高考理综化学复习卷

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高考全国2卷理综化学及答案

高考全国2卷理综化学及答案20XX年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷）理科综合能力测试化学部分7．下列过程没有发生化学反应的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装8．四联苯的一氯代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液10．下列图示实验正确的是（）A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体D．乙酸乙酯制备演示实验11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c(H)=c(HS)=1×10mol LB．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 +--5-1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HC2O4)D．pH相同的①*****a②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na):①②③12．20XX年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li从b向a迁移13．室温下，将1mol的CuSO4 5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水△会使溶液温度升高，热效应为△H，CuSO 5HO受热分解的化学方程式为：CuSO 5HO(s) =====*****++++-- CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。

则下列判断正确的是（）A．△H2△H3 B．△H1△H3 C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2△H326．（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)合气体的颜色变深。

高考化学复习山东省高三高考模拟卷(四)理综化学.docx

高中化学学习材料唐玲出品山东省2013届高三高考模拟卷（四）理科综合本试卷分第I卷和第II卷两部分，共12页。

满分240分。

考试用时150分钟。

答题前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第I卷（必做，共87分）注意事项：1．第I卷共20小题。

1~13题每小题4分，14~20题每小题5分，共87分。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 I-127一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7．化学与生产、生活密切相关，下列有关叙述不正确的是（）A．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污B．将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀C．医院给病人做X光透视时，常给病人服用“钡餐”，“钡餐”的主要成分是硫酸钡D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”8．下列叙述不正确的是（）A．向久置于空气中的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，有气体产生B．生产玻璃和水泥时，都用到了纯碱和石灰石C．向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同D．氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质9．下列关于元素周期表和周期律的叙述正确的是（）A．若M2＋与R－核外电子层结构相同，则原子序数R>MB．同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差lC．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．Na的原子半径比Cl的大，但Na＋的半径比Cl－的小10．下列关于有机物的叙述正确的是（）A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯和油脂都能发生取代反应B．向蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会使蛋白质发生变性而析出C．油脂发生皂化反应生成高级脂肪酸和甘油D．淀粉、纤维素的化学式都可表示为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体11．下列关于实验操作或实验事实的描述正确的是（）A．用pH试纸测得25℃时某溶液的pH为4.0B．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡并平视滴定管内的液面C．实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释到所需要的浓度并加入少量铁粉D．称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘12．某化学探究小组为研究化学能与电能相互转换的原理，设计如图所示的两套装置。

2024年新课标卷理综化学高考真题(答案版)

2024年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷新课标综合卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．文房四宝是中华传统文化的瑰宝。

下列有关叙述错误的是()A.羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质B.松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳C.竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素D.大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐2．一种点击化学方法合成聚硫酸酯（W ）的路线如下所示：下列说法正确的是()A.双酚A 是苯酚的同系物，可与甲醛发生聚合反应B.催化聚合也可生成WC.生成W 的反应③为缩聚反应，同时生成D.在碱性条件下，W 比聚苯乙烯更难降解3．实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。

下列说法错误的是()A.反应为23423Fe 4H O(g)Fe O 4H ++高温B.酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好C.用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气D.使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉4．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是()A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：322Ag 2H NO Ag NO H O+-++++↑+B.工业废水中的2Pb +用FeS 去除：22Pb S PbS +-+↓C.海水提溴过程中将溴吹入2SO 吸收塔：22224Br SO 2H O2Br SO 4H --+++++D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：22424222MnO 5C O 16H 2Mn 10CO 8H O--+++++↑+5．我国科学家最近研究的一种无机盐[]362Y Z(WX)纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。

W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且W 、X 、Y 属于不同族的短周期元素。

W 的外层电子数是其内层电子数的2倍，X 和Y 的第一电离能都比左右相邻元素的高。

Z 的M 层未成对电子数为4。

下列叙述错误的是()A.W 、X 、Y 、Z 四种元素的单质中Z 的熔点最高B.在X 的简单氢化物中X 原子轨道杂化类型为3sp C.Y 的氢氧化物难溶于NaCl 溶液，可以溶于4NH Cl 溶液D.[]362Y Z(WX)中WX -提供电子对与3Z +形成配位键6．一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO 催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。

高三高考考前最后一卷化学试题(含答案)

—下学期高三年级最后一卷理综试卷考试时间：5月27日一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．研究发现，寨卡病毒属于RNA病毒，乙肝病毒为DNA病毒。

