2020高考化学一轮复习晶体结构与性质课件(共94张PPT)
[思维诊断 2] 如图是甲、乙、丙三种晶体的晶胞，则甲晶 体中 x 与 y 的个数比是________，乙中 a 与 b 的个数比是 ________，丙中一个晶胞中有______个 c 离子和________个 d 离子。
提示：2∶1 1∶1 4 4
教材对接高考 1．(RJ 选修 3·P64T3 改编)如图为甲、乙、丙三种晶体的晶 胞：
排列 排列
自范性 性质特
熔点 征
异同表现 二者区 间接方法 别方法 科学方法
有
无
固定
不固定
各向异性
不具有各向异性
测定其是否有固定的_熔__点___
对固气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 (3)溶质从溶液中析出。
二、晶胞 1．概念：描述晶体结构的___基_本__单__元____。 2．晶体中晶胞的排列——无隙并置。 (1)无隙：相邻晶胞之间没有___任__何_间__隙____。 (2)并置：所有晶胞__平__行__排列，_取__向___相同。
角度 2 晶体密度及粒子间距离的计算 4．某离子晶体晶胞的结构如图所示。
试分析： (1)晶体的化学式为_______________________________。 (2)晶体中距离最近的 2 个 X 与 1 个 Y 形成的夹角∠XYX 是 ________。
(3)设该晶体的摩尔质量为 M g/mol，晶体的密度为 ρ g/cm3， 阿伏加德罗常数的值为 NA，则晶体中两个距离最近的 X 之间 的距离为________cm。
A．BaTi8O12 C．BaTi2O4
B．BaTi4O6 D．BaTiO3
解析：选 D。Ba 在立方体的中心，完全属于该晶胞；Ti 处于立方体的 8 个顶点，每个 Ti 为与之相连的 8 个立方体所共 用，即只有18属于该晶胞；O 处于立方体的 12 条棱的中点，每 条棱为四个立方体共用，故每个 O 只有14属于该晶胞。即晶体 中 N(Ba)∶N(Ti)∶N(O)＝1∶8×18∶12×14＝1∶1∶3。
5.2×10－22 (2) ρ
cm3
(3) 43·3 4a×·N8A3×1010
晶胞的密度及粒子间距离的计算 1．解题程序
2．晶体粒子与 M、ρ 之间的关系 若 1 个晶胞中含有 x 个粒子，则 1 mol 晶胞中含有 x mol 粒子，其质量为 xM g(M 为粒子的相对“分子”质量)；又因为 1 个晶胞的质量为 ρ a3 g(a3 为晶胞的体积)，则 1 mol 晶胞的质 量为 ρ a3 NA g，因此有 xM＝ρ a3NA。
3．了解晶格能的概念，了解晶格能 的视角分析与解决实际
对离子晶体性质的影响。
问题。
4．了解分子晶体结构与性质的关系。2．证据推理与模型认知：
5．了解原子晶体的特征，能描述金 能运用典型晶体模型判
刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与 断晶体的结构特点及组
性质的关系。
成并进行相关计算。
6．理解金属键的含义，能用金属键 3．变化观念与平衡思想：
解析：R：8×18＋1＝2 G：8×14＋8×14＋4×12＋2＝8 Q：8×14＋2＝4 R、G、Q 的个数之比为 1∶4∶2，则其化学式为 RQ2G4。 由于 R 为＋2 价，G 为－2 价，所以 Q 为＋3 价。 答案：＋3 价
2．钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型的变压器、 话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的结构示意图如图所示， 它的化学式是( D )
Cu：8×18＋6×12＝4；F：4，其化学式为 CuF。a·x3·NA＝
4M(CuF)，x＝ 3 4Ma·CNuAF。最短距离为小立方体体对角线的
14，小立方体的体对角线为
3x。所以最短距离为
33 4·
4×83 a·NA
×1010 pm。
答案：(1)361.5×251×0－4103×NA
第 3 讲 晶体结构与性质
最新考纲要求
核心素养脉络
1.理解离子键的形成，能根据离子化 1.宏观辨识与微观探析：
合物的结构特征解释其物理性质。 认识晶胞及晶体的类型，
2．了解晶体的类型，了解不同类型 能从不同角度分析晶体
晶体中粒子结构、粒子间作用力的区 的组成粒子、结构特点，
别。
能从宏观和微观相结合
解析：晶胞中，●个数为 8×18＋6×12＝4，o 个数为 8，其 个数之比为 1∶2，所以●代表 S2－，o 代表 Na＋。
设晶胞边长为 a cm，则 a3·ρ·NA＝4×78
a＝
3 4×78 ρ·NA
面对角线为 2×
3 4×78 ρ·NA cm
面对角线的14为 42×
3 4×78 ρ·NA cm
65×6 NA×6× 43×a2c
探源 本考题源于 RJ 选修 3 P64 学与问及第 3 题，考查了 晶胞结构及相关计算，这仍是以后高考的一大热点。
1．原则：晶胞任意位置上的一个粒子如果是被 n 个晶胞所 共有，那么，每个晶胞对这个粒子分得的份额就是n1。
