第二单元《我们周围的空气》复习课件
铁丝
在空气中
在氧气中
不燃烧
剧烈燃烧，火星四射，放 出大量的热，生成一种黑 色固体。
氧气的化学性质
反应物 铁（Fe） 木（C） 硫（S）
磷（P）
在O2中燃烧的现象
化学方程式
剧烈燃烧，火星四射， 放出大量的热， 生成黑色的固体
点燃
3Fe + 2O2 == Fe3O4
比在空气中燃烧更旺，发出白光，
点燃
3、氮气由于化学性质 不活泼 ，所以可作书画、粮食、 蔬菜的保护气或充填电灯泡。
4、空气中含量最多的气体是 Ｎ２ ，澄清石灰水露置空气 中会渐变浑浊，这说明了空气中含有 ＣＯ２ ；盛有冰 水的杯子，放在常温的空气中，外壁会潮湿，这说明了 空气中含有 Ｈ２Ｏ 。
保护空气
➢ 空气的污染：
粉尘
煤、石油燃烧 工厂废气
件液体反应物不加热 制取气体
4、氧气的收集装置：
通常考虑因素：气体密度、溶解度
右图所示装置有许多用途：
⑴用于排空气法收集氧气， 氧气应从__A___端通入。
⑵用于排水法收集氧气,瓶中 先装满水,氧气从___B__端通 入。
⑶瓶中储存氧气,若用水将氧 气排出时,水从__A__端通入。
⑷在医院给病人输氧时,瓶中 放约半瓶蒸馏水,这时氧气从 __A___端通入。
排水法:导气管只伸到集气瓶口部 向上、向下排空气法: 导气管要伸到接近集气瓶底部
氧气的验满：
排 水 法：观察，集气瓶口有气泡冒出 向上排空气法：带火星的木条伸到集气瓶口，
复燃，则满。
氧气的验证：
带火星的木条伸到集气瓶中，复燃，是氧气。
3、氧气的发生装置：通常考虑因素：
反应物的状态和反应条
固态反应物加 热制取气体
1.硫S、磷P 燃烧时，瓶底放一些水的原因? —— 吸收生成的有害物质，减少空气污染 。
2.铁丝Fe 燃烧时，瓶底放一些水（或细沙）? —— 防止高温生成物炸裂集气瓶。
水
氧化反应： 物质与氧发生的反应叫氧化反应。
氧气在氧化反应中提供氧，
它具有氧化性，是氧化剂。
氧 化 反
剧烈氧化反应 剧烈反应，伴随发光放热现象，
（1）改变化学
实验①：H2O2单独制取氧气，用带火星 的木条检验，…
反应速率
实验②：H2O2中加入一定量的MnO2，…
（2）质量在反应前后不变 —— 实验③：回收MnO2，称量 比较反应前后的质量，…
（3）化学性质在反应前后不变—— 实验④：在回收的 MnO2中再次加入新的H2O2溶液，…
不复燃
MnO2
加热KClO3和MnO2制氧气的 实验步骤
实验步骤
谐音
查 1. 检查装置的气密性 （P22：图1 — 34） 茶
装 2. 装药品，塞上胶塞
庄
定 3. 将固定在铁架台上
定
点 4. 加热（点火）
点
收 5. 收集 排水法：
收
向上排空气法
离 6. 排水法收集完氧气后，防先止把水导槽管中移的出水水面倒流利，
答：① 伸入点燃的红磷太慢，部分空气受热， 从瓶口逸出；
② 止水夹未夹紧，燃烧 放热使部分空气受热， 从导管口逸出。
➢ 练一练：
①液面上升小于1/5原因:
答：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷？
答:不能。 原因是：铁、铝不能在空气中燃烧
③ 能否用碳、硫代替红磷？
答：不能 。原因：产物是气体，不能产生压强差
制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸 钾制取氧气并用排水法收集为例）
装置、操作注意事项
①试管口略向下倾斜：
防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：
均匀受热
③铁夹夹在离管口约
1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：
便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：
防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒 出时再收集（刚开始排出的是试管中 的空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精 灯：为什么？ 防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用向上排空气法收集气体时，导管 伸到集气瓶底部
汽车尾气
