2021届高考化学一轮复习苏教版弱电解质的电离 课件(40张)
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苏教版选修4 专题3第一单元 弱电解质的电离平衡 课件(35张)[可修改版ppt]
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②同浓度的NaOH溶液与氨水的电离程度 实验步骤：取pH为12的氢氧化钠溶液和氨水各1 mL于锥形瓶中，分别用 酚酞作为指示剂，用盐酸中和至完全反应。 实验现象：两溶液消耗盐酸标准溶液的体积：氨水＞氢氧化钠溶液。 实验结论：NaOH和NH3·H2O的电离程度 不同，pH相同的NaOH溶液的浓 度 小于 氨水的浓度，说明NH3·H2O只是部分 电离。
√D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等
三、电解质电离方程式的书写
1.强电解质
完全电离，在写电离方程式时，用“ === ”。
2.弱电解质
部分电离，在写电离方程式时，用“
”。
(1)一元弱酸、弱碱一步电离：
如CH3COOH： CH3COOH CH3COO－＋H＋。
NH3·H2O： NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－
D.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
4.将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中， 表明已达到电离平衡状态的是 A.醋酸的浓度达到1 mol·L－1 B.H＋的浓度达到0.5 mol·L－1 C.醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1
苏教版选修4 专题3第一单元 弱电解质的电离平衡 课件（35张）
(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非 电解质。 (2)电解质在水溶液里或熔融状态下能够电离而导电，二者具备其一即可， 如MgO、Al2O3只在熔融状态下能导电，HCl、H2SO4只在水溶液中能导电。 (3)必须是自身在水溶液中或熔融状态下能电离的化合物才是电解质，如 SO2、NH3的水溶液能导电是它们与H2O的反应产物H2SO3、NH3·H2O发生 了电离，而不是SO2、NH3本身电离，故SO2、NH3不是电解质。
3.1.1弱电解质的电离平衡(教学课件)(共28张PPT)—高中化学苏教版(2024)选择性必修一
反
应
速
率 V(电离) V(电离) = V(结合) 电离平衡状态
电离平衡也是一种 化学平衡
V(结合)
弱电解质电离平衡状态建立示意图
时间
弱电解质的电离平衡 电离平衡特征：
——研究对象为弱电解质
——弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成弱电解质分子的 速率相等
——v电离= v结合≠0
——平衡时，溶液中离子浓度和分子浓度都保持不变
强电解质和弱电解质 不同的电解质在水溶液中的电离程度是否有差异呢？ 探究盐酸和醋酸的电离程度 取等体积、0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，比较其pH值的大小，试验其导电能力， 并分别与等量镁条反应。观察比较并记录现象。
pH 导电能力 与镁条反应
0.1 mol/L HCl
0.1mol/L CH3COOH
改变 条件 通HCl气体 加NaOH(s) 加NaAc(s) 加冰醋酸
加Na2CO3
电离平衡 C(H+) 移动方向
逆向 增大
正向 逆向
减小 减小
正向 增大
正向 减小
C(Ac-)
减小 增大 增大 增大 增大
C(HAc)
增大 减小 增大 增大 减小
导电能力
增强 增强 增强 增强 增强
电离程度 (电离度)
①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③通HCl
④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加压
A．①③⑤
B．①④⑥ C．③④⑤
NH4＋＋OH－，下列情况 D．①②④
随堂训练
5．【双选】c(H＋)相等的盐酸(甲)和醋酸(乙)，分别与锌反应，若最后 锌已全部溶解且放出气体一样多，则下列说法正确的是( BD ) A．反应开始时的速率：甲>乙 B．反应结束时的c(H＋)：甲<乙 C．反应开始时的酸的物质的量浓度：甲＝乙 D．反应所需时间：甲>乙
最新高三一轮复习弱电解质的电离教学讲义PPT课件
Ka=
[HA]
对于一元弱碱：MOH M＋+OH-，平衡时
影响因素：
[ M+]. [ OH- ]
Kb=
[MOH]
电离平衡常数K只受温度的影响，且温度越高，电
离平衡常数K越大