寨卡病毒由蚊虫传播，通过血液感染，目前没有药物可以治疗寨卡热。

下列有关叙述正确的是A．病毒仅含有核糖体这一种细胞器B．病毒核酸的复制需要宿主细胞的呼吸作用提供能量C．两病毒的遗传物质可直接整合到宿主细胞的染色体中D．寨卡病毒感染机体后，其遗传信息的传递与乙肝病毒相同2．将某哺乳动物的两种细胞置于一定浓度的Q溶液中，测定不同情况下吸收Q的速率，结果如下表所示：由表中数据能得出的结论是A．两种细胞吸收Q均取决于浓度差B．两种细胞吸收Q均不需载体蛋白的参与C．胚胎干细胞吸收Q的方式为主动运输D．成熟红细胞吸收Q的方式为被动运输3．吡唑醚菌酯是一种线粒体呼吸抑制剂，通过阻止线粒体内膜上的反应过程而抑制细胞呼吸，生产上常应用于防治真菌引起的农作物病害。

下列关于吡唑醚菌酯作用的推测不合理的是A．吡唑醚菌酯主要抑制真菌有氧呼吸的第三阶段B．吡唑醚菌酯可通过抑制ATP的产生导致真菌的死亡C．长期使用吡唑醚菌酯可导致真菌种群抗药性增强D．吡唑醚菌酯可用于治理由厌氧微生物引起的环境污染4．青蒿素是治疗疟疾的特效药物之一，其作用机理是干扰疟原虫表膜和线粒体功能，阻止疟原虫的消化酶分解宿主细胞的血红蛋白，当青蒿素进入患者体内，机体可能出现的现象是A．青蒿素与疟原虫发生特异性结合B．青蒿素有利于维持内环境稳态C．青蒿素会诱发疟原虫的定向变异D．青蒿素治疗疟疾属于主动免疫5．现阶段我国出现了大量“421型”家庭（4个老人+1对夫妇+1个孩子），近期政府出台了“二孩政策”。

下列叙述正确的是A ．人口性别比例的失衡一定会降低出生率B ．动物种群密度减少的方法同样适用于人口数量的减少C ．随着“421型”家庭增多，人口年龄金字塔底部面积所占的比例减小D ．“二孩政策”的出台旨在提高出生率和降低死亡率，从而提高自然增长率6．果蝇某性状受一对等位基因控制，突变型雄蝇只能产生雄性子代，下图为该性状遗传系谱图，已知Ⅱ-3无突变基因。

2023年高考理综化学真题试卷(新课标卷)(含答案及详细解析)

2023年高考理综化学真题试卷（新课标卷）一、单选题1．化学在文物的研究和修复中有重要作用。

下列说法错误的是（）A．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子B．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物C．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2D．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O32．光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。

下列说法错误的是（）A．该高分子材料可降解B．异山梨醇分子中有3个手性碳C．反应式中化合物X为甲醇D．该聚合反应为缩聚反应3．一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如下图所示，其中为平面结构。

下列说法正确的是（）A．该晶体中存在N-H…O氢键B．基态原子的第一电离能：C．基态原子未成对电子数：D．晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同4．一种以和为电极、水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。

放电时，可插入层间形成。

下列说法错误的是（）A ．放电时为正极B ．放电时由负极向正极迁移C ．充电总反应：D ．充电阳极反应：5．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（）选项实验操作及现象结论常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。

加入浓，仍有沉淀此样品中含有将银和溶液与铜和溶液组成原电池。

连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝Cu 的金属性比Ag强向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅溴与苯发生了加成反应A ．AB ．BC ．CD ．D6．“肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼()，其反应历程如下所示。

下列说法错误的是（）A．、和均为极性分子B．反应涉及、键断裂和键生成C．催化中心的被氧化为，后又被还原为D．将替换为，反应可得7．向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示(其中M代表、、或)。

下列说法错误的是（）A．曲线I可视为溶解度随浓度变化曲线B．的溶度积常数C．反应的平衡常数K的值为D．时，溶液中二、工业流程题8．铬和钒具有广泛用途。

2020年7月高考全国卷Ⅰ理综化学考前最后一卷及答案解析

绝密★启用前
2020年7月高考全国卷Ⅰ理综化学考前最后一卷学校: 姓名：班级：考号：
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题(共7题，每题6分，共42分)
1．化学与人类生活、生产密切相关。