有害气体：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
➢ 你认为空气污染的危害有哪些？应怎样保护空气？
1）工业污染 2）生活污染 3）农业污染 1.加强大气质量监测；2.使用清洁能源；3.植树造林、种草 绿化等
➢ 目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等）
小结： ①反应物是固体且能在空气中燃烧； ②生成产物是固体．
空气的组成
（体积分数）
氮气 ( N2 )
78%
氧气 ( O2 )
21%
空 气
稀有气体（He、
Ne、Ar···）
0.94%
二氧化碳 ( CO2 ) 0.03%
其他气体和杂质 0.03%
氧气 马上连线游戏 空气各成分的
体积分数
氮气
0.03%
。
（3）不能成功测得空气中氧气含量的是
。
工业制氧气 （教材P40） —物—变—分离液态空气法
原理：
利用液氮和液氧的沸点不同。
液氮沸点更低（-196 ℃ ），先蒸发， 剩下的主要是液氧（-183 ℃ ）。
工业上制取的氧气一般加压贮存在蓝色钢瓶中。
①
③
④ ②
⑤
用氯酸钾制取氧气，实验装置图如右面请回答下列问题
并放出热量，生成无色气体 （能使澄清石灰水变浑浊）
C + O2 == CO2
剧烈燃烧发出蓝紫色火焰 （在空气中燃烧发出淡蓝色火焰） 生成有刺激性气味的气体， 并放出大量的热量
点燃
S + O2 == SO2
剧烈燃烧，发出白光， 生成大量的白烟 并放出热量
点燃
4P +5 O2 == 2P2O5
问题与讨论
高浓度 H2O2 溶液
反应放热，加速水分 蒸发，氧气中的水蒸 气含量增多，带火星 的木条不复燃
不复燃复燃
冷水
水蒸气在U型管中冷凝， 氧气中的水蒸气含量减少， 带火星的木条复燃
除氧气（O2）中的水蒸气 —— 用干燥剂吸水
O2
O2
（水蒸气） （干燥）
O2 （水蒸气）
O2 （干燥）
液体 干燥剂
洗气瓶
固体 干燥剂
如燃烧。
应
类
型 缓慢氧化反应 缓慢反应，放热不发光。如动植
物的呼吸，食物的腐烂，酒和醋
的酿造，农家肥料的腐熟等。
食品防腐 —— 隔绝氧气
真空包装 食品防腐
充保护气
要求
① 不与食品反应； ② 无毒无害； ③ 来源广，价廉易得。
常用的食品保护气：氮气（N2）、二氧化碳（CO2）
三、氧气的实验室制法（化学变化）
如：用澄清石灰水吸收 生成的CO2气体。
木炭 石灰水
实验误差讨论 ： （1）在实验中如果进入水的体积小于空气 总体积的1/5，会有什么原因呢？
答：① 未冷却到室温,就打开止水夹读数； ② 装置漏气； ③ 红磷量不足； ④ 有部分水留在导管中，未进入集气瓶
（2）在实验中如果进入水的体积大于1/5，会 有什么原因呢？
空
稀有气体
气
二氧化碳
0.94%
21％
其它气体和杂质
78%
[典型题]
下列关于空气的有关叙述正确的是：( D ) （A）空气中大约含有21%的氧气是指100g空 气中含有21g氧气。 （B）人类呼吸排放的二氧化碳是空气的最大 的污染源。
（C）在通常状况下，无色无味的气体一定是 空气。
（D）空气的主要成分比较固定，主要是由氮 气和氧气组成。
熄 7. 最后熄灭酒精灯 使试管炸裂
息
气体的收集方法
排水法
向上排空气法 向下排空气法
（不易溶于水， （密度比空气大） （密度比空气小）
不与水反应）
（不与空气成分反应）
气体收集 依 据 气体的溶解性，等
方法的选择
气体的密度
更纯净
干燥、 方便
排水法
向上排空气法 向下排空气法
（不易溶于水， (密度比空气大) (密度比空气小) 不与水反应）
第二单元 复习课
一.空气组成的提出及实验验证
1.拉瓦锡第一个提出空气是由氧气和氮气组成的
2.实验验证
铁夹
用红磷测定空气中氧气的含量
红磷
注意事项：装置气密性 一定要良好
水
测定空气中氧气含量装置图
下图是测定空气中氧气含量的实验装置，请 根据实验回答问题：
现象：
有大量白烟产生，广口瓶内液面 约上升空气总体积的1/5。
在空气中 木 条
木 炭
持续红热，产生一种无色、 能使澄清石灰水变浑浊的气 体。
在氧气中
带火星的木条复燃
燃烧得更旺， 发白光，放 出大量热， 产生一种无 色、能使澄 清石灰水变 浑浊的气体。
硫粉
在空气中
在氧气中
燃烧，产生淡蓝色火 焰，放热，生成一种 无色、有刺激性气味 的气体。
燃烧，产生明亮的蓝紫色 火焰，放热，生成一种无 色、有刺激性气味的气体。
