2019-2020学年河北省高三(上)第一次联考化学试卷 -0801(含答案解析)
2019-2020学年河北省高三（上）第一次联考化学试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.Ca3SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是()A. 可发生反应：Ca3SiO5+4NH4Cl− △ CaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2OB. 具有吸水性，需要密封保存C. 能与SO2反应生成新盐D. 与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO22.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9N AB. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为N AC. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AD. 过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A3.短周期元素A，B，C，D(不考虑0族元素)的原子序数依次增大，且A、B、C+、D的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2。
下列关于这些元素叙述正确的是()A. C分别与B，D所形成的化合物中只含有离子键B. B分别与A，D所形成的化合物分子结构一定是直线形C. B，C，D所形成的简单离子半径大小顺序：D>B>CD. D分别与B，C所形成的化合物的水溶液均呈酸性4.下列反应属于氧化还原反应的是()A. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4B. 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OC. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OD. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)35.选项实验目的实验操作A清洗H2还原CuO实验所用试管先用稀盐酸洗，再用水清洗B除去MnO2试样中少量炭粉将试样放在蒸发皿中充分灼烧C制取并纯化氯气向MnO2中加入浓盐酸并加热，将产生的气体依次通过饱和食盐水、浓硫酸D 配制浓度为0.1mol·L−1的NaOH溶液称取0.4g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度A B C D6.下列有关说法正确的是()A. 沸点：C4H10<C3H8<C2H6B. 常温常压下CH4、C4H10、C6H14均是气体C. 实验室中可用酸性KMnO4溶液鉴别苯和二甲苯D. 实验室中可将HCl通入盛有CH3Cl的试剂瓶中除去杂质C2H47.下列有关说法正确的是()A. 恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，水的离子积常数Kw不变B. 0.1mol/L CH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO−)>c(H+)>c(OH−)C. 对于N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，其他条件不变，充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小D. 在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp(BaSO4)>K sp(BaCO3)二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）8.碳酸镁晶体是一种新型吸波隐形材料中的增强剂．I.合成该物质的步骤如下：步骤1：配制一定浓度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液．步骤 2：量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，温度控制在50℃，用氨水调节溶液 pH 到9.5．步骤 3：放置1h后，过滤、洗涤、干燥，得碳酸镁晶体产品[MgCO3⋅H2O(n=1～5)].回答下列问题：(1)配制 250mL 0.5mol/LMgSO4溶液，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外还有______．(2)步骤 2 中反应的离子方程式为______．(3)检验碳酸镁晶体是否洗干净的方法是______．Ⅱ.测定产品MgCO3⋅H2O中的 n 值(仪器和药品如图所示)：(4)上述装置的连接顺序为______(按气流方向，用接口字母表示)，其中 C 的作用是______．(5)加热前先通入N2排尽装置中的空气，称取装置 C、D 的初始质量后，边加热边通入N2的作用是______．(6)若装置 B 中无残留物，要准确测定 n 值，至少需要下列所给数据中的______(填选项字母)，写出相应的数学表达式：n=______．①装置 A 反应前后质量差m1②装置 C 反应前后质量差m2③装置 D 反应前后质量差m3．三、简答题（本大题共3小题，共43.0分）9.研究处理NO x、SO2，对环境保护有着重要的意义。
回答下列问题：(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。
已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：①SO2(g)+NH3·H2O(aq)=NH4HSO3(aq)ΔH1=a kJ·mol−1②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l)ΔH2=b kJ·mol−1③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)ΔH3=c kJ·mol−1则反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH=________。
