八年级科学下册第3章第1节《空气与氧气》课件(打包4套)(新版)浙教版2
八年级科学下册第3章第1节《空气与 氧气》 课件（ 打包4套 ）（新 版）浙 教版2
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结论：实验前后二氧化锰的质量没有减少。 反应物是_双__氧__水__ 实验最后生成了氧气和水两种物质。
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
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化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物 质的反应。
特点：多变一
表示：A + B → AB
你能举几个 例子吗？
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5、假如直接用集气瓶从导管口收集氧气，集气瓶口应该
朝上还是朝下？
O2
用排空气法收集气体时， 导管必须伸到集气瓶底部。
6、用什么方法可以知道氧气收集满了？ 用一根带火星的木条放于集气瓶口，看木条是否复燃
第1节 空气与氧气
第三课时
医疗、工业上用的大量氧气 实验室用的少量氧气
根据你现有的知识和能力，想一想：可以用哪些原料 获得氧气？
H2O 电解
HgO 加热
空气中O2：21%
氧气的工业制法
图片中大量氧气是利用什么 原料？通过什么方法制取的？
空气 （降温） 液态空气 蒸发 （加压 ）
1.空气分离法
氮气（沸点较低） 氩气 氧气（沸点较高）
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3、实验时，试管口要塞一团棉花，为什么？如果不塞 会产生什么结果？
高锰酸钾 加热 锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气
KMnO4
K2MnO4 MnO2 O2
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上的 其他物质的反应。
特点：一变多
表示：AB → A + B
你能举几个 例子吗？
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例题：下列反应中属于分解反应的是( AB ) A、氧化汞 → 汞 ＋ 氧气 B、碱式碳酸铜 → 氧化铜 ＋ 水＋ 二氧化碳 C、铁＋硫酸铜 → 硫酸亚铁 ＋ 铜 D、蜡烛＋氧气 → 水 ＋ 二氧化碳
思考：工业制氧气的过程是一个什么变化过程？ 物理变化
2.膜分离技术 ── 物理变化
空气
一定压力下
富集氧气
有富集氧功能的薄膜
实验室制取氧气的方法 方法二：加热高锰
方法一：分解双氧水法 酸钾(氯酸钾)法
方法1：分解过氧化氢（双氧水）（H2O2）法 分液漏斗
20-50ml 过氧化氢
50毫升水 0.5克MnO2
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我们学过的化学反应中，哪些的分解反应，哪些是 化合反应？
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分解双氧水法的实验怎么做呢？ 检: 检查装置的气密性 装: 装药品 夹: 将烧瓶夹到铁架台上 开: 打开分液漏面的开关 收: 用合适的方法收集氧气 移: 从水槽中移出导管 关: 关上开关
烧瓶
实验中的反应物是什么？ H2O2 MnO2 H2O2＋MnO2
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怎样用实验检验你的猜测？你的实验设计是怎么样的？ 1.在试管内倒入少量双氧水，观察现象？加热后？ 2.给二氧化锰加热，观察现象？ 3.在双氧水中加入少量二氧化锰后观察现象 4.过滤反应后的液体，观察二氧化锰有没有减少？
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收集装置
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1.打开分液漏斗滴下双氧水时，导管的一端就会冒 出气泡，若此时马上收集氧气，用带火星木条放于 集气瓶口时，木条是否会复燃？为什么？
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比较下面三个化学反应，反应物和生成物的种 类数目有什么不同： 硫在氧气里燃烧生成二氧化硫； 铁丝在氧气里燃烧生成四氧化三铁； 碳燃烧生成二氧化碳。
(一变二不变)
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方法一：分解双氧水法 如图装置是氧气的发生装置，产生的氧气如何收集到集 气瓶中呢？
氧气的收集方法： 1.排水法
发生装置
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1、利用图示信息讨论夹试管的时候要注意什么？
试管口应略低于试管底（试管口略向下倾斜）？
防止水倒流入试管底部而使试管破裂 铁夹夹在离管口约1/3至1/4处 2、收集满氧气后，为什么要先从水槽中移出导管，再熄 灭酒精灯？ 如果先熄灭酒精灯，试管内压强减小，水槽中的水会倒吸 入试管，使试
思考：二氧化锰没有参加反应，它在实验中起什么 作用呢？与哪一步实验作用相似？
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二氧化锰的作用与加热相似，二氧化锰加快了过 氧化氢分解的速率。 像二氧化锰那样，在反应中只起到改变(加快或减 慢)其它物质的反应速率,本身的质量和化学性质在 反应前后都不变的物质 --------催化剂
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比较下面几个化学反应，反应物和生成物的种 类数目有什么不同： 水电解生成氢气和氧气； 过氧化氢制取氧气的化学反应。
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两幅原理图告诉了我们：实验室制氧气的两种方法有哪些
不同？
1.参加反应的物质不同
2.反应的条件不同
3.反应的仪器和装置不同
加热高锰酸钾法
其它最重要的不同点： 分解双氧水法 实验步骤不同
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方法二：加热高锰酸钾法 查：检查装置的气密性 装：往试管里装药品 定：把试管夹在铁架台上 点：点燃酒精灯，给药品加热 收：用排水法收集氧气 移：从水槽中移出导管 熄：熄灭酒精灯
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2、氧气为什么可以用排水法收集？ 氧气不易溶于水。 3、怎样的气体才可以用排水法收集？ 难溶于水的气体 4、假如从导管出来的氧气水平放出，它会下沉还是 上浮？ 下沉
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写出下列反应的表达式： 1.硫在空气中燃烧 2.铁丝在氧气中燃烧 3.木炭在氧气中燃烧 4.水通电生成氢气和氧气
这些反应 有什么相 同和不同?