2．方法： (1)长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算
(2)非长方体晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每一 层内碳原子排成六边形，其顶点(1 个碳原子)被三个六边形共 有，每个六边形占13。
角度 1 晶胞中粒子数目的计算 1．如图是由 Q、R、G 三种元素组成的一种高温超导体的 晶胞结构，其中 R 为＋2 价，G 为－2 价，则 Q 的化合价为 ________。
解析：(1)采用均摊法，X 的个数＝4×1/8＝1/2，Y 在体内， 个数是 1 个，则 X 与 Y 的个数是 1∶2。(2)若将 4 个 X 连接， 构成 1 个正四面体，Y 位于正四面体的中心，可联系 CH4 的键 角，知∠XYX＝109°28′。(3)摩尔质量是指单位物质的量的物 质所具有的质量，数值上等于该物质的相对分子(或原子)质量。 由题意知，该晶胞中含有12个 XY2或 Y2X，设晶胞的边长为 a cm，
边长的14为14×
3 4×78 ρ·NA cm
所以其最短距离为
42×
3 4ρ×·N7A82＋14×
＝
3 4
3
4×78 ρ·NA
cm。
答案：
3 4
3 4×78 ρ·NA
3 4×782 cm ρ·NA
6．按要求回答下列问题： (1)立方氮化硼晶胞结构如图所示，若晶胞边长为 361.5 pm，则立方氮化硼的密度是________ g·cm－3(只要求列算式， 不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为 NA)。
则有 ρ a3NA＝12M，a＝ 3 2ρMNA，则晶体中两个距离最近的 X
之间的距离为
2
3
M 2ρNA
cm。
答案：(1)XY2 或 Y2X
(2)109°28′
3M (3) 2 2ρNA
5．如图为 Na2S 的晶胞，该晶胞与 CaF2 晶胞结构相似， 设晶体密度是 ρ g·cm－3，试计算 Na＋与 S2－的最短距离为 ________ cm(阿伏加德罗常数用 NA 表示，只写出计算式)。
用力
有的很
硬度
较小
很大 大，有的
很小
熔、 沸点
较低
很高
有的很 高，有的
很低
__离__子__键___ 较大 较高
溶解 性
相似相溶
难溶于任何 常见溶剂 大多易溶于水
溶剂
难溶 等极性溶剂
导
一般不导电，溶
电、
一般不具有
于水后有的导
传热
导电性
电
性
电和热的 良导体
晶体不导电， 水溶液或熔融
态导电
大多数非
部分非金
部正六边形的面积＝6× 43a2 cm2，六棱柱的体积＝6× 43a2c
cm3，该晶胞中 Zn 原子个数为 12×16＋2×12＋3＝6，已知 Zn
的相对原子质量为 65，阿伏加德罗常数的值为 NA，则 Zn 的密
度 ρ＝mV＝NA×665××643a2c g·cm－3。
答案：六方最密堆积(A3 型)
甲的化学式为 X2Y。(2)乙中 A 占有：18×8＝1，B 占有12×6 ＝3，C 占有 1，由此推出 A∶B∶C(个数比)＝1∶3∶1。(3)丙 中每个 D 周围的 E 的个数与每个 E 周围 D 的个数相同，每个 E 周围有 8 个 D，所以每个 D 周围有 8 个 E。
答案：(1)X2Y (2)1∶3∶1 (3)8
理论解释金属的一些物理性质。了解 认识不同晶体类型的特
金属晶体常见的堆积方式。
点，能从多角度、动态的
7．了解晶胞的概念，能根据晶胞确 分析不同晶体的组成及
定晶体的组成并进行相关的计算。 相应物质的性质。
考点一 晶体与晶胞
一、晶体与非晶体
1．晶体与非晶体比较
晶体
非晶体
结构特征
结构粒子在三维空间 里___周__期__性_有__序_____ 结构粒子相对_无__序___
(2)F 跟 Ca 可形成离子化合物，其晶胞结构如图。该离子 化合物晶体的密度为 ρ g·cm－3，则晶胞的体积是________(用含 ρ 的代数式表示)。
(3)Cu 与 F 形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密 度为 a g·cm－3，则 Cu 与 F 最近距离为________ pm。(阿伏加 德罗常数用 NA 表示，列出计算表达式，不用化简；图中 为 Cu， 为 F)
3．纳米材料的表面粒子数占粒子总数的比例很大，这是它 有许多特殊性质的原因。假设某硼镁化合物的结构如图所示(六 个硼原子位于内部)，则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数 的百分比为( B )
A．22% C．66.7%
B．70% D．33.3%
解析：选 B。这是 1 个纳米颗粒，其中的粒子不会与其他 颗粒共用，因此所有的镁原子和硼原子都完全属于这个颗粒。 该纳米颗粒表面共有镁原子 14 个、内部有硼原子 6 个，原子总 数为 20，所以镁原子即表面粒子数占原子总数的百分比为1240 ×100%＝70%，故选 B。
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2020届高考化学一轮复习晶体结构与性质课件(31张)