一、氧气的性质
1.氧气的物理性质
（1）通常，无色、无味、气体 （2）密度比空气大 （3）不易溶于水
（4）氧气(O2)→液氧(O2) →固态氧(O2)
（无色） （淡蓝色） （淡蓝色）
复习
二、氧气的性质
1.氧气的物理性质 2.氧气的化学性质
二. 氧气 的性质
决 定
物理性质：
无 色 无 味 的气体，密度比空气 略大 . 不易 溶于水，固氧液氧都是 淡蓝 色的。
1、药品及化学反应原理 ⑴过氧化氢溶液与二氧化锰
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人教版九年级上册第二单元《我们周围的空气》复习课件(共45张PPT)
其他气体 和杂质
0.03
2
考点梳理 自主测试
基础自主导学 规律方法探究
一二三四五
注意： 空气中的成分指的是气体体积分数而不是质量分数，一般来说空 气的成分比较固定。这是因为动植物的呼吸和物质的腐烂、钢铁 的锈蚀都需要消耗大量的氧气，但是绿色植物在日光下进行光合 作用会放出大量氧气，使氧气量保持相对稳定。
比空气中更剧烈
4.用途 氧气的两个重要用途是_支__持__燃__烧__和_供__给__呼__吸__。 5.危害 各种事物都具有两面性，氧气对人有有利的一面，但也有有害的一面 ，如缓慢氧化造成的钢铁腐蚀、食物腐烂。
13
考点梳理 自主测试
四、氧气的制法 1.氧气的实验室制法
基础自主导学 规律方法探究
一二三四五
9
考点梳理 自主测试
基础自主导学 规律方法探究
一二三四五
三、氧气的性质和用途
1.氧气的物理性质 通常情况下氧气是一种_没__有__颜__色__、__没__有__气__味__的气体，降到一定温度 温时变成_淡__蓝__色___液体或__淡__蓝__色__雪__花__状__固体，密度比空气略__大___ ，不_易_____溶于水。 2.氧气的化学性质 氧气是一种化学性质_比__较__活__泼__的气体，具有_氧__化__性和_助__燃__性，不 具有_可__燃___性。
•14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年8月24日星期二2021/8/242021/8/242021/8/24 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年8月2021/8/242021/8/242021/8/248/24/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/8/242021/8/24August 24, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/8/242021/8/242021/8/242021/8/24 • You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。 •
我们周围的空气复习(完整)PPT课件
在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成， 产生使澄清石灰水变浑浊的气体
不是基本反应类 型
氧化反应
化合反应 基本类型
2Mg + O2 点燃 2MgO 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 C + O2 点燃 CO2 4P + 5O2 点燃 2P2O5 S + O2 点燃 SO2
林
筒
三、关注空气质量
1.空气质量报告内容
空气污染指数 首要污染物 空气质量级别
空气质量状况
二氧化硫
一氧化碳 2.空气污染指数的项目： 二氧化氮
可吸入颗粒物
空气污染指数大小与空气质量级 别、空气质量状况的关系：
污染 指数
0～50
51～100
101～ 200
201～ 300
质量 级别
一级
二级
三级 四级
化合反应：由两种或两种以上物质生成另一 种物质的反应。
氧化反应：物质跟氧发生的反应。它不属于 基本反应类型。
化合反应与氧化反应的关系
化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定 是化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是 一个氧化反应。
缓慢氧化：