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结论：实验前后二氧化锰的质量没有减少。 反应物是_双__氧__水__ 实验最后生成了氧气和水两种物质。
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
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化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物 质的反应。
特点：多变一
表示：A + B → AB
你能举几个 例子吗？
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5、假如直接用集气瓶从导管口收集氧气，集气瓶口应该
朝上还是朝下？
O2
用排空气法收集气体时， 导管必须伸到集气瓶底部。
6、用什么方法可以知道氧气收集满了？ 用一根带火星的木条放于集气瓶口，看木条是否复燃
第1节 空气与氧气
第三课时
医疗、工业上用的大量氧气 实验室用的少量氧气
根据你现有的知识和能力，想一想：可以用哪些原料 获得氧气？
H2O 电解
HgO 加热
空气中O2：21%
氧气的工业制法
图片中大量氧气是利用什么 原料？通过什么方法制取的？
空气 （降温） 液态空气 蒸发 （加压 ）
1.空气分离法
氮气（沸点较低） 氩气 氧气（沸点较高）
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3、实验时，试管口要塞一团棉花，为什么？如果不塞 会产生什么结果？
高锰酸钾 加热 锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气
KMnO4
K2MnO4 MnO2 O2
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上的 其他物质的反应。
特点：一变多
表示：AB → A + B
你能举几个 例子吗？
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例题：下列反应中属于分解反应的是( AB ) A、氧化汞 → 汞 ＋ 氧气 B、碱式碳酸铜 → 氧化铜 ＋ 水＋ 二氧化碳 C、铁＋硫酸铜 → 硫酸亚铁 ＋ 铜 D、蜡烛＋氧气 → 水 ＋ 二氧化碳
思考：工业制氧气的过程是一个什么变化过程？ 物理变化
2.膜分离技术 ── 物理变化
空气
一定压力下
富集氧气
有富集氧功能的薄膜
实验室制取氧气的方法 方法二：加热高锰
方法一：分解双氧水法 酸钾(氯酸钾)法
方法1：分解过氧化氢（双氧水）（H2O2）法 分液漏斗
20-50ml 过氧化氢
50毫升水 0.5克MnO2
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我们学过的化学反应中，哪些的分解反应，哪些是 化合反应？
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分解双氧水法的实验怎么做呢？ 检: 检查装置的气密性 装: 装药品 夹: 将烧瓶夹到铁架台上 开: 打开分液漏面的开关 收: 用合适的方法收集氧气 移: 从水槽中移出导管 关: 关上开关
烧瓶
实验中的反应物是什么？ H2O2 MnO2 H2O2＋MnO2
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怎样用实验检验你的猜测？你的实验设计是怎么样的？ 1.在试管内倒入少量双氧水，观察现象？加热后？ 2.给二氧化锰加热，观察现象？ 3.在双氧水中加入少量二氧化锰后观察现象 4.过滤反应后的液体，观察二氧化锰有没有减少？
八年级科学下册第3章第1节《空气与 氧气》 课件（ 打包4套 ）（新 版）浙 教版2
收集装置
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1.打开分液漏斗滴下双氧水时，导管的一端就会冒 出气泡，若此时马上收集氧气，用带火星木条放于 集气瓶口时，木条是否会复燃？为什么？
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比较下面三个化学反应，反应物和生成物的种 类数目有什么不同： 硫在氧气里燃烧生成二氧化硫； 铁丝在氧气里燃烧生成四氧化三铁； 碳燃烧生成二氧化碳。
(一变二不变)
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方法一：分解双氧水法 如图装置是氧气的发生装置，产生的氧气如何收集到集 气瓶中呢？
氧气的收集方法： 1.排水法
发生装置
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1、利用图示信息讨论夹试管的时候要注意什么？
试管口应略低于试管底（试管口略向下倾斜）？
防止水倒流入试管底部而使试管破裂 铁夹夹在离管口约1/3至1/4处 2、收集满氧气后，为什么要先从水槽中移出导管，再熄 灭酒精灯？ 如果先熄灭酒精灯，试管内压强减小，水槽中的水会倒吸 入试管，使试
思考：二氧化锰没有参加反应，它在实验中起什么 作用呢？与哪一步实验作用相似？
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二氧化锰的作用与加热相似，二氧化锰加快了过 氧化氢分解的速率。 像二氧化锰那样，在反应中只起到改变(加快或减 慢)其它物质的反应速率,本身的质量和化学性质在 反应前后都不变的物质 --------催化剂
八年级科学下册第3章第1节《空气与 氧气》 课件（ 打包4套 ）（新 版）浙 教版2
比较下面几个化学反应，反应物和生成物的种 类数目有什么不同： 水电解生成氢气和氧气； 过氧化氢制取氧气的化学反应。
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两幅原理图告诉了我们：实验室制氧气的两种方法有哪些
不同？
1.参加反应的物质不同
2.反应的条件不同
3.反应的仪器和装置不同
加热高锰酸钾法
其它最重要的不同点： 分解双氧水法 实验步骤不同
八年级科学下册第3章第1节《空气与 氧气》 课件（ 打包4套 ）（新 版）浙 教版2
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方法二：加热高锰酸钾法 查：检查装置的气密性 装：往试管里装药品 定：把试管夹在铁架台上 点：点燃酒精灯，给药品加热 收：用排水法收集氧气 移：从水槽中移出导管 熄：熄灭酒精灯
八年级科学下册第3章第1节《空气与 氧气》 课件（ 打包4套 ）（新 版）浙 教版2
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2、氧气为什么可以用排水法收集？ 氧气不易溶于水。 3、怎样的气体才可以用排水法收集？ 难溶于水的气体 4、假如从导管出来的氧气水平放出，它会下沉还是 上浮？ 下沉
八年级科学下册第3章第1节《空气与 氧气》 课件（ 打包4套 ）（新 版）浙 教版2
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写出下列反应的表达式： 1.硫在空气中燃烧 2.铁丝在氧气中燃烧 3.木炭在氧气中燃烧 4.水通电生成氢气和氧气
这些反应 有什么相 同和不同?
