水的电离和溶液的酸碱性(2)
[H+]==[OH-],故溶液为中性
注 任意条件下判断溶液酸碱性看
意
[H+]与[OH-]的相对大小
练习2
•
室温下,下列四种溶液
• A、pH=4 c(H+) = 1×10－4mol/L
• B、c(H+) = 1×10－5 mol/L pH=5
• C、cc((HO+H) =-)=1×1×101－03－m11olm/Lol/L pH=3
•
D、PH = 10 c(H+) = 1×10－
•
D 碱性最强的是______
4. pH的测定方法：
(1)粗略测定：pH试纸 、酸碱指示剂
酸碱指取示一剂小的块变p色H试范纸围放在玻璃片(或表 石蕊5 ~ 8、面皿酚)酞上8，.2用~洁10净、的甲玻基璃橙棒3蘸.1取~ 待4.4
红.紫.蓝 测与液标无滴 准.粉在 比红试 色纸 卡.红的 比中 色部 对，照随确红即定.橙溶(3.黄液0s的内) (2)精确测定pH值：。pH计
3、pH的计算：
关键：首先分清溶液的酸碱性，酸按c(H+)， 碱按c(OH-)再求c(H+)，酸碱混合看过量， 无限稀释7为限。
1）单一溶液的PH计算：教材 2P）77酸eg、1碱：单一稀释后pH的求算：
3、pH的计算：
关键：首先分清溶液的酸碱性，酸按c(H+)， 碱按c(OH-)再求c(H+)，酸碱混合看过量， 无限稀释7为限。
1）单一溶液的PH计算：教材 2P）77酸eg、1碱：单一稀释后pH的求算：
3）两种pH不同的强酸混合后pH值求算：
4）两种pH不同的强碱混合后pH求算：
5）强酸与强碱溶液反应后溶液pH求算：
3）两种pH不同的强酸混合后pH值求算：
例3：将pH=3和pH=5的两种盐酸等体 积混合，求混合后溶液的pH。 约3.3
酸性溶液混合:
混合前c(H+)→混合后c(H+)→混合溶液
pH
4）两种pH不同的强碱混合后pH求算： 例4：将pH=10和pH=12的两种NaOH等
体积混合，求混合后溶液的pH。 约11.7
组别 1
酸碱体积比 10:1
酸碱H+和OH- 混合前pHa 、
浓度比
pHb之和
2
1:1
3
13
4
m:n
例1：pH=12的NaOH溶液1mL加水稀
释至100mL，pH 10 ；pH=5的HCl溶液
1mL加水稀释至1000mL，pH 。
无限稀释时，溶液的pH无限接近7。
例2：pH=3的醋酸1mL加水稀释至
100mL，pH <5 ；pH=11的氨水1mL加 水稀释至100mL，pH >9 。
弱酸、弱碱稀释时，电离度增大；故其 pH的变化值比强酸、强碱相同程度稀释时 的变化值小。
3）两种pH不同的强酸混合后pH值求算：
4）两种pH不同的强碱混合后pH求算：
5）强酸与强碱溶液反应后溶液pH求算：
3、pH的计算：
关键：首先分清溶液的酸碱性，酸按c(H+)， 碱按c(OH-)再求c(H+)，酸碱混合看过量， 无限稀释7为限。
1）单一溶液的PH计算：教材 2P）77酸eg、1碱：稀释后pH的求算：
碱性溶液混合:
混合前的c(OH-)→混合后c(OH-)→混合 后c(H+)→混合溶液pH （多了一个计算步骤）
5）强酸与强碱溶液反应后溶液pH求算：
①酸过量：则c(H+)= c(H+)V1- c(OH-)V2 V1+V2
②碱过量：则c(OH-)=
c(OH+)V2- c(H+)V1 V1+V2
c(H+)= Kw/ c(OH-)
pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性增强
中性
碱性增强
中性：［H＋］=10-7mol/L 酸性： ［H＋］>10-7mol/L 碱性： ［H＋］=10-7mol/L
pH=7 pH<7 pH>7
2.pH的物理意义：表示溶液酸碱性的强弱
3.pH的适用范围： ①pH适用于［H+］或［OH-］≤1 mol/L 的溶液 ② pH适用范围为0～14，当PH=0时，[H+]= 1 mol/L 当PH=14时，[OH-]= 1 mol/L
