2016届高考化学一轮复习：第七章 化学反应速率和化学平衡第二讲
2AB(g)
A、单位时间内生成n mol A2同时生成n molAB
B √ 、单位时间内生成2n mol AB 同时生成n mol B2
C、单位时间内生成n mol A2 同时生成n mol B2 D √ 、单位时间内生成n mol A2 同时消耗n mol B2
例2、一定条件下，反应N2+3H2 的标志是
化学平衡的性质： ⑴反应条件：——条件不变是基础
温度、压强、浓度等不变
⑵研究对象：——可逆反应是前提
可逆反应，不可逆反应一般不会出现平衡状态
⑶本质： ——速率相等是实质 v正＝ v逆 即同一物质消耗速率与生成速率相等 ⑷现象： ——浓度不变是标志
反应混合物组成成分的浓度保持不变
4 化学平衡状态的判断：
第七章
第2讲
化学反应速率和化学平衡
化学平衡状态 化学平衡移动
安徽省高考说明要求
（1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示 方法。 （2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重 大作用。 （3）了解化学反应的可逆性。 （4）了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的 含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 （5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等） 对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。 （6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生 产和科学研究领域中的重要作用。
2NH3达到平衡
A 、一个 N≡N 键断裂的同时，有三个 H － H 键形成 √ B、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂
C √ 、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键断裂
D、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成
在判断化学平衡时，要注意化学键数与反应 物质的物质的量之间的联系，同时要注意成 键、断键与反应方向之间的关系。
C3： C2 ＞C3 ＞C1 ； 减小某物质浓 C1 ＞ C3 ＞ C2 。 度：
结பைடு நூலகம்论 在其它条件不变的情况下：
A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小 的方向移动； B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大 的方向移动。 [讨论] 对于反应2NO2(气) N2O4(气)试比较以下 三种状态下的压强关系： 改变压强前混和气体压强P1；改变压强后瞬时 气体压强P2；改变压强达新平衡后混和气体压强P3 P1 ＞ P3 ＞ P2 。 加压： P2 ＞ P3 ＞ P1 ； 减压：
（一）化学平衡状态的概念与特征 1、定义：化学平衡状态，就是在一定条件下 可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等 时，反应混合物中各组成成分的百分含量保持 不变的状态。
强 调 四 点
条件：一定条件（温度、浓度与压强）
对象：可逆反应
本质：正反应速率=逆反应速率
现象：各组分百分含量(或质量)、浓度 （或体积分数）等保持不变
①对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作 一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不 影响v正、v逆的大小，所以化学平衡不移动。 ②只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是 生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原 平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小 于原平衡状态。 ③反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓度, 该 物质的平衡转化率降低, 而其他物质的转化率提高。 ④改变浓度后，速率－时间图象是连续的。 ⑤对于离子反应，只有改变实际参加反应的离子的浓
B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变 浅是由于①
NO2浓度减小
， 后又逐渐变深
是由于 平衡向逆反应方向移动 。
结
论
在其它条件不变的情况下： A：增大反应物浓度，会使化学平衡向着正方向 移动； B：减小反应物浓度，会使化学平衡向着逆方 [讨论]