(2)NO x的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=−34.0KJ·mol−1。
用活性炭对NO进行吸附，在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率α(NO)随温度的变化如图1所示：①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是________；在1100K时，CO2的体积分数为________。
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K p)。
在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数K p=________【已知：气体分压=气体总压×体积分数】。
(3)在高效催化剂的作用下用CH4还原NO2，也可消除氮氧化物的污染。
在相同条件下，选用A、B、C三种不同催化剂进行反应，生成N2的物质的量与时间变化关系如图2所示，其中活化能最小的是________(填字母标号)。
(4)在汽车尾气的净化装置中CO和NO发生反应：2NO(g)+2CO(g)N 2(g)+2CO2(g)ΔH=−746.8k·mol−1。
实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数________(填“>”、“<”或“=”)k逆增大的倍数。
②若在1L的密闭容器中充入1mol CO和1mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则________(保留2位有效数字)。
10.铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。
某科研小组从某废旧铍铜元件(含、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如图：已知：Ⅰ.铍、铝元素化学性质相似；Ⅱ.常温下部分难溶物的溶度积常数如表：难溶物Cu(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2Ksp 2.2×10−20 4.0×10−38 2.1×10−13(1)滤液A的成分除NaOH、Na2BeO2外，还有___________(填化学式)，写出反应I中Na2BeO2，与过量盐酸反应的化学方程式______________________。
(2)从滤液C中提纯纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为___________(填字母)a.加入过量的氨水b.通入过量CO2c.加入过量NaOH溶液d.加入适量HCle.洗涤f.过滤(3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的离子方程式___________。
若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是___________(任写一条)。
(4)滤液D中c(Cu2+)=2.2mol⋅L−1、c(Fe3+)=8.0×10−3mol⋅L−1、c(Mn2+)=0.01mol⋅L−1，逐滴加入Na2CO3溶液调节pH可将其转变成氢氧化物依次分离，首先沉淀的是___________(填离子符号)。
为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH______4。
11.原子序数依次增大且小于36的X、Y、Z、Q、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z与Y同族，Q原子基态时3p原子轨道上有1个未成对的电子，W的原子序数为29。
回答下列问题：(1)X2Y2分子中Y原子轨道的杂化类型为______。
(2)化合物沸点比较：X2Y______X2Z，其原因是______。
(3)元素Z最高价氧化物对应水化物的阴离子空间构型为______，与该离子互为等电子体且含有Q元素的一种分子的分子式是______。
(4)W基态原子的核外电子排布式是______，元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是______。
四、推断题（本大题共1小题，共5.0分）12.聚芳酯(PAR)是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域应用广泛．下图是利用乙酰丙酸()合成聚芳酯E的路线(省略部分产物)：已知：(R、R′表示烃基)(1)A中含有的官能团是______(填官能团名称)．(2)B与D的反应类型为______，B的结构简式为______．(3)C生成D的反应化学方程式为______．(4)C分子的核磁共振氢谱中有______个吸收峰；同时符合下列要求的C的同分异构体有______种．①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应③遇FeCl3溶液显紫色，F与C属于官能团异构的同分异构体，且只含一种官能团，则1mol F与足量NaOH溶液反应时消耗NaOH的物质的量为______．(5)根据合成聚芳酯E的路线，请你以苯酚及2−丙醇为原料(无机试剂任选)，设计合成G：的路线．______．-------- 答案与解析 --------1.答案：D解析：解：A、Ca3SiO5可写成3CaO⋅SiO2，属于碱性物质，NH4Cl属于酸性物质，Ca3SiO5和NH4Cl可发生反应：Ca3SiO5+4NH4Cl− △ CaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2O，故A正确；B、Ca3SiO5由石灰石和粘土烧制而成，能与水反应，表现出吸水性，为防止吸水变硬需要将水泥密封保存，故B正确；C、亚硫酸的酸性比硅酸强，当二氧化硫通入到Ca3SiO5溶液时，发生反应：3SO2+H2O+Ca3SiO5= 3CaSO3+H2SiO3，故C正确；D、根据强酸制取弱酸规律可知，Ca3SiO5与足量盐酸反应的化学方程式为Ca3SiO5+6HCl=3CaCl2+ H2SiO3↓+2H2O，则所得固体产物主要为H2SiO3，故D错误；故选：D。