③当PH改变n个单位时，［H+］或［OH-］改
变10n倍
通常将［OH－］的负对数称作pOH:
pOH = - lg [OH- ]
25℃时： pH ＋pOH＝14
练习1
已知100℃水的离子积常数
K10w0=℃1.纯0×水1的0-[1H2m+]o=_l2_·L_1-_2×___1_0_－_6_mol/L 纯水的pH=______6_____
则在该温度下下列叙述正确的是( B ）
(A)纯净的重水中pD=7
7.4
(B)1L溶解有0.01mol DCl的重水溶液中，其pD=2
(C)1L溶解有0.01mol NaOD的重水溶液中，其
pD=12
12.8
(D)纯净的重水中，其c(D+).c(OD-)>10-14
2.将不同体积的下列各组一元强酸和强碱混合后， 溶液呈中性，填写下表中的空白。
第二课时本节目标：
1、PH的含义、PH值与溶液的酸碱性关系 2、PH测定方法 3、PH的相关计算
1、溶液酸碱度的表示方法: pH
pH = - lg [H+ ]
[H+]=10-PH
25℃时pH与［H＋］及溶液酸碱性的关系：
[H+]:100 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14
讨论：pH=2的酸与pH=12的碱溶液等体 积混合后的pH有几种可能？
①强酸与强碱：pH=7 ②强酸与弱碱：pH>7 ③弱酸与强碱：pH<7 ④弱酸与弱碱：pH=7
pH>7 pH<7
练习题：
1.某温度下，重水（D2O）的离子积常数为 1.6×10-15，若用定义pH值一样来定义pD=-lg{c(D+)},
水的电离和溶液的酸碱性知识点
知识点一 水的电离和水的离子积一、水的电离1.电离平衡和电离程度 ①水是极弱的电解质,能微弱电离：H 2O+H 2O H 3O ++OH -,通常简写为H 2O H ++OH —；ΔH 〉0 ② 实验测得：室温下1LH2O （即55.6mol ）中只有1×10-7mol 发生电离,故25℃时，纯水中c （H +）=c （OH —)=1×10-7mol/L ,平衡常数O)c(H )c(OH )c(H K 2-•=+电离2。
影响水的电离平衡的因素 （1)促进水电离的因素：①升高温度:因为水电离是吸热的，所以温度越高K 电离越大.c(H +）和c(OH —)同时增大,K W 增大,但c （H +)和c （OH —）始终保持相等，仍显中性。
纯水由25℃升到100℃，c （H +）和c （OH -）从1×10-7mol/L 增大到1×10—6mol/L(pH 变为6）. ②加入活泼金属向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属可与水电离产生的H ＋直接发生置换反应，产生H 2，使水的电离平衡向右移动。
③加入易水解的盐由于盐的离子结合H +或OH —而促进水的电离，使水的电离程度增大。
温度不变时，K W 不变。
④电解如用惰性电极电解NaCl 溶液、CuSO 4溶液等。
（2）抑制水电离的因素： ①降低温度。
②加入酸、碱、强酸酸式盐。
向纯水中加酸和强酸酸式盐（NaHSO4）能电离出H+、碱能电离出OH —，平衡向左移动，水的电离程度变小，但K W 不变。
练习：影响水的电离平衡的因素可归纳如下：1. 水的离子积（1）概念：因为水的电离极其微弱，在室温下电离前后n(H2O ）几乎不变，因此c （H2O ）可视为常数，则在一定温度时，c(H +）与c （OH —)=K 电离c （H2O ）的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。
K W =c(H +)·c(OH —）,25℃时，K W =1×10—14(无单位）。
第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第二课时).
