人教教材《生活中常见的盐》PPT全文课件1
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生活中常见的盐1.PPT课件
碳酸钠 俗称：纯碱、苏打
生活中：食品添加剂 工业上：广泛用于玻璃、造 纸、纺织和洗涤剂的生产
碳酸氢钠 俗称：小苏打
生活中：焙制糕点所用的 发酵粉的主要成分之一
医疗上：治疗胃酸过多
碳酸钙
天然存在的石灰石、大理石的主要 成分就是碳酸钙，它们都是重要的建 筑材料。天安门前的华表，人民大会 堂的许多柱子就是用大理石做的。
据齐鲁晚报报道，当天下午，餐厅炒菜的厨师在做完 第二道菜时，发现厨房里食盐用完了，便急急忙忙去附近 的菜市场购买了5袋“精品盐”。厨师拿出其中的一袋又 做出了十余种炒菜。结果，造成了100余名就餐学生先后 中毒。
经临沂市防疫部门化验得知，该校厨师购买的5袋 “精品盐” 是亚硝酸盐。
二.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
？ 炒菜时最重要的调味品是什么呢
一.氯化钠
1.氯化钠的物理性质 2.氯化钠的分布如何？ 3.如何制得精盐? 4.氯化钠的用途有哪些？
一.氯化钠的物性： 1.白色固体 2.易溶于水（氯化钠溶液），但是其 溶解度受温度影响不大（平缓型)
二.氯化钠的分布：
海盐、湖盐、井盐、岩盐
氯化钠的制得：海水 日晒 粗盐溶解. 过滤 . 蒸发 精盐
写在最后
成功的基础在于好的学习习惯
The foundation of success lies in good habits
17
谢谢大家
荣幸这一路，与你同行
It'S An Honor To Walk With You All The Way
讲师：XXXXXX XX年XX月XX日
盐的晒制过程：
海水 贮存池 蒸发池 结晶池 堆盐场 粗盐 精盐
氯化钠的制得：
日晒 海水
溶解. 过滤 . 蒸发
人教版九年级化学课件：11.1生活中常见的盐(共21张PPT)
如何检验碳酸根离子？
• 取样品于试管中，加入适量 的稀盐酸，若有气体生成，把生 成的气体通入澄清的石灰水，若 石灰水变浑浊，则证明此为碳酸 盐。
？
• 请学生设计一个实验证明鸡蛋壳的 主要成分是碳酸盐。
【设问】碳酸钠能否与碱 反应？
现象：试管里出现白色沉淀。 分析：碳酸钠与氢氧化钙反应，
生产一种难溶物。
讨论
• 根据所学知识思考：如何从海水中提取食 盐？
用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发， 使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，氯化钠成晶体 析出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。
阅读教材P70-71页，整理资料，完成下表
碳酸钠
碳酸氢钠 碳酸钙
化学式
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
俗称
课题1、生活中常见的盐
（第一课时）
请思考:
• 食盐和盐是同种物质吗 ？
回顾盐的定义
盐是指由金属离子和酸根离子构成 的化合物
分组实物展示
• 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳 酸钙、稀硫酸、澄清石灰水等
找一找 上述物质哪些是盐？
请阅读课本68-69页，整理资料， 完成下表。
氯化钠
化学式 俗称 主要用途
化学试剂 分析纯AR
碳酸钠 化学式：Na2CO3 相对分子质量：105.99
• 1、亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸 味，外观与食盐相似。人若误食会引起中毒， 危害人体健康，甚至致人死亡。、亚硝酸钠 的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。如果 让你来鉴别亚硝酸钠和食盐，你能设计实验 方案区别吗？
谢 谢
【演示实验11－2】
Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2 NaOH
九年级化学生活中常见的盐ppt课件
Mg2+-- OH-白色沉淀
CO32---H+ 有CO2 放出
NH4+-- OH- 有NH3放出
Mg2+ Ba2+ Ca2+ --- CO32- 白色沉淀
62
判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应
H2SO4
H2SO4
×
Ba(NO3)2 ◆
NaOH
◆
K2CO3
◆
Ba(NO3)2 NaOH
◆
◆
17
(3)蒸发 将澄清滤液 倒入蒸发皿 中，用酒精 灯加热蒸发。
18
(4)计算产率 用玻璃棒把固体食盐转移到纸上，
称量计算产率。
想一想 在粗盐提纯的过程中，几次用到
了玻璃棒，每次的作用是什么？
19
1. 在溶解 过滤 蒸发和称量中都用 到了玻璃棒,它的作用分别是？
（1） 溶解时用到了玻璃棒 ：搅 拌，起加速固体溶解的作用。
57
58
P109
部分酸、碱、盐的溶解性
钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都溶， 盐酸盐除氯化银， 硫酸盐除硫酸钡外其他都溶， 碳酸盐、磷酸盐除钾盐、钠盐、铵 盐溶，其他不溶。
59
口诀
• 钾、钠、铵盐、硝酸盐；都能溶于水中间 • 盐酸盐不溶氯化银 • 硫酸盐微溶硫酸银、不溶硫酸钡 • 碳酸盐只溶钾、钠、铵 • 钾、钠、钡、钙碱能溶 • 常见五酸都易溶 • 另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还
盐：指一类化合物。如：NaCl、KCl、Na2CO3、 KMnO4、CaCO3等。
食盐：单指NaCl。 3
亚硝酸钠
• 亚硝酸钠：工业用盐，是
一种白色不透明晶体，形
状很像食盐。亚硝酸盐不
九年级化学人教版下册 11.1生活中常见的盐(第1课时)课件(共25张PPT)
A.①②④ B.②③⑤ C.①②⑤ D.③④⑤
盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
氯化钠的物理性质 白色晶体、有咸味、易溶于水。
氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品风味独特，而且还可延长保 存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。(原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。) 3.农业上可以用氯化钠溶液来选种。 (原理：利用密度差异。)
盐并不都能作为调味品。
NaCl
NaNO2 工业盐
如NaNO2、CuSO4、BaCl2等都有毒。
三、氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌 制成的食品风味独特，而且还可延长保存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。 (原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床 输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。)
人教版初中化学—九年级上册—第十一单元：盐 化肥
11.1生活中常见的盐（第1课时）
主要成分：氯化钠(NaCl) 主要成分：氯化钠(NaCl)+少量碘酸钾(KIO3) 盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
一、氯化钠的作用 1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。 2.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的。
y
y
×100 5.0-x %
精盐产率 = m(精盐) ×100 m(溶解粗盐) %
思考：这样提纯得到的精盐是纯净物吗？
盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
氯化钠的物理性质 白色晶体、有咸味、易溶于水。
氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品风味独特，而且还可延长保 存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。(原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。) 3.农业上可以用氯化钠溶液来选种。 (原理：利用密度差异。)
盐并不都能作为调味品。
NaCl
NaNO2 工业盐
如NaNO2、CuSO4、BaCl2等都有毒。
三、氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌 制成的食品风味独特，而且还可延长保存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。 (原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床 输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。)
人教版初中化学—九年级上册—第十一单元：盐 化肥
11.1生活中常见的盐（第1课时）
主要成分：氯化钠(NaCl) 主要成分：氯化钠(NaCl)+少量碘酸钾(KIO3) 盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
一、氯化钠的作用 1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。 2.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的。
y
y
×100 5.0-x %
精盐产率 = m(精盐) ×100 m(溶解粗盐) %
思考：这样提纯得到的精盐是纯净物吗？
人教版课题1 生活中常见的盐 (共29张PPT)
什么东西最好吃?