（2）氧化镁的晶格能
氧化钙（填“大于”或“小于”），由岩浆结晶规
则可推测
先从岩浆中析出。
答案 大于 氧化镁
（3）SiC晶体结构与晶体硅相似，则SiC、SiO2、Si晶体熔沸点由高到低的顺序为 。
答案 SiO2 SiC Si
思维探究 （1）继C60后，科学家又合成了Si60、N60。熔点Si60＞N60＞C60，为什么破坏分子所 需要的能量N60＞C60＞Si60。 （2）原子晶体熔点一定比离子晶体高吗？
（7）在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子。（ √ ） （8）在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子。（ × ） （9）由金属元素和非金属元素组成的晶体一定是离子晶体。（ × ） （10）原子晶体一定含有非极性键。（ × ） （11）固态CO2属于分子晶体。（ √ ） （12）冰和固体碘晶体中相互作用力相同。（ × ） （13）原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。（ × ） （14）分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。（ × ） （15）F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2。（ √ ）
拓展应用 (1)判断下列物质的晶胞结构，将对应序号填在线上。
A干冰晶体___②_____；B氯化钠晶体____①____； C金刚石____③____；D钠___④_____； E冰晶体___⑤_____；F铜晶体___⑥_____。
(2)下列是几种常见的晶胞结构，填写晶胞中含有的粒子数
A.NaCl(含____4____个Na＋，____4____个Cl－) B.干冰(含____4____个CO2), C.CaF2(含____4____个Ca2＋____8____个F－) D.金刚石(含____8____个C),E.体心立方(含____2____个原子) F.面心立方(含____4____个原子)
2020届高考化学一轮复习晶体结构与性质课件(51张)
2．获得晶体的途径 (1)_熔__融__态_____物质凝固。 (2)_气__态_____物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 (3)溶质从溶液中_析__出_____。 3．晶胞 (1)概念：描述晶体结构的_基__本__单__元_____。 (2)晶体中晶胞的排列——无隙并置 ①无隙：相邻晶胞之间没有__任__何__间__隙____。 ②并置：所有晶胞_平__行_____排列、_取__向_____相同。
(4)代表CsCl晶体的是_C_____，它属于_离__子_____晶体，每个Cs＋与_8_____个Cl－ 紧邻。
第1轮 ·化学
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第十一章 《物质结构与性质》选修3
(5) 代 表 干 冰 的 是 _B_____ ， 它 属 于 _分__子_____ 晶 体 ， 每 个 CO2 分 子 与 _1_2______ 个 CO2分子紧邻。
(2)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。下图是一种链状结构的 多硼酸根，则多硼酸根离子符号为__B_O__－2 ___。
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第十一章 《物质结构与性质》选修3
解析 (1)每个 Mg 周围有 6 个 B，而每个 B 周围有 3 个 Mg，所以其化学式为
MgB2。(2)从图可看出，每个
金属氧化物(如 K2O、Na2O)、 强碱(如KOH、 NaOH)、绝大部 分盐(如NaCl)
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第十一章 《物质结构与性质》选修3
2．离子晶体的晶格能 (1)定义 气 态 离 子 形 成 1 mol 离 子 晶 体 所 释 放 的 能 量 ， 通 常 取 正 值 ， 单 位 ： __k_J_·_m__o_l_－_1__。 (2)影响因素 ①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越_大_____。 ②离子的半径：离子的半径越小，晶格能越_大_____。 (3)与离子晶体性质的关系 晶格能越大，形成的离子晶体越_稳__定_____，且熔点越高，硬度越_大_____。
(4)代表CsCl晶体的是_C_____，它属于_离__子_____晶体，每个Cs＋与_8_____个Cl－ 紧邻。
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第十一章 《物质结构与性质》选修3