酸碱中和滴定
滴定管的俯视和仰视
实 际 读 数
先Байду номын сангаас偏 大
后 偏 小
正 确 读 数
实 际 读 数
先 偏 正 小 确 读 数 后 偏 大
先仰后俯
V=V(后)-V(前)，偏小
先俯后仰 V=V(后)-V(前)，偏大
滴定管的俯视和仰视
正确 视线
酸碱中和滴定
0
正确 读数
仰 俯视 视 视线 图
仰视 读数
俯 视 图 俯视 读数
仰视 视线
读数偏大
正确 视线
正确 读数
读数偏小
酸碱中和滴定
练习
• 下列各项操作引起的实验误差是 • （1）滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓 度的标准液润洗，使测定结果 偏高 • （2）锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液 偏高 润洗，使测定结果 • （3）滴定管（装标准液）在滴定前尖嘴处 有气泡，滴定后无气泡，使测定结果偏高 • （4）滴定前平视，滴定后俯视，使测定结 果 偏低
++OH－=H O H 2、酸碱中和反应的实质：———————————— 2
酸碱中和滴定
滴定过程 碱式滴定管 ⑴用 ————————— 量取一定体积的待测液 （NaOH)于锥形瓶中，滴入2～3滴指示剂（酚酞 红色 试液），待测液变成————— 右手 左手 ⑵用———— 握活塞旋转开关，———— 不断旋转振荡 锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中 ———————————和滴 溶液颜色的变化 液体的流速 定管—————— ，至————变 成———— ，且 为 无色 止，记下滴定管刻度 红色 半分钟不褪色 滴定终点判断：当最后一滴标准液加入， 溶液颜色变化且在半分钟内不变色
视线与凹液 面水平相切
水的电离与溶液的酸碱性
注意：
（1）水的离子积只随温度的改变而改变。 （2）Kw 不仅适用于纯水，也适用于酸碱 盐的稀溶液。 KW =c（H+）·c （OH-）
H2O
H+ + OH－
常温下对纯水进行下列操作：
条件
酸碱性
水的电离平 衡移动方向
c(H+)
c(OH-)
c(H+)c(OH-)浓 度大小关系
Kw
加热
中性
正向 增大 增大 c(H+)=c(OH-) 增大
水的电离和溶液的酸碱性
一、水的电离
H2O + H2O
简写为：H2O
H3O+ + OH－
水合氢离子
H+ + OH－
(水电离出的H＋、OH－浓度相等)
水是极弱的电解质
25℃ 时，1L水中只 有10-7m生ol电H2离O分子发
1、水的离子积常数
H2O
H+ + OH－
c(H+)×c(OH-）
K 电离＝ c(H2O）
K .c(H2O) = c ( H+) .c( OH-) Kw = c ( H+) .c( OH-)
其中常数K与常数c(H2O)的积记为 Kw,称为水的离子积常数，简称水的为 离子积。
常温下（25℃）时， 水电离出来的KW =c（H+）·c（OH-） =1× 10-14
年，这给
【思考与交流】
1.酸性溶液中是否存在OH－？ 碱性溶液中是否存在H＋？为什么？
2.溶液的酸碱性是由什么决定的？
3.溶液中的c(H+)与c(OH-)怎样换算？
溶液中的c(H+) 和c(OH－)
水的电离与溶液pH关系
学生专用7月25日高二化学一、水的电离1、H2O + H2O H3O＋ + OH- 简写： H2O H＋+ OH-2、 H2O的电离常数K电离＝＝O)C(H)C(OH)C(H2-•+3、水的离子积25℃K W= c（H＋）· c（OH－）= = 1.0×10－14。
4、影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。
对于中性水，尽管温度升高Kw,增大，但仍是中性水，5、KW不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液，不管是哪种溶液均有：C(H＋)H2O == C(OH―)H2OKW== C(H＋)溶液·C(OH―)溶液6. K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变，H＋和OH－浓度大小是一种“此消彼涨”的动态关系。
二、影响水的电离平衡的因素条件K w平衡移动水的电离程度c(H＋)c(OH－)c(H＋)c(OH－)相对大小溶液的酸碱性升温↑→↗↗↗相等中性通HCl（g）—←↘↗↘c(H＋)较大酸性加NaOH（s)—←↘↘↗c(OH－)较大碱性加NaCl（s)—————相等中性(1) K w不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。
不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。
(2) 水溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。
练习1 纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者的关系是（）A.前者大B.后者C.相等大D.不能确定练习2 .水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。
则下列叙述正确的是：（）A、c(H+)随着温度的升高而降低B、在35℃时，纯水中 c(H+) ＞c(OH-)C、水的电离常数K25 ℃＞K35 ℃D、水的电离是一个吸热过程练习3 0.01mol/L盐酸溶液中,c(H+)、 c(OH-)分别为多少？由水电离出的 c(H+) H2O 、c(OH-) H2O分别是多少？练习4 0.01mol/L NaOH溶液中, c(H+) 、 c(OH-)分别为多少？由水电离出的c(H+) H2O、c(OH-) H2O分别是多少？练习5、判断正误：1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。
化学：3.2.2《溶液的酸碱性与PH》教案
［过］除了试纸外，我们在实验室最常用的是酸碱指示剂。
[板书](2) 酸碱指示剂
［讲］酸碱指示剂一般是弱有机酸或弱有机碱，它们的颜色变化在一定的pH范围内发生的，因此，可以用这些弱酸、弱碱来测定溶液的pH。
但只能测出pH的范围，一般不能准确测定pH。
［投影］
指示剂甲基橙石蕊酚酞
变色范围
pH
溶液颜色红-橙-黄红-紫-蓝无色-浅红-红
［讲］上述两种测定方法，都不是很精确，要想准确测定溶液的pH应该使用pH计
[板书](3) pH计