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浙教版八年级科学下第三章第1节空气与氧气教学课件共15张PPT
燃烧匙 B
集气瓶 A
C 止水夹 D 导管 E 烧杯
1、把集气瓶剩余的容积用记号划成５等份。
2、点燃红磷并立即塞紧瓶塞，观察
现象_红___磷__继__续__燃__ 烧，_产__生___大__量__的__白烟 现象____________ ____________
现象____________ ____________ 3、火焰熄灭后，振荡集气瓶，打开导管上的夹子，出现现象______ ____________________________；
果，能注意与预想结果不一致的现象，尝试作出合理的解释。
• 2.在选择发生装置和收集装置时，能够从多种信息中选择有用信息。 • （三）情感态度价值观 • 1.勇于坚持自己的正确观点，对他人错误观点提出质疑，又勇于放弃自己的
错误。
• 2.重事实，注重证据，能依据客观事实和来源可靠的数据提出自己的见解， 听取与分析不同的意见，修正自己的观点，质疑没有充分证据的结论或解释。
思考：下列三种物质你认为选用哪个测定空气中氧气的 含量比较好？
碳 + 氧气 点燃
二氧化碳（气态）
硫 + 氧气 点燃
二氧化硫 （气态）
磷 + 氧气 点燃
பைடு நூலகம்
五氧化二磷(固态)
概括一下：实验药品要满足什么条件？
【活动】 测定空气中氧气的含量
研读：1、从文本中找出实验装置的名称 2、找出活动步骤中的关键字
第3章 空气与生命 第1节 空气与氧气（1）
• （一）知识与技能 • 1.通过活动一制取氧气，学会用双氧水制取氧气的方法，并能迁移到用高锰
酸钾等原料制取氧气。
• 2.通过对化学反应表达式的比较和归纳，能够区分化合反应和分解反应。 • 3.能够说出催化剂在化学反应中的作用。 • （二）过程与方法 • 1.在探究装置气密性环节，能用语言、文字、图标等方式进行表述方案和结
浙教版初中科学八下3.1空气和氧气 (共64张PPT)
集气瓶中的水会大于1/5。所以偏大
18
二、探究空气的成分
• 6.将燃着的木条伸入剩余空气的瓶中，看是否燃烧。
• 现象：木条熄灭。
说明了氧气已经没有了。
• 200多年前，就有许多科学家做过类似的实验，他们的结论是：
红磷燃烧时只消耗了空气中的某一种气体，这种气体其实
是
。空气中还有一些气体是不支持红磷燃烧的。又经过更
14
二、探究空气的成分 • （2）实验现象
• ①红磷燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟； • ②燃烧停止并冷却后，打开弹簧夹，瓶内水面上升了约1/5体积
• （3）疑问
• ①为什么打开止水夹后烧杯中的水会进入广口瓶中？ • ②水进入广口瓶内占瓶体积的约1/5，这有说明了什么？ • ③剩余的4/5体积的气体主要是什么？
空气与氧气
一、空气的存在
• 呼吸，呼吸，就这样我们度过了朦胧的童年，走过了青涩的少年，又迈向了幸福的青年…… • 如果我们没有了它，几分钟，仅仅几分钟，我们会失去什么？ • 在你一呼一吸之间，它无处不在 • 空气，离我们最近却最容易忽略的东西
2
一、空气的存在 • 1.你能举哪些生活现象证明空气的存在吗？ •
• （1）如果装置气密性不好，会导致实验结果
（“偏大”，“偏小”，“不变”）。
• （2）红磷量不够多会导致实验结果
（“偏大”，“偏小”，“不变”）。
• （3）点燃红磷伸入瓶中时，没有立即塞紧瓶塞会导致实验结果 “不变”）。
（“偏大”，“偏小”，
• （4）没等装置冷却就打开弹簧夹会导致实验结果
（“偏大”，“偏小”，“不变”）。
10
一、空气的存在 • 解释：
抽气前
抽气后
11
18
二、探究空气的成分
• 6.将燃着的木条伸入剩余空气的瓶中，看是否燃烧。
• 现象：木条熄灭。
说明了氧气已经没有了。
• 200多年前，就有许多科学家做过类似的实验，他们的结论是：
红磷燃烧时只消耗了空气中的某一种气体，这种气体其实
是
。空气中还有一些气体是不支持红磷燃烧的。又经过更
14
二、探究空气的成分 • （2）实验现象
• ①红磷燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟； • ②燃烧停止并冷却后，打开弹簧夹，瓶内水面上升了约1/5体积
• （3）疑问
• ①为什么打开止水夹后烧杯中的水会进入广口瓶中？ • ②水进入广口瓶内占瓶体积的约1/5，这有说明了什么？ • ③剩余的4/5体积的气体主要是什么？
空气与氧气
一、空气的存在
• 呼吸，呼吸，就这样我们度过了朦胧的童年，走过了青涩的少年，又迈向了幸福的青年…… • 如果我们没有了它，几分钟，仅仅几分钟，我们会失去什么？ • 在你一呼一吸之间，它无处不在 • 空气，离我们最近却最容易忽略的东西
2
一、空气的存在 • 1.你能举哪些生活现象证明空气的存在吗？ •
• （1）如果装置气密性不好，会导致实验结果
（“偏大”，“偏小”，“不变”）。
• （2）红磷量不够多会导致实验结果