(5) 代 表 干 冰 的 是 _B_____ ， 它 属 于 _分__子_____ 晶 体 ， 每 个 CO2 分 子 与 _1_2______ 个 CO2分子紧邻。
(2)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。下图是一种链状结构的 多硼酸根，则多硼酸根离子符号为__B_O__－2 ___。
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第十一章 《物质结构与性质》选修3
解析 (1)每个 Mg 周围有 6 个 B，而每个 B 周围有 3 个 Mg，所以其化学式为
MgB2。(2)从图可看出，每个
金属氧化物(如 K2O、Na2O)、 强碱(如KOH、 NaOH)、绝大部 分盐(如NaCl)
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第十一章 《物质结构与性质》选修3
2．离子晶体的晶格能 (1)定义 气 态 离 子 形 成 1 mol 离 子 晶 体 所 释 放 的 能 量 ， 通 常 取 正 值 ， 单 位 ： __k_J_·_m__o_l_－_1__。 (2)影响因素 ①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越_大_____。 ②离子的半径：离子的半径越小，晶格能越_大_____。 (3)与离子晶体性质的关系 晶格能越大，形成的离子晶体越_稳__定_____，且熔点越高，硬度越_大_____。
2020届高考化学一轮复习晶体结构与性质课件(66张)
题组二 典型晶体模型的结构分析
考点一
栏目索引
3.碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:
(1)在石墨烯晶体中,每个C原子连接
个六元环,每个六元环占
有
个C原子。
(2)在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环也为六元环,每个C原子连接
个六元环,六元环中最多有
个C原子在同一平面。
考点一
栏目索引
密度约为2.0 g·cm-3。
(2)面心立方晶胞中,铝原子的配位数为12;晶胞中Al原子数为8× 1+6× 1 =
4 27 g mol1
82
4,铝单质的密度ρ= m = V
NA (0.405
107
cm)3
=
6.02
1023
4 27 (0.405
107
)3
g·cm-3。
栏目索引
第3讲 晶体结构与性质
总纲目录 栏目索引
总 考点一 晶体及其类型、结构与性质 纲 考点二 晶胞及其相关计算 目 录 高考真题演练
考纲导学 栏目索引
考试要点
考题统计
1.了解晶体的类型,了解不同类型晶体中微粒结构、微粒间作用 2018课标Ⅰ,T35
力的区别。
2018课标Ⅱ,T35
2.了解晶格能的概念,了解晶格能对离子晶体性质的影响。 2018课标Ⅱ,T35
1
排成六边形,其顶点(1个碳原子)被三个六边形共有,每个六边形占⑧ 3 个碳原子。
考点二
栏目索引
题组一 晶胞中粒子数及晶体化学式的判断
1.下图为离子晶体空间构型示意图( 表示阳离子, 表示阴离子),以M表 示阳离子,以N表示阴离子,写出各离子晶体的组成表达式:
高考化学一轮总复习 第十二单元 第3讲 晶体结构与性质课件
5．能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
◎ 回归教材 ◎
一、晶体和晶胞
1．晶体与非晶体。
物质
晶体
非晶体
结构特征
结构微粒在三维空间里 结构微粒__无___ 呈周期性___有____序排列 序排列
性质 特征
自范性 熔点 异同表现
____有_____ ___固__定____ 各向异性
____无___ _不__固__定__ 无各向异性
②离子晶体：(比较离子键强弱或晶格能大小)一般地说， 阴、阳离子的电荷数越__多___，离子半径越___小__，则离子间的 作用力就越__大___，其离子晶体的熔、沸点就越__高___，如熔点： MgO___>__MgCl2__>___NaCl___>__CsCl；衡量离子晶体稳定性的 物理量是晶格能。晶格能越__大___，形成的离子晶体越_稳__定_，熔 点越__高___，硬度越__大___。
晶体不导电， 水溶液或熔融 状态下导电
物质类别 及实例
大多数非金属 单质、气态氢 化物、酸、非 金属氧化物 (SiO2除外)、绝 大多数有机物 (有机盐除外)
பைடு நூலகம்
部分非金属 单质(如金刚 石、硅、晶 体硼)，部分 非金属化合 物(如SiC、
SiO2)
金属单质 与合金 (如Na、 Al、Fe、 青铜)
金属氧化物(如 K2O、Na2O)、 强碱(如KOH、 NaOH)、绝大 部分盐(如
区别 熔点法
有固定熔点
无固定熔点
方法 X-射线
对固体进行 X-射线衍射实验
2.晶胞。
(1)晶胞：是描述晶体结构的基本单元。
(2)晶体与晶胞的关系：整个晶体可以看作由数量巨大的晶 胞“无_隙__并__置___”而成，晶胞是晶体结构中的基本重复单元，晶胞 的结构可以反映晶体的结构。