［讲］测试和调控溶液的pH，对工农业生产、科学研究、以及日常生活和医疗保健都具有重要意义。
在医疗上，当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数，而利用药物调控pH则是辅助治疗的重要手段之一。
在生活中，人们洗发时用的护发素，其主要功能也是调节头发的pH使之达到适宜
的酸碱度。
在环保领域中，酸性或碱性废水处理常常利用中和反应，在中和处理的过程中可用pH自动测定仪进行监测和控制。
在农业生产中，因土壤pH影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性，各种作物生长都对土壤土壤的pH范围有一定的要求。
在科学实验和工业生产中，溶液的pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。
[板书]4、pH的应用
[投影]
[过渡]用pH来表示溶液的酸碱性，是十分方便，掌握有关的pH 计算是十分重要的。
第二节水的电离和溶液的酸碱性
水的电离和溶液的酸碱性
一、水的电离
1.水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:
+ +
H2O+H2O
25℃，纯水
H3O++OH－ H＋+OH－)
( H2O
c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L
平衡常数：K电离＝
c(H+)×c(OH-）
c(H2O）
• 1 L纯水的物质的量是55· 6 mol，经实验测得 250C时，发生电离的水只有1×10-7mol，二 者相比，水的电离部分太小，可以忽略不计。 因此电离前后水的物质的量几乎不变，可以 视为常数，常数乘以常数必然为一个新的常 数，用Kw表示，即为水的离子积常数，简称 水的离子积。
水的浓度为常数，所以 KW ＝ c(H+)×c(OH-）
2.水的离子积 在一定温度时： c(H+)×c(OH-)=Kw，叫水的离子积 25℃时，Kw=1×10-14
KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 特别提示：此时的c(H+ )和c(OH-)是溶液中的总量。
提问：根据前面所学知识，水的离子积会 受什么外界条件影响？
7.在800℃时，纯水的pH小于7，为什么？
因为水的电离过程是吸热过程，所以升高温 度，平衡右移，使c(H+)=c(OH—)>10—7 mol/L，所 以pH小于7 。
练习 1.下列液体pH＞7的是（A ） A．人体血液 B．蔗糖溶液 C．橙汁 D．胃液 2. 90℃时水的离子积KW＝3.8×10 ，该温度 时纯水的pH （B ） A．等于7 B．介于6～7之间. C．大于7 D．无法确定
－13
3.下列溶液一定是碱性的是（ A ） A．溶液中c(OH－)＞c(H＋) B．溶液的pH=7 C．溶液中含有OH－ D．溶液中c(H＋)很小 4.常温下，下列溶液中酸性最弱的是
高中化学 水的电离和溶液的酸碱性
课时38水的电离和溶液的酸碱性知识点一水的电离（一）水的电离平衡【考必备·清单】1．水的电离(1)水是极弱的电解质，其电离方程式为H2O＋H2O⇌H3O＋＋OH－，可简写为H2O⇌H＋＋OH－。
(2)25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1。
[名师点拨]任何情况下，水电离产生的c(H＋)、c(OH－)总是相等的。
2．水的离子积常数[名师点拨]K W＝c(H＋)·c(OH－)中的H＋和OH－不一定都是由水电离出来的，而是指溶液中的c(H＋)和c(OH－)。
3．水电离平衡的影响因素(1)温度：温度升高，促进水的电离；温度降低，抑制水的电离。
(2)酸、碱：抑制水的电离。
(3)能水解的盐：促进水的电离。
(4)实例(填写下表)：体系变化条件移动方向K W电离程度c(OH－)c(H＋)加酸逆不变减小减小增大加碱逆不变减小增大减小[名师点拨] ①给水加热，水的电离程度增大，c (H ＋)＞10－7 mol ·L －1，pH<7，但水仍显中性。
②酸、碱能抑制水的电离，故室温下，酸、碱溶液中水电离产生c (H ＋)<1×10－7 mol ·L －1而能水解的盐溶液中，水电离产生的c (H ＋)[或c (OH －)]>1×10－7 mol ·L －1。
(二)水电离出的c 水(H ＋)或c 水(OH －)的计算 【考必备·清单】1．当抑制水的电离时(如酸或碱溶液)在溶液中c (H ＋)、c (OH －)较小的数值是水电离出来的。
如下表：2．当促进水的电离时(如盐的水解)在溶液中c (H ＋)、c (OH －)较大的数值是水电离出来的。
如下表：【探题源·规律】[示例] 25 ℃时，在等体积的①pH ＝0的H 2SO 4溶液、②0.05 mol ·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH ＝10的Na 2S 溶液、④pH ＝5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( ) A ．1∶10∶1010∶109 B ．1∶5∶(5×109)∶(5×108) C ．1∶20∶1010∶109 D ．1∶10∶104∶109[解析] H 2SO 4与Ba(OH)2抑制水的电离，Na 2S 与NH 4NO 3促进水的电离。
高中化学人教版选修4 3.2水的电离和溶液的酸碱性--2ph计算 课件
C(H+) =
=
=1 ×10-4mol/L =1 ×10-10mol/L
pH=-lgC(H+) =10
关键：抓住氢氧根离子进行计算！
练习
溶液的稀释
pH=3的稀盐酸加水稀释100倍 pH=2的稀硫酸加水稀释100倍
稀释后 溶液pH
5 4
pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍
9
pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍
pH=7 （25℃）
碱性溶液： c（H+）<c（OH—）
pH>7 （25℃）
（一般不特别说明均指常温25℃）
2、pH＝－lgC(H＋)
相关计算：稀释不变性、酸以氢、碱以氢氧根、酸碱
比谁狠。
3、pH的测定
pH计算9 pH= 2的盐酸和pH= 13的氢氧化钠混合，
（1）若使混合后的溶液呈中性，则V酸/V碱=? （2）混合后溶液的pH=3 V酸/V碱=? （3）混合后溶液的pH=11 V酸/V碱=?
