2018年天津市中考化学试卷(含答案与解析)

2018年天津市中考化学试卷(含答案与解析)天津市2018年初中毕业生学业考试化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间60分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Ag—108 Ba—137第Ⅰ卷（选择题共30分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1.从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（）A.天然气B.氢气C.酒精D.乙醇汽油2.下列变化属于化学变化的是（）A.纸张燃烧B.盐酸挥发C.冰雪融化D.瓷碗破碎3.人体内含量最高的金属元素是（）A.铁B.锌C.钾D.钙4.如图为空气成分示意图（按体积分数计算），其中“a”代表的是（）A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体5.在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品图标是（）。

6.有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。

吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是（）A.氧气是无色无味的气体B.氧气可以支持燃烧C.吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气D.氧气可以燃烧7.下列说法正确的是（）A.木炭燃烧后生成黑色固体B.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧C.红磷在空气中燃烧产生白色烟雾D.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰8.人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是（）。

溶液中分别加入一些甲物质,观察到只有在C溶液中甲物质完全溶解。

据此可以推断,实验时所用的甲物质浓度最可能是(填字母)。

A.低浓度B.中等浓度C.高浓度改正后：18.化学是一门研究物质在分子和原子层面上的科学。

构成物质的粒子包括分子、原子等。

①氧原子在化学反应中容易失去电子。

②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。

将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水，其化学方程式为：SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O。

③硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。

硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒。

回答下列问题：A.硒原子的核电荷数为34.B.硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子结构相同。

C.硒在氧气中燃烧反应的化学方程式为：Se + O2 → SeO2.19.(1) C + O2 → CO2；(2) NaOH + HCl → NaCl + H2O；(3) Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2.20.(1) 图中①是蒸发池。

(2) 粗盐样品提纯步骤：①将样品加适量水溶解，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和AgNO3溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液；③蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，注意不能立即把热的直接放在实验台上，以免烫坏实验台。

(3) 配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的正确顺序是①称量和量取→②溶解→③计算→④装入试剂瓶贴好标签。

21.溶液在人们的生产生活中起着重要作用。

(1) 可以得到无色溶液的物质是D.白糖。

(2) 形成溶液过程中，温度没有明显变化的物质是C.氯化钠。

(3) 图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

①溶解度随温度升高而增大的物质是甲。

②实验时所用的甲物质浓度最可能是B.中等浓度。

溶液中属于饱和溶液的是（填字母）。

在向溶液C中加入25 g甲并充分搅拌后，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为（结果精确到0.1%）。

将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数：甲（填“＜”、“＝”或“＞”）乙。

五、实验题（本题共3小题，共23分）22.（7分）根据下列装置图回答问题：1)写出仪器a和b的名称：a（分液漏斗），b（恒压滴定管）。

2)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为C，若用F装置干燥二氧化碳气体，F中应加入的试剂是氢氧化钙。

3)实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4 → 2KOH + 3O2 + 2MnO2.4)实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，固体药品只需盖满试管底部，液体药品取用mL。

23.（9分）金属材料广泛应用于生产生活中。

1)常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是汞。

2)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。

这种氧化物的化学式为Al2O3.3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是CuCl2、ZnCl2和FeCl2.4)铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等。

①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式：Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2.②冶炼2,900 t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是（结果精确到0.1 t）2,048 t。

5)含有锌粉6.5 g、铁粉5.6 g、铜粉3.2 g、铝粉1.8 g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6 g固体剩余。

则生成氢气的质量为2.4 g。

24.（7分）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。

1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下：A和B反应产生气泡，B和C反应放热，C和D反应生成沉淀，D和E反应无明显变化。

A和C反应生成气泡，B和D反应生成沉淀，C和E反应放热，A和E反应无明显变化。

根据上述现象，可以推断A为碳酸钠溶液，B为氢氧化钠溶液，C为稀硫酸溶液，D为氯化钡溶液，E为氢氧化钙溶液。

26.（6分）现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素9.2 g。

将此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀28.7 g。

计算：原混合物中氯化钠的质量为3.5 g。

水，但相比于氢气燃烧产生的水，酒精燃烧产生的水含有杂质，对环境污染较大，故选项错误。

综上所述，选项B为正确答案。

2.【答案】①溶液B中的溶质为NaOH，化学式为NaOH。

②溶液C中的溶质为CaCl2，化学式为CaCl2.③化学方程式：A：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑D：CaCl2 + Na2CO3 → 2NaCl + CaCO3↓3.【答案】①X的化学式为NH4Cl。