◎ 回归教材 ◎
一、晶体和晶胞
1．晶体与非晶体。
物质
晶体
非晶体
结构特征
结构微粒在三维空间里 结构微粒__无___ 呈周期性___有____序排列 序排列
性质 特征
自范性 熔点 异同表现
____有_____ ___固__定____ 各向异性
____无___ _不__固__定__ 无各向异性
②离子晶体：(比较离子键强弱或晶格能大小)一般地说， 阴、阳离子的电荷数越__多___，离子半径越___小__，则离子间的 作用力就越__大___，其离子晶体的熔、沸点就越__高___，如熔点： MgO___>__MgCl2__>___NaCl___>__CsCl；衡量离子晶体稳定性的 物理量是晶格能。晶格能越__大___，形成的离子晶体越_稳__定_，熔 点越__高___，硬度越__大___。
晶体不导电， 水溶液或熔融 状态下导电
物质类别 及实例
大多数非金属 单质、气态氢 化物、酸、非 金属氧化物 (SiO2除外)、绝 大多数有机物 (有机盐除外)
பைடு நூலகம்
部分非金属 单质(如金刚 石、硅、晶 体硼)，部分 非金属化合 物(如SiC、
SiO2)
金属单质 与合金 (如Na、 Al、Fe、 青铜)
金属氧化物(如 K2O、Na2O)、 强碱(如KOH、 NaOH)、绝大 部分盐(如
区别 熔点法
有固定熔点
无固定熔点
方法 X-射线
对固体进行 X-射线衍射实验
2.晶胞。
(1)晶胞：是描述晶体结构的基本单元。
(2)晶体与晶胞的关系：整个晶体可以看作由数量巨大的晶 胞“无_隙__并__置___”而成，晶胞是晶体结构中的基本重复单元，晶胞 的结构可以反映晶体的结构。
高考化学一轮复习讲义PPT(新高考人教版)第31讲 晶体结构与性质
5.(1)硼化镁晶体在39 K时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布 的，如图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。 则硼化镁的化学式为__M__g_B_2__。
每个Mg周围有6个B，而每个B周围有3个Mg，所以其化学式为MgB2。
(2)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。如图是一种链状结构的多硼 酸根，则多硼酸根的离子符号为___B_O__－ 2 __。
导电
晶体不导电， 一般不具有导电性，
电和热的良导体 水溶液或熔融 个别为半导体
态导电
2.过渡晶体 大多数晶体是这四种晶体类型之间的过渡晶体，以离子晶体和共价晶体之间的过渡 为例，如Na2O、Al2O3中既有离子键成分，也有共价键成分，Na2O中离子键成分占 62%，因而通常当作离子晶体来处理，Al2O3中离子键成分占41%，因而通常当作共 价晶体来处理。
夯实必备知识
1.四种晶体类型的比较
类型 比较
构成粒子
分子晶体 共价晶体
金属晶体
离子晶体
__分__子__
__原__子__ _金__属__阳__离__子__、__自__由__电__子__ _阴__、__阳__离__子__
粒子间的相互 _范__德__华__力__(某__些__ _共__价__键__
作用力
第31讲
晶体结构与性质
复习目标
1.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。 2.了解分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体结构与性质的关系。 3.了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
内容索引
考点一
晶体与晶胞
考点二
晶体类型、结构与性质
新高考一轮复习通用版专题九晶体结构与性质课件(24张)
【例】 (2021山东,16,12分)非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广
泛。回答下列问题:
(1)基态F原子核外电子的运动状态有
种。
(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为
;OF2分子的空间构型为
;OF2的熔、沸点
(填“高于”或“低于”)Cl2O,原因是
。
(3)Xe是第五周期的稀有气体元素,与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2
4)金属晶体:金属离子半径越小,离子所带电荷数越多,金属键越强,熔、沸 点越高。
【例】 (2021广东,20节选)很多含巯基(—SH)的有机化合物是重金属元 素汞的解毒剂。例如,解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅱ。
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
(1)基态硫原子价电子排布式为
。