从前有一个国王,他很喜欢吃糖,于是他就问 他的厨师说:”这个世界上什么东西最好吃?”厨 师说:”这个世界上最好吃的是盐.”国王很生气, 于是把厨师关了起来,同时命令全国人民只能吃 糖,不准吃盐.过了一段时间后,他发现他的国民 个个都愁眉苦脸的,而且有很多人出现了不同的 症状.于是他不得不取消了这项命令.
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1、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。 ——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。 ——谢觉哉 4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。—— 贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。 ——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。—— 列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。—— 华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。 ——苏霍姆林斯基 11、学会学习的人，是非常幸福的人。 ——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。 ——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。 ——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。—— 莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。 ——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。 ——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己， “学而不厌” ，对人家， “诲人不倦” ，我们应取这种态度。—— 毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。 ——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。—— 列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。—— 赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。—— 约翰 · 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。 ——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。 ——别林斯基
从前有一个国王,他很喜欢吃糖,于是他就问 他的厨师说:”这个世界上什么东西最好吃?”厨 师说:”这个世界上最好吃的是盐.”国王很生气, 于是把厨师关了起来,同时命令全国人民只能吃 糖,不准吃盐.过了一段时间后,他发现他的国民 个个都愁眉苦脸的,而且有很多人出现了不同的 症状.于是他不得不取消了这项命令.
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1、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。 ——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。 ——谢觉哉 4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。—— 贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。 ——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。—— 列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。—— 华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。 ——苏霍姆林斯基 11、学会学习的人，是非常幸福的人。 ——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。 ——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。 ——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。—— 莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。 ——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。 ——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己， “学而不厌” ，对人家， “诲人不倦” ，我们应取这种态度。—— 毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。 ——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。—— 列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。—— 赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。—— 约翰 · 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。 ——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。 ——别林斯基