向移动；
增大(减小）反应物浓度前某物质浓度为C1；增大 (减小）反应物浓度瞬时某物质浓度为C2；增大(减 小）某反应物浓度达新平衡后某物质浓度为
平衡状态Ⅱ
V逆
0
t1
t2
t3
t（ s ）
增大反应物
减少生成物 正在上向正向移动， 逆在上向逆向移动。
图 像 上 有 连 续 变 化 点
减少反应物
增大生成物
浓度变化
v正 ，v逆 的变化
结果
平衡 移动 正方向
平衡移动的 结果 反应速率 大于原平衡 反应速率 小于原平衡 反应速率 大于原平衡 反应速率 小于原平衡
2、化学平衡状态的特征
(1)逆：研究对象可逆反应。 (2)等：正反应速率=逆反应速率≠0 (3)动：动态平衡（正逆反应仍在进行） (4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变， 各组分的百分含量一定。 (5)变：条件变化，化学平衡状态将被破坏,直 到在新的条件下建立新的平衡。
3.化学平衡的标志
(1)直接标志：
减小生成物 减小反应物 浓度 浓度 v正首先减小 v逆随后减小 且v’逆＞ v’正 逆反应方向
v逆首先增大 v逆首先减小 速率变化 v逆随后增大 v正随后增大 v正随后减小 且v’正＞ v’逆 且v’逆＞ v’正 且v’正＞ v’逆 移动方向 正反应方向 逆反应方向 正反应方向
浓度对化学平衡移动的几个注意点
结论:减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动
（2）压强 其他条件不变，增大压强，平衡向气体体积减 小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增 大的方向移动。
aA(g)+bB(g)
cC(g)
①对于反应前后气体总体积相等的反应，改 变压强对平衡无影响；
②平衡混合物都是固体或液体的，改变压强
不能使平衡移动；
③压强的变化必须改变混合物浓度（即容器
体积有变化）才能使平衡移动。
例：对如下平衡 A(气) ＋ B (气)
V正′= V逆′
2C (气) ＋ D (固)
V正 V逆
V正
V正′= V逆′
0 t1 t2 t3 加压对化学平衡的影响 V逆 0 t1 t2 t3 减压对化学平衡的影响
压强对化学平衡的影响
实验探究： 2NO2(气)
强调：压强变化若没有浓度的变化，化学 不变 ，化学平衡—————— 不移动 。 反应速率—————— 讨论：在N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)密闭反 应体系中，充入He气体： 不变 ，反 ⑴容积不变时，反应物质浓度————— 不变，化学平衡—————— 不移动 ； 应速率———— 增大 ⑵气体压强不变时，容器的体积________ ，各气 减小 减小，化学 体的浓度_____ ， 反应速率————— 平衡向—————— 方向移动 逆反应
④在单位时间内生成了n molB， 同时消耗q molD，因均指 v逆
平衡
不一定 平衡
不一定 平衡 不一定 平衡
举例反应
mA(g) ＋ nB(g)
pC(g) ＋ qD(g)
平衡
压 强 ①m+n≠p+q时，总压强一定（其他条件一定） （恒容）
②m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定） 不一定 平衡
混合气体 的平均
分子量
① 一定时，只有当m+n≠p+q时，
②一定，但m+n=p+q时
平衡
不一定 平衡 平衡
Mr
温
体系的密 度
正逆相等，变量不变， 达到平衡！ ρ
度 任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条 件不变的条件下，体系温度一定时 密度一定
不一定 平衡
例1、一定条件下，反应A2(g)+B2(g) 达到平衡的标志是
浓度对化学平衡的影响
已知铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡： 2CrO42－＋2H+ Cr2O72－＋H2O 黄色 橙色 实验结论 增大反应物的 溶液从黄色 浓度，平衡向 实验2 向橙色转变 正反应移动 减小反应物的 溶液从橙色 浓度，平衡向 实验1 向黄色转变 逆反应移动 实验现象
加HNO3
加NaOH
⑵若外界条件变化引起v正＜ v逆： 平衡向逆反应方向移动 ⑶若外界条件变化引起v正＝ v逆： 旧平衡未被破坏，平衡不移动
2、影响化学平衡的因素
（1）浓度
速率-时间关系图： 增 V（molL-1S-1） 大 , V正 反 应 V正 ’ V 物 V =V 逆 浓 平衡状态Ⅰ 度
正 逆
V”正 = V”逆
可逆反应 在同一条件下向正反应方向进行的 同时又向逆反应方向进行的反应. 用 表示。 例： H2+I2 2HI
正反应：从左向右进行的反应。 逆反应：从右向左进行的反应。
可逆反应的特点:
⑴同一条件下正、逆反应同时进行 ⑵可逆反应通常不能进行到底,反应物的 转化率不能达到100%,反应体系中得到的总是 反应物与生成物的混合物。
复习：什么叫可逆反应？可逆反应有哪些特点？
