ce(OH)3+O2+2H2O = 4Ce(OH)4（2分，没有配平扣1分）28.（14分）（1）分液漏斗（1分）；（2）将铁丝拔出液面（1分）（2分）（4）a （2分）,冷凝回流苯和液溴，减少原料损失。
（2分）（5）溶液中有浅黄色沉淀生成（2分）（6）没有苯，溴蒸汽进入溶液也会出现浅黄色沉淀，无法确认HBr存在（2分）；（7）H+ + OH- = H2O（2分）催化剂29.（15 分）（1）① ·L-1·min-1（2 分，没有写单位扣1分）；75%（2 分）② BC（2 分，填一个对的给1分，全对得2分）（2）①>（1 分）>（1 分）高温（1 分）②（2 分）③该反应是气体分子数增加的反应，随着稀有气体比例的增加，降低了反应体系各气体的分压，相当于减压，从而促进反应向正反应方向进行，提高了丙烷脱氢的转化率（2 分）（3）kJ/mol（2 分，没有写单位不扣分）34.（15分）⑴[Ar]4s2（1 分）10 （1 分）⑵sp （1 分）3∶2 （2分）⑶HF分子之间存在氢键（2分）; BF3中硼原子有空轨道，HF中氟原子有孤对电子，两者之间可形成配位键（2 分）⑷平面三角形（1 分）；⑸①8 （1 分）②(2分）③（2 分）35.（15分）（1）羰基(1分）（2）（2分）（3）（2分）（2分）（4）消去反应（2分）( 5)+ （3分）( 6 )（3分）】。
2020惠州市高考化学综合测试试题
C．取出b放到(ii)中即硫酸铜溶液中析出红色固体，说明b产生的氢气吸附在多孔石墨电极中将铜置换出来，反应为：Cu2++H2=Cu+2H+，故C正确；
B.蒸馏时，温度计测的是蒸汽的温度，所以应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，B正确；
C.蒸发结晶时应用余温将残留液蒸干，C错误；
D.分液时，先将分液漏斗下层液体从下口放出，然后将上层液体从上口倒出，D正确；故答案为：C。
【点睛】
3．B
【解析】
【详解】
A．由物质的结构可知：酚羟基邻位C-H键断裂，与苯乙烯发生加成反应，A正确；
请回答下列问题：
（1）①Fe2+基态核外电子排布式为_____。
② 的空间构型为______（用文字描述）。
③（CN）2分子中碳原子杂化轨道类型为_______，一种与CN-互为等电子体的分子的电子式为_______。
④1molFe(CN)63−中含有σ键的数目为____mol。
（2）配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝___。Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于____(填晶体类型)。
②若两个氧原子间的最短距离为a nm，则UO2晶体的密度为__________g·cm－3。(列出含a算式即可。用NA表示阿伏加德罗常数的值。)
参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
广东省惠州市2020届高三第一次调研考试理综化学试题(解析版)
惠州市2020高三第一次调研考试理科综合化学试题相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题只有一项正确。
1.下列与化学有关的文献，理解正确的是A. 《石灰吟》中“…烈火焚烧若等闲…要留清白人间”，其中“清白”指氢氧化钙B. 《咏煤炭》中“凿开混沌得乌金…不辞辛苦出山林”，其中“乌金”的主要成分是木炭C. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中的“碱”是一种盐溶液D. 《天工开物》中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“丝”“麻”、“裘”主要成分均属于多糖【答案】C【解析】【详解】A、《石灰吟》中描述的是碳酸钙受热分解，即CaCO3CaO＋CO2↑，“清白”指的是CaO，故A错误；B、《咏煤炭》描述的是煤炭的开采，其中“乌金”的主要成分是煤炭，故B错误；C、烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣，其中“碱”是碳酸钾，K2CO3为盐，故C正确；D、丝、裘主要成分是蛋白质，麻的主要成分是纤维素，故D错误。
2.四氢大麻酚(简称THC)，是大麻中的主要精神活性物质，其结构如图。
下列有关THC的说法不正确的是A. THC难溶于水B. 1mol THC最多可与含3mol溴单质的溴水发生反应C. THC遇FeCl3溶液能发生显色反应D. THC能与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液及碳酸氢钠溶液发生化学反应【答案】D【解析】【分析】根据有机物的结构简式，判断出含有的官能团，根据官能团的性质进行分析；【详解】A、根据有机物的结构简式，含有的憎水基团所占比例大，该有机物难溶于水，故A说法正确；B、1mol该有机物含有1mol碳碳双键和1mol酚羟基，1mol该有机物最多消耗3mol Br2(1mol Br2和碳碳双键发生加成反应，2mol Br2和酚羟基的邻、对位发生取代反应)，故B说法正确；C、THC中含有酚羟基，遇FeCl3溶液发生显色反应，故C说法正确；D、依据电离出H＋能力－COOH>H2CO3>酚羟基>HCO3－，含有酚羟基，该有机物能与NaOH、Na2CO3，但不能与NaHCO3发生反应，故D说法错误。
广东省惠州市2024届高三第一次调研考试化学试题(含解析)
进行成分探究：滴加适量稀盐酸，则发现黑色沉淀几乎不溶解，溶液也不变蓝，则说明
黑色沉淀中不含有
。滴加适量浓盐酸，振荡，加热，观察到黑色沉淀几乎完全溶
解，生成呈略黄色的CuCln 2n ( n 1 4 )。写出 CuS 与浓盐酸反应的离子方程式：
。
(6)某工厂将热空气通入稀硫酸中来溶解废铜屑制备 CuSO4 5H2O ，消耗含铜元素 80%
反应时，消耗 KMnO4 溶液的体积为 VmL 。绿矾品体质量分数的计算式为
。
四、原理综合题 19．为了实现碳达峰和碳中和目标，二氧化碳的高效利用成为研究的热点。 CH4 和 CO2
催化重整既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备开辟新的渠道。该重整体系涉及
以下反应：
(a) CH4 g CO2 g‡ˆ ˆ †ˆ 2CO g 2H2 g H
平衡常数 Kp ，则 X 点对应温度下的 Kp
(用含 P2 的代数式表示)。
(3)通过大量的研究 Pt12Ni 、 Sn12Ni 、 Cu12Ni 三种双金属合金团簇可用于催化甲烷干法 重整( DRM )反应，在催化剂表面涉及多个基元反应，其中一步为甲烷逐步脱氢，三种 催化剂催化甲烷脱氢过程的能量变化如图 2 所示：
Fe2
2S
2H2O
。第二阶段反应为
Fe2
继续被
氧化转变成 Fe3 ，反应的离子方程式为
。
(3)结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的 pH 在