（“偏大”，“偏小”，“不变”）。
• （3）点燃红磷伸入瓶中时，没有立即塞紧瓶塞会导致实验结果 “不变”）。
（“偏大”，“偏小”，
• （4）没等装置冷却就打开弹簧夹会导致实验结果
（“偏大”，“偏小”，“不变”）。
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一、空气的存在 • 解释：
抽气前
抽气后
11
浙教版八年级科学下3.1空气与氧气(第1课时)教学课件共16张PPT
请推测几乎无水进入的原因。 木炭 水
查阅资料：木炭与空气中的氧气反应， 生成了二氧化碳气体。
记一记：
空气当中各种气体的体积分数
氧气 (21%)
氮气 (78%)
稀有气体 （0.94％）
二氧化碳
（0.03％）
其他杂质 （0.03％）
水蒸气
阅读两条信息：
1、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊（科学上 常用澄清石灰水来检测二氧化碳的存在）
议一议：
1、如何除去空气中的O2？ 用燃烧的方法除去空气中的氧气。
2、如何测得除去O2的体积？ 气体占一定体积，在体积不变的情 况下，气体减少，水填充了消耗掉 的气体空间，即：V水=V消耗的气体
（一）仔细观察，将实验现 象记录在书本P71活动
（二）分析现象，得出结论 测定空气中氧气含量 1、红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体？ 2、打开止水夹，为什么会有水进入集气瓶？ 3、水进入集气瓶中体积约占1/5，说明什么？
拉瓦锡测出氧气约占空气总体积的 1/5，而 我们的实验中，吸入水的体积小于集气瓶容积 的 1/5。为什么会出现这样的现象？
1、装置的气密性不好,可能漏气。 2、红磷的量不足,没有充分消耗氧气。
3、没有将点燃的红磷迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞。
4、未等瓶内的气体冷却就打开夹子
……
议一议：
为测定空气中氧气的含量， 某同学用木炭代替红磷（装置如 图），按教科书上的实验步骤进 行操作，结果发现几乎无水进入。
第三章 空气与生命
第一节 空气与氧气
教学目标：
• 1、主导空气的主要成分，以及各主要成分 的体积分数
• 2、学会用科学的现象和实验来验证空气的 成分3
• 、理解氧气含量测定的方法、原理
查阅资料：木炭与空气中的氧气反应， 生成了二氧化碳气体。
记一记：
空气当中各种气体的体积分数
氧气 (21%)
氮气 (78%)
稀有气体 （0.94％）
二氧化碳
（0.03％）
其他杂质 （0.03％）
水蒸气
阅读两条信息：
1、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊（科学上 常用澄清石灰水来检测二氧化碳的存在）
议一议：
1、如何除去空气中的O2？ 用燃烧的方法除去空气中的氧气。
2、如何测得除去O2的体积？ 气体占一定体积，在体积不变的情 况下，气体减少，水填充了消耗掉 的气体空间，即：V水=V消耗的气体
（一）仔细观察，将实验现 象记录在书本P71活动
（二）分析现象，得出结论 测定空气中氧气含量 1、红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体？ 2、打开止水夹，为什么会有水进入集气瓶？ 3、水进入集气瓶中体积约占1/5，说明什么？
拉瓦锡测出氧气约占空气总体积的 1/5，而 我们的实验中，吸入水的体积小于集气瓶容积 的 1/5。为什么会出现这样的现象？
1、装置的气密性不好,可能漏气。 2、红磷的量不足,没有充分消耗氧气。
3、没有将点燃的红磷迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞。
4、未等瓶内的气体冷却就打开夹子
……
议一议：
为测定空气中氧气的含量， 某同学用木炭代替红磷（装置如 图），按教科书上的实验步骤进 行操作，结果发现几乎无水进入。
第三章 空气与生命
第一节 空气与氧气
教学目标：
• 1、主导空气的主要成分，以及各主要成分 的体积分数
• 2、学会用科学的现象和实验来验证空气的 成分3
• 、理解氧气含量测定的方法、原理
浙教版八下科学 3.1空气与氧气 课件 (共17张PPT)
氮气
1、充入灯泡延长灯泡寿命；充入食品保装袋防腐， 保鲜 2、制化肥、炸药 3、用作致冷剂，医疗上常用液氮冷冻麻醉或冷藏人 体组织细胞
稀有 气体
1、电光源 2、激光技术，制造低温环境（氦气），用于医疗 麻醉（氙气）
课堂总结：
一、空气的成分 二、空气的利用
氧气 O2
水蒸汽 H2O
二氧化碳 CO2
拉瓦锡
拉瓦锡（法国）：1777年，通过实验 首先得出:
空气是由氮气和氧气组成的。
其中氧气约占空气总体积的1/5。
19世纪末，科学家又通过大量 实验发现： 空气中还有稀有气体、少量二氧 化碳、水蒸气以及其他杂质。
如何测定空气中氧气的含量？ 止水夹
导管
燃烧匙 集气瓶
（1）为什么烧杯内的水会进入到集气瓶内?