在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时， 又能向逆反应方向进行的化学反应，叫做可逆反 应。 可逆反应的特点： ①同一条件、同时反应、方向对立 ②不可能完全转化
思考：化学反应速率研究反应的快慢，研究一个化学反应 还需要讨论哪些内容？
还需要研究化学反应进行的程度——化学平衡
现象分析: Cr2O72- + H2O
橙色
2CrO42-+2H+
黄色
滴加3～10滴浓H2SO4
K2Cr2O7溶液
滴加10～20滴6mol/LNaOH
溶液橙色加深
溶液黄色加深
增大c(H+) 橙色加深 C(Cr2O72-)增大 平衡破坏 平衡逆向移动
结论:增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动
减小c(H+) 黄色加深 C(CrO42-)增大 平衡破坏 平衡正向移动
①、速率标志：v正＝v逆≠0； ②、反应混合物中各组分的体积分数、物质的 量分数、质量分数不再发生变化；
(2)间接标志：
高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 第二节 化学平衡状态 化学平衡移动课件 新人教版
(2)等价标志 ①体系中各组分的质量、物质的量浓度、体积分数、 物质的量分数保持不变。 ②对同一物质而言，断裂的化学键的物质的量与形成 的化学键的物质的量相等。 ③对于有有色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜 色不再随时间而变化。例如，2NO2(g) N2O4(g)。 ④体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最 大值且不再随时间而变化。 ⑤全部是气体参加的气体体积可变的反应，体系的压 强、平均相对分子质量不再随时间而变化。例如，N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g)。
第二节 化学平衡状态 化学平衡移动
考点一
化学平衡
考点二 考点三
化学平衡移动的影响因素
化学平衡原理在物质制备中的应用
课堂小结 一题串知
以“NO2与N2O4的转化”为载体串联化学平 衡的相关知识
1．了解化学反应的可逆性。 2．了解化学平衡建立的过程。 3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学 平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
[注意] 以下几种情况不能作为可逆反应达到化学平衡状态 的标志：
①某一时刻，各物质的浓度(或物质的量或分子数)之比等于 化学计量数之比的状态。
②恒温、恒容条件下气体体积不变的反应，混合气体的压强 或气体的总物质的量不随时间而变化，如 2HI(g) I2(g)＋H2(g)。
③全部是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子 质量不随时间而变化，如 2HI(g) I2(g)＋H2(g)。
[考向合作探究]
化学平衡状态的判断 1．化学平衡状态判断的“两审” 一审题干条件：是恒温恒容还是恒温恒压。 二审反应特点： ①全部是气体参与的等体积反应还是非等体积反应； ②有固体参与的等体积反应还是非等体积反应。 2．化学平衡状态判断的“两标志” (1)本质标志 v 正＝v 逆≠0。对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某 反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。
2016届高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡新人教版.
平衡 (mol/L)
a－ 0.75
a－ 0.25 0.5 0.5
( a－0.75) ∶（a－ 0.25) ＝3∶5，解得： a＝ 1.5 ，
0.75 mol/L ×2 L A 的转化率＝ 1.5 mol/L ×2 L ×100%＝ 50%。
(4) v(C) ＝0.1 mol/(L ·s) ×60＝6 mol/(L ·min) ，根据速率之比等于计量数之比可知：
2．(2015 ·安庆质检 ) 将等物质的量的 A、B 混合放于 2 L 的密闭容器中， 发生反应 3A(g)
＋
xC(g) ＋ 2D(g) 。经 5 min 后达到平衡， 平衡时测得 D 的浓度为 0.5 mol/L ，c(A) ∶
c(B) ＝3∶ 5， v(C) ＝0.1 mol/(L ·min) 。则：
错误；用 C 表示的反应速率为 0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1，可推知用 A 表示的反应速率为 0.3 mol·Ｌ
－1·ｓ－1，①正确；用 B 表示的反应速率为 0.15 mol ·Ｌ－ 1·ｓ－ 1，②错误。
2
命题点 2 化学反应速率的比较
由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不
＋ H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进