②设混合物中碳酸钠、碳酸氢钠的质量分别为x、y，则有：x + y = 102x + y = 6.9解得x:y=3:2，即原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为3:2.4.【答案】1)丙氨酸由5种元素组成，分别为C、H、N、O、S。

2)一个丙氨酸分子中含有22个原子。

3)丙氨酸的相对分子质量为89.4)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为1:3，即N:H=1:3.解析】核反应是指原子核发生变化的过程，而化学反应是指原子间的电子重新排列形成新的化学物质的过程。

因此，核反应与化学反应不同。

选项A、B、D都是化学反应，而不是核反应。

故选：C。

考点】核反应与化学反应的区别。

改写：核反应是指原子核发生变化形成新的原子核的过程，而化学反应是指原子间的电子重新排列形成新的化学物质的过程。

因此，两者不同。

选项A、B、D都是化学反应，而不是核反应。

6）硝酸铵是一种常见的氮肥。

改写如下：1）活性炭因为具有吸附性，所以可以用作冰箱除味剂。

2）绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，同时释放出氧气。

3）熟石灰可以与硫酸铜溶液混合，配制成波尔多液。

4）氮气的化学性质相对稳定，因此可以用来充填食品包装袋，以防止腐败。

5）不锈钢是一种常见的制造炊具的材料。

6）硝酸铵是一种常用的氮肥。

3）镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2.这是一种电离方程式，表示了反应物和生成物在溶液中的离子状态。

20.这是一个关于盐的提纯和溶液配制的实验流程。

首先，用蒸发结晶的方法分离氯化钠，需要用到蒸发池。

然后，将样品溶解并过滤，去除杂质得到澄清溶液。

接着，向澄清溶液中依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液和碳酸钠溶液，除去生成的沉淀后，再滴加少量稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液。

最后，蒸发溶液得到固体，注意停止加热时要避免烫坏实验台。

正确的配制一定质量分数溶液的顺序是计算、称量、溶解、装瓶。

21.第一题是关于溶液颜色的选择题，高锰酸钾溶于水呈紫色，汽油和面粉难溶于水，白糖溶于水呈无色，因此选D。

第二题是关于溶液温度变化的选择题，氢氧化钠和浓硫酸溶于水时溶液温度升高，硝酸铵溶于水时溶液温度降低，氯化钠溶于水时溶液温度基本不变，因此选C。

第三题是一道综合题，需要根据溶解度曲线和实验结果进行分析，得出甲物质溶解度随温度升高而增大，实验中B溶液是饱和溶液，甲物质的质量分数为28.6%，并且甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度。

根据题意，锌、铁、铝和硫酸反应生成氢气。

设锌与硫酸反应生成氢气的质量为x，铁与硫酸反应生成氢气的质量为y，铝与硫酸反应生成氢气的质量为z。

根据化学方程式，可列出以下反应式：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑根据题目中给出的质量，可得出以下方程组：6.5g Zn = 2x2.8g Fe = 2y1.8g Al = 6z解方程组可得，x = 0.2g，y = 0.1g，z = 0.2g。

因此，生成氢气的总质量为0.2g + 0.1g + 0.2g = 0.5g。

答案为：0.5.解析：本题考察化学方程式的书写和解方程的能力。

需要注意的是，原文中的公式和符号存在格式错误，需要进行修改和调整。

同时，需要删除明显有问题的段落，使文章表达更加清晰明了。

考点】制取纯碱、物质鉴别和推断、质量守恒定律、化学方程式和电离方程式的书写。

25.【答案】（1）四；（2）13；（3）89；（4）2:1.解析】（1）丙氨酸由碳、氢、氧和氮四种元素组成，因此填写“四”；（2）一个丙氨酸分子由3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成，共含有13个原子，因此填写“13”；（3）丙氨酸的相对分子质量为12×3+1×7+16×2+14=89，因此填写“89”；（4）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为14:（1×7）=2:1，因此填写“2:1”。