(2)H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为 。
考点一 晶体常识
1)结构特征:原子在三维空间里呈周期性有序排列。 2)性质特征:有自范性、固定熔点、各向异性。 3)获得途径:熔融态物质凝固、气态物质凝华、溶质从溶液中析出。 4)结构测定:X射线衍射实验。
1)概念:描述晶体结构的基本单元。 2)常见晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”,一般为平行六面体。
以右图的正三棱柱形结构单元为例,要12个三棱柱才能将一个顶点完全
盖住,所以顶点为12个结构单元共用,侧棱被6个结构单元共用,上下边被4
个结构单元共用,有A:4× 1 =1 B:3× 1 +6×1 =2 C:1×1=1
12 3
64
因此,A、B、C三种微粒的个数比为1∶6∶3。
1)A周围有4个B,B周围有12个A 2)A周围有2个C,C周围有6个A 3)B周围有6个D,D周围有2个B 4)B周围有8个C,C周围有8个B 5)C周围有12个D,D周围有4个C 6)A周围有4个D,D周围有4个A
2020届一轮复习人教版 晶体结构与性质 课件(68张)
③AlCl3 晶体中虽含有金属元素，但属于分子晶体，其熔、 沸点低(熔点 190 ℃)。
④合金的硬度比成分金属大，但熔、沸点比成分金属低。
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第34页
2．“两角度”比较晶体熔、沸点的高低 (1)不同类型晶体熔、沸点的比较。 ①不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律： 原子晶体>离子晶体>分子晶体。 ②金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高 (可高于某些原子晶体)，汞、铯等熔、沸点很低(可低于某些分子 晶体)。
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第22页
题组四
晶胞密度、微粒间距、空间利用率的计算
6．(2019·河南郑州模拟)(1)氮化铝是一种新型无机非金属材料，具
有耐高温、耐磨等特性，空间结构如图 1 所示。铝的配位数为__4______。 氮化铝的晶体类型是______原___子__晶__体_________。
图1
图2
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第23页
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图示：
(顶点)
(棱上) (面上)
(内部)
(2)非长方体晶胞中粒子视具体情况而定。
①正三棱柱晶胞中：
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②六棱柱晶胞中：
③石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶角(1 个碳原子) 被三个六边形共有，每个六边形占1。
3
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2．求解晶胞中各物理量的方法 (1)晶胞计算公式(立方晶胞) a3ρNA＝nM，a3ρNA 和 nM 均表示 1 mol 晶胞的质量，其中 a： 棱长，ρ：密度，NA：阿伏加德罗常数的数值，n：1 mol 晶胞所 含基本粒子或特定组合的物质的量，M：晶胞中基本粒子或特定 组合的摩尔质量。
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题组五
④合金的硬度比成分金属大，但熔、沸点比成分金属低。
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2．“两角度”比较晶体熔、沸点的高低 (1)不同类型晶体熔、沸点的比较。 ①不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律： 原子晶体>离子晶体>分子晶体。 ②金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高 (可高于某些原子晶体)，汞、铯等熔、沸点很低(可低于某些分子 晶体)。
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第22页
题组四
晶胞密度、微粒间距、空间利用率的计算
6．(2019·河南郑州模拟)(1)氮化铝是一种新型无机非金属材料，具
有耐高温、耐磨等特性，空间结构如图 1 所示。铝的配位数为__4______。 氮化铝的晶体类型是______原___子__晶__体_________。
图1
图2
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图示：
(顶点)
(棱上) (面上)
(内部)
(2)非长方体晶胞中粒子视具体情况而定。