红磷（P）与空气中的O2反应，生成了五 氧化二磷（P2O5）固体，使集气瓶内气压减小， 烧杯中的水就被大气压压入集气瓶中。
（2）拉瓦锡测出氧气约占空气总体积的1/5，而在 我们的实验中，气体减少的体积往往小于1/5。为 什么会出现这样的现象？
①红磷不足； ②装置漏气；③未冷却到室温 就打开止水夹。
空气中各成分的体积大约是：
氮气（78%） 氧气（21%） 稀有气体（0.93%） 二氧化碳（0.04%） 水蒸气等其他气体和杂质（0.03%）
在通常情况下，空气中各成分的 比例保持相对稳定。
• 自主阅读并说说空气中各成分的用途
气体
用途
氧气 1、供给呼吸
2、助燃，在氧气中燃烧后产生的高温火焰可用来 切割或焊接金属
知识密码2：氧气的性质
氧气具有助燃性，氧气的浓度越大 燃烧越剧烈
取一瓶空气和一瓶氧气，把一根燃着的 木条先后插入一瓶空气和氧气中。
浙教版八年级科学下第3章空气与生命第1节空气与氧气教学课件共36张PPT
高锰酸钾
①试管口要略向下倾斜以防炸裂
②导管只应伸进胶 塞一点（约0.5cm） 以便于空气排出
④用外焰加热
棉花
③铁夹应夹在试 管的中上部（离 试管口约1/3处） 才便于加热。
3）将集气瓶装满水倒扣在水槽中； 4）用外焰加热试管；
5）用排水法收集氧气； 因为氧气不易溶于水
6）将导管从水槽中拿出来，熄灭酒精灯。 仪器的拆卸按安装的反方向进行。
1、分解反应：一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
AB
A+B
不漏气
氯酸钾
氯化钾+氧气
仪器的拆卸按安装的反方向进行。
复习:1、如何检验一瓶无色气体是氧气？
现象：
复习:1、如何检验一瓶无色气体是氧气？
与空气中一样的是空气。 （1）集气瓶中的水排尽，里面充满了无色气体。 作业：课后练习与评价P18习题8
加热氯酸钾制氧气
反应原理： 氯酸钾 KClO3
二氧化锰 加热
氯化钾+氧气 KCl O2
加热高锰酸钾制氧气
反应原理： 高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4
K2MnO4 MnO2 O2
实验装置 氯酸钾+二氧化锰
仪器安装原则：先左 后右，先下后上。
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气
实验室制氧气的操作步骤
集气瓶里收满了氧气。
（2）带火星的木条重新燃烧。
氧气可以帮助燃烧，具有氧化性。
细看两幅图的区别
加热氯酸钾 制氧气
加热高锰酸钾制氧气
用高锰酸钾制氧气时试管口要塞团棉花， 以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
思考：1、为了防止试管炸裂，要注意几 个操作要点？
浙教版八年级科学下3.1空气与氧气教学课件共16张PPT
否变浑浊？ 变浑浊 。这说明 石灰水 升证据收集与现象观察、逻辑推理的能力。
取一瓶空气和一瓶氧气，将木条用酒精灯点燃后先后插入两集气瓶中，观察木条在两集气瓶中燃烧的剧烈程度是否相同。 本节是空气与生命的第一节，是本章的启始节，重点侧重于学会设计实验来证明空气中的一些组成，分析实验中出现的问题，从而提
空气
第1节 空气与氧气（第一课时）
• 一、教材与学情分析 通过小学的学习及生活经验，同学们对于空 气的成分已有初步掌握（小学科学三（下）），对于部分气体的证明 方法已初步了解。但这些了解仅仅是学生头脑中的前概念，不一定与 科学知识相符合。空气到底由什么组成？各成分到底有哪些作用？等 问题并未全面了解，正是基于这样的教学起点，教材从活动证明二氧 化碳、氧气入手，引导学生设计证明空气中水蒸气的存在，通过测定 氧气含量的多少引申到空气中所有气体的含量的了解。然后通过性质 决定用途这条教学的主线，让学生了解空气中各物质的用途，从而对 空气有一个清楚的认识。 本节是空气与生命的第一节，是本章的启 始节，重点侧重于学会设计实验来证明空气中的一些组成，分析实验 中出现的问题，从而提升证据收集与现象观察、逻辑推理的能力。
• 5、通过了解空气成分的历史认识过程，使其认知科学发 展过程是不断螺旋式上升的过程，从而逐步形成对科学的 认同感及献身精神。
教学的重点与难点
• 1、通过教学，让学生形成性质决定用途的 初步认知。
• 2、对空气中氧气含量的测定与分析。
1、空气的成分 如何证明空气中含有水蒸气？
温馨提示：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊
稀有气体 （0.93%） 的精神，并提升其运用知识解释现象的能力。
5、通过了解空气成分的历史认识过程，使其认知科学发展过程是不断螺旋式上升的过程，从而逐步形成对科学的认同感及献身精神。
浙教版初中科学八下3.1空气和氧气(共49张PPT)
空气与氧气
一．空气的组成
空气是一种混合物，一般来说它的成分比较固定。按体积分数计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、 二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。