下列说法正确的是
A.在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质
B.在大豆蛋白溶液中加入硫酸铜溶液,会发生盐析
C.发泡塑料饭盒的主要材质是高分子材料,不宜盛放含油较多的食品
D.白酒标签上注有“酒精度52% vol”字样,它表示100 g该白酒中含有52 g酒精2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A.常温下,1.12 L丙烷分子中所含非极性键数为0.1N A
B.8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1N A
C.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A
D.常温下,5.6 g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应,转移的电子数均为0.3N A
3．下列实验操作、实验现象与结论对应关系正确的是
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2013届高考第二轮复习理综化学练习三

2013届高考第二轮复习理综化学练习三第Ⅰ卷(共42分)可能用到的原子量：H —1 O —16 N —14 C —12 Na —23 Fe —56 Ba —137 S —32一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7. 下列物质的用途错误的是（）Ａ. 食盐可用于制纯碱Ｂ. 硅藻土作吸附剂Ｃ. 硫酸铜可以配制农药Ｄ. 乙二醇可作医用消毒剂8．以下因果关系中不成立的是（）A ．冰的密度小于液态水、水的沸点高于硫化氢等性质，其原因是与氢键的存在有关B ．蛋白质溶液有丁达尔效应，其原因是分散质微粒直径在10-9m ~ 10-7m 之间C ．甲酸能发生银镜反应，其原因是分子结构中有羧基的存在D ．配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，其原因是防止溶质流失9．多硫化钠Na 2S x (X ≥2)在结构上与Na 2O 2、FeS 2等有相似之处。

Na 2S x 在碱性溶液中与NaClO 反应可生成Na 2SO 4，下列说法不正确的是（）A ．NaClO 是氧化剂B ．Na 2SO 4 是氧化产物C ．Na 2S x 中既有离子键又有非极性键D ．若X ＝3，则反应的离子方程式为：S 32－+16ClO －+4OH －===3SO 42－+16Cl －+2H 2O10．下列离子方程式书写正确的是（）A ．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO 3— + OH — ═ CO 32— + H 2OB ．将标准状况下112mL 氯气通入10mL 浓度为1mol·L －1的溴化亚铁溶液中：2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2＝3Fe 3＋＋6Cl －＋2Br 2C ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca 2+ + 2ClO — + H 2O + CO 2 ═ CaCO 3↓+ 2HClOD ．将溶质的物质的量之比为4:3的NaHSO 4和Ba(OH)2两溶液混合：4H + + 3SO 42− + 3Ba 2+ + 4OH － ===3BaSO 4↓+ 4H 2O11．已知工业生产硫酸过程中，2SO 2(g) + O 2(g)2SO 3(g)， △H = Q 1 kJ·mol －１。

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2012高考理综化学最后冲刺卷（五十九）（杭二中第一次仿真考）7．下列说法不正确．．．的是 A ．贝采里乌斯提出了有机化学概念，维勒打破了无机物和有机物的界限，范特霍夫提出了有机化合物的三维结构。

B ．同位素示踪法、比色分析法都是科学家经常使用的研究化学反应历程的手段之一。

C ．降低能耗是重要的节能措施，可以通过合理设计工艺路线，优化工艺条件和研制性能优良的催化剂等来实现。

D ．科学家将蛋白质的结构层次分为四级进行研究，蛋白质的二级结构主要依靠肽链中-NH-上的氢原子与羰基上的氧原子形成氢键而实现的 8．下列说法不正确．．．的是 A ．用简易量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液的反应热时，做一次实验需要使用温度计三次。

B ．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL 所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2~3次。

C ．取试管向其加入适量CoCl 2的盐酸溶液，将试管置于冰水中，可以观察到溶液颜色变深。

D ．可用紫外可见分光光度法来测定溶液中苯酚的含量。

9．已知A 、B 、C 、D 、E 是5种短周期元素，C 、D 、E 是原子序数依次递增的同周期元素，A 的最外层电子数是其电子层数的3倍，B 是组成有机物的必要元素，元素D 与B 为同族元素，元素C 与E 形成的化合物CE 是厨房常用调味品。