有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这 种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会 放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋 的酿造等。
加压、降 温
氮气 液氧
原理:利用液态氮和液态氧的沸点不同
加压储存
一、氧气的实验室制法
一、氧气的实验室制法
实验室制取气体应考虑的方面:
• 反应原理
• 仪器装置 • 收集方法 • 实验步骤
探究一：制取氧气的反应原理
不是基本反应类 型
氧化反应
化合反应 基本类型
2Mg + O2 点燃 2MgO 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 C + O2 点燃 CO2 4P + 5O2 点燃 2P2O5 S + O2 点燃 SO2
林
筒
三、关注空气质量
1.空气质量报告内容
空气污染指数 首要污染物 空气质量级别
空气质量状况
二氧化硫
一氧化碳 2.空气污染指数的项目： 二氧化氮
可吸入颗粒物
空气污染指数大小与空气质量级 别、空气质量状况的关系：
污染 指数
0～50
51～100
101～ 200
201～ 300
质量 级别
一级
二级
三级 四级
化合反应：由两种或两种以上物质生成另一 种物质的反应。
氧化反应：物质跟氧发生的反应。它不属于 基本反应类型。
化合反应与氧化反应的关系
化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定 是化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是 一个氧化反应。
缓慢氧化：
有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这 种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会 放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋 的酿造等。
加压、降 温
氮气 液氧
原理:利用液态氮和液态氧的沸点不同
加压储存
一、氧气的实验室制法
一、氧气的实验室制法
实验室制取气体应考虑的方面:
• 反应原理
• 仪器装置 • 收集方法 • 实验步骤
探究一：制取氧气的反应原理
我们周围的空气全单元复习 ppt课件
氧
（化学变化）
MnO2
氯酸钾 △ 氯化钾＋氧气
实验室制法：装置：固＋液
气 ；固＋固 △ 气
步骤： 查、装、定、点、收、离、熄
气
收集： 排水法或向上排气法
检验与验满： 用带火星的木条－－－
物理性质：是无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空 气略大 能支持燃烧。(助燃性）
性质 化学性质：有氧化我们性周围能的空供气全给单动元复植习 物的呼吸。
。
我们周围的空气全单元复习
二、习题练习
10．下图所示是铁丝在氧气中燃烧的全过程。请回答下
列问题
(1)选用的铁丝应用 进行处理，这个变化属于
变化。
(2) ①铁丝为什么要绕成螺旋状?
。
②铁丝前端为什么要系一根火柴?
。
③集气瓶内为什么要预先装少量水或铺一层细砂?
(3)铁丝在氧气中燃烧的是
。
我们周围的空气全单元复习
保护空气：污染的危害：② 臭影氧响层作破物坏的和生酸长雨，等。 ④导致全球气候变暖、
防治措施 ： ①加强大气质量监测； ③使用清洁能源；
我②们改周善围的环空境气全状单况元复；习
④积极植树、造林、种
草等。
精品资料
（问题）：
1、如果换成木炭、硫、或铁丝做此实验，行不行？为什么？
答：不行。如果换成木炭、硫做此实验，生成物是CO2或 SO2气体，瓶内气压不变，无明显现象出现。而铁丝在空 气中不燃烧，无法实验。
析 为1/5
空气的主要成分和组 成：（空气属于混合物 ）
空气 成分
氮气
氧气
稀有 二氧化 其他
气体 碳
气体
空
体积 分数
78%
21%
人教版九年级上册 第二单元 我们周围的空气复习课课件(共34张ppt)
先从水槽中取出导管；⑦再熄灭酒精灯。
氧气的发生装置：
通常考虑因素：反应物的状态和反应条件
固态反应物加热制取气体
液体反应物不加热制取气体
氧气的收集装置：
氧气的收集装置：
通常考虑因素：气体密度、溶解度
