山东省2006年高等职业教育对口招生及答案汇总

山东省2006年高等职业教育对口招生化工类专业理论综合试题一、选择题（本大题50个小题，每小题2分，共100分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请将符合题目要求的选项选出）1．标准状况下，11.2LO2的质量是A．16g B．32g C．16g·mol－1D．32g·mol－1 2．标准状况下，相同体积的CO2和O2的质量比为A．1:1 B．11:8 C．8:11 D．11:43．下列离子方程式不正确的是A．HCl + OH－= H2O + Cl－B．HCO3－+ H+= CO2↑+ H2OC．CaCO3 + 2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O D．Cu2+ + S2－= CuS↓4．要完全中和1 mol·L－1的H2SO4溶液25mL，需要1 mol·L－1的NaOH溶液体积是A．20mL B．25mL C．50mL D．75mL5．在2Mg + CO2 = 2MgO + C的反应中，作氧化剂的是A．Mg B．CO2C．MgO D．C6．下列气体中，能够与人体血红蛋白结合而引起中毒的气体是A．NO2B．SO2C．CO D．NH37．漂白粉容易在空气中失效的原因是A．CaCl2 吸水B．Ca(ClO)2将空气中某些成分氧化C．Ca(ClO)2 不稳定易分解D．Ca(ClO)2与空气中的水、CO2反应8．已知反应2A+B=A2B，若反应物B的起始浓度为2 mol·L－1，2min后，测其浓度为1.2 mol·L－1，则以A表示的平均反应速率是A．0.2 mol·L－1·min－1B．0.4 mol·L－1·min－1C．0.8 mol·L－1·min－1D．1.2 mol·L－1·min－19．在正反应为放热反应的A(g)+B(g) C(g)+D(g)的平衡体系中，加入催化剂是为了A．增大正反应速率，使平衡向正反应方向移动B．增大逆反应速率，使平衡向逆反应方向移动C．增大正、逆反应速率，缩短到达平衡的时间D．使平衡移动，但不改变正、逆反应速率10．物质的量浓度相同的下列溶液中，pH值最小的是A．HCl B．H2SO4 C．CH3COOH D．H2S11．下列溶液中因水解而呈酸性的是A．HCl B．KNO3 C．Na2S D．AlCl312．下列各组物质中，都是强电解质的是A．NaOH、Al(OH)3、Ba(OH)2 B．HF、HCl、HBr、HIC．HClO4、CaCl2、CH3COOH D．NH4Cl、CH3COONa、BaCl213．对醋酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是A．醋酸的电离度增大B．醋酸分子浓度减小C．溶液的氢离子浓度减小D．溶液的导电性增强14．硝酸盐热稳定性差，受热时分解都能放出的气体是A．N2 B．NO C．NO2 D．O215．在原电池中进行如下反应Zn + 2H+ = Zn2++ H2↑，以下叙述正确的是A．H2是在负极上发生还原反应生成的B．H2是在正极上发生氧化反应生成的C．H2是在负极上发生氧化反应生成的D．H2是在正极上发生还原反应生成的SO离子的试剂是16．检验-24A．BaCl2溶液和HCl B．硝酸银溶液C．BaCl2溶液和稀硫酸D．BaCl2溶液17．配位化合物K4[Fe(CN)6]的配位体是A．K+B．Fe2+C．CN－D．Fe3+18．某烷烃分子中所有原子的核外电子总数是分子中氢原子个数的三倍，则该烃的化学式是A．CH4B．C2H6C．C3H3 D．C4H1019．与2-戊烯互为同系物的是A．4-甲基-2-戊烯B．2-甲基-1-丁烯C．2-甲基-2-丁烯D．1-戊烯20．与硝酸银的氨溶液作用时，有白色沉淀产生的是A．乙炔B．丙烯C．乙烯D．乙酸21．在加热条件下，2-甲基-3-氯戊烷与KOH的醇溶液作用，主要产物是A．4-甲基-2-戊烯B．2-甲基-2-戊烯C．2-甲基-3-戊醇D．2-甲基-3-戊烯22．与卢卡斯试剂反应最先出现浑浊的是A．1-丁醇B．2-甲基丙醇C．叔丁醇D．2-丁醇23．甲苯发生硝化反应，其主要产物是A．间硝基甲苯B．邻硝基甲苯C．邻硝基甲苯和对硝基甲苯D．对硝基甲苯24．下列物质中沸点最高的是A．丙烷B．丙炔C．丙烯D．乙醇25．下列反应中，属于加成反应的是A．乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应，使KMnO4褪色B．乙烯与溴的CCl4溶液反应使溴水褪色C．乙炔通入硝酸银的氨溶液中有白色沉淀生成D．苯在加热及FeBr3催化下与溴反应使溴褪色26．下列有关偶然误差的论述中不正确的是A ．偶然误差在分析中是不可避免的B ．偶然误差中正负误差出现的机会相等C ．偶然误差具有单向性D ．偶然误差是由一些不确定的偶然因素造成 27．由计算器算得100200.121334.025.7⨯⨯的结果为0.01289，按有效数字规则应将结果修约为A ．0.01289B ．0.0129C ．0.013D ．0.01 28．能更好地说明测定数据分散程度的是A ．绝对偏差B ．相对偏差C ．平均偏差D ．标准偏差 29．邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 溶液所用指示剂是A ．