《生活中常见的盐》ppt人教版1
分组实验 向盛有碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶 液的试管里加入澄清的石灰水，观察实验现象。
碳酸钠溶液与澄清石灰水：
现象
溶液变浑浊
分析 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
碳酸氢钠溶液与澄清石灰水：
无明显现象
课件优秀课件课件下载人教版初中化 学九年 级下册 课题1生活中常见的盐课件（24张P PT）课 件优秀 课件pp t课件 免费
资料卡片 NaCl与H2O在通直流电的条件下能反应， 生成NaOH、H2和Cl2
2NaCl+2H2O 通=电 2NaOH + H2↑+Cl2↑
分组探究实验：在氯化钠溶液的试 管中，滴入几滴硝酸银溶液，观察有什 么现象产生？ 出现白色沉淀
写出氯化钠溶液与硝酸银溶液 发生的化学反应方程式 NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3
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CO32-、HCO3-的检验
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
分组探究实验11-1，完成后请填好表格
实验现象
实验分析 (用化学方程式表示)
碳酸钠与稀盐 固体消失，产生
酸
无色气体。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠与稀 有固体消失，产
生活中常见的盐(1).ppt
1921年在美国留学的侯德榜毅然 回国，他通过几年的潜心研究， 终于摸索出了英国生产纯碱所用 的索尔维法的全套技术，使我国 也能用化学方法生产纯碱了，以 后他又不断探索制碱的新方法， 于1940年研究成功联合制碱法， 后来定名“侯氏联合制碱法”。
碳酸钠俗称纯碱，是白色粉末状物质，易溶于水，显碱性。 当它从溶液里结晶析出时，晶体里结合着一定数目的水分 子，这样的水分子叫做结晶水。含有结晶水的物质叫做结 晶水合物。
亚硝酸盐 NaNO2
亚硝酸盐是一种无色的晶体，易溶于水，受热时比较 稳定。亚硝酸盐可以用来制造染料、药品，也用作为试 剂。
亚硝酸盐对人体健康有害，它能使人体血液里的血 红蛋白失去送氧的能力，造成人体缺氧。在一定条件下， 亚硝酸盐还可以跟食物中称为“胺”的一类化合物作用， 形成亚硝酸胺，亚硝酸胺有强烈的致癌作用。
第一课时
1、请写出下列物质的电离方程式。
氯化钠 NaCl == Na+ + Cl-
碳酸钠 N_a2CO3 == 2 Na+ + 硫酸铜 CuSO4 == Cu2+ +
CO3 2 - _
阴 离
SO4 2 - 子
氯化铵 NH4Cl == NH4+ + Cl-
： 酸
根
阳离子：金属阳离子、铵离子
阴 离
子
一、常见的盐 无色透明的晶体；
碳酸钠 、碳酸钠晶体
碳酸钠俗称纯碱 Na2CO3 式量106碳酸钠晶体俗称石 碱 Na2CO3•10H2O式量286 它们多是白色固体，易溶 于水，水溶液呈碱性。广 泛用于化工、玻理、纺织、 制药和rii Brenzoas。
• 【适应证】用于内服液体药剂 的防腐防霉，尤其是不适宜用 苯甲酸防腐的中性或微碱性药 剂及食品的防腐。
碳酸钠俗称纯碱，是白色粉末状物质，易溶于水，显碱性。 当它从溶液里结晶析出时，晶体里结合着一定数目的水分 子，这样的水分子叫做结晶水。含有结晶水的物质叫做结 晶水合物。
亚硝酸盐 NaNO2
亚硝酸盐是一种无色的晶体，易溶于水，受热时比较 稳定。亚硝酸盐可以用来制造染料、药品，也用作为试 剂。
亚硝酸盐对人体健康有害，它能使人体血液里的血 红蛋白失去送氧的能力，造成人体缺氧。在一定条件下， 亚硝酸盐还可以跟食物中称为“胺”的一类化合物作用， 形成亚硝酸胺，亚硝酸胺有强烈的致癌作用。
第一课时
1、请写出下列物质的电离方程式。
氯化钠 NaCl == Na+ + Cl-
碳酸钠 N_a2CO3 == 2 Na+ + 硫酸铜 CuSO4 == Cu2+ +
CO3 2 - _
阴 离
SO4 2 - 子
氯化铵 NH4Cl == NH4+ + Cl-
： 酸
根
阳离子：金属阳离子、铵离子
阴 离
子
一、常见的盐 无色透明的晶体；
碳酸钠 、碳酸钠晶体
碳酸钠俗称纯碱 Na2CO3 式量106碳酸钠晶体俗称石 碱 Na2CO3•10H2O式量286 它们多是白色固体，易溶 于水，水溶液呈碱性。广 泛用于化工、玻理、纺织、 制药和rii Brenzoas。
• 【适应证】用于内服液体药剂 的防腐防霉，尤其是不适宜用 苯甲酸防腐的中性或微碱性药 剂及食品的防腐。
人教版九年级化学下册《生活中常见的盐》(第1课时)课件
变浑浊。试写该反应化学方程式。
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
三、碳酸氢钠的化学性质： (1)碳酸氢钠溶液呈碱性 (2)碳酸氢钠能与稀盐酸反应 (3)碳酸氢钠受热易分解
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
【回顾】
四、碳酸钙 1.物理性质： 白色固体，难溶于水 2.化学性质： (1).能与稀盐酸反应
CaCO3+2 HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(2).高温易分解
高温
CaCO3 =CaO +CO2↑
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
五.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途
⒈ 碳酸钠的用途。
玻璃
纺织
洗涤剂
造纸
2. NaHCO3的用途。
发酵粉
3. 碳酸钙的用途。
石灰石——建筑、保健品、日用品的原材料。 大理石——建筑材料。
(2)Na2CO3能与稀盐酸反应