多功能瓶：
右图所示装置有许多用途： ⑴用于排空气法收集氧气，氧气应 从__A___端通入。 ⑵用于排水法收集氧气,瓶中先装满 水,氧气从_B____端通入。 ⑶瓶中储存氧气,若用水将氧气排出 时,水从_A___端通入。 ⑷在医院给病人输氧时,瓶中放约半 瓶蒸馏水,这时氧气从__A___端通入。
性
硫
放热，生成 一__种__有__刺__激__性__气__味_的
硫___＋__氧__气__―点_―燃→ 量水，吸收二 二__氧__化__硫____ 氧化硫，防止
质
气体
污染空气
铁
剧烈燃烧， ___火__星__四__射__，放出
大量热，生成一种 _黑__色__固__体__
铁__＋__氧__气__―_点―_燃→ 铁丝绕成螺旋 四__氧__化__三_铁___ 状，集气瓶底
复习课
第二单元 我们周围的空气
我
们
空气
周
围
氧气
的
空
制取氧气
气
2
课题一 空气
考点一 空气的组成成分 1．按体积分数计算 氮气_7_8_%__、氧气__2_1%__、稀有气体_0_._9_4%__、二氧化碳 __0_.0_3_%__、其他气体和杂质___0_.0_3_%___。 2. 各成分的用途 氧气：供给呼吸和支持燃烧；氮气：制造硝酸和氮肥， 作保护气，医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术； 稀有气体：用作保护气和电光源。
第二单元我们周围的空气复习课件(共31张PPT)九年级化学上册(人教版)
(1)排水法:氧气难溶于水且不与水反应。
(2)向上排空气法:氧气密度比空气大,且不与空气成分反应。
3.催化剂—能改变其他物质的化学反应速率，而自身 质量和化学性质没有变化的物质叫做。
催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用
4.分解反应—由一种物质生成两种或两种以上其它物质 的反应。
表达式：AB→A+B
2 PART
氧气
物理性质
无色无味不易溶于水 液态、固态为淡蓝色
硫在氧气中燃烧
氧 气
化学性质 木炭在氧气中燃烧
铁丝在氧气中燃烧 （现象、文字表达式）
化合反应（特征：多变一） 氧化反应（剧烈、缓慢氧化）
【关键点拨】
物
反应现象
文字
质
在空气中
在氧气中
表达式
发出微弱的淡蓝色火焰，发出明亮的蓝紫色火焰，燃 硫 燃烧放热，生成无色、 烧放热，生成无色、有刺激 硫+氧气 点燃
主题一 空气氧气含量的测定 【主题训练1】为测定空气中氧气的含量， 某同学将教材实验进行改进，改进后的实 验装置如图所示，（部分夹持装置已忽略），实验时引燃红磷后便熄灭
酒精灯。下列有关改进实验的说法不正确的是（ B ）
A．红磷燃烧的文字表达式可以表示为 红磷+氧气 点燃五氧化二磷 B．待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞向右移 C．实验结束后试管内气体的主要成分为氮气 D．改进后的装置能减少测量误差，且对环境更友好
C．0.94%
D．0.03%
2.空气中含量最多的物质是（ A ）
A．N2
B．O2
C．H2O
D．CO2
3.分类是学习和研究化学物质的重要方法，下列物质属
于纯净物的是（ B ）
第二单元 我们周围的空气 复习课件 PPT
考点三 氧气的性质
1.氧气的物理性质
① 无色、无味的气体 ② 密度比空气大 ③ 不易溶于水 通常情况下，是指20℃，1.01×105Pa； 标准状况下，是指0℃，1.01×105Pa
改变条件： 氧气
（无色）
液氧
固态氧
（淡蓝色） （淡蓝色）
蓝色钢瓶
知识思维导图 空气中氧气含量的测定 空气成分及污染与防治 氧气的性质 氧气的制取 易错点归纳
考点一 空气中氧气含量的测定
点燃
4. 反应原理: _磷___+ 氧气
_五__氧__化P O
2 ______2___5 _。
5. 实验现象: (1)红磷燃烧，____产__生__大_量__白__烟_____。
(2)装置冷却后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶中的体积
约占集气瓶中空气体积的________。
考点二 空气中各成分的用途及空气的污染与防治
3.空气的污染与防治
空气污染物
三大环境问题：
保护空气的措施
一氧化碳 二氧化硫 二氧化氮
可吸入颗粒物 臭氧等
酸雨 臭氧空洞 温室效应