甲基橙B ．石蕊C ．甲基红D ．酚酞 30．0.1000 mol ·L －1HCl 溶液对CaO （摩尔质量为56.08 g ·mol －1）的滴定度是A ．0.02804 g ·mL －1 B ．0.002804 g ·mL －1C ．0.5608 g ·mL －1D ．0.005608 g ·mL －131．在总浓度相同的情况下，缓冲溶液中缓冲容量最大的浓度比为 A ．1[NaAc][HAc]= B ．101[NaAc][HAc]= C ．10[NaAc][HAc]= D ．21[NaAc][HAc]=32．pH ＝3与pH ＝1的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液的pH 值为A ．0.3B ．2.0C ．1.3D ．1.5 33．用0.10 mol ·L－1的NaOH 溶液分别滴定25mL 的H 2SO 4和HCOOH 溶液时，若消耗NaOH的体积相同，则H 2SO 4和HCOOH 两种溶液浓度之间的关系为 A ．C HCOOH =C H 2SO 4 B ．4C HCOOH = C H 2SO 4 C ．C HCOOH = 2C H 2SO 4 D ．2C HCOOH = C H 2SO 4 34．强碱滴定一元弱酸时，影响滴定突跃范围的因素为A ．溶液的浓度和酸度B ．滴定产物C ．溶液的浓度和弱酸的Ka 值D ．滴定方式 35．在pH=12时，钙指示剂与水中Ca 2+离子形成的配合物的颜色是A ．红色B ．黄色C ．蓝色D ．绿色36．在测定水中Ca 2+、Mg 2 +时，溶液中含有少量Fe 3+、Al 3+，需加入三乙醇胺溶液，则三乙醇胺属于A ．氧化还原掩蔽剂B ．沉淀掩蔽剂C ．配位掩蔽剂D ．酸碱指示剂 37．在配位滴定法中，测定水的总硬度的滴定方式是A ．直接滴定法B ．返滴定法C．置换滴定法D．间接滴定法38．若C（1/5KMnO4）=0.5000mol·L－1，则C（1/2KMnO4）为A．0.1000 mol·L－1B．0.2000 mol·L－1C．0.3000 mol·L－1D．0.5000 mol·L－139．标定碘标准溶液时，常用的基准物质是A．K2Cr2O7B．As2O3C．Na2S2O3D．Na2CO340．返滴定法测Cl－时，为了避免由于沉淀的转化造成的误差，采用的措施错误的是A．滴定前将AgCl滤除B．加入淀粉C．加入邻苯二甲酸丁酯D．加入硝基苯41．沉淀滴定法中莫尔法主要用于测定A．Cl—和Br—B．Cl—和I—C．Br—和I—D．I—和SCN—42．用法扬司法测定Cl－含量时，应选择的吸附指示剂是A．荧光黄B．曙红C．二甲基二碘荧光黄D．溴甲酚绿43．用称量法测定磷矿石中的磷时，磷以MgNH4PO4形式沉淀，再灼烧为Mg2P2O7形式称重，计算P2O5含量时的换算因数是A．M P2O5/M MgNH4PO4B．M P2O5/2M MgNH4PO4C．M P2O5/M Mg2P2O7D．M P2O5/2M Mg2P2O744．用生成CaC2O4的重量法测定溶液中Ca2＋含量时，影响沉淀溶解度的主要因素是A．水解效应B．酸效应C．盐效应D．配位效应45．欲配制6mol·L－1 H2SO4溶液，在100mL蒸馏水中加入18mol·L－1H2SO4溶液的体积约是A．30mL B．40mL C．50mL D．60mL46．坩埚或称量瓶恒重的标准是连续两次称得质量之差小于A．0.2mg B．0.1mg C．0.3mg D．0.4mg47．要将0.2000 mol·L－1NaOH稀释成0.1000 mol·L－1的NaOH溶液，所用的主要仪器是A．容量瓶B．烧杯C．量筒D．试剂瓶48．用分析天平准确称量某物质时，记录数据如下：砝码8g ，环码190mg ，光幕读数6.0mg ，则该物质的质量是A．8.7900g B．8.1906g C．8.2500g D．8.1960g49．量取50.00mL溶液，可以使用的仪器是A．50mL容量瓶B．50mL移液管C．50mL量杯D．50mL量筒50．双盘等臂天平当零点差距很大时，应调节A．平衡螺丝B．平衡锤C．脚螺丝D．调零杆二、简答题（本大题4个小题，每小题5分，共20分）1．Na2S2O3溶液不稳定，浓度易改变的主要原因是什么（不需要写出反应方程式）？最常用什么基准物质来标定Na2S2O3标准溶液？2．铝制品中的铝为什么不能与水反应，但却能与NaOH溶液反应？请解释原因，并写出反应方程式。

3．如何用化学方法鉴别丙醛、丙酮、乙酸？4．为什么制备格氏试剂，需要绝对乙醚作溶剂？如果使用普通乙醚会发生哪些副反应?三、计算题（本大题3个小题，每小题10分，共30分）1．称取白云石试样1.2938g，经分析后得到0.9585gCaSO4和0.7700gMg2P2O7，计算试样中CaO 和MgO的质量分数。

[已知：M CaO=56.08g·mol－1 M MgO =40.30g·mol－1M CaSO4=136.14g·mol－1 M Mg2P2O7=222.60g·mol－1]2．称取含Na3PO4和Na2HPO4及惰性物质的混合试样1.000g，溶于适量水后，以百里酚酞为指示剂，用C HCl= 0.2000 mol·L－1盐酸标准溶液滴定至终点，消耗15.00mL，再加入甲基红指示剂，继续用盐酸标准溶液滴定至终点，又消耗20.00mL。