下列说法正确的是A ．原子半径：D ＞E ＞B ＞A B ．C 和E 的单质可通过电解饱和的CE 水溶液获得 C ．C 与A 形成的两种化合物中化学键类型和晶体类型完全相同D ．A 、D 、E 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强10．绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如下图所示下列说话正确的是： A ．氧气应从c 处通入，电极Y 上发生的反应为O 2+4e -+2H 2O==4OH - B ．电池在放电过程中，电极X 周围溶液的pH 增大 C ．二甲醚应从b 处加入，电极X 上发生的反应为 (CH 3)2O —12e -+3H 2O=2CO 2+12H +D ．当该电池向外电路提供2mol 电子时消耗O 2约为11.2L 。

11．着色剂为使食品着色的物质，可增加对食品的嗜好及刺激食欲。

红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如下图所示。

下列说法正确的是 A ．红斑素和红曲素互为同分异构体B ．一定条件下红斑素和红曲素都能发生加聚和缩聚反应C ．红斑素中含有醚键、羰基、酯键这三种含氧官能团D ．1 mol 红曲素最多能与6 mol H 2发生加成反应 12．下列说法不正确．．．的是 A ．常温下，某酸式盐NaHA 的pH=3，说明该酸式盐在水中的电离程度大于水解程度。

B ．反应2Mg(s)+CO 2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<0 C ．氢气的标准燃烧热为-285.8kJ·mol -1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为： 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H=-571.6kJ·mol -1D ．已知在一定温度下，以下三个反应的平衡常数为K 1、K 2、K 3 ①C(s) + CO 2(g) 2CO(g) K 1; ②CO(g) + H 2O(g) H 2(g) + CO 2(g) K 2;③C(s) + H 2O(g) CO(g) + H 2(g) K 3; 则K 1、K 2、K 3之间的关系是K 2=K 3/K 113．硫酸铅广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等。

利用锌冶炼过程中的铅浮渣（铅浮渣的主要成分是O O COC 5H 11O O 红斑素O O COC 5H 11OO红曲素PbO、Pb还含有少量的Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质）生产硫酸铅的流程如下：下列说法不正确．．．的是A．步骤I有NO产生，浸出液中含量最多的阳离子为Pb2+B．步骤I需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，其目的是防止Ag被溶解进入溶液C．母液可循环利用于步骤I，其溶质主要是Pb(NO3)2D．产品PbSO4还需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤，目的是除去CaSO4（2)___________________ （3125℃①氢化铝锂易水解，最初得三种产物，两种为化合物，一种为单质。

写出氢化铝锂该水解反应方程式___________________________________________________②与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述a、e、i三种元素组成。

这种还原剂的电子式为；该物质受热分解生成一种化合物和两种单质。

该反应方程式（4）原子数相同，电子总数相同的分子或离子互称等电子体。

在上述元素周期表中的e、d两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”。

“白石墨”和石墨具有等电子体特征。

已知石墨的最小单元的结构式为：。

则“白石墨”的最小结构单元的结构式_____（5）前沿化学研究在高能射线作用下产生了一些新型还原剂。

发现电子和其它阴离子一样，可以以溶剂化形式存在于氨、醇等含氢元素的溶剂中。

①当用高能射线照射由a、c元素组成的分子对应的常见液态物质时，该物质分子可按照一种新的方式电离，释放出电子。

写出该分子该种方式的电离方程式②上述电离出来的高能电子经频繁碰撞后，被若干水分子以氢键方式形成的“网”[(H2O)n]捕获形成水合电子：[e-(H2O)]n。

18g这种水合电子含有个电子③上述电离生成的阳离子和水分子接触，发生反应生成羟基自由基(·OH)和水合氢离子。

该反应的离子方程式为27．(15分)研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义。

Ⅰ．尿素是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋H2NCONH2 (l) △H＝－103.7 kJ·mol－1试回答下列问题：⑴下列措施中有利于提高尿素的产率的是___________。

A．采用高温B．采用高压C．寻找更高效的催化剂⑵合成尿素的反应在进行时分为如下两步：第一步：2NH3(l)＋CO2(g)H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l) △H1第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l) △H2某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L 密闭容器中投入4 mol 氨和1mol 二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：图Ⅰ 图Ⅱ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定。

②反应进行到10 min 时测得CO 2的物质的量如图所示，则用CO 2表示的第一步反应的速率v (CO 2)＝。

③第二步反应的平衡常数K 随温度的变化如上右图Ⅱ所示，则△H 2 0（填“＞”“＜”或“＝”） Ⅱ．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法表1．几种砷酸盐的K sp 表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准（3）若混合溶液中Al 3＋、Fe 3＋的浓度均为1.0×10－4mol·L －1，c (AsO 43－)的最大是 mol·L －1。