同pH的酸稀释相同的倍数，强酸和弱酸变化幅度大的是？
练习 A
常温下溶液的pH
0
酸性增强 碱性增强
1
2
3
4
5
中性
6 7
8
9
10
11
12
13
14
C(H+) C(OH-)
100 10-1 10-2 10-3 10-4
10-14 结论：
10-13 10-12
1.强酸（或强碱）每稀释10倍，
10-11 10-10
练习
1、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH
的 变 化值 依 次 增 大 ， 则 HX、 HY、 HZ的 酸 性 由 强 到弱 的 顺 序 是
水的电离和溶液的酸碱性第二课时
10：1 中性。则V1：V2= _________； 把pH=13 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈 1：10 中性。则V1：V2= _________；
例：将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积 混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于 （D ）
108 1010 A、 mol· -1 L 2
B、
106 104 mol· -1 L 2
C、(10-8＋10-10)mol· -1 L
D、2×10-10 mol· -1 L
[OH-]=（ 1 × 10—6 +1×10—4) / (1+1) = 5×10-5 mol/L pH=-lgKW/[OH—]
=-lg(10-14/ 5×10-5 ) =-lg(2×10-10 ) =10 - lg2 = 9.7 关键：抓住OH- 进行计算！再转化为H+
2、溶液混合的pH计算
（2）强碱与强碱混合
1、pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按 1∶1混合后的pH值______。 2、pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按 1∶1混合后的pH值______。 两种pH值不同的强碱等体积混合时
关键：
1、抓住氢离子进行计算！如果是碱则先求c(OH-)， 再由Kw求c(H+) 2、当酸提供的c(H+)、c(OH-)很小时，不能忽略水电离 出的c(H+)、c(OH-)
3-2水的电离和溶液的酸碱性(第2课时)卢晓青
§3-2 水的电离和溶液的酸碱性(2) 授课人：卢晓青
知识回顾
1、水的电离特点。
2、水的离子积及其影响因素。
3、溶液酸碱性的判断依据。 4、pH的定义。
习题1
常温下，请分别计算10mol· L-1HCl溶液、 10 mol· L-1NaOH溶液的pH。 若将上述溶
液分别稀释1000倍，pH分别是多少？ 10mol· L-1HCl pH= -1 稀释后pH= 2
你能说出你身边与pH相关的事例吗？
6、pH的应用
(1)、pH与人体健康 (2)、pH与生活
(3)、pH与工农业
(4)、pH与科学研究
(5)、pH与环境保护
人体几种体液和代谢产物的正常pH
pH与人体健康
人体在正常生理状态下，血液的PH值精 确保持在7.35～7.45之间，为弱碱性。这个 PH值是人体细胞完成生理功能的最佳酸碱度，
5、pH值测定方法
a.定性测定：酸碱指示剂法（阅读课本P49） 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱。 以HIn代表石蕊分子 HIn（红色） H+ +In- （蓝色） 指示剂的变色范围
pH
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
橙 色
甲基橙 红色
黄色
浅红色
3.1—4.4
5.0—8.0
每年的10月12号是“世界关节病日”，
Hur（aq）
尿酸
Ur
关节滑液中形成尿酸钠晶
尿酸根
（aq）+
H+
（aq） 产生疼痛感
关节滑液中形成尿 体， 酸钠晶体，产生疼
痛感
Ur
+ + Na （aq） （aq）