加强大气质量监测， 改善环境状况，使 用清洁能源，积极 植树种草等。
用空气污染指数API来表示。
（二氧化碳并没有计入空气污染指数）
考点一 空气中氧气含量的测定
1.实验原理： 物质在密闭容器中与空气中的 O2发生反应，使密闭容器中压 强减小，水被压入容器，进入 容器中水的体积约等于消耗的 O2的体积。
2.药品： 红磷 红磷的替代品
3. 实验装置
知识思维导图 空气中氧气含量的测定 空气成分及污染与防治 氧气的性质 氧气的制取 易错点归纳
考点三 氧气的性质
第二单元_我们周围的空气复习课件
_广_口__瓶__内__液__面_上__升__约__1_/5_体__积__。_
d、结论：1、O2约占1/5，可支持燃烧 2、N2约占4/5，不支持燃烧， 也不能燃烧，难溶于水
e、探究： ①液面上升小于1/5 原因：_装_置__漏__气__，_红__磷_量__不__足__， __装__置__未__冷__却_就__打__开__止__水_夹__。__
能否用铁、铝代替红磷？ 原因：_铁__、__铝__不__能_在__空__气__中__燃_烧____
能否用碳、硫代替红磷？ 原因：产__物__是_气__体__，__不__能_产__生__压__强__差_
红磷在空气中燃烧的化学方程式： 4P + 5O2 点燃 2P2O5（白色固体）
知识点2：空气的组成
空气是一种宝贵的自然资源 1、空气的成分
21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%
空气中氧气、氮气和稀有气体各有什么样 的性质，并有哪些用途？
2、氧气、氮气及稀有气体的性质和用途
供给呼吸 支持燃烧
不活泼
潜水、医疗急救等 燃料燃烧、炼钢等
作保护气，制氮肥，食品防腐等
很稳定 作保护气，充入灯泡使其经久耐用
4.用氯酸钾和二氧化锰制氧气，下列图中能表示
固体混合物中二氧化锰的质量分数随时间变化
的图像是
（A）
二
氧
化 •锰
质
量
•
分 数
0
时间
•
A
二
氧
化
锰
质
量
0 分数
时间
B
二
氧
化
锰
质
量
0
分 数
时间
C
二
氧
化
d、结论：1、O2约占1/5，可支持燃烧 2、N2约占4/5，不支持燃烧， 也不能燃烧，难溶于水
e、探究： ①液面上升小于1/5 原因：_装_置__漏__气__，_红__磷_量__不__足__， __装__置__未__冷__却_就__打__开__止__水_夹__。__
能否用铁、铝代替红磷？ 原因：_铁__、__铝__不__能_在__空__气__中__燃_烧____
能否用碳、硫代替红磷？ 原因：产__物__是_气__体__，__不__能_产__生__压__强__差_
红磷在空气中燃烧的化学方程式： 4P + 5O2 点燃 2P2O5（白色固体）
知识点2：空气的组成
空气是一种宝贵的自然资源 1、空气的成分
21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%
空气中氧气、氮气和稀有气体各有什么样 的性质，并有哪些用途？
2、氧气、氮气及稀有气体的性质和用途
供给呼吸 支持燃烧
不活泼
潜水、医疗急救等 燃料燃烧、炼钢等
作保护气，制氮肥，食品防腐等
很稳定 作保护气，充入灯泡使其经久耐用
4.用氯酸钾和二氧化锰制氧气，下列图中能表示
固体混合物中二氧化锰的质量分数随时间变化
的图像是
（A）
二
氧
化 •锰
质
量
•
分 数
0
时间
•
A
二
氧
化
锰
质
量
0 分数
时间
B
二
氧
化
锰
质
量
0
分 数
时间
C
二
氧
化
人教版第二单元 我们周围的空气复习课件(共52张PPT)
固体+液体 气体
2. 收集装置和 收集方法
向上排 空气法 排水法 (较纯) 玻璃片
氧气的密度 比空气略大 氧气不易溶于水，不 与水发生反应
集气瓶
(由氧气的密度 和溶解性决定)
导管 集气瓶
导管
水槽
向上排空气法 (较干燥)
排水法 (较纯)
用加热法制取氧气的整套装置：
试管
铁架台 棉花
导管
酒精灯
集气瓶 水槽
2.催化剂 和催化作用 ⑴催化剂 在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而 本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物 质叫催化剂（又叫触媒）。
（特点：一变二不变）