2
二．空气是一种宝贵的资源
空气作为一种低成本的资源，可以作为氧气、氮气、和稀有气体的很好的来源。 1．氧气的用途：主要是供给呼吸（医疗急救、潜水、航空、登山）和支持燃烧（炼钢、气焊、化工生产、宇宙航行）， 这些用途都是利用氧气易于跟其他物质起反应并放出热量的性质。 2．氮气的用途和性质：氮气是一种无色、无味、熔点和沸点都较低的气体。一般不能支持燃烧，性质稳定，常用作保护 气。
实验原理：汞+氧气
氧化汞
加热
15
一．空气中氧气含量的测定
接着，他把汞表面上所生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器内再加强热，发现氧化汞加热分解生成的 氧气的体积恰好等于密闭容器内减少的气体的体积。他把氧气加入到前一个容器里剩下的4/5的气体中，发现得到的气体 的性质和空气的性质完全一样。
5
四．空气污染物、空气污染的危害及保护空气的措施
洁净的空气对于人类和其他动植物都至关重要。然而，工业的发展给空气带来了污染。为了使天空更蓝，人们正在采取各 种方法保护大气。 1．污染源：主要是化石燃料（煤、石油、天然气）的燃烧、工厂的废气和汽车排放的尾气。 2．污染物：主要是粉尘和有害气体。排放到空气中的气体污染物较多是二氧化硫、一氧化碳和氮的氧化物等。 3．保护空气的措施：加强大气质量检测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。
12
解析
4.【答案】C【解析】 ①地面建筑产生大量的粉尘会造成PM2.5含量的升高；②沙尘暴天气的增多会增加空气中PM2.5含 量的升高；③太阳能热水器工作过程中不会产生PM2.5；④汽车排放的尾气中含有可吸入颗粒物，造成PM2.5的升高；⑤ 天然气燃烧生成水和二氧化碳，不会增加PM2.5的含量；⑥煤炭燃烧的过程中会产生大量的烟尘，造成空气中PM2.5含量 的升高。
一．空气的组成
空气是一种混合物，一般来说它的成分比较固定。按体积分数计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、 二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。
2
二．空气是一种宝贵的资源
空气作为一种低成本的资源，可以作为氧气、氮气、和稀有气体的很好的来源。 1．氧气的用途：主要是供给呼吸（医疗急救、潜水、航空、登山）和支持燃烧（炼钢、气焊、化工生产、宇宙航行）， 这些用途都是利用氧气易于跟其他物质起反应并放出热量的性质。 2．氮气的用途和性质：氮气是一种无色、无味、熔点和沸点都较低的气体。一般不能支持燃烧，性质稳定，常用作保护 气。
实验原理：汞+氧气
氧化汞
加热
15
一．空气中氧气含量的测定
接着，他把汞表面上所生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器内再加强热，发现氧化汞加热分解生成的 氧气的体积恰好等于密闭容器内减少的气体的体积。他把氧气加入到前一个容器里剩下的4/5的气体中，发现得到的气体 的性质和空气的性质完全一样。
5
四．空气污染物、空气污染的危害及保护空气的措施
洁净的空气对于人类和其他动植物都至关重要。然而，工业的发展给空气带来了污染。为了使天空更蓝，人们正在采取各 种方法保护大气。 1．污染源：主要是化石燃料（煤、石油、天然气）的燃烧、工厂的废气和汽车排放的尾气。 2．污染物：主要是粉尘和有害气体。排放到空气中的气体污染物较多是二氧化硫、一氧化碳和氮的氧化物等。 3．保护空气的措施：加强大气质量检测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。
12
解析
4.【答案】C【解析】 ①地面建筑产生大量的粉尘会造成PM2.5含量的升高；②沙尘暴天气的增多会增加空气中PM2.5含 量的升高；③太阳能热水器工作过程中不会产生PM2.5；④汽车排放的尾气中含有可吸入颗粒物，造成PM2.5的升高；⑤ 天然气燃烧生成水和二氧化碳，不会增加PM2.5的含量；⑥煤炭燃烧的过程中会产生大量的烟尘，造成空气中PM2.5含量 的升高。
浙教版八年级科学下第三章第一节空气与氧气氧气的性质教学课件共18张PPT
氧气是一种___色___味的气体 此温度下凝固成雪花状的蓝色固体
生成一种具有_______气味的气体，
将一根带火星的木条伸入充满氧气的
用途
1.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出 来的性质。 如: 颜色,气味,味道,状态,溶解性,密度,熔点,沸点等。
2.化学性质：物质需要化学变化才表现出来的性 质。(如能燃烧就是一种化学性质)
二、氧气的化学性质
在铺有细砂的燃烧匙里
生成一种___ 色的固体放入少量的硫，在酒精灯火
颜色,气味,味道,状态,溶解性,密度,熔点,沸点等。