K的意义：
① 表征了弱电解质的电离能力的相对强弱， 根据
相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质电离能力
的相对强弱
K值越大，电解质越易电离，即：电离能力越强 K值越小，电解质越难电离，即：电离能力越弱
2、电解质的电离
定义：电解质在熔融态或水溶液中离解成自由移动离子的过程
（1）强电解质的电离
H2SO4=2H++SO42—
MgCl2=Mg2++2Cl-
NaOH=Na++OH-
（2）弱电解质的电离 NH3·H2O
NH4 + +OH-
（3）酸式盐的电离
NaHCO3： NaHCO3=Na++HCO3-
【例1】下列物质，该状态能导电的是：__3_、__7_、__1_1____ ；溶于 水能导电的是：_____1_、__2_、__4_、__5_、__6_、__8_____ ；属于强电解质 的是___1_、__2_、__4_、__9__ ；属于弱电解质的是____8___ ；属于非电 解质的是____6_、__1_0____。 ①氯化钠固体；②氯化氢气体；③盐酸溶液；④纯硫酸； ⑤氯气；⑥二氧化硫；⑦氢氧化钠溶液；⑧纯醋酸；⑨硫酸钡； ⑩无水乙醇；⑾铝；⑿蔗糖水溶液。
3.溶于水能导电的物质一定是电解质 4.某些化合物溶于水能导电一定是电解质 5.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 6.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。
21版化学《高中全程复习方略》苏教浙江PPT：8.1弱电解质的电离平衡
(3)稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小。 ()
提示:×。加水稀释虽然醋酸电离程度增大,n(H+)增大,
但溶液体积也增大,体积增大是主要因素,故pH增大。
(4)常温下由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推 知BOH溶液存在BOH====B++OH-。 ( )
提示:×。一元碱BOH所电离的c(OH-)=10-4 mol·L-1,没
【强化训练】 1.思维诊断(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强。
() 提示:×。决定溶液导电性的是溶液中自由移动的离子 浓度和离子所带电荷数。
(2)强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化 合物。 ( ) 提示:×。部分共价化合物也是强电解质,如强酸(HCl)。
(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上, 测其pH。现象:pH>7。
考点2:外界因素对电离平衡的影响 1.电离平衡的建立(b) 在一定条件(如温度、浓度等)下,当弱电解质分子电离 成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等 时,电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示:
2.电离平衡的特征(b)
【典例精析】
【典例】(2016·浙江高考)苯甲酸钠(
,缩
写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)
的抑菌能力显著高于A-。已知25 ℃时,HA的Ka=6.25× 10-5,H2CO3的Ka1=4.17×10-7,Ka2=4.90×10-11。在生产
碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气 体。下列说法正确的是(温度为25 ℃,不考虑饮料中其 他成分) 世纪金榜导学号( ) A.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低
2021届高三化学大一轮复习课件———弱电解质电离常数计算与图像分析(共29张PPT)
解析
Na2HPO3溶液中，HPO
2－ 3
水解，溶液呈碱性。
1234 567 8
②溶液呈中性时，所得溶液的 c(Na＋)_＝___c(H2PO－3 )＋2c(HPO32－)。 解析 溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒得 c(Na＋)＝c(H2PO－ 3 )＋ 2c(HPO23－)。 ③若用甲基橙作指示剂，用 NaOH 溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶液的 c(Na＋)__＜____c(H2PO－ 3 )＋2c(HPO32－)。 解析 电荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2PO－ 3 )＋2c(HPO23－)＋c(OH－)，用甲基 橙作指示剂达滴定终点时，溶液呈酸性 c(H＋)>c(OH－)，故 c(Na＋)<c(H2PO3－)＋ 2c(HPO23－)。