2019-2020年高三上学期第一次联考化学试题 含答案
2019-2020年高三上学期第一次联考化学试题含答案可能用到的相对原子质量有：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意)1.下列有关化学用语表示正确的是A. 原子结构示意图只能表示12C，不能表示14CB. 次氯酸的结构式：H－Cl－OC. NH4Cl的电子式：D. 间硝基甲苯的结构简式：2.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是A. 光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料B. 棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水C. 储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较多的热量D. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料3.设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A. 高温、高压、催化剂条件下，足量N2与3 mol H2充分反应，共断裂H—H键3N AB. 46 g Na与0.5 L 2 mol·L-1盐酸充分反应，转移电子数为2N AC. 8.4 g固体NaHCO3中，含有阳离子0.2N AD. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A4.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X是农作物生长的三种必须营养元素之一，W的单质以前常用于自来水消毒。
下列说法正确的是A. Z的最高价氧化物的水化物能形成多种含Y元素的盐B. W的氧化物对应水化物的酸性一定强于ZC. Y的单质应该保存在水中D. X的氢化物沸点比Z的氢化物沸点低5.下列关于离子共存或离子方程式的说法正确的是A. 某酸性溶液中可能大量存在：NH4＋、Fe3＋、NO3－、I－B. 由水电离的c(H＋)==10-12 mol·L－1的溶液中，Al3＋、Cl－、Ba2＋、NO3－一定不能大量共存C. 向NH3·H2O溶液中滴加少量AlCl3溶液, 发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O==AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD. 向含有1 mol FeBr2的水溶液中通入标准状况下11.2 L Cl2，发生反应：Cl2＋2Fe2+ == 2Fe3+＋2Cl－6.下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是A. 1 mol·L-1的醋酸溶液中H+浓度约为10-3 mol·L-1B. 醋酸溶液中存在CH3COOH分子C. 10 mL pH=1的醋酸溶液与足量锌粉反应生成H2 112 mL(标准状况)D. 10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液恰好完全中和7.用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际不相符的是选项①中物质②中物质预测②中的现象A 浓盐酸二氧化锰立即产生黄绿色气体B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条无明显现象C 浓氨水硫酸亚铁溶液产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色D 亚硫酸氢钠溶液酸性高锰酸钾溶液溶液逐渐褪色8.以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表，若混合溶液中Ca2＋、Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10-3 mol·L-1，c(AsO43-)最大是难溶物K spCa3(AsO4)2 6.8×10-19AlAsO4 1.6×10-16FeAsO4 5.7×10-21A. 5.7×10-18 mol·L-1B. 2.6×10-5 mol·L-1C. 1.6×10-13 mol·L-1D. 5.7×10-24 mol·L-19.医药中间体化合物X的结构简式如图所示。
河北省衡水中学2019-2020学年高三上学期第一次联合化学试卷(9月份) (有解析)
河北省衡水中学2019-2020学年高三上学期第一次联合化学试卷（9月份）一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列厨房中常见物质溶于水之后形成的分散系能产生“丁达尔效应”的是()A. 淀粉B. 食盐C. 食醋D. 白糖2.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键B. ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D. ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强3.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是()A. 开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源可以减少霾的产生B. 硅胶可用作商品包装袋内的干燥剂，也可以用作催化剂的载体C. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D. 燃烧法可以鉴别羊毛和棉线4.设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 常温下，11.2L甲烷含有的分子数为0.5N AB. 常温下，14g乙烯含有的原子数为N AC. 1mol羟基含有的电子数为9N AD. 标准状况下，22.4L苯含有的分子数为N A5.下列关于有机化合物的说法正确的是()A. 实验室制备乙酸乙酯，若将浓硫酸换成稀硫酸产率会降低B. 甲醇、乙醇、丙三醇的分子结构中有羟基，三者互为同系物C. 分子式为C5H10O2的同分异构体中，属于羧酸的只有两种D. 石蜡油分解产物、苯、甲苯都能使酸性KMnO4溶液褪色6.下列实验能达到目的是()A. 稀释浓硫酸B. 比较MnO2、CI2、I2的氧化性C. 分离乙醇和水D. 比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性7.下列常用的四种仪器装置，其中使用方法不合理的是()A. 装置甲：橡皮管的作用是使水顺利流下B. 装置乙：实验室用于制取氨气C. 装置丙：实验室除去二氧化碳中混有的氯化氢气体D. 装置丁：实验室用于制取氯气8.下列化学试剂的保存方法正确的是()A. 短时间存放FeCl2溶液时，可添加少量铁粉防止Fe2+被氧化B. Na2CO3溶液存放在带玻璃塞的玻璃试剂瓶中C. 氢氟酸存放在玻璃试剂瓶中D. 钠单质存放在四氯化碳中9.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。
2019-2020年高三上学期第一次联考试题化学含答案
2019-2020年高三上学期第一次联考试题化学含答案相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 Al:27 Ge: 73I卷（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分）1•下列关于物质的分类或变化说法正确的是（）A. 稀硫酸、NaCI溶液是实验室常见的强电解质B. 二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化C. Na2O・SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水D. 溴水滴入植物油中振荡褪色，说明溴被植物油从溴水中萃取出来2. 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）A .②③④B .②③④⑤C.①③④ D .①②③④3. 下列说法正确的是（）A. 非金属单质中一定存在共价键；B金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；C含共价键的化合物不一定是共价化合物；D溶于水能导电的化合物就是离子化合物4..在中学化学实验中，对某些化学试剂进行循环使用，可以节省资源、减少污染、降低成本。
5. 下列说法正确的是（）A.原子的最外层电子数等于族序数B .主族元素X、Y能形成XY3型化合物，原子序数差可能为2、6或8C .分子结构相似的分子相对分子质量越大熔沸点越高D •元素的原子得电子越多非金属性越强，失电子越多，金属性越强6. 有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：则a、b、c、d、e依次可能是（）A . 02、NO、HCl、NH3、CO2B. O2、NO、NH3、HCl、SO3C. NO、O2、NH3、HCl、SO2D. HCl、CO2、NH3、H2S、CH47. 下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子 方程式书写正确的是（ ） 选项 离子组加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式A NH 4、Fe 、SO 4 少量Ba （OH ） 2溶液+2——2~~+——2NH 4 + SO 4 + Ba + 2OH===BaS0J+ 2NH H O B Mg 2、HCO 3、Cl过量NaOH 溶液Mg 2十 + 2HC0 3 + 4OH === 2H 2O + Mg(OH) 2 外 2C 。
2019-2020年高三化学上学期第一次联考试题(含解析)新人教版
2019-2020年高三化学上学期第一次联考试题（含解析）新人教版【化学综析】本试卷以单科化学试卷的方式命制。
I卷重点考查了基本概念如物质的量、氧化还原反应、离子反应、分类、化学用语，考查了元素化合物、计算、实验等；考查了基本理论如电化学、物质结构与元素周期律，Ⅱ卷考查了物质结构与元素周期律、离子反应、物质的制备、探究实验，考查了学生的推理能力、分析问题解决问题的能力、熟练使用化学用语的能力、实验探究的能力，题目新颖，有一定的区分度，难度适中。
一、选择题本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【题文】1.在生活、生产中，下列行为安全合理的是A.向燃着的酒精炉中添加酒精B.在含有大量铝粉尘的车间使用明火C.金属钠着火时用水灭火D.氨气泄漏时用湿毛巾捂住口鼻逃生【知识点】化学与生活C2 D4 J1【答案解析】D解析：A、向燃着的酒精炉中添加酒精易发生火灾；B、在含有大量铝粉尘的车间使用明火易发生爆炸；C、金属钠着火时不能用水灭火，因为钠与水反应生成氢气，而氢气可燃，因此选D。
【思路点拨】使用易燃气体、液体、固体时要防止发生火灾或爆炸。
【题文】2.根据下列标准，分类合理的是A.根据物质的组成元素是否单一，将纯净物分为单质和化合物B.根据电解质溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C.根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应【知识点】物质的分类H1 H4 F1【答案解析】A解析：电解质的强弱是根据电解质的电离程度，而不是导电性，B错误；根据分散系的微粒直径大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，C错误；根据反应中的能量变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应，D错误。