行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
()
①增加 C 的量 ②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入 N2 使体系压强增大
④保持压强不变，充入 N2 使容器体积变大
A．①④
B．②③
C．①③
D．②④
解析：选 C 增大固体的量、恒容时充入惰性气体对速率无影响。
→总压增大― →物质浓度不变 ( 活化分子浓度不
变 ) ―→反应速率不变。
高考复习方案2016届高考化学一轮复习 第七单元 化学反应速率和化学平衡课件
考 点 分 层 突 破
考点一 焓变 燃烧热和中和热
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第25讲 化学反Βιβλιοθήκη 速率知识归纳1．基础知识
化学计量数之比 返回目录
第25讲 化学反应速率
知识归纳
2．化学反应速率的计算 在解题过程中先写出有关反应的化学方程式；找出各物
质的起始量、转化量、某时刻量；根据已知条件列方程
式计算。例如，对于反应：mA＋nB,ＦpC＋qD，A 的浓 度为 a mol·L－1，B 的浓度为 b mol·L－1，反应进行至 t1 s 时，A 消耗了 x mol·L－1，则反应速率可计算如下： mA(g)＋nB(g),ＦpC(g)＋qD(g) 起始浓度/mol·L－1 a b 0 0
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使用建议
(3)要重视化学实验，认真观察和理解课本上安排的有关实 验，弄清实验现象，发生的反应及所要说明的问题，通过 典型的实验得出一般规律，加深对所学概念、理论的理解 和应用，提高解决实际问题的能力。 (4)要学会对图表、数据进行综合分析的方法，加强练习， 做到学、用、练、纠相结合，以提高解决各类问题的能力。
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江苏10(选择)；天 津6(选择)；福建 23(解答)；海南 15(解答)
2013年
福建12(选择)、23(解 答)；四川6(选择)； 重庆11(解答)；新课 标全国Ⅱ28(解答)
人教版高考化学一轮复习课后习题 第七章 化学反应速率与化学平衡综合考查 (2)
热点专项练12 化学反应速率与化学平衡综合考查1.(广东佛山南海摸底测试)H2S作为一种有毒气体,广泛存在于石油、化工、冶金、天然气等行业的废气中,脱除气体中的硫化氢对于保护环境、合理利用资源都有着现实而重要的意义。
回答下列问题:(1)用H2S和天然气生产CS2的反应为CH4(g)+2H2S(g)CS2(l)+4H2(g)。
已知:Ⅰ.CH4(g)+4S(s)CS2(g)+2H2S(g) ΔH1Ⅱ.H2S(g)S(s)+H2(g) ΔH2Ⅲ.CS2(l)CS2(g) ΔH3则反应CH4(g)+2H2S(g)CS2(l)+4H2(g)的ΔH=(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。
(2)800 ℃时,将一定量的H2S气体充入容积为2 L的恒容密闭容器中,发生反应:H2S(g)S(s)+H2(g) ΔH2>0。
①反应10 min后达到化学平衡状态,测得容器中H2的物质的量为2 mol,则用S的生成速率表示的反应速率v= g·min-1。
②在不改变反应物用量的前提下,欲提高H2S的平衡转化率,可以采取的措施是(任写一条)。
(3)向容积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH4和2 mol H2S,发生如下反应:CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g),测得不同温度下,CH4的平衡转化率/%与温度/℃的关系如图所示:①1 200 ℃时,该反应的平衡常数K= (列出计算式即可)。
②该反应的ΔH(填“>”“<”或“=”)0,原因是。
③下列情况能说明反应达到平衡状态的是(填字母)。
A.4v(CH4)=v(H2)B.混合气体的压强保持不变C.混合气体的平均摩尔质量保持不变D.n(CH4)∶n(H2S)∶n(CS2)∶n(H2)=1∶2∶1∶42.氮氧化物(NO x)的排放对环境造成严重污染。
回答下列问题:(1)工业上可利用C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)反应处理氮氧化物。
高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第二节化学平衡状态及其移动学案新人教版
高考化学一轮复习：第二节化学平衡状态及其移动最新考纲：1.了解化学反应的可逆性。
2.了解化学平衡建立的过程，掌握化学平衡的概念。
3.理解外界条件浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