解析 298 K 时，HCOOH 的电离常数 Ka＝cHc＋H·cCOHOCOHO －＝1.0×100－.03.5750×0.050 ＝1.0×10－3.75，A 项错误； HCOONa溶液呈碱性，0.1 mol·L－1 HCOONa溶液中 有0.1 mol·L－1＋c(OH－)＞c(H＋)＋0.1 mol·L－1，即 c(HCOO－)＋c(HCOOH)＋c(OH－)＞c(H＋)＋0.1 mol· L－1，B项错误； 298 K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中c(H＋)·c(OH－) ＝Kw，保持不变，但加水稀释，可同时促进HCOOH的电离和HCOONa的水解， n(H＋)和n(OH－)都增大，故n(H＋)·n(OH－)增大，C项正确；
c(HCOOH)＋c(OH－)＜c(H＋)＋0.1 mol·L－1
√C.298 K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中
n(H＋)·n(OH－)增大 D.0.1 mol·L－1 HCOONa溶液和0.1 mol·L－1 HCOOH溶液等体积混合后，溶液的
高考化学一轮复习苏教版弱电解质的电离 课件(40张)
增大
减小 减小
ONa
固体
加入镁
右移
减小
减小 减小
粉
升高温
右移
减小
增大 增大
度
关键能力·考向突破
c(CH3C 电离 导电 电离平
OO-) 程度 能力 衡常数
增大
增大 增强 不变
增大
减小 增强
不变
增大
增大 增强
不变
增大
增大 增强 增大
核心考点分层突破
考点一
考点二
必备知识·自主预诊
-6-
关键能力·考向突破
[HX]-[H+ ]
=
0
[H+]
[H+ ]2
。
[HX]-[H+ ]
由于弱酸只有极少一部分电离,[H+]≪[HX],可做近似处理:
[HX]-[H+]≈[HX],则
[H+ ]2
K=
,代入数值求解即可。
[HX]
核心考点分层突破
考点一
考点二
必备知识·自主预诊
(2)已知[HX]和 K,求[H+]。
HX
起始/(mol·
核心考点分层突破
考点一
考点二
必备知识·自主预诊
-14-
关键能力·考向突破
基础小练
下列关于电离常数的说法正确的是( C )
A.电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大
[CH3 COOH]
K
=
a
B.CH3COOH的电离常数表达式为
[H+ ][CH3 COO- ]
C.电离常数只受温度影响,与浓度无关
D.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,电离常数减小
减小 减小
ONa
固体
加入镁
右移
减小
减小 减小
粉
升高温
右移
减小
增大 增大
度
关键能力·考向突破
c(CH3C 电离 导电 电离平
OO-) 程度 能力 衡常数
增大
增大 增强 不变
增大
减小 增强
不变
增大
增大 增强
不变
增大
增大 增强 增大
核心考点分层突破
考点一
考点二
必备知识·自主预诊
-6-
关键能力·考向突破
[HX]-[H+ ]
=
0
[H+]
[H+ ]2
。
[HX]-[H+ ]
由于弱酸只有极少一部分电离,[H+]≪[HX],可做近似处理:
[HX]-[H+]≈[HX],则
[H+ ]2
K=
,代入数值求解即可。
[HX]
核心考点分层突破
考点一
考点二
必备知识·自主预诊
(2)已知[HX]和 K,求[H+]。
HX
起始/(mol·
核心考点分层突破
考点一
考点二
必备知识·自主预诊
-14-
关键能力·考向突破
基础小练
下列关于电离常数的说法正确的是( C )
A.电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大
[CH3 COOH]
K
=
a
B.CH3COOH的电离常数表达式为
[H+ ][CH3 COO- ]
C.电离常数只受温度影响,与浓度无关
D.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,电离常数减小
高考化学总复习 3.10弱电解质的电离课件 苏教版
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(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况
下产生气体的体积由大到小的顺序是__________。 c>a＝b
(5)当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全 相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小