（4）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H 3AsO 3弱酸）不易沉降，可投入MnO 2先将其氧化成五价砷（H 3AsO 4弱酸），写出该反应的离子方程式。

（5）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH 到2，再投入生石灰将pH 调节到8左右使五价砷以Ca 3(AsO 4)2形式沉降。

①将pH 调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为； ②Ca 3(AsO 4)2在pH 调节到8左右才开始沉淀的原因为。

28．（12分）乙酰苯胺作为一种常用药，具有解热镇痛的效果。

实验室制备乙酰苯胺时，可以用苯胺与乙酸酐或与冰醋酸加热来制取，苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率，已知苯胺微溶于冷水；纯乙酰苯胺是无色片状晶体，熔点114℃，不溶于冷水，可溶于热水；乙酸酐遇水缓慢反应生成乙酸；现选用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺，该放热反应的原理：实验步骤：①取5.0 mL 苯胺（密度1.04 g/mL ），倒入100 mL 锥形瓶中，加入20 mL 水，在旋摇下分批加入6.0 mL 乙酸酐（密度1.08 g/mL ），搅拌均匀。

若有结块现象产生，用玻璃棒将块状物研碎，再充分搅拌； ②反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却后，抽滤，洗涤，得粗乙酰苯胺固体；③将粗产品转移至150 mL 烧杯中，加入适量水配制成80℃的饱和溶液，再加入过量20%的水。

稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸3~5 min ，过滤Ⅰ，用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并…t(min)n (m o l )氨氨基甲酸铵尿素（水）二氧化碳滤液，冷却结晶，过滤Ⅱ、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品。

（1）步骤①研碎块状产物的用意在于；反应温度过高会导致苯胺挥发，下列可以控制反应温度，防止反应温度升高过快的操作有（）A.反应快结束时的充分搅拌B.旋摇下分批加入6.0 mL乙酸酐C.玻璃棒将块状物研碎D.加20ml水（2）步骤②洗涤粗产品时，选用的溶剂是（）A.热水 B.冷水 C.1:3乙醇溶液 D.滤液（3）步骤③两次用到过滤，其中过滤Ⅰ选择（过滤、趁热过滤或抽滤），过滤Ⅰ操作是为了除去；配制热溶液时，加入过量溶剂的作用是（选出正确选项）;A. 防止后续过程中，溶剂损失可能产生的产物析出B. 防止后续过程中，温度降低可能产生的产物析出C.除去活性炭未吸附完全的有色杂质（4）步骤③冷却滤液时可选择（）A.冰水浴冷却B.搅拌下水浴冷却C.室温下自然冷却D.投入少量碎冰后静置若选择错误的操作导致得到沉淀颗粒太小，进行抽滤操作时会; （5）步骤③中以下哪些操作不能提高产率（）A．①④⑤ B. ①④ C.④⑤ D. ②④⑤①配制成饱和溶液后，加入过量20%的溶剂；②趁热过滤近沸溶液；③过滤Ⅰ时用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液；④加活性炭吸附；⑤过滤Ⅱ时的洗涤选用热水代替冷水洗涤固体(6)步骤③最后测得纯乙酰苯胺固体6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩尔质量分别为93g/mol、102g/mol、135g/mol。

该实验的产率为（保留两位有效数字）;29．（16分）兔耳草醛H是一种重要的香料，主要用于食品、化妆品等工业中。

用有机物A为原料可以合成兔耳草醛H，其合成路线如图所示，其中有机物A的核磁共振氢谱只有一组峰：AAlCl BZnClD（枯茗醛）32 KOH E—H2OH（兔耳草醛，相对分子质量190）CCH2ClCH3CH3中间产物D是一种精细化工产品，可用作香料，能发生如右反应：D+CH2CHOH nH+O OCH CH3CH3CH2n/2已知：I．醛与二元醇（如乙二醇）可发生如右反应：RCHO+CH2OHCH2OHH+RCHOOCH2CH2+H2OⅡ.RCH2CHO2KOHRCH2CH(OH)CHCHOR加热22CH=CCHOR请回答：（1）D的结构简式为，E中含有的官能团名称为。