【思路点拨】掌握物质或化学反应的分类方法是解题的关键。
【题文】3.下列操作能达到实验目的的是A.分离水和CCl4并回收CCl4B.定容C.比较两种盐的热稳定性D.制取氢氧化亚铁【知识点】化学实验J1J2【答案解析】D解析：水和CCl4互不相溶，应该采取分液方法分离，A错误；应该用玻璃棒引流，B错误；比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，应该把碳酸钠放在外面的试管，C错误。
河北省高三上学期化学第一次联考试卷
河北省高三上学期化学第一次联考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共18小题，1-10每题2分，11-18每题3 (共18题；共44分)1. （2分） (2020高二上·扬州会考) 下列变化属于化学变化的是（）A . 海水晒盐B . 烟煤干馏C . 干冰升华D . 石油分馏2. （2分） (2019高二下·乾安月考) Hf是我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素，该核素在高科技领域有着重要的用途。
若一个该核素的质量为a g，12C核素的质量为b g，NA是阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（）A . NA＝B . WgHf的物质的量为 molC . Hf的摩尔质量为 g/molD . 等物质的量的 Hf、12C质量比为b∶a3. （2分） (2018高二下·雅安期末) 分子式为C10H14的二取代芳香烃（即苯环上有两个侧链），其可能的结构有（）A . 6种B . 9种C . 15种D . 22种4. （2分）下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是A . 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B . 氢气还原氧化铜C . 铁片置于硫酸铜溶液中D . 一氧化碳的燃烧5. （2分） (2019高二上·涡阳月考) 某学生以酚酞为指示剂用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表：下列说法正确的是：（）A . 当溶液从无色刚好变成红色时，则滴定终点达到B . 该氢氧化钠溶液中c(NaOH)＝0.110 0 mol·L－1C . .滴定达终点时，滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏低D . 实验中锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗6. （2分）下列各种冶炼方法中可以制得相应金属的是（）A . 加热氧化铝B . 加热碳酸钙C . 电解熔融氯化钠D . 氯化钠与铝粉高温共热7. （2分）下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）A . 苯酚分子中含有羟基，不与NaHCO3溶液反应生成CO2B . 溴乙烷含溴原子，在氢氧化钠的乙醇溶液共热下发生取代反应C . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D . 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键8. （2分） (2019高二上·福建期末) 常温下0.1mol·L-1的H2A溶液中H2A 、HA-、A2-三者所占物质的量分数(分布系数)随溶液pH变化关系如图所示。
2019-2020年高三第一次联考测试化学试题含解析
2019-2020年高三第一次联考测试化学试题含解析一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．Al(OH)3是某些胃药的一种成分B．乳酸铁是某些补铁口服液的有效成分C．臭氧可以作为新型自来水消毒剂D. SO2常用作红葡萄酒中杀菌消毒剂【答案】B【解析】试题分析：Al(OH)3能中和胃酸，是胃药的一种成分，故A正确；乳酸亚铁是某些补铁口服液的有效成分，故B错误；臭氧具有强氧化性，可以作为新型自来水消毒剂，故C正确；SO2常用作红葡萄酒中杀菌消毒剂，故D正确。
考点：本题考查化学与生活。
2．下列反应不能用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是A.H2SO4溶液与NaOH溶液混合B.HCl气体通人Ca(OH)2溶液中C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合【答案】D【解析】试题分析：NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，反应的离子方程式是NH4++H++2OH-=H2O+NH3·H2O，故选D。
考点：本题考查离子方程式。
3．下列叙述错误的是A．胶体化学可用于制备纳米材料B．钛合金主要用于尖端领域C．压电陶瓷可实现化学能与电能的转化D ．稀土元素大大改善合金性能被称为冶金工业的维生素【答案】C【解析】试题分析：胶体化学可用于制备纳米材料，故A 正确；钛及钛合金主要用于潜艇、深潜... 在核潜艇等对设备安全运行可靠性有高要求的应用领域，故B 正确；压电陶瓷能够实现机械能和电能的互相转化，故C 错误；稀土元素大大改善合金性能被称为冶金工业的维生素，故D 正确。
考点：本题考查物质用途。
4. 下列有关实验操作的叙述错误的是A.过滤操作中，玻璃棒应适时搅拌漏斗器B ．蒸发时，不能把蒸发皿放置于石棉网上加热C ．萃取分液时，将塞上凹槽或小孔对准漏斗上小孔，然后打开活塞才能放出下层液体D ．配制容量瓶，定容时改用胶头滴管滴加蒸馏水【答案】A考点：本题考查化学实验操作。
河北唐山市区县联考2019-2020学年高三上学期第一次段考化学试卷 (有解析)