核心素养：1.变化观念与平衡思想：知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律：认识化学变化有一定限度，是可以调控的。
能多角度、动态地分析化学反应，运用化学反应原理解决实际问题。
2.证据推理与模型认知：建立观点、结论和证据之间的逻辑关系：知道可以通过分析、推理等方法认识化学平衡的特征及其影响因素，建立模型。
通过运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
知识点一可逆反应和化学平衡状态1．化学平衡研究的对象——可逆反应2．极端假设法确定各物质浓度范围假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。
假设反应正向进行到底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)起始浓度(mol·L－1) 0.1 0.3 0.2改变浓度(mol·L－1) 0.1 0.1 0.2终态浓度(mol·L－1) 0 0.2 0.4假设反应逆向进行到底：X 2(g)＋Y 2(g)2Z(g)起始浓度(mol·L －1) 0.1 0.3 0.2 改变浓度(mol·L －1) 0.1 0.1 0.2 终态浓度(mol·L －1) 0.2 0.4 0平衡体系中各物质的浓度范围为X 2∈(0,0.2)，Y 2∈(0.2,0.4)，Z∈(0,0.4)。
3．化学平衡状态 (1)概念一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
(2)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积密闭容器中。
高考化学一轮总复习配套课件第七章课时2化学平衡状态及其移动
________。
(2)在恒压容器中进行，达到平衡状态的标志是________。
①单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2 ②单位 时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO ③用 NO2、NO、 O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2∶2∶1 的状 态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度
考素点养深优度化
⑥中，由⑤中的分析可知，混合气体的总物质的量不再变化， 说明反应已达到平衡；⑦中，消耗A的量与生成B的量之比与 它们在化学方程式中的计量数之比相等，也就是反应正向进 行和逆向进行的速率相等，说明反应已达到平衡；⑧中，A、 B、C的分子数之比为1∶3∶2只是反应进程中的某一时刻的 状态，不能说明反应已达到平衡。 答案 A
考素点养深优度化
解析 (1)由图可知 10 min 时反应达到平衡，所以 v(CO)＝0.03 mol·L－1/10 min＝0.003 mol·L－1·min－1，方程式的化 学计量数之比等于反应时物质转化的浓度之比，所以反应达平衡 时，c(H2)＝c(CO2)＝0.03 mol·L－1。(2)反应达到平衡的标志是反应 体系组成不变，正、逆反应速率相等且不为零。CO 减少的化学 反应速率是正反应速率，CO2 减少的化学反应速率是逆反应速率。 所以选①③。 答案 (1)0.003 mol·L－1·min－1 0.03 mol·L－1 (2)①③
1．可逆反应 (1)定义 在 同一条件下既可以向 正 反应方向进行，同时又可以向 逆 反应方向进行的化学反应。
考素点养深优度化
(2)特点 ①二同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行。 ②一小：反应物与生成物同时存在，任一组分的转化率都 小于 (填 “大于”或“小于”)100%。 (3)表示 在方程式中用“ ”表示。
人教版高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 第2讲 化学平衡状态 化学平衡的移动 (2)
答案 C
解析 N2、H2平衡浓度之比为1∶2,转化浓度之比为1∶3,故c1∶c2≠1∶3,N2、
H2的转化率不相等,A错误,C正确;v生成(H2)表示逆反应,v生成(NH3)表示正反
应,平衡时,v生成(H2)∶v生成(NH3)=3∶2,B不正确;当0.08 mol·
(3)可逆反应的“三同一小”
”表示。
2.化学平衡状态
(1)定义:一定条件下的可逆反应,当正反应速率和逆反应速率相等时,反应
混合物中各组分浓度或质量分数保持不变的状态,称为化学平衡状态。
但不一定相等
(2)化学平衡的建立
在一定条件下,把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中发生
反应,化学平衡的建立过程可用下图表示:
密闭容器中进行时,反应温度会增大,则当容器中温度不再改变时,说明正、
逆反应速率相等,反应已达到平衡,故D正确。
针对训练
1.一定条件下:2NO2(g)
N2O4(g)
ΔH<0。在测定NO2的相对分子质量
)
A.容器内气体压强不再改变