范围内。
(4)过程Ⅰ中，加入 Na2S2O3 固体还原堆浸液中的 Fe3 ，得到溶液 X。为判断堆浸液中 Fe3
是否被还原完全，可取少量溶液 X，向其中加入 液颜色变化。
广东省惠州市 2024 届高三第一次调研考试化学试题
广东省惠州市2020届高三第一次调研考试数学(理)试题(高清版,含答案解析)
惠州市2020届高三第一次调研考试惠州市2020届高三第一次调研考试理科数学参考答案及评分细则一、选择题：题号123456789101112答案B A B A C B C D D A B C1．【解析】由中不等式得，解得，即，，故选B ．M ()20x x -<02x <<()02M =，{}1M N ∴= 2．【解析】由，得，()()()2i 3i 35i x y +-=++()()632i 35i x x y ++-=++∴，解得，∴．故选A ．63325x x y +=-=+⎧⎨⎩34x y =-=⎧⎨⎩i 34i 5x y +=-+=3．【解析】由频率分布直方图可得，320名学生中每周的自习时间不足小时的人数225． 是人．故选B ．()3200020072572⨯+⨯=．．．4．【解析】除甲乙外，其余5个排列数为种，再用甲乙去插6个空位有种，不同的排法种55A 26A 数是种，故选A.52563600A A =5．【解析】因为点是的中点，所以，点是的中点，所以，E CD 12EC AB = F BC 1122CF CB AD ==- 所以，故选C ．1122EF EC CF AB AD =+=- 6．【解析】由题意得．由得，1q ≠±639S S =()()631111911a q a q q q --=⨯--∴，∴．又，∴．故选B ．319q +=2q =()515112316212a S a -===-12a =7.【解析】因为抛物线的焦点为(1,0),所以解得 ，双曲线方程为.故选C.22212c b a c a b =⎧⎪⎪=⎨⎪⎪=+⎩221545a b ⎧=⎪⎪⎨⎪=⎪⎩225514y x -=8．【解析】函数的图象向左平移个单位后，得到函数的图象，sin y x =2π()sin()cos 2f x x x π=+=为偶函数，排除A ；的周期为，排除B ；()cos f x x =()cos f x x =2π因为，所以的图象不关于直线对称，排除C. 故选D ．()cos =022f ππ=()f x 2x π=9．【解析】对于A ，若存在一条直线，∥，∥，则∥或与相交，若∥，则存在一a a αa βαβαβαβ条直线，使得∥，∥β，所以选项A 的内容是∥的一个必要条件；同理，选项B ，C 的内a a αa αβ容也是∥的一个必要条件而不是充分条件；对于D ，可以通过平移把两条异面直线平移到一个平αβ面中，成为相交直线，则有∥，所以选项D 的内容是∥的一个充分条件。
2019-2020学年广东省惠州市高三(上)第一次调研化学试卷 -0801(含答案解析)
2019-2020学年广东省惠州市高三（上）第一次调研化学试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列有关物质分类说法正确的是()A. 纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质B. 干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是单质、氧化物、酸、盐C. 氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物D. 冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液2.轮烷的某种合成原料由C、H、O三种元亲组成，其球棍模型如图所示。
下列说法正确的是()A. 该化合物的名称为乙酸乙酯B. 该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应C. 该化合物能发生水解反应，不能发生加聚反应D. 该化合物的链状同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有3种(不考虑立体异构)3.用下列装置(夹持仪器已略去)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的是()A. 图1装置配制银氨溶液B. 图2装置分离苯萃取碘水后已分层的水层与有机层C. 图3装置进行石油的分馏D. 图4装置采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯4.下列说法错误的是()A. 蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B. 用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离C. 可用精密pH试纸区分pH=5.1和pH=5.6的两种氯化铵溶液D. 在反应5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O中氧化剂与还原剂的质量比为1:45.常温下，用0.100mol⋅L−1的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol⋅L−1盐酸和HA溶液，滴定曲线如图所示．下列说法错误的是()A. I表示的是HA溶液的滴定曲线B. M点溶液中的c(A−)小于N 点溶液中的c(Cl−)C. HA的电离平衡常数K≈1.0×10−6D. 曲线Ⅱ可选用甲基橙作为指示剂6.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。
某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液(滴有几滴酚酞)电解实验如图所示。
2020广东省惠州市高考化学综合测试试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是（）选项甲乙A 干燥剂浓硫酸、石灰石、无水氯化钙B 混合物空气、石油、干冰C 空气质量检测物质氮氧化物、二氧化硫、PM2.5D 酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅A．A B．B C．C D．D2．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．由X、Z两种元素组成的化合物一定没有共价键C．W的最高价氧化物对应水化物为弱酸D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强3．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的一种或几种所组成的物质。
已知A分子中含有18个电子，C、D有漂白性。
五种物质间的转化关系如图所示。