①正三棱柱晶胞中：
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②六棱柱晶胞中：
③石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶角(1 个碳原子) 被三个六边形共有，每个六边形占1。
3
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2．求解晶胞中各物理量的方法 (1)晶胞计算公式(立方晶胞) a3ρNA＝nM，a3ρNA 和 nM 均表示 1 mol 晶胞的质量，其中 a： 棱长，ρ：密度，NA：阿伏加德罗常数的数值，n：1 mol 晶胞所 含基本粒子或特定组合的物质的量，M：晶胞中基本粒子或特定 组合的摩尔质量。
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题组五
新高考化学一轮复习晶体结构与性质课件(56张)
能力点一： 晶体与非晶体的判断
1．不能够支持石墨是晶体这一事实的选项是( ) A．石墨和金刚石是同素异形体 B．石墨中的碳原子呈周期性有序排列 C．石墨的熔点为3 625 ℃ D．在石墨的X射线衍射图谱上有明锐的谱线 【解析】选A。原子在三维空间里呈周期性有序排列、有自范性、有固定的熔点、物理性质上 体现各向异性、X射线衍射图谱上有分立的斑点或明锐的谱线等特征，都是晶体有别于非晶体 的体现，故B、C、D能够支持石墨是晶体这一事实。而是否互为同素异形体与是否为晶体这 两者之间并无联系，如炭黑也是金刚石、石墨的同素异形体，却属于非晶体。
④CaF2型 a．Ca2＋的配位数为8，F－的配位数为4，二者的配位数之比等于二者电荷(绝对值) 之比。 b．每个F－周围紧邻的4个Ca2＋构成正四面体，每个Ca2＋周围紧邻的8个F－构成立 方体。 c．每个晶胞中有4个Ca2＋、8个F－。 d．Ca2＋与F－之间的最短距离为晶胞体对角线长的41 。
②CsCl型(CsBr、CsI、NH4Cl等) a．Cs＋、Cl－的配位数均为8。 b．每个Cs＋(Cl－)周围紧邻的Cl－(Cs＋)构成正六面体。 c．每个Cs＋(Cl－)周围紧邻的Cs＋(Cl－)有6个。 d．每个晶胞中含1个Cs＋、1个Cl－。 ③ZnS型(BeO、BeS等) a．Zn2＋、S2－的配位数均为4。 b．每个Zn2＋(S2－)周围紧邻的S2－(Zn2＋)构成正四面体。 c．每个晶胞中有4个S2－、4个Zn2＋。 d．Zn2＋与S2－之间的最短距离为晶胞体对角线长的14 。
由于R为＋2价，G为－2价，所以Q为＋
3价。
答案：＋3价
(2)某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是( )
A.3∶9∶4
B．1∶4∶2
2020届高考化学一轮复习人教通用版第34讲晶体结构与性质PPT课件(87张)
点反常地高。如沸点H2O___>_____H2Te___>_____H2Se____>____H2S。
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选考内容 选修3 物质结构与性质
b．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如
SnH4____>____GeH4______>__SiH4____>____CH4。
c．组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、
人
③溶质从溶液中__析__出____。
教
版
化 学
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选考内容 选修3 物质结构与性质
2．四种晶体的比较
晶体类型 构成粒子
分子晶体 __分__子____
粒子间的
人 相互作用 _分__子__间__作__用__力__
教 版
力
硬度
__较__小____
溶、 沸点
较低
原子晶体 __原__子____ __共__价__键__
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选考内容 选修3 物质结构与性质
4．晶体熔、沸点的比较
(1)不同类型晶体熔、沸点的比较。
①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：原子晶体___>_____离子晶体
___>_____分子晶体。
②金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等 化
人 熔、沸点很低。
学
教
版
(2)同种晶体类型熔、沸点的比较。
(9)在分子晶体中一定有范德华力和化学键( × )
(10)在石墨晶体中有共价键、金属键和范德华力( √ )
(11)金属晶体的熔点一定比分子晶体的熔点高( × )
化
人 教
(12)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高( × )