B.容器内气体密度不再改变
C.容器内气体颜色不再改变
D.断裂1 mol Cl—CD
解析 在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)
2HCl(g)+I2(s),反应过
程中压强为变量,压强不再改变说明达到平衡;反应过程中气体质量为变量,
2SO3(g),当SO3的生成
速率与SO2的消耗速率相等时,反应达到平衡状态。( × )
(4)在一定条件下,向密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反应,生成2
mol NH3。( × )
高三化学一轮复习第7章化学反应速率化学平衡第二节有效碰撞理论简介习题详解含解析实验班
第二节 有效碰撞理论简介一、填空题1．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：23324242422Na SO KIO H SO Na SO K SO I H O ++−−→+++（1）配平上述氧化还原反应的化学方程式，将系数填入方框中。
（2）其中氧化剂是__________，若反应中有5mol 电子转移，则生成的碘是__________mol 。
（3）该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下①～④反应：①223324IO SO IO SO ----+−−→+（反应速率小）②22234IO 2SO I 2SO ----+−−→+（反应速率大） ③3225I 6H IO 3I 3H O -+-++−−→+（反应速率大） ④222324I SO H O 2I SO 2H ---+++−−→++（反应速率大）根据上述步骤推测该反应总的反应速率由__________反应决定（填写上述四步反应的序号）。
（4）若预先加入淀粉溶液，由上述四步反应可以看出必须在__________离子消耗完全时，才会有使淀粉变蓝的现象产生。
解析：（1）第一问涉及氧化还原化学方程式配平，23324245Na SO 2KIO 1H SO 5Na SO ++−−→+ 24221K SO 1I 1H O ++；（2）从电子得失角度分析，3KIO 中碘元素化合价降低，应是氧化剂。
由于电子转移数是10e ，因此反应中5mol 电子转移，则生成2I 是0.5mol ；（3）反应速率由反应最慢的基元反应确定。
由于①反应最慢，因此反应总的反应速率由第一步①决定；（4）由于2I 能与23SO -发生氧化还原反应，因此，只有将23SO -消耗完全后，加入淀粉才会有蓝色现象出现。
2．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl （1-价）和S （6+价）的反应速率如图79-所示，已知这个反应的速率随着溶液的(H )c +增大而增大，则：（1）反应开始时，化学反应速率增大的原因为__________。
高考化学一轮复习教案 第7章 第2讲《化学平衡状态》
第2讲化学平衡状态[考纲解读] 1.了解可逆反应的定义。
2.理解化学平衡的定义。
3.理解影响化学平衡的因素。
4.理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算。
考点一可逆反应可逆反应的概念：在同一条件下，既能向____反应方向进行，又能向____反应方向进行的化学反应。
1．反应2H2O 电解点燃2H2↑＋O2↑是否为可逆反应？2．向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2＋O2催化剂加热2SO3，充分反应后生成SO3的物质的量______2 mol(填“<”、“>”或“＝”，下同)，O2的物质的量________0 mol，转化率________100%。
(1)可逆反应的可逆是指同一反应条件下，正、逆反应同时进行，不同条件下的反应不是可逆反应。
(2)可逆反应中任一物质的浓度都不能为零，而是介于完全正向转化与逆向转化之间。
(3)参与反应的物质的转化率不等于100%。
考点二化学平衡状态1．概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率________，反应体系中所有参加反应的物质的____________保持不变的状态。
2．建立过程在一定条件下，将0.3 mol CO和0.2 mol H2O(g)通入2 L密闭容器中，发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。
(1)反应刚开始时，________浓度最大，正反应速率最大；______浓度为0，____反应速率为0。
(2)随着反应的进行，反应物浓度逐渐________，正反应速率逐渐________；生成物浓度逐渐________，逆反应速率逐渐________，最终正、逆反应速率________，达到平衡状态，此时反应体系中各物质的浓度均____________。
(3)依据以上叙述画出的反应的v－t图像如下：(4)由v －t 图像可以看出化学平衡是动态平衡，因为______________，即反应仍在进行着。