关__系__(_g_u_ā_n。xì)为________，反a应＝所b＝需c时间的长短关系(guān xì)是
返回(fǎnhuí)导航页第十六页，共26页。 结束(jiéshù)放映
2．室温下，关于(guānyú)下列四种溶液的叙述中，正确的B是( )
序号
①
②
③
④
溶液 浓度c/ mol·L－1
氨水 0.01
NaOH 0.01
CH3COOH 0.01
HCl 0.01
A.由水电离出的c(H＋)：①＝②＝③＝④ B．②、③混合呈中性，所需溶液的体积：③>② C．溶液的pH：②>①>④>③ D．①、④等体积混合，所得溶液中离子的浓度：c(NH4+)＝c(Cl－ )>c(H＋)＝c(OH－)
解析：A项，NH3·H2O是弱碱，电离的c(OH－)小于同浓度的NaOH电离的 c(OH－)，故水电离的c(H＋)：①>②，同理③>④。B项，②、③恰好完
全反应生成CH3COONa，其水溶液因CH3COO－水解呈碱性，若要使混合后 溶液呈中性，需CH3COOH过量，故所需溶液体积：③>②，正确。C项
3．影响电离(diànlí)平衡的外在条件 (1)温度 温度升高，电离(diànlí)平衡向右移动，电离(diànlí)程度增大。 (2)浓度 稀释溶液，电离(diànlí)平衡向右移动，电离(diànlí)程度增大。 (3)同离子效应 加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离(diànlí)平衡向左 移动，电离(diànlí)程度减小。
高中化学苏教版选修四弱电解质的电离平衡优秀课件
高中化学苏教版选修四弱3电.1解弱质电的解电质离的平电衡离优平秀衡ppt 课件（20张PPT）(共20张PPT)
交流与讨论
1.下列物质能导电的是___a__c__e_l_n_, 属于强电解质的是____d__h__m__n______,
属于弱电解质的是_______i __j _________, 属于非电解质的是_____f__g_______。
实验1： 测量物质的量浓度均为1 mol/L 盐酸、醋酸
的pH。 （资料：pH = - lg c(H+)）
pH试纸使用方法: 1.将pH试纸放在表面皿上 2.用洁净的玻璃棒沾取待测液点在试纸中央 3.和标准比色卡对照
实验2：
物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸与等 质量镁条反应。
高中化学苏教版选修四 3.1 弱电解质的电离平衡 课件（20张PPT）(共20张PPT)
D 3、有关电解质的下列叙述，正确的是( )
➢A．盐酸的导电性比醋酸强 ➢B．K2O的水溶液能导电，所以K2O是电解质 ➢C．强电解质中一定含离子键 ➢D．离子导电必须能自由移动
12/29/2020
专题３
弱电解质的电离平衡
第一节 强电解质和弱电解质
潮湿的手触摸正在工作的电器,可能会发生触电事故.
电解水制H2,O2时,向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4 溶液。
（1）掌握强电解质与弱电解质的概念；
（2）了解强、弱电解质在水溶液中电离程度 的差异及原因.
高中化学苏教版选修四弱3电.1解弱质电的解电质离的平电衡离优平秀衡ppt 课件（20张PPT）(共20张PPT)
高中化学苏教版选修四弱3电.1解弱质电的解电质离的平电衡离优平秀衡ppt 课件（20张PPT）(共20张PPT)
高考化学一轮复习 专题19 弱电解质的电离平衡课件
↘
↘
↗
不变
加入少量冰醋酸 正向
↗
加少量醋酸钠 (s) 逆向
↗
↗
↗
↘
不变
↗
↘
↘
不变
加少量浓盐酸 逆向
↗
↘
↗
↘
不变
加少量NaOH(s) 正向
↗
↗
↘
↗
不变
2、影响电离平衡的因素 （勒夏特列原理也适用于电离平衡） 决定因素：弱电解质本身的相对强弱。
增大浓度，电离平衡向电离方向移动， ① 浓度： c(电解质分子)和c(电离生成的离子)都增大。
考点二、弱电解质的电离平衡 考纲解读：了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
1、电离平衡的概念
一定条件下，弱电解质在水溶液中电离成离子的速率和离子结 合成分子的速率相等时的状态。
v
电离平衡的特点:
V(电离)
V(电离)= V(结合)逆：可逆反应 等：ひ(电离)=ひ(结合)≠ 0
处于平衡状态 定：条件一定，分子与离子浓度一定。
弱 电 解
C6H5COOH CH3COOH 、 H2CO3、 H2S 、HCN 弱碱：Fe(OH)3、Cu(OH)2、NH3·H2O
质 两性氢氧化物：Al(OH)3等
水
非电解质： CO2、SO2、NH3、蔗糖、酒精
第五章 水溶液中的离子平衡
专题19 弱电解质的电离平衡