(3)碳酸钠溶液能与Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液反
应
【演示实
验11－1】
三、碳酸氢钠的化学性质
(1)检验溶液酸碱性 (2)实验11-1第二段 (3)受热易分解
补充拓展：
含有碳酸氢根离子(HCO3-)的盐，受热时易分解。 如图：给碳酸氢钠固体充分加热后，管底有白色固 体(Na2CO3)产生，大试管口出现水珠，澄清石灰水
侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了 苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺— —侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡 献。
附：候德榜联合制纯碱原理 ①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ②NH4HCO3 +NaCl=NH4Cl+ NaHCO3↓ ③2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
三、碳酸氢钠的化学性质： (1)碳酸氢钠溶液呈碱性 (2)碳酸氢钠能与稀盐酸反应 (3)碳酸氢钠受热易分解
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
【回顾】
四、碳酸钙 1.物理性质： 白色固体，难溶于水 2.化学性质： (1).能与稀盐酸反应
CaCO3+2 HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(2).高温易分解
高温
CaCO3 =CaO +CO2↑
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
五.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途
⒈ 碳酸钠的用途。
玻璃
纺织
洗涤剂
造纸
2. NaHCO3的用途。
发酵粉
3. 碳酸钙的用途。
石灰石——建筑、保健品、日用品的原材料。 大理石——建筑材料。
(2)Na2CO3能与稀盐酸反应
(3)碳酸钠溶液能与Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液反
应
【演示实
验11－1】
三、碳酸氢钠的化学性质
(1)检验溶液酸碱性 (2)实验11-1第二段 (3)受热易分解
补充拓展：
含有碳酸氢根离子(HCO3-)的盐，受热时易分解。 如图：给碳酸氢钠固体充分加热后，管底有白色固 体(Na2CO3)产生，大试管口出现水珠，澄清石灰水
侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了 苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺— —侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡 献。
附：候德榜联合制纯碱原理 ①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ②NH4HCO3 +NaCl=NH4Cl+ NaHCO3↓ ③2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O
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B.苏打(NaHCO3)
C.小苏打(Na2CO3) D.消石灰(Ca(OH)2)
3.下列说法中，错误的是（ ）
A. “纯碱”不是碱 B. “醋酸”不是酸
C. “水银”不是银 D. “干冰”不是冰
4.有两瓶失去标签的白色粉末，可能为KHCO3或KCl， 能将两种物质鉴别出来的试剂是（ ）
A．氢氧化钠溶液
（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成； （3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无
色气体。
根据实验现象判断：
海水晒盐
世界上最大的盐矿储地是 柴达木盆地，储量约为900多亿吨。
【思考】要将粗盐初步提纯(即除去粗盐中的不溶性 杂质─泥沙)应采用什么方法？主要有哪些步骤？
除去粗盐中泥沙的方法主要是：过滤法 粗盐提纯主要步骤
①溶解
②过滤 ③蒸发
粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发结晶 制得 精盐。
3.NaCl的化学性质： NaCl与H2O在通电条件下的反应
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
在化学中，盐指的是一类化合物，即组成里含有 金属离子（铵根离子）和酸根离子的化合物。如氯化
钠、硫酸铜、碳酸钠等。我国曾发生多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食 盐用于烹饪而引起的中毒事件。原因就是混淆了盐和食盐的概念。除食 盐外，生活中常见的碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、大理石等都属于盐。
B．食盐水
C．稀盐酸和澄清石灰水 D．蒸馏水
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5.下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是（ ） A.HCl0、 HCl、 Mg(OH)2 、MgCl2 B.C02 、H2C03 、 CaC03 、 Ca(HC03)2 C.H20 、 HN03 、 NH3·H20 、 NH4N03 D.S03 、 NaHS04 、 NaOH 、 Na2S04
2.某物质滴加稀盐酸后生成了使澄清石灰水变浑浊
的气体，该物质不可能是（ D ）
A．纯碱 B．小苏打 C．碳酸钙 D．烧碱
你 的 收 获 .....