本身的质量 二不变： 在化学反应的前后 化学性质 注意:①一个反应的催化剂并不是唯一的。
②没有催化剂并不是意味着不能进行反应,只是反应速率不同。
进入 集气 瓶内 水的 体积 小于 小于 1/5的 因
②温度没冷却到室温就打开止水夹；
装置的气密性不好；
导管中还残留有一些水。
③
进入 集气
①点燃红磷伸入集气瓶后未立即塞紧瓶塞 ，瓶内气体受热膨胀大量逸出，压强减小， 进入瓶内水的体积增大。
瓶内
水的 体积 大于 1/5的 原因
②实验前没有将弹簧夹夹紧，瓶内气体受热
(白色，稳定，要高温才 能分解，需加入催化剂)
二氧化锰是这个反应的催化剂，加快这个反应的速率。
(三).加热高锰酸钾(KMnO4)： 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
(暗紫色或紫黑色， 较不稳定，稍加热 就分解，不需加入 催化剂)
2KMnO4
△ ===
K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
2. 收集装置和 收集方法
向上排 空气法 排水法 (较纯) 玻璃片
氧气的密度 比空气略大 氧气不易溶于水，不 与水发生反应
集气瓶
(由氧气的密度 和溶解性决定)
导管 集气瓶
导管
水槽
向上排空气法 (较干燥)
排水法 (较纯)
用加热法制取氧气的整套装置：
试管
铁架台 棉花
导管
酒精灯
集气瓶 水槽
2.催化剂 和催化作用 ⑴催化剂 在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而 本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物 质叫催化剂（又叫触媒）。
（特点：一变二不变）
本身的质量 二不变： 在化学反应的前后 化学性质 注意:①一个反应的催化剂并不是唯一的。
②没有催化剂并不是意味着不能进行反应,只是反应速率不同。
进入 集气 瓶内 水的 体积 小于 小于 1/5的 因
②温度没冷却到室温就打开止水夹；
装置的气密性不好；
导管中还残留有一些水。
③
进入 集气
①点燃红磷伸入集气瓶后未立即塞紧瓶塞 ，瓶内气体受热膨胀大量逸出，压强减小， 进入瓶内水的体积增大。
瓶内
水的 体积 大于 1/5的 原因
②实验前没有将弹簧夹夹紧，瓶内气体受热
(白色，稳定，要高温才 能分解，需加入催化剂)
二氧化锰是这个反应的催化剂，加快这个反应的速率。
(三).加热高锰酸钾(KMnO4)： 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
(暗紫色或紫黑色， 较不稳定，稍加热 就分解，不需加入 催化剂)
2KMnO4
△ ===
K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
第二单元《我们周围的空气》复习课件(人教新课标化学九年级)省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
为
点燃
3Fe+ 2O2==
点二燃 、氧气旳性质
3:氧气旳化学性质
（5）蜡烛与氧气
燃烧
现象
空气中 燃烧产生黄色火焰，放热，稍
有 黑烟。
氧气中 • 比空气中燃烧剧烈，发出白
光，集气瓶内壁出现水珠，
有使澄清石灰水变浑浊旳无 色无味气体产生
石蜡 + 氧气 二氧化碳+水
石蜡+O2 CO2 +H2O
二、氧气旳性质
【思索】 能否用木炭、硫、镁替代红磷做试验？
➢不能，因为木炭、硫燃烧生成了气体，（但能够 想方法吸收产生旳气体）。镁不但与氧气发生反 应还可与空气中旳氮气和二氧化碳反应。
点燃
C+O2=CO2
点燃
S+O2=SO2
2023-22. 下图所示装置可用于测定空气中氧气旳含量， 试验前在集气瓶内加入少许水，并做上记号。下列说法 中，不正确旳是
分离液态空气法－－物理措施
降温
空气 加压 液态空气
液态氮气（-196℃） 液态氧气 （-183℃）
利用沸点不同 蒸发
液态氮气先蒸发了，剩余旳主 要是液态氧气了，再把它贮存 起来
氧气旳制取和性质关系网
Fe3O4、Fe2O3、MgO、Al2O3
KMnO4
CO2或CO
H2O2
H2O HgO
SO2
O2
H2O
三、制取氧气
3：验满和检验氧气
验满
检验
2023-17．鉴别一瓶气体是否为氧气，下列操作正 确旳是
A．观察气体颜色
B．闻气体旳气味
C．插入带火星旳木条 D．倒入澄清旳石灰水