焰上加热，直至燃烧，观察 有二种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。
氧气是一种____色____味的气体
硫在氧气中燃烧，生成无色、无味的气体
其现象并将结果填在表中。 硫在空气和氧气中燃烧现象不同；
氧 化
硫 + 氧气点燃 二氧化硫
物
铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁
三、氧化物
有二种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。
CO2 P2O5 SO2 Fe3O4
1.检验氧气的方法是------------------------（ B ） A.用火柴去点燃 B.用带火星的木条去检验 C.倒入澄清的石灰水 D.闻氧气的气味
如何检验氧气？ 将一根带火星的木条伸入充满氧气的集气瓶 里，观察产生的现象。_带__火__星__的__木__条__复__燃
你能得出了氧气又具有什么性质？是物理 性质还是化学性质？ 氧气支持燃烧 （助燃性） 化学性质
如何观察化学反应？ 反应前物质的颜色、状态是怎样的？ 反应在什么条件下发生？ 反应过程中有哪些现象？ 反应后生成物质的颜色、状态又是怎样的？
反应后生成物质的颜色、状态又是怎样的？
生成一种具有_______气味的气体，
将一根带火星的木条伸入充满氧气的
用途
1.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出 来的性质。 如: 颜色,气味,味道,状态,溶解性,密度,熔点,沸点等。
2.化学性质：物质需要化学变化才表现出来的性 质。(如能燃烧就是一种化学性质)
二、氧气的化学性质
在铺有细砂的燃烧匙里
生成一种___ 色的固体放入少量的硫，在酒精灯火
颜色,气味,味道,状态,溶解性,密度,熔点,沸点等。
焰上加热，直至燃烧，观察 有二种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。
氧气是一种____色____味的气体
硫在氧气中燃烧，生成无色、无味的气体
其现象并将结果填在表中。 硫在空气和氧气中燃烧现象不同；
氧 化
硫 + 氧气点燃 二氧化硫
物
铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁
三、氧化物
有二种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。
CO2 P2O5 SO2 Fe3O4
1.检验氧气的方法是------------------------（ B ） A.用火柴去点燃 B.用带火星的木条去检验 C.倒入澄清的石灰水 D.闻氧气的气味
如何检验氧气？ 将一根带火星的木条伸入充满氧气的集气瓶 里，观察产生的现象。_带__火__星__的__木__条__复__燃
你能得出了氧气又具有什么性质？是物理 性质还是化学性质？ 氧气支持燃烧 （助燃性） 化学性质
如何观察化学反应？ 反应前物质的颜色、状态是怎样的？ 反应在什么条件下发生？ 反应过程中有哪些现象？ 反应后生成物质的颜色、状态又是怎样的？
反应后生成物质的颜色、状态又是怎样的？
浙教版八年级科学下3.1《空气与氧气》说课课件共29张PPT
《空气与氧气》说课
CONTENTS 1 教学设计过程的再现 2 教学主要片段的展示 3 教学设计思想的阐释 4 教学实际效果的反思
教学设计过程的再现
教学设计过程的再现
学习任务分析
从教材的内容上看，本节课的内容主要包括空 气的成分，氧气在空气中的含量（体积比）测定和 空气的利用。这些内容上承八年级上地球的外衣— —大气层，下接本单元氧气、二氧化碳的性质用途， 空气污染与保护等知识。对于以前的知识是一种补 充和完善，对于以后的知识则起着铺垫的作用，是 化学世界物质性质学习的敲门砖。
对于以前的知识是一种补充和完善，对于以后的知识则起着铺垫的作用，是化学世界物质性质学习的敲门砖。
教学难点：理解测定氧气在空气中的体积比的方法
我们的任务是空气中氧气的含量，我们希望瓶子中减少的气体是氧气呀，你有什么办法？
如中果氧学 气生含要量像的拉测瓦定锡》的这思个路实一验样，去包解含决了这如个下问图题所，示如那的么思何就维测要过解程量决。这瓶几子个问中题：空为什气么体用这积个装？置？为什如么用何了红测磷？量怎么瓶测子量氧中气的氧含量气？体从学积生能？设计的实验角度去分析《空气
测出瓶子中氧气体积的方法 测出瓶子中空气体积的方法
你的办法很好，会不会有什么问题？那我们应该选取什么样的物质进行实验？ 氧气体积如何转换成水的体积？ 我们的任务是空气中氧气的含量，我们希望瓶子中减少的气体是氧气呀，你有什么办法？ 氧气体积如何转换成水的体积？ 你的办法很好，会不会有什么问题？那我们应该选取什么样的物质进行实验？ 1、了解空气与生活的紧密关系；
对教材的处理太过直白 注重实验的成败，不重视实验过程中学生的思考和感悟。
测出瓶子中空气体积的方法自主建构“新知”会更顺利。
教学目标
CONTENTS 1 教学设计过程的再现 2 教学主要片段的展示 3 教学设计思想的阐释 4 教学实际效果的反思