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谢谢指导
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1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是（ ）
A．纯碱 B．酒精
C．食盐 D．醋酸
2.下列物质的化学式和俗称相符合的是（ ）
A.生石灰(CaC03)
碳酸钠溶液与澄清石灰水：
现象
溶液变浑浊
分析 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
碳酸氢钠溶液与澄清石灰水：
无明显现象
学以致用
1.学校兴趣小组将某品牌的含有碳酸氢钠的胃药，
取样加入稀醋酸，观察到的实验现象是（ A ）
A．生成无色气体 B．生成水
C．产生白色沉淀 D．生成二氧化碳
CaCO3
CaO ＋ CO2 ↑
分组探究实验11-1，完成后请填好表格
实验现象
实验分析 (用化学方程式表示)
碳酸钠与稀盐 固体消失，产生
酸
无色气体。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠与稀 有固体消失，产
盐酸
生无色气体。 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
CO32-、HCO3-的检验
盐：指一类化合物。如：NaCl、KCl、Na2CO3、
KMnO4、CaCO3 、NaNO2等。 食盐：主要成分指NaCl。
一、氯化钠（NaCl）
1.NaCl的物理性质 2．NaCl的用途
氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医药上的
生理盐水是含有0.9%的氯化钠溶液，工业上可做化工 原料，制取氯气、盐酸、纯碱等。
，也可用于治
疗某些胃酸过多症；
⑶配制波尔多液常用到的硫酸盐是
；
⑷常用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业的是
；俗称
纯碱，中国制“碱”先驱侯德榜在这个方面做碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的
一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。
（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；
学以致用
1.医疗上的生理盐水约含0.9%的物质是（A）
A．氯化钠
B．氯化氢
C．酒精
D．碘酒
2.下列物质的溶液，PH值大于7的是（C ）
A．稀硫酸
B．氯化钠溶液
C．碳酸钠溶液 D．稀醋酸
学以 致 用
3.下列物质的成分与化学式相符合的是（ D ） A．熟石灰 CaO B．苏打 NaHCO3 C．纯碱 NaOH D．干冰 CO2
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
某物质 +HCl 产生气体 +Ca(OH)2 变浑浊
碳酸（氢）盐
CO2
CaCO3
分组实验 向盛有碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶 液的试管里加入澄清的石灰水，观察实验现象。
4.在食盐水和稀盐酸中分别滴加硝酸银溶液， 均会产生白色沉淀，该沉淀生成的原因除了 银离子之外，还与哪种粒子有关（ C ） A．H+ B．H2O C．Cl- D．Na+
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
你能写出这些物质的化学式吗?
碳酸钙 碳酸钠 碳酸氢钠
CaCO3 Na2CO3 NaHCO3
名称 碳酸钠
俗称
(或主要成分)
纯碱 苏打
碳酸氢钠 小苏打
碳酸钙 大理石 石灰石
主要用途
用于生产玻璃、造纸、纺 织、洗涤剂 发酵粉的主要成分之一， 治疗胃酸过多症的药剂
可作补钙剂，用于实验室制 取二氧化碳，石灰石、大理 石用作建筑材料
1、碳酸钙与酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2、碳酸钙高温分解
资料卡片 NaCl与H2O在通直流电的条件下能反应， 生成NaOH、H2和Cl2
2NaCl+2H2O 通=电 2NaOH + H2↑+Cl2↑
分组探究实验：在氯化钠溶液的试 管中，滴入几滴硝酸银溶液，观察有什 么现象产生？ 出现白色沉淀
写出氯化钠溶液与硝酸银溶液 发生的化学反应方程式 NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3
6．下列物质按溶解、过滤、蒸发的顺序操作，可将它们一一分离的是
()
A．NaCl、NaNO3 C．NaCl、MnO2
B．CaCO3、BaSO4 D．BaSO4、AgCl
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后置学习
7.根据你的生活经验和所学得的化学知识，用化学式填空：
⑴常用作建筑材料，也可用作补钙剂是
；
⑵制作糕点常用到的发酵粉的主要成分是