下列说法错误的是A．Y的简单氢化物的沸点比Z的高B．X、Y组成的化合物中可能含有非极性键C．Z的氧化物对应水化物的酸性比W的弱D．W是所在周期中原子半径最小的元素4．下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是A．Mg、Al合金用来制造飞机外壳—合金熔点低B．食品盒中常放一小袋Fe粉—Fe粉具有还原性C．SiO2用来制造光导纤维—SiO2耐酸性D．葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性5．实验是化学研究的基础。
关于下列各实验装置图的叙述中正确的是( )A．装置①常用于分离互不相溶的液态混合物B．装置②可用于吸收氨气,且能防止倒吸C．用装置③不可以完成“喷泉”实验D．用装置④稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液6．高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌7．根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是()选项实验操作现象结论A SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性B将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中气体红棕色加深2NO2(g) N2O4(g)为放热反应C某黄色溶液X中加入淀粉－KI溶液溶液变成蓝色溶液X中含有Br2D 无水乙醇中加入浓硫酸，加热，产生的气体Y通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去气体Y中含有乙烯A．A B．B C．C D．D8．2019年诺贝尔化学奖授予美国科学家约翰•古迪纳夫、斯坦利•惠廷厄姆和日本科学家吉野彰，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。
广东省惠州市高考理综-化学一模考试试卷
广东省惠州市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐．A . 硅B . 硫C . 铝D . 铁2. （2分） (2015高一上·宁波月考) 等物质的量的氢气和氦气具有相同的（）A . 质量B . 原子数C . 质子数D . 体积3. （2分）下列有关说法或表示正确的是（）A . 淀粉和纤维素都可用（C6H10O5）n表示，二者互为同分异构体B . Mg5（Si4O10）2（OH）2•4H2O的氧化物形式：5MgO•8SiO2•5H2OC . Fe﹣2e﹣=Fe2+可表示钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极反应D . 乙醇分子的比例模型：4. （2分）下列说法正确的是（）A . 原电池是把电能转化为化学能的装置B . 形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极C . 原电池中电子流出的一极是正极D . 原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应5. （2分） (2018高一下·浙江期中) X、Y、Z、M、W五种短周期元素。
X原子的质子数与电子层数相同，W 原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。
下列说法错误的是（）A . 原子半径：W>Y>Z>M>XB . 热稳定性：XM>X2ZC . 仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键D . WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构6. （2分）下列关于炔烃的描述正确的是（）A . 分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃B . 炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上C . 炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应D . 炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色7. （2分） (2016高二上·长沙期中) R知某温度电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0•1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（）A . a点表示溶液中c（CH3COO﹣）﹣定为10﹣3 mol/LB . b点表示的溶液中c（Na+）＜c（CH3COO﹣）C . c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D . d点表示的溶液中大于K二、综合题 (共5题；共26分)8. （5分） (2020高一下·衢州期末) 按要求作答。
惠州市2020届高三第一次调研测试理科综合化学试题及参考答案
惠州市2020届高三第一次调研考试理科综合化学试题相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl: Ca:40 F:19一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题只有一项正确。
7．下列与化学有关的文献，理解正确的是A. 《咏石灰》中“…烈火焚烧若等闲…要留清白在人间”，其中“清白”指氢氧化钙B. 《咏煤炭》中“凿开混沌得乌金…不辞辛苦出山林”，其中“乌金”的主要成分是木炭C. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中的“碱”是一种盐溶液D. 《天工开物》中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“丝”“麻”、“裘”主要成分均属于多糖8、四氢大麻酚（简称THC），是大麻中的主要精神活性物质，其结构如图。