教学设计过程的再现
教学设计过程的再现
学习任务分析
从教材的内容上看，本节课的内容主要包括空 气的成分，氧气在空气中的含量（体积比）测定和 空气的利用。这些内容上承八年级上地球的外衣— —大气层，下接本单元氧气、二氧化碳的性质用途， 空气污染与保护等知识。对于以前的知识是一种补 充和完善，对于以后的知识则起着铺垫的作用，是 化学世界物质性质学习的敲门砖。
对于以前的知识是一种补充和完善，对于以后的知识则起着铺垫的作用，是化学世界物质性质学习的敲门砖。
教学难点：理解测定氧气在空气中的体积比的方法
我们的任务是空气中氧气的含量，我们希望瓶子中减少的气体是氧气呀，你有什么办法？
如中果氧学 气生含要量像的拉测瓦定锡》的这思个路实一验样，去包解含决了这如个下问图题所，示如那的么思何就维测要过解程量决。这瓶几子个问中题：空为什气么体用这积个装？置？为什如么用何了红测磷？量怎么瓶测子量氧中气的氧含量气？体从学积生能？设计的实验角度去分析《空气
测出瓶子中氧气体积的方法 测出瓶子中空气体积的方法
你的办法很好，会不会有什么问题？那我们应该选取什么样的物质进行实验？ 氧气体积如何转换成水的体积？ 我们的任务是空气中氧气的含量，我们希望瓶子中减少的气体是氧气呀，你有什么办法？ 氧气体积如何转换成水的体积？ 你的办法很好，会不会有什么问题？那我们应该选取什么样的物质进行实验？ 1、了解空气与生活的紧密关系；
对教材的处理太过直白 注重实验的成败，不重视实验过程中学生的思考和感悟。
测出瓶子中空气体积的方法自主建构“新知”会更顺利。
教学目标
浙教版八年级下册科学3.1空气与氧气 课件
灰水变浑浊等)
一、氧气物理性质
活动：
1、观察一瓶氧气的颜色和状 无色气体
态
。
2、鼻用孔手，轻闻轻一地闻在它瓶的口气扇味动。，氧使气少是量一氧种气无飘味进 的气体。
一、氧气物理性质
（1）在通常情况下氧气的色、味、态：
无色无味的气体
（2）氧气在水中的溶解能力怎样？你的依据是什么?
不易溶于水
30ml/L
注：在其他条件相同的情况下， 氧气的纯度越高，燃烧会越剧烈。
验证空气中有水蒸气
3、把一滴水滴在无水硫酸铜粉末上。白色的
无水硫酸铜遇水变＿蓝＿色。
无水硫酸铜
可以用来检验 有水存在
+ H2O
氧气在空气中含量大约为多少？ 科学家：拉瓦锡 思路：消耗掉瓶内的氧气，测量减少的体积 占原空气体积的比例。
问题一：怎样消耗氧气？用什么物质？
燃烧匙 实验装置：
止水夹
集气瓶
空气中氧气含量的测定
1、按图所示，先在集气瓶里加入少量水，再把剩余的 容积用记号划成５等份，做上记号。
2、点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，观察现象 __红__磷__继_续__燃__烧__，__产_生__大__量__的_白__烟__
3、火焰熄灭后，振荡集气瓶，打开导管上的夹子，出 现现象_____水_从__烧__杯__倒__吸_入__集__气__瓶__内_.__；集气瓶内水 位变化___上__升__，_约__占_剩__下_瓶__容_积_ 的；1消/5耗的气体跟剩下的 气体的体积比约为_______1:_4，本实验说明： __氧__气__约__占__空_气__体__积__的_五__分__之__一____
收：收集氧气 熄：熄灭酒精灯
移：从水槽中移出导管
实验操作注意点
一、氧气物理性质
活动：
1、观察一瓶氧气的颜色和状 无色气体
态
。
2、鼻用孔手，轻闻轻一地闻在它瓶的口气扇味动。，氧使气少是量一氧种气无飘味进 的气体。
一、氧气物理性质
（1）在通常情况下氧气的色、味、态：
无色无味的气体
（2）氧气在水中的溶解能力怎样？你的依据是什么?
不易溶于水
30ml/L
注：在其他条件相同的情况下， 氧气的纯度越高，燃烧会越剧烈。
验证空气中有水蒸气
3、把一滴水滴在无水硫酸铜粉末上。白色的
无水硫酸铜遇水变＿蓝＿色。
无水硫酸铜
可以用来检验 有水存在
+ H2O
氧气在空气中含量大约为多少？ 科学家：拉瓦锡 思路：消耗掉瓶内的氧气，测量减少的体积 占原空气体积的比例。
问题一：怎样消耗氧气？用什么物质？
燃烧匙 实验装置：
止水夹
集气瓶
空气中氧气含量的测定
1、按图所示，先在集气瓶里加入少量水，再把剩余的 容积用记号划成５等份，做上记号。
2、点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，观察现象 __红__磷__继_续__燃__烧__，__产_生__大__量__的_白__烟__
3、火焰熄灭后，振荡集气瓶，打开导管上的夹子，出 现现象_____水_从__烧__杯__倒__吸_入__集__气__瓶__内_.__；集气瓶内水 位变化___上__升__，_约__占_剩__下_瓶__容_积_ 的；1消/5耗的气体跟剩下的 气体的体积比约为_______1:_4，本实验说明： __氧__气__约__占__空_气__体__积__的_五__分__之__一____
收：收集氧气 熄：熄灭酒精灯
移：从水槽中移出导管
实验操作注意点