河北唐山市区县联考2019-2020学年高三上学期第一次段考化学试卷一、单选题（本大题共24小题，共72.0分）1.《唐本草》和《本草图经》中记载：“绛矾，本来绿色，……正如瑁璃烧之赤色”“取此物(绛矾)置于铁板上，聚炭，……吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”。
其中不涉及的物质是()A. FeSO4.7H2OB. SC. Fe2O3D. H2SO42.下列说法不正确的是()A. 在熔融状态下，1molNa2O2完全电离出的离子数目为3N A(N A代表阿伏加德罗常数的值)B. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化则一定是金属氧化物C. 常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中D. 第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高3.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷(37Rb)同周期。
下列说法不正确的是()A. In是第五周期第ⅢA族元素B. 49115In的中子数与电子数的差值为17C. 原子半径：In>AlD. 碱性：In(OH)3>RbOH4.下列说法正确的是()A. “超纯水”、“超纯蒸馏水”卫生，对人体有益B. 本饮料由纯天然物质配制而成，绝对不含化学物质C. 某糕点只含面粉、油脂、蛋白质，不含糖，适合糖尿病人食用D. 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂5.下列化合物内只有共价键的是()A. BaCl2B. NaOHC. (NH4)2SO4D. H2SO46.右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是()A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C. a 通入NH 3，然后b 通入CO 2，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉D. b 通入CO 2，然后a 通入NH 3，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉7. 下列微粒结构示意图中，不正确的是( )A. OB. Na +C. ClD. Cl −8. 下列有关化学反应的叙述正确是( )A. Fe 在稀硝酸中发生钝化B. MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2C. SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3D. 室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 29. 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是( )A. Na 2CO 3稳定性大于NaHCO 3B. 相同条件下Na 2CO 3的溶解度大于NaHCO 3C. 相同条件下，盐酸分别滴入Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中，后者先产生气泡D. 将澄清石灰水分别加入Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中，前者产生沉淀，后者无现象10. 化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。
2019年10月7-8日河北省唐山市区县2020届高三上学期第一次阶段性联考(一模)化学试题(解析版)
绝密★启用前河北省唐山市区县普通高中2020届高三年级上学期第一次阶段性联考(一模)化学试题(解析版)考试时间：2019年10月7～8日1.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为( )A. CuSO4·5H2OB. FeSO4·7H2OC. KAl(SO4)2·12H2OD. Fe2(SO4)3·9H2O【答案】B【解析】【分析】“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者,正如瑠璃…烧之赤色…”,青矾是绿色,经煅烧后,分解成粒度非常细而活性又很强的Fe203超细粉末为红色。
【详解】CuSO4·5H2O为蓝色晶体, FeSO4•7H2O是绿色晶体, KAl（SO4）2•12H2O是无色晶体,Fe2（SO4）3•9H2O为黄色晶体,所以判断“青矾”的主要成分为FeSO4•7H2O,故选B。
【点睛】本题考查了物质性质、物质颜色的掌握,掌握基础是解题关键,主要是亚铁盐和铁盐转化的颜色变化,信息理解是关键。
2.下列说法中正确的是①干冰不是冰；②纯碱不是碱；③食盐不是盐；④氢键不是化学键A. 全部B. ①②③C. ①②④D.①②③④【答案】C【解析】【详解】①干冰是固态的CO2,冰是固态的水,即干冰不是冰,故①说法正确；②纯碱是Na2CO3,Na2CO3属于盐,即纯碱不是碱,故②说法正确；③食盐的成分是NaCl,NaCl属于盐,故③说法错误；④氢键不是化学键,是特殊的分子间作用力,故④说法正确；综上所述,选项C符合题意；答案为C。
3.铟(49In)与铷(37Rb)同周期。
下列说法错误的是In的中子数与电子数的差值为A. In原子核外有5个电子层 B. 1154917C. 碱性：In(OH)3＜RbOHD. 原子半径：In＞Rb【答案】D【解析】【详解】A、In的原子序数为49,位于第五周期第ⅢA族,即In核外有5个电子层,故A说法正确；B、根据原子构成,49为In的质子数,115为In的质量数,则中子数为115－49=66,则中子数与电子数的差值为66－49=17,故B说法正确；C、Rb为第五周期IA族,同周期从左向右金属性减弱,金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性增强,即碱性：RbOH>In(OH)3,故C说法正确；D、同周期从左向右原子半径减小,即原子半径：Rb>In,故D说法错误；答案为D。