下列有关THC的说法不正确的是A ．THC难溶于水B．1molTHC最多可与含3mol溴单质的溴水发生反应C．THC遇FeCl3溶液能发生显色反应D．THC能与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液及碳酸氢钠溶液发生化学反应9．下列有关实验方案或说法正确的是图1图2A．图1：用于实验室制取乙酸乙酯B．图2：比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性OHC．图3：脱脂棉燃烧证明过氧化钠与水反应放热D．图4：a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是H210．某离子反应涉及到ClO﹣、NH4+、N2、Cl﹣等微粒，其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是A．该反应中ClO－为氧化剂，N2为氧化产物B．反应后溶液的pH减小C．如图t0时反应达平衡状态D．反应过程中每生成1 molN2，转移6mol电子11．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是A．三种酸对应电离常数Ka的大小关系为：HD<HB<HAB．滴定至P点时，溶液中：c(Na＋)+ c(H＋) = c(OH－)+ c(HB)C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D．当中和百分数达100%时，三种溶液中：c(A－)<c(B－)<c(D－)12．下图是利用甲醇燃料电池进行电化学研究的装置图，下列说法正确的是图3图4t0A．甲池是化学能转化为电能的装置，总反应式为：2CH3OH+3O2 ＝2CO2+4H2OB．乙池中的Ag不断溶解C．反应一段时间后要使乙池恢复原状，可加入一定量Cu(OH)2固体D．当甲池中280 mL（标准状况下）O2参加反应时，乙池中理论上可析出固体13．A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见氧化物；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。
2020学年广东省惠州市高考化学综合测试试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.5N AB．标准状况下，11.2LSO2溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5N AC．常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为0.5N AD．分子式为C2H6O的某种有机物4.6g，含有C－H键的数目一定为0.5N A2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N AB．14g分子式为C n H2n的链烃中含有的C—H键的数目为2N AC．室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2N AD．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N A3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．1 mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2N AB．30 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4N AC．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2N AD．2.1 g DTO中含有的质子数为N A4．工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。
其工艺流程如下：已知：净化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等杂质（CaF2难溶）。
下列说法不正确的是A．研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率B．除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生的反应为MnO2＋2Fe2＋＋4H＋==2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2OC．副产品A的化学式(NH4)2SD．从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥5．《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。
广东省2020届高三普通高中招生全国统一考试模拟试题(一)广东省一模化学试题word版含答案解释
2020年普通高等学校招生全国统一考试广东省理科综合能力测试模拟试题（一）本试卷16页, 38小题，满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的县（市、区）、学校、姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2. 作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4. 考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N14 O16 F19 Mg24 Si28 S32K39 Fe 56 Cd 112一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7. 2019年是中华人民共和国成立70周年。
近年来，我国在科技方面的成果举世瞩目。
下列说法不正确的是A.港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐是运用了牺牲阳极的阴极保护法原理B.“蛟龙号”潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性C.华为首款5G手机搭载了智能的7nm制程SoC麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅D.高铁座椅内填充的聚氨酯软质泡沫属于有机高分子材料8. 单菇类化合物香叶醇是香精油的主要成分之一。
在酸性溶液中，香叶醇可以转化为环状单站a—松油醇：关于香叶醇和a-松油醇，下列说法正确的是A.两者互为同分异构体，分子式是C10H20OB.两者分子中所有碳原子均处于同一平面C.两者均能在铜丝催化下和氧气氧化生成醛D.两者均能使漠的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应绝密★启用前理科综合能力测试模拟试题（一）第1页（共16页）理科综合能力测试模拟试题（一）第2页（共16页）9. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由这四种元素形成的一种盐溶液，遇到FeCl3溶液呈现血红色，该盐溶液与NaOH在加热条件下会生成一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。