2023-36.部分。
我们周围的空气复习课说课课件(共16张PPT)
实验器材：可乐瓶、 葡萄糖酸锌小药瓶
实验原理：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
创新之处： 1、实验用品来自生活，常见 易得，体现绿色应用； 2、增加了实验的趣味性。
02 可乐瓶的上部分
可乐瓶的上部分自制净水装置 可乐瓶的上部分=钟罩
02 可乐瓶的上部分
实验药品：蜡烛 氢氧化钠溶液
实验器材：可乐瓶、 水槽、剪刀、瓶盖、 量筒
实验原理：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 蜡烛燃烧消耗装置内氧气，压强减小 氢氧化钠吸收产生的二氧化碳液面上 升。
创新之处： 1、一高一低两支蜡烛尽量 消耗完装置内的氧气； 2、实验操作便捷。
03 可乐瓶底部分和瓶口部分
井穴板
漏斗
03 可乐瓶底部和瓶口部分
业厅主管至今。 我今天竞聘的岗位是中介代理部副经 理,我竞 聘的优 势有以 下几方 面: 1、熟练的计算机操作和业务系统使用 能力, 有利于 做好信 息统计 和银保 通系统 的
推广应用和使用指导。 2、熟悉业务流程。5年的柜面工作使 我对于 各项业 务流程 包括中 介代理 业务的 各
项流程非常熟悉,有利于指导一线中介 代理业 务的顺 利开展 。 3、沟通和协调能力。通过做柜面主管 工作和 理赔调 查
学情分析
1．知识水平： 学生经过将近一年的学习，对空气的组成，测定空气中氧气 的体积分数的原理，氧气的性质、用途、制法，二氧化碳的性质等有了一定 的认识，同时具备了一定的微粒观、守恒观等等。一年的化学学习也具备了 一定的化学思维方式。能根据所学回忆相关的知识点，通过知识点的再现→ 知识网络的再构。 2．能力水平：初中生好奇心强，对事物的认识逐渐从感性认识上升到理性 认识，思维能力不断增强，学生的知识储备量已经达到一定的水平，初步具 备了收集、分析、提取信息的能力和一些的化学科学探究能力，让学生在师 生合作的实验过程中进一步摸索出科学探究的方法，培养科学探究的能力。 3．心理特点：鉴于九年级的学生处于善于发问，善于质疑的阶段，在教学 中，让学生自主寻找解决问题的方法，激发学生学习兴趣。
实验原理：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
创新之处： 1、实验用品来自生活，常见 易得，体现绿色应用； 2、增加了实验的趣味性。
02 可乐瓶的上部分
可乐瓶的上部分自制净水装置 可乐瓶的上部分=钟罩
02 可乐瓶的上部分
实验药品：蜡烛 氢氧化钠溶液
实验器材：可乐瓶、 水槽、剪刀、瓶盖、 量筒
实验原理：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 蜡烛燃烧消耗装置内氧气，压强减小 氢氧化钠吸收产生的二氧化碳液面上 升。
创新之处： 1、一高一低两支蜡烛尽量 消耗完装置内的氧气； 2、实验操作便捷。
03 可乐瓶底部分和瓶口部分
井穴板
漏斗
03 可乐瓶底部和瓶口部分
业厅主管至今。 我今天竞聘的岗位是中介代理部副经 理,我竞 聘的优 势有以 下几方 面: 1、熟练的计算机操作和业务系统使用 能力, 有利于 做好信 息统计 和银保 通系统 的
推广应用和使用指导。 2、熟悉业务流程。5年的柜面工作使 我对于 各项业 务流程 包括中 介代理 业务的 各
项流程非常熟悉,有利于指导一线中介 代理业 务的顺 利开展 。 3、沟通和协调能力。通过做柜面主管 工作和 理赔调 查
学情分析
1．知识水平： 学生经过将近一年的学习，对空气的组成，测定空气中氧气 的体积分数的原理，氧气的性质、用途、制法，二氧化碳的性质等有了一定 的认识，同时具备了一定的微粒观、守恒观等等。一年的化学学习也具备了 一定的化学思维方式。能根据所学回忆相关的知识点，通过知识点的再现→ 知识网络的再构。 2．能力水平：初中生好奇心强，对事物的认识逐渐从感性认识上升到理性 认识，思维能力不断增强，学生的知识储备量已经达到一定的水平，初步具 备了收集、分析、提取信息的能力和一些的化学科学探究能力，让学生在师 生合作的实验过程中进一步摸索出科学探究的方法，培养科学探究的能力。 3．心理特点：鉴于九年级的学生处于善于发问，善于质疑的阶段，在教学 中，让学生自主寻找解决问题的方法，激发学生学习兴趣。