考点一、强电解质和弱电解质 考纲解读：了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概 念；了解电解质在水溶液中的电离及电解质溶液的导电性。
H2S H++HS-和HS- H++S2-。若向H2S溶液中（
）
A. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
2021版高考化学一轮复习课件：第六单元 第1节 弱电解质的电离平衡 (共48张PPT)
答案：C
3．关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是 ( )。
A．c(CH3COOH)＝0.01 mol·L－1 B．c(H＋)＝c(CH3COO－) C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4 D．加入CH3COONa固体，可抑制CH3COOH的电离
解 析 ： CH3COOH 为 弱 酸 ， pH ＝ 2 的 醋 酸 溶 液 c(H ＋ ) ＝ 0.01 mol·L－1,c(CH3COOH)远远大于0.01 mol·L－1，A错误；根据电荷 守恒,c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－),所以c(H＋)>c(CH3COO－)，B 错 误 ； 加 水 稀 释 100 倍 后 ， CH3COOH 电 离 平 衡 向 右 移 动 ， 所 以 pH<4 ， C 错 误 ； 加 入 醋 酸 钠 固 体 ， CH3COO － 浓 度 增 大 ， CH3COOH的电离平衡向左移动，抑制了醋酸的电离，D正确。
二、电离平衡常数 1．定义 在一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，各离子浓度之 积与溶液中未电离的分子浓度之比是一个常数，该常数就叫电 离平衡常数。如： (1)一元弱酸 CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋，
电离平衡常数 K＝____________________。
(2)一元弱碱 NH3·H2O：NH3·H2O
(2)对于多元弱酸来说，由于上一级电离产生的 H＋对下一级 电离起抑制作用，一般是 K1≫K2≫K3，即第二步电离通常比第 一步电离__难____得多，第三步电离又比第二步电离____难__得多， 因此在计算多元弱酸溶液的 c(H＋)或比较弱酸酸性相对强弱时， 通常只考虑___第__一__步___电离。
__一__步____表示，如：Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－。
3．关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是 ( )。
A．c(CH3COOH)＝0.01 mol·L－1 B．c(H＋)＝c(CH3COO－) C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4 D．加入CH3COONa固体，可抑制CH3COOH的电离
解 析 ： CH3COOH 为 弱 酸 ， pH ＝ 2 的 醋 酸 溶 液 c(H ＋ ) ＝ 0.01 mol·L－1,c(CH3COOH)远远大于0.01 mol·L－1，A错误；根据电荷 守恒,c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－),所以c(H＋)>c(CH3COO－)，B 错 误 ； 加 水 稀 释 100 倍 后 ， CH3COOH 电 离 平 衡 向 右 移 动 ， 所 以 pH<4 ， C 错 误 ； 加 入 醋 酸 钠 固 体 ， CH3COO － 浓 度 增 大 ， CH3COOH的电离平衡向左移动，抑制了醋酸的电离，D正确。
二、电离平衡常数 1．定义 在一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，各离子浓度之 积与溶液中未电离的分子浓度之比是一个常数，该常数就叫电 离平衡常数。如： (1)一元弱酸 CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋，
电离平衡常数 K＝____________________。
(2)一元弱碱 NH3·H2O：NH3·H2O
(2)对于多元弱酸来说，由于上一级电离产生的 H＋对下一级 电离起抑制作用，一般是 K1≫K2≫K3，即第二步电离通常比第 一步电离__难____得多，第三步电离又比第二步电离____难__得多， 因此在计算多元弱酸溶液的 c(H＋)或比较弱酸酸性相对强弱时， 通常只考虑___第__一__步___电离。
__一